初中化学酸碱盐复习课件

▪ A、溶质质量都减小 ▪ B、溶剂的质量都增大 ▪ C、溶液质量都增大 ▪ D、溶质的质量分数都减小
酸碱盐
二、氢氧化钠、氢氧化钙溶液的化学性质：
1、碱 + 指示剂
酸碱盐
二、氢氧化钠、氢氧化钙溶液的化学性质：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓ + H2O 2、碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
酸碱盐
生锈铁钉消失原因
Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+ 3H2O Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑
酸碱盐
成份：氢氧化铝、 碘甲基蛋氨酸等
3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
酸碱盐
回忆：二氧化碳的实验室制法
▪ 药品以及所属类别： 石灰石或大理石，主要成分Ca CO3 盐 稀盐酸 HCl 酸 反应原理：
酸碱盐
总复习
所学物质类别
酸碱盐
混合物
化合物 金属
纯净物 单质
碱非金属 有机物 酸
物质 无机物 盐 氧化物 稀有气体
学生活动一：用气泡图（树状图）或大括号 对上述物质进行分类
物质的分类：
物质
混合物 （空气、溶液 、合金)
金属
单质 非金属 稀有气体 氧化物
纯净物
酸 无机物 碱
化合物
盐
有机物
酸碱盐 学生活动二：写出下列物质的化学式，并按单质、氧 化物、酸、碱、盐进行分类。
复分解反应(五类)
1、酸+碱性氧化物——盐+水 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
2、酸+碱——盐+水(中和反应) 3、酸+盐——新酸+新盐
HH2CSl+OA4+gBNaOC3l=2=ABgCaSl↓O+4H↓+N2OH3 Cl
4、碱+盐——新碱+新盐 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaH
请说出酸有哪些通性？ ？
指示剂
酸
金属 金属氧化物 碱
盐
盐＋？氢气 盐？＋水 新盐？＋新酸
请对每一条规律举一个典型的化学反应。
盐酸性质
1,无色有剌激性气味的液体 2,易挥发,在空气中形成白雾
硫酸的性质
1,无色、粘稠、油状液体 2,难挥发 3,吸水性，腐蚀性、强氧化性
酸碱盐
应用-立竿见影
酸碱盐
▪ 若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中， 一段时间后，可以肯定的是（D）
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
回忆、练习
酸碱盐
向盛有少量碳酸钠溶液的试管 中滴入澄清石灰水
Ca(OH)2＋Na2CO3 — CaCO3↓+2NaOH 说明：哪两类物质间发生了反应
碱+盐=？
酸碱盐
二、氢氧化钠、氢氧化钙溶液的化学 性质：
酸碱盐
二、氢氧化钠、氢氧化钙溶液的化学性质 1、碱 + 指示剂 2、碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 3、碱 + 酸→ 盐 + 水 4、碱 + 盐 → 新盐 + 新碱
两 个 “表”
1 .金属活动顺序表. K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
2 . 酸碱盐溶解性表 钾钠铵硝全部溶 盐酸盐Ag不溶 硫酸盐Ba不溶 碳酸盐余不溶 碱中只溶K Na Ca 和Ba
学会比较1
物质颜色：
Cu ：红色
CuO ：黑色
Fe ：银白色 Fe2O3 ：红棕色 Cu(OH)2 ：蓝色 Fe(OH)3 ：红褐色 CuSO4固体：白色 CuSO4溶液：蓝色
碱的性质及其与各类物质的相互关系
请说出碱有哪些通性？ 氢氧根离子OH＋
指示剂
碱
非金属 氧化物
酸 盐
？ 盐＋水 ？ 盐＋碱
请对每一条规律举一个典型的化学反应。
酸碱盐
敞口的氢氧化钠固体质量会变化吗？ 答案：会增大。吸水且与CO2反应 2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
拓展：烧碱溶液和澄清石灰水长期 放置在空气中因化学变化
5、盐+盐——新盐+新盐
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
溶液ＰＨ值
酸碱盐
含义：表示溶液酸碱性强弱
范围
０ １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ １１ １２ １３
酸性增强
碱性增强
１４
PH=7，溶液呈中性 PH＜7，溶液呈酸性 PH＞7，溶液呈碱性
①铁钉、②氢氧化钠、③盐酸、④氧化铜、⑤碳酸钙 ⑥硫酸、⑦纯碱、⑧硝酸银⑨干冰、⑩氧化铁、⑾硫
酸铜、 ⑿熟石灰、 。（填序号）
单质： 酸：
13盐6、；5氧、化7；物、：8碱、：141、。29、、1120 ；；
紫色石蕊
酸碱盐
稀盐酸
NaOH 溶液
无色酚酞
酸碱盐
NaOH 溶液
稀盐酸
酸碱盐
小明看见爸爸常常用稀盐 酸给铁制器皿除锈，他自己想 亲自试一试。于是，他找出一 颗生锈铁钉出来，放入足量稀 盐酸中，然后，美滋滋地去睡 觉了……
新盐＋新金属 新盐＋新酸 新盐＋新碱 新盐＋新盐
请对每一条规律举一个典型的化学反应。
金属、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
使石蕊变红，酚酞无色
活泼金属
酸
金属氧化物
使石蕊变蓝
碱
酚酞变红
盐
盐
非金属氧化物
金属
表中各物质间的反应
1、金属+酸——盐+氢气 2、金属+盐——盐+金属
3、金属氧化物+酸——盐+水 4、非金属氧化物+碱—盐+水 5、酸+碱——盐+水 6、酸+盐——新酸+新盐 7、碱+盐——新碱+新盐 8、盐+盐——新盐+新盐
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 是哪两类物质起反应
酸+盐=?
一、酸的化学性质：
酸碱盐
1、酸 + 指示剂
2、酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
3、酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
4、酸 + 碱 → 盐 + 水(中和反应)
5、酸 + 盐 → 新盐 + 新酸
酸的性质及其与各类物质相互关系
溶液质量怎样变化（忽略水分蒸发） 烧碱溶液变大，石灰水变小
酸碱盐
三、盐溶液的化学性质：
1、盐 + 活泼金属===新盐 + 新金属 2、盐+ 酸===新盐 + 新酸 3、盐+ 碱===新盐 + 新碱 4、盐+ 盐===2种新盐
二、盐的性质及其与各类物质相互关系
请说出盐有哪些化学性质？
金属
盐酸
碱 盐
Fe Cl2溶液：浅绿色 Fe Cl3溶液：黄色
学会比较2
物质名称
1. CaO 生石灰 Ca(OH)2 熟石灰
2. NaOH 烧碱、火碱 Na2CO3 纯碱
3. FeCl3 氯化铁 FeCl2
氯化亚铁
4. Fe(OH)3 氢氧化铁 Fe (OH)2 氢氧化亚铁