有机化合物的分类知识点

化学有机物知识点化学有机物是研究碳元素及其化合物性质和变化规律的一门学科。

化学有机物是由碳元素与氢、氧、氮、硫等元素通过共价键连接形成的化合物，它在自然界中广泛存在，并且对人类生活和工业生产有着重要的影响。

有机物的分类：1. 烃：只由碳和氢两种元素构成的化合物，包括烷烃、烯烃和芳香烃。

烷烃是碳原子间只有单键相连的化合物，如甲烷、乙烷；烯烃是含有碳碳双键的化合物，如乙烯；芳香烃是由苯环结构组成的化合物，如苯。

2. 卤代烃：烃的一个或多个氢原子被卤素原子（氟、氯、溴、碘）取代的化合物，如氯代甲烷。

3. 醇：含有羟基（-OH）的有机化合物，如甲醇、乙醇。

4. 醛：含有羰基（C=O）的有机化合物，如甲醛。

5. 酮：含有羰基的有机化合物，如丙酮。

6. 酸：具有羧基（-COOH）的有机化合物，如乙酸。

7. 酯：由醇和酸缩合而成的有机化合物，如乙酸乙酯。

8. 脂肪酸：由长链碳酸组成的有机酸，如油酸。

9. 胺：含有氨基（-NH2）的有机化合物，如甲胺、乙胺。

10. 酰胺：酸和胺缩合而成的有机化合物，如甲酰胺。

有机物的性质和特点：1. 可燃性：大多数有机物都能被燃烧，释放出大量热能和二氧化碳。

2. 不溶于水：由于有机物的分子中通常含有非极性的碳碳键，使其与水分子难以形成氢键，因此大多数有机物不溶于水。

3. 挥发性：由于有机物分子中通常含有较少的分子间力，使得有机物易挥发。

4. 氧化性：有机物中碳与氢的共价键很容易发生氧化反应，释放出大量的热能。

5. 缺乏导电性：由于有机物中大多数化合物的分子中电子云对称性较好，导致有机物为绝缘体，不导电。

有机物在人类生活和工业中的应用：1. 燃料：石油、天然气等化石燃料是由有机物在地下经过数百万年形成的，是人类主要的能源来源。

2. 药物：许多药物都是有机物，如抗生素、抗癌药物等，对人类的健康有着重要的意义。

3. 塑料：塑料是由有机物通过聚合反应制得的，广泛应用于包装、建材、电子产品等领域。

高考化学有机物知识点：有机化合物的分类有机化合物主要由氧元素、氢元素、碳元素组成,含碳的化合物，下面是有机化合物的分类，希望对考生有帮助。

【分类1】按照基本结构,有机物可分成3类：(1)开链化合物,又称脂肪族化合物,因为它最初是在油脂中发现的.其结构特点是碳与碳间连接成不闭口的链.(2)碳环化合物(含有完全由碳原子组成的环),又可分成脂环族化合物(在结构上可看成是开链化合物关环而成的)和芳香族化合物(含有苯环)两个亚类.(3)杂环化合物(含有由碳原子和其他元素组成的环).【分类2】【同系列】结构相似,分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的一系列化合物称为同系列.同系列中的各个成员称为同系物.由于结构相似,同系物的化学性质相似;它们的物理性质,常随分子量的增大而有规律性的变化.【同系物】结构相似,分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团,通式相同的化合物互称为同系物.如烷烃系列中的甲烷、乙烷、丙烷、正丁烷等互称为同系物.【烃】由碳和氢两种元素构成的一类有机化合物,亦称“碳氢化合物”.种类很多,按结构和性质,可以分类如下：【开链烃】分子中碳原子彼此结合成链状,而无环状结构的烃,称为开链烃.根据分子中碳和氢的含量,链烃又可分为饱和链烃(烷烃)和不饱和链烃(烯烃、炔烃).【脂肪烃】亦称“链烃”.因为脂肪是链烃的衍生物,故链烃又称为脂肪烃.【饱和烃】饱和烃可分为链状饱和烃即烷烃(亦称石蜡烃)和另一类含有碳碳单键而呈环状的饱和烃即环烷烃(参见闭链烃).【烷烃】即饱和链烃,亦称石蜡烃.通式为CnH2n+2(n≥1),烷烃中的含氢量已达到饱和.烷烃中最简单的是甲烷,是天然气和沼气的主要成分,烷烃主要来源是石油、天然气和沼气.可以发生取代反应,甲烷在光照的条件下可以与氯气发生取代反应,生成物为CH3Cl-----CH2Cl2-----CHCl3-----CCl4.【不饱和烃】系分子中含有“C=C”或“C≡C”的烃.这类烃也可分为不饱和链烃和不饱和环烃.不饱和链烃所含氢原子数比对应的烷烃少,化学性质活动,易发生加成反应和聚合反应.不饱和链烃又可分为烯烃和炔烃.不饱和环烃可分为环烯烃(如环戊二烯)和环炔烃(如苯炔).【烯烃】系分子中含“C=C”的烃.根据分子中含“C=C”的数目,可分为单烯烃和二烯烃.单烯烃分子中含一个“C=C”,通式为CnH2n,其中n≥2.最重要的单烯烃是乙烯H2C=CH2,次要的有丙烯CH3CH=CH2和1-丁烯OH3CH2CH=CH2.单烯烃简称为烯烃,烯烃的主要来源是石油及其裂解产物.【二烯烃】系含有两个“C=C”的链烃或环烃.如1,3-丁二烯.2-甲基-1,3-丁二烯、环戊二烯等.二烯烃中含共轭双键体系的最为重要,如1,3-丁二烯、2-甲基-1,3-丁二烯等是合成橡胶的单体.【炔烃】系分子中含有“C≡C”的不饱和链烃.根据分子中碳碳叁键的数目,可分为单炔烃和多炔烃,单炔烃的通式为CnHn-2,其中n≥2.炔烃和二烯烃是同分异构体.最简单、最重要的炔烃是乙炔H C≡CH,乙炔可由电石和水反应制得. 【闭键烃】亦称“环烃”.是具有环状结构的烃.可分为两大类,一类是脂环烃(或称脂肪族环烃)具有脂肪族类的性质,脂环烃又分为饱和环烷其中n≥3.环烷烃和烯烃是同分异构体.环烷烃存在于某些石油中,环烯烃常存在于植物精油中.环烃的另一类是芳香烃,大多数芳香烃是有苯环结构和芳香族化合物的性质.【环烷烃】在环烃分子中,碳原子间以单键相互结合的叫环烷烃,是饱和脂环烃.具有三环和四环的环烷烃,稳定性较差,在一定条件下容易开环.五环以上的环烷烃较稳定,其性质与烷烃相似.常见的环烷烃有环丙烷、环丁烷、环戊烷、环己烷等.【芳香烃】一般是指分子中含有苯环结构的烃.根据分子中所含苯环的数目以及苯环间的联结方式,可分为单环芳香烃、多环芳香烃、稠环芳香烃等.单环芳香烃的通式为CnH2n-6,其中n≥6,单环芳香烃中重要的有苯2 有机物的分类【稠环芳香烃】分子中含有两个或多个苯环,苯环间通过共用两个相【杂环化合物】分子中含有碳原子和氧、氮、硫等其它原子形成环状结构的化合物叫杂环化合物.其中以五原子和六原子的杂环较稳定.具有芳香性的称作芳杂环,烃分子中一个或多个氢原子被卤素原子取代而形成的化合物称为卤代烃.根据取代上去的不同卤素原子可分为氟代烃、氯代烃、溴代烃、碘代烃等.根据分子中卤素原子的数目,可分为一卤代烃和多卤代烃.根据烃基种类的不同,可分为饱和卤代烃即卤代烷烃、不饱和卤代烃即卤代烯烃和卤代炔烃、卤代芳香烃等,例如氯CH3-CHBr-CH2Br等.【醇】烃分子中的一个或几个氢原子被羟基取代后的产物称为醇(若苯环上的氢原子被羟基取代后的生成物属于酚类).根据醇分子中羟基的数目,可分为一元醇、二元醇、三元醇等,根据醇分子中烃基的不同,可分为饱和醇不饱和醇和芳香醇.由于跟羟基所连接的碳原子的位置,又可分为伯醇如(CH3)3COH.醇类一般呈中性,低级醇易溶于水,多元醇带甜味.醇类的化学性质主要有氧化反应、酯化反应、脱水反应、与氢卤酸反应、与活动金属反应等.【芳香醇】系芳香烃分子中苯环的侧键上的氢原子被羟基取代而成的物质.如苯甲醇(亦称苄醇).【酚】芳香烃分子中苯环上的氢原子被羟基取代而成的化合物称作酚类.根据酚分子中所含羟基的数目,可分为一元酚,二元酚和多元酚等,如溶液呈变色反应.酚具有较弱的酸性,能与碱反应生成酚盐.酚分子中的苯环受羟基的影响容易发生卤化、硝化、磺化等取代反应.【醚】两个烃基通过一个氧原子连结而成的化合物称作醚.可用通式R-O-R’表示.若R与R’相同,叫简单醚,如甲醚CH3-O-CH3、乙醚C2H5-O-C2H5等;若R与R'不同,叫混和醚,如甲乙醚CH3-O-C2H5.若二元醇分子子中醛基的数目,可分为一元醛、二元醛等;根据分子中烃基的不同,可分相应的伯醇氧化制得.醛类中羰基可发生加成反应,易被较弱的氧化剂如费林试剂、多伦试剂氧化成相应的羧酸.重要的醛有甲醛、乙醛等.【芳香醛】分子中醛基与苯环直接相连而形成的醛,称作芳香醛.如苯甲醛.【羧酸】烃基或氢原子与羧基连结而形成的化合物称为羧酸,根据羧酸分子中羧基的数目,可分为一元酸、二元酸、多元酸等.一元酸如乙酸饱和酸如丙酸CH3CH2COOH、不饱和酸如丙烯酸CH2=CH-COOH等.羧酸还可以分为脂肪酸、脂环酸和芳香酸等.脂肪酸中,饱和的如硬脂酸C17H35COOH、等.【羧酸衍生物】羧酸分子中羧基里的羟基被其它原子或原子团取代而形成的化合物叫羧酸衍生物.如酰卤、酰胺、酸酐等.【酰卤】系羧酸分子中羧基上的羟基被卤素原子取代而形成的化合物等.【酰胺】系羧酸分子中羧基上的羟基被氨基-NH2或者是被取代过的氨基所取代等.【酸酐】两个分子的一元羧酸分子间失水或者二元羧酸分子内失水而形成的化合物,称作酸酐.如两个乙酸分子失去一个水分子形成乙酸酐(CH3-【酯】羧酸分子中羧基上的羟基被烷氧基-O-R'取代而形成的化合物称【油脂】系高级脂肪酸甘油酯的总称.在室温下呈液态的叫油,呈固态的叫作脂肪.可用通式表示：若R、R'、R〃相同,称为单甘油酯;若R、R'、R〃不同,称为混甘油酯.天然油脂大都是混甘油酯.【硝基化合物】系烃分子中的氢原子被硝基-NO2取代而形成的化合物,可用通式R-NO2表示,R可以是烷基,也可以是苯环.如硝基乙烷CH3CH2NO2、【胺】系氨分子中的氢原子被烃基取代后而形成的有机化合物.根据取根据烃基结构的不同,可分为脂肪胺如甲胺CH3NH2、二甲胺CH3-NH-CH3和芳香胺如苯胺C6H5-NH2、二苯胺(C6H5)2NH等.也可以根据氨基的数目分为一元胺、二元胺、多元胺.一元胺如乙胺CH3CH2NH2,二元胺如乙二胺H2N—CH2—CH2—NH2,多元胺如六亚甲基四胺 (C6H2)6N4.胺类大都具有弱碱性,能与酸反应生成盐.苯胺是胺类中重要的物质,是合成染料,合成药物的原料.3 有机物的分类【腈】系烃基与氰基(-CN)相连而成的化合物.通式为R-CN,如乙腈CH3CN.【重氮化合物】大多是通式为R—N2—X的有机化合物,分子中含有是一种重氮化合物,其中以芳香族重氮盐最为重要.可用化学性质活动,是制取偶氮染料的中间体.【偶氮化合物】分子中含有偶氮基(-N=N-)的有机化合物.用通式R-N=N-R表示,其中R是烃基,偶氮化合物都有颜色,有的可作染料.也可作色素.【磺酸】系烃分子中的氢原子被磺酸基-SO3H取代而形成的化合物,可用RSO3H表示.脂肪族磺酸的制备常用间接法,而芳香族磺酸可通过磺化反应直接制得.磺酸是强酸,易溶于水,芳香族磺酸是合成染料、合成药物的重要中间体.【氨基酸】系羧酸分子中烃基上的氢原子被氨基取代而形成的化合物.根据氨基取代的位置可分为α-氨基酸、β-氨基酸、γ-氨基酸等.α-氨基酸中的氨基在羟基相邻的碳原子上.α-氨基酸是组成蛋白质的基本单位.蛋白质经水解可得到二十多种α-氨基酸,如甘氨酸、丙氨酸、谷氨酸等,大多是L-型a-氨基酸.在人体所需要的氨基酸中,由食物中的蛋白质供给的,如赖氨酸、色氨酸、苯丙氨酸、苏氨酸等称为“必需氨基酸”,象甘氨酸、丝氨酸、丙氨酸、谷氨酸等可以从其它有机物在人体中转化而得到,故称为“非必需氨基酸”.【肽】系一分子氨基酸中的氨基与另一分子氨基酸中的羧基缩合失去水分子后而形成的化合物.两个氨基酸分子形成的肽叫二肽,如两个分子氨基【多肽】由多个a-氨基酸分子缩合消去水分子而形成含有多个肽键-【蛋白质】亦称朊.一般分子量大于10000.蛋白质是生物体的一种主要组成物质,是生命活动的基础.各种蛋白质中氨基酸的组成、排列顺序、肽链的立体结构都不相同.目前已有多种蛋白质的氨基酸排列顺序和立体结构搞清楚了.蛋白质按分子形状可分为纤维状蛋白和球状蛋白.纤维蛋白如丝、毛、发、皮、角、蹄等,球蛋白如酶、蛋白激素等.按溶解度的大小可分为白蛋白、球蛋白、醇溶蛋白和不溶性的硬蛋白等.按组成可分为简单蛋白和复合蛋白,简单蛋白是由氨基酸组成,复合蛋白是由简单蛋白和其它物质结合而成的,如蛋白质和核酸结合生成核酸蛋白,蛋白质与糖结合生成糖蛋白,蛋白质与血红素结合生成血红蛋白等.【糖】亦称碳水化合物.多羟基醛或多羟基酮以及经过水解可生成多羟基醛或多羟基酮的化合物的总称.糖可分为单糖、低聚糖、多糖等.一般糖类的氢原子数与氧原子数比为2:1,但如甲醛CH2O等不是糖类;而鼠李糖：C6H12O5属于糖类.【单糖】系不能水解的最简单的糖,如葡萄糖(醛糖)【低聚糖】在水解时能生成2～10个分子单糖的糖叫低聚糖.其中以二糖最重要,如蔗糖、麦芽糖、乳糖等.【多聚糖】亦称多糖.一个分子多聚糖水解时能生成10个分子以上单糖的糖叫多聚糖,如淀粉和纤维素,可用通式(C6H10O5)n表示.n可以是几百到几千.【高分子化合物】亦称“大分子化合物”或“高聚物”.分子量可高达数千乃至数百万以上.可分为天然高分子化合物和合成高分子化合物两大类.天然高分子化合物如蛋白质、核酸、淀粉、纤维素、天然橡胶等.合成高分子化合物如合成橡胶、合成树脂、合成纤维、塑料等.按结构可分为链状的线型高分子化合物(如橡胶、纤维、热塑性塑料)及网状的体型高分子化合物(如酚醛塑料、硫化橡胶).合成高分子化合物根据其合成时所经反应的不同,又可分为加聚物和缩聚物.加聚物是经加聚反应生成的高分子化合物.如聚乙烯、聚氯乙烯聚丙烯等.缩聚物是经缩聚反应生成的高分子化合物.如酚醛塑料、尼龙66等.小编为大家提供的高考化学有机物知识点：有机化合物的分类大家仔细阅读了吗?最后祝考生们学习进步。

有机化学的基础知识点归纳总结5篇篇1一、概述有机化学是研究含碳化合物及其衍生物的化学分支。

本篇文章旨在归纳总结有机化学的基础知识点，以帮助读者更好地理解和掌握有机化学的核心内容。

二、基本概念1. 有机化学定义：研究碳基化合物的化学称为有机化学。

2. 有机化合物的特点：主要由碳和氢组成，具有同分异构现象，可发生化学反应等。

三、有机化合物的分类1. 烃类：仅由碳和氢组成的有机化合物。

如：烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等。

2. 醇类：含有羟基（-OH）的有机化合物。

3. 酮类：含有羰基（-CO-）的有机化合物。

4. 羧酸类：含有羧基（-COOH）的有机化合物。

5. 其他类别：包括醚、酯、醛、胺等。

四、共价键与分子结构1. 共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。

2. 分子结构：有机化合物的分子由原子通过共价键连接而成。

3. 立体异构：包括构型异构和构象异构，如异构体的命名和判断。

五、有机反应类型1. 取代反应：原子或原子团替代有机分子中的某些原子或原子团。

2. 加成反应：简单物质与有机化合物中的不饱和键进行加合。

3. 消除反应：从有机化合物中消除某些原子或原子团，生成不饱和键。

4. 氧化与还原反应：涉及有机化合物中电子转移的反应。

六、有机化学反应机制1. 反应速率：描述化学反应快慢的物理量。

2. 反应机理：描述反应如何进行的途径和步骤。

3. 速率定律与活化能：阐述反应速率与反应物浓度之间的关系及反应的活化能要求。

七、光谱分析与结构鉴定1. 光谱分析：利用物质对光的吸收、发射等特性进行物质分析的方法。

2. 结构鉴定：通过光谱数据、化学性质等推断有机化合物的结构。

八、有机合成与设计1. 有机合成：通过有机反应合成有机化合物。

2. 合成设计：根据目标产物设计合适的合成路线和方法。

九、应用与实例1. 医药：药物的设计与合成是有机化学的重要应用领域。

2. 材料科学：高分子材料、功能材料等需要有机化学的知识。

3. 农业：农药、化肥等的设计与合成离不开有机化学。

有机化合物的分类【学习目的】1、理解有机化合物的分类方法；2、认识一些重要的官能团，能区分其名称和构造。

【要点梳理】要点一、有机化合物的分类要点诠释：①烃是只含C 、H 两种元素的有机物。

如甲烷、乙烯、苯等只含C 、H 元素，都属于烃。

②链状烃和脂环烃又叫脂肪烃。

③一种物质根据不同的分类方法，可以属于不同的类别。

如环己烷 )既属于环状化合物中的脂环化合物，又属于烯烃；苯酚 )既属于环状化合物中的芳香化合物，又属于酚类。

④一种物质具有多种官能团，在按官能团分类时也可以认为属于不同的类型。

如丙烯酸( )有两种官能团：和 。

含有可认为属于烯烃，应具有和乙烯类似的化学性质；含有—COOH 也可认为羧酸，应具有和乙酸类似的化学性质。

要点二、常见官能团的名称、构造1．定义：决定化合物特殊性质的原子或原子团叫做官能团。

如：乙烯的官能团为碳碳双键；乙醇的官能团 为羟基(—OH)；乙酸的官能团为羧基( )，一氯甲烷(CH 3Cl)的官能团为氯原子(—Cl)。

2．常见官能团中学常见的官能团及其构造等如下表所示：官能团名称 官能团构造式构造简式电子式化合物所属类别碳碳双键烯烃 碳碳三键 —C ≡C — —C ≡C —炔烃 卤原子 —X —X 卤代烃 羟基 —O —H—OH醇或酚 醚键醚 醛基 —CHO醛羰基—CO —酮羧基 —COOH羧酸酯基—COOR酯氨基—NH 2胺OHCH 2＝CH —C —OHO—C —OH O —C —OH O—C —H O —C — O—C —O —HO—C —O —R OH —N —H要点诠释：①官能团是中性基团，不带电荷。

②官能团决定有机物的主要化学性质，但一样的官能团连接的方式和位置不同，化学性质也有所不同。

③分子中含有两种或两种以上的官能团时，该分子可能具有多方面的性质，假设多种官能团之间互相影响，又可能表现出特殊性质，如羟基与链烃相连时形成的是醇，而直接与苯环相连时形成的是酚。

有机化合物的分类与命名规则有机化合物是由碳元素与氢元素以及其他元素（如氧、氮、硫等）组成的化合物。

由于碳元素具有四个价电子，可以形成很多键合，因此形成的化合物种类繁多。

为了方便对有机化合物进行分类和命名，人们建立了一套通用的命名规则。

一、有机化合物的分类：根据碳原子骨架的连结方式和存在的官能团不同，有机化合物可以分为以下几类：1. 烷烃（Alkane）：由单一碳原子间的单键而构成，无官能团，例如甲烷（CH4）和乙烷（C2H6）。

2. 烯烃（Alkene）：由碳原子间的双键而构成，无官能团，例如乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）。

3. 炔烃（Alkyne）：由碳原子间的三键而构成，无官能团，例如乙炔（C2H2）和丙炔（C3H4）。

4. 醇（Alcohol）：含有羟基（-OH）的化合物，官能团为-OH，例如乙醇（C2H5OH）和丙醇（C3H7OH）。

5. 醛（Aldehyde）：含有羰基（C=O）的化合物，羰基位于碳链的末端，例如乙醛（CH3CHO）和丁醛（C4H9CHO）。

6. 酮（Ketone）：含有羰基（C=O）的化合物，羰基位于碳链的中间，例如丙酮（C3H6O）和戊酮（C5H10O）。

7. 酸（Acid）：含有羧基（-COOH）的化合物，官能团为-COOH，例如乙酸（CH3COOH）和丙酸（C2H5COOH）。

8. 酯（Ester）：含有酯基（-COO-）的化合物，官能团为-COO-，例如乙酸乙酯（CH3COOC2H5）和苯乙酸乙酯（C6H5COOC2H5）。

9. 醚（Ether）：含有氧原子连接两个碳原子的化合物，例如乙醚（CH3OCH3）和丙醚（C3H8O）。

10. 脂肪族化合物（Aliphatic compound）：碳原子通过单键连接形成直链或支链的化合物。

11. 芳香族化合物（Aromatic compound）：由苯环或多个苯环连接而成的化合物。

二、有机化合物的命名规则：有机化合物的命名规则遵循国际纯化学和应用化学联合会（IUPAC）提出的一套命名规则，主要包括以下几个方面：1. 找出主链：找出有机化合物中最长的连续碳原子链，作为主链。

高考化学有机化学知识点梳理高考必备高考化学中的有机化学是一个重要的知识点，涉及到所有有机化合物的性质、结构和反应等内容。

下面是有机化学知识点的梳理，供高考备考参考：一、有机化合物的分类1.根据碳骨架：脂肪族化合物、环状化合物、芳香族化合物等。

2.根据官能团：烃类、醇类、醛、酮、羧酸、酯等。

二、有机化合物的命名1.依据碳骨架的长度：甲、乙、丙、丁、戊等。

2.依据分子结构中的官能团：醇、醛、酮、酸等。

3.依据官能团的位置：1,2-二甲基苯、2-甲基戊烷等。

三、有机化合物的结构特征1.烷烃：只含有碳氢键的饱和碳氢化合物。

2.烯烃：含有碳碳双键的碳氢化合物。

3.芳香族化合物：具有芳香性的化合物，多为苯环及其衍生物。

四、有机反应类型1.加成反应：烯烃与氢、卤素、水等在适当条件下加成反应。

2.脱水反应：醇失去水分生成烯烃或醚。

3.氧化反应：有机化合物与氧气反应生成醇、酮或羧酸。

4.酯化反应：醇与酸反应生成酯。

5.缩合反应：两个有机分子反应生成一个大分子。

五、重要的有机化合物1.烷烃：甲烷、乙烷、丙烷等。

2.烯烃：乙烯、丙烯等。

3.芳香族化合物：苯、甲苯、苯酚等。

4.醇：甲醇、乙醇等。

5.醛：甲醛、乙醛等。

6.酮：丙酮、甲酮等。

7.羧酸：乙酸、丙酸等。

8.酯：乙酸乙酯、甲酸乙酯等。

六、化学反应机理1.反应中的键断裂：醇的脱水反应、酯的水解等。

2.反应中的新键形成：烯烃的加成反应、碱金属与醇的反应等。

七、有机化学反应机构1.加成反应：亲核试剂攻击不饱和化合物的双键，形成新的单键。

2.消失反应：酸、碱等物质导致有机化合物中官能团的消失。

3.消除反应：α,β-不饱和化合物脱去两个相邻的氢原子。

有机化学基础知识点官能团与有机化合物的分类有机化学是研究碳元素及其化合物的科学，它是现代化学的一个重要分支。

在有机化学中，官能团是有机化合物中具有特定化学性质和功能的部分。

了解官能团的不同，可以帮助我们更好地理解有机化合物的性质和反应。

本文将介绍一些常见的官能团和有机化合物的分类。

一、醇官能团醇是一类含有羟基（-OH）的有机化合物。

醇官能团的命名通常以“-ol”为后缀，如甲醇（methanol）、乙醇（ethanol）等。

醇可以通过酸催化下的碳氢键取代反应合成，也可以通过氧化反应使醇氧化为相应的醛或酮。

二、醛官能团醛是一类含有羰基（C=O）的有机化合物。

醛官能团通常以“-al”为后缀，如乙醛（ethanal）、丁醛（butanal）等。

醛可以通过氧化醇或通过氧化还原反应得到。

三、酮官能团酮是一类含有两个烃基围绕羰基（C=O）连接的有机化合物。

酮官能团通常以“-one”为后缀，如丙酮（acetone）、己酮（hexanone）等。

酮可以通过氧化还原反应得到。

四、羧酸官能团羧酸是一类含有羧基（-COOH）的有机化合物。

羧酸官能团通常以“-oic acid”为后缀，如乙酸（acetic acid）、丁酸（butyric acid）等。

羧酸可以通过醛的氧化合成，也可以通过羧酸酐的水解得到。

五、酯官能团酯是一类含有羧酸酯基（-COO-）的有机化合物。

酯官能团通常以“-ate”为后缀，如甲酸甲酯（methyl formate）、乙酸乙酯（ethyl acetate）等。

酯可以通过羧酸和醇的酸催化下脱水反应得到。

六、胺官能团胺是一类含有氨基（-NH2）的有机化合物。

胺官能团通常以“-amine”为后缀，如甲胺（methanamine）、乙胺（ethanamine）等。

胺可以通过胺基的取代反应或氰化胺的还原反应得到。

有机化合物的分类主要基于它们的碳骨架和官能团的类型。

根据碳骨架的不同，可以把有机化合物分为碳链化合物、环状化合物和芳香化合物等。

有机化学知识点汇总有机化学是化学中十分重要的一种分支，它研究有机物质的基本性质、结构单元和化学反应。

有机化学的基本内容包括有机化合物的分类，有机物质化学构成，有机物质所具有的化学性质，有机物质的反应类型及反应机理，以及有机化合物的合成反应、应用。

一、基础知识1、有机物的分类：它们被分为烃类、烯烃类、炔烃类、芳烃类、醛醇类、醚、酸、酯、酰胺、酸酐、簇合物等类。

3、有关有机物的构成：有机物由碳原子和氢原子组成，且受其他原子、分子等改变。

4、有关有机物的性质：有机物具有密度、沸点、折射率、比旋度、折射率、折光率等实验性质，以及电子结构、离子化、变性、气相色谱等理论性质。

二、有机物的必备反应1、加成反应：这是有机反应中最重要的一种反应，是指C、H、O、N等原子之间形成化合物的化学反应。

2、还原反应：这是指在化学反应中，某原子或分子的氧原子被氢原子所代替而产生的反应。

3、氧化反应：即收缩反应，它是指物质所引起的一系列氧化过程，是常见的有机物反应之一。

4、酸催化反应：指在酸性催化剂存在的情况下，利用酸原子和酯原子进行反应产生新的化合物的化学反应。

三、合成反应1、Friedel-Crafts反应：它是一种直接在烃基上进行取代反应的化学反应，是有机合成反应的基础之一。

2、Mannich反应：它是一种只能在坚硬胺类分子上进行的取代反应，是合成氨基芳醚的基础反应。

3、Diels-Alder反应：它是一种只有烯烃和双键的分子组成的有机化合物能发生的合成反应，也是新型有机物合成的基础反应之一。

4、集成型合成反应：通过不同有机反应来合成有机物的重要反应，其最基本特点是将反应所得的中间体应用在其它反应中，从而全部合成一种新的有机化合物。

高中化学有机物知识点一、有机化合物概述1. 定义：含有碳原子的化合物。

2. 特性：碳的四价性，形成共价键的能力。

3. 分类：烃、卤代烃、醇、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺等。

二、烃1. 饱和烃（烷烃）- 通式：CnH2n+2- 例子：甲烷(CH4), 乙烷(C2H6)2. 不饱和烃- 烯烃：含有碳碳双键的烃- 通式：CnH2n- 例子：乙烯(C2H4)- 炔烃：含有碳碳三键的烃- 通式：CnH2n-2- 例子：乙炔(C2H2)- 环烃：碳原子形成环状结构的烃- 例子：环己烷(C6H12)三、卤代烃1. 定义：含有卤素（氟、氯、溴、碘）的烃。

2. 命名规则：以母体烃为基础，卤素作为取代基。

3. 例子：氯仿(CHCl3), 溴苯(C6H5Br)四、醇和酚1. 醇- 定义：含有羟基(-OH)的有机化合物。

- 通式：R-OH- 例子：乙醇(C2H5OH)2. 酚- 定义：芳香环直接连接羟基的化合物。

- 例子：苯酚(C6H5OH)五、醛和酮1. 醛- 定义：含有醛基(-CHO)的有机化合物。

- 例子：甲醛(HCHO), 乙醛(CH3CHO)2. 酮- 定义：含有酮基(=O)的有机化合物。

- 例子：丙酮(CH3COCH3)六、羧酸和酯1. 羧酸- 定义：含有羧基(-COOH)的有机化合物。

- 例子：乙酸(CH3COOH)2. 酯- 定义：羧酸与醇反应生成的化合物。

- 通式：R-COO-R'- 例子：乙酸乙酯(CH3COOC2H5)七、胺1. 定义：含有氨基(-NH2)的有机化合物。

2. 命名规则：以母体烃为基础，氨基作为取代基。

3. 例子：甲胺(CH3NH2), 苯胺(C6H5NH2)八、生物分子1. 糖类- 单糖：葡萄糖(C6H12O6)- 多糖：淀粉、纤维素2. 蛋白质- 基本单位：氨基酸- 结构：多肽链3. 核酸- DNA- RNA九、有机反应1. 取代反应2. 消除反应3. 加成反应4. 氧化还原反应5. 酯化反应十、有机化学实验1. 实验室安全2. 常见有机化合物的制备3. 有机化合物的分离与纯化4. 有机化合物的鉴定请注意，以上内容是一个基础的有机物知识点概要，实际的文档可能需要更详细的解释、示例、图表和参考文献。

第九章有机化合物第一讲认识有机化合物——主要的烃考点1主要烃的结构和性质一、有机化合物1．有机化合物：是指含碳元素的化合物，但含碳化合物CO、CO2、碳酸及碳酸盐属于无机物。

2．烃：仅含有碳、氢两种元素的有机物。

3．烷烃：碳原子与碳原子以单键构成链状，碳的其余价键全部被氢原子饱和，这种烃称为饱和链烃，也称为烷烃。

二、甲烷、乙烯和苯的结构与物理性质比较三、甲烷、乙烯和苯的化学性质比较下面从几种常见的有机反应类型角度认识三种主要烃：1．取代反应有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。

(1)甲烷与Cl2的取代反应(2)苯的取代反应(填化学方程式)2．加成反应有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。

(1)乙烯的加成反应(填化学方程式)（2）苯的加成反应苯与H2发生加成反应的化学方程式3．加聚反应乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式为四、烷烃1．烷烃的结构与性质2.烷烃的习惯命名法(1)当碳原子数n≤10时，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示；当n＞10时，用汉字数字表示。

(2)当碳原子数n相同时，用正、异、新来区别。

例如：CH3CH2CH2CH2CH3称为正戊烷，(CH3)2CHCH2CH3称为异戊烷，C(CH3)4称为新戊烷。

考点2同系物与同分异构体一、有机物中碳原子的成键特征1．碳原子的最外层有4个电子，可与其他原子形成4个共价键，而且碳碳原子之间也能相互形成共价键。

2．碳原子不仅可以形成单键，还可以形成双键或三键。

3．多个碳原子可以相互结合形成碳链，也可以形成碳环，碳链或碳环上还可以连有支链。

二、同系物1．定义：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。

2．烷烃同系物：分子式都符合C n H2n＋2(n≥1)，如CH4、CH3CH3、互为同系物。

3．同系物的化学性质相似，物理性质呈现一定的递变规律。

三、同分异构体1．概念：具有相同的分子式，不同结构的化合物互称为同分异构体。

第一讲 1.1 有机化合物的分类【学习目标】1、知道有机化合物的分类方法2、能够识别有机物的官能团学习重点：能够说出有机物的官能团并能够根据官能团识别有机物的类别【知识要点】一．有机物的概念和性质 1.有机物：含碳．化合物叫做有机化合物．．．(除CO、CO2、碳酸盐、碳化物、硫氰化物、氰化物等外)，简称有机物。

2．有机物与无机物的主要区别性质和反应【典型例题】1．下列说法中错误的是( )①有机物都是从有机体中分离出来的物质②有机物都是含碳的共价化合物③有机物都不溶于水，易溶于有机溶剂④有机物不具备无机物的性质，都是非电解质A．①③④ B．③④ C．②③④D．①②③④2、下列各对物质中，按官能团进行分类，属于同一类物质的是（）3.下列属于酚类的是（）4．下列属于脂肪烃的是( )5.下列不属于烃类衍生物的是（）【经典练习】1、某有机物的结构简式为：CH2=CHCOOH，它含有的官能团正确的是（）①— C—②—OH ③CC ④—COOH||OA．③④ B．②③④ C．①②④ D．①②③④2、具有复合官能团的复杂有机物：官能团具有各自的独立性，在不同条件下所发生的化学性质可分别从各官能团讨论。

如：具有三个官能团：、和，所以这个化合物可看作类和类。

【课后作业】1、北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。

S-诱抗素的分子结构简式如图，下列关于该分子说法正确的是( )A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基 B．含有苯环、羟基、羰基、羧基 C．含有羟基、羰基、羧基、酯基 D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基2．下列有机物属于多羟基醛的是( )3．下列对该化合物的叙述不正确的是( )A．属于烃的衍生物 B．属于卤代烃 C．属于芳香化合物 D．分子中含有酯基4．下列各物质中按碳的骨架进行分类，其中与其他三种属于不同类别的是( )A．苯 B．苯乙烯 C．甲苯 D．CH3CH2CH(CH3)25．某有机化合物的结构简式如下此有机化合物属于( )①烯烃②多官能团有机化合物③芳香烃④烃的衍生物⑤高分子化合物⑥芳香化合物 A．①②③④⑥ B．②④⑥ C．②④⑤⑥ D．①③⑤二、非选择题(本题包括4小题，共50分)6．(12分)(2011·无锡高二检测)按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类7.写出下列官能团名称8．(12分)酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式如下所示：(1)酚酞的化学式为：____________。

有机化合物知识点归纳总结一、有机化合物的概念。

1. 定义。

- 有机化合物通常是指含碳元素的化合物，但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO₂）、碳酸盐（如CaCO₃）、碳化物（如CaC₂）等，由于它们的性质与无机物相似，通常被归为无机物。

2. 组成元素。

- 除碳元素外，有机化合物还常含有氢、氧、氮、硫、磷、卤素等元素。

二、甲烷（CH₄）——最简单的有机化合物。

1. 分子结构。

- 甲烷分子是正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，四个氢原子位于正四面体的四个顶点。

- 甲烷分子中的C - H键为极性共价键，但由于甲烷分子结构对称，所以甲烷是非极性分子。

2. 物理性质。

- 无色、无味、密度比空气小（标准状况下，密度为0.717g/L）的气体。

- 极难溶于水。

3. 化学性质。

- 稳定性：通常情况下，甲烷比较稳定，与强酸、强碱、强氧化剂等一般不发生反应。

- 氧化反应。

- 可燃性：CH₄+2O₂{点燃}{→}CO₂ + 2H₂O（火焰呈淡蓝色）。

- 取代反应。

- 甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，反应的化学方程式为：- CH₄+Cl₂{光照}{→}CH₃Cl+HCl（一氯甲烷，气体）；- CH₃Cl+Cl₂{光照}{→}CH₂Cl₂+HCl（二氯甲烷，液体）；- CH₂Cl₂+Cl₂{光照}{→}CHCl₃+HCl（三氯甲烷，又称氯仿，液体）；- CHCl₃+Cl₂{光照}{→}CCl₄+HCl（四氯化碳，液体）。

三、烷烃。

1. 概念。

- 烷烃是只由碳和氢两种元素组成，分子中的碳原子之间都以单键相结合，碳原子的剩余价键均与氢原子结合，使碳原子的化合价都达到“饱和”的一类有机化合物，又叫饱和烃。

2. 通式。

- CₙH₂ₙ₊₂（n≥1）。

3. 物理性质。

- 随着碳原子数的增多，烷烃的状态由气态（n = 1 - 4）逐渐变为液态（n = 5 - 16）、固态（n≥17）。

- 烷烃的密度逐渐增大，但都小于水的密度。

有机化合物的分类1. 有机物的定义：含碳化合物。

CO 、CO 2、H 2CO 3及其盐、氢氰酸（HCN ）及其盐、硫氰酸（HSCN ） 、氰酸（HCNO ）及其盐、金属碳化物等除外。

2.有机物的特性：容易燃烧；容易碳化； 受热易分解；化学反应慢、复杂；一般难溶于水。

3.烃：只含碳氢两种元素的有机化合物4. 烃的衍生物：是指烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取代所生成的一系列新的有机化合物。

5. 官能团：是指决定化合物化学特性的原子或原子团．6.分类(一)、按碳的骨架分类：有机化合物链状化合物 脂肪环状化合物脂环化合物 化合物芳香化合物1．链状化合物 这类化合物分子中的碳原子相互连接成链状。

（因其最初是在脂肪中发现的，所以又叫脂肪族化合物。

）如： 正丁烷正丁醇2．环状化合物 这类化合物分子中含有由碳原子组成的环状结构。

它又可分为两类：（1）脂环化合物：是一类性质和脂肪族化合物相似的碳环化合物。

如：环戊烷环己醇（2）芳香化合物：是分子中含有苯环的化合物。

如：苯 萘(二)、按官能团分类：有机物的主要类别、官能团和典型代表物类别官能团典型代表物的名称和结构简式烷烃————甲烷 CH 4烯烃双键乙烯CH 2=CH 2炔烃—C ≡C — 三键乙炔 CH ≡CH芳香烃————苯 卤代烃—X （X 表示卤素原子）溴乙烷 CH 3CH 2Br 醇—OH 羟基乙醇 CH 3CH 2OHCH 3CH 2CH 2CH3CH 3CH 2CH 2CH 2OHOH酚—OH 羟基苯酚醚醚键乙醚CH 3CH 2OCH 2CH 3醛醛基乙醛酮羰基丙酮羧酸羧基乙酸酯酯基乙酸乙酯练习：1．下列有机物中属于芳香化合物的是（ ）2．〖归纳〗芳香族化合物、芳香烃、苯的同系物三者之间的关系〖变形练习〗下列有机物中（1）属于芳香化合物的是_______________，（2）属于芳香烃的是________，（3）属于苯的同系物的是______________。

有机化学知识点归纳有机化学是化学学科的一个重要分支，它研究的是含碳化合物的结构、性质、合成以及反应等方面的内容。

下面为大家归纳一些有机化学的重要知识点。

一、有机化合物的分类有机化合物的分类方法多种多样，常见的有按照官能团分类和按照碳骨架分类。

按照官能团分类，常见的官能团有：1、烃类：包括烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃。

烷烃的官能团是碳碳单键，通式为 CₙH₂ₙ₊₂。

烯烃含有碳碳双键，通式为 CₙH₂ₙ。

炔烃含碳碳三键，通式为 CₙH₂ₙ₋₂。

芳香烃具有苯环结构。

2、醇和酚：醇的官能团是羟基（OH）与脂肪烃基相连，酚的羟基直接连在苯环上。

3、醛和酮：醛的官能团是醛基（CHO），酮的官能团是羰基（）。

4、羧酸和酯：羧酸的官能团是羧基（COOH），酯的官能团是酯基（COOR）。

5、卤代烃：官能团是卤素原子（X）。

按照碳骨架分类，可分为链状化合物和环状化合物。

环状化合物又分为脂环化合物和芳香化合物。

二、有机化合物的结构1、碳原子的成键特点碳原子最外层有 4 个电子，能形成 4 个共价键。

既可以形成单键，也可以形成双键或三键。

2、有机化合物的同分异构现象同分异构现象包括构造异构和立体异构。

构造异构有碳链异构、位置异构和官能团异构。

立体异构包括顺反异构和对映异构。

3、有机物分子的空间构型例如甲烷是正四面体结构，乙烯是平面结构，乙炔是直线结构。

三、有机化合物的命名1、烷烃的命名选择最长的碳链为主链，从靠近支链的一端开始编号，按照“取代基位置取代基名称主链名称”的顺序命名。

2、烯烃和炔烃的命名要选择含双键或三键的最长碳链为主链，编号从靠近双键或三键的一端开始。

3、芳香烃的命名苯环上的取代基位置可以用邻、间、对来表示。

4、醇、醛、羧酸等的命名同样要选择含官能团的最长碳链，编号从靠近官能团的一端开始。

四、有机化学反应类型1、取代反应有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。

例如烷烃的卤代反应、苯的卤代反应和硝化反应等。

化学有机化合物化学有机化合物是由碳原子与氢原子和其他原子（通常是氧、氮、硫、磷等）通过共价键连接而成的化合物。

有机化合物是化学中一类重要的物质，广泛存在于生物体、石油和煤炭中。

一、有机化合物的分类有机化合物可以根据它们的结构特征和功能进行分类。

最常见的分类方法是根据碳原子的数目和结构类型。

1. 根据碳原子的数目，有机化合物可分为以下几类：a) 甲烷类化合物：只包含一个碳原子。

例如，甲烷（CH4）是最简单的有机化合物。

b) 乙烷类化合物：包含两个碳原子。

例如，乙烷（C2H6）是一种常见的有机化合物。

c) 烷烃类化合物：含有多个碳原子，所有碳原子通过单键连接。

例如，丙烷（C3H8）和正戊烷（C5H12）。

d) 烯烃类化合物：含有一个或多个碳-碳双键。

例如，乙烯（C2H4）是一种常见的烯烃。

e) 炔烃类化合物：含有一个或多个碳-碳三键。

例如，乙炔（C2H2）是一种常见的炔烃。

2. 根据结构类型，有机化合物可分为以下几类：a) 饱和化合物：所有碳原子都通过单键连接，没有含有双键或三键的碳原子。

例如，烷烃类化合物属于饱和化合物。

b) 不饱和化合物：至少有一个碳原子通过双键或三键连接。

例如，烯烃类和炔烃类化合物属于不饱和化合物。

c) 环状化合物：分子中存在一个或多个环状结构。

例如，环己烷（C6H12）是一种常见的环状化合物。

二、有机化合物的性质有机化合物具有许多独特的性质，包括物理性质和化学性质。

1. 物理性质：a) 沸点和熔点：有机化合物的沸点和熔点通常较低，因为它们之间的相互作用较弱。

但是，随着分子量的增加，这些性质也会增加。

b) 溶解性：许多有机化合物在非极性溶剂中较容易溶解，而在极性溶剂中溶解性较差。

例如，烷烃类化合物在非极性溶剂如正己烷中溶解度较高。

2. 化学性质：a) 燃烧：有机化合物通常是可燃的，可以与氧气反应生成二氧化碳和水。

例如，烷烃类化合物燃烧时会产生大量的热和光。

b) 氧化还原反应：许多有机化合物具有良好的氧化还原性质。

高考化学有机物知识点：有机化合物的分类有机化合物主要由氧元素、氢元素、碳元素组成,含碳的化合物，下面是有机化合物的分类，希望对考生有帮助。

【分类1】按照基本结构,有机物可分成3类：(1)开链化合物,又称脂肪族化合物,因为它最初是在油脂中发现的.其结构特点是碳与碳间连接成不闭口的链.(2)碳环化合物(含有完全由碳原子组成的环),又可分成脂环族化合物(在结构上可看成是开链化合物关环而成的)和芳香族化合物(含有苯环)两个亚类.(3)杂环化合物(含有由碳原子和其他元素组成的环).【分类2】【同系列】结构相似,分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的一系列化合物称为同系列.同系列中的各个成员称为同系物.由于结构相似,同系物的化学性质相似;它们的物理性质,常随分子量的增大而有规律性的变化.【同系物】结构相似,分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团,通式相同的化合物互称为同系物.如烷烃系列中的甲烷、乙烷、丙烷、正丁烷等互称为同系物.【烃】由碳和氢两种元素构成的一类有机化合物,亦称“碳氢化合物”.种类很多,按结构和性质,可以分类如下：【开链烃】分子中碳原子彼此结合成链状,而无环状结构的烃,称为开链烃.根据分子中碳和氢的含量,链烃又可分为饱和链烃(烷烃)和不饱和链烃(烯烃、炔烃).【脂肪烃】亦称“链烃”.因为脂肪是链烃的衍生物,故链烃又称为脂肪烃.【饱和烃】饱和烃可分为链状饱和烃即烷烃(亦称石蜡烃)和另一类含有碳碳单键而呈环状的饱和烃即环烷烃(参见闭链烃).【烷烃】即饱和链烃,亦称石蜡烃.通式为CnH2n+2(n≥1),烷烃中的含氢量已达到饱和.烷烃中最简单的是甲烷,是天然气和沼气的主要成分,烷烃主要来源是石油、天然气和沼气.可以发生取代反应,甲烷在光照的条件下可以与氯气发生取代反应,生成物为CH3Cl-----CH2Cl2-----CHCl3-----CCl4.【不饱和烃】系分子中含有“C=C”或“C≡C”的烃.这类烃也可分为不饱和链烃和不饱和环烃.不饱和链烃所含氢原子数比对应的烷烃少,化学性质活动,易发生加成反应和聚合反应.不饱和链烃又可分为烯烃和炔烃.不饱和环烃可分为环烯烃(如环戊二烯)和环炔烃(如苯炔).【烯烃】系分子中含“C=C”的烃.根据分子中含“C=C”的数目,可分为单烯烃和二烯烃.单烯烃分子中含一个“C=C”,通式为CnH2n,其中n≥2.最重要的单烯烃是乙烯H2C=CH2,次要的有丙烯CH3CH=CH2和1-丁烯OH3CH2CH=CH2.单烯烃简称为烯烃,烯烃的主要来源是石油及其裂解产物.【二烯烃】系含有两个“C=C”的链烃或环烃.如1,3-丁二烯.2-甲基-1,3-丁二烯、环戊二烯等.二烯烃中含共轭双键体系的最为重要,如1,3-丁二烯、2-甲基-1,3-丁二烯等是合成橡胶的单体.【炔烃】系分子中含有“C≡C”的不饱和链烃.根据分子中碳碳叁键的数目,可分为单炔烃和多炔烃,单炔烃的通式为CnHn-2,其中n≥2.炔烃和二烯烃是同分异构体.最简单、最重要的炔烃是乙炔H C≡CH,乙炔可由电石和水反应制得. 【闭键烃】亦称“环烃”.是具有环状结构的烃.可分为两大类,一类是脂环烃(或称脂肪族环烃)具有脂肪族类的性质,脂环烃又分为饱和环烷其中n≥3.环烷烃和烯烃是同分异构体.环烷烃存在于某些石油中,环烯烃常存在于植物精油中.环烃的另一类是芳香烃,大多数芳香烃是有苯环结构和芳香族化合物的性质.【环烷烃】在环烃分子中,碳原子间以单键相互结合的叫环烷烃,是饱和脂环烃.具有三环和四环的环烷烃,稳定性较差,在一定条件下容易开环.五环以上的环烷烃较稳定,其性质与烷烃相似.常见的环烷烃有环丙烷、环丁烷、环戊烷、环己烷等.【芳香烃】一般是指分子中含有苯环结构的烃.根据分子中所含苯环的数目以及苯环间的联结方式,可分为单环芳香烃、多环芳香烃、稠环芳香烃等.单环芳香烃的通式为CnH2n-6,其中n≥6,单环芳香烃中重要的有苯2 有机物的分类【稠环芳香烃】分子中含有两个或多个苯环,苯环间通过共用两个相【杂环化合物】分子中含有碳原子和氧、氮、硫等其它原子形成环状结构的化合物叫杂环化合物.其中以五原子和六原子的杂环较稳定.具有芳香性的称作芳杂环,烃分子中一个或多个氢原子被卤素原子取代而形成的化合物称为卤代烃.根据取代上去的不同卤素原子可分为氟代烃、氯代烃、溴代烃、碘代烃等.根据分子中卤素原子的数目,可分为一卤代烃和多卤代烃.根据烃基种类的不同,可分为饱和卤代烃即卤代烷烃、不饱和卤代烃即卤代烯烃和卤代炔烃、卤代芳香烃等,例如氯CH3-CHBr-CH2Br等.【醇】烃分子中的一个或几个氢原子被羟基取代后的产物称为醇(若苯环上的氢原子被羟基取代后的生成物属于酚类).根据醇分子中羟基的数目,可分为一元醇、二元醇、三元醇等,根据醇分子中烃基的不同,可分为饱和醇不饱和醇和芳香醇.由于跟羟基所连接的碳原子的位置,又可分为伯醇如(CH3)3COH.醇类一般呈中性,低级醇易溶于水,多元醇带甜味.醇类的化学性质主要有氧化反应、酯化反应、脱水反应、与氢卤酸反应、与活动金属反应等.【芳香醇】系芳香烃分子中苯环的侧键上的氢原子被羟基取代而成的物质.如苯甲醇(亦称苄醇).【酚】芳香烃分子中苯环上的氢原子被羟基取代而成的化合物称作酚类.根据酚分子中所含羟基的数目,可分为一元酚,二元酚和多元酚等,如溶液呈变色反应.酚具有较弱的酸性,能与碱反应生成酚盐.酚分子中的苯环受羟基的影响容易发生卤化、硝化、磺化等取代反应.【醚】两个烃基通过一个氧原子连结而成的化合物称作醚.可用通式R-O-R’表示.若R与R’相同,叫简单醚,如甲醚CH3-O-CH3、乙醚C2H5-O-C2H5等;若R与R'不同,叫混和醚,如甲乙醚CH3-O-C2H5.若二元醇分子子中醛基的数目,可分为一元醛、二元醛等;根据分子中烃基的不同,可分相应的伯醇氧化制得.醛类中羰基可发生加成反应,易被较弱的氧化剂如费林试剂、多伦试剂氧化成相应的羧酸.重要的醛有甲醛、乙醛等.【芳香醛】分子中醛基与苯环直接相连而形成的醛,称作芳香醛.如苯甲醛.【羧酸】烃基或氢原子与羧基连结而形成的化合物称为羧酸,根据羧酸分子中羧基的数目,可分为一元酸、二元酸、多元酸等.一元酸如乙酸饱和酸如丙酸CH3CH2COOH、不饱和酸如丙烯酸CH2=CH-COOH等.羧酸还可以分为脂肪酸、脂环酸和芳香酸等.脂肪酸中,饱和的如硬脂酸C17H35COOH、等.【羧酸衍生物】羧酸分子中羧基里的羟基被其它原子或原子团取代而形成的化合物叫羧酸衍生物.如酰卤、酰胺、酸酐等.【酰卤】系羧酸分子中羧基上的羟基被卤素原子取代而形成的化合物等.【酰胺】系羧酸分子中羧基上的羟基被氨基-NH2或者是被取代过的氨基所取代等.【酸酐】两个分子的一元羧酸分子间失水或者二元羧酸分子内失水而形成的化合物,称作酸酐.如两个乙酸分子失去一个水分子形成乙酸酐(CH3-【酯】羧酸分子中羧基上的羟基被烷氧基-O-R'取代而形成的化合物称【油脂】系高级脂肪酸甘油酯的总称.在室温下呈液态的叫油,呈固态的叫作脂肪.可用通式表示：若R、R'、R〃相同,称为单甘油酯;若R、R'、R〃不同,称为混甘油酯.天然油脂大都是混甘油酯.【硝基化合物】系烃分子中的氢原子被硝基-NO2取代而形成的化合物,可用通式R-NO2表示,R可以是烷基,也可以是苯环.如硝基乙烷CH3CH2NO2、【胺】系氨分子中的氢原子被烃基取代后而形成的有机化合物.根据取根据烃基结构的不同,可分为脂肪胺如甲胺CH3NH2、二甲胺CH3-NH-CH3和芳香胺如苯胺C6H5-NH2、二苯胺(C6H5)2NH等.也可以根据氨基的数目分为一元胺、二元胺、多元胺.一元胺如乙胺CH3CH2NH2,二元胺如乙二胺H2N—CH2—CH2—NH2,多元胺如六亚甲基四胺 (C6H2)6N4.胺类大都具有弱碱性,能与酸反应生成盐.苯胺是胺类中重要的物质,是合成染料,合成药物的原料.3 有机物的分类【腈】系烃基与氰基(-CN)相连而成的化合物.通式为R-CN,如乙腈CH3CN.【重氮化合物】大多是通式为R—N2—X的有机化合物,分子中含有是一种重氮化合物,其中以芳香族重氮盐最为重要.可用化学性质活动,是制取偶氮染料的中间体.【偶氮化合物】分子中含有偶氮基(-N=N-)的有机化合物.用通式R-N=N-R表示,其中R是烃基,偶氮化合物都有颜色,有的可作染料.也可作色素.【磺酸】系烃分子中的氢原子被磺酸基-SO3H取代而形成的化合物,可用RSO3H表示.脂肪族磺酸的制备常用间接法,而芳香族磺酸可通过磺化反应直接制得.磺酸是强酸,易溶于水,芳香族磺酸是合成染料、合成药物的重要中间体.【氨基酸】系羧酸分子中烃基上的氢原子被氨基取代而形成的化合物.根据氨基取代的位置可分为α-氨基酸、β-氨基酸、γ-氨基酸等.α-氨基酸中的氨基在羟基相邻的碳原子上.α-氨基酸是组成蛋白质的基本单位.蛋白质经水解可得到二十多种α-氨基酸,如甘氨酸、丙氨酸、谷氨酸等,大多是L-型a-氨基酸.在人体所需要的氨基酸中,由食物中的蛋白质供给的,如赖氨酸、色氨酸、苯丙氨酸、苏氨酸等称为“必需氨基酸”,象甘氨酸、丝氨酸、丙氨酸、谷氨酸等可以从其它有机物在人体中转化而得到,故称为“非必需氨基酸”.【肽】系一分子氨基酸中的氨基与另一分子氨基酸中的羧基缩合失去水分子后而形成的化合物.两个氨基酸分子形成的肽叫二肽,如两个分子氨基【多肽】由多个a-氨基酸分子缩合消去水分子而形成含有多个肽键-【蛋白质】亦称朊.一般分子量大于10000.蛋白质是生物体的一种主要组成物质,是生命活动的基础.各种蛋白质中氨基酸的组成、排列顺序、肽链的立体结构都不相同.目前已有多种蛋白质的氨基酸排列顺序和立体结构搞清楚了.蛋白质按分子形状可分为纤维状蛋白和球状蛋白.纤维蛋白如丝、毛、发、皮、角、蹄等,球蛋白如酶、蛋白激素等.按溶解度的大小可分为白蛋白、球蛋白、醇溶蛋白和不溶性的硬蛋白等.按组成可分为简单蛋白和复合蛋白,简单蛋白是由氨基酸组成,复合蛋白是由简单蛋白和其它物质结合而成的,如蛋白质和核酸结合生成核酸蛋白,蛋白质与糖结合生成糖蛋白,蛋白质与血红素结合生成血红蛋白等.【糖】亦称碳水化合物.多羟基醛或多羟基酮以及经过水解可生成多羟基醛或多羟基酮的化合物的总称.糖可分为单糖、低聚糖、多糖等.一般糖类的氢原子数与氧原子数比为2:1,但如甲醛CH2O等不是糖类;而鼠李糖：C6H12O5属于糖类.【单糖】系不能水解的最简单的糖,如葡萄糖(醛糖)【低聚糖】在水解时能生成2～10个分子单糖的糖叫低聚糖.其中以二糖最重要,如蔗糖、麦芽糖、乳糖等.【多聚糖】亦称多糖.一个分子多聚糖水解时能生成10个分子以上单糖的糖叫多聚糖,如淀粉和纤维素,可用通式(C6H10O5)n表示.n可以是几百到几千.【高分子化合物】亦称“大分子化合物”或“高聚物”.分子量可高达数千乃至数百万以上.可分为天然高分子化合物和合成高分子化合物两大类.天然高分子化合物如蛋白质、核酸、淀粉、纤维素、天然橡胶等.合成高分子化合物如合成橡胶、合成树脂、合成纤维、塑料等.按结构可分为链状的线型高分子化合物(如橡胶、纤维、热塑性塑料)及网状的体型高分子化合物(如酚醛塑料、硫化橡胶).合成高分子化合物根据其合成时所经反应的不同,又可分为加聚物和缩聚物.加聚物是经加聚反应生成的高分子化合物.如聚乙烯、聚氯乙烯聚丙烯等.缩聚物是经缩聚反应生成的高分子化合物.如酚醛塑料、尼龙66等.小编为大家提供的高考化学有机物知识点：有机化合物的分类大家仔细阅读了吗?最后祝考生们学习进步。

有机化学基础第一章认识有机化合物第一节有机化合物的分类第二节有机化合物的结构特点第三节有机化合物的命名第四节研究有机化合物的一般步骤和方法归纳与整理复习题第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃第二节芳香烃第三节卤代烃归纳与整理复习题第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚第二节醛第三节羧酸酯第四节有机合成归纳与整理复习题第四章生命中的基础有机化学物质第一节油脂第二节糖类第三节蛋白质和核酸归纳与整理复习题第五章进入合成有机高分子化合物的时代第一节合成高分子化合物的基本方法第二节应用广泛的高分子材料第三节功能高分子材料归纳与整理复习题结束语——有机化学与可持续发展高二化学选修5有机化学基础知识点整理2010-2-26一、重要的物理性质1．有机物的溶解性1难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的指分子中碳原子数目较多的,下同醇、醛、羧酸等;2易溶于水的有：低级的一般指NC≤4醇、醚、醛、酮、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖;它们都能与水形成氢键;3具有特殊溶解性的：① 乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解许多无机物,又能溶解许多有机物,所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分,也常用乙醇作为反应的溶剂,使参加反应的有机物和无机物均能溶解,增大接触面积,提高反应速率;例如,在油脂的皂化反应中,加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,让它们在均相同一溶剂的溶液中充分接触,加快反应速率,提高反应限度;② 苯酚：室温下,在水中的溶解度是属可溶,易溶于乙醇等有机溶剂,当温度高于65℃时,能与水混溶,冷却后分层,上层为苯酚的水溶液,下层为水的苯酚溶液,振荡后形成乳浊液;苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液,这是因为生成了易溶性的钠盐;③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶,同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸,溶解吸收挥发出的乙醇,便于闻到乙酸乙酯的香味;④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．;蛋白质在浓轻金属盐包括铵盐溶液中溶解度减小,会析出即盐析,皂化反应中也有此操作;但在稀轻金属盐包括铵盐溶液中,蛋白质的溶解度反而增大;⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂,而体型则难溶于有机溶剂;⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中,如甘油、葡萄糖溶液等,形成绛蓝色溶液;2．有机物的密度1小于水的密度,且与水溶液分层的有：各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯包括油脂2大于水的密度,且与水溶液分层的有：多氯代烃、溴代烃溴苯等、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态常温常压1个大气压、20℃左右1气态：① 烃类：一般NC≤4的各类烃注意：新戊烷CCH34亦为气态② 衍生物类：一氯甲烷CH3Cl,沸点为℃氟里昂CCl2F2,沸点为℃氯乙烯CH2==CHCl,沸点为℃甲醛HCHO,沸点为-21℃氯乙烷CH3CH2Cl,沸点为℃一溴甲烷CH3Br,沸点为℃四氟乙烯CF2==CF2,沸点为℃甲醚CH3OCH3,沸点为-23℃甲乙醚CH3OC2H5,沸点为℃环氧乙烷 ,沸点为℃2液态：一般NC在5～16的烃及绝大多数低级衍生物;如,己烷CH3CH24CH3环己烷甲醇CH3OH 甲酸HCOOH溴乙烷C2H5Br 乙醛CH3CHO溴苯C6H5Br 硝基苯C6H5NO2★特殊：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯,如植物油脂等在常温下也为液态3固态：一般NC在17或17以上的链烃及高级衍生物;如,石蜡C16以上的烃饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯,如动物油脂在常温下为固态★特殊：苯酚C6H5OH、苯甲酸C6H5COOH、氨基酸等在常温下亦为固态4．有机物的颜色☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体,少数有特殊颜色,常见的如下所示：☆三硝基甲苯俗称梯恩梯TNT为淡黄色晶体；☆部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色；☆ 2,4,6—三溴苯酚为白色、难溶于水的固体但易溶于苯等有机溶剂；☆苯酚溶液与Fe3+aq作用形成紫色H3FeOC6H56溶液；☆多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液；☆淀粉溶液胶遇碘I2变蓝色溶液；☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生,加热或较长时间后,沉淀变黄色;5．有机物的气味许多有机物具有特殊的气味,但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味：☆甲烷无味☆乙烯稍有甜味植物生长的调节剂☆液态烯烃汽油的气味☆乙炔无味☆苯及其同系物芳香气味,有一定的毒性,尽量少吸入;☆一卤代烷不愉快的气味,有毒,应尽量避免吸入;☆二氟二氯甲烷氟里昂无味气体,不燃烧;☆ C4以下的一元醇有酒味的流动液体☆ C5～C11的一元醇不愉快气味的油状液体☆ C12以上的一元醇无嗅无味的蜡状固体☆乙醇特殊香味☆乙二醇甜味无色黏稠液体☆丙三醇甘油甜味无色黏稠液体☆苯酚特殊气味☆乙醛刺激性气味☆乙酸强烈刺激性气味酸味☆低级酯芳香气味☆丙酮令人愉快的气味二、重要的反应1．能使溴水Br2/H2O褪色的物质1有机物①通过加成反应使之褪色：含有、—C≡C—的不饱和化合物②通过取代反应使之褪色：酚类注意：苯酚溶液遇浓溴水时,除褪色现象之外还产生白色沉淀;③ 通过氧化反应使之褪色：含有—CHO醛基的有机物有水参加反应注意：纯净的只含有—CHO醛基的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色④通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯2无机物①通过与碱发生歧化反应3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O②与还原性物质发生氧化还原反应,如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质1有机物：含有、—C≡C—、—OH较慢、—CHO的物质与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物与苯不反应2无机物：与还原性物质发生氧化还原反应,如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+3．与Na反应的有机物：含有—OH、—COOH的有机物与NaOH反应的有机物：常温下,易与含有酚羟基．．．、—COOH的有机物反应加热时,能与卤代烃、酯反应取代反应与Na2CO3反应的有机物：含有酚．羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3；含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠,并放出CO2气体；含有—SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体;与NaHCO3反应的有机物：含有—COOH、—SO3H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体;4．既能与强酸,又能与强碱反应的物质12Al + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2↑2Al + 2OH- + 2H2O == 2 AlO2- + 3H2↑2Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH- == 2 AlO2- + H2O3AlOH3 + 3H+ == Al3+ + 3H2OAlOH3 + OH- == AlO2- + 2H2O4弱酸的酸式盐,如NaHCO3、NaHS等等NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑ + H2ONaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2ONaHS + HCl == NaCl + H2S↑NaHS + NaOH == Na2S + H2O5弱酸弱碱盐,如CH3COONH4、NH42S等等2CH3COONH4 + H2SO4 == NH42SO4 + 2CH3COOHCH3COONH4 + NaOH == CH3COONa + NH3↑+ H2ONH42S + H2SO4 == NH42SO4 + H2S↑NH42S +2NaOH == Na2S + 2NH3↑+ 2H2O6氨基酸,如甘氨酸等H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3ClH2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O7蛋白质蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2,故蛋白质仍能与碱和酸反应;5．银镜反应的有机物1发生银镜反应的有机物：含有—CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖葡萄糖、麦芽糖等2银氨溶液AgNH32OH多伦试剂的配制：向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失;3反应条件：碱性、水浴加热．．．．．．．若在酸性条件下,则有AgNH32+ + OH - + 3H+ == Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破坏;4实验现象：①反应液由澄清变成灰黑色浑浊；②试管内壁有银白色金属析出5有关反应方程式：AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓ + NH4NO3AgOH + 2NH3·H2O == AgNH32OH + 2H2O银镜反应的一般通式：RCHO + 2AgNH32OH 2 Ag↓+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O记忆诀窍：1—水盐、2—银、3—氨甲醛相当于两个醛基：HCHO + 4AgNH32OH4Ag↓+ NH42CO3 + 6NH3 + 2H2O乙二醛：OHC-CHO + 4AgNH32OH4Ag↓+ NH42C2O4 + 6NH3 + 2H2O甲酸：HCOOH + 2 AgNH32OH 2 Ag↓+ NH42CO3 + 2NH3 + H2O过量葡萄糖：CH2OHCHOH4CHO +2AgNH32OH2Ag↓+CH2OHCHOH4COONH4+3NH3 + H2O6定量关系：—CHO～2AgNH2OH～2 AgHCHO～4AgNH2OH～4 Ag6．与新制CuOH2悬浊液斐林试剂的反应1有机物：羧酸中和、甲酸先中和,但NaOH仍过量,后氧化、醛、还原性糖葡萄糖、麦芽糖、甘油等多羟基化合物;2斐林试剂的配制：向一定量10%的NaOH溶液中,滴加几滴2%的CuSO4溶液,得到蓝色絮状悬浊液即斐林试剂;3反应条件：碱过量、加热煮沸．．．．．．．．4实验现象：①若有机物只有官能团醛基—CHO,则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中,常温时无变化,加热煮沸后有砖红色沉淀生成；②若有机物为多羟基醛如葡萄糖,则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中,常温时溶解变成绛蓝色溶液,加热煮沸后有砖红色沉淀生成；5有关反应方程式：2NaOH + CuSO4 == CuOH2↓+ Na2SO4RCHO + 2CuOH2RCOOH + Cu2O↓+ 2H2OHCHO + 4CuOH2CO2 + 2Cu2O↓+ 5H2OOHC-CHO + 4CuOH2HOOC-COOH + 2Cu2O↓+ 4H2OHCOOH + 2CuOH2CO2 + Cu2O↓+ 3H2OCH2OHCHOH4CHO + 2CuOH2CH2OHCHOH4COOH + Cu2O↓+ 2H2O6定量关系：—COOH～ CuOH2～ Cu2+酸使不溶性的碱溶解—CHO～2CuOH2～Cu2O HCHO～4CuOH2～2Cu2O7．能发生水解反应的有机物是：卤代烃、酯、糖类单糖除外、肽类包括蛋白质;HX + NaOH == NaX + H2OHRCOOH + NaOH == HRCOONa + H2O RCOOH + NaOH == RCOONa + H2O 或8．能跟FeCl3溶液发生显色反应的是：酚类化合物;9．能跟I2发生显色反应的是：淀粉;10．能跟浓硝酸发生颜色反应的是：含苯环的天然蛋白质;三、各类烃的代表物的结构、特性：类别烷烃烯烃炔烃苯及同系物通式C n H2n+2n≥1C n H2n n≥2C n H2n-2n≥2C n H2n-6n≥6代表物结构式H—C≡C—H相对分子质量Mr16282678碳碳键长×10-10m键角109°28′约120°180°120°分子形状正四面体6个原子共平面型4个原子同一直线型12个原子共平面正六边形主要化学性质光照下的卤代；裂化；不使酸性KMnO4溶液褪色跟X2、H2、HX、H2O、HCN加成,易被氧化；可加聚跟X2、H2、HX、HCN加成；易被氧化；能加聚得导电塑料跟H2加成；FeX3催化下卤代；硝化、磺化反应四、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质类别通式官能团代表物分子结构结点主要化学性质卤代烃一卤代烃：R—X多元饱和卤代烃：C n H2n+2-m X m卤原子—XC2H5BrMr：109卤素原子直接与烃基结合β-碳上要有氢原子才能发生消去反应1.与NaOH水溶液共热发生取代反应生成醇2.与NaOH醇溶液共热发生消去反应生成烯醇一元醇： R—OH饱和多元醇： C n H2n+2O m 醇羟基—OHCH3OHMr：32C2H5OHMr：46羟基直接与链烃基结合, O—H及C—O均有极性;β-碳上有氢原子才能发生消去反应;α-碳上有氢原子才能被催化氧化,伯醇氧化为醛,仲醇氧化为酮,叔醇不能被催化氧化;1.跟活泼金属反应产生H22.跟卤化氢或浓氢卤酸反应生成卤代烃3.脱水反应:乙醇140℃分子间脱水成醚170℃分子内脱水生成烯4.催化氧化为醛或酮5.一般断O—H键与羧酸及无机含氧酸反应生成酯醚R—O—R′醚键C2H5O C2H5Mr：74C—O键有极性性质稳定,一般不与酸、碱、氧化剂反应酚酚羟基—OH Mr：94—OH直接与苯环上的碳相连,受苯环影响能微弱电离;1.弱酸性2.与浓溴水发生取代反应生成沉淀3.遇FeCl3呈紫色4.易被氧化醛醛基HCHOMr：30Mr：44HCHO相当于两个—CHO有极性、能加成;1.与H2、HCN等加成为醇2.被氧化剂O2、多伦试剂、斐林试剂、酸性高锰酸钾等氧化为羧酸酮羰基Mr：58有极性、能加成与H2、HCN加成为醇不能被氧化剂氧化为羧酸羧酸羧基Mr：60受羰基影响,O—H能电离出H+,受羟基影响不能被加成;1.具有酸的通性2.酯化反应时一般断羧基中的碳氧单键,不能被H2加成3.能与含—NH2物质缩去水生成酰胺肽键酯酯基HCOOCH3Mr：60Mr：88酯基中的碳氧单键易断裂1.发生水解反应生成羧酸和醇2.也可发生醇解反应生成新酯和新醇硝酸酯RONO2硝酸酯基—ONO2不稳定易爆炸硝基化合物R—NO2硝基—NO2一硝基化合物较稳定一般不易被氧化剂氧化,但多硝基化合物易爆炸氨基酸RCHNH2COOH氨基—NH2羧基—COOHH2NCH2COOHMr：75—NH2能以配位键结合H+；—COOH能部分电离出H+两性化合物能形成肽键蛋白质结构复杂不可用通式表示肽键氨基—NH2羧基—COOH酶多肽链间有四级结构1.两性2.水解3.变性4.颜色反应生物催化剂5.灼烧分解糖多数可用下列通式表示：C n H2O m羟基—OH醛基—葡萄糖CH2OHCHOH4CHO淀粉C6H10O5 n多羟基醛或多羟基酮或它们的缩合物1.氧化反应还原性糖2.加氢还原CHO羰基纤维素C6H7O2OH3 n3.酯化反应4.多糖水解5.葡萄糖发酵分解生成乙醇油脂酯基可能有碳碳双键酯基中的碳氧单键易断裂烃基中碳碳双键能加成1.水解反应皂化反应2.硬化反应鉴别有机物,必须熟悉有机物的性质物理性质、化学性质,要抓住某些有机物的特征反应,选用合适的试剂,一一鉴别它们;试剂名称酸性高锰酸钾溶液溴水银氨溶液新制CuOH2FeCl3溶液碘水酸碱指示剂NaHCO3少量过量饱和被鉴别物质种类含碳碳双键、三键的物质、烷基苯;但醇、醛有干扰;含碳碳双键、三键的物质;但醛有干扰;苯酚溶液含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麦芽糖含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麦芽糖苯酚溶液淀粉羧酸酚不能使酸碱指示剂变色羧酸现象酸性高锰酸钾紫红色褪色溴水褪色且分层出现白色沉淀出现银镜出现红色沉淀呈现紫色呈现蓝色使石蕊或甲基橙变红放出无色无味气体2．卤代烃中卤素的检验取样,滴入NaOH溶液,加热至分层现象消失,冷却后加入稀硝酸酸化．．．．．．．,再滴入AgNO3溶液,观察沉淀的颜色,确定是何种卤素;3．烯醛中碳碳双键的检验1若是纯净的液态样品,则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液,若褪色,则证明含有碳碳双键;2若样品为水溶液,则先向样品中加入足量的新制CuOH2悬浊液,加热煮沸,充分反应后冷却过滤,向滤液中加入稀硝酸酸化．．．．．．．,再加入溴水,若褪色,则证明含有碳碳双键;★若直接向样品水溶液中滴加溴水,则会有反应：—CHO + Br2 + H2O → —COOH + 2HBr 而使溴水褪色;4．二糖或多糖水解产物的检验若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的,则先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH 溶液,中和稀硫酸,然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液,水浴加热,观察现象,作出判断;5．如何检验溶解在苯中的苯酚取样,向试样中加入NaOH溶液,振荡后静置、分液,向水溶液中加入盐酸酸化,再滴入几滴FeCl3溶液或过量饱和溴水．．．．．．,若溶液呈紫色或有白色沉淀生成,则说明有苯酚;★若向样品中直接滴入FeCl3溶液,则由于苯酚仍溶解在苯中,不得进入水溶液中与Fe3+进行离子反应；若向样品中直接加入饱和溴水,则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀;★若所用溴水太稀,则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚,另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀;6．如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH2＝CH2、SO2、CO2、H2O将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe2SO43溶液、品红溶液、澄清石灰水、检验水检验SO2除去SO2确认SO2已除尽检验CO2溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液检验CH2＝CH2;六、混合物的分离或提纯除杂七、有机物的结构牢牢记住：在有机物中H：一价、C：四价、O：二价、N氨基中：三价、X卤素：一价一同系物的判断规律1．一差分子组成差若干个CH22．两同同通式,同结构3．三注意1必为同一类物质；2结构相似即有相似的原子连接方式或相同的官能团种类和数目；3同系物间物性不同化性相似;因此,具有相同通式的有机物除烷烃外都不能确定是不是同系物;此外,要熟悉习惯命名的有机物的组成,如油酸、亚油酸、软脂酸、谷氨酸等,以便于辨认他们的同系物;二、同分异构体的种类1．碳链异构2．位置异构3．官能团异构类别异构详写下表4．顺反异构5．对映异构不作要求常见的类别异构组成通式可能的类别典型实例C n H2n烯烃、环烷烃CH2=CHCH3与C n H2n-2炔烃、二烯烃CH≡C—CH2CH3与CH2=CHCH=CH2C n H2n+2O饱和一元醇、醚C2H5OH与CH3OCH3CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH=CHCH2OH与醛、酮、烯醇、环醚、环C n H2n O醇C n H2n O2羧酸、酯、羟基醛CH3COOH、HCOOCH3与HO—CH3—CHOC n H2n-6O酚、芳香醇、芳香醚与C n H2n+1NO2硝基烷、氨基酸CH3CH2—NO2与H2NCH2—COOH葡萄糖与果糖C6H12O6、C n H2O m单糖或二糖蔗糖与麦芽糖C12H22O11三、同分异构体的书写规律书写时,要尽量把主链写直,不要写得扭七歪八的,以免干扰自己的视觉；思维一定要有序,可按下列顺序考虑：1．主链由长到短,支链由整到散,位置由心到边,排列邻、间、对;2．按照碳链异构→位置异构→顺反异构→官能团异构的顺序书写,也可按官能团异构→碳链异构→位置异构→顺反异构的顺序书写,不管按哪种方法书写都必须防止漏写和重写;3．若遇到苯环上有三个取代基时,可先定两个的位置关系是邻或间或对,然后再对第三个取代基依次进行定位,同时要注意哪些是与前面重复的;四、同分异构体数目的判断方法1．记忆法记住已掌握的常见的异构体数;例如：1凡只含一个碳原子的分子均无异构；2丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2种；3戊烷、戊炔有3种；4丁基、丁烯包括顺反异构、C8H10芳烃有4种；5己烷、C7H8O含苯环有5种；6C8H8O2的芳香酯有6种；7戊基、C9H12芳烃有8种;2．基元法例如：丁基有4种,丁醇、戊醛、戊酸都有4种3．替代法例如：二氯苯C6H4Cl2有3种,四氯苯也为3种将H替代Cl；又如：CH4的一氯代物只有一种,新戊烷CCH34的一氯代物也只有一种;4．对称法又称等效氢法等效氢法的判断可按下列三点进行：1同一碳原子上的氢原子是等效的；2同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的；3处于镜面对称位置上的氢原子是等效的相当于平面成像时,物与像的关系;五、不饱和度的计算方法1．烃及其含氧衍生物的不饱和度2．卤代烃的不饱和度3．含N有机物的不饱和度1若是氨基—NH2,则2若是硝基—NO2,则3若是铵离子NH4+,则八、具有特定碳、氢比的常见有机物牢牢记住：在烃及其含氧衍生物中,氢原子数目一定为偶数,若有机物中含有奇数个卤原子或氮原子,则氢原子个数亦为奇数;①当nC︰nH= 1︰1时,常见的有机物有：乙炔、苯、苯乙烯、苯酚、乙二醛、乙二酸;②当nC︰nH= 1︰2时,常见的有机物有：单烯烃、环烷烃、饱和一元脂肪醛、酸、酯、葡萄糖;③当nC︰nH= 1︰4时,常见的有机物有：甲烷、甲醇、尿素CONH22;④当有机物中氢原子数超过其对应烷烃氢原子数时,其结构中可能有—NH 2或NH 4+,如甲胺CH 3NH 2、醋酸铵CH 3COONH 4等;⑤烷烃所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而增大,介于75%~%之间;在该同系物中,含碳质量分数最低的是CH 4;⑥单烯烃所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而不变,均为%; ⑦单炔烃、苯及其同系物所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而减小,介于%~%之间,在该系列物质中含碳质量分数最高的是C 2H 2和C 6H 6,均为%; ⑧含氢质量分数最高的有机物是：CH 4⑨一定质量的有机物燃烧,耗氧量最大的是：CH 4⑩完全燃烧时生成等物质的量的CO 2和H 2O 的是：单烯烃、环烷烃、饱和一元醛、羧酸、酯、葡萄糖、果糖通式为C n H 2n O x 的物质,x=0,1,2,……;九、重要的有机反应及类型1．取代反应酯化反应水解反应C 2H 5Cl+H 2O ∆−−→−NaOHC 2H 5OH+HClCH 3COOC 2H 5+H 2O −−−→−无机酸或碱CH 3COOH+C 2H 5OH2．加成反应3．氧化反应2C 2H 2+5O 2−−→−点燃4CO 2+2H 2O2CH 3CH 2OH+O 2℃网550−−→−Ag 2CH 3CHO+2H 2O 2CH 3CHO+O 2℃～锰盐7565−−→− CH 3CHO+2AgNH 32OH −→−∆+2Ag↓+3NH 3+H 2O4．还原反应5．消去反应C 2H 5OH ℃浓17042−−−→−SO H CH 2═CH 2↑+H 2O CH 3—CH 2—CH 2Br+KOH ∆−−→−乙醇CH 3—CH═CH 2+KBr+H 2O 7．水解反应 卤代烃、酯、多肽的水解都属于取代反应8．热裂化反应很复杂C 16H 34∆−→−C 8H 16+C 8H 16 C 16H 34∆−→−C 14H 30+C 2H 4 C 16H 34∆−→−C 12H 26+C 4H 8……9．显色反应含有苯环的蛋白质与浓HNO 3作用而呈黄色 10．聚合反应11．中和反应十、一些典型有机反应的比较1．反应机理的比较1醇去氢：脱去与羟基相连接碳原子上的氢和羟基中的氢,形成;例如：+ O 2−→−羟基所连碳原子上没有氢原子,不能形成 ,所以不发生失氢氧化反应;2消去反应：脱去—X 或—OH 及相邻碳原子上的氢,形成不饱和键;例如：与Br 原子相邻碳原子上没有氢,所以不能发生消去反应;3酯化反应：羧酸分子中的羟基跟醇分子羟基中的氢原子结合成水,其余部分互相结合成酯;例如：2．反应现象的比较 例如：与新制CuOH 2悬浊液反应的现象：沉淀溶解,出现绛蓝色溶液−→−存在多羟基； 沉淀溶解,出现蓝色溶液−→−存在羧基; 加热后,有红色沉淀出现−→−存在醛基; 3．反应条件的比较同一化合物,反应条件不同,产物不同;例如：1CH 3CH 2OH ℃浓17042−−−→−SO H CH 2=CH 2↑+H 2O 分子内脱水 2CH 3CH 2OH ℃浓14042−−−→−SO H CH 3CH 2—O —CH 2CH 3+H 2O 分子间脱水 2CH 3—CH 2—CH 2Cl+NaOH ∆−−→−O H 2CH 3CH 2CH 2OH+NaCl 取代 CH 3—CH 2—CH 2Cl+NaOH ∆−−→−乙醇CH 3—CH=CH 2+NaCl+H 2O 消去 3一些有机物与溴反应的条件不同,产物不同;十一、几个难记的化学式硬脂酸十八酸——C17H35COOH 硬脂酸甘油酯——软脂酸十六酸,棕榈酸——C15H31COOH油酸9-十八碳烯酸——CH3CH27CH=CHCH27COOH亚油酸9,12-十八碳二烯酸——CH3CH24CH=CHCH2CH=CHCH27COOH鱼油的主要成分：EPR二十碳五烯酸——C19H29COOH DHR二十二碳六烯酸——C21H31COOH 银氨溶液——AgNH32OH葡萄糖C6H12O6——CH2OHCHOH4CHO果糖C6H12O6——CH2OHCHOH3COCH2OH蔗糖——C12H22O11非还原性糖麦芽糖——C12H22O11还原性糖淀粉——C6H10O5n非还原性糖纤维素——C6H7O2OH3n非还原性糖。

有机化学知识点总结1. 有机化学概述1.1 定义：研究含碳化合物的化学性质、结构、合成及其应用的科学。

1.2 特点：碳的四价性、碳链结构、官能团的存在。

2. 有机化合物的分类2.1 烃类：仅含碳氢元素的有机化合物。

2.1.1 饱和烃：碳原子之间全为单键，如烷烃。

2.1.2 不饱和烃：含有双键或三键，如烯烃、炔烃。

2.2 衍生物：由烃类通过取代或加成反应生成的化合物。

2.2.1 醇、酚：含羟基的化合物。

2.2.2 醛、酮：含羰基的化合物。

2.2.3 羧酸、酯：含羧基的化合物。

2.2.4 胺、酰胺：含氨基的化合物。

3. 有机化学反应类型3.1 取代反应：化合物中的一个原子或基团被另一个取代。

3.1.1 核式取代：如卤代反应。

3.1.2 亲核取代：如醇的生成。

3.2 加成反应：不饱和化合物与另一个分子结合形成饱和化合物。

3.2.1 电子对受体与亲电试剂的反应。

3.3 消除反应：化合物中的两个原子或基团脱离形成不饱和化合物。

3.4 重排反应：分子内部原子的重新分布。

3.5 聚合反应：单体分子通过重复的化学反应形成大分子链。

4. 有机分子的结构4.1 碳原子的杂化：sp、sp2、sp3杂化。

4.2 立体化学：手性、对映体、消旋体。

4.3 分子轨道理论：分子的电子结构。

5. 有机化学中的分析技术5.1 光谱分析：红外光谱、核磁共振光谱、紫外-可见光谱。

5.2 色谱分析：气相色谱、液相色谱、薄层色谱。

6. 有机合成策略6.1 逆合成分析：目标分子的合成路径设计。

6.2 保护基策略：对活性官能团的保护与去保护。

6.3 绿色化学：环保、可持续的合成方法。

7. 有机化学的应用7.1 药物合成：药物分子的设计、合成与改良。

7.2 材料科学：高分子材料、生物材料的开发。

7.3 能源化学：生物质能源、太阳能转换。

8. 有机化学的发展趋势8.1 新合成方法的开发。

8.2 新材料的设计与合成。

8.3 生物有机化学的交叉研究。

第十章有机化合物(B)第1课时认识有机化合物知识点一有机物的分类与命名(一)有机物的分类1．按碳的骨架分类[提醒]分子中不含苯环，而含其他碳环结构的化合物属于脂环化合物。

2．按官能团分类(1)官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。

(2)分类—NH[提醒]①苯环不属于官能团。

②含醛基的物质不一定为醛类，如：HCOOH、HCOOCH3、葡萄糖等。

(二)有机物的命名1．烷烃的习惯命名法2．烷烃的系统命名法(1)命名三步骤(2)编号三原则3．烯烃和炔烃的命名4．苯的同系物的命名(1)习惯命名法(2)系统命名法将苯环上的6个碳原子编号，以某个甲基所在的碳原子的位置为1号，选取最小位次号给另一甲基编号。

如邻二甲苯也可叫作1,2­二甲苯，间二甲苯也叫作1,3­二甲苯，对二甲苯也叫作1,4­二甲苯。

5．烃的含氧衍生物的命名(1)醇、醛、羧酸的命名(2)酯的命名合成酯时需要羧酸和醇发生酯化反应，命名酯时“先读酸的名称，再读醇的名称，后将‘醇’改‘酯’即可”。

如甲酸与乙醇形成酯的名称为甲酸乙酯。

[提醒]①有机物系统命名中常见的错误a．主链选取不当(不包含官能团，不是主链最长、支链最多)；b．编号错(官能团的位次不是最小，取代基位次之和不是最小)；c．支链主次不分(不是先简后繁)；d．“­”、“，”忘记或用错。

②系统命名法中四种字的含义a．烯、炔、醛、酮、酸、酯……指官能团；b．二、三、四……指相同取代基或官能团的个数；c．1、2、3……指官能团或取代基的位置；d．甲、乙、丙、丁……指主链碳原子个数分别为1、2、3、4……。

知识点二有机化合物的结构1．有机物结构的表示方法2．同系物结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互称为同系物。

如CH3CH3和CH3CH2CH3、CH2===CH2和CH3—CH===CH2。

3．同分异构现象和同分异构体碳骨架不同如CH3—CH2—CH2—CH3和官能团位置不同[提醒]常考的官能团异构①C n H2n：单烯烃、环烷烃；②C n H2n－2：单炔烃、二烯烃、环烯烃、二环烃；③C n H2n＋2O：饱和一元醇、饱和一元醚；④C n H2n O：饱和一元醛、饱和一元酮、烯醇、烯醚、环醇、环醚；⑤C n H2n O2：饱和一元羧酸、饱和一元酯、羟醛、羟酮；⑥C n H2n＋1O2N：氨基酸、硝基烷。