(完整版)高一化学氧化还原反应习题及答案解析

高一化学(必修一)《第一章氧化还原反应》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．古诗是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2．李时珍在《本草纲目》中对火药的描述是“火药乃焰硝(主要成分为KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽遂铳机诸药者”，下列有关叙述错误的是（）A．火药发生爆炸时，“焰硝、硫磺、杉木炭”之间发生了氧化还原反应B．焰硝中的KNO3易溶于水，其溶解度受温度影响较大C．火药中的硫黄化学性质比较活泼，可以与铜化合生成硫化铜D．“木炭”是木材经过不完全燃烧所残留的黑色多孔固体燃料3．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B．2H2S+SO2=3S↓+2H2OC．H2+CuO ΔCu+H2O D．2H2O通电2H2↑+O2↑4．铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有①Cr+2HCl=CrCl2+H2↑、②4CrCl2+4HCl+O2=4CrCl3+2H2O，下述叙述中不正确的是（）A．反应①属于置换反应B．HCl在反应①②中均发生还原反应C．反应①中HCl被还原D．溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2+发生氧化反应5．在四大基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A．复分解反应B．置换反应C．分解反应D．化合反应6．下列化学反应属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（）A．Cl2+2KBr=Br2+2KClB．2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27．下列化学反应中电子转移的表示方法一定不正确的是 （ ）A ．B ．C ．D ．8．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO 3＋S ＋3C 点燃K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑。

高一化学第一册第一章氧化还原反应同步练习（含解析）氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。

以下是第一章氧化还原反应同步练习，请大伙儿认真做题。

1.(2021温州高一质检)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。

下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是()解析：金属冶炼差不多上将金属化合物还原成金属单质;燃放鞭炮属燃烧反应，是氧化还原反应;食物腐烂是有机物的氧化变质。

配制生理盐水不发生化学变化。

答案：A2.(2021内江市高一检测)下列反应中，既属于氧化还原反应，又是离子反应的是()A.铝片与稀盐酸的反应B.甲烷与氧气的反应C.灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D.氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应解析：A项：2Al+6H+===2Al3++3H2是氧化还原反应也是离子反应; B项：CH4+2O2=====点燃CO2 +2H2O是氧化还原反应但不是离子反应; C项：C+CO2=====高温2CO是氧化还原反应但不是离子反应;D项：H++ OH-===H2O是离子反应但不是氧化还原反应。

答案：A3.下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是()A.Zn+2HCl===ZnCl2+H2B.2H2S+SO2===3S+2H2OC.H2+CuO=====△Cu+H2OD.2H2O=====通电2H2+O2解析：A项，Zn将H+还原;B项，H2S中-2价S将SO2中+4价S还原;C项，H2将CuO中+2价Cu还原;D项，H2O中+1价H将-2价O氧化。

答案：B4.下列化学反应中电子转移和元素化合价升降的表示方法正确的是()A.S+4 iO2+2C0 =====高温S0 失去4e-，化合价降低i+2C+2 得到22 e-，化合价升高OB.2Na+2H2e-2O===2NaOH+H2C.2C0 l2+2Ca(OH)2===CaCl2-1 得到e-，化合价降低+Ca(Cl+1 失去e -，化合价升高O)2+2H2OD.Cu0 +2H2S+6 2e-O4(浓)===C+2uSO4+S+4O2+2H2O解析：A中电子转移数及化合价升降均正确，但得失标的位置不正确; B项正确;C项得失电子数应为2e-;D项中电子转移的方向不正确。

高中化学第二章第三节氧化复原反响一、选择题（只有 1 个正确答案；共 6 小题，每题 3 分，共 18 分。

）1．相关氧化复原反响本质的说法中正确的选项是（）A ．能否有元素的电子转移B．能否有元素的化合价的变化C ．能否有氧元素的参加D．能否有原子的从头组合2．以下相关四种基本反响种类与氧化复原反响关系的说法中正确的选项是（）A ．化合反响必定是氧化复原反响B．分解反响必定不是氧化复原反响C ．置换反响必定是氧化复原反响D．复分解反响不必定是氧化复原反响3．以下相关实验室制取气体的反响中，其原理不属于氧化复原反响的是（）A ．实验室顶用稀硫酸与锌粒反响制取H 2B ．实验室顶用浓盐酸与二氧化锰加热制Cl 2(见 P3-20)C ．实验室顶用高锰酸钾加热分解制取O2D．实验室顶用稀盐酸与石灰石反响制取CO 24．以下化学反响中，属于氧化复原反响的是（）A ． Na2CO 3＋ CaCl 2===CaCO 3↓＋ 2NaClB ． Fe+CuSO 4===Cu+FeSO 4C ． 2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑ +H 2OD ． CaO ＋ H 2O===Ca （OH ）25．氧化复原反响在生产、生活中拥有宽泛的用途。

以下生产、生活中的案例不属于氧化复原反响的是A ．金属冶炼B ．燃放爆竹C．食品腐败D．点制豆腐6．从硫元素的化合价态上判断，以下物质中的硫元素不可以表现氧化性的是（）A ． Na2SB ． S C． SO2D． H2SO4二、选择题（有1-2 个答案，只有一个正确选项的，多项选择不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分。

共10 小题，每题 4 分，计 40 分。

）7．以下说法中，能够判断一个反响是不是氧化复原反响的是（）A ．反响前后，元素能否有电子转移B．反响前后，元素能否有化合价变化C ．反响前后，能否有氧元素参加D．反响前后，能否有氢元素参加8．对溶液中的离子反响存在以下几种说法，此中正确的选项是（）A ．不行能是氧化复原反响B．只好是复分解反响C ．可能是置换反响D．可能是化合反响9．以下水溶液中的各组离子由于发生氧化复原反响而不可以大批共存的是（）A ． Na+、 Ba2+、 Cl 、 SO42-B． Ca 2+、 HCO 3、 C1、 K +高中化学C ． MnO 4 、 K +、 I 、 H +D ． H + 、 Cl 、 Na + 、CO 3210．属于氧化复原反响的离子方程式的是（ ）A ． CaCO 3＋2H + ＝ Ca 2+＋ CO 2↑＋ H 2OB ． 2Fe 2+＋ Cl 2 ＝ 2Fe 3+＋2ClC ．HCO 3＋Ｈ + ＝ CO 2＋H 2OD ． 2Na ＋ 2H 2O ＝ 2Na +＋ 2OH ＋ H 2↑11．以下化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A ．C →CO 2B ．CO → COC ． CuO →CuD ． H 2SO → BaSO 42412．氧化复原反响发生在同种元素之间的是（）A ． Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl ＋ H 2↑B ． 2H S ＋SO ＝3S ＋2H O2222C ． H ＋ CuO ＝ Cu ＋ H OD ． 2H 2 O2H 2↑＋O ↑22213．以下反响中氯元素被氧化的是（ ）A ． 5Cl 2＋ I 2＋6H 2O=10HCl ＋ 2HIO 3B ． 2Cl 2＋ 2Ca （ OH ） 2=CaCl 2＋ Ca （ ClO ） 2＋ 2H 2OC ． MnO ＋ 4HCl=MnCl 2＋ 2H 2O ＋ Cl ↑ D ． 2NaCl ＋ 2H 2 O 2NaOH ＋Cl 2↑＋H ↑22214．以下反响中，电子转移发生在同种元素之间的是（）A ．2H 2 S ＋ SO ＝3S ＋2H OB ． 2KMnO4 K MnO 4 ＋ MnO 2＋ O ↑2222 C ． 2KClO 32KCl ＋ 3O 2↑D ． Cu 2 O ＋ H 2SO 4=CuSO 4＋Cu ＋ H 2O15．氢化钙能够作为生氢剂(此中 CaH 中氢元素为－ 1 价 )，反响方程式以下： CaH 2+2H O=Ca （ OH ） +2H2222↑，此中水的作用是（ ）A ．既不是氧化剂也不是复原剂B ．是氧化剂C ．是复原剂D ．既是氧化剂又是复原剂16．必定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO ＝ 2HNO 3 ＋ 4N 2＋ 9H 2O ，在反响中被氧化与被还3原的氮原子数之比为（ ）A ．5∶3B ．5∶4C ． 1∶1D ．3∶5三、填空题（计 42 分）17．（ 11 分）在氧化复原反响中，氧化剂______ 电子，发生的反响是 _________反响；复原剂 ________电子，发生的反响是 __________ 反响。

高一化学氧化还原反应试题答案及解析1.在炼铜的过程中发生:Cu2S + 2Cu2O =" 6Cu" + SO2↑,则下列叙述正确的是A．该反应从电子转移角度看，与SO2 + 2H2S =" 3S" + 2H2O是同一反应类型B．该反应从电子转移角度看，每生成6 mol铜，转移电子12 molC．该反应中，氧元素氧化了硫元素D．该反应中，Cu2S既是还原剂又是氧化剂【答案】D【解析】分析该反应的元素化合价的变化，Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，O元素化合价不变。

每生成6mol铜转移9mol电子，Cu2O在此反应中作氧化剂，Cu2S既作氧化剂，又作还原剂。

综合比较，只有D选项正确。

【考点】考查元素及化合物、化学反应的类型、电子转移、氧化还原反应等相关知识。

2.实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：KMnO4+ HCl KCl + MnCl2+ Cl2↑ + H2O（1）请配平上述化学方程式，并在上面用“双线桥法” 标明电子转移的方向和数目：（2）该反应的氧化产物是，KMnO4发生反应。

（3）HCl在上述反应中显示出来的性质是。

A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性（4）用该浓盐酸制得了标况下560mlCl2,则被氧化的HCl为 mol，需要KMnO4的质量 g，转移电子数为。

【答案】（1）2 KMnO4+16 HCl =" 2" KCl + 2 MnCl2+ 5 Cl2↑ + 8 H2O（2）Cl2、还原（3）BC （4） 0.05 mol 1.58g 0.05NA或3.01×1022【解析】（1）反应中HCl→Cl2，氯元素化合价由-1价升高为0价，共升高2价，KMnO4→MnCl2，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，化合价升降最小公倍数为10，故KMnO4系数为2，故Cl2系数为5，根据Mn元素守恒可知MnCl2系数为2，根据K元素守恒可知KCl系数为2，根据Cl元素守恒可知HCl系数为16，根据H元素可知H2O的系数为8，配平后方程式为：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8 H2O，用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目为：；（2）反应中HCl→Cl2，氯元素化合价由HCl中-1价升高为Cl2中0价，Cl2是氧化产物；反应KMnO4→MnCl2，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，KMnO4是氧化剂，发生还原反应；（3）由方程式可知，反应后KCl、Cl2中含有氯元素，KCl中氯元素化合价为-1价，Cl2中氯元素化合价为0价，说明反应中HCl表现酸性、还原性，选BC；（4）标准状况下560mlCl2的物质的量为0.025mol，被氧化的HCl生成Cl2，根据氯元素守恒可知被氧化的HCl为0.025mol×2=0.05mol；根据2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8 H2O可知，生成0.025molCl2，需要KMnO4的物质的量为0.01mol，质量为0.01mol×158g/mol=1.58g；反应中HCl→Cl2，氯元素化合价由HCl中-1价升高为Cl2中0价，故转移电子物质的量为0.025mol×2=0.05mol，转移电子数目为0.05mol×NA mol-1=0.05NA。

高一化学氧化还原反应试题答案及解析1.下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是A．C+HNO3B．SO2+HNO3C．Fe(OH)3+HNO3D．FeO+HNO3【答案】D【解析】A、硝酸只表现氧化性，错误；B、硝酸只表现氧化性，错误；C、硝酸只表现酸性，错误；D、硝酸把+2价铁氧化成+3价铁，同时有盐生成，所以既表现了氧化性，又表现了酸性，正确，答案选D。

【考点】考查硝酸的氧化性、酸性的判断2.下列叙述正确的是A．在氧化还原反应中，金属单质一般只作还原剂B．氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂C．金属元素被还原时所得产物一定是金属单质D．某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原【答案】A【解析】A、金属单质只有正价无负价，在氧化还原反应中只能失电子，作还原剂，正确；B、氧化还原反应中非金属单质不一定是氧化剂，如氯气与水的反应，氯气还是还原剂，错误；C、铁离子被还原时生成亚铁离子，不是单质，错误；D、氯离子从化合态变为游离态氯气，氯元素被氧化，错误，答案选A。

【考点】考查氧化还原反应氧化剂、还原剂、被氧化、被还原的关系3.下列物质与水反应不属于氧化还原反应的是A．NO2B．CaO C．Cl2D．Na2O2【答案】B【解析】A．3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应。

错误。

B．CaO+ H2O =Ca(OH)2.没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应。

正确。

C．Cl2＋H2OHCl＋HClO。

有元素化合价的变化，属于氧化还原反应。

错误。

D．2Na2O2+2H2O="4NaOH+"O2↑。

有元素化合价的变化，属于氧化还原反应。

错误。

【考点】考查物质与水反应的类型的知识、4.下列叙述正确的是A．非金属元素形成的离子一定是阴离子B．非金属单质在氧化还原反应中一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质【答案】D【解析】A．非金属元素形成的离子可以是阳离子如NH4+，也可以是阴离子如CO32-等。

高一化学有关氧化还原反应的的计算试题答案及解析1.在3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为()A．3∶8B．1∶1C．3∶2D．1∶2【答案】C【解析】该反应3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，铜元素化合价变化为：0价→+2价，失电子作还原剂；氮元素的化合价变化为：+5价→+2价，得电子作氧化剂；硝酸有一部分化合价不变化，所以还有部分硝酸只起酸的作用，根据氧化还原反应中得失电子数相等知，铜全部作还原剂，有的硝酸作氧化剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶2。

【考点】氧化还原反应2.（6分）1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。

（1）该合金中铜与镁的物质的量之比是。

（2）NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是。

（3）得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是 mL。

【答案】2:1；80%；640【解析】（1）金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54g-1.52g=1.02g，氢氧根的物质的量为1.02g÷17g/mol＝0.06mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，则：2x+2y＝0.06、64x+24y＝1.52，解得x=0.02，y=0.01，故合金中铜与镁的物质的量之比是0.02mol：0.01mol=2：1；（2）NO2和N2O4混合气体的物质的量为1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，令二氧化氮的物质的量为amol，则四氧化二氮的物质的量为（0.05-a）mol，根据电子转移守恒可知，a×1+（0.05-a）×2×1=0.06，解得a=0.04，所以NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是×100%＝80%；（3）反应后溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为0.05L×14mol/L-0.04mol-（0.05-0.04）×2=0.64mol，根据钠离子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO3）=0.64mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为0.64mol÷1mol/L＝0.64L＝640mL。

高一化学氧化还原反应试题答案及解析1.某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和CO2，若测得氮气和CO2的物质的量之比为1：2，则该氮的氧化物是A．N2O B．N2O5C．NO2D．NO【答案】D【解析】根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，CO中C元素升高2价，失去电子数为2×2，设氮的氧化物中氮元素的化合价为+x，氮的氧化物中氮元素降低到0价，则生成氮气得到电子数为2×x，所以2×2=2×x，则x=2，所以氮的氧化物中氮元素的化合价为+2，答案选D。

【考点】考查氧化还原反应中得失电子守恒规律对应用2.下列叙述正确的是A．在氧化还原反应中，金属单质一般只作还原剂B．氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂C．金属元素被还原时所得产物一定是金属单质D．某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原【答案】A【解析】A、金属单质只有正价无负价，在氧化还原反应中只能失电子，作还原剂，正确；B、氧化还原反应中非金属单质不一定是氧化剂，如氯气与水的反应，氯气还是还原剂，错误；C、铁离子被还原时生成亚铁离子，不是单质，错误；D、氯离子从化合态变为游离态氯气，氯元素被氧化，错误，答案选A。

【考点】考查氧化还原反应氧化剂、还原剂、被氧化、被还原的关系3.下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是A．往紫色石蕊试液中通入氨气，溶液变蓝B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色【答案】C【解析】A、氨气溶于水，产生铵根离子和氢氧根离子，溶液显碱性，碱使石蕊变蓝色，但与氧化还原反应无关，错误；B、饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体是因为铁离子水解的缘故，与氧化还原反应无关，错误；C、沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色是因为氢氧化亚铁最终被空气中的氧气氧化成氢氧化铁的缘故，与氧化还原反应有关，正确；D、二氧化硫溶于水生成亚硫酸，与氢氧化钠发生中和反应，溶液碱性消失所以红色褪去，与氧化还原反应无关，错误，答案选C。

氧化还原反应氧化还原反应课后篇素养形成合格考达标练1.我们生活在千变万化的物质世界里。

下列变化中,没有发生氧化还原反应的是()2.下列反应属于氧化还原反应的是()A.CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2OD.NaBr+AgNO3AgBr↓+NaNO3、B、D项中元素的化合价没有变化,不属于氧化还原反应;C项中Cl元素的化合价发生变化,该反应属于氧化还原反应。

3.(2021河南徐州高一期末)在下列反应中,HCl被氧化的是()A.HCl+NaOH NaCl+H2OB.Zn+2HCl ZnCl2+H2↑C.4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2OD.CuO+2HCl CuCl2+H2O、D项反应属于非氧化还原反应,B项中HCl被还原。

4.氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如下图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是()A.Cl2+2KBr Br2+2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(提示:Na2O2中的氧元素显-1价),即除“化合反应”“分解反应”“置换反应”以外的氧化还原反应。

5.下列变化过程中,属于氧化反应的是()A.MnO2→Mn2+B.CuO→CuCl2C.Ag+→Ag2OD.Sn2+→Sn4+6.下列电子转移的表示方法中正确的是()A.B.C.D.项应为Fe2O3被还原、CO被氧化;B项不应用“+”“-”号表示电子得失;C项应为Fe得到2×3e-,C(碳)失去3×2e-,标注错误。

7.反应3NO2+H2O2HNO3+NO中,当有6个电子发生转移时,被氧化的物质与被还原的物质的分子个数比为()A.1∶1B.1∶2C.2∶1D.3∶13个NO2分子参与反应,其中2个NO2分子被氧化,1个NO2分子被还原,不论有多少电子发生转移,被氧化与被还原的NO2的分子个数比均为2∶1。

高一氧化还原反应练习题(附答案)一、单选题1. 反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ①2NaI+MnO 2+3H 2SO 4=2NaHSO 4+MnSO 4+2H 2O+I 2；(2)2NaIO 3+5NaHSO 3=2Na 2SO 4+3NaHSO 4+H 2O+I 2。

下列说法正确的是（ ） A.两个反应中硫元素均被氧化B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C.氧化性:22432MnO >SO >IO >I --D .反应①②中生成等量的I 2时，转移电子数之比为1:52.已知如下三个实验均能发生化学反应：A.实验①中铁作还原剂B.实验②中2+Fe 既显氧化性又显还原性C.实验③中发生的是置换反应D.上述实验证明氧化性:3+2+2+Fe >Fe >Cu3.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ） A.铜器出现铜绿()232Cu OH CO ⎡⎤⎣⎦ B.铁制菜刀生锈C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.铝锅表面生成致密的薄膜4.实验室制备Cl 2的反应为MnO 2＋4HCl(浓)△ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。

下列说法错误的是( ) A ．该反应中HCl 作还原剂，MnO 2作氧化剂 B ．每生成1 个Cl 2，转移2 个电子 C ．每消耗1个MnO 2，有4个 HCl 被氧化D ．依据该反应制备的Cl 2粗产品中，除含有水蒸气外，还含有HCl 气体5.以下各组物质所具有的性质依次为只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的是（ ） A.+2Na H O H 、、 B. 23l l C KC O Fe 、、 C.2+K a e N F +、、D. 42CO KMnO O H 、、6.在强碱性条件下，3KClO 与2MnO 加热熔融发生反应可得到24K MnO ，反应的离子方程式为：234lO X l Y MnO C MnO C a b a b ---++===++△.下列有关说法错误的是 ( ) A.a ：b=3：1 B. X 为“32H O ”、Y 为“6+H ”C.2MnO 被氧化D.每消耗1 mol 3ClO -转移6 mol 电子7.已知在碱性溶液中可发生如下反应:--n--3422R(OH)+3ClO +4OH =2RO +3Cl +5H O ,则n-4RO 中R 的化合价是( ) A.+3B.+4C.+5D.+68.在烧碱溶液中3Fe(OH)和NaClO 可发生如下反应:32422Fe OH +3NaC1O+4NaO ()H=2Na FeO +3X+5H O 下列有关说法正确的是( ) A.反应中3Fe(OH)被氧化，发生还原反应 B.X 为NaCl,为还原产物C.24Na FeO 中Fe 元素的化合价为+6，24Na FeO 的氧化性强于NaClOD.当有0.2 mol 3Fe(OH)参加反应时转移的电子数目为231.20410⨯10.下列反应中的氨与反应4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2O 中的氨作用相同的是( ) A ．2Na + 2NH 3 → 2NaNH 2 + H 2↑B ．2NH 3 + 3CuO → 3Cu + N 2 +3H 2OC ．4NH 3 + 6NO → 5N 2 + 6H 2OD ．3SiH 4 + 4NH 3 → Si 3N 4 + 12H 211.高铁酸钠（Na 2FeO 4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。

高中化学必修一《第二章 氧化还原反应》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：_______________一 单选题1．下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是 （ ）A ．氨—作制冷剂B ．漂粉精—作游泳池消毒剂C ．二氧化硅—制光导纤维D ．22H O —使高锰酸钾溶液褪色2．在FeO 与足量HNO 3的反应中，HNO 3 ( )A ．只表现氧化性B ．只表现还原性C ．既表现氧化性又表现酸性的是D ．既表现氧化性又表现还原性的是3．下列化学反应属于氧化还原反应，但不是离子反应的是（ ）A ．铜丝插入硝酸银溶液中B ．实验室中用稀盐酸与锌制取H 2C ．将CO 2通入澄清石灰水D ．实验室中用氯酸钾加热分解制取O 24．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。

下列化学反应属于阴影部分的是（）A ．43322ΔH O NH HCO NH CO ↑++↑B ．22234Fe(OH)O 2H O 4Fe(OH)++=C ．3224NH 5O 4NO+6H O Δ+催化剂D ．22Cl +2NaBr=2NaCl+Br5．下列物质直接参与的过程与氧化还原反应有关的是（ ）A ．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素B ．用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂C ．生石灰用作煤炭燃烧的固硫剂D ．服用阿司匹林出现水杨酸反应时用小苏打解毒6．已知氧化还原反应：KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2↑+3H 2O 其中1mol 氧化剂在反应中得到的电子为（ ） A ．1 molB ．5 molC ．6 molD ．2 mol7．下列离子方程式正确的是（ ）A ．向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca 2++HCO 3-+OH －=CaCO 3↓+H 2OB ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 23-+4H +=SO 24-+3S↓+2H 2OC ．向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2：2MnO 4-+5SO 2+4OH －=2Mn 2++5SO 24-+2H 2O D ．用过量氨水吸收工业尾中的SO 2：2NH 3∙H 2O+SO 2=2NH 4++SO 23-+H 2O8．叠氨化钠(NaN 3)是一种有剧毒的白色物质，是汽车安全气囊的主要成分，可以使用NaClO 溶液对NaN 3进行销毁，反应原理为（ ）322NaClO+NaN +H O NaCl+NaOH+N −−→↑(未配平)。

测试氧化还原反应一、选择题1．在反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O中，浓硫酸体现出的性质是( )A．酸性B．强氧化性C．酸性和强氧化性D．还原性【答案】B【解析】根据反应方程式可知，硫酸中硫的化合价全部由＋6价→＋4价，化合价降低，体现浓硫酸的强氧化性，B正确；故选B。

2．反应8NH3+ Cl2=6NH4Cl+N2中，还原剂是( )A．NH3B．Cl2C．NH4Cl D．N2【答案】A【解析】在反应8NH3+ Cl2=6NH4Cl+N2中，Cl2中氯元素的化合价降低，被还原，氯气是氧化剂，NH3中N元素的化合价升高，被氧化，氨气是还原剂，故A符合题意。

故选A。

3．黑火药爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，该反应的还原剂是( )A．S B．KNO3C．N2D．C【答案】D【解析】还原剂在反应前后化合价升高，由化学方程式S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑可知，C转化为CO2，化合价升高，故C是还原剂，故选D。

4．反应Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为( )A．1：1B．1：2C．2：1D．3：1【答案】A【解析】反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O中，氧化剂为浓H2SO4，2个H2SO4中，其中1个H2SO4做氧化剂，1个H2SO4表现酸性，还原剂为Cu，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，故选A。

5．反应6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O中，氧化剂是( )A．Cr2O72-B．Fe2+C．Cr3+D．Fe3+【答案】A【解析】6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O反应，Cr2O72-中Cr元素化合价由+6价降低为+3价，所以Cr2O72-在该反应中是氧化剂，故选A。

6．在反应5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++4H++5SO42-中，还原剂为( )A．SO2B．MnO4-C．Mn2+D．SO42-【答案】A【解析】由方程式可知，反应中硫元素化合价升高被氧化，二氧化硫为反应的还原剂，故选A 。

氧化还原反应1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（)A．元素化合价升高的反应是还原反应B．物质在变化中失去了电子,此物质中的某一元素化合价降低C．有电子转移的反应就是氧化还原反应D．有化合价升降的反应,不一定是氧化还原反应答案C解析元素的化合价升高，失去电子，发生氧化反应，元素的化合价降低,得到电子，发生还原反应。

氧化还原反应中一定有电子转移，元素的化合价发生变化。

2．下列反应属于非氧化还原反应的是( )A．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2B．NH4NO3N2O↑＋2H2OC．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑D．CuO＋COCu＋CO2答案C解析只有C项的反应无化合价变化。

3．下列关于氧化还原反应的说法正确的是（)A．肯定一种元素一定被氧化,另一种元素被还原B．反应中一定所有元素的化合价均发生变化C．化合反应和分解反应不可能为氧化还原反应D．置换反应一定是氧化还原反应答案D解析氧化还原反应中可能只有一种元素的化合价变化；有单质参加的化合反应或者有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。

4．下列变化中只有通过还原反应才能实现的是（）A．Fe3＋―→Fe2＋B．Mn2＋―→MnOC．Cl－―→Cl2D．N2O3―→HNO2答案A解析发生还原反应时，元素的化合价降低。

B中锰元素化合价由＋2价升高为＋7价，C中氯元素的化合价由－1价升高为0价，D中元素的化合价无变化。

5．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A．铜铸塑像上出现铜绿［Cu2（OH)2CO3］B．充有氢气的气球遇明火爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铁质菜刀生锈答案C解析A中铜元素的化合价由0价升高为＋2价；B中氢气爆炸后生成水,元素化合价由0价变为＋1价；D中铁元素的化合价由0价变为＋3价（铁锈成分主要为Fe2O3 )。

6．下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是( ）A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OC．H2＋CuOCu＋H2OD．2H2O2H2↑＋O2↑答案B解析A项，Zn将H＋还原；B项，H2S中－2价S将SO2中＋4价S还原；C项，H2将CuO中＋2价Cu还原;D项，H2O中＋1价H将－2价O氧化。

氧化还原反应习题（有分析）1．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。

当生成 1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为( )A．2 mol B．1 molC．0.5mol D． 0.25 mol【解析】锌在反应时失去2 mole－，而 1 mol HNO 转化为＋时得到 8 mole－，故被NH3 4还原的硝酸是 0.25 mol 。

解答该题时要注意参加反应的硝酸与被还原的硝酸二者间的区别。

【答案】 D2．三聚氰酸 [C 3N3(OH)3] 可用于消除汽车尾气中的NO2。

其反应原理为：△C3N3(OH)3=====3HNCO；△8HNCO＋ 6NO2=====7N2＋ 8CO2＋4H2O下列说法正确的是( ) A．C3N3(OH) 3 与 HNCO为同一物质B．HNCO是一种很强的氧化剂C．1 mol NO 2 在反应中转移的电子为4 molD．反应中NO2是还原剂【解析】A项，二者是不同的物质：从方程式△8HNCO＋ 6NO2=====7N2＋8CO2＋4H2O知，HNCO中 N 的化合价升高，是还原剂；NO2中N 的化合价降低，是氧化剂，B、 D 都错。

【答案】 C3．金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS＋ O2===Cu2S＋2FeS＋ SO2下列说法不正确的是( ) A．O2 只作氧化剂B．CuFeS2 既是氧化剂又是还原剂C．SO2 既是氧化产物又是还原产物D．若有1 molO2 参加反应，则反应中共有4mol电子转移【解析】氧元素的化合价只降低未升高，故A 正确。

CuFeS2 中铜元素的化合价降低，硫元素部分化合价升高，故CuFeS2 既是氧化剂又是还原剂。

在 D 中若有 1 mol O 2 参加反应，得到 4 mol 电子，同时 2 mol CuFeS 2 中的铜元素也得到2 mol 电子，即反应中共有 6 mol 电子转移。

高一化学氧化还原反应试题答案及解析1.在炼铜的过程中发生:Cu2S + 2Cu2O =" 6Cu" + SO2↑,则下列叙述正确的是A．该反应从电子转移角度看，与SO2 + 2H2S =" 3S" + 2H2O是同一反应类型B．该反应从电子转移角度看，每生成6 mol铜，转移电子12 molC．该反应中，氧元素氧化了硫元素D．该反应中，Cu2S既是还原剂又是氧化剂【答案】D【解析】分析该反应的元素化合价的变化，Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，O元素化合价不变。

每生成6mol铜转移9mol电子，Cu2O在此反应中作氧化剂，Cu2S既作氧化剂，又作还原剂。

综合比较，只有D选项正确。

【考点】考查元素及化合物、化学反应的类型、电子转移、氧化还原反应等相关知识。

2.某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和CO2，若测得氮气和CO2的物质的量之比为1：2，则该氮的氧化物是A．N2O B．N2O5C．NO2D．NO【答案】D【解析】根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，CO中C元素升高2价，失去电子数为2×2，设氮的氧化物中氮元素的化合价为+x，氮的氧化物中氮元素降低到0价，则生成氮气得到电子数为2×x，所以2×2=2×x，则x=2，所以氮的氧化物中氮元素的化合价为+2，答案选D。

【考点】考查氧化还原反应中得失电子守恒规律对应用3.市售的食品包装中常带有一小包铁粉，并标有“吸氧剂”字样，这是利用了铁粉的A．氧化性B．还原性C．吸水性D．导电性【答案】B【解析】铁单质作“吸氧剂”，吸收氧气，本身被氧化为铁的氧化物，在该过程中作还原剂，具有还原性，所以答案选B。

【考点】考查化学与生活的联系4.向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。

如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。

氧化还原反应知识题及答案解析氧化还原反应习题及答案一、判断题：1.已知MX 是难溶盐，可推知E( M2+ / MX ) < E( M2+ / M+ ) 。

（）2.在实验室中MnO2 (s) 仅与浓HCl 加热才能反应制取氯气，这是因为浓HCl仅使E ( MnO2 / Mn2+ ) 增大。

...................................................................................... （）E ( Cl2 / Cl- ) < E( Cl2 / AgCl ) 。

...............................................................................（）3. 以原电池的E来计算相应氧化还原反应的标准平衡常数，由此可以推论出，氧化还原反应的K是各物种浓度为1.0 mol·L-1或p= p 时的反应商。

....................................................................................................................... ....................... （）4. 理论上所有氧化还原反应都能借助一定装置组成原电池；相应的电池反应也必定是氧化还原反应。

................................................................. （）5. 已知K ( AgCl ) =1.8 ? 10-10，当c (Ag+ ) = 1.8 ? 10-1 0 mol·L-1时， E (Ag+ /Ag ) = E(AgCl / Ag ) 。

.................................................................................................................（）6. E( Cr 2O72- / Cr3+ ) < E( Cl2 / Cl- )，但是，K2Cr2O7与浓度较大的HCl (aq) 可以反应生成Cl2。

高一化学有关氧化还原反应的的计算试题答案及解析1.已知2MOy x－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MOyx－中的M的化合价为（）A．+3B．+4C．+6D．+7【答案】D【解析】根据反应前后元素的原子个数相等，可得y=4;根据电荷守恒可得-2x-10+16=4，解得x=1；由于在任何化合物中正负化合价的代数和为0 ，可得MOyx－中的M的化合价为+7价。

因此选项是D。

【考点】考查离子反应中的守恒的知识。

2.次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。

（1）化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性条件下发生以下镀镍反应：① Ni2+ + H2PO2－+ → Ni+ H2PO3－+② 6H2PO2- +2H+→2P+4H2PO3-+3H2↑请配平反应式①。

（2）反应式①中还原剂是，被还原元素是。

（3）反应②中，若生成1 mol H2PO3-，反应中转移电子的物质的量为 mol。

（4）从二个反应分析，若生成1mol Ni和1mol P，同时有 mol H2PO3－生成。

（5）完成下列各小题中的化学反应方程式：碱金属与O2反应生成氧化物较复杂，有普通氧化物（如K2O）过氧化物（如K2O2）还有超氧化物和臭氧化物等。

要制备碱金属的普通氧化物一般是用碱金属还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐。

写出下列化学反应式：①钠与过氧化钠反应②钾还原硝酸钾，同时还产生了一种单质气体【答案】（1）Ni2++H2PO2+H2O=Ni+H2PO3+2H+（2） H2PO2Ni （3）2mol （4）3 （5）①2Na+Na2O2= 2Na2O②10K+2KNO3=6K2O+N2【解析】观察反应式1可知镍从+2价变成0价，化合价降了2，H2PO2－中的P为+1价变为H2PO3－中的P+3价，化合价升了2，据得失电子总数相等的原则，在镍和H2PO2－不需要乘以任何的数。

再据原子个数守恒可知，左边反应物只有两个氧，而右边有三个，因此在反应物中肯定还有一个氧原子，而题目中说，该反应时在酸性条件下进行，所以反应物中应该是水参与了反应，所以可以得出Ni2++H2PO2+H2O=Ni+H2PO3+2H+H2PO2－中P化合价升高，因此做还原剂，而Ni2+化合价降低做氧化剂，所以被还原的元素是镍6H2PO2- +2H+→2P+4H2PO3-+3H2↑ 6H2PO2-中6个P的化合价由+1变成2个0价的P和4个+3价的4H2PO3中的P，因此生成4摩尔的H2PO3-电子转移是4乘以2，则生成1摩尔的H2PO3-电子转移的物质的量为2摩尔。

高一化学上册氧化还原反应专项练习经典练习1．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。

工业制备ClO2的方法有多种，其中之一是用 NaClO3和H2C2O4(草酸)的混合溶液加硫酸酸化制取ClO2，该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比是（）A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．2∶32．超氧化钾(KO2)在加热条件下可以将CuO氧化成Cu(Ⅲ)的化合物，化学方程式如下：2CuO+2KO2ΔO2↑+2KCuO2，则下列说法不正确的是（）A．该反应中化合价升高的元素是Cu和OB．KCuO2既是氧化产物，又是还原产物C．当反应中转移的电子数为0.3N A时，则有0.2molCuO被氧化D．标准状况下，生成6.72LO2时，被还原的超氧化钾(KO2)为0.6mol巩固练习1．下列变化中需加入还原剂才能实现的是（）A．CO23 →CO2B．Fe2O3→Fe C．SO2→SO3D．C→CO22．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。

下列关于该反应的说法不正确的是（）A．该反应属于置换反应B．NaH是还原剂C．H2既是氧化产物又是还原产物 D．H2O是氧化剂3．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均不正确的是（）A．B ．C ．D ．4．下列实验过程中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（ ）A ．淡黄色Na 2O 2固体露置于空气中，逐变成白色B ．用强光照射氯水，一段时间后溶液变成无色C ．充有H 2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸D ．向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，产生红褐色沉淀5．将少量Cl 2通入KI 溶液中，再加入CCl 4，振荡后静置，对该实验的描述，错误的是（ ）A ．CCl 4在该实验中作萃取剂B ．该实验能证明Cl 2的氧化性比I 2的强C ．分层，上层呈紫红色D ．该实验能说明I -的还原性比Cl -的强 6．已知22-n A O 可将B 2-氧化为B 单质，22n A O 被还原为A 3+。