人教版化学九年级下册9.3《溶质的质量分数》word学案

第九单元溶液课题3 溶质的质量分数诸城一中尹志强【学习目标】1、理解溶液的组成，掌握溶液组成的表示方法。

2、学会溶质质量分数的有关计算，学会配制一定溶质质量分数的溶液，学会溶液稀释的计算。

3、在溶液溶质质量分数计算中培养学生学以致用、理论联系实际的能力。

【课前预习】在实际应用中，常要准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。

如在施用农药时，过浓会毒害农作物，过稀则不能有效地杀虫灭菌。

因此，我们需要准备知道溶液的组成。

1．溶液组成的定量表示有许多种方法，其中最常使用的方法是溶质的质量分数。

溶质的质量分数越小，说明溶液中溶质的相对含量越，这时我们可以通过、等方法提高其质量分数；相反，溶质的质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越，这时我们可以采取、等方法减小其质量分数。

2．从溶质的质量分数的计算公式，可以推断出溶质质量分数的大小只与和有关。

3、溶质质量分数的计算公式是：溶质的质量分数= ——————————×100%由公式可推知：溶质质量=溶液质量=【课堂探究】一．溶液的组成：自主学习：实验9-5：配制三种组成不同的溶液，完成下表。

在实验9-5中，三种溶液中溶质的质量分数是多少？学生练习设问：已知溶质和溶剂的量，这样的溶液我们会配制了。

那么如果告诉你一定量的一定溶质质量分数的溶液，你会配制吗？学生看例1后做习题（4）二．溶液的稀释1．自主学习：溶液稀释的方法是或加入低浓度的溶液。

计算依据：稀释前后溶液中的质量不变。

学生自学例2后完成习题（2）注意：溶液体积不可相加减，②量取：用适当大小的量筒量取③稀释：搅拌混合均匀，贴上标签即可。

2．合作探究：实验9-7配制一定溶质质量分数的溶液配制50克5%的氯化钠溶液。

⑴：需氯化钠的质量：水的质量为：需水的体积：⑵：用称取氯化钠固体放入100ml烧杯中，用量筒量水倒入烧杯中。

⑶：用玻璃棒不断搅拌固体完全溶解。

⑷：将所得溶液装入试剂瓶，盖上瓶塞，贴上标签，放入试剂柜中。

化学九年级下人教新课标课9.3课题3溶质的质量分数学案（第1课时）学习目标1、理解什么是溶质质量分数2、能进行简单的溶质质量分数的计算1、利用溶质质量分数的计算，学会配置一定溶质质量分数的溶液重难点突破通过看例题和小组讨论学会溶质质量分数的简单计算一、课前检测（阅读教材42页）1、对于有色溶液来说可以根据颜色的判断溶液的浓稀。

2、溶液中溶质的质量分数可以准确表示溶液的浓稀，溶液中溶质的质量分数是与之比。

计算公式为：。

3、要计算溶液的溶质质量分数，关键是找准和的质量。

没有溶解在溶剂中的溶质算作溶质质量。

4、配置一定溶质质量分数的溶液的步骤是（1）计算和的质量。

（2）用称取固体溶质的质量，用量取溶剂的质量。

（3）（4）把配置好的溶液装入中，并贴上。

5、40g硝酸钾完全溶解在2Kg水中所得溶液中溶质的质量分数？6、配制100克25%？的KCl溶液需要多少克KCl和水？二、合作学习，重难点突破（阅读教材42——43页例1，讨论完成下题）例1、将200g KNO3溶液蒸干可得18g KNO3，计算原KNO3溶液中溶质的质量分数？例2、在20℃时硝酸钾的溶解度为32g，现将50gKNO3放入20℃的100g水中充分溶解，计算所得溶液中溶质的质量分数？分析：在时硝酸钾的溶解度为，是指20℃时，克水中最多能溶解克硝酸钾，那么50gKNO3放入20℃的100g中，充分溶解后溶解了克硝酸钾，形成的溶液的质量是克。

例3、将20gNaNO3溶解于水制成10％的溶液，需要多少g水？三、课堂提升1、将20克水中溶解10克氯化钾形成的溶液中，溶质的质量分数是多少？2、20时氯化钠的溶解度为36克，现在50克水中加入19克氯化钠充分溶解，求形成的溶液的溶质质量分数，如果将该溶液升温到90℃（此时溶解度为39克），此时该溶液的溶质质量分数为多少？3、用1000克水配置质量分数为20％的KNO3溶液，需要KNO3多少克？四、小组展示（约10分钟）五、课堂小结（5分钟）六、课后复习。

课题3 溶质的质量分数出题人：韩俊峰审核人：崔鹏课型：新授课出题时间：2012-12-10 知识点：一、溶质的质量分数[实验]教材p41“实验9-5”。

试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数123[讨论与交流]在这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？是否精确？[小结]1．溶质的质量分数的定义：与之比。

2．计算公式：（）（）溶质的质量分数= ×100％＝×100％（）（）+（）[实验]教材p42“实验9-6”。

氯化钠的质量/g 水的质量/g 溶液中溶质的质量分数10 9020 80二、配制溶质质量分数一定的溶液[实验]农村选种用的盐水是16%的氯化钠溶液，请用两种方法配制80g这样的溶液。

实验仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙；药品：氯化钠、20%的氯化钠溶液、水。

方法一：方法二：[小结]：1．用固体溶质配制溶液所用仪器：。

配制步骤：、、。

2．用浓溶液稀释配制稀溶液的依据：不变。

用浓溶液稀释配制稀溶液所用仪器：。

配制步骤：、、。

三、溶质的质量分数的有关计算1．已知溶液和溶质的质量（或溶剂和溶质的质量），求溶质的质量分数。

[练习]教材p45“习题1”。

2．计算配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的质量。

[例题]教材p43“例题1 ”。

[练习]教材p45“习题4、7”。

4．7.3．关于溶液稀释或浓缩问题的计算。

[例题]教材p43“例题2 ”。

[小结]1．依据：不变。

2．计算公式：。

[练习] 1．教材p45“习题2”。

2．配制500ml20％的稀硫酸需要98％的浓硫酸多少ml？（已知20％的稀硫酸的ρ=1.14g/cm3，98%的浓硫酸的ρ＝1.84g/cm3）。

4．关于溶液配制问题的计算。

[小结]1．依据：不变。

2．计算公式：。

[练习]教材p45“习题3”。

3．5．溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。

[例题]1．50g盐酸与锌完全反应，得0.2g氢气，求盐酸的溶质的质量分数？2．某盐酸溶液100g，与13g含杂质5％的锌完全反应，这种盐酸的溶质质量分数是多少？[练习]教材p45“习题5、6”。

课题３溶质的质量分数（学案）一、学习目标１、理解溶质的质量分数的概念。

２、掌握用“溶质的质量分数”表示溶液组成的方法。

３、初步学会配制一定质量分数溶液的实验技能。

二、学法引导把溶液区分为浓溶液与稀溶液，只能粗略地表示溶液中溶质的含量。

如果要确切地表示一定量的溶液中溶质的含量，可以用溶质的质量分数，即溶质质量与溶液质量之比来表示。

三、知识点拨重点：有关溶液中溶质的质量分数计算。

难点：配制溶液的操作步骤。

四、能力素质（一）复习：溶质、溶剂、溶液的概念（口述）（二）新课：１、溶质质量分数①定义：②定义式：２、讨论并填表Ｉ３、课堂练习（１） 溶质的质量分数为_____________________________________，在溶液中溶质的质量分数计算式为__________________________________________。

。

（２） Ａg 溶质溶解在Ｂg 溶剂中，该溶液中溶质的质量分数为（ ） Ａ、％Ａ＋ＢＡ100⨯ Ｂ、％Ａ＋ＢＢ100⨯ Ｃ、％ＡＢ100⨯ Ｄ、％ＢＡ100⨯ （３）将10g NaCl 投入90g 水中，使之完全溶解后，溶液中溶质的质量分数为（ ）Ａ、等于10％ Ｂ、大于10％ Ｃ、小于10％ Ｄ、无法判断 （４）把15g 硫酸钠溶于100g 水中，所得溶液溶质的质量分数是15％。

此说法是否正确？为什么？（５）配制50g10％的NaCl 溶液，需要NaCl _____g , 水_____g , 配制步骤是：①先用______称量______NaCl 倒100mL 的烧杯中。

②再用______量取 _____水倒入盛有NaCl的烧杯里。

③用_______搅拌至______即可得50g10％的NaCl 溶液。

（６）填表：（７）在40g溶质的质量分数为15％的硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾或10g水，计算这两种溶液中溶质的质量分数各是多少？（８）在质量分数为20％的氯化钠溶液中加入4g氯化钠和16g水，溶解后所得溶液中溶液的质量分数是多少？附录Ｉ〔实验9－5〕表格试管编号溶液颜色比溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g ABC附录Ⅱ〔实验9－6〕表格溶质质量/g 溶剂（水）质量/g 溶液中溶质的质量分数10 9020 80。

溶质的质量分数教案人教版化学初三下第九单元9.3溶质的质量分数教案-人教版化学初三下第九单元9.3第九单元主题3人教版化学教案九年级下册第九单元主题3溶质质量分数（参考课时：3课时）教学目标11.1知识与技能：（1）掌握溶液组成的表示方法——溶质质量分数，并能简单计算溶质质量分数。

（2）首先，学习用一定的溶质质量分数制备溶液。

1.2过程和方法：(1)会分析问题、解决问题，提高解题能力。

(2)能找准各量的关系。

1.3情感态度与价值观：(1)学会严谨求实的科学学习方法。

(2)培养具体问题具体分析的能力。

2教学重点/难点/易考点2.1教学重点（1）溶质质量分数的概念和简单计算。

（2）配制溶液的操作步骤。

2.2教学困难溶质的质量分数的有关计算。

3专家建议课标中要求“认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液；能进行溶质质量分数的简单计算。

”学习本课题，需要知道溶液的浓度有多重表示方法，并重点认识溶质质量分数的含义。

因为溶质质量分数是一种常用的表示溶液浓度的方法，在实际中经常用到。

本课题的知识体系是：围绕溶质的质量分数展开，先介绍溶液中溶质的质量分数的概念，然后利用这一概念进行简单计算，最后练习配制一定溶质质量分数的溶液。

本课题引导学生从量的角度进一步理解解，进一步学习物质定量研究和简化化学计算的方法，为今后更深入的化学研究铺平道路。

学生的现有认知是知道溶液是由溶质和溶剂两部分组成的，知道溶液有浓有稀，在实际生活中见过一些标有溶质质量分数的溶液，比如生此文转自理盐水等。

但是，对于溶质质量分第1页，共页第九单元课题3人民教育版化学教案九年级第二卷数的含义并不理解。

学生认知障碍：溶液稀释后溶质质量保持不变。

4教学方法比较、归纳、实践、比较、活动探索。

5教学用具实验设备；试管、天平、量筒、勺子、烧杯和玻璃棒；药物：硫酸铜、水、氯化钠。

6教学过程6.1第1类——溶质质量分数的概念和简单计算。

[学习情境]展示三种不同颜色的CuSO4溶液。

9.3溶质的质量分数学案班级姓名学号课前准备：观察、收集常见溶液的商标，如葡萄酒、二锅头、果汁饮料、碳酸饮料、酱油、醋、生理盐水等，找出商家为了让消费者清楚，设计的溶液组成的表示方法有几种，填写调查表。

溶液名称溶液组成的表示方法溶液组成表示方法的含义一、溶质的质量分数探究活动一：[实验]：将0.5 g、1.5 g、2 g的硫酸铜分别放入三支装有10 ml水的试管中。

[思考]：通过观察，你知道这三支试管中的溶液哪个浓吗？在生活中你还有什么方法判断溶液的浓稀呢？[设计标签]：通过观察颜色、尝味道等方法来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。

我们应该学习商家向消费者介绍产品那样明确地表示出溶液的组成。

任选一种硫酸铜溶液，给它设计标签。

要求必须有溶液组成的表示方法。

[思考]哪种溶液组成的表示方法最简单？写出它的计算式并给它起个名字。

[小结]溶质的质量分数•1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比•2、计算式：•（1）溶质的质量分数=（）× 100%•（2）溶质质量= ×溶质质量分数•（3）溶液质量= ÷• = 质量 + 质量[注意]：•①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。

②溶质的质量分数一般用百分数表示。

③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。

④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。

[讨论]在上述活动探究中，三种溶液中溶质质量分数各是多少，把结果填在表格中。

溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质质量分数[练习1]1、某果汁饮料中果蔬汁含量是≥20%，它的含义是什么？生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%，它的含义是什么？2、一个硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数为38%，下列描述正确的是（）①每100 g的溶液里有硫酸钠38 g。

②每100 ml的溶液里有硫酸钠38 ml。

人教版九年级下册化学第九单元课题3溶质的质量分数(教学案)一、教学目标1.了解溶质的概念及其质量分数的定义；2.掌握计算溶质质量分数的方法；3.能够运用所学知识解决实际问题。

二、教学重点1.溶质的概念及其质量分数的意义；2.溶质质量分数的计算方法。

三、教学难点如何通过实际问题理解溶质的质量分数应用。

四、教学过程1. 热身导入通过提问和讨论，引导学生回顾和梳理前几节课所学的知识，如溶液的概念、溶解度、饱和溶液等。

2. 概念讲解1.引入溶质的概念：溶质是指能够溶解在溶剂中的物质，例如在水中溶解的盐、糖等；2.讲解溶质的质量分数的定义：溶质的质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比，通常以百分比或百分比计数表示。

3. 计算方法示例通过示例演算，详细讲解如何计算溶质的质量分数。

示例问题：若有一个含有100 g溶液，其中包含80 g的盐，请计算溶液中盐的质量分数。

解题步骤： 1. 计算溶液中溶质（盐）的质量：80 g； 2. 计算溶液总质量：100 g； 3. 计算质量分数：质量分数 = （溶质质量÷ 溶液总质量）× 100% = （80 g ÷ 100 g）× 100% = 80%。

4. 实际应用通过探究问题和解答问题的方式，让学生将所学知识应用到实际问题中。

问题一：若有一个500 mL的含有10 g食盐的溶液，请计算溶液中食盐的质量分数。

解题步骤： 1. 将溶液总体积转换为质量，根据水的密度（1 g/mL）：500 mL × 1 g/mL = 500 g； 2. 计算溶液中溶质（食盐）的质量：10 g； 3. 计算质量分数：质量分数 = （溶质质量÷ 溶液总质量）× 100% = （10 g ÷ 500 g）× 100% = 2%。

问题二：某标称为6%盐酸的溶液，其中含有20 g盐酸，请计算该溶液的总质量。

解题步骤： 1. 假设溶液总质量为x g； 2. 计算溶液中溶质（盐酸）的质量：20 g； 3. 计算质量分数：质量分数 = （溶质质量÷ 溶液总质量）× 100% = （20 g ÷ x g）× 100% = 6%； 4. 解方程：（20 g ÷ x g）× 100% = 6%；5. 求解得到：x g = （20 g × 100%）÷ 6% = 333.33 g。

溶质的质量分数（第2课时）
教学目标通过学习，进一步掌握化学方程式与溶液相结合的计算
重点难点化学方程式与溶液相结合的计算
教学方法及
自主探究式
教学辅助手段
教学过程复备记录复习引入:
1. 溶质质量分数的定义及定义式:
①概念：
②表达式：溶质质量分数=
溶液质量=
2.
溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质质量分数
20 100
90 100
5 95
200 15%
新课
例题1、的质量分数,以及反应后溶液中溶质的质量分数?
例题2、某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如
下实验：取合金10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀
硫酸的质量关系如图所示。

求：
①稀硫酸中溶质的质量分数。

②合金中铜的质量分数。

巩固练习
1、为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10.0克于烧杯中再向其
中加入稀盐酸50.0克，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧
杯中物质总质量为56.7克。

（1）生成CO2的质量。

（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。

（3）求该稀盐酸的溶质质量分数
2、在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质
量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示。

请回答下列问题：（1）产生。

课题3 溶质的质量分数一、教学目标：1、知识与技能⎩⎨⎧计算、初步学会溶液的稀释量分数的有关计算的涵义，能进行溶质质、了解溶质的质量分数21 2、过程与方法⎩⎨⎧，学会溶液配制的方法、通过溶液的稀释问题规律质量分数计算的方法和的定义，初步学会溶质、根据溶质的质量分数21 3、情感、态度与价值观(1).进一步了解溶质的质量分数的计算在生产、生活中的广泛应用，体会化学对人类的重要意义，增强学习的兴趣。

(2).联系生活实际，培育科学，严谨的态度和对生活的热爱。

二、教学重点、难点1、溶质的质量分数的概念及其简单计算2、配置溶液的质量分数一定的溶液的过程与方法三、教学准备：有关实验的器材及药品 练习题 相关课件四、教学方法：实验→讨论→分析→归纳五、教学实践：1课时六、教学互动设计第1课时一、创设情境，导入新课提问：在相同体积的两杯水中分别加入一匙白糖和两匙白糖所得溶液有什么不同？二、合作交流，共同探究互动1实验9—5 在三支试管中各加入10ml 水，然后分别加入0.5g 、1g 、1.5g 固体硫酸铜。

小结：溶液的浓稀一定表示溶液中溶质质量含量的高低互动2讲解：溶液的浓稀不能准确地表示一定量的溶液里溶质的多少，但实际应用中，我们需要准确地知道溶液的组成。

介绍：表示溶液组成的方法很多，溶质的质量分数是其中的一种。

设问：什么是溶质的质量分数？如何表示溶质的组成？讲解：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

提示： 出示课件21、计算式为：溶质的质量分数=溶液质量溶质质量×100% 2、溶液质量=溶质质量+溶剂质量=溶液体积×溶液的密度互动3 出示课件3（一）计算配制溶液所需溶质和溶剂的质量例1: 在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。

现要配制500 Kg 这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：略你掌握了吗？例2、800克某硝酸钾溶液蒸干后，可得56克硝酸钾固体。

2019-2020年九年级化学下册第九单元课题3 溶质的质量分数学案新人教版【学习目标】1、学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤；（重难点）2、能进行溶质质量分数与化学方程式的综合计算（重难点）3、初步掌握一定溶质质量分数的溶液配制过程中实验误差的分析。

【学习过程】一、自主学习配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤：问题1：现欲配制200g 20％的NaCl溶液，问：（1）需要纯净的NaCl g，水 g（2）需要的玻璃仪器有、、、。

(3)配制溶液的步骤为、、、。

(4)实验中，若NaCl 未经干燥就直接配制溶液。

则溶质的质量分数将。

（填“偏低”“偏高”或“不变”）（5）量取水的体积读数时，若俯视刻度线，则溶质的质量分数将。

（填“偏低”“偏高”或“不变”）二、变式训练1、下图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：⑴请找出上图中的错误：①____________；②____________；③______ ____。

⑵如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%，则可能造成误差的原因有（至少举出三点）：①____________；②____________；③__________。

三、讨论交流配制溶液过程中，计算要精确，称量和溶解的过程要严格按照实验基本操作的要求去进行，否则会造成误差和实验的失败。

那么，在配制溶液过程中，实验操作要注意些什么？对托盘天平的使用中要注意哪些？对量筒的使用中要注意哪些？四、反思交流通过本节课的学习，你获得了哪些收获？五、当堂测试1、用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是（）A.天平、烧杯、量筒、玻璃棒药匙B.天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒C.天平、烧杯、量筒、铁架台药匙D.天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿玻璃棒2、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图9.3—1，正确的操作顺序是（）A、④⑤①②③B、①②③④⑤C、③④①②⑤D、②①④③⑤3、配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是( )A、用量筒量取水时仰视读B、配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C 氯化钠晶体不纯、D 转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出4、要配制100g 溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作中正确的是（）A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B．量取90ml水时，俯视读数C为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞并贴上标签5、（选做题）过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。

课题3 溶质的质量分数（第1课时）一、教材分析：溶液与生命活动息息相关，在生活、生产中应用广泛，同时很多化学反应也是在溶液中进行的。

因此，在学习了氧气、水、二氧化碳等身边的化学物质之后再来专门的讨论有关溶液的知识是非常必要的。

其中，溶质的质量分数对于定量的研究溶液的组成具有认识和应用的双重价值。

引导学生从量的方面去认识溶液的组成，是溶液知识的深化，它既能帮助学生加深有关概念的理解和化学计算能力，更是学生将有关溶液知识科学运用到日常生活实际和生产及科学实验的必须。

1.教材从配制三种组成不同的硫酸铜溶液的实验入手，引导学生观察和思考，并根据溶液的颜色深浅区分有色溶液是浓还是稀。

在这个基础上来阐明溶液组成的含义，使感性认识上升到理性认识，学生容易接受。

接着介绍了一种表示溶液组成的方法，提出一个关系式，并让学生以实验中配制的三种溶液为例，通过简单计算，巩固对溶质的质量分数的认识。

关于溶质质量分数的计算，第一课时例题的要求是比较低的，但是这部分内容考试的要求还是比较高的，所以在第二课时要补充一些内容：（1）涉及体积、密度的溶质质量分数的计算。

（2）溶液稀释的计算。

（3）与方程式计算相结合的溶质质量分数的计算。

2.在建立溶质的质量分数的概念之后，应让学生了解，化学计算不等于纯数学计算，在计算时要依据化学概念，要尊重化学事实，明确溶液的组成是指溶质在溶解度范围内，溶液各成分在量方面的关系。

某溶质的质量分数只能在一定范围内有意义。

例如，在20 ℃时，氯化钠的水溶液最大质量分数不能超过26.5%。

离开实际可能性，讨论更大质量分数的氯化钠溶液是没有意义的。

二、学情分析：今年我所任教班级成绩比较突出的学生很少，大多学生的能力有限，而且，学生学习的主动性不强，还有一小部分属于活泼好动型。

因此，在新授课的教学中，我更倾向立足于基础知识与基本技能的掌握，同时尽可能多的与生产生活实际相联系，不断激发学生的学习兴趣，调动他们的学习积极性。

溶质的质量分数教学内容课题三溶质的质量分数（第一课时）学习目标1．理解溶液组成的含义。

2．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质质量分数能进行溶质质量分数的简单计算。

3. 初步学会根据需要配制一定溶质质量分数的溶液．重点、难点重点：了解溶质质量分数概念；难点：有关溶质质量分数的计算。

教学设计一情境导入——鸡蛋在水中的沉浮取一个烧杯，加入250 mL水后放入一只鸡蛋。

按下面的步骤进行实验并如实填写下表。

分析，在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？次序清水量加入的食盐量鸡蛋小结1 250 g 不放食盐沉？浮？2 250 g 1匙（约5克）沉？浮？3 250 g 2匙（约10克）沉？浮？4 250 g 3匙（约15克）沉？浮？…………二自主学习＜一＞溶质的质量分数【活动与探究一】1 【实验9-5】在三只试管中各加入10 mL水，然后分别加入约0.5 g、1.0 g、1.5 g固体硫酸铜。

比较三种硫酸铜溶液的颜色。

分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？2 填写下表编号溶液颜色溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g1【交流讨论】如何区分溶液的浓稀 即溶质的质量分数。

【自主学习】阅读课本第P 42，知道表示溶液组成的方法——溶质质量分数。

溶液中的溶质质量分数是 _________________________________________。

表达式：三 合作探究1、实验9－5中，三种溶液的溶质质量分数分别是多少？2、表达式的几种变形区别和联系 溶解度溶质的质量分数区别概念表示意义条件状态联系4 【活动与探究二】：【实验9-6】按下表所定的量配制氯化钠溶液（水的密度看作1g/cm 3）。

溶质质量/g溶剂（水）质量/g溶液中溶质的质量分数 10 90 2080【设问】已知溶质和溶剂的量，这样的溶液，我们会配制了。

那如果告诉你一定量的一定质量分数的溶液，你会配制吗？【交流讨论】欲配制50g 质量分数为6%的氯化钠溶液该如何操作？请你试一试。

2021年九年级化学下册 9.3《溶质的质量分数》教学案 新人教版【学习目标】1、掌握溶液中溶质的质量分数的概念。

并将质量分数与溶解度进行对比，加深对这两个概念的理解。

2、掌握有关溶液中溶质的质量分数的基本计算。

【学习重点】溶质的质量分数的概念及其基本计算 【学习难点】溶质的质量分数的概念及其基本计算 【学习过程】一、复习（检查自我，我沉着！）右图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）t 1℃时，甲物质的溶解度 乙物质的溶解度（填“>”、“=”或“<”）。

（2）甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是 物质。

（3）t 2℃时，把100g 乙物质放入100g 水中，充分搅拌，所得溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（4）t 2℃时，有一接近饱和的甲溶液，可采用 的方法（任写一种）使它变为饱和溶液。

二、先学（充实自我，我自强！）（一）溶液浓度的表示方法-------溶质的质量分数1、演示实验[实验9-5]，观察现象，记录在书本第42页的表格中，并进行讨论： ① 对于有色溶液，可以根据 来粗略的区分溶液是浓还是稀。

② 对于无色溶液来说，上述方法是否可行？如果不行，那么我们如何才能知道这种溶液的浓度呢？ 2、知识架构：（1）定义： 。

（2）计算公式：12温/g83、练习：（1）利用已知的数据进行计算。

（2）从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体。

试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。

三、后教（完善自我，我能行！）1、溶质的质量分数的变化判断：（1）溶液加水稀释：溶质的质量，溶剂的质量，溶液的质量，溶质的质量分数。

（2）溶液加溶质：①对于不饱和溶液，溶质的质量，溶剂的质量，溶液的质量，溶质的质量分数。

②对于饱和溶液，溶质的质量，溶剂的质量，溶液的质量，溶质的质量分数。

2、溶质的质量分数与溶解度的区别和联系：[例题1]已知40℃时氯化钾的溶解度是40g，计算40℃时氯化钾饱和溶液的溶质的质量分数？1、某溶液加水稀释前后，溶液中保持不变的是（）A.溶液中溶质的质量分数B.溶液的质量C.溶质的质量D.溶剂的质量2、现有ag某溶液，其中含溶剂bg，则此溶液的溶质的质量分数为（）3、在一定温度下，从100gNaOH饱和溶液中倒出20g溶液，对于倒出的溶液。

对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。

但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。

在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。

［结论］：
（1）、三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大，溶质越多，溶液颜色越深，浓度越大。

（2）、三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，从量的角度说明溶液组成不同。

［实验］：
按下述所定的量配制氯化钠溶液（水的密度可看做是13
g cm
/）。

①、向盛有90g水的烧杯中加入10g氯化钠
②、向盛有80g水的烧杯中加入20g氯化钠
想一想：
（1）上述配制的两种溶液的组成是否相同？
（2）判断溶液浓稀的根据是什么？
（3）你会计算两种溶液的浓度吗？
分析：很显然，上述配制的两种溶液的组成是试管
编号
溶液颜
色比较
溶剂
质量/g
溶质
质量/g
溶液
质量/g （1）浅蓝色10 0.5 10.5
（2）蓝色10 1 11
（3）较深蓝色10 1.5 11.5。

课题：第九单元课题3 溶质的质量分数课型：主备：梅惠萍审核：日期：1、学习目的：1. 初步学会配制必然溶质质量分数的溶液。

2.学习从质和量两方面对溶液的组成进行研究。

学习重点：初步学会配制必然溶质质量分数的溶液。

学习难点：学习从质和量两方面对溶液的组成进行研究。

教学时数：第课时总课时学习进程：一、|预习导学（学前预备、课前自学）一、溶液配制的一样步骤：（1）__________（2）_________ (3) ________（4）________2、溶质质量＋溶剂质量＝溶液质量3、浓溶液质量＋水的质量＝稀溶液质量4、加水稀释溶质质量关系: __________即____________________5、浓溶液质量＋稀溶液质量＝混合溶液质量其中溶质质量关系：__________即____________________二、课堂研讨（探讨活动、课堂交流展现）小组讨论：如何配制50克溶质质量分数为10%的氯化钠溶液？氯化钠溶液配制的要紧步骤为三大步：1、________；2、________________；3、__________ 小组讨论：如何用浓盐酸配制50克溶质质量分数为10%的稀盐酸？小结：溶液稀释的要紧步骤为三大步：1、________；2、________________；3、__________ 练习1：以下图是某同窗配制必然质量的%生理盐水的全进程：（1）请找出上图中的错误：①；②。

（2）若是配制的生理盐水中NaCl 的质量分数小于%，那么可能造成误差的缘故有（至少举出三点）①②③练习2配制溶质质量分数40%的稀硫酸溶液100克，需溶质质量分数98%的浓硫酸多少克？水多少克？练习3配制溶质质量分数40%的稀硫酸溶液（密度为克/厘米3）100毫升，需溶质质量分数98%的浓硫酸（密度为克/厘米3）多少毫升？水多少毫升？三、小结：这节课学习了溶液的配制和有关溶液稀释的计算四、巩固练习：1．现有24%的硝酸钾溶液、2%的硝酸钾溶液、硝酸钾固体和水。

第九章溶液课题3 溶质的质量分数（第一课时）教学目标：掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。

初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

重点和难点：重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。

难点：理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。

实验准备：投影仪及相关图片。

实验用品：烧杯，试管，药匙，玻璃棒，量筒，水，食盐，硫酸铜固体，鸡蛋。

课时安排：共2课时教学过程：教师活动学生活动教学意图教师：同学们，你们在夏天喜欢游泳吗？老师：那你们到水里后，是漂浮在水面上，还是沉在水下呀？老师：请同学们看下面几幅图片：（死海图片）学生：喜欢。

学生：（七嘴八舌，有的说沉入水里，有的说漂在水面上，但大数人认为会沉到水下）用死海图片导入，简明扼要。

老师：这是死海里的景象，你能解释一学生：盐份多，浓度大。

学生自主探究，在探究中形成“溶下，为什么人可以漂浮在水面上吗？质质量分数”的概念。

老师：说得好！下面我们来做下面的实验，来具体说明，为什么会出现这样的奇景！活动与探究分小组进行探究实验。

（在下面两个方案中自选一个进行探究并填写表格）①鸡蛋在水中漂浮取一个烧杯，加入250 mL水后放入一只鸡蛋。

按下面的步骤进行实验并如实填写下表。

分析，在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？②硫酸铜溶解于水在三只试管中各加入10 mL水，然后分别加入约0.5 g、1.0 g、1.5 g固体硫酸铜。

比次序清水量加入的食盐量鸡蛋小结1 250g 不放食沉？浮？2 250g1匙（约5克）沉？浮？3 250g2匙（约10克）沉？浮？4 250g3匙（约15克）沉？浮？…………较三种硫酸铜溶液的颜色。

分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？编号溶液颜色清水量硫酸铜的质量溶液质量123 师生一起归纳小结：①对于有色溶液，可以根据颜色来粗略的区分溶液是浓还是稀：一般来说，颜色越深，溶液越浓。