高中化学干燥气体以及除杂

高中化学除杂的知识点（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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高中化学常用干燥剂 TYYGROUP system office room 【TYYUA16H-TYY-TYYYUA8Q8-高中化学常用干燥剂有哪些？1、浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。

例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。

2、无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。

干燥速度快，能再生，脱水温度473K。

一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。

不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。

3、无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成。

吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。

常用来干燥有机试剂。

4、固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。

常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。

5、变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。

吸水后变红。

失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。

可干燥胺、NH3、 O2、 N2等6、活性氧化铝（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）。

7、无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。

8、硫酸钙：可以干燥H2 。

O2 。

CO2 。

CO 、N2 。

Cl2、HCl 、H2S、NH3、 CH4等1 实验室中常用的干燥剂及其特性实验室中常用的干燥剂及其特性①无水氯化钙（CaCl2）：无定形颗粒状(或块状)，价格便宜，吸水能力强，干燥速度较快。

吸水后形成含不同结晶水的水合物CaCl2·nH2O（n＝ 1，2，4，6）。

最终吸水产物为CaCl2·6H2O （30℃以下)，是实验室中常用的干燥剂之一。

但是氯化钙能水解成Ca(OH)2 或Ca(OH)Cl ，因此不宜作为酸性物质或酸类的干燥剂。

同时氯化钙易与醇类，胺类及某些醛、酮、酯形成分子络合物。

如与乙醇生成CaCl2·4C2H5OH、与甲胺生成CaCl2·2CH3NH2，与丙酮生成CaCl2·2(CH3)2CO等，因此不能作为上述各类有机物的干燥剂。

题型03 气体制备和除杂题气体制备和净化，是化学实验的基本技能之一，是中考化学的热点。

要求学生根据化学反应原理选择恰当的气体发生装置；根据化学原理分析制备气体中可能含有的杂质，从而选用恰当试剂和装置除去这些杂质，以制备纯净、干燥的气体。

此类试题涉及的仪器种类多、化学实验基本技能杂、气体的种类（甚至包括要求高中掌握的气体）多，所以出题形式变化多样，层出不穷，学生感觉实在不妙……一言难尽。

基于以上原因，本文从题型、解题思路、方法技巧等几个方面，对该类试题做一个全面解读，希望能给同学们中考送上一丝清凉，能以愉悦的心情参加中考，取得骄人的成绩！01 药品的选择02 反应原理03 净化装置04 干燥装置05 收集装置06检验装置07金属的锈蚀条件08尾气处理装置一、气体制备方案流程二、实验室制取气体的思路和方法三、常见气体的制备 1.气体发生装置的选择【装置拓展】制取气体最佳装置的选择装置图装置特点 安装简便 便于添加液体 可控制溶液滴加速度可随时控制反应的发生和停止适用范围用于制取少量气体用于平稳反应并制取较多气体用于剧烈反应并制取较多气体用于平稳反应并持续时间较长的制气2.气体收集装置的选择3.常见气体的检验和验满四、常见气体的净化 1.气体的净化在实验室制备的各种气体中,常含有少量的酸雾、水蒸气或其他气体杂质,须经过净化与干燥才能得到实验所需的纯净气体。

选择气体吸收剂的原则是所选吸收剂只吸收气体中的杂质,而与被提纯的物质不反应。

常见气体杂质的吸收剂及净化装置见下表:可吸收的 气体杂质净化装置易溶性气体, 如HCl 等酸性气体,如 CO 2、SO 2、HCl 等CO 2气体中 混有的HCl 气体水蒸气、酸性气体, 如CO2、HCl等还原性气体,如COO22.气体的干燥3.尾气处理(1)常用装置五、注意事项有关气体的制取、检验和净化实验中的“先”“后”顺序1.制取气体时,先净化后收集。

2.检验气体时,先验水后验杂(其他气体杂质)。

初高中化学衔接——气体的制取、净化和干燥︱考点整合︱考点一实验室制取气体的思路与方法实验室制备气体应从发生装置、收集装置、气体贮存三个方面考虑。

1．制取气体的原理：实验室制取气体选择药品通常有以下几个原则；①科学性，必须能通过化学反应制取所需气体。

②反应条件不能太苛刻，反应速度要适中，便于实验室操作，且也比较容易收集。

③价格要便宜2．制取气体的装置：根据反应物的状态和反应所需的条件选择气体的发生装置。

如：（1）药品状态为固—固，且反应需要加热的，可选择实验室用加热高锰酸钾制氧气的方法制取。

（2）药品状态为固—液，且反应在常温下进行的，可选择实验室制二氧化碳的方法制取。

3．气体的收集装置：考点二实验室制取气体的操作程序实验室制取气体在选择好药品、仪器后操作的一般程序是：⑴组装仪器；一般按从左到右，从下到上的顺序进行；⑵检查装置气密性；⑶装药品；若是固体跟液体反应，一般是先装入固体再加入液体；⑷准备收集装置；若用排水法收集气体时，应在制取气体之前将集气瓶装满水；⑸制取气体；⑹收集气体并验满；⑺拆洗仪器。

考点三 气体的干燥与净化1．实验装置：常用的干燥及净化装置主要是：洗气瓶、干燥管和U 形管浓硫酸 氯化钙 碱石灰2．气体的干燥选用干燥剂应根据气体的性质和干燥剂的性质而定，其原则是干燥剂只能吸收气体中的水分，而不能与气体发生反应。

如下表中常见气体的干燥剂。

3．气体的净化根据被净化的气体和杂质性质的差异来选择净化的方法和装置。

原则：⑴吸收剂只与杂质反应，不与待净化气体反应，不能引入新的杂质；⑵吸收剂与杂质反应彻底、迅速；⑶能用液体吸收剂的则不用固体吸收剂。

在多种气体杂质共存时，要注意除杂顺序。

选择吸收装置时，要注意进、出气体导管连接方法，若用洗瓶，注意“长进短出”，若用干燥管，注意“大进小出”。

常见除去气体杂质的试剂如下表所示：︱应用示例︱类型之一制取气体实验装置的选择例1．化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。

常见高中化学气体除杂方法和规律小结高中化学中，气体除杂是一个重要的实验操作和理论知识。

下面将对常见的高中化学气体除杂方法和规律进行小结。

1.热力学效应：在一定温度和压力下，气体的溶解度与温度和压力成正比。

根据这一规律，可以利用升温或降压来除去气体溶解。

2.冷凝法：将气体冷却到低温，使其在低温下形成液体或固体状态，然后通过物理的分离方法，如过滤、沉淀等，将溶液中的其他杂质除去，得到纯净的气体。

常用的冷凝法有冰浴法、冷凝管法等。

3.洗涤法：利用溶液对气体溶解度的影响来除去杂质。

将气体通入溶解着杂质的溶液中，杂质会与溶液发生化学反应，形成新的物质，然后通过物理分离方法，如沉淀、过滤等，将溶液中的杂质除去，得到纯净的气体。

常用的洗涤法有饱和盐溶液洗涤法、酸洗法、碱洗法等。

4.吸附法：利用杂质在吸附剂表面的吸附性质来除去杂质。

将气体通过吸附剂床层时，吸附剂表面的活性位点能与杂质发生吸附作用，将杂质吸附在吸附剂上，从而除去杂质，得到纯净的气体。

常用的吸附剂有活性炭、沸石、分子筛等。

5.膜分离法：利用气体分子大小和传输速率不同来分离气体。

通过选择性透过性好的膜，使其中一种或几种气体通过膜，而其他气体被阻挡在膜上，从而实现气体分离。

常用的膜分离法有渗透膜法、气体扩散法等。

6.组合应用：根据气体的物理、化学性质以及所需要纯化程度的不同，可以将以上方法进行组合应用，以达到更好的气体除杂效果。

总之，常见的高中化学气体除杂方法有热力学效应法、冷凝法、洗涤法、吸附法和膜分离法。

使用这些方法可以有效地除去气体中的杂质，得到纯净的气体。

不同的方法适用于不同的气体和杂质，需要根据实际情况进行选择和操作。

气体的干燥和除杂是高中化学中的一个重要知识点，主要涉及到化学实验操作和气体处理的基本技能。

以下是关于气体的干燥与杂的一些基本知识点：
1）气体的干燥：
气体的干燥通常是指将气体中的水分或其他杂质去除，以便在后续实验或应用中得到纯净的气体。

常用的干燥方法有：
* 吸附干燥：利用某些物质（如硅胶、分子筛等）对水分的吸附能力进行干燥。

* 冷冻干燥：通过将气体冷却至低温，使水分凝结成固体，然后除去固体水分。

* 蒸馏干燥：通过将含有水分的气体加热至沸腾，使水分变成蒸汽排出，从而得到干燥的气体。

2）气体的除杂：
气体除杂是指将气体混合物中的杂质（如氧气、氮气等）分离出来，以得到纯净的气体。

这通常需要根据气体的性质和应用需求来选择合适的方法。

* 选择性吸附法：利用不同气体分子对吸附剂吸附能力的差异，实现气体混合物中不同成分的分离。

* 膜分离法：利用半透膜对气体分子的选择性透过性，实现气体混合物中不同成分的分离。

* 化学反应法：通过化学反应将气体混合物中的杂质转化为无害或低毒的物质，从而达到除杂的目的。

在进行气体的干燥和除杂操作时，需要注意安全事项，如避免气体泄漏、使用合适的设备和工具等。

同时，还需要遵守实验室的规章制度和安全操作规程。

(1)洗气法：此法适用于除去气体有机物中的气体杂质。

如除去乙烷中的乙烯，应将混合气体通入盛有稀溴水的洗气瓶，使乙烯生成1，2-二溴乙烷留在洗气瓶中除去。

不能用通入酸性高锰酸钾溶液中洗气的方法，因为乙烯与酸性高锰酸钾溶液会发生反应生成CO2混入乙烷中。

除去乙烯中的SO2气体可将混合气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶洗气。

(2)转化法：将杂质转化为较高沸点或水溶性强的物质，而达到分离的目的。

如除去乙酸乙酯中少量的乙酸，不可用加入乙醇和浓硫酸使之反应而转化为乙酸乙酯的方法，因为该反应可逆，无法将乙酸彻底除去。

应加入饱和Na2CO3溶液使乙酸转化为乙酸钠溶液后用分液的方法除去。

溴苯中溶有的溴可加入NaOH溶液使溴转化为盐溶液再分液除去。

乙醇中少量的水可加入新制的生石灰将水转化为Ca(OH)2，再蒸馏可得无水乙醇。

灼3用26.SO2(HCl)——用饱和NaHSO3溶液NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑7.Cl2(HCl)——用饱和食盐水，HCl易溶而Cl2不溶8.MnO2(碳粉)——1.将混合物在氧气中点燃C+O2=CO22.通入灼热的氧化钙C+CaO=Ca+CO2↑(条件:高温)3.通入灼热的氧化铁3C+2Fe2O3=3CO2↑+4Fe9.碳粉（MnO2）——加浓盐酸MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O10.C(CuO）——加稀盐酸CuO+2HCl=CuCl2+H2O11.Al2O3（Fe2O3）方法一：将固体混合物溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤除去氧化铁，留下滤液。

Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。

AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-2Al(OH)3====Al2O3+3H2O方法二：将固体混合物溶于过量的盐酸溶液中，是混合物完全溶解。

Al2O3+6H+=2Al3++3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O2、加入过量NaOH溶液,过滤除去沉淀Fe(OH)3,Fe3++3OH-=Fe（OH)3Al3++4OH-=AlO-+2H2O3、向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。

中考常见气体的制备，净化，干燥和收集在中考化学中，实验室常见气体的制备，净化，干燥，收集以及性质的相关知识点是必考的内容，考察知识点比较综合，会涉及相关装置的选择问题，常见气体实验室制备的化学反应方程式，反应现象的书写，误差判断以及简单的计算。

在这里我们来总结一下实验室常见气体的制备过程中的相关实验装置的选择方法。

综合性气体制备实验装置的设计包括哪些方面？1、发生装置和收集装置的选择：（1）根据制取气体的反应原理，即制取气体时反应物的状态和反应条件，常用的气体发生装置有两种，分别是“固体加热型”和“固液常温型”，如图中的A、B。

（2）常用的气体收集装置有三种，分别是“排水法”、“向上排空气法”和“向下排空气法”，如图中的C、D、E。

常用气体的收集装置的选取的依据是气体的溶解性、密度及其是否与水或者空气的成分发生反应等：①如果气体是不易溶于水或难溶于水的，并且不与水发生反应，那么该气体可选取“排水法”的装置来收集。

②如果气体的密度比空气的大，并且不与空气的成分发生反应，那么该气体可选取“向上排空气法”的装置来收集。

③如果气体的密度比空气的小，并且不与空气的成分发生反应，那么该气体可选取“向下排空气法”的装置来收集。

2、净化装置的选择气体的净化（除杂），就是指将气体中的杂质除去，使其得到净化。

其理论依据是利用杂质所具有的与所需气体不同的物理性质或化学性质，选用适当的试剂，科学地设计实验方案，或者按照给出的实验设计方案，进行分析探究，逐步将气体中的杂质除去，使其得到净化。

常用的气体的净化（除杂）方法主要有两种：一是吸收法：即选用适当的试剂，通过物理变化或化学反应，将杂质直接吸收，转变为液体或固体等而除去。

例如，除去CO中混有的少量的CO2时，可先将混合气通过盛有浓NaOH溶液的洗气瓶中，吸收掉其中的CO2，然后再通过盛有浓硫酸的洗气瓶中，吸收掉其中的水蒸气。

而常见气体的吸收剂如下表：乐冲刺：做的更少，学的更好二是转化法：即将杂质通过化学反应转化为被所需气体而除去。

常见高中化学气体除杂方法和规律小结高中化学气体除杂方法和规律小结在化学理论学习和实验操作中，经常会碰到气体除杂的相关知识，然而对除杂试剂的选择往往令学习者感到棘手，如此多的气体净化方法，难道都需要记下来吗?其实不然，只要我们仔细分析，我们选择的合理的除杂方法。

我们是能够找出一定的规律来帮助我们学习的。

首先，我们必须掌握选择的气体除杂试剂的依据和原则。

选择气体除杂试剂的依据是：据气体的性质和要除去的杂质的性质。

原则是：不能吸收要得到的气体，不能带入新的杂质。

了解了选择气体除杂试剂的依据和原则后，结合我们选择的合理的除杂方法，我们可得出如下规律。

1、要除去弱酸性气体中混有的强酸性气体杂质，我们常选用弱酸性气体溶于水后形成的饱和盐溶液。

若弱酸性气体溶于水后为一元酸，则用该酸形成的饱和正盐溶液。

若为二元弱酸，则为该酸形成的饱和酸式盐，如Cl2混有HCl气体，用饱和食盐水净化吸收，如CO2中混有HCl、SO2用饱和NaHCO3溶液净化吸收。

2、要除去非还原性气体中的还原性气体，应选用反应前后均具固体的具有氧化性的物质。

如CO2中混有的CO,用灼热的CuO除去。

3、要除去非氧化性气体中的氧化性气体，应选用反应前后均是固体的具有还原性的物质。

如CO2中混有的O2，用灼热的铜网除去。

4、要除去中性气体中的酸性气体，用强碱溶液或碱石灰吸收。

如：CO中的混有的CO2用NaOH溶液吸收除去。

5、要除去中性气体中的碱性气体(一般是NH3),用浓硫酸吸收。

如：N2中混有的NH3，用浓硫酸吸收除去。

6、要除去饱和烃中的烯烃、炔烃气体，用溴水吸收，如：CH4中混有C2H4、C2H2，用溴水可吸收除去。

7、要除去有机烃中混有的元机酸性气体可用NaOH溶液和碱石灰吸收而除去。

还有些个别方法，就应该个别记住了。

如NO中混有的少量NO2气体，可用水吸收转化而除去，C2H4中混有的H2S,除可用规律4的方法除去外，还可用CuSO4或Pb(NO3)2等溶液除去。

高中化学常用干燥剂标准化工作室编码[XX968T-XX89628-XJ668-XT689N]高中化学常用干燥剂有哪些1、浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。

例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。

2、无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。

干燥速度快，能再生，脱水温度473K。

一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。

不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。

3、无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成。

吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。

常用来干燥有机试剂。

4、固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。

常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。

5、变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。

吸水后变红。

失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。

可干燥胺、NH3、 O2、 N2等6、活性氧化铝（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）。

7、无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。

8、硫酸钙：可以干燥H2 。

O2 。

CO2 。

CO 、N2 。

Cl2、HCl 、H2S、 NH3、 CH4等1 实验室中常用的干燥剂及其特性实验室中常用的干燥剂及其特性①无水氯化钙（CaCl2）：无定形颗粒状(或块状)，价格便宜，吸水能力强，干燥速度较快。

吸水后形成含不同结晶水的水合物CaCl2·nH2O（n＝ 1，2，4，6）。

最终吸水产物为CaCl2·6H2O （30℃以下)，是实验室中常用的干燥剂之一。

但是氯化钙能水解成Ca(OH)2 或Ca(OH)Cl ，因此不宜作为酸性物质或酸类的干燥剂。

同时氯化钙易与醇类，胺类及某些醛、酮、酯形成分子络合物。

如与乙醇生成CaCl2·4C2H5OH、与甲胺生成CaCl2·2CH3NH2，与丙酮生成CaCl2·2(CH3)2CO等，因此不能作为上述各类有机物的干燥剂。

高中化学除杂总结大全高中化学除杂总结大全除杂问题专题除杂题除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁。

气体的除杂（净化）：1．气体除杂的原则：（1）不引入新的杂质（2）不减少被净化气体的量2．气体的除杂方法：试剂水强碱溶液（NaOH）灼热的铜网灼热的氧化铜除去的气体杂质易溶于水的气体，如：HCl、NH3酸性气体，如：CO2、SO2O2H2、CO有关方程式/CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O2Cu+O2====2CuOCuO+H2===Cu +H2OCuO+CO====Cu+CO2注意的问题：（1）需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。

（2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2浓度小，吸收CO2不易完全。

（3）除杂装置与气体干燥相同。

典型例题1.填写实验报告实验内容鉴别H2和CO2除去稀盐酸中混有的少量硫酸选用试剂或方法反应的化学方程式或结论考点：物质的鉴别，物质的除杂问题。

（1）H2、CO2的化学性质。

（2）SO42-的特性。

评析：①利用H2、CO2的性质不同，加以鉴别。

如H2有还原性而CO2没有，将气体分别通入灼热的CuO加以鉴别。

CuO+H2Cu+H2O或利用H2有可燃性而CO2不燃烧也不支持燃烧，将气体分别点燃加以鉴别。

或利用CO2的水溶液显酸性而H2难溶于水，将气体分别通入紫色石蕊试液加以鉴别。

CO2使紫色石蕊试液变红而H2不能。

②属于除杂质问题，加入试剂或选用方法要符合三个原则：（1）试剂与杂质反应，且使杂质转化为难溶物质或气体而分离掉；（2）在除杂质过程中原物质的质量不减少；（3）不能引入新杂质。

在混合物中加入BaCl2，与H2SO4生成白色沉淀，过滤后将其除去，同时生成物是HCl，没有引入新的离子。

高中化学气体除杂大全在高中化学中，处理气体除杂（或者气体制备和纯化）是一个重要的实验和理论主题。

以下是一些与气体制备和纯化相关的重要概念和方法：
1. 气体制备方法：
•分液漏斗法：通过溶解固体反应产生的气体在水中收集。

•实验室制备：例如，通过反应金属与酸、碳酸氢盐分解等。

•电解法：通过电解水制备氢气和氧气。

2. 气体的纯化：
•吸收法：利用吸附剂吸附气体中的杂质。

•液体气体分馏：利用液体的不同沸点分离杂质。

•压缩与冷却：通过压缩和冷却将杂质凝结或沉淀。

3. 气体分离方法：
•分子筛分离：利用分子筛对不同大小的分子进行筛选。

•膜分离：使用半透膜将气体分离。

4. 气体分析方法：
•质谱法：通过质谱仪分析气体组成。

•光谱法：利用光谱仪测定气体中的特定波长。

5. 气体的性质和行为：
•理想气体定律：包括Boyle's Law、Charles's Law、Avogadro's Law。

•气体扩散：描述气体在空气中的分散过程。

•气体溶解度：描述气体在液体中的溶解特性。

6. 气体的安全处理：
•气体收集和储存：安全地收集和储存气体，使用适当的装置和容器。

这些概念涵盖了高中化学中关于气体制备和纯化的基本知识。

在实验中，学生可能会接触到一些基本的气体制备和纯化实验，以及相应的理论知识。

【高中化学】高中化学除杂方法在高中化学的学习中，除杂是一个非常重要的知识点，也是实验和实际应用中经常遇到的问题。

掌握有效的除杂方法，不仅能够提高我们对化学知识的理解和运用能力，还能为解决实际问题提供有力的工具。

一、除杂的基本原则1、不引入新杂质在进行除杂操作时，所选用的试剂和方法不能引入新的杂质，否则就达不到除杂的目的。

2、不减少被提纯物质要确保在除去杂质的过程中，被提纯的物质不能被消耗或减少，保持其原有量。

3、易分离所加入的试剂与杂质反应生成的产物要易于与被提纯物质分离，通常通过过滤、蒸发、分液等操作实现分离。

4、操作简单、经济除杂方法应尽量简单易行，试剂易得且价格合理，以降低实验成本和操作难度。

二、常见的除杂方法1、物理方法（1）过滤法适用于不溶性固体与液体的分离。

例如，粗盐提纯时，将粗盐溶于水，然后通过过滤除去其中的泥沙等不溶性杂质。

（2）结晶法包括蒸发结晶和降温结晶。

蒸发结晶适用于溶解度受温度影响较小的物质，如氯化钠；降温结晶适用于溶解度随温度变化较大的物质，如硝酸钾。

（3）蒸馏法利用混合物中各组分沸点的不同，将液体混合物加热至沸腾，使沸点低的组分先汽化，再将汽化后的蒸气冷凝为液体，从而实现分离。

例如，分离酒精和水的混合物。

（4）萃取分液法利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中。

然后通过分液将两种溶剂分离。

例如，用四氯化碳萃取碘水中的碘。

2、化学方法（1）沉淀法向混合物中加入适当的试剂，使杂质离子转化为沉淀，然后通过过滤除去。

例如，除去氯化钠溶液中的氯化钡，可加入适量的硫酸钠，使钡离子转化为硫酸钡沉淀。

（2）气化法通过加入试剂，使杂质转化为气体而除去。

例如，除去氯化钠溶液中的碳酸钠，可加入适量的盐酸，使碳酸根离子转化为二氧化碳气体。

（3）转化法将杂质转化为被提纯的物质。

例如，除去二氧化碳中的一氧化碳，可将混合气体通过灼热的氧化铜，使一氧化碳转化为二氧化碳。

2023年中考化学：气体的干燥（除水）所谓气体的干燥（除水），就是指将某气体中的水蒸气，用干燥剂吸收掉，而得到干燥的该气体的过程．常用的气体干燥剂，按酸碱性可分为如下三类：1．酸性干燥剂，如浓硫酸（还有硅胶、五氧化二磷等）；它能够干燥酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等气体．2．碱性干燥剂，如生石灰、固体NaOH、碱石灰；它可以用来干燥碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体．3．中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸铜等；它可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等气体．干燥剂选择的基本原则是干燥气体时要根据干燥剂和气体的性质，选择只吸收气体中的水分，而不吸收被干燥的气体的干燥剂．即干燥剂不能和被干燥的气体发生反应．例如，不能用碱石灰、CaO和NaOH干燥CO2、SO2、HCl、H2S、Cl2、NO2等；不能用浓H2SO4、P2O5干燥NH3等．常用的干燥装置的基本类型和气体流动方向如下表：【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，来考查气体的干燥和相关性质；题型有选择题、填空题和实验探究题．由于气体的干燥是气体净化中重要的步骤，所以，对常见的气体干燥剂、干燥装置、选择原则的考查，就显得十分重要，这也是中考和各种考试中的热点、重点．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记常见气体的干燥剂、干燥装置选择原则和相关气体的性质等．然后，根据实验、问题情景信息，细致地分析题意和实验图等，细心地进行探究解答．当然，有时还会根据给出的实验图来推断气体或所选试剂的性质、仪器的名称、其中的错误以及实验注意事项等等．另外，还要注意：1．固体干燥剂颗粒大小要适当，颗粒太大气体和干燥剂接触面小，不利于干燥效果不好；颗粒太小，气体不易通过，容易堵塞，一般以黄豆粒大小为宜．2．气体的干燥是气体净化的环节之一．在干燥装置和其它净化或反应装置连接时，一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热．3．为了防止大气中的水气侵入，有特殊干燥要求的开口反应装置可加干燥管，进行空气的干燥．4．液体干燥剂用量要适当，并控制好通入气体的速度，为了防止发生倒吸，在洗气瓶与反应容器之间应连接安全瓶．。

高中化学气体除杂大全气体除杂是化学实验室中常见的实验操作之一，主要是为了保证实验的准确性和安全性。

气体除杂的方法可以分为物理方法和化学方法两大类。

物理方法主要是利用各种物理原理和设备对气体进行分离和纯化，而化学方法则是通过化学反应来去除气体中的杂质。

一、物理方法1.吸附剂法吸附剂是一种常用的去除气体杂质的方法，通过将气体通过吸附剂层，利用吸附剂对气体中的特定成分进行吸附分离，实现气体的纯化。

常用的吸附剂有活性炭、沸石、硅胶等。

2.冷凝法冷凝法是利用气体的不同沸点来实现分离和纯化的一种方法。

通过降低气体的温度，将其中的杂质气体先冷凝成液体，然后收集液体，从而获得纯净气体。

常用的冷凝剂有液氮、冷水浴等。

3.压缩法压缩法是利用气体压缩的原理，通过调节气体压力来分离和纯化气体。

气体经过高压处理后，杂质气体压缩成液体或固体，纯净气体则保持气态。

常用的压缩设备有压缩机、压力容器等。

4.膜分离法膜分离法是利用不同气体分子在膜上传质速率差异的原理，通过膜的选择性透过性来分离和纯化气体。

膜材料可以是聚合物膜、无机陶瓷膜等，常用于分离二氧化碳和氧气等气体。

5.气体离心法气体离心法是利用气体在离心机中的不同密度来实现分离和纯化的方法。

通过调节离心机的转速和时间，使气体中的杂质分子沉降到离心机管底部，然后从上端取出纯净气体。

常用于分离氧气和氮气。

二、化学方法1.催化剂反应法催化剂反应法是利用催化剂对气体中的杂质进行化学反应，使其转化为可溶性、易挥发的物质，从而实现除杂的目的。

常见的反应有催化氧化、催化还原等。

2.化学吸收法化学吸收法是利用气体和溶液之间的化学反应，通过溶液中的化学物质对气体中的杂质进行吸收分离。

常见的化学吸收剂有酸、碱等。

3.气体净化剂法气体净化剂法是利用特定化学性质的物质对气体中的杂质进行吸附、氧化或还原反应，从而实现气体的纯化和去杂。

常用的净化剂有活性炭、过氧化氢、次氯酸钠等。

4.氧化还原法氧化还原法是利用氧化还原反应将气体中的杂质氧化或还原为可溶性或易挥发的物质，然后分离纯净气体。

1、根据状态可分为固体干燥剂和液体干燥剂：2、常见固体干燥剂有：碱石灰、NaOH固体、氧化钙、固体五氧化二磷、无水氯化钙、无水硫酸铜3、常见液体干燥剂有：浓硫酸2、根据干燥剂的酸碱性可分为酸性干燥剂、中性干燥剂、碱性干燥剂4、酸性干燥剂：浓硫酸、浓磷酸、五氧化二磷5、中性干燥剂：无水氯化钙、无水硫酸铜6、碱性干燥剂：碱石灰、氧化钙、固体N a O H等7、使用中应注意的问题：8、1、酸性干燥剂不能干燥碱性气体;如五氧化二磷不能干燥氨气；9、2、碱性干燥剂不能干燥酸性气体：如碱石灰不能干燥氯化氢、硫化氢等；10、3、强氧化性干燥剂不能干燥还原性强的气体：如浓硫酸不能干燥硫化氢、碘化氢、溴化氢；11、4、无水氯化钙不能干燥氨气,发生络合反应生成钙氨络离子12、无水硫酸铜不能干燥硫化氢,生成硫化铜沉淀,也不能干燥氨气,生成氢氧化铜沉淀,进一步生成铜氨络离子; N2O2：灼热的铜丝网,洗气CO2CO通过红热的CuO把CO氧化成CO2COCO2通过NaOH溶液CO2HCl通过NaHCO3溶液CO2SO2通过NaHCO3溶液SO2HCl通过通过NaHSO3溶液H2SHCl通过NaHS溶液Cl2HCl通过饱和食盐水CCuO加入盐酸过滤Fe2O3Al2O3加入过量NaOH溶液,过滤,取固体加热AlOH3 Fe2O3加入NaOH溶液取滤液,再通入过量CO2AlOH3 SiO2加入NaOH溶液取滤液,再通入CO2短时间SiO2与NaOH的反应不考虑Al2O3SiO2：HCl再用氨水,过滤再加热;NaHCO3Na2CO3继续通入CO2KNO3NaCl利用溶解度差异结晶CH4CH2=CH2通过溴水溴苯溴NaOH溶液,分液乙醇水加入CaO,蒸馏乙醇乙酸蒸馏乙酸乙酯乙酸加入饱和NaHCO3分液乙酸乙酯乙醇加水,分液苯苯酚加入NaOH溶液分液CO2H2S：CuSO4溶液,洗气BaSO4BaCO3：H2SO4,过滤NaOHNa2CO3：适量BaOH2,过滤Na2CO3NaOH：适量NaHCO3,不需要操作NaHCO3Na2CO3：适量BaHCO32,过滤Na2CO3NaHCO3：适量NaOH,不需要操作NaClNaHCO3：盐酸,不需要操作NH4ClNH42SO4：适量BaCl2,过滤FeCl3FeCl2：Cl2,不需要操作FeCl3CuCl2：Fe再用Cl2,过滤FeCl2FeCl3：Fe,过滤FeOH3胶体FeCl3：半透膜,渗析I2NaCl：不需要试剂,升华NaClNH4Cl：不需要试剂,热分解乙烯SO2、H2O：碱石灰,洗气葡萄糖淀粉：半透膜,渗析。