酸碱中和滴定学案导学案电子版本

酸碱中和滴定知能定位1.掌握酸碱中和滴定的原理。

2.掌握酸碱中和滴定的操作方法。

3.了解指示剂的选择及滴定误差分析。

4.了解酸碱中和过程中pH的变化规律并绘制中和滴定过程中的pH变化曲线。

情景切入我们可以通过实验来测定酸、碱溶液的浓度，称为酸碱中和滴定，其原理、操作及现象判断是怎样的呢？自主研习酸碱中和滴定的基础知识1.概念利用已知浓度的酸（或碱）去滴定一定体积未知浓度的碱（或酸），通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸（或碱）的体积，从而推算出未知浓度碱（或酸）的浓度的方法。

2.原理中和反应中酸提供的H+与碱提供的OH-的物质的量相等。

即c(H+)·V酸＝c(OH-)·V碱c(H+)=酸碱V VOH c·) (-=碱酸V VOHc·)(-3.仪器及使用（1）仪器酸式滴定管（如图a）碱式滴定管（如图b）滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶（2）滴定管的使用①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。

②润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2~3遍。

③加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2 cm~3 cm处。

④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满液体，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。

4.酸碱滴定曲线以酸碱中和滴定过程中滴加酸（或碱）的体积为横坐标，以溶液pH为纵坐标绘出的一条溶液pH随酸（或碱）的滴加体积而变化的曲线。

如用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液过程中的pH变化（如图）。

课堂师生互动知识点1 滴定管与酸碱中和滴定1.认识滴定管（1）分类滴定管分为酸式滴定管和碱式滴定管，其中酸式滴定管不能盛放碱液和氢氟酸，碱式滴定管不能盛放酸液和强氧化性溶液。

（2）构造滴定管的管身是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，酸式滴定管的下端是玻璃活塞，碱式滴定管的下端是由橡皮管和玻璃球构成的阀。

第一学期高二 化学导学案 课题：3-2水的电离和溶液的pH （第4课时 酸碱中和滴定实验报告）【实验目的】1、掌握酸碱中和滴定的操作方法；2、掌握酸碱中和滴定的原理；3、练习酸式滴定管和碱式滴定管的使用方法【实验仪器】酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、容量瓶、胶头滴管、洗瓶【实验药品】0.1000 mol/L 盐酸、20.00 mL 未知的浓度的NaOH 溶液、酚酞、甲基橙、石蕊【实验原理】①中和反应的实质：H + + OH - = H 2O①酸碱恰好反应时：n(H +)酸＝n(OH -)碱，即c(H +)酸·V 酸＝c(OH -)酸·V 碱①待测液浓度的计算：【实验名称】用0.1000 mol/L 盐酸滴定20.00 mL 未知的浓度的NaOH 溶液【实验操作】1、准备阶段（1）滴定管①检漏：检查两滴定管是否 、堵塞和活塞转动是否灵活。

①洗涤润洗：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗 次。

①装液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面高于“0”刻度 cm 。

①调节起始读数：在滴定管下方放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分 （酸式:快速放液；碱式:橡皮管向上翘起（赶气泡））。

使液面处于某一刻度（一般为0—1ml ），准确读取读数并记录。

①放出液体：根据实验需要从滴定管中放出一定量的液体。

（2）锥形瓶①洗涤：用蒸馏水洗涤，不能用 润洗。

①装液：将滴定管中量好的待测氢氧化钠溶液加入其中。

①加指示剂：滴入2~3滴 。

2、滴定阶段 在锥形瓶的待测液中滴加2~3滴 试液，并开始滴定。

手眼：左手 ，右手 ，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，眼睛 ；滴速：先 后 ，接近终点时，应一滴一摇。

3、终点判断最后半滴刚好使指示剂颜色 且 ，即到终点，读出体积并记录。

实验次数 消耗HCl 溶液的体积 待测NaOH 溶液的体积 班级：姓名： 小组：123平均值c(NaOH)=【巩固训练】1、正误判断（1）锥形瓶在水洗后，要用待测液润洗2～3次()（2）酸碱中和滴定实验一般不用石蕊作指示剂，是因为石蕊变色不明显()（3）滴定实验中左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶()（4）当观察到锥形瓶中颜色发生变化，立即停止滴定并记下滴定管液面读数()（5）量取20.00 mL待测液时可用量筒量取()2、准确量取25.00 mL KMnO4溶液可以选用的仪器是（）A．50 mL量筒B．10 mL量筒C．50 mL酸式滴定管D．50 mL碱式滴定管3、如图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（）A.等于a mLB.等于(50－a) mLC.一定大于a mLD.一定大于(50－a) mL4、下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是（）A．盛未知浓度溶液的锥形瓶里有少量蒸馏水B．滴定前标准液在零刻度以上C．滴定管用蒸馏水冲洗后即注入标准液D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度（其他操作均正确）。

《酸碱中和滴定》导学案（第1课时）高二化学出题人：刘敏审题人：高二化学组 2009年9月10日学习目标：1、理解酸碱中和滴定的原理。

2、掌握有关酸碱中和滴定的计算。

3、理解滴定分析实验的关键所在及其解决方法学习重点：酸碱中和滴定的原理和滴定分析实验的关键所在及其解决方法学习难点：酸碱中和滴定的计算依据及有关计算，实验仪器、药品选择的分析教学方法：采用启发式教学知识链接：酸碱中和的计算自主探究：(A级)一阅读课本回答：什么是定性分析？什么是定量分析？(B级)二1 什么是酸碱中和滴定？2 酸碱中和反应的实质是什么？3 以方程式H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O 为例，列出达到滴定终点时两者起反应的物质的量之比与化学计量数的关系？4 阅读课本P61【例1】如果未知浓度的NaOH溶液的体积是20mL，已知盐酸的浓度为0.10mol/L，完全中和NaOH溶液时用去盐酸的体积为40mL，求出NaOH溶液的浓度？(C级)三阅读课本P621、酸碱中和滴定实验需要的仪器？2、滴定管分和两种。

请观察课本P62图3—13思考：（1）两种滴定管在构造上的不同点及注意事项？（2）滴定管与量筒在刻度上的区别及滴定管的读数方法？（3）使用滴定管优点？（4）滴定管和锥形瓶的洗涤方法？自我测评：(A级) 1.在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。

若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，所需NaOH溶液的体积（）A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL2．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是（）A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．锥形瓶D．移液管3．刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是（）A．滴定管B．移液管C．量筒D．烧杯(B级) 4.用PH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是( )A．V1>V2 B．V1<V2 C．V1=V2D．V1≤V25.准确量取25.00ml KMnO4溶液，可选用的仪器是( )A. 25ml量筒B. 25ml酸式滴定管C. 25ml碱式滴定管D. 有刻度的50ml烧杯(C级) 6.某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为( )A.大于10.0mLB.小于10.0mLC.等于10.0mLD.等于11.0mL7.如果某次酸碱中和滴定的实验数据如下表所示，试通过计算确定盐酸的物质的量浓度?《酸碱中和滴定》导学案（第2 课时）高二化学出题人：刘敏审题人：高二化学组 2009年9月10日学习目标：1、酸碱中和滴定实验的操作2、酸碱中和滴定的误差分析学习重点：酸碱中和滴定的原理和滴定分析实验的关键所在及其解决方法学习难点：酸碱中和滴定的误差分析教学方法：阅读自学，实验探究知识链接：酸碱中和的计算（A级）一阅读课本P62，描述酸碱中和滴定的操作过用0.1000mol/L盐酸滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，以测定NaOH的物质的量浓度。

3.2.3《酸碱中和滴定》导学案乾县二中 李 强考纲解读：掌握酸碱中和滴定的仪器、原理、操作及误差分析，并迁移应用于其他滴定 重点难点：中和滴定原理的认识学案导学： 第一课时 一、酸碱中和滴定的定义 1.定义用已知浓度的酸（碱）（标准溶液）来测定未知浓度的碱（或酸）（待测溶液）的实验方法。

2原理：酸碱中和反应的实质为： H ++ OH -= H 2O 在酸碱中和反应时： n(H +)=n(OH -) 当酸碱恰好中和时n(OH -)=n(H +) n 酸c 酸V 酸= n 碱c 碱V 碱我们常把已知浓度的酸（或碱）称为标准溶液，将未知浓度的碱（或酸）称待测溶液， 则酸碱恰好中和时： c 测=测测标标标n V n V c若为一元酸与一元碱则上式可简化为： V c3.中和滴定的关键：⑴准确测量参加反应的酸和碱溶液的体积⑵准确地判断滴定终点 （酸碱恰好完全中和的时刻叫滴定终点） 4酸碱指示剂的选择：（1）原则：变色要明显、灵敏、容易观察，且指示剂的变色pH 和滴定过程的pH 突变一致。

①若用强碱滴定强酸 突跃范围：4.3---9.7甲基橙（3.1——4.4）从 色变为 色时说明达到了滴定终点 酚酞（8.2——10.） 从 色变为 色时说明达到了滴定终点注意：酸碱中和滴定不选石蕊作指示滴定终点，因其PH 变色范围宽，颜色不易觉察，误 差超过了酸碱中和滴定允许的误差。

②若用强酸滴定强碱甲基橙（3.1——4.4）从 色变为 色时说明达到了滴定终点 酚酞（8.2——10.） 从 色变为 色时说明达到了滴定终点 一般规律：强酸滴碱甲基橙，强碱滴酸用酚酞 （2）指示剂用量： 2-3滴（3）滴定终点判断标准：当指示剂刚好变色，并在半分钟内不褪色，即认为已达到滴定终点。

已知浓度读 数二、酸碱中和滴定实验操作1.滴定准备过程1）滴定管的认识①构造：滴定管是一种具有精确刻度、内径均匀的细长玻璃管。

常有25.00mL和50.00mL两种规格。

第三章《水溶液中的离子平衡》导学案第二节水的电离和溶液的酸碱性（第三课时酸碱中和滴定）【学习目标】1.通过讨论交流、实验探究，了解酸碱中和滴定的原理，理解酸碱中和反应的实质，熟记酸碱中和滴定的主要仪器的名称及用途。

2.通过演示实验过程中的现象观察、原理分析、问题探究、对应训练，掌握酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析。

3.通过中和反应实质、中和滴定原理的分析，体会化学反应在工农业、科研中的应用。

提高学习化学的兴趣。

【学习重点】中和滴定的原理及实验设计【学习难点】酸碱中和滴定相关计算【自主学习】旧知回顾：1.离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的化学反应是强酸与强碱生成可溶性盐的反应。

H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液：2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓2.pH＝3的盐酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH 等于7 ；pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水溶液等体积混合后，溶液的pH大于7 ；pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH小于7 。

新知预习：1.酸碱中和滴定的定义：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的浓度的实验方法。

2.酸碱中和滴定的原理：H＋＋OH－=H2O ，n元酸和m元碱，发生中和反应，表达式为n ×V(酸)×c(碱)=m×V(碱)×c(碱) 。

3酸碱中和滴定的仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶等。

【同步学习】情景导入：现在有一瓶没有标签的氢氧化钠溶液，我们不知道它的浓度，有没有办法知道它的浓度呢？答案是肯定的。

我们可以通过用已知浓度的盐酸来测定它的浓度，这种方法我们称为酸碱中和滴定，今天我们就学习这种测定方法。

活动一、酸碱中和滴定1．计算思考：室温下，将pH ＝12的NaOH 溶液分别与等体积的下列酸溶液混合，判断其酸碱性，计算pH ，填写下表：【温馨提示】2.讨论交流：（1）阅读教材P47—48页内容，思考酸碱中和滴定的原理是什么？ 【温馨提示】酸碱中和反应的实质可用离子方程式H ＋＋OH －===H 2O 来表示，在中和反应中，H ＋、OH －之间的物质的量关系是n (H ＋)＝n (OH －)；若用参加反应的c (H ＋)、c (OH －)来表示，其关系式为c (H ＋)·V 酸＝c (OH －)·V 碱，由此可计算c (H ＋)，其表达式是c (H ＋)＝c (OH －)·V 碱V 酸；也可计算c (OH －)，其表达式是c (OH －)＝c (H ＋)·V 酸V 碱。

最新整理高二化学教学高二化学《酸碱中和滴定实验》导学案高二化学《酸碱中和滴定实验》导学案教学目标1、知识与技能：（1）熟练中和滴定实验有关仪器的基本操作规范。

（2）理解中和滴定实验过程实验数据的记录方法。

2．过程与方法：（1）通过中和滴定实验，掌握中和滴定实验操作方法。

（2）通过酸碱中和滴定实验，理解化学实验中测定酸或碱的浓度的基本方法。

3．情感、态度与价值观：（1）通过中和滴定终点时指示剂的颜色突变等感受化学实验中的色彩美。

（2）通过中和滴定实验过程“先快后慢”、边滴边振荡等的把握，养成的实验习惯。

（3）通过中和滴定实验数据的处理和计算，培养实事求是的实验态度。

实验教学重点和难点重点：中和滴定实验操作过程。

难点：实验数据的处理教学过程一、酸碱中和滴定原理：H++OH-=H2O在滴定达到终点时n(H+)=n(OH-)，如果是一元酸和一元碱反应则有：n(酸)=n(碱)c酸.V酸=c碱.V碱现在我们用0.1000mol/L的盐酸标准溶液测定未知浓度的NaOH溶液C(NaOH)=C(HCl)·V(HCl)／V(NaOH)二、酸碱中和滴定(一)认识仪器：1、滴定管构造①类型:酸式滴定管碱式滴定管②刻度:A、“0”点在上端，从上向下增大。

B、每小格为0.1mL，但应估读至0.01③标记:容积、温度、刻度2、滴定管的使用方法①检查：活塞、是否漏水②洗涤：蒸馏水洗、润洗。

润洗（2-3次）的目的是什么？③装液、固定、排气、调零：把溶液注入滴定管中，使液面位于“0”以上2cm-3cm处，再把滴定管固定在滴定管夹上，在滴定管下放一个烧杯，调节活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液（不留气泡），并使液面处在“0”或“0”以下某一刻度处，记下准确读数。

④读数：a、滴定管要垂直，b、装液或放液后静置一会儿，待液面稳定再读数c、视线与凹液面最低处保持水平，d、估读到0.01mL。

(二)中和滴定1、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯。

《酸碱中和滴定》导学案一、学习目标1、理解酸碱中和滴定的原理。

2、掌握酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项。

3、学会使用酸碱中和滴定法测定未知溶液的浓度。

4、培养分析问题、解决问题的能力和严谨的科学态度。

二、学习重难点1、重点（1）酸碱中和滴定的原理和操作步骤。

（2）酸碱中和滴定实验中的误差分析。

2、难点（1）酸碱中和滴定的原理。

（2）酸碱中和滴定实验中的误差分析及数据处理。

三、知识回顾1、酸碱中和反应的实质：酸中的H⁺和碱中的OH⁻结合生成水，即 H⁺＋ OH⁻＝ H₂O。

2、物质的量浓度的计算公式：c ＝ n ／ V（其中 c 表示物质的量浓度，n 表示溶质的物质的量，V 表示溶液的体积）。

四、新课导入在实际生产和科学研究中，经常需要知道某种酸或碱溶液的准确浓度。

那么，如何才能准确测定酸或碱溶液的浓度呢？这就需要用到一种重要的化学分析方法——酸碱中和滴定。

五、酸碱中和滴定的原理1、定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。

2、原理：在酸碱中和反应中，酸和碱恰好完全反应时，H⁺和OH⁻的物质的量相等。

即 n(H⁺）＝ n(OH⁻），由此可得：c(H⁺）·V(H⁺）＝ c(OH⁻）·V(OH⁻）。

例如，用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，当两者恰好完全反应时，有 c(HCl)·V(HCl) ＝ c(NaOH)·V(NaOH) ，通过测量标准盐酸溶液的浓度和体积以及未知氢氧化钠溶液的体积，就可以计算出氢氧化钠溶液的浓度。

六、酸碱中和滴定的关键1、准确测量参加反应的两种溶液的体积。

2、准确判断中和反应是否恰好完全进行。

七、实验仪器和试剂1、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等。

（1）酸式滴定管：用于盛装酸性溶液和强氧化性溶液，下端有玻璃活塞。

（2）碱式滴定管：用于盛装碱性溶液，下端有橡皮管和玻璃球。

酸碱中和滴定导学案一、中和滴定的原理定量分析：化学上把测定物质各组成成分的含量过程，称为定量分析过程。

中和滴定是定量分析常用的一种方法。

1、中和滴定概念：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法就叫酸碱中和滴定。

实质：H++OH—=H2O 即酸中的n(H+)==碱中n(OH-)。

2、中和滴定的原理：在中和反应中使用已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质的量浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据化学方程式中酸碱物质的量的比求出未知溶液的浓度。

关键：准确测定参加反应的两种溶液的体积；准确判断中和反应是否恰好完全反应。

若用A代表酸，B代表碱，据酸和碱反应时的物质的量之比等于它们的化学计量数之比，则)()(AvBv＝1时，可简化为：当c(B)＝或c(A)＝练习：用0.1032 mol·L-1的HCl溶液，滴定25.00mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定完成时用去盐酸溶液27.84mL，通过中和滴定测得氢氧化钠溶液的浓度为？3、中和滴定的关键：⑴准确测定溶液的体积⑵准确显示反应的终点4、指示剂的选择：指示剂的选择：酸碱中和滴定是通过指示剂颜色的变化来确定滴定终点。

指示剂的选择要求：变色要明显、灵敏，且指示剂的变色范围要尽可能在滴定过程中的pH值突变实范围内。

一般地，强酸和强碱的中和滴定，常选用酚酞或甲基橙作指示剂；若强酸滴定弱碱选择甲基橙；强碱滴定弱酸选择酚酞。

石蕊试液由于变色的pH值范围较大且变化不明显，所以通常不能选用。

常用酸、碱指示剂的变色范围及选择：指示剂PH的变色范围甲基橙＜3.1红色 3.1——4.4橙色>4.4黄色酚酞＜8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色石蕊＜5.1红色 5.1——8.0紫色>8.0蓝色一般来说，强酸与强碱用酚酞；强酸与弱碱用甲基橙，强碱与弱酸用酚酞，石蕊不能作为中和滴定的指示剂。

⑷滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，还可应用于其它类型的反应：比如，以为指示剂，用Na2S2O3滴定I2（2 S2O32—＋I2＝S4O62—＋I—），到为滴定终点；以KMnO4酸性溶液滴定Fe2＋等还原性物质，无需另加指示剂，到为滴定终点。

导学案年级班级学生姓名科目制作人教科室审批第三章第二节水的电离和溶液的PH第二课时酸碱中和滴定一、学习目标：1．知道酸碱中和滴定的概念和原理2．会进行实验数据的处理和误差分析学习重难点：重点：酸碱中和滴定的概念和原理难点：误差分析三、实验误差分析：产生误差的常见因素碱C的误差仪器洗涤酸式滴定管水洗后未用标准液润洗移液管水洗后未用待测液润洗锥形瓶水洗后用待测液润洗锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量的蒸馏水量器读数滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视滴定前仰视酸式滴定管，滴定后俯视操作不当滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失滴定结束，滴定管尖端挂一滴液体未滴下将移液管尖嘴部分的液体吹出滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出用甲基橙作指示剂，滴至橙色，半分钟内又还原成黄色，不处理就计算练习1．下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液。

正确的操作顺序是A．③①②⑤④B．①②④③⑤C．⑤④③②①D．③①②④⑤下图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。

请回答下列问题；(1)仪器A的名称是___________。

(2)盐酸的体积读数：滴定前读数为___________mL。

(3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。

根据表中数据计算出标准溶液盐酸的平均体积为___________，待NaOH溶液的平均浓度是___________mol/L(保留四位有效数字)实验编号待测NaOH溶液的体积/mL滴定前盐酸的体积读数/mL滴定后盐酸的体积读数/mL1 20.00 1.20 23.222 20.00 1.21 29.213 20.00 1.50 23.48取液后气泡消失，对测定结果的影响是___________；②若滴定前前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是___________；③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是___________。

专题 3 第二单元酸碱中和滴定导学案（ 2 课时）一、学习目标：1、了解酸、碱滴定管的结构特点和使用方法。

2、理解中和滴定的原理，能够绘制中和滴定过程中pH 变化的曲线。

3、经历中和滴定的过程，知道中和滴定的步骤，初步掌握中和滴定的实验操作。

4、通过体验水洗、标准液洗涤、滴定、读数、平行实验等操作，感受严谨的科学态度对定量实验的重要性，发展动作技能。

5、在理解中和滴定原理的基础上，掌握实验误差分析策略。

二、学习重点与难点：酸碱中和滴定的原理和实验误差分析三、学习内容及程序：（一）、基础知识回顾：1. 写出盐酸分别与NH 3· H2 O、 Ba（ OH ）2溶液反应的离子方程式。

计算如果要中和100mL0.01 mol L-1 醋酸，需要多少毫升0.02 mol L-1NaOH 溶液2.（二）课前自主学习内容与要求：1、定义：酸碱中和滴定是指___________________________________________________________________的方法，其原理就是___________________。

2、酸碱中和滴定操作中，用到的主要仪器是和________________ 中，碱性溶液装在，它分为两种，一般来说，酸性溶液装在______。

3、滴定操作：①检查仪器：滴定管使用前，应首先________________。

②润洗仪器：滴定管在加入酸、碱液之前，分别用所要盛装的酸、碱溶液润洗内壁次。

③装液：分别将酸、碱液加入酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于，用固定好滴定管。

④调节起始读数：在滴定管下放一_______，调节，使滴定管尖嘴部 _________，调整管中液面至。

⑤中和滴定：滴定时，左手，右手______________ _ ，眼睛观察_____________________。

⑥终点判断：指示剂变色，且在内不恢复原来的颜色，视为滴定终点。

( 三) 、课内学习内容及程序 :一、酸碱中和滴定：化学定量分析的方法很多，而滴定法是其中最基本、最简单的一种。

酸碱中和滴定导学案一、酸碱中和滴定1.酸碱中和滴定的原理(1)概念：用已知物质的量浓度的来测定未知物质的量浓度的的方法。

(2)原理：若用标准盐酸滴定待测NaOH溶液，待测NaOH溶液的物质的量浓度为：c(NaOH) ＝。

中和滴定的实质：。

(3)酸碱中和滴定的关键①准确测定。

②准确判断。

2.酸碱中和滴定的仪器和试剂(1)主要仪器及使用时的操作方法①滴定管：“0”刻度在。

读数时可读至mL。

酸式滴定管和碱式滴定管在构造上的区别：。

酸式滴定管不能盛放溶液；酸式滴定管不能盛放溶液。

强氧化性溶液（如酸性高锰酸钾溶液）应放在滴定管中。

②锥形瓶（能或不能）用待测溶液润洗，用蒸馏水润洗后（必须或不必）干燥。

③其他仪器：铁架台、滴定管夹、锥形瓶。

第 1 页,共26页(2)试剂：标准溶液、待测溶液和。

(3)酸碱指示剂的选择选择指示剂的原则：①指示剂的变色范围（pH）要与越接近越好；②指示剂的变色要。

③强酸和强碱之间的滴定，可用作指示剂。

强酸与弱碱之间的滴定一般用；强碱与弱酸之间的滴定一般用。

由于变色不明显，一般不作为酸碱中和滴定的指示剂。

3.中和滴定的步骤(1)滴定管的准备：①查漏②洗涤③润洗：用滴定管取用溶液时，一定要用所取溶液润洗次。

④加液：加液体至“0”刻度或“0”刻度上方。

⑤赶气泡：使尖嘴处充满液体。

⑥调液面：使液面调至“0”刻度或“0”以下某刻度，并记下读数。

（保留两位小数）(2)锥形瓶：只用蒸馏水洗，不能用待测溶液润洗。

(3)滴定①用移液管（移液管使用前也要润洗，方法同滴定管）或滴定管取一定体积的待测溶液与锥形瓶中，滴入滴指示剂。

②用握活塞旋转开关，摇动锥形瓶，眼睛注视的变化。

当加入最后一滴试液，指示剂颜色突变，且半分钟内不褪色，反应即达到终点，记下读数。

第 2 页,共26页(5)计算：几次测定所用体积取平均值，代入公式可求出待测溶液溶质的物质的量浓度。

如果某组数据误差较大，不应计算在内。

【想一想】滴定终点时溶液是否显中性？怎样理解滴定终点？二、中和滴定误差分析1.根据计算关系式分析m 标待，例如HCl 和NaOH 分别为一元酸和一元碱，m ＝1；H 2SO 4和B a (O H )2分别为二元酸和二元碱，m ＝2。

酸碱中和滴定实验（第一课时）班级：姓名：小组：。

【学习目标】1.学生结合P50页及补充材料说出实验原理，写出仪器名称，精确度及使用注意事项；2.学生结合P50—51页及补充材料说出实验步骤及操作注意事项，指出锥形瓶中盛放液体；3.学生通过记忆指示剂变色范围，正确选择指示剂，规范叙述滴定终点的现象；4.学生通过公式正确计算多加一滴和少加一滴标准液时pH数值，认识突变范围，对实验数据进行处理计算待测液浓度，区分滴定终点与恰好完全反应的点。

【重点难点】重点：记忆酸碱中和滴定步骤及仪器名称，正确选择指示剂及规范描述滴定终点现象。

难点：正确选择指示剂，叙述实验注意事项及滴定终点现象，认识突变范围。

【导学流程】一、基础感知请结合课本50—51页及补充材料完成下列问题：1．结合图3—11写出实验中定量仪器名称，精确度为？仪器上的标识有？0刻度的位置？思考：①右图26与A间相差1，若为量筒，则溶液体积为？若为酸（碱）式滴定管，则溶液读数为？②下列物质物质能用酸式滴定管盛放的是？能用碱式滴定管盛放的是？HCl、KMnO4、NaOH、Na2CO32.补充并记忆实验步骤：（用0.1000mol/L的NaOH滴定未知浓度的HCl）1) 滴定管操作：①查：②洗：先用洗，再用洗2—3遍，③装：将酸、碱分别注入相应滴定管，并使液面位于滴定管“0”刻度线上mL处。

④排、调：勾画51页图3—12排气泡方法，调整好的起始液面能否在“0”刻度线上？⑤记：记录滴定管读数V1.2）锥形瓶操作：①洗：用洗，是否需要用待测液润洗？②装：锥形瓶内盛放的是标准液还是待测液？③滴：滴入。

3)滴定操作：①滴定：左手，右手，边滴入盐酸，边不断摇动锥形瓶，眼睛始终注意，滴加过程中注意先快后慢，最后逐滴加入。

②记：至加入最后一滴标准液时，锥形瓶内溶液由色突变为色时，且半分钟内不恢复原来的颜色，停止滴定。

准确记下读数V2。

重复2—3次。

思考：滴定时，理论上用NaOH体积为？若少加一滴（一滴约0.04ml）则溶液的pH为？若多加一滴，则溶液的pH为？。

酸碱中和滴定实验导学案教学目标：1) 掌握酸碱中和滴定实验的原理、计算方法和误差分析；2) 掌握中和滴定实验仪器的使用，实验操作步骤和实验注意事项；3) 培养学生团结、协助的小组合作精神。

自主学习：学生以小组为单位，结合课本，查阅资料，做好实验前的相关知识储备：一、pH的应用：在用于测定酸碱溶液浓度的酸碱中和滴定中，溶液______的变化是判断滴定终点的依据二、酸碱中和滴定定义：酸碱中和滴定是利用____________________________反应，用已知浓度的________________来测定未知浓度的_______________的实验方法。

三、指示剂的变色范围：四、酸碱中和滴定1、试剂：____________、_________________、________________、蒸馏水2、仪器：_________滴定管、__________滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯、________3、滴定管的使用（1）仪器检漏：使用前先检查滴定管活塞_____________（2）润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装得溶液润洗________遍（3）加入反应液：分别将反应液加入到相对应滴定管中，使液面位于滴定管刻度“______”以上2—3ml处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上（4）调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面使其处于_______________，准确读取数值并记录4、滴定过程PH变化及终点判断：如用酚酞做指示剂用0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.00ml未知浓度的HCl溶液，一手控制活塞逐滴滴加NaOH溶液至盛盐酸的锥形瓶中，一手振荡锥形瓶，边滴边震荡，眼睛注视____________,随着NaOH溶液的滴加，溶液pH逐渐_______(增加或减小)，当指示剂的颜色由_______色突变为________，表示反应已完全，即反应达到终点5、酸碱滴定曲线：以酸碱中和滴定过程中滴加__________为横坐标，以溶液________为纵坐标绘出的一条溶液_______随酸（或碱）的滴加量而变化的曲线，它描述了酸碱中和滴定过程中溶液_________的变化情况，其中酸碱滴定终点附近的PH突变情况，对于指示剂的选择具有重要意义。

酸碱中和滴定考纲解读：掌握酸碱中和滴定的仪器、原理、操作及误差分析，并迁移应用于其他滴定学案导学：酸碱中和滴定：用已知物质的量浓度的酸（碱）来测定求知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。

一、酸碱中和滴定的原理： ⒈原理：当酸碱恰好中和时 n(OH -)=n(H +) n 酸c 酸V 酸= n 碱c 碱V 碱我们常把已知浓度的酸酸（或碱）称为标准溶液，将未知浓度的碱（或酸）称待测溶液，则酸碱恰好中和时： c 测=测测标标标n V n V c若为一元酸与一元碱则上式可简化为：c 测=测标标V V c⒉中和滴定的关键问题：⑴准确测出参加反应的酸和碱溶液的体积⑵准确判断中和反应是否恰好进行完全⒊指示剂的选择：⑴研究酸碱中和反应过程中溶液PH 变化例：用0.1mol/LNaOH 溶液滴定20mL0.1mol/L 盐酸画出溶液PH 随后加入NaOH 溶液的变化图我们把酸碱恰好中和的最后一滴酸或碱引起溶液PH 的突变叫酸碱中和滴定的突跃范围消耗NaOH 溶液的体积 溶液PH0mL 118.00 mL 2.319. 80 mL 3.319.98 mL 4.320.00 mL 720.02 mL 9.720.20 mL 10.722.00 mL 11.7140.00 mL 12.6。

⑵指示剂的选择是根据突跃范围①若用强碱滴定强酸突跃范围：4.3---9.7甲基橙（3.1——4.4）从色变为色时说明达到了滴定终点酚酞（8.2——10.）从色变为色时说明达到了滴定终点注意：酸碱中和滴定不选石蕊作指示滴定终点，因其PH变色范围宽，颜色不易觉察，误差超过了酸碱中和滴定允许的误差。

②若用强酸滴定强碱突跃范围：9.7——4.3甲基橙（3.1——4.4）从色变为色时说明达到了滴定终点酚酞（8.2——10.）从色变为色时说明达到了滴定终点③若用强酸滴定弱碱：如用盐酸滴定氨水思考：如用盐酸滴定氨水你选择甲基橙还是酚酞作指示剂，为什么？④若用强碱滴定弱酸思考：如用氢氧钠滴定醋酸你选择甲基橙还是酚酞作指示剂，为什么？二、酸碱中和滴定操作⒈酸碱中和滴定仪器：试剂：滴定管①构造：滴定管是一种具有精确刻度、内径均匀的细长玻璃管。

第二章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第三课时PH的应用酸碱中和滴定一、学习目标：1．掌握酸碱中和滴定的概念和原理，熟记酸碱中和滴定的主要仪器名称。

2．掌握中和滴定实验的操作步骤、计算方法和误差分析。

3.学会滴定原理的迁移应用。

二、自学指导与检测导学指导导学检测阅读课本p50-51，完成右边相应的内容一、酸碱中和滴定1.概念：利用中和反应，用的酸(或碱)来测定的碱(或酸)的实验方法。

2.原理：(1)实质： (填离子方程式)。

(2)原理：酸提供的H＋与碱提供的OH－的相等。

即c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱(均为强电解质)。

3.仪器和试剂(1)仪器：（如图A）；（如图B）滴定管夹、、烧杯、。

滴定管精确度：，有“0”刻度，且小刻度在上。

(2)试剂：标准液、待测液、指示剂。

4．实验操作(以用盐酸标准液滴定NaOH溶液为例)：(1)滴定前准备。

①检查：使用滴定管前，首先要检查。

②润洗：滴定管加入酸、碱反应液之前，先用蒸馏水洗涤干净，然后分别用润洗遍。

③装液：分别将酸、碱反应液加入酸式、碱式滴定管中，使液面位于“0”刻度以上处。

④调液：调节活塞或玻璃球，使滴定管尖嘴部分充满反应液，并使液面处于以下。

⑤放液：从碱式滴定管中放出一定量的NaOH溶液于锥形瓶中，并滴2～3滴指示剂(甲基橙或酚酞)。

(2)滴定。

①左手握滴定管活塞，右手摇动。

②眼睛注视。

③终点判断：当滴入最后一滴盐酸时，刚好使锥形瓶中的溶液变色，且在半分钟内不变色，即到终点。

读数并记录。

3.实验数据的处理：重复滴定操作2～3次，取消耗标准液体积的平均值，根据c(NaOH)＝c(HCl)·V(HCl)V(NaOH)，计算出待测NaOH溶液的浓度c(NaOH)。

二、常用酸碱指示剂及变色范围指示剂变色范围的pH石蕊<5.0红色 5.0～8.0紫色>8.0蓝色甲基橙<3.1红色 3.1～4.4橙色>4.4黄色酚酞<8.2无色8.2～10.0浅红色>10.0红色1.指示剂的选择(1)滴定终点：酸碱恰好完全中和的时刻叫滴定终点，为准确判定滴定终点，须选用变色明显，变色范围的pH 与恰好中和时的pH 吻合的酸碱指示剂 (指示剂的变色范围要尽可能在滴定过程中的pH 突变的实范围内)(2)指示剂选择的基本原则：变色要明显、灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致中和情况 指示剂 变色情况 强碱滴定强酸 酚酞 无色—粉红色 强酸滴定强碱粉红色—无色 强碱滴定强酸 甲基橙 红色—橙色 强酸滴定强碱 黄色—红色 强酸滴定弱碱 甲基橙 黄色—红色 强碱滴定弱酸酚酞无色—粉红色(3)不能用石蕊作指示剂(4)并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的Na 2SO 3溶液滴定KMnO 4溶液时，KMnO 4颜色褪去时即为滴定终点 三、滴定过程中注意的问题(1)强酸与强碱完全中和时，溶液的pH 就为7，但指示剂变色时，溶液的pH 不等于7。

酸碱中和滴定导学案教案第一章：走进酸碱中和滴定1.1 学习目标理解酸碱中和的概念及其在实际应用中的重要性。

掌握酸碱指示剂的作用原理及其选择依据。

1.2 教学内容酸碱中和的定义与意义。

酸碱指示剂的种类及其颜色变化规律。

酸碱滴定的基本原理。

1.3 课堂活动通过实验观察酸碱指示剂在不同pH值下的颜色变化。

分组讨论酸碱中和在生活中的应用实例。

1.4 课后作业完成酸碱指示剂实验报告。

搜集生活中的酸碱中和实例，进行简要描述。

第二章：认识滴定实验仪器2.1 学习目标熟悉滴定实验中所用的主要仪器及其作用。

学会正确使用滴定管、烧杯、锥形瓶等实验器材。

2.2 教学内容滴定实验中常用仪器的名称、构造及使用方法。

滴定实验的基本操作步骤。

2.3 课堂活动观看滴定实验操作视频，了解实验步骤及注意事项。

进行滴定实验操作演练，熟悉各项操作要领。

2.4 课后作业绘制滴定实验仪器结构示意图。

完成滴定实验操作练习。

第三章：标准溶液的配制与滴定3.1 学习目标掌握标准溶液的配制方法及其浓度计算。

学会使用标准溶液进行滴定实验。

3.2 教学内容标准溶液的配制原理及方法。

滴定实验中标准溶液的使用及注意事项。

3.3 课堂活动学习标准溶液的配制过程，并进行实际操作演练。

通过实验测定某种未知溶液的酸碱度。

3.4 课后作业完成标准溶液配制及滴定实验报告。

分析实验结果，探讨实验中可能存在的问题。

第四章：非水溶液滴定4.1 学习目标了解非水溶液滴定的原理及适用范围。

学会非水溶液滴定实验的操作方法。

4.2 教学内容非水溶液滴定的基本原理。

非水溶液滴定实验的操作步骤及注意事项。

4.3 课堂活动学习非水溶液滴定实验原理，并进行实际操作演练。

探讨非水溶液滴定在实际应用中的案例。

4.4 课后作业完成非水溶液滴定实验报告。

搜集相关资料，了解非水溶液滴定的发展趋势。

第五章：酸碱中和滴定的应用5.1 学习目标掌握酸碱中和滴定在实际生产生活中的应用。

学会运用酸碱中和滴定解决实际问题。