配位滴定曲线教案

案首教学内容一、配位滴定对化学反响的要求能形成配合物的反响很多，但能用于配位滴定的反响必须符合以下要求。

≥1 生成的配合物必须足够稳定，以保证反响完全，一般应满足K稳108。

2 生成的配合物要有明确组成，即在一定条件下只形成一种配位数的配合物，这是定量分析的根底。

3 配位反响速率要快。

4 能选用比拟简便的方法确定滴定终点。

二、配位滴定的标准溶液〔一〕EDTA及其配合物〔二〕EDTA的配位平衡〔三〕EDTA标准滴定溶液的配制与标定三、金属指示剂〔一〕金属指示剂的作用原理〔二〕金属指示剂应具备的条件〔三〕常用的金属指示剂〔四〕金属指示剂在使用中应注意的问题案首教学内容1、将碳酸钙基准物于称量瓶中，在110 C枯燥2小时，冷却后，准确称取～碳酸钙于250mL烧杯中，盖上外表皿，加水5-10ml润湿，再从杯嘴边逐滴参加浓盐酸5毫升淋洗入杯中，加热溶解，待冷却后转移至250mL容量瓶中，稀释至刻度摇匀。

2、用移液管移取25mL标准钙溶液于250mL锥形瓶中，参加约25 mL 水，10mL10%NaOH溶液及少量〔约10mg米粒大小〕钙指示剂，摇匀后，用EDTA溶液滴定至溶液由酒红色变为蓝色，即为终点。

案首教学内容知识点4、工业用水硬度的测定1、吸取水样50ml于250mL锥形瓶中，用吸量管参加三乙醇胺溶液〔1：2〕3ml，摇匀后参加缓冲溶液5ml及少许鉻黑T指示剂，摇匀。

2、用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为蓝色。

数据记录与处理案首教学内容称取硫酸镍液体样品g ，精确至0.0001g ，加水70mL ，参加10mLNH 3-NH 4Cl 缓冲溶液〔0.2g58.69 go1]。

计算式： 10001000)()(⨯⨯⨯=m Ni M cV Ni w注：1．所有原始数据必须请裁判复查确认后才有效，否那么考核成绩为零分。

2．所有容量瓶稀释至刻度后必须请裁判复查确认后才可进行摇匀。

3．记录原始数据时，不允许在报告单上计算，待所有的操作完毕后才允许计算。

第五章 配位滴定法教学目的、要求：掌握配位反应中副反应系数的计算和条件稳定常数的计算；熟悉配位剂的特性；掌握配位滴定中化学计量点时参数的计算和指示剂的作用原理及使用条件；熟悉配位滴定中标准溶液的配制与标定及滴定条件的选择。

了解配位滴定的应用。

教学重点及难点：配位反应中副反应系数和条件稳定常数。

概述：配位(络合)滴定法是以形成配位化合物反应为基础的滴定分析法。

大多数无机配位剂与金属离子形成的配位化合物，其稳定常数小，因而无机配位剂在滴定分析中无法广泛应用。

有机配位剂中氨羧配位剂与金属离子形成的络合物组成一定而且很稳定，除碱金属离子外，几乎能与所有金属离子配位。

目前配位剂应用最广的是EDTA(乙二胺四乙酸)。

EDTA 与金属离子配位的特点是：(1)EDTA 几乎能与所有的金属离子形成配位物，形成的螯合物立体结构中具有多个五元环，因此，绝大多数配位物都相当稳定。

(2)EDTA 与金属离子形成的配位物都是简单的1∶1的关系，计算时都是1∶1的关系。

(3)EDTA 与金属离子形成的配位物大多数是易溶于水的，故能在水溶液中滴定。

(4)EDTA 与金属离子的配位物大多数是五色的，便于用指示剂指示终点。

所以目前常用的配位滴定就是EDTA 滴定。

§6-1 配位滴定法的基本原理一、配位平衡1．配位物的稳定常数 M ＋ X == MX MX []K [][]MX M XMX K 称为配合物（MX ）的稳定常数。

当金属离子与配位剂形成MX n 的配合物时，其形成是分级的，每级都有稳定常数，其各级稳定常数的乘积称为累积稳定常数。

用β表示。

β1 = K 1 第一级累积稳定常数β2 = K 1·K 2 第二级累积稳定常数……βn = K 1·K 2…K n 第n 级累积稳定常数2．配位反应的副反应系数配位滴定中涉及的化学平衡比较复杂，除了被测金属离子M 与滴定剂Y 之间的主反应外，还存在其它的一些副反应，其总的平衡关系可用下式表示：MLHY NYML 2 M(OH)2 H 2Y┇ ┇ ┇ML n M(OH)n H 6Y显然，这些副反应的发生都将对主反应产生一定的影响。