2021新人教版高中化学选修四3.1《弱电解质的电离》word课时训练

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）3-1 弱电解质的电离1．下列物质中属于强电解质，但在给定条件下不能导电的是()A．液态溴化氢B．蔗糖C．铝D．醋酸【答案】A【解析】蔗糖属于非电解质，不导电；铝能导电，但不属于电解质；醋酸属于弱电解质。

2．下列有关叙述中正确的是()A．难溶于水的电解质一定是弱电解质B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强C．易溶于水的电解质一定是强电解质D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的【答案】D【解析】A项，BaSO4、CaCO3等难溶于水但属于强电解质。

B项，强电解质的稀溶液比弱电解质的浓溶液导电能力弱。

C项，HF、CH3COOH等均易溶于水，但属于弱电解质。

3．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。

下列关于物质A的说法中正确的是() A．A为非电解质B．A是强电解质且易溶于水C．A是离子化合物D．A为弱电解质【答案】C【解析】“完全电离”说明是强电解质；但不一定易溶于水，“熔化时能电离”说明是离子化合物。

4．下列电离方程式错误的是()A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH4＋＋SO42－B．H3PO4溶于水：H3PO4===3H＋＋PO43－C．HF溶于水：＋＋F－D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－【答案】B【解析】H3PO4溶于水要分步电离：H3PO4H＋＋H2PO4－、H2PO4－H＋＋HPO42－、HPO42－H＋＋PO43－。

5．将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。

下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是()A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1B．H＋的浓度达到0.5 mol·L－1C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等【答案】D【解析】在未电离时c(CH3COOH)＝1 mol·L－1，当醋酸、H＋、CH3COO－的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不一定是0.5 mol·L－1)，醋酸的电离达到平衡状态，故A、B、C均错。

《弱电解质的电离》课时练1.下列状态时，不能导电的电解质是（）A.液态氯化氢B.熔融食盐C液氯D.氯水2.下列电解方程式书写错课的是（）A.（NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO4=2NH4 +soi~B.H3PO4溶于水：H?PO4=3H^+POrC.HF 溶于水：HF = H* + F—D.NaHS 溶于水：NaHS=Na+ + HS= HS~^H++S2_3.下列物质中的分类组合正确的是（）A B c D强电解质HCIO CuSO4H2SO4BaSC)4弱电解质HF CH3COOH CaCO3NH3H2O非电解质SO2Cu H2O CH3CH2OH4.关于强、弱电解质叙述正确的是（）A.强电解质都是离了化合物，弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D.强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱5.（2011-r东模拟）下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3H2O = NH4 +OH叙述正确的是（）A.加水后，溶液中n（OH ）增大B.加入少量浓盐酸，溶液屮c（OH_）增人C.加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向止反应方向移动D.加入少量NHQ固体，溶液中c（NH；）减少6.相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足最的镁完全反应，下列说法正确的是（）A.弱酸溶液产牛较多的氢气B.强酸溶液产牛较多的氢气C.两者产生等量的氮气D.无法比较两者产生氢气的量7.下列电离方程式中书写正确的是（）A. NaHSO4 = Na+ + H+ + SO4_B. NaHCO3=Na++H+ 4-COa"C. HC1O=H++C1O_D. H2S = H+ + HS~, HS" = H+ + S2-8.已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，氯水中存在平C12+H2O = HC1 + HC1O, HC10=H++C10_O达平衡后，要使HC1O浓度增大，可加入A. H2SB. Na2CO3C. HC1D. NaOH9.(2011-福建师大附中高二期末)下列各种物质导电性最差的是A.稀H2SO4B.食醋C.铁丝D.固体食盐10.(1)将等质量的锌粉分别投入10 mL 1 mol/L HC1和10 mL 1 mol/L的CH3COOH溶液中①若锌不足量，反应速率快的是_________ ;②若锌过量，产生比的量有何关系____________________________________ 。

高中化学学习材料3.1 弱电解质的电离每课一练（人教版选修4）1．下列说法正确的是( )A．氯水能导电，所以氯气是电解质B．碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质C．固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和溶于水时都能导电D．胆矾虽不能导电，但它属于强电解质2．下列说法正确的是( )A．电解质溶液的浓度越大，其导电能力一定越强B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离C．强极性共价化合物不一定都是强电解质D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电能力强3．水溶液中下列电离方程式书写正确的是( )A．Ca(OH)2ƒCa2＋＋2OH－B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3C．H2CO3ƒ2H＋＋CO2－3D．Na2SO4===2Na＋＋SO2－44．下列有关弱电解质电离平衡的叙述正确的是( )A．达到电离平衡时，分子浓度和离子浓度相等B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就可能发生移动D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等5．有弱酸A和B，当其浓度均为0.01 mol·L－1时，A中的c(H＋)约为B中c(H＋)的2倍。

现有两种不同浓度的A酸溶液a1和a2，以及0.01 mol·L－1的B酸，已知三种溶液的pH 从小到大依次为a1、B、a2。

则( )A．a1的浓度必大于B的浓度B．a2的浓度必大于B的浓度C．a1的浓度必小于B的浓度D．a2的浓度必小于B的浓度6．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCN HF CH3COOH HNO2电离常数 6.2×10－10 6.8×10－4 1.7×10－5 6.4×10－6则0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是( )A．HCN B．HFC．CH3COOH D．HNO27．可以说明乙酸是弱酸的事实是( )A．乙酸不能使酚酞溶液变红色。

人教版高中化学选修四《弱电解质的电离》word课时训练课时训练11弱电解质的电离一、非标准1.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是()A.强电解质差不多上离子化合物,弱电解质差不多上共价化合物B.强电解质差不多上可溶性化合物,弱电解质差不多上难溶性化合物C.强电解质熔化时都完全电离,弱电解质在水溶液中部分电离D.强电解质不一定能导电,弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱解析:强极性的共价化合物也是强电解质,A错误;强、弱电解质与溶解性无关,B错误;溶于水或熔融时完全电离的电解质是强电解质,C错误;电解质导电是有条件的,溶液的导电性与溶液中离子所带的电荷浓度有关,D正确。

2.下列各组物质中,差不多上强电解质的是()A.HBr、HCl、BaSO4B.NH4Cl、CH3COOH、Na2SC.NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2OD.HClO、NaF、Ba(OH)2解析:强酸(如HBr、HCl)、强碱[如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2]、盐(如BaSO4、NH4Cl、Na2S、NaF)均为强电解质;弱酸(如CH3COOH、HClO)、弱碱(如NH3·H2O)均为弱电解质。

3.下列关于电离常数的讲法正确的是()A.电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大B.CH3COOH的电离常数表达式为K a=C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液,电离常数减小D.电离常数只与温度有关,与浓度无关解析:A项,电离常数只与温度有关,与浓度变化无关,故A错误;B项,CH3COOH的电离常数表达式为K a=,故B项错误;C项,CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液,尽管平稳向左移动,但温度不变,平稳常数不变,故C项错误。

4.下列电离方程式正确的是()A.NaHSO4Na++HSB.NaHCO3Na++H++CC.H3PO43H++PD.HF H++F-解析:选项错因分析正确写法A HS是强酸根,在水溶液中完全电离NaHSO4Na++H++SB NaHCO3是强电解质,应写“”,且HC是弱酸根,不能拆开NaHCO3Na++HCC H3PO4是三元弱酸,应分步书写H3PO4H++H2P H2P H++HP HP H++P5.甲酸的下列性质中,能够证明它是弱电解质的是()A.1 mol·L-1的甲酸溶液的c(H+)为1×10-2 mol·L-1B.甲酸能与水以任意比互溶C.10 mL 1 mol·L-1的甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液完全反应D.滴入石蕊溶液显红色解析:弱电解质的本质特点确实是在水溶液中部分电离:A中c(H+)=0.01 mol·L-1,能够讲明这一点。

高中化学学习材料化学·选修4(人教版)水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第1课时强弱电解质酸酸甜甜的西红柿，是很多人喜欢吃的。

它既可以当水果吃，也可以烹调。

除可以吃外，我们还可以利用它来做试验，把铜片和铝片插在西红柿里，连接一个小灯泡或一个灵敏电流计。

你就会发现灯泡亮，电流计指针发生偏转，这说明西红柿能导电。

那西红柿为什么能导电呢？这是因为西红柿的汁液本身就是电解质溶液，这些汁液是酸性的还是碱性的？学完本节后，我们就知道如何测定溶液的酸碱性了！►水平测试1．下列电离方程式错误的是( )A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4B．H3PO4溶于水：H3PO4垐?噲?3H＋＋PO3－4C．HF溶于水：HF垐?噲?H＋＋F－D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－垐?噲?H＋＋S2－解析：H3PO4溶于水要分步电离：H3PO4垐?噲?H2PO－4＋H＋、H2PO－4垐?噲?H＋＋HPO2－4、HPO2－4垐?噲?H＋＋PO3－4。

答案：B2．(2014·珠海市高二期末考)下列属于强电解质的是( )①NaOH ②NH3·H2O ③MgCl2④醋酸⑤NaHCO3A．①②⑤ B．①③④C．②③④ D．①③⑤解析：NH3·H2O和醋酸为弱电解质，答案为D。

答案：D3．有关电解质与非电解质的陈述，合理的是( )A．在水溶液中能导电的化合物都是电解质B．在熔融状态下不导电的化合物都是非电解质C．氨水为混合物，不属于电解质D．硫酸溶于水能导电，所以浓硫酸为电解质解析：在水溶液中能导电，且导电的离子全部来自化合物自身，这样的化合物为电解质，故A项错误；共价化合物有的虽为电解质，但由于熔融时不能电离成自由移动的离子，所以不能导电，故B项错误；浓硫酸是混合物，不属于电解质，纯硫酸才是电解质，故D项错误。

答案：C4．下列叙述，正确的是( )A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均为非电解质B．NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3是电解质C．铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质D．蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们是非电解质解析：(1)电解质不是在所有状态下都能(电离成自由移动的离子)导电，只要在水溶液中或熔融状态下能电离的化合物都是电解质；在上述情况下都不能电离的化合物即为非电解质，故选项A错误，选项D正确。

第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离1．下列物质中，属于弱电解质的是()A．氯化氢B．氢氧化钠C．一水合氨D．酒精解析：氯化氢、NaOH为强电解质，酒精为非电解质，NH3·H2O 为弱电解质。

答案：C2．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是() A．溶液呈电中性B．溶液中无CH3COOH分子C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－)解析：溶液中存在的电离平衡有：CH3COOH CH3COO－＋H＋，H2O H＋＋OH－，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等，与是否达到电离平衡无关，A错；CH3COOH是弱电解质，溶液中一定存在CH3COOH分子，B错；依据电离方程式，不论是否达到平衡，都有c(H＋)>c(CH3COO－)，所以D错；氢离子浓度恒定不变时，电离达到平衡，所以C正确。

答案：C3．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－。

加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是() A．NaCl B．CH3COONaC．Na2CO3D．NaOH解析：加入Na2CO3、NaOH能与H＋反应，使平衡正向移动；加入CH3COONa，c(CH3COO－)增大，平衡逆向移动。

答案：B4．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：A．HCN B．HFC．CH3COOH D．HNO2解析：一元弱酸的电离常数越大，电离程度越大，同浓度时，电离产生的c(H＋)越大。

答案：B5．在a、b两支试管中，分别装入形态相同、质量相等的锌粒，然后向两试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。

填写下列空白：(1)a、b两支试管中的现象：相同点是__________；不同点是__________；原因是________________________________________。

(2)a、b两支试管中生成气体的体积开始时是V(a)________V(b)；反应完毕后生成气体的总体积是V(a)________V(b)，原因是___________________________________。

高中化学学习材料唐玲出品课时作业(十一)[学业水平层次（A）]1．将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。

下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是 ( )A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1B．H＋的浓度达到0.5 mol·L－1C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L －1D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等【解析】在未电离时c(CH3COOH)＝1 mol·L－1，当醋酸、H＋、CH3COO－的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不一定是0.5 mol·L－1)，醋酸的电离达到平衡状态，故A、B、C均错。

依据平衡状态的标志即电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等，可知D项正确。

【答案】 D2．下列溶液中导电性最强的是( )A．1 L 0.1 mol/L醋酸B．0.1 L 0.1 mol/L H2SO4溶液C．0.5 L 0.1 mol/L盐酸D．2 L 0.1 mol/L H2SO3溶液【解析】溶液中离子浓度越大，溶液的导电能力越强。

当离子浓度相同时，还要比较离子所带的电荷数是否相同。

离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。

【答案】 B3．(双选)在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是( )A．中和时所需NaOH的量B．电离程度C．H＋的物质的量D．CH3COOH的物质的量【解析】相同温度时，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液所含CH3COOH的物质的量相等，中和时所需NaOH的量也相等。

溶液越稀，电离程度越大，所含H＋的物质的量也就越大，因此B、C两选项符合题意。

2021年高二人教版化学选修4练习册：3.1弱电解质的电离知识点一强弱电解质1. 对下列物质：①H2SO4、②CO2、③NaOH、④BaSO4、⑤NH3、⑥SO2、⑦NH3·H2O、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液。

按要求分类不正确的是( )A．弱电解质：④、⑦B．电解质：①、③、④、⑦C．非电解质：②、⑤、⑥、⑧D．强电解质：①、③、④2．用我们日常生活中的食用白醋(醋酸浓度约为1 mol·L－1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．经检验白醋中c(H＋)约为0.01 mol·L－13．可判定某酸为强电解质的现象是()A．该酸加热至沸腾也不分解B．该酸可溶解Cu(OH)2C．该酸可跟石灰石反应放出CO2D．0.1 mol/L一元酸c(H＋)＝0.1 mol/L4．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：(1)H2SO4___________________________________________________________________ _____；(2)Al(OH)3的酸式电离________________________________________________________________________；(3)HClO___________________________________________________________________ _____；(4)Cu(OH)2_________________________________________________________________ _______；(5)NaHCO3_________________________________________________________________ _______。

第三章水溶液中的离子平衡§3.1弱电解质的电离一.选择题（每题6分，共60分）1.下列说法中，正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强B.冰醋酸是弱电解质，液态时能导电C.盐酸中加入固体NaCl,因CL浓度增大，所以溶液酸性减弱D.常温下,0.1 mobL4氨水中NH?的浓度为0.1 mol*L_12.已知0.1 mobL1的醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH = CH3C004H+要使溶液中c（H'） / C（CH3COOH）值增人，可以采取的措施是（）A.加少量烧碱溶液B..降低温度C.加少量冰醋酸D.加水3.下列电离方程式错误的是（）A.NaHS 溶于水：NaHS二Na*+HS・ HS+H2O H3O++S2-B.A1（OH）3 电离：H2O+A1O2 +FT=AI（OH）3二A产+30FTC・（NH4） 2SO4 溶于水：（NHJ 2SO4=2NH4++SO42_D. HF 溶于水：HF+H2O H3OJF4.（双选）把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）A.自来水B. 0.5mol・I/盐酸C・0.5mol・L‘醋酸 D. 0.5 mobL'1氯化钱溶液5.已知下而三个数据：①7.2x10”、②2.6x1 （）\③4.9x10“°分别是三种酸的电离常数，若已知这三种酸可发牛如卜反应：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2NaCN+HF==HCN+NaF N“NO 卄HF=HNO 卄NaF ■Ar由此可判断下列叙述中正确的是（厂A. HF的电离常数是①B・HNO?的电离常数是①C.HCN的电离常数是②D. HNO2的电离常数是③6.光谱研究表明，易溶于水的SO?所形成的溶液屮存在着下列平衡」S02+XH20^ SO2-XH20^H+4HSO3 + （x-l）H2ojrH+4 S03_A.该溶液中存在着SO?分子B.该溶液中H*浓度是SO./—浓度的2倍，C.向该溶液小加入足量的酸都能放出S02气体•D.向该溶液中加入过量NaOH可得到N^SOs、NaHSO3和NaOH的混合溶液，7.（2016・连云港一中检测）向0. 1 mol/L的CHaCOOH溶液中加水或加入少量CH：i C00Na晶体时，下列有关叙述不正确的是（）A.都能使溶液的pH增人B.都能使溶液中c（F）・丄皿00一）增大，c.都能使溶液中：:;：:爲增大D.溶液中air）・c（oir）不变，8.0. 1 mol •「氨水10 mL,加蒸憎水稀释到1 L后，下列变化中正确的是（）①电离程度增人②c（NH：「Hm）增大③NH.J■数日增多④c（0H~）增大⑤导电性增强c（NH；）宀,⑥cC'HrHE）增大’A.①②③B.①③⑤C.①③⑥D.②④⑥9.（2016 •北京海淀区模拟）稀氨水屮存在着下列平衡:NH3-比==XHI+O旷,若要使平衡向逆方向移动，同时使c*（0H-）增大，应加入适量的物质或采取的措施是（）©NHiCl固体②硫酸③N&0H固体④水⑤加热⑥加入少量MgS0‘個体，A.①②③⑤B.③⑥C.③D.③⑤10.（2016 -杭州七校联考）已知25 °C,醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是（）■A.25 °C,等物质的量浓度的CHsCOONa、NaClO.阪⑴和N^SO：,四种溶液中,碱性最强的是NMOsB.将0.1 mol・L的酷酸不断加水稀释，所有离子浓度均减小C.少量S0?通入Ca（C10）2溶液屮反应的离子方程式为S02+H20+Ca2+ + 2C10_=CaSO3 I +2HC10D.少量CO2通入NaClO溶液中反应的离了方程式为C02+H20+2010_ =COf + 2HC10二.非选择题（共4（）分）：11.（18 分）下列电解质中,©NaCl,②NaOH,③NH3 H2O,④CH3COOH,⑤BaSO4, ®NaHCO3,⑦Na?O,⑧CH3CH2OH,⑨出0,⑩SO? （11）NH3属于强电解质的是______________ ；属于弱电解质的是属于非电解质的是 _________________ O12. （22分）在一淀温度卞，冰醋酸加水稀释过程小溶液的导电能力如图所示，请回答:(1)加水前导电能力为零的理由是：_____________ ;(2)a、b、c三点溶液c (H+)由小到大的顺序是 _______ ；(3)a、b、c三点小电离程度最人的是______ 。

高中化学学习材料唐玲出品第一节 《弱电解质的电离》课时练习一、选择题1. 含等物质的量NaOH 的溶液分别用pH 为2和3的CH 3COOH 溶液中和，设消耗CH 3COOH 溶液的体积依次为V V a b 、，则两者的关系正确的是A. V V a b >10B. V V a b =10C. V V b a <10D. V V b a >102. 某氨水中c(NH 4+)＝0.5 mol / L 时达到电离平衡，若向其中加入c(NH 4+)＝0.5 mol / L的NH 4Cl 溶液后，NH 3·H 2O 的电程度将A. 增大B. 减少C. 不变D. 无法判断3. A 、B 两种酸溶液的pH 都是2，各取1mL 分别加水稀释成1000 mL ，其pH 的变化如图所示，则下列判断正确的是 A ．原酸溶液的浓度c(A)＝c(B) B ．若a ＝5，则A 为强酸，B 为弱酸 C ．原酸溶液的浓度c(A)>c(B) D ．若2<a<5，则A 、B 都是弱酸，酸性A ＜B4. 将c(H +)相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原 来体积的m 倍和n 倍，稀释后两溶液的c(H +)仍相同，则m 和n 的关系是A. m ＞nB. m ＜nC. m=nD. 不能确定5. 用水稀释0.1mol/L 醋酸时，溶液中随着水量的增加而减小的是A.c(CH 3COOH)/ c(H +)B.c(H +)/ c(CH 3COOH)C.c(OH-)/ c(H+)D.c(OH-)6. 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32－)、c(HCO3－)都减少，其方法是A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液7. 将0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起A．溶液的pH增加 B．促进CH3COOH的电离C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中c(OH－)减少8. 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和 pH 都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。

弱电解质的电离（第一课时）课堂练习1．下列电离方程式错误的是()A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4B．H3PO4溶于水：H3PO43H＋＋PO3－4C．HF溶于水：HF H＋＋F－D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－2．下列属于强电解质的是()①NaOH②NH3·H2O③MgCl2④醋酸⑤NaHCO3A．①②⑤B．①③④C．②③④D．①③⑤3．有关电解质与非电解质的陈述，合理的是()A．在水溶液中能导电的化合物都是电解质B．在熔融状态下不导电的化合物都是非电解质C．氨水为混合物，不属于电解质D．硫酸溶于水能导电，所以浓硫酸为电解质4．下列叙述，正确的是()A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均为非电解质B．NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3是电解质C．铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质D．蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们是非电解质5．可判定某酸为强电解质的现象是()A．该酸加热至沸腾也不分解B．该酸可溶解Cu(OH)2C．该酸可跟石灰石反应放出CO2D．0.1 mol/L一元酸c(H＋)＝0.1 mol/L6．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．常温常压下，8 g O2含有4N A个电子B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有N A个NH＋4C．标准状况下，22.4 L盐酸含有N A个HCl分子D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去个2N A电子7．(双选题)某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离，下列关于A的说法中正确的是()A．A为非电解质B．A是强电解质C．A为离子化合物D．A为弱电解质8．下列物质分类正确的是()A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物9．现有浓度均为0.1 mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：(1)若三种溶液中c(H＋)分别为a1mol/L、a2mol/L、a3mol/L，则它们的大小关系为__________。

新人教版化学选修4高中《弱电解质的电离》word学案第一节弱电解质的电离【学习目标】1、了解强、弱电解质的概念。

2、了解强、弱电解质与酸、碱、盐等在物质类别方面的联系。

3、了解弱电解质的电离平稳以及浓度等条件对电离平稳的阻碍。

4、了解电离平稳常数的意义。

【使用说明】利用一节课认真阅读课本完成学案，下课收齐。

下节课修改10分钟后结合错题讨论10分钟，师生探究、学生展现20分钟，巩固落实5分钟并进行当堂检测。

带※的C 级学生可不做。

基础自学一、强电解质和弱电解质1、电解质与非电解质（1）依照化合物在里或状态下能否导电，可把化合物分为和。

电解质：在下均能导电的化合物。

非电解质：在水溶液中和融解状态下均的化合物。

（2）电解质和非电解质差不多上，、、、金属氧化物、过氧化物、超氧化物等属于电解质，、大多数有机物都属于非电解质。

（3）电解质必须是电离出的离子导电，否则不是电解质。

如CO2的水溶液导电，电解质是H2CO3。

2、强电解质和弱电解质（1）依照电解质在里电离程度的大小，可把电解质分为和。

能够电离的电解质叫强电解质；只能电离的电解质叫弱电解质（2）强电解质和弱电解质的比较3、导电性的比较（1）金属导电：自由电子特点：随温度升高导电性逐步（2）溶液导电：自由移动的离子特点：①随温度升高导电性逐步。

②离子浓度越大，导电能力；离子所带电荷越多，导电能力。

（3）离子化合物：在熔融态（液态）都；水溶液中由该物质的溶解度决定。

注意：即使难溶物溶于水的部分也是完全电离的。

共价化合物：在熔融态（液态）都；水溶液中由该物质的性质和溶解度决定。

练习1．H3PO4、NH3、KOH 、C2H5OH、熔融的NaCl、KNO3溶液、CuSO4晶体、盐酸、氨水、铜丝、醋酸、氧化铝、食用油、纯碱、SO2、H2CO3、蔗糖、HCl①属于非电解质的有：②既不是电解质又不是非电解质的有：③属于强电解质的有：④属于弱电解质的有：二、弱电解质的电离平稳1、定义：在一定条件下(如温度,压强),当弱电解质分子的速率与的速率相等时,电离的过程就达到了平稳状态,即电离平稳。

第一节 弱电解质的电离1.理解强电解质、弱电解质的概念。

2.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程式。

3.理解肯定条件下弱电解质的电离平衡移动。

4.了解电离常数的概念、表达式和意义。

强、弱电解质1．盐酸和醋酸的比较按图所示，将体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH 。

完成下面的表格：1 mol/L HCl 1 mol/L CH 3COOH 实 验 操 作与镁反应现象 产生无色气泡较快产生无色气泡较慢结论Mg 与盐酸反应速率大，表明盐酸中c (H ＋)较大，说明在水中盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度溶液的pH 数值 不相同(填“相同”或“不相同”，下同) 结论相同物质的量浓度的盐酸和醋酸中c (H ＋)不相同试验结论不同的电解质在水中的电离程度不相同2.强电解质和弱电解质强电解质—⎪⎪⎪⎪――――→概念在水溶液中完全电离的电解质――――→物质类别强酸、强碱、大多数盐等弱电解质—⎪⎪⎪⎪――――→概念在水溶液中部分电离的电解质――――→物质类别弱酸、弱碱、水等 3．电离方程式的书写 (1)强电解质完全电离，书写电离方程式时用“===”。

(2)弱电解质部分电离，书写电离方程式时用“”。

①一元弱酸、弱碱一步电离。

如CH 3COOH ：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋， NH 3·H 2O ：NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －。

②多元弱酸分步电离，必需分步写出，不行合并(其中以第一步电离为主)。

如H 2CO 3：H 2CO 3H ＋＋HCO －3(主)，HCO －3H ＋＋CO 2－3(次)。

③多元弱碱分步电离(较简单)，在中学阶段要求一步写出。

如Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe 3＋＋3OH －。

(1)酸式盐电离方程式的书写①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4，但其在熔融态时为NaHSO 4(熔融)===Na ＋＋HSO －4。

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课时提升作业(八)弱电解质的电离(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.(2015·合肥高二检测)下列叙述正确的是( )A.强电解质的饱和溶液导电能力一定强B.凡是能导电的物质都是电解质C.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的D.强酸溶液的酸性一定强于弱酸溶液的酸性【解析】选C。

BaSO4因溶解度较小，其饱和溶液导电性较差，A错；Cu能导电，但是Cu是单质，不是化合物，不是电解质，B错；强电解质在水溶液中完全电离，不可逆，C对；酸性大小与H+的浓度有关，D错。

【补偿训练】下列物质中属于强电解质，但在给定条件下不能导电的是( )A.液态溴化氢B.蔗糖C.铝D.醋酸【解析】选A。

蔗糖属于非电解质，不导电；铝能导电，但不属于电解质；醋酸属于弱电解质。

2.(2015·东营高二检测)将0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起( )A.CH3COOH电离程度变大B.溶液pH减小C.溶液的导电能力减弱D.溶液中c(H+)减小【解析】选D。

CH 3COOH CH3COO-+H+，加水时，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)都减小，平衡右移，pH增大，导电能力减弱，电离程度增大。

加入少量CH3COONa晶体时，使c(CH3COO-)增大，平衡左移，电离程度减小，c(H+)减小，pH增大，导电能力增强。

3.(2015·雅安高二检测)在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L-1的醋酸溶液至0.01 mol·L-1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是( )A. B.C. D.【解析】选A。

醋酸是弱电解质，在水溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，所以溶液中n(CH3COOH)减小，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c(CH3COO-)、c(H+)都减小，温度不变水的离子积常数不变，所以c(OH-)增大。

1. ( )A.B.C. D.BaSO 4 ,BaSO 4 ,A ；KNO 3 ,,B ；CO 2 ,C ； 5 5,D D2. 5 ( )A B C DFe NaCI CaCO 3 HNO 3CH 3COOH NH 3 H 3PO 4 Fe(OH )3C 12H 22O l1( ) BaSO 4 C 2H 5OH( ) H 2OD.H 2CO 3___ C 3. A. B.C.D.A NH 3 ,B,C H 2O ( ),DA.NaHSO 4B.C. H FD. N H 4CI A :HClO = :HF+H 2O:N ,NaHSO 4 5. A. B. C. NH 3 H 2O HCI ,H 2SO 4 ,D,C,A,B):NaHSO^—Na ++H ++SClO -+H + -H 3O ++F -+ H 2O = +NH 3 H 2O+H * ;B ,HCIO( )- ..+CH 3COOH CH 3COO H - ..+CH 3COO H NH 3 H 2O CH 3COOHCH 3COOHN OH -,A CH 3COOH ・ +CH 3COO +HCH 3COOH - ..+ ,CH 3COO H ,B ；NH 3 H 2O D4. '~~- ；DC中各粒子的浓度不变，而不是相等NH3H2O的电离程度很小，绝大多数以NH3H2O的形式存在,C错误；H答案| D6•某温度下，等体积、相同c(H)的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H)随溶液体积变化的A. n表示的是盐酸的变化曲线B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C. 取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度解析|CH3COOH属于弱电解质，在稀释时会电离出H+，故稀释时c(H+)的变化要比盐酸中c(H+)的变化慢一些，即I是盐酸的变化曲线，n是醋酸的变化曲线，A项错误；溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关，离子浓度b>c，故导电能力也是b>c，B项正确;a点、b点表示溶液稀释相同倍数，溶质的量没有发生变化，都等于稀释前的物质的量，稀释前两溶液中c(H+)相同，但CH3COOH为弱酸，则c(CH3COOH)> c(HCl)，故稀释前n(CH3COOH)> n(HCl)，即CH3COOH 消耗NaOH 多，C 项错误;a 点酸的总浓度大于b点酸的答案|B7•下列关于电离常数的说法正确的是A. 电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大B. CH 3COOH的电离常数表达式为K a= ------------------- 7C. 恒温下，在CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小D. 电离常数只受温度影响，与浓度无关解析|电离常数只受温度影响，与弱电解质的浓度无关，故A项错误，D项正确;B项，CH3COOH的电离常数表达式为K a= --------------------- ，故B项错误;C项，CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，温度不变，电离常数不变，故C项错误。

人教版高中化学选修四课时训练11弱电解质的电离Word版含解析一、强、弱电解质的判断1.下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是( )A.熔化时不导电B.不是离子化合物,而是极性共价化合物C.水溶液的导电能力很差D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存解析:区别强、弱电解质的依据是看其溶于水的部分能否完全电离。

答案:D2.下列说法中正确的是( )A.二氧化硫溶于水能导电,故二氧化硫属于电解质B.硫酸钡难溶于水,故硫酸钡属于弱电解质C.硫酸是强电解质,故纯硫酸能导电D.氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同解析:二氧化硫溶于水能导电,是因为二氧化硫与水反应生成的亚硫酸发生电离所致,二氧化硫属于非电解质,A项错误;硫酸钡难溶于水,但硫酸钡溶于水的那部分完全电离,故硫酸钡属于强电解质,电解质的强弱与其溶解度无关,B项错误;硫酸是强电解质是指硫酸溶于水时完全电离,而导电是有条件的,C项错误;溶液的导电性与可自由移动的离子浓度及离子所带电荷有关,从电离方程式可知两种酸分别电离产生的阴、阳离子的比例为1∶1,所以两种酸中自由移动的离子浓度相等,离子所带电荷数相等,导电能力一样,D项正确。

答案:D二、电离方程式的书写3.在以下各种情形下,下列电离方程式的书写正确的是( )A.熔融状态下的NaHSO4电离:NaHSO4Na++H++SB.H2CO3的电离:H2CO32H++CC.Fe(OH)3的电离:Fe(OH)3Fe3++3OH-D.水溶液中的NaHSO4电离:NaHSO4Na++HS解析:本题对多元弱酸、多元弱碱的电离以及NaHSO4在熔融状态和水溶液两种情况下的电离进行考查。

因为H2SO4是强酸,所以NaHSO4在水溶液中完全电离,其电离方程式为NaHSO4Na++H++S;但HS中各原子间靠共价键结合,因此熔融状态下HS 不能电离为H+和S,故熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4Na++HS,所以A、D 选项均错误;H2CO3作为二元弱酸,不能完全电离,必须使用“”,且多元弱酸的电离分步进行,以第一步为主,其电离方程式为H2CO3H++HC,HCH++C,因此B选项错误;Fe(OH)3是多元弱碱,通常以一步电离表示,故C选项正确。

弱电解质的电离1．以下电离方程式书写正确的选项是( )A．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO2－3B．HF H＋＋F－C．H2SO42H＋＋SO2－4D．CH3COONH4CH3COO－＋NH＋4【解析】A、C、D项别离应为：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，H2SO4===2H＋＋SO2－4，CH3COONH4===CH3COO－＋NH＋4。

【答案】B2．以下说法正确的选项是( )A．在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质B．强电解质必然是易溶于水的化合物，弱电解质必然是难溶于水的化合物C．CO2的水溶液导电能力很弱，因此CO2是弱电解质D．在强电解质的水溶液中只有离子没有分子【解析】依照强、弱电解质的概念可知，电解质的强弱与其溶解性没有关系，强电解质有的是易溶的，有的是难溶的，如碳酸钙等，故A项正确，B项错误；CO2的水溶液导电是因为CO2与水反映生成的碳酸电离生成了离子，而不是CO2电离，故CO2是非电解质；D项中轻忽了水分子的存在。

【答案】A3．以下表达中，能证明某物质是弱电解质的是( )A．熔融时不导电B．水溶液的导电能力很差C．不是离子化合物，而是极性共价化合物D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存【解析】判定强、弱电解质的关键，是在水溶液里可否完全电离，是不是存在电离平稳。

【答案】D4．以下各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的选项是( )B项错误。

3碳酸钙是盐，为强电解质；磷酸是中强酸，是弱电解质；乙醇是非电解质，C项正确。

H2O 是弱电解质，D项错误。

【答案】C5．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：－1A．HCN B．HFC．CH3COOH D．HNO2【解析】电离平稳常数越大，电离程度越大，同浓度时，电离产生的c(H＋)越大，pH 越小。

【答案】B6．用咱们日常生活中的食用白醋(醋酸浓度约为1 mol·L－1)进行以下实验，能证明醋酸为弱电解质的是( )A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．经查验白醋中c(H＋)约为mol·L－1【解析】白醋中滴入石蕊试液呈红色，只能说明溶液呈酸性，不能说明醋酸为弱电解质，故A项错误；B项那么是加入电解质溶液使胶体聚沉，也不能说明醋酸是弱电解质；C 项中也只能说明白醋中存在氢离子，也不符合题意；D项那么说明醋酸的浓度大于电离出的氢离子浓度，发生了部份电离，能说明CH3COOH为弱电解质。