氧化还原反应知识点归纳

一、氧化还原基本概念1、四组重要概念间的关系(1)氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化(或电子转移)的化学变化叫氧化还原反应。

氧化还原反应的特征：元素化合价的升降；氧化还原反应的实质：电子转移。

(2)氧化反应和还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高(或者说物质失去)电子的反应成为氧化反应；反应物所含元素化合价降低(或者说是物质得到电子)的反应称为还原反应。

(3)氧化剂、还原剂是指反应物。

所含元素化合价降低的物质叫做氧化剂，所含元素化合价升高的物质叫做还原剂。

(4)氧化产物、还原产物是指生成物。

所含元素化合价升高被氧化，所得产物叫做氧化产物，所含元素化合价降低被还原，所得产物叫做还原产物。

关系：口诀：化合价升．高，失．电子，被氧．化，还．原剂，氧．化反应；（升失氧还氧）化合价降．低，得．电子，被还．原，氧．化剂，还．原反应；（降得还氧还）2、氧化还原反应与四种基本反应类型注意：有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应均为氧化还原反应。

二、氧化还原反应的有关计算1．氧化还原中的电子转移表示法(1)双线侨法：在反应物和生成物之间表示电子转移结果，该法侧重于表示同一元素的原子或离子间的电子转移情况，如注意：○1线桥从方程式的左侧指向右侧；○2箭头不表示得失，只表示变化，所以一定要标明“得”或“失”。

(2)单线桥法：在反应物中的还原剂与氧化剂之间箭头指向氧化剂，具体讲是箭头从失电子的元素出发指向得电子的元素。

如三、氧化还原反应的类型1．还原剂+氧化剂氧化产物+还原产物此类反应的特点是还原剂和氧化剂分别为不同的物质，参加反应的氧化剂或还原剂全部被还原或氧化，有关元素的化合价全部发生变化。

例如：2．部分氧化还原反应此类反应的特点是还原剂或氧化剂只有部分被氧化或还原，有关元素的化合价只有部分发生变化，除氧化还原反应外，还伴随非氧化还原反应。

例如3．自身氧化还原反应自身氧化还原反应可以发生在同一物质的不同元素之间，即同一种物质中的一种元素被氧化，另一种元素被还原，该物质既是氧化剂又是还原剂；也可以发生在同一物质的同种元素之间，即同一物质中的同一种元素既被氧化又被还原。

第三节氧化还原反应杭信一中何逸冬一、氧化还原反应1、氧化反应：元素化合价升高的反应还原反应：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的反应2、氧化还原反应的实质——电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏离）口诀：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂得电子，化合价降低，被还原（还原反应），氧化剂3、氧化还原反应的判断依据——有元素化合价变化失电子总数=化合价升高总数=得电子总数=化合价降低总数4、氧化还原反应中电子转移的表示方法○1双线桥法——表示电子得失结果○2单线桥法——表示电子转移情况5、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【习题一】（2018•绍兴模拟）下列属于非氧化还原反应的是（）A．2FeCl2+Cl2═2FeCl3B．ICl+H2O═HCl+HIOC．SiO2+2C高温Si+2CO↑D．2Na+O2点燃Na2O2【考点】氧化还原反应．氧化还原反应的先后规律【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，从元素化合价是否发生变化的角度判断反应是否属于氧化还原反应，以此解答。

【解答】解：A．Fe和Cl元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．元素化合价没有发生变化，属于复分解反应，故B选；C．C和Si元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．Na和O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选。

故选：B。

【习题二】（2015春•高安市校级期中）下列说法正确的是（）A．1mol Cl2与足量Fe反应，转移电子的物质的量为3molB．工业可采用火法炼铜：Cu2S+O2═2Cu+SO2，每生成2mol铜，反应共转移6mol电子C．称取25g CuSO4•5H2O固体溶于75g水中，所得溶液中溶质的质量分数为25%D．NO和NO2的混合气体共1mol，其中氮原子数为2mol【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算．电子守恒法的计算【分析】A．根据转移电子=化合价变化×物质的量计算；B．根据转移电子=化合价变化×物质的量计算；C．根据溶液溶质的质量分数=×100%计算；D．根据一个分子中含1个氮原子判断．【解答】解：A．1mol Cl2与足量Fe反应，Cl元素由0价降低为-1价，所以1mol Cl2与足量Fe反应，转移电子的物质的量为2mol，故A错误；B．由方程式可知，每生成1molSO2，有1mol硫被氧化生成SO2，转移电子为1mol ×[4-（-2）]=6mol，故B正确；C．称取25gCuSO4•5H2O固体溶于75g水中，则含硫酸铜为25×=16g，则所得溶液中溶质的质量分数为16%，故C错误；D．因为论NO还是二氧氮还是NO和NO2的混合气体都是一个分子中含1个氮原子，所以NO和NO2的混合气体共1mol，其中氮原子数为1mol，故D错误。

化学氧化还原反应知识点1、反应类型：氧化反应：物质中所含元素的化合价增加的反应。

还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。

氧化还原反应：有些反应中元素的价态增加或减少。

2、反应物：氧化剂：在反应中获得电子的物质还原剂：在反应中失去电子的物质3.产品：氧化产物：失电子被氧化后得到的产物还原产物：电子还原后得到的产物4、物质性质：氧化性：氧化剂的电子性质还原性：还原剂所表现出失电子的性质1.一种物质在反应中是作为氧化剂还是还原剂，主要取决于元素的价态。

1元素处于最高价时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂，如+7价的mn和+6价的s当元素2处于中间价态时，其原子可以根据不同的反应条件获得电子和失去电子。

因此，该元素既可用作氧化剂，也可用作还原剂，如价态为0的s和价态为+4的s3元素处于最低价时，它的原子则只能失去电子，因此该元素只能作还原剂，如-2价的s2.重要的氧化剂1活泼非金属单质，如f2、cl2、br2、o2等。

2.具有高价元素、高价含氧酸和高价含氧盐的氧化物，如MnO2和NO2；浓H2SO4、HNO3；高锰酸钾、氯化钾、三氯化铁等。

3过氧化物，如na2o2，h2o2等。

3.重要的还原剂1金属单质，如na，k，zn，fe等。

2.一些非金属元素，如H2、C、Si等。

3元素处于低化合价时的氧化物，如co，so2等。

4种元素价低的酸，如HCl浓度、HBr、hi、H2S等。

5元素处于低化合价时的盐，如na2so3，feso4等。

电子转移的表示方法有双线桥法和单线桥法：1、双线桥法要点：1箭头由反应物中化合价变化元素指向生成物中化合价已经变化了的同一元素。

升高、降低各一根箭头，越过方程式中间的等号2.电子转移的数量：价态增加和电子损失；降低化合价，得到电子。

价态改变元素的原子数M×每个原子获得或失去的电子数ne-，即M×ne-2、单线桥法要点：1线桥从反应物中化合价升高的元素出发，指向反应物中化合价降低的元素，箭头对准氧化剂中化合价降低的元素，箭头不过“=”2.在线桥上标记转移电子的总数，不要写它们是否可以获得或丢失。

氧化还原反应知识点氧化还原反应1 氧化还原反应的本质及判断依据（1） 氧化还原反应的本质：有电子 （包括电子得失和电子对 ） （2） 判断依据：有元素化合价的 或 。

2 氧化还原反应的有关概念（1） 氧化反应： 电子（化合价 ）的反应。

（2） 还原反应： 电子（化合价 ）的反应。

（3） 氧化剂（被 ）： 电子的物质（所含元素化合价 的物质）。

（4） 还原剂（被 ）： 电子的物质（所含元素化合价 的物质）。

（5） 氧化产物： 剂失电子后的对应产物（包含化合价 的元素的产物）。

（6） 还原产物： 剂得电子后的对应产物（包含化合价 的元素的产物）。

3 氧化还原反应与四大基本反映类型的关系常见氧化剂和还原剂 1 常见的氧化剂 （1） 活泼的非金属单质：如 等。

（2） 高价金属阳离子：如 等。

（3） 高价或较高价的含氧化合物：如 等。

（4） 过氧化物：如 等。

2 常见还原剂（1） 金属单质，如 等。

（2） 某些非金属单质，如 等。

（3） 低价态金属阳离子，如 等。

（4）元素处于低价态时的氧化物，如 等。

（5） 非金属的阴离子及其低价态化合物，如 等。

（6） 非金属氢化物及其水溶液的，如 等。

3 对常见的氧化剂和还原剂的记忆方法（1） 氧化剂一般是活泼的非金属单质和含化合价较高元素的物质；还原剂一般是活泼的金属单质和含化合价较低元素的物质。

（2） 氧化剂和还原剂可对比记忆 4 氧化还原反应中电子转移的表示方法 （1） 双线桥法得ne -氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物失ne注意事项：a 箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。

b 箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示 。

c 在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且“得”“失”电子总数应相等。

（2） 单线桥法 ne -=还原产物+氧化产物 注意事项：（1） 箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。

（2） 箭头方向表示 。

高中化学中的氧化还原反应知识点总结！一、氧化还原反应的基本概念1.氧化还原反应的本质：有电子转移（得失）氧化还原反应概念图2.氧化还原反应的特征：元素化合价的变化应用：在化学方程式中标出各物质组成元素的化合价，只要有一种元素的化合价发生了变化，即可说明该反应是氧化还原反应。

口诀：升失氧氧还原剂，降得还还氧化剂（化合价上升，失电子，发生氧化反应，被氧化得到氧化产物，在反应中做还原剂；化合价下降，得电子，发生还原反应，被还原得到还原产物，在反应中做氧化剂）。

3.化学反应的分类我们把化学反应按是否发生电子转移分成两大类：氧化还原反应和非氧化还原反应。

下面我们来介绍氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：①置换反应置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，该过程一定伴随着电子得失，故一定是氧化还原反应。

如我们熟悉的Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu，铁失2个电子生成亚铁离子，同时，铜离子得两个电子生成铜单质。

②复分解反应与置换反应性质完全相反地，复分解反应是两种化合物互相交换成分，并不存在电子转移，故一定不是氧化还原反应。

如HCl + NaOH == NaCl + H2O.③化合反应和分解反应而化合反应和分解反应既可能是氧化还原反应，如：C + O2 =点燃= CO2；2H2O2 =(MnO2)= 2H2O + O2↑；又可能是非氧化还原反应，如：CaO + H2O == Ca(OH)2；2NaHCO3=△= Na2CO3 + H2O + CO2↑.④当然，我们可以将上述关系用Venn图表示：氧化还原反应与四种基本反应关系图4.有关氧化还原的判断①判断氧化性和还原性I. 元素处于最高价态时，只有氧化性；II. 元素处于最低价态时，只有还原性；•特殊地，金属的最低价态为0价，没有负价，故金属单质只有还原性；III.元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。

②判断氧化剂和还原剂I. 常见的氧化剂及其对应的还原产物i. 活泼非金属单质• X2 → X-（X表示F、Cl、Br、I等卤素）•O2→O2- / OH- / H2Oii. 具有处于高价态元素的化合物•MnO2→ M n2+•H2SO4→ SO2 / S•HNO3→ NO / NO2•KMnO4(酸性条件) → M n2+•FeCl3→ F e2+ / Feiii.其他•H2O2→ H2OII. 常见的还原剂及其对应的氧化产物i. 活泼的金属单质•Na → Na+•Al → A l3+ii. 活泼的非金属单质•H2→ H2O•C → CO / CO2iii.具有处于低价态元素的化合物•CO → CO2•SO2→ SO3 / SO42-•H2S → S / SO2•HI → I2•Na2SO3→ SO42-•FeCl2→ Fe3+III.特殊情况i. 在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同一种物质，氧化产物和还原产物也可能是同一种物质，如歧化反应和部分归中反应。

一、氧化还原基本概念1、四组重要概念间的关系(1)氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化（或电子转移）的化学变化叫氧化还原反应。

氧化还原反应的特征:元素化合价的升降；氧化还原反应的实质：电子转移.(2)氧化反应和还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高（或者说物质失去）电子的反应成为氧化反应;反应物所含元素化合价降低（或者说是物质得到电子)的反应称为还原反应.(3)氧化剂、还原剂是指反应物。

所含元素化合价降低的物质叫做氧化剂,所含元素化合价升高的物质叫做还原剂。

(4)氧化产物、还原产物是指生成物.所含元素化合价升高被氧化，所得产物叫做氧化产物，所含元素化合价降低被还原，所得产物叫做还原产物。

关系：口诀：化合价升．高,失．电子，被氧．化，还．原剂,氧．化反应；（升失氧还氧）化合价降．低,得．电子，被还．原，氧．化剂，还．原反应；(降得还氧还）2、氧化还原反应与四种基本反应类型注意:有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应均为氧化还原反应。

二、氧化还原反应的有关计算1．氧化还原中的电子转移表示法(1)双线侨法：在反应物和生成物之间表示电子转移结果,该法侧重于表示同一元素的原子或离子间的电子转移情况，如注意：○1线桥从方程式的左侧指向右侧；错误!箭头不表示得失，只表示变化,所以一定要标明“得"或“失”。

(2)单线桥法：在反应物中的还原剂与氧化剂之间箭头指向氧化剂,具体讲是箭头从失电子的元素出发指向得电子的元素.如三、氧化还原反应的类型1．还原剂+氧化剂氧化产物+还原产物此类反应的特点是还原剂和氧化剂分别为不同的物质,参加反应的氧化剂或还原剂全部被还原或氧化，有关元素的化合价全部发生变化。

例如：2．部分氧化还原反应此类反应的特点是还原剂或氧化剂只有部分被氧化或还原,有关元素的化合价只有部分发生变化,除氧化还原反应外，还伴随非氧化还原反应。

例如3．自身氧化还原反应自身氧化还原反应可以发生在同一物质的不同元素之间，即同一种物质中的一种元素被氧化，另一种元素被还原，该物质既是氧化剂又是还原剂；也可以发生在同一物质的同种元素之间，即同一物质中的同一种元素既被氧化又被还原.例如:4．归中反应此同一元素不同价态间发生的氧化还原反应，化合价的变化规律遵循：高价+低价→中间价态,中间价态可相同、可不同，但只能靠近不能相互交叉(即价态向中看齐）。

氧化还原反应知识点归纳一、概念：凡有元素化合价升降的反应。

二、特点：任何氧化还原反应中，氧化与还原同时并存缺一不可，而且得失电子总数相等。

三、有关概念关系：（1）氧化、被氧化。

同一概念。

指元素（原子或离子）失电子的反应，指反应过程，均指元素而言。

化合价升高。

（2）还原、被还原。

同一概念。

指元素（原子或离子）得电子的反应，指反应过程，均指元素而言，化合价降低。

（3）氧化性、氧化能力、氧化剂：同一概念。

指得电子的物质。

本身被还原，使对方被氧化指反应物。

（4）还原性、还原能力、还原剂：同一概念。

指失电子的物质。

本身被氧化，使对方被还原指反应物。

（5）氧化产物：还原剂失电子被氧化成的生成物。

（6）还原产物：氧化剂得电子被还原成的生成物。

四、价态与氧化剂、还原剂的关系：（1）元素为最低价态时，只具有还原性。

I-，S2-等。

（2）元素为最高价态时，只具有氧化性。

Fe3+，H+，S+6等。

（3）元素处于中间价态时，既具有氧化性，又具有还原性。

五、氧化还原反应与基本反应类型关系：（1）是化学反应的两种不同的分类法。

即氧化还原反应；非氧化还原反应。

（2）置换反应：一定是氧化还原反应。

复分解反应：一定是非氧化还原反应。

化合、分解反应：部份是氧化还原反应，部分是非氧化还原反应。

六、表示电子转移的方向和数目的方法：（1）单线桥式：特点：明确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。

而且箭头（2）双线桥式：特点：明确表示氧化或还原时元素本身得失电子变化情况。

箭头不表示电子转移方向。

而且箭头都是由反应物指向生成物，所以在线桥上一定要注明“得”或“失”。

七、物质氧化性（还原性）相对强弱判断：（1）可依据若干反应条件的差异判断：条件越容易，反应速率越快，氧化性（还原性）越强，而不是以得失电子数多少。

例：判断反应中氧化剂的强弱。

2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O氧化能力：KMnO4＞MnO2＞O2（2）可依据金属活动顺序表判断：排位越后的金属，其原子的还原性越弱；而金属阳离子的氧化性越强。

总结氧化还原反应知识点一、氧化还原反应的基本概念氧化还原反应（简称氧化还原反应）是化学反应的一种基本类型，是指在化学反应中，电子从一个物质转移到另一个物质的过程。

通常情况下，其中一种物质失去电子，被称为氧化剂；另一种物质得到电子，被称为还原剂。

氧化还原反应也可以根据电子的转移情况来看，一种叫做“氧化为电子给出体，还原为电子接收体”的化学反应。

氧化还原反应的基本方程式可以用以下形式表示：A + B → A+ + B-。

其中，A被氧化，B被还原。

在实际的化学实验中，氧化还原反应可以用电子方程式来表示，如下所示：Fe2+ → Fe3+ + e-氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的含义也需要进行解释。

氧化剂是指在氧化还原反应中能接受电子的物质，它本身被还原；还原剂则是指在氧化还原反应中能够失去电子的物质，它本身被氧化。

氧化还原反应通常还涉及到氧化数的变化，氧化数是指元素的电负度，是指物质中的一个原子本身是否能够捐出或者接收多少电子。

在氧化还原反应中，氧化数会发生变化，具体的变化规律是：氧化剂氧化还原反应中的其他物质时，其氧化数减小，而还原剂氧化其他变数时，其氧化数增加。

二、氧化还原反应的特征1. 电子转移：氧化还原反应是指在化学反应中，电子从一个物质转移到另一个物质的过程。

通常情况下，其中一种物质失去电子，被称为氧化剂；另一种物质得到电子，被称为还原剂。

2. 氧化数变化：在氧化还原反应中，物质的氧化数会发生变化。

氧化剂氧化还原反应中的其他物质时，其氧化数减小，而还原剂氧化其他变数时，其氧化数增加。

这是氧化还原反应的重要特征之一。

3. 产生氧化还原反应：氧化剂在氧化还原反应中本身会被还原，还原剂在氧化还原反应中本身会被氧化。

4. 物质消失和新物质的生成：氧化还原反应会伴随物质的消失和新物质的生成，是一种化学反应的基本类型。

以上这些特征是氧化还原反应的主要特征，了解这些特征有助于我们更好地理解氧化还原反应的性质和规律。

知识点一氧化还原反应的判断方法（氧化反应和还原反应同时发生。

）1.从得氧、失氧的角度分析氧化还原反应如：CuO+H2=Cu+H2O氧化反应：物质得到氧的反应，如H2得到氧变为H2O的反应还原反应：物质失去氧的反应，如CuO失去氧变为Cu单质的反应0 +1 +2 02.从化合价变化的角度来分析氧化还原反应，如 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑氧化反应：元素化合价升高的反应，如Zn变为Zn2+的反应还原反应：元素化合价降低的反应，如H+变为H2的反应3.从电子转移的角度分析氧化还原反应，如H2+Cl2=2HCl氧化反应：原子失去电子（或共用电子对偏离）的反应，如H2变为H+的反应还原反应：原子得到电子的反应，如Cl2变为Cl—的反应氧化还原反应外部表现为化合价的变化，内部特征为电子转移。

置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应都是氧化还原反应。

复分解反应都不是氧化还原反应。

练习：1下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO3CaO+CO2 ↑B.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OC. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑D.FeS+ H2SO4 = FeSO4 + H2S↑2 下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是（）A.2Fe+3Cl2=2FeCl3B.Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2C. MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2OD.2HCl=H2+Cl23.下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A、化合反应B、置换反应C、分解反应D、复分解反应知识点二氧化剂，还原剂的判定氧化剂：在氧化还原反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，本身发生还原反应，得到电子，化合价降低，生成还原产物。

还原剂：在氧化还原反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，本身发生氧化反应，失去电子，化合价升高，生成氧化产物。

氧化还原反应中电子转移的表示方法：如CuO+H2==Cu+H2O1.双线桥法：多用于表明同一元素的原子得到或失去电子的情况。

氧化还原反应知识点归纳氧化还原反应是化学反应的一种重要类型，是指物质的电子在反应过程中的转移。

氧化还原反应又称为电子转移反应，包括氧化和还原两个过程。

在氧化过程中，物质失去电子，电子以负离子的形式离开物质或以自由基的形式获得。

而在还原过程中，物质获得电子，电子以阴离子的形式进入物质或以自由基的形式捐出。

1.氧化还原反应的定义2.氧化还原反应的特征(1)存在电子转移过程：氧化还原反应的特征之一是反应物中电子的转移。

在反应中，一些物质失去电子，被氧化成正离子、负离子或自由基；而另一些物质获得电子，被还原成负离子、正离子或自由基。

(2)溶液中电离性物质的电离变化：在氧化还原反应中，如果反应物是溶液中的电离性物质，那么在反应中要考虑溶液中各物质的电离程度和电荷变化。

(3)示性方程式的表示：氧化还原反应可以使用示性方程式来表示反应物和产物之间的化学变化。

示性方程式中一般将被氧化的物质写在反应物的左边，而将被还原的物质写在反应物的右边。

3.氧化和还原的定义(1)氧化：氧化是指物质丧失电子的反应过程。

在氧化过程中，物质的氧化态增加，电子以负离子或自由基的形式离开物质。

(2)还原：还原是指物质获得电子的反应过程。

在还原过程中，物质的氧化态减少，电子以阴离子或自由基的形式捐出给物质。

4.氧化剂和还原剂的定义(1)氧化剂：氧化剂是指在氧化还原反应中能够接受电子的物质。

氧化剂本身被还原，即获得电子。

(2)还原剂：还原剂是指在氧化还原反应中能够捐出电子的物质。

还原剂本身被氧化，即失去电子。

5.氧化数和氧化态的定义(1)氧化数：氧化数是指元素在化合物或离子中的电荷状态。

氧化数可以用来表示元素丧失或获得的电子数目。

(2)氧化态：氧化态是指元素在化合物或离子中的氧化数所表示的状态。

氧化态可以用正、负或零表示。

6.氧化还原反应的分类(1)确定氧化数的氧化还原反应：这类反应中，氧化和还原剂的氧化数是可以确定的。

(2)不确定氧化数的氧化还原反应：这类反应中，氧化和还原剂的氧化数是不确定的，需要通过计算或对比确定。

氧化还原一、概念1、氧化反应：元素化合价升高的反应还原反应：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应2、氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性：氧化剂具有的得电子的能力还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性：还原剂具有的失电子的能力3、氧化产物：氧化后的生成物还原产物：还原后的生成物。

4、被氧化：还原剂在反应时化合价升高的过程被还原：氧化剂在反应时化合价降低的过程5、氧化性：氧化剂具有的得电子的能力还原性：还原剂具有的失电子的能力6、氧化还原反应的实质：电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移 口诀：失．电子，化合价升．高，被氧．化（氧化反应），还原剂； 得．电子，化合价降．低，被还．原（还原反应），氧化剂；7、氧化还原反应中电子转移（或得失）的表示方法（1）双线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情况。

用带箭头的连线从化合价升高的元素开始，指向化合价降低的元素，再在连线上方标出电子转移的数目．化合价降低 +ne － 被还原氧化剂 ＋ 还原剂 ＝ 还原产物 ＋ 氧化产物化合价升高 －ne － 被氧化（2）单线桥法：表示反应物中氧化剂、还原剂间电子转移的方向和数目。

在单线桥法中，箭头的指向已经表明了电子转移的方向，因此不能再在线桥上写“得”、“失”字样．二、物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。

氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。

1.‘两表’一规律‘（1）根据金属活动性顺序表判断:一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。

氧化还原反应知识点总结标准化管理处编码[BBX968T-XBB8968-NNJ668-MM9N]一、氧化还原基本概念1、四组重要概念间的关系(1)氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化(或电子转移)的化学变化叫氧化还原反应。

氧化还原反应的特征：元素化合价的升降；氧化还原反应的实质：电子转移。

(2)氧化反应和还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高(或者说物质失去)电子的反应成为氧化反应；反应物所含元素化合价降低(或者说是物质得到电子)的反应称为还原反应。

(3)氧化剂、还原剂是指反应物。

所含元素化合价降低的物质叫做氧化剂，所含元素化合价升高的物质叫做还原剂。

(4)氧化产物、还原产物是指生成物。

所含元素化合价升高被氧化，所得产物叫做氧化产物，所含元素化合价降低被还原，所得产物叫做还原产物。

关系：口诀：化合价升．高，失．电子，被氧．化，还．原剂，氧．化反应；（升失氧还氧）化合价降．低，得．电子，被还．原，氧．化剂，还．原反应；（降得还氧还）2、氧化还原反应与四种基本反应类型注意：有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应均为氧化还原反应。

二、氧化还原反应的有关计算1．氧化还原中的电子转移表示法(1)双线侨法：在反应物和生成物之间表示电子转移结果，该法侧重于表示同一元素的原子或离子间的电子转移情况，如注意：○1线桥从方程式的左侧指向右侧；○2箭头不表示得失，只表示变化，所以一定要标明“得”或“失”。

(2)单线桥法：在反应物中的还原剂与氧化剂之间箭头指向氧化剂，具体讲是箭头从失电子的元素出发指向得电子的元素。

如三、氧化还原反应的类型1．还原剂+氧化剂氧化产物+还原产物此类反应的特点是还原剂和氧化剂分别为不同的物质，参加反应的氧化剂或还原剂全部被还原或氧化，有关元素的化合价全部发生变化。

例如：2．部分氧化还原反应此类反应的特点是还原剂或氧化剂只有部分被氧化或还原，有关元素的化合价只有部分发生变化，除氧化还原反应外，还伴随非氧化还原反应。

一、氧化还原反应1．定义：在反应过程中有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应。

2．实质：反应过程中有电子的得失或共用电子对的偏移。

3．特征：化合价有升降。

4．氧化还原反应概念的发展二、氧化还原反应与四种基本反应类型1.四种基本类型的反应2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系①置换反应全部属于氧化还原反应。

②复分解反应全部属于非氧化还原反应。

③有单质参加的化合反应全部是氧化还原反应。

④有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应。

⑤有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2=2O3。

三、氧化还原反应的四对概念1．氧化剂与还原剂氧化剂：得到电子（或电子对偏向、化合价降低）的物质。

还原剂：失去电子（或电子对偏离、化合价升高）的物质。

氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。

2．氧化反应与还原反应氧化反应：失去电子（化合价升高）的反应。

还原反应：得到电子（化合价降低）的反应。

3．氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物。

还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原形成的生成物。

4．氧化性与还原性氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性；还原剂具有的失电子的性质称为还原性。

总之记住六字口诀：升失氧，降得还！解释：四、氧化还原反应电子转移表示方法双线桥法：（1）两条桥线从反应物指向生成物，且对准同种元素；（2）要标明“得”“失”电子，且数目要相等；（3）箭头不代表电子转移的方向。

单线桥法：（1）一条桥线表示不同元素原子得失电子的情况；（2）不需标明“得”“失”电子，只标明电子转移的数目；（3）箭头表示电子转移的方向；（4）单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。

五、常见的氧化剂、还原剂常见的氧化剂（处于高价态的元素的单质或化合物）：（1）活泼的非金属单质(F2、O2、Cl2、Br2、I2、O3等)（2）元素处于高价时的含氧酸(硝酸、浓硫酸)（3）元素处于高价时的盐：(KClO3、KMnO4、FeCl3)（4）过氧化物(H2O2、Na2O2)（5）其它(HClO)常见的还原剂（处于低价态的元素的单质或化合物）：（1）活泼的金属单质：K、Na、Mg等；（2）非金属单质：H2、C、Si等；（3）低价态的化合物：CO、H2S、HI、Fe2+、NH3等。

氧化还原反应知识点归纳（氧化还原反应中的概念与规律；氧化还原反应的表示方法及配平。

）氧化还原反应中的概念与规律1、 表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、 处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。

2、 性质强弱规律谭ne在“氧化剂+还原剂〜还原产物+氧化产物"中.氧化性强弱顺序I __ 212. __ T是；氧化刑〉氧化产物；広原農歳弱顺序是'还原剂〉还原产枷3、反应先后规律最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中， 剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。

例如，向含有 化的是Fe 2+4、价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时， +低价T 中间价”的规律。

5、电子守恒规律 在任何氧化一还原反应中， 氧化剂得电子（或共用电子对偏向） 总数与还原剂失电子（或 共用电子对偏离）总数一定相等。

三•物质氧化性或还原性强弱的比较 （1）由元素的金属性或非金属性比较<1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱单质的还康性逐渐减蕭広 Ca 、風、Mg.曲打 S 、滋、Fb 、* Cu 、Kg 、趣、Ft 、Au五对概念在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。

它们的名称和相互关系是:氧化剂 氧化性 律 仮应物I 憔现性质I失电I 化合析I 利 升高J还原性 还原剂I! O 1/1 被还原 还原反应 1变化过程 发生反应1 被』 乳化 氧化反应五条规律ne -在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时, 若加入氧化剂，则它首先与溶液中 同时含有几种氧化剂时，若加入还原FeB 「2溶液中通入 CL ，首先被氧该元素价态的变化一定遵循“高价还原产物I 所得产物对应阳离子的氧化性逐渐减弱非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱单质的氧化性逐騎减弱F. C7. Br. IW --------------------------------------对应阴离子的还原性逐渐减弱（2 ）由反应条件的难易比较不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。

氧化还原反应总结知识点一、氧化还原反应的基本定义氧化还原反应是指一种化学反应，其中发生了电子的转移。

氧化是指原子失去电子，而还原是指原子获取电子。

当一个原子或离子失去电子时，它是氧化的；当一个原子或离子获得电子时，它是还原的。

氧化还原反应的基本特征是电荷转移，即电子从一个原子或离子转移到另一个原子或离子。

在氧化还原反应中，通常涉及到氧化剂和还原剂。

氧化剂是指能够接受电子的物质，它本身被还原；而还原剂是指能够失去电子的物质，它本身被氧化。

二、氧化还原反应的基本类型氧化还原反应有许多不同的类型，其中一些常见的类型包括：1. 电子转移反应：在这种反应中，一个物质失去电子，而另一个物质获得电子。

这种反应往往涉及到金属和非金属之间的化学反应。

2. 氧化反应：在这种反应中，一个物质失去氧原子或氧化数减少，通常伴随着电子的失去。

例如，在以下反应中石墨被氧化为二氧化碳：C + O2→ CO23. 还原反应：在这种反应中，一个物质获得氧原子或氧化数增加，通常伴随着电子的获得。

例如，在以下反应中二氧化碳被还原为一氧化碳：CO2 + C→ 2CO4. 氧化还原中和反应：这种反应是指氧化剂和还原剂相互作用，直到完全去除对方的氧化能力。

5. 氧化还原分解反应：在这种反应中，一个物质分解成两个或多个产物，其中产物中一个物质被氧化而另一个物质被还原。

6. 氧化还原置换反应：在这种反应中，一种物质的原子或离子被另一种原子或离子替代。

三、氧化还原反应的平衡氧化还原反应需要满足电量守恒的原则，也就是说，在反应中电子的得失必须相等。

为了使反应平衡，必须调整反应物和生成物的系数，并且在需要时在反应式两侧添加电子。

此外，还需要确保氧、氢、离子等质量守恒。

四、氧化还原反应的应用氧化还原反应在许多方面都有重要应用，其中一些应用包括：1. 金属的提取：许多金属的提取过程涉及氧化还原反应，例如在冶炼过程中，金属氧化物被还原为金属。

2. 腐蚀：腐蚀是一种氧化还原反应，金属表面发生氧化还原反应，从而导致金属表面的腐蚀。

《氧化还原反应》知识点归纳
一、氧化还原反应
氧化还原反应是一类化学反应，反应中涉及元素或分子从活性阶段的氧化物变成活性
阶段的还原物的反应过程。

它通常由两个反应发生，一个是氧化反应，另一个是还原反应。

氧化还原反应反映的是电子的转移过程，是氧化物或还原物通过损失或获得电子的过程而
转化为另一种化合物的反应。

二、氧化剂和还原剂
氧化剂是一种能够把其他化合物中的电子转移到氧化剂中的化合物。

它可以是一种有
机物，例如氧化硫酸、过氧化氢、辛二醇等；也可以是无机盐化物，例如亚铁氰化物、亚
锇氰化物等。

它们会把其他化合物中的电子转移到自己身上，从而使其他化合物氧化。

四、氧化还原反应类型
1、非氧化还原反应：
非氧化还原反应是指除氧化物、还原物及氧化剂外，其它物质在反应中只有催化或调
节作用，不参与电子转移过程的过程。

3、高级别氧化还原反应：
高级别氧化还原反应是指氧化物、还原物和氧化剂都参与电子转移，从而形成一个更
完整的反应循环，从而使反应的条件更加适宜。

五、氧化还原反应的结果
氧化还原反应的结果是氧化物中的电子转移到还原物中，从而使氧化物被氧化，还原
物被还原，形成另一种新的化合物。

而氧化剂则作为转移电子的媒介存在。

因此，氧化还
原反应可以使原有的原料化合物转化为另一种新的化合物。

氧化还原一、概念1、氧化反应：元素化合价升高的反应还原反应：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应2、氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性：氧化剂具有的得电子的能力还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性：还原剂具有的失电子的能力3、氧化产物：氧化后的生成物还原产物：还原后的生成物。

4、被氧化：还原剂在反应时化合价升高的过程被还原：氧化剂在反应时化合价降低的过程5、氧化性：氧化剂具有的得电子的能力还原性：还原剂具有的失电子的能力6、氧化还原反应的实质：电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移 口诀：失．电子，化合价升．高，被氧．化（氧化反应），还原剂； 得．电子，化合价降．低，被还．原（还原反应），氧化剂；7、氧化还原反应中电子转移（或得失）的表示方法（1）双线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情况。

用带箭头的连线从化合价升高的元素开始，指向化合价降低的元素，再在连线上方标出电子转移的数目．－氧化剂 ＋化合价升高 －ne 被氧化（2）单线桥法：表示反应物中氧化剂、还原剂间电子转移的方向和数目。

在单线桥法中，箭头的指向已经表明了电子转移的方向，因此不能再在线桥上写“得”、“失”字样．二、物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。

氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。

1.‘两表’一规律‘（1）根据金属活动性顺序表判断:一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。