高二化学上学期期末试题
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 p-31 Cl-35.5 s-32
第Ⅰ卷（选择题共55分）
一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
1.目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是( )
(A)硬水的软化(B)电解饱和食盐水制备NaOH
(C)电渗析淡化海水(D)海水中提取金属Mg
2.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋
2H2O＋O2 = 2Fe2＋＋4OH－。以下说法正确的是( )
(A)负极发生的反应为：Fe－2e－= Fe2＋
(B)正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－= 4OH－
(C)原电池是将电能转变为化学能的装置
(D)钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
3.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙
述正确的是( )
(A)正极附近的SO42－离子浓度逐渐增大
(B)电子通过导线由铜片流向锌片
(C)正极有O2逸出
(D)铜片上有H 2逸出
4. 某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是( )
(A)电解过程中，铜电极上有H 2产生
(B)电解初期，主反应方程式为：Cu ＋H 2SO 4
CuSO 4＋H 2↑
(C)电解初期，石墨电极上有铜析出
(D)整个电解过程中，H ＋的浓度不断增大
5. 用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为
弱电解质的是( )
(A)白醋中滴入石蕊试液呈红色
(B)白醋加入豆浆中有沉淀产生
(C)蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
(D)pH 试纸显示醋酸的pH 为2～3
二、选择题（本题包括7小题，每小题5分，共35分）
6. 下列叙述正确的是( )
(A)95 ℃纯水的pH ＜7，说明加热可导致水呈酸性
(B)pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4
(C)0.2 mol ·L －1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1
(D)pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7
7. 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )
稀
H 2
(A)相同浓度的两溶液中c(H＋)相同
(B)100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
(C)pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
(D)两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小
8.氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下
列叙述正确的是( )
(A)再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小
(B)通入少量SO2，溶液漂白性增强
(C)加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
(D)加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
9.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是( )
(A)pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合
(B)pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合
(C)pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合
(D)pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合
10.有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，
物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是( )
(A)三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
(B)若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
(C)若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①
(D)若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①
＞②
11. 在25 ℃时，将pH = 11的NaOH 溶液与pH = 3的CH 3COOH
溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( )
(A)c (Na ＋) = c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)
(B)c (H ＋) = c (CH 3COO －)＋c (OH －)
(C)c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (OH －)＞c (H ＋)
(D)c (CH 3COO －)＞c (Na ＋)＞c (H ＋)＞c (OH －)
12. 以惰性电极电解CuSO 4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为
0.0100 mol ，则阴极上析出Cu 的质量为( )
(A)0.64 g (B)1.28 g (C)2.56 g (D)5.12 g
第Ⅱ卷（非选择题 共45分）
13． (9分)依据氧化还原反应：2Ag ＋(aq)＋Cu(s) = Cu 2＋(aq)＋
2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
(1)电极X 的材料是________；电解质溶液Y 是___________；
(2)银电极为电池的________极，发生的电极反应为______________________________；
Y CuSO 4溶液
X电极上发生的电极反应为____________________________；
(3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极。
14. (8分) (NH4)2CO3(aq)中存在________种粒子。试完成下列问题：
(1)根据电荷守恒，写出一个用离子浓度表示的等式：；
(2)根据水的电离，写出一个含有c(H＋)和c(OH－)的等式：；
(3)根据(NH4)2CO3中，C、N原子个数关系，写出一个含有c(NH ＋4)和c(CO 23)的等式：。
15.(4分)在25 ℃时向V mL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的
NaOH(aq)10 V mL时，溶液中Cl－的物质的量恰好等于Na＋的物质的量，则a＋b的值是
16 .在某条件下，容器中有如下平衡反应：
A＋4B 2C＋D(正反应放热)
此时，A、B、C的物质的量均为a mol，而D的物质的量为d mol。
(1)改变a的取值，再通过改变反应条件，可以使反应重新达到平衡，并限定达到新的平衡时，D的物质的量只允许在d/2到2d之间变化，则a的取值范围(用a和d的关系式表示)。
(2)如果要使本反应重新建立的平衡中，D的物质的量只允许在d 到2d之间取值，则应该采取的措施是(从下面列出的选项中选择)。
