D ．熔沸点：CO 2>NaCl
7．金属晶体和离子晶体是重要的晶体类型。下列关于它们的说法中正确的是( )
A ．金属晶体和离子晶体都能导电
B ．在镁晶体中，1个Mg 2＋
只与2个价电子存在强烈的相互作用
C ．金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式，原子晶体都可采取“非紧密堆积”方式
D ．金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等相互作用，很难断裂，因而都具有延展性
8．下面有关晶体的叙述中，错误的是( )
A ．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
B ．在NaCl 晶体中每个Na ＋(或Cl －)周围都紧邻6个Cl －(或6个Na ＋)
C ．白磷晶体中，分子之间通过共价键结合
D ．离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏
9．(2016·衡水高二检测)如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cs ＋离子核间距为a cm ，氯化铯的摩尔质量为M ，则氯化铯晶体的密度为d g/cm 3，阿伏加德罗常数的值可表示为( )
A ．2Ma 3d B.M a 3d C.M 2a 3d D.2M
a 3d
10．(2016·绵阳高二检测)“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误结论，下列类推结论中正确的是( )
A ．碱金属氟化物的晶格能顺序是LiF ＞NaF ＞KF ＞RbF ＞CsF ；则钠的卤化物的晶格能顺序是NaF ＞NaCl ＞NaBr ＞NaI
B ．第ⅣA 族元素氢化物沸点顺序是GeH 4＞SiH 4＞CH 4；则第ⅤA 族元素氢化物沸点顺序是AsH 3＞PH 3＞NH 3
C ．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子
D ．若盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍；则盐酸中H ＋浓度也是醋酸中H ＋
浓度的2倍
11.食盐晶体的结构示意图如图所示。已知食盐的密度为ρg/cm3，摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数为N A，则在食盐晶体中Na＋和Cl－的间距大约是( )
A. 32M
ρN A
cm B.
3M
2ρN A
cm
C. 32N
A
ρM
cm D.
3M
8ρN A
cm
12．(2016·厦门高二检测)有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是( )
A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体
B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋
C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2
D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE
二、非选择题
13．现有几组物质的熔点(℃)数据：
A组B组C组D组
金刚石：3 550 Li：181 HF：－83 NaCl：801
硅晶体：1 410 Na：98 HCl：－115 KCl：776
硼晶体：2 300 K：64 HBr：－89 RbCl：718
二氧化硅：1 723 Rb：39 HI：－51 CsCl：645
(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是______________。
(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。
①有金属光泽②导电性③导热性④延展性
(3)C组中HF熔点反常是由于____________________________。
(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。
①硬度小②水溶液能导电③固体能导电
