高一化学必修一课本

高中化学必修一目录第一章：物质的组成与性质• 1.1 物质的分类与性质– 1.1.1 物质分类的基本原则– 1.1.2 物质的性质及其变化• 1.2 原子的发现与结构– 1.2.1 原子的发现历史– 1.2.2 原子的结构– 1.2.3 原子的性质• 1.3 元素与化合物– 1.3.1 元素的定义与性质– 1.3.2 化合物的定义与性质– 1.3.3 元素与化合物的区别第二章：中学化学实验• 2.1 常用实验器材的使用– 2.1.1 量具的使用方法和注意事项– 2.1.2 常见实验器材的使用• 2.2 实验操作的方法与步骤– 2.2.1 实验基本操作的方法– 2.2.2 实验步骤的设计与控制• 2.3 实验中观察、记录与分析– 2.3.1 观察与记录的方法和要点– 2.3.2 实验结果数据的整理与分析第三章：化学元素及其周期性• 3.1 元素与周期表– 3.1.1 元素的概念与分类– 3.1.2 元素周期律的发现与演化– 3.1.3 周期表的结构与特点• 3.2 主要元素的性质与用途– 3.2.1 金属元素的性质与用途– 3.2.2 非金属元素的性质与用途– 3.2.3 金属与非金属的区别• 3.3 周期性规律与元素周期表– 3.3.1 周期性规律的概念与表述– 3.3.2 周期性规律的实验依据– 3.3.3 元素周期表中的周期性规律第四章：化学方程式与化学计量• 4.1 化学方程式的写法与平衡– 4.1.1 化学方程式的基本写法– 4.1.2 化学方程式的平衡与不平衡• 4.2 化学反应的类型与特征– 4.2.1 化学反应类型的分类– 4.2.2 化学反应的特征及判断• 4.3 化学计量的概念与关系– 4.3.1 化学计量的基本概念– 4.3.2 化学计量的关系及计算方法第五章：氧化还原反应• 5.1 氧化还原反应的基本概念– 5.1.1 氧化还原反应的定义– 5.1.2 氧化还原反应的基本特征• 5.2 氧化还原反应的符号表示– 5.2.1 氧化态与还原态的表示– 5.2.2 氧化还原反应的符号方程式• 5.3 氧化还原反应的应用– 5.3.1 氧化还原反应在实际生活中的应用– 5.3.2 氧化还原反应在工业领域的应用第六章：离子反应与沉淀反应• 6.1 离子反应的概念与类型– 6.1.1 离子反应的定义与基本特征– 6.1.2 离子反应的类型与实例• 6.2 沉淀反应的条件与特点– 6.2.1 沉淀反应的条件与判别方法– 6.2.2 沉淀反应的特点与应用• 6.3 沉淀反应的实验操作与实例– 6.3.1 沉淀反应实验操作步骤– 6.3.2 沉淀反应实例与观察结果以上为《高中化学必修一目录》的内容目录，每一章节都涵盖了相应的知识点和实验操作，希望对您学习高中化学必修一提供帮助。

新人教版高中一年级上册化学原版高清电子课本(全册)第一章物质的构成第一节原子结构学习目标1. 了解原子的定义和构成；2. 掌握原子核和电子的排布；3. 理解原子和离子的相互转化。

知识点1. 原子是由原子核和核外电子构成；2. 原子核由质子和中子构成；3. 电子在原子核外按照一定规律排布；4. 原子和离子可以通过得失电子相互转化。

练习题1. 简述原子的构成；2. 描述电子在原子核外的排布；3. 解释原子和离子的相互转化。

第二节元素与元素周期表学习目标1. 了解元素的定义和分类；2. 掌握元素周期表的结构；3. 理解元素周期律。

知识点1. 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称；2. 元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素；3. 元素周期表是按照原子序数递增排列的元素表格；4. 元素周期律是元素周期表中元素的性质呈周期性变化的规律。

练习题1. 简述元素的定义和分类；2. 描述元素周期表的结构；3. 解释元素周期律。

第二章物质的分类第三节纯净物与混合物学习目标1. 了解纯净物和混合物的定义；2. 掌握纯净物和混合物的区别；3. 理解纯净物和混合物在实际应用中的重要性。

知识点1. 纯净物是由一种物质组成的物质；2. 混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的物质；3. 纯净物和混合物可以通过物理或化学方法进行分离；4. 纯净物和混合物在日常生活和工业中有广泛应用。

练习题1. 简述纯净物和混合物的定义；2. 描述纯净物和混合物的区别；3. 解释纯净物和混合物在实际应用中的重要性。

第四节化合物与氧化物学习目标1. 了解化合物和氧化物的定义；2. 掌握化合物和氧化物的区别；3. 理解化合物和氧化物在化学反应中的作用。

知识点1. 化合物是由不同元素组成的纯净物；2. 氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；3. 化合物和氧化物在化学反应中扮演重要角色；4. 化合物和氧化物的性质可以通过化学实验进行研究。

湘教版化学必修一课本电子版1、对物质的量的几点认识(1)国际科学界建议采用“物质的量”将一定数目的原子、离子、分子等微观粒子与宏观可称量(质量、体积、浓度)的物质联系起来。

含义：物质的量与粒子数、质量、气体体积、溶液体积通过阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度联系出来。

(2)对“1摩尔”的国际规定：1摩尔粒子集体所含有的粒子数与6.02千克12C中所含有的原子数相同，约为6.02× ，即含有6.02×个离子的任何粒子集合体成为1摩。

注意：6.02× mol-1叫阿伏加德罗常数，作为一个普通的物理量，符号为NA 。

(3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、粒子数之间的关系(N)：N=n×NA 。

2、对摩尔质量的重新认识(1)“摩尔质量”是一个导出的物理量，单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，符号为“M”，常用单位为“g/mol”。

(2)“摩尔质量”就某一种具体内容物质而言，当元素的相对质量标准维持不变时，它就是来衡量，具体内容说道：1摩任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与钙离子的相对原子质量或相对分子质量成正比。

(3)物质的量(n)、摩尔质量(M)、质量(m)：m=n×M (4)1个氢原子的质量3、对气体摩尔体积的重新认识(1)在科学研究或实际生产中，涉及到气态物质时，测量体积往往比称量质量更方便。

(2)物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离这三个因素。

(3)1摩尔任何物质中的粒子数目时都就是相同的，对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径。

而在相同的温度和应力下，任何气体粒子之间的距离可以看作就是成正比的，因此粒子数(物质的'量)相同的任何气体在同温同压下具备相同的体积。

(4)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体具备相同的分子数。

说明1：理想气体的气态方程：PV=mRT/M (P---压强，V---气体的体积，m---气体的质量，R---气态常数，T---气体所处的开氏温度，M---气体的摩尔质量)。

高一化学必修一课本1、硫酸根离子的检验：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaClSO42－+ Ba2+ == BaSO4↓2、碳酸根离子的检验：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaClCO32－+ Ca2+== CaCO3↓3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑（盐酸足量）CO32－+ 2H+== CO2↑+ H2ONa2CO3 + HCl = NaCl +NaHCO3（盐酸不足）CO32－+ H+==HCO3－4、木炭还原氧化铜：2CuO + C 2Cu + CO2↑5、钠与非金属单质反应：4Na + O2＝2Na2O 2Na + O2 Na2O2Cl2 +2Na 2NaCl6、钠与水反应：2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－+ H2↑7、氧化钠的主要化学性质：2Na2O + O2 2Na2O2Na2O + H2O＝2NaOH Na2O + SO3＝Na2SO4Na2O + CO2＝Na2CO3 Na2O + 2HCl＝2NaCl + H2O8、过氧化钠的主要反应：2Na2O2 + 2H2O＝4NaOH + O2↑；2Na2O2 + 2CO2＝2Na2CO3 + O2 ↑Na2O2 + H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4 + H2O29、氯气的主要化学性质：Cl2 +H2 2HCl (或光照)3Cl2 +2P 2PCl3 Cl2 +PCl3 PCl5 3Cl2 +2Fe 2FeCl3 Cl2 +2Na 2NaCl Cl2 + Cu CuCl2Cl2 +2FeCl2 2FeCl3 Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl－2Cl2 + 2NaBr＝2NaCl + Br2Cl2 + 2KI ＝2KCl +I2 Cl2 + 2I－== 2Cl－+ I2Cl2 + H2O＝HCl +HClOCl2 + H2O == Cl－+ H+ + HClO2HClO = 2HCl + O2(光照)Cl2 + SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HClCl2 + SO2 + 2H2O == 2Cl－+ SO42－+ 4H+Cl2 + 2NaOH＝NaCl + NaClO + H2OCl2 + 2OH－== Cl－+ ClO－+ H2O2Cl2 + 2Ca(OH)2＝CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2OCl2 + Ca(OH)2 == Cl－+ ClO－+ H2O+ Ca2+ 10、铁及其化合物的主要化学性质：2Fe + 3Cl2 2FeCl33Fe + 2O2 Fe3O4 Fe + S FeS3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2Fe + 2HCl＝FeCl2 + H2↑Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuFe + Cu2+ = Fe2+ + Cu4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)32Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O2FeCl2 + Cl2＝2FeCl3 2FeCl3 + Fe＝3FeCl2 2FeCl3 + Cu＝2FeCl2 + CuCl2FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KClFe3+ + 3SCN－== Fe(SCN)3 (血红色溶液) Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+2Fe3 + + Cu == 2Fe2+ + Cu2+Fe3+ + 3OH－== Fe(OH)3↓11、碳及其化合物的主要化学性质：2C + O2(少量) 2CO （或加热）C + O2(足量) CO2 （或加热）C + CO2 2CO C + H2O CO + H2 (生成水煤气) C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2OC +4HNO3(浓) CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O2CO + O2 2CO2CO + CuO Cu + CO23CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2CO2 + H2O＝H2CO3CO2 + Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+ H2OCa2+ + 2OH－+ CO2 == CaCO3↓+ H2OCO2 + 2OH－== CO32－+ H2O2CO2(过量) + Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2CO2 + OH－== HCO3－CO2 + NH3 + NaCl + H2O＝NaHCO3↓+ NH4Cl (侯氏制碱法)12、氮气、氨气及硝酸的主要化学性质：N2 + 3H2 2NH3 N2 + O2 2NO N2 + 3Mg Mg3N22NO + O2＝2NO2 3NO2 + H2O＝2HNO3 + NO4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 2NO2 ==N2O4NH3 + HCl＝NH4Cl(白烟)NH3 + H2O ==NH3•H2O ==NH4+ + OH－NH4HCO3 NH3↑+ H2O + CO2↑NH4Cl NH3 + HCl2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+2H2ONH4+ + OH－NH3↑+ H2O 4HNO3 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O （或光照）4HNO3(浓) + C CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O（加热）4HNO3 + Cu＝Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O2NO3－+ Cu + 4H+ == Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O8HNO3 + 3Cu＝3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O2NO3－+ 3Cu + 8H+ == 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O13、硫及其化合物的化学性质：S + H2 H2S S + Fe FeSS + 2Cu Cu2S S + O2 SO2（或点燃）3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O3S + 6OH－2S2－+ SO32－+ 3H2OSO2 + 2H2S＝3S + 2H2O SO2 + H2O＝H2SO3 2NaOH + SO2(少量)＝Na2SO3 + H2OSO2 + 2OH－== SO32－+ H2ONaOH + SO2(足量)＝NaHSO3SO2 + OH－== HSO3－2SO2 + O2 2SO32H2SO4(浓) + C CO2 ↑+2SO2↑+ 2H2O2H2SO4(浓) + Cu CuSO4 + SO2↑+ 2H2ONa2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ H2O SO32－+ 2H+ == SO2↑+ H2O14、铝及其化合物主要化学性质：4Al + 3O2== 2Al2O3(纯氧中加热)2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe2Al + 3H2SO4＝Al2(SO4)3 + 3H2↑2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑2Al + 2NaOH + 2H2O＝2NaAlO2 + 3H2↑Al2O3 + 3H2SO4＝Al2(SO4)3 + 3H2OAl2O3 + 2NaOH＝2NaAlO2 +H2O2Al2O3（熔融）3O2↑+ 4AlAl2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH- = 2AlO2－+ H2OAl(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- = AlO2－+ 2H2O2Al(OH)3 ＝Al2O3 + 3H2OAl(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2OAl(OH)3 + NaOH＝NaAlO2 + 2H2OAlCl3 + 3NaOH＝Al(OH)3↓+ 3NaClAl3+ + 3OH－== Al(OH)3↓Al3+ + 4OH－==AlO2－+ 2H2O（NaOH过量）AlCl3 + 3NH3•H2O＝Al(OH)3↓+ 3NH4ClAl3+ + 3NH3•H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+15、硅及其化合物主要化学性质：Si(粗) + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 Si(纯) + 4HClSi(粉) + O2 SiO2Si + 2NaOH + H2O＝Na2SiO3 + 2H2Si + 2OH－+ H2O == SiO32－+ 2H2↑2C + SiO2 Si + 2CO(高温制得粗硅)4HF + SiO2＝SiF4↑+ 2H2OSiO2 + CaO CaSiO3SiO2 + 2NaOH＝Na2SiO3 + H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2 + 2OH－== SiO32－+ H2OSiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑Na2SiO3 + CO2 + H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3SiO32－+ CO2 + H2O == H2SiO3↓+ CO32－16、镁、铜等单质及化合物的性质：2Mg + O2 = 2MgO Mg + 2H2O 2Mg(OH)2 + H2↑Mg + Cl2 MgCl2 2Mg +CO2 2MgO + CMg + H2SO4 ＝MgSO4 + H2↑Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑MgO + 2HCl = MgCl2 +H2O MgO + 2H+ == Mg2+ + H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +2H2OMg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2OMgCl2 + 2NaOH＝Mg(OH)2↓+ 2NaClMg2+ + 2OH－= Mg(OH)2↓2Cu +O2 2CuO 2Cu +S Cu2SCu + Cl2 CuCl2CuO + H2SO4＝CuSO4 + H2O CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O Cu(OH)2 + H2SO4＝CuSO4 + 2H2OCu（OH）2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2OCu(OH)2 CuO + H2OCuCl2 + 2NaOH＝Cu(OH)2↓+ 2NaClCu2+ + 2OH－== Cu(OH)2↓（蓝色絮状沉淀）CuSO4 + H2S＝CuS↓+ H2SO4 （黑色沉淀）Cu2+ +H2S＝CuS↓+ 2H+。

【高中化学电子书】2019版高中化学必修一第一章化学基本概念1.1 化学物质的组成化学物质是由原子组成的，原子是化学元素的基本单位。

原子由原子核和核外电子组成。

原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。

核外电子带负电荷，围绕原子核运动。

1.2 化学物质的分类1.3 化学物质的性质化学物质的性质可以分为物理性质和化学性质。

物理性质是指化学物质在不改变其组成的情况下所表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。

化学性质是指化学物质在发生化学反应时表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。

1.4 化学反应化学反应是指化学物质在发生化学变化时，原子之间的化学键发生断裂和重新组合的过程。

化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

1.5 化学方程式化学方程式是表示化学反应的符号式，用化学符号和化学式表示反应物和物之间的化学关系。

化学方程式需要遵守质量守恒定律和电荷守恒定律。

1.6 化学计量学化学计量学是研究化学物质之间数量关系的科学。

化学计量学的基本原理是质量守恒定律和摩尔定律。

摩尔定律指出，在相同温度和压力下，相同体积的气体含有相同数量的分子。

1.7 溶液溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，其中溶质是被溶解的物质，溶剂是溶解溶质的物质。

溶液可以分为饱和溶液和不饱和溶液，饱和溶液是指在一定温度下，溶液中溶质的质量达到最大值，不再溶解溶质。

不饱和溶液是指在一定温度下，溶液中溶质的质量没有达到最大值，还可以继续溶解溶质。

1.8 氧化还原反应氧化还原反应是指化学反应中，原子或离子的氧化态发生变化的过程。

氧化还原反应可以分为氧化反应和还原反应。

氧化反应是指原子或离子失去电子的过程，还原反应是指原子或离子获得电子的过程。

氧化还原反应的实质是电子的转移。

1.9 化学平衡化学平衡是指化学反应达到动态平衡的状态，反应物和物的浓度不再发生变化。

化学平衡可以分为动态平衡和静态平衡，动态平衡是指反应物和物的浓度保持不变，但反应仍在进行；静态平衡是指反应物和物的浓度保持不变，反应已经停止。

高中化学必修一课本高中化学必修一课本：化学基本概念一、化学的定义和基本概念化学是一门研究物质的性质、结构、变化规律及其与能量的关系的科学。

化学研究的对象是物质，并从宏观、微观两个角度来探讨物质的本质和变化。

物质是大自然的基本组成部分，化学在现代科技和工业中占有重要地位，如能源、材料、药品、光学等领域，化学给人类创造了无限可能。

化学的基本概念包括：物质、质量、元素、化合物、化学反应、化学式、化学方程式、物理状态、化学计量、摩尔质量等。

其中，元素是构成物质的基本单元，化合物是两种或两种以上元素以一定比例组成的化合物，化学反应是通过一定的反应条件使物质转化为另一种物质的过程，化学式是表示化合物中各元素原子的种类和数量的符号组合，化学方程式是表示化学反应中反应物与生成物之间的物质转化关系的符号式。

二、原子结构和周期表原子结构是化学研究的基础和核心，原子由电子、质子和中子构成。

电子带有负电荷，存在于原子的能层中，质子带有正电荷，存在于原子核中，中子是不带电的，存在于原子核中。

原子的质量数等于质子数与中子数之和，可以用元素符号表示。

元素符号是表示元素的简短符号，有一字母和两字母两种表示方式，如氢元素的符号是H，氧元素的符号是O。

周期表是由元素符号和一定规律排列的化学元素表格，把元素按照质子数从小到大排列在一起，具有一定的周期性规律。

周期表中，元素的横向排列称为周期，纵向排列称为族。

周期表包括惰性气体、金属、非金属、半金属四类元素。

三、化学键的形成化学键是连接原子的力，在原子中，电子是化学键的重要构成部分。

化学键的形成需要两个非金属元素和一个金属元素。

共价键是两个非金属元素之间的化学键。

离子键是金属元素和非金属元素之间的化学键。

在化学反应中，化学键的形成或断裂是不可避免的，物质转化的本质也是化学键的断裂和形成。

化学键的性质不仅影响着物质的化学性质，还影响着物质的物理性质。

化学键的研究对于理解物质结构和性质及其应用具有重要意义。

学生实验实验一化学实验基本操作（一）化学实验基本操作在化学学习中具有重要作用。

当我们通过认真训练，逐步掌握了化学实验基本操作后，就能更快、更好地学习化学。

实验目的1．复习初中学过的部分仪器的使用方法。

2．进一步练习初中学过的部分化学实验基本操作。

3．通过实验学习科学研究的方法。

实验用品试管、试管夹、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、量筒、酒精灯、集气瓶、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、水槽、铁架台、玻璃片、药匙、滤纸、托盘天平、研钵。

KClO3、CuSO4·5H2O、NaOH饱和溶液。

火柴、木条、剪刀。

实验步骤一．制取氧化铜1．称取 5g CuSO4· 5H2O，在研钵中研细后倒入烧杯中。

向烧杯中加入30 mL 蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解。

观察溶液的颜色。

2．向盛有CuSO4溶液的烧杯中滴加NaOH饱和溶液并搅拌，直到不再产生沉淀。

写出反应的化学方程式。

3．用滤纸和漏斗做一个过滤器，过滤并分离烧杯内的液体及沉淀（图1）。

用少量蒸馏水洗涤沉淀2次～3次。

观察滤液及沉淀的颜色。

4．把滤纸上的沉淀转移到蒸发皿内。

加热（图2），搅拌，直到全部变为黑色固体，停止加热。

写出反应的化学方程式。

5．把蒸发皿中的固体转移到研钵中，研细，留下备用。

二．制取氧气1．如图3所示装配好实验装置。

检查装置的气密性。

2．称取 l．2 g KClO3，与前面制取的CuO粉末（这里作为通常使用的催化剂 Mno2的代用品）混合均匀后装入大试管中，用带有导管的单孔橡胶塞塞紧管口。

3．加热，用排水法收集一试管氧气。

4．先撤出导气管，再停止加热（为什么？）。

5．用带火星的木条伸入试管中检验收集的氧气。

问题和讨论1．过滤和蒸发都是重要的基本操作，在操作时应注意哪些问题？2．通过探索CuO也能作为KClO3分解制取氧气反应的催化剂的实验，你能得到什么启迪？实验二化学实验基本操作（二）在化学发展成为一门重要学科的过程中，由定性到定量是一个质的飞跃。

高中化学必修一目录(人教版)高中化学必修一目录第一章、从实验学化学第一节化学实验基本第二节化学计量在实验中的应用第二章、化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应第三章、金属及其化合物第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料第四章、非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅第二节富集在海水中的元素——氯第三节硫和氮的氧化物第四节氨、硝酸、硫酸高中化学怎么能学高中化学既有文科的性质，需要背诵很多的公式以及知识点，还有理科的属性，需要计算大量的内容，化学的一个特点就是知识点多而且杂。

很多人之所以学不好化学，没有其他原因，无非是初中基础没打好，高中又觉得化学简单，懒得背，轻视了化学这科，结果反倒折在了化学上。

化学要想学好，就得从头学，上课跟住老师的思路，认真听会每一个知识点，课前也要做好预习，课后还要及时复习，通过做题去巩固。

化学知识点很多，比较细碎，需要一步一步来，不能急躁，它不像物理只要会几个公式就能把题目做出来，化学要会很多的公式以及掌握大量知识点，所以要注意细节问题。

高中化学分为很多章节和板块，有机部分、无机部分都不同，大家要学会自己画知识框架图，把所学知识整理出来，把重难点知识罗列出来，该背的背熟，该理解的理解透了。

学化学还要通过多做题去哪些知识没有掌握，然后对照课本再复习一遍。

高中化学解题技巧化学计算在高中化学中，计算题的主要功能是考查考生掌握基础知识的广度和熟练程度以及知识的系统性。

这类题目考查的形式既有直接的简单化学计算和间接的应用化学原理推算，常见的方法有假设法、关系式法、差量法、守恒法等。

化学反应图像化学反应图像题的特征是将一些关键的信息以图像、图表的形式给出，把题目中的化学原理抽象为数学问题，目的是考查考生从图像、图表中获得信息、处理和应用相关信息的能力以及对图像、图表的数学意义和化学意义之间对应关系的转换运用能力。

实验仪器的创新实验仪器的创新使用一般体现为三个“一”：一个装置的多种用途、一种用途的多种装置和一种仪器的多种用法，该类试题主要考查考生的思维发散能力。

化学必修一课本电子版化学是自然科学中的一门重要学科，它主要研究物质的结构、性质以及它们之间的转化规律。

化学被广泛地应用于工业生产、医药卫生、环境保护等领域，对人类社会的发展和进步起着不可替代的作用。

本篇文章将对《化学必修一》这门课本进行详细的介绍与解析，以期帮助广大学生更好地学习掌握化学知识。

第一章化学与生活本章主要介绍了化学的概念、化学在生活中的应用、物质的物态变化等内容。

其中对化学物质、元素、化合物的概念作了详细的阐述。

此外还介绍了化学符号、化学方程式等基本概念，为后续学习打下了坚实的基础。

第二章原子结构与元素周期性本章主要介绍了原子的结构以及元素周期表中元素的排列规律。

其中解析了原子的组成、电子的质量与电荷、元素的原子序数等基本概念。

对于元素周期表的排列，本章列举了元素周期性规律的实例，并对其背后的原理作了解释。

此外还介绍了元素的化合价，为后续的化学反应中的离子式和化合式等打下了基础。

第三章化学键与化合物本章主要讲述了化学键与化合物的形成。

其中包括离子键、共价键、金属键等常见的化学键的类型及其形成原理。

此外还介绍了化合物的分类，包括氧化物、酸、碱、盐等，并深入探讨了它们的性质、结构及其在生活中的应用。

第四章化学反应和化学方程式本章主要介绍了化学反应以及化学方程式的构成。

其中讲解了化学反应的定义、反应速率及其影响因素等内容。

对化学方程式的构成进行了详细的解析，明确了反应物与生成物之间的摩尔比例关系，介绍了平衡常数和化学平衡等基本概念，并对酸碱中的化学方程式作了重点解析。

第五章气体状态本章主要介绍了气体的物理性质、气体的描述、理想气体状态方程等内容。

其中对气体的特性作了详细的描述，从物理、化学两个角度介绍了气体内能和气体动力学理论等基本概念，为后续学习热化学做了铺垫。

第六章液体和固体本章主要介绍了液体和固体的物理性质及其在生活中的应用。

其中介绍了液体的表面张力、溶解度等基本概念，并对溶液进行了详细的阐述。