高三一轮复习化学试题

高考化学一轮复习——元素或物质推断题1．（2022·甘肃武威·高三期末）下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～①在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：(1)①～①元素中原子半径最大的是_______半径最小的是_______(用元素符号表示)；(2)①、①两种元素所形成的气态氢化物中最稳定的是_______(用化学式表示)；(3)写出①和①两种元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_______；(4)①元素单质的新制水溶液中能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是_______。

(用化学式表示) 2．（2022·安徽师范大学附属中学高三期中）化合物甲仅含两种元素。

B为黄绿色气体，气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，请回答：(1)甲的化学式为_______。

(2)写出E转化为F的化学方程式_______。

(3)甲与水反应的化学方程式为_______。

3．（2022·浙江·高三期中）A、B、C、D均含有同一种元素，这种元素是人体必须微量元素中含量最多的一种。

A是一种单质，B、C、D都只有两种元素，B是一种磁性的黑色晶体，C、D所含元素相同，一定条件下可相互转化，工业上用C溶液制作印刷电路板。

它们的部分转化关系如图(部分反应物或生成物省略。

(1)D的化学式为____。

(2)B可以转化为C和D的化学方程式____。

试卷第1页，共9页(3)工业上用C制作印刷电路板的原理用离子方程式表示为_____。

(4)检验C中阳离子的离子方程式_____。

4．（2022·浙江·高三期中）某兴趣小组对物质X(仅含2种常见元素)进行如下探究分析已知：溶液A的焰色试验为黄色，且A溶液恰好被含0.1molHCl的盐酸中和；红棕色粉末B是某铁矿石的主要成分。

请回答以下问题：(1)X中所含的金属元素是_______(填元素符号)，X的化学式为_______。

氧化剂和还原剂(45分钟100分)一、选择题(本题包括11小题,每题6分,共66分)1.关于氧化还原反应,下列说法正确的是( )①Mg在化学反应中失去2个电子,而Al在化学反应中失去3个电子,因此还原性Al>Mg;②氧化剂具有氧化性;③有单质参加的反应一定是氧化还原反应;④2Fe+3Cl22FeCl3;Fe+S FeS,由此可以判断氧化性:Cl2>S⑤氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原A.②③④B.②④C.①②⑤D.①②【解析】选B。

①还原剂的还原性强弱取决于失去电子的难易程度,与失去电子的多少无关,故错误;②氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性,故正确;③有单质参加的反应不一定是氧化还原反应,如同素异形体间的转化没有化合价的变化,属于非氧化还原反应,故错误;④与Fe反应时,氯可夺取铁的3个电子,而硫只能夺取铁的2个电子,由此可以判断氧化性:Cl2>S,故正确;⑤氧化还原反应中氧化反应和还原反应可能是同种元素,如氯气与氢氧化钠溶液的反应中得失电子都是氯元素,故错误。

2.图中两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应,其中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是( )A.甲B.乙C.丙D.丁【解析】选C。

SO3与H2O的反应不是氧化还原反应;Na与H2O的反应是氧化还原反应,H2O作氧化剂;NO2与H2O的反应是氧化还原反应,H2O既不作氧化剂也不作还原剂;F2与H2O的反应是氧化还原反应,H2O作还原剂。

3.工业上生产下列物质,不涉及氧化还原反应的是( )A.用铝矾土(主要成分Al2O3)生产金属铝B.用硫铁矿(主要成分FeS2)生产硫酸C.用海水、贝壳生产氯化镁晶体D.用氯化钠生产烧碱【解析】选C。

Al2O3生产金属铝,铝元素化合价降低;FeS2生产硫酸,硫元素化合价升高;海水、贝壳生产氯化镁晶体时,CaCO3CaO Ca(OH)2Mg(OH)2 MgCl2,元素化合价没有发生变化;氯化钠生产烧碱时生成氢气和氯气,元素化合价发生变化。

高考化学一轮专题复习-------元素或物质推断题专题训练1．已知A为金属单质，下列物质相互转化如图所示：试回答：（1）写出B的化学式________，D的化学式_________。

（2）写出由E转变成F的化学方程式____________________________________。

（3）检验G溶液中阳离子的试剂为__，写出发生反应的离子方程式____________。

（4）某同学取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式__________________，____________。

2．下表是元素周期表的一部分，表中所列序号分别代表短周期中的一种元素：①①①①①①①①①①(1)元素①的原子结构示意图是_______。

(2)元素①在周期表中的位置是_______。

(3)①①①最高价氧化物对应水化物中的碱性最强的是(用电子式表示)_______。

(4)①①①的氢化物中稳定性最好的是(用电子式表示)_______。

(5)①①的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序(用化学式表示)_______。

(6)化合物X由①①①三种元素组成，化合物Y是元素①的最高价氧化物，将标准状况下11.2L Y通入到200mL3mol/L 的X溶液中完全被吸收。

通过计算判断所得溶液组成的化学式及质量(不用写出计算过程)：_______。

3．现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是“84”消毒液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。

请回答下列问题：(1)写出H 的化学式：_______，C 的化学式：_______。

(2)化合物A 中非金属元素的化合价是_______，物质M 的名称是_______。

2025届高三一轮复习联考（一）化学试题（答案在最后）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效；3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

考试时间75分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H —1C —12N —14O —16Na —23S —32Cl —35.5Ba —137一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.古诗词或谚语中蕴含着化学知识。

下列描述的过程中包含氧化还原反应的是（）A.“只要功夫深，铁杵磨成针”B.“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”C.“飞流直下三千尺，疑是银河落九天”D.“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”2.生活中处处有化学。

下列化学物质的应用中，错误的是（）A.铁红()23Fe O 常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料B.不锈钢是最常见的合金钢，合金元素主要是铬和镍，具有很强的抗腐蚀性C.碳酸氢钠常用作加工面包、饼干等食品的膨松剂D.五氧化二磷、碱石灰常用作食品的干燥剂3.从不同的视角对物质进行分类是认识物质的常用方法。

下列物质类别符合图形要求的是（）选项X Y 2A非金属氧化物酸性氧化物过氧化物B胶体液溶胶溶液C电解质离子化合物共价化合物D 一元酸含氧酸无氧酸4.下列物质之间的转化关系不能通过一步化学反应实现的是（）A.()432Ca CaO Ca OH CaSO CaCO →→→→B.()223332C CO H CO CaCO Ca HCO →→→→C.22233Na Na O NaOH Na CO NaNO →→→→D.()432Mg MgO Mg OH MgSO MgCO →→→→5.设A N 为阿伏加德罗常数的值。

1．N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4N AB．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A2．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。

下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)3．用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1Cl-溶液的滴定曲线如图所示。

下列有关描述错误的是A．根据曲线数据计算可知K sp(AgCl)的数量级为10-10B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=K sp(AgCl)C．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到aD．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动4．常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述错误的是A ．K a2（H 2X ）的数量级为10–6B ．曲线N 表示pH 与()()2lgc HX c H X -的变化关系C ．NaHX 溶液中c(H ＋)>c(OH －)D ．当混合溶液呈中性时，c(Na ＋)>c(HX －)>c(X 2－)>c(OH －)=c(H ＋) 5．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A ．向CuSO 4溶液中加入足量Zn 粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO 4Cu+ZnSO 4B ．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2OC ．Na 2O 2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na 2O 22Na 2O+O 2↑D ．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl 3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl 32Fe(OH)3+3MgCl 26．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。

高考化学一轮专题复习---元素或物质推断题专题训练1．由两种短周期元素以原子个数比1：9组成的化合物M是一种高爆炸性物质，撞击M爆炸时发生分解反应生成气体单质A和化合物B。

8.20gB与足量NaOH溶液反应，生成4.48L(标况)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体C；所得溶液滴加稀硫酸至过量，先产生白色胶状沉淀D，后沉淀逐渐消失。

请回答下列问题：(1)气体C的电子式为_______。

(2)M→A+B的化学方程式为_______。

(3)下列说法正确的是_______A．气体A和O2在一定条件下反应生成的氧化物能形成酸雨B．化合物B与NaOH溶液反应不属于氧化还原反应C．工业制备C时宜采用高温低压，以提高反应物的转化率D．沉淀D可溶于气体C的水溶液2．X、Y、Z、E、F五种元素的原子序数依次递增。

已知：①F位于周期表中第四周期IB族，其余的均为短周期主族元素；①E的氧化物是光导纤维的主要成分；①Y的核外电子总数是E的一半；①X与E在同一主族；①Z原子P 轨道的电子数为4。

请回答下列问题：(1)Y原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为___________。

(2)X、Y、E三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为___________。

(填元素符号)。

(3)常温下X、Z和氢元素可以形成XH2Z，该物质分子中X原子轨道的杂化类型为___________。

(4)F2+与NH3反应能生成[F(NH3)4]2+离子，[F(NH3)4]2+中的配位原子为___________(填元素符号)。

(5)1个F2Z晶胞结构如图所示，F原子个数为___________个。

晶胞中F的配位数为___________。

(6)若晶胞边长为a pm，N A为阿伏伽德罗常数，请算出该晶胞的密度ρ=___________(用a、N A表示，列出计算式即可)。

3．化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从表中选择.阳离子K+、Na+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Cu2+阴离子OH﹣、I﹣、NO3﹣、AlO2﹣、HCO3﹣、HSO4﹣（1）若A的水溶液为无色，B的水溶液呈碱性，A、B的水溶液混合后，只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则:①A中的化学键类型为_________（填“离子键”、“共价键”）．①A、B溶液混合后加热呈中性，该反应的离子方程__________________________ ．（2）若A的水溶液为浅绿色，B的焰色反应呈黄色．向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合后无明显变化．则：①A的化学式为__________________________．①经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种（请用文字叙述）①._______________________．①._________________________．①请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因_________________________．①利用上述过程中溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式为_．4．原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d、e中，a的最外层电子数为其周期数的2倍；b的-2价离子比d的-2价离子少8个电子；c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。

高考化学一轮专题复习题—元素或物质推断题1．（2022·吉林吉林·高三阶段练习）“价—类”二维图是基于核心元素的化合价和物质类别研究物质。

如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：(1)硫元素在周期表的位置____。

(2)A 的电子式为____。

(3)图中A 、B 、D 三种物质中，属于电解质的是____(用化学式表示)。

(4)实验室可用Cu 与E 的浓溶液反应制取D ，该反应的化学方程式为____。

(5)将D 通入酸性高锰酸钾溶液中，观察到溶液褪色，体现了D 的____。

(填标号)a.漂白性b.氧化性c.还原性(6)G 在医疗上可用作石膏绷带，关于它的用途还有____。

(填标号)a.在食品中，可用来作营养强化剂b.在工业上，可来调节水泥的硬化速率c.在美术上，可用来制作各种模型2．（2022·湖北·高三阶段练习）现有A 、B 、C 、D 、E 五种元素，其对应的原子序数(前20号)依次增大。

①A 单质可以在D 单质中燃烧，生成AD ，燃烧时火焰的颜色为苍白色；①22A B 是常见的氧化剂，且易分解；①C 单质与沸水缓慢反应，在二氧化碳中可以燃烧；①E 的原子序数=C 的原子序数＋8倍A 的原子序数。

回答下列问题：(1)A 、B 、C 、D 、E 元素符号分别为____、____、____、____、____。

(2)将AD 溶液滴入碳酸钠溶液中，没有气泡产生，离子方程式为_______。

(3)请写出22A B 生活中的一种用途____；向硫酸亚铁溶液中加入22A B 溶液产生红褐色沉淀的离子方程式为_______。

(4)C 单质在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_______。

(5)E 的氧化物有多种，其氧化物中氧元素为1 价的化学式为_______；该氧化物与水反应的化学方程式为_______。

3．（2022·河北沧州·高三阶段练习）物质之间的转化关系如图，部分生成物省略。

化学综合训练1一、单项选择题：每小题只有一项是符合题目要求的。

1.《神农本草经疏》记载：“自然铜……乃入血行血，续筋接骨之神药也”。

中药“自然铜”是天然黄铁矿，主要含FeS 2，易被氧化，通常煅制成FeS 再醋萃入药。

下列说法正确的是 A.中药“自然铜”存在于地表附近 B.中药“自然铜”经电解精炼可得纯铜 C.“煅制” 将FeS 2中一半的硫元素转化为SO 3D . “醋萃”中FeS 转化为醋酸亚铁2. 2022年2月，我国北京成功举办了第24届冬季奥运会。

下列有关说法正确的是( ) A. 速滑馆“冰丝带”使用二氧化碳制冷剂制冰，该制冰过程属于化学变化 B. 火炬“飞扬”使用H 2作燃料，火焰呈黄色是因为在喷口格栅处涂有钾盐 C. 吉祥物“冰墩墩”外壳使用有机硅橡胶材料，该材料属于硅酸盐材料D . 赛事服务用车使用氢燃料电池车代替普通燃油车，有利于实现“碳中和”3. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到目的的是A. 验证铁的析氢腐蚀 B . 制备氢氧化亚铁C.蒸发氯化镁溶液，制备无水氯化镁D.制备并收集二氧化碳4.设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.标准状况下，将2.24LCl 2通入水中，Cl -、 ClO -、HClO 的数目之和为0.2 N A B .12gNaHSO 4 晶体中，离子总数为0.2 N AC.3.2gCu 在足量O 2或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为0.1 N AD.100g 46%的CH 3CH 2OH 溶液中O 原子的数目为N A5.实验是化学学科的基础，下列关于化学实验的说法正确的是（ ） A.向酸性4KMnO 溶液中通入2SO 气体，溶液褪色，证明2SO 具有漂白性B.向23Na CO 溶液中滴加稀盐酸，将产生的气体通入23Na SiO 溶液，生成白色沉淀，则证明非金属性：Cl C Si >>C.将适量Cu 加入到3FeCl 溶液中，金属Cu 溶解，不能证明Cu 和Fe 的金属性强弱D.用玻璃棒蘸取等浓度的NaCN溶液和NaClO溶液，点在pH试纸的中部，与标准比色卡对照通过读取pH值可以比较HCN和HClO的酸性强弱6. X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，由其组成的化合物A的结构如图所示，Q的原子最外层电子数是电子层数的3倍。

2023届高三一轮复习联考(一)全国卷化学试卷注意事项:1.答卷前,考生务必将自已的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。

回答非选择题时,将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

考试时间为90分钟,满分100分可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-64 Sn- -119 Ba-137一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.《蔡翁碑》上刻有“砍其麻、去其青、渍以灰、煮以火、洗以头、舂以舀、抄以帘、刷以壁,纸之张成”;《政论》中记载“有蔡太仆之驽,及龙亭九年之剑，至今擅名天下”。

下列有关叙述错误的是A.造纸用的树皮、废麻、破布、旧鱼网等原料的成分均为植物纤维B.造纸术可用“沤、蒸、捣、抄”四个环节描述,其中“蒸”为“蒸馏”C.古代“弩机”多为青铜制品,青铜为铜合金D.“蔡伦纸”之前使用的竹简、绢帛等主要为天然的高分子材料2,下列物质属于胶体的是A.NaCl溶液B.Fe(OH)3悬浊液C.淀粉溶液D.乙醇溶液3.N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.1.7 g羟基(—OH)和1.7 g OH-中含有的质子数均为0. 9N AB.标况下,11.2L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为0.75N AC.相同条件下,23gNa与78gNa2O2分别与足量水反应生成的气体体积相同D,100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子数为12N A4.下列与实验有关的图标中表示“使用温度较高的仪器时,应该选择合适的工具进行,避免手直接接触”的是5.下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是A.NaHCO3与胃酸反应产生CO2,可用于食品膨化剂B.浓硫酸难挥发，可用于实验室制备盐酸C.SO2具有漂白性,可使湿润的石蕊试纸先变红后褪色D.二氧化碳不支持燃烧,泡沫灭火器可用于金属钠着火后灭火6.下列有关实验的图示及分析均正确的是7.已知铝土矿中含有Al2O3、Fe2O3、SiO2。

1、下列叙述正确的是A、氧化还原反应的本质是化合价发生变化B、有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应C、氧化剂在同一反应中既能够是反应物，也能够是生成物D、还原剂在反应中发生还原反应2、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A、确信一种元素被氧化，另一种元素被还原B、某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D、在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂3、黑火药爆炸的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。

在该反应中，氧化剂是①C ②S ③K2S ④KNO3 ⑤N2A、①③⑤B、②④C、②④⑤D、③④⑤4、下列离子因发生氧化还原反应而不能大量在水溶液中共存的是A、NH4+、Ba2+、SO42－、Cl－B、I－、H+、Na +、NO3C、Mg2+、K+、NO3－、Cl－D、Cu2+、Al3+、Br －、Na+5、下列变化需要加入还原剂才能实现的是A、MnO4 →MnO2B、Cl－－→Cl2C、H2S →SO2D、Fe2+ →Fe6、硫化亚铁能与浓硫酸发生化学反应，下列方程式配平正确的是A、2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2OB、4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2+7S+18H2OC、6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2+7S+16H2OD、8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2+11S+18H2O7、赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S+2Cu2O→6Cu+SO2，关于该反应的下列说法中正确的是A、该反应中的氧化剂只有Cu2OB、Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂C、Cu既是氧化产物又是还原产物D、氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶68、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但明白它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：①G→Q+NaCl ②Q+H2O→X+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是A、QGZYXB、GYQZXC、GYZQXD、ZX GYQ9、(05年高考题江苏卷)氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。

高考化学一轮专题复习--元素或物质推断题专题训练1．下列属于加成反应的是A ．2C 2H 5+13/2O 24CO 2+5H 2O B ．CH 2=CH 2+H 2CH 3CH 3C ．+HO—NO 2+H 2O ；D ．2CH 3COOH+Na 2CO 32CH 3COONa+CO 2↑+H 2O 2．下列说法不正确的是A ．元素“氦、铷、铯”等是通过原子光谱发现的B ．锂原子的1s 与2s 轨道均为球形分布C ．2Co +的价电子排布式为523d 4sD ．钠元素的第二电离能大于镁元素的第二电离能3．一种以镍电极废料(含Ni 以及少量23Al O 、23Fe O 和不溶性杂质)为原料制备NiOOH 的过程如图所示，“酸浸”后溶液中的金属离子除2Ni +外还有少量的3Al +和2Fe +等。

下列说法正确的是A ．还原性：32Fe Ni ++>B ．除杂过程仅为过滤操作C ．氧化过程中每生成1mol NiOOH 消耗4mol OH -D ．工业上也可电解碱性()2Ni OH 悬浊液制备NiOOH ，加入一定量的KCl 有助于提高生产效率4．C 5H 10O 2具有多种同分异构体，其中能与NaHCO 3反应放出气体的同分异构体的结构有A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种5．将等物质的量的①Na 、①2Na O 、①22Na O 、①NaOH 投入到等体积且足量的水中，得到四种溶液，其中说法正确的是A ．①①①①溶质的质量分数相等B ．①①溶质的物质的量浓度相等C ．①溶质质量分数最大，①溶质的质量分数最小D ．无法确定四种溶液溶质的质量分数的大小6．下列有关Fe 3+、Fe 2+的性质及应用的说法正确的是①向盛有FeCl 3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN 溶液，黄色逐渐消失，加KSCN 后溶液颜色不变①将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2①向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色①将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体①向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉的离子方程式：Fe3++Fe=2Fe2+①Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OA．①①①B．①①①C．①①①D．①①①7．下列离子方程式书写正确的是A．FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO +3H2↑2D．氧化铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2O8．氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）是两大重要的工业制碱法，下列表达正确的是（）A．A B．B C．C D．D9．硒(Se)是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如图所示。

高考化学一轮专题复习---元素或物质推断题1．一澄清溶液中可能含有的离子如表所示，为测定其含有的离子的种类，取该溶液进行实验：阳离子K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、H+阴离子I-、Br-、CO23-、SO24-、OH-实验①：用pH试纸检验，测得溶液呈强酸性。

实验①：取2 mL原溶液于试管中，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡，CCl4层呈紫红色。

实验①：取2 mL原溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。

实验①：另取部分上述实验①中的碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

已知：Br2、I2易溶于CCl4，且Br2的CCl4溶液呈橙红色，I2的CCl4溶液呈紫红色。

根据所学知识，回答下列问题：(1)根据实验①，可排除___________的存在。

(填离子符号，下同)(2)根据实验①，可证明含有的离子为___________，写出氯水中的氯气与溶液中的离子反应的离子方程式___________。

该反应中被还原的物质为___________ (填离子符号或化学式)。

(3)根据实验①，可确定肯定不含的离子为___________。

(4)根据实验①，可证明___________的存在，又排除___________的存在。

(5)综上所述，该溶液中上述离子尚不能确定是否存在的是___________。

2．现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是漂白液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。

请回答下列问题：(1)写出H的化学式：___________。

F的俗名是___________。

(2)①写出反应①的化学方程式：___________。

①写出反应①的化学方程式：___________。

2023届高考化学一轮专题复习题：物质结构与性质1．（2022·吉林省实验中学模拟预测）铝离子电池能量密度高、成本低且安全性高，是有前景的下一代储能电池。

铝离子电池一般采用离子液体作为电解质，几种离子液体的结构如下。

回答下列问题：(1)基态铝原子的核外电子排布式为___________。

(2)基态氮原子的价层电子排布图为___________(填编号)。

A．B．C．D．(3)化合物I中碳原子的杂化轨道类型为___________，化合物II中阳离子的空间构型为___________。

(4)化合物III中O、F、S电负性由大到小的顺序为___________。

(5)传统的有机溶剂大多易挥发，而离子液体有相对难挥发的优点，原因是___________。

(6)铝离子电池的其中一种正极材料为AlMn2O4，其晶胞中铝原子的骨架如图所示。

①晶体中与Al距离最近的Al的个数为___________。

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，如图中原子1的坐标为(34，14，14)，原子2的坐标为(14，14，34)，则原子3的坐标为_____。

①已知该晶体属于立方晶系，晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为N A，则晶体的密度为______g·cm-3(列出计算式)。

2．（2022·山东·烟台市教育科学研究院一模）含铜物质在生产生活中有着广泛应用。

回答下列问题：(1)基态Cu原子的电子所占据的最高能层符号为____；基态Cu+较基态Cu2+稳定的原因是____；Cu2O和Cu2S都是离子晶体，熔点较高的是____。

(2)CuSO4稀溶液中存在[Cu(H2O)6]2+，[Cu(H2O)6]2+的空间构型为____；下列对[Cu(H2O)6]2+中Cu2+杂化方式推断合理的是____(填标号)。

A．sp3 B．sp3d C．sp3d2 D．dsp2(3)Cu2+可形成[Cu(en)2NH3](BF4)2，其中en代表H2N—CH2—CH2—NH2。

2022届高三化学高考备考一轮复习训练—铝及其化合物（一）【原卷部分】一、单选题（共26题）1.铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al 粉与34Fe O 发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：下列说法不正确的是( ) A.反应①产生的气体是2H B.反应②为2322Al O 2OH 2AlO H O --++C.反应③的白色沉淀是3Al(OH)D.黑色固体中不含Al 和34Fe O2.以下为探究铝片（未打磨）与23Na CO 溶液的反应。

①加热前，铝片表面产生细小气泡；A.23Na CO 溶液中存在水解平衡：23223CO 2H O H CO 2OH --++B.推测出现白色浑浊的原因为23232AlO HCO H OAl(OH)CO --++↓+↑C.对比Ⅰ、Ⅱ，说明23Na CO 溶液能破坏铝表面的氧化膜D.加热和2H 逸出对23CO -水解平衡移动方向的影响是相反的3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A. ()()()Na 2H3O AlCl aq Al s aq NaAlO −−−→−−−→电解B. ()()()()22MgCl aq Mg OH s MgO s −−−→−−−→石灰乳煅烧C. ()()2Cl Al322O s Fe e Cl F s Fe −−−→−−−→高温点燃D. ()()2223MgCl Mg a OH CO q Mg −−−→−−−→盐酸电解4.有关铝及其化合物的说法错误的是( ) A.氧化铝熔点较高，是一种优良的耐火材料 B.可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水 C.铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼 D.氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药5.某学生探究0.25moI/L Al 2(SO 4)3溶液与0.5mol/L Na 2CO 3溶液的反应,实验如下: 实验1实验2A.实验I 中,白色沉淀a 是Al(OH)3B.实验2中,白色沉淀b 含有2-3COC.实验1,2中,白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH 无关D.检验白色沉淀a 、b 是否洗涤干净,均可用盐酸酸化的BaCl 2溶液 6.向等物质的量浓度的HCl 、AlCl 3、NH 4Cl 、MgCl 2混合溶液中逐滴加入1mol·L -1的NaOH 溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。

综合训练3一单项选择题：1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。

下列说法正确的是( )A．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅B．流感疫苗要冷藏存放，以免蛋白质变性C．消毒液长时间敞开保存会增强消毒效果D．国产大飞机C919使用的“现代工业骨骼”碳纤维是一种新型的有机高分子材料2.《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”。

文中未涉及的操作方法是( )A．溶解B．萃取 C．过滤 D．蒸馏3．N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N AB．100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A4．用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是（）A．加热装置I中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体B． B．用装置II进行中和热的测定C．用装置III制备氢氧化亚铁沉淀D．用装置IV检验氯化铵受热分解生成的两种气体5. 常温下，向20 mL 0.1 mol/L的某一元酸（HA）溶液中加入几滴酚酞溶液，再逐滴滴加0.1 mol/L NaOH溶液，测得滴定曲线如右图。

下列说法不正确．．．的是A. V = 10 mL时，c(HA)＞c(A－)B. pH=7时，V(NaOH)＜20 mLC. 滴定终点时，溶液由无色变为浅红色D. a点的水的电离程度大于b点的水的电离程度6. 某种含二价铜微粒[Cu II(OH)(NH3)]＋的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图1，反应过程中不同态物质体系所含的能量如图2。

下列说法不正确．．．的是图1 图2A. 总反应焓变ΔH <0B. 由状态②到状③发生的是氧化还原反应C. 状态③到状态④的变化过程中有O —H 键的形成D. 该脱硝过程的总反应方程式为4NH 3+2NO + 2O 2 === 6H 2O + 3N 27．某研究机构使用Li —SO 2Cl 2电池作为电源电解制备Ni （H 2PO 2）2，其工作原理如图所示。

2022—2023学年度高三化学第一轮复习训练题化学物质及其变化可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 V-51 Ag-108 Ba-137一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分）1.下列对文献的化学解读正确的是（）2．科技改变生活。

下列说法错误的是（）A．二氧化碳合成淀粉的过程属于氧化还原过程B．“天问一号”火星车的热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应C．“雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术，可有效防护细菌侵入D．北京冬奥会火炬外壳使用的碳纤维复合材料属于天然高分子材料3．下列有关实验的说法正确的是（）A．将饱和氯化铁溶液滴入热水中，至溶液呈深黄色而制得氢氧化铁胶体B．白磷属于有毒单质，切取后的剩余固体要及时转移入废液缸C．不用任何其他试剂就可以鉴别NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液D．某溶液加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定含有大量CO234．某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。

下列说法正确的是（）A．“水瓶”、冰水混合物、CuSO4•5H2O都是混合物B．金刚石、石墨和C60互称为同位素C．磷酸钙是难溶性弱电解质D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应5．下列过程或者变化中，属于物理变化的个数有（）蒸馏、石油的分馏、煤的干馏、焰色反应、显色反应、颜色反应、潮解、分解、电解、水解、裂解、氢化、氧化、水化、风化、炭化、钝化、皂化、岩浆晶出、歧化、卤化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化、煤的气化、煤的液化A．3个B．4个C．5个D．6个6．下列说法中，正确说法的个数有（）①金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物②石炭酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、电解质和非电解质④根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来⑥Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的⑦用洁净铂丝蘸某溶液在无色火焰上灼烧，直接观察火焰为黄色，则该溶液一定含钠盐 ⑧测定新制氯水的pH 时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，再与标准比色卡对照 ⑨根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸⑩氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm 到l00nm 之间A ．2个B ．3个C ．4个D ．5个7．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的有（ ）①含钙、钡、铁等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火②纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb 2+、Cu 2+、Cd 2+、Hg 2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附③用激光笔分别照射盛有蓝墨水、FeCl 3溶液的玻璃杯均出现光亮的通路④为了获得更好的消毒效果，医用酒精的浓度通常为95%⑤抗坏血酸是一种常用的抗氧化剂，抗氧化剂发挥的是还原性⑥卤水点豆腐利用的是蛋白质聚沉的原理⑦雾是胶体，大雾可看作是一种分散剂为水的分散系⑧头发中的角蛋白含有二硫键（-S-S-），使用氧化剂可以使头发中的二硫键断裂，产生游离的巯基（-SH ）⑨青铜和黄铜是不同结构的单质铜⑩氯化钠溶液和蔗糖溶液可用酸性高锰酸钾溶液区分A.2个B.3个C.4个D.5个8．工业中制取高铁酸钾(24K FeO )，是先制取高铁酸钠，然后在低温下，往高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和就可以析出高铁酸钾。

高三化学一轮复习专题一 化学家眼中的物质世界第1讲 物质的组成、分类及转化 物质的分散系1.所有酸和碱中都含有的元素是( )A.NaB.ClC.HD.O〖解 析〗 酸中一定含H 元素;碱中一定含氢氧根32(NH H O ⋅例外),当然含H 元素,所以所有酸和碱中都含有的元素是H 。

〖答 案〗 C2.下列不能用金属跟盐酸直接反应来制取的氯化物是……( )A.氯化铁B.氯化钾C.氯化铝D.氯化钠〖解 析〗 铁跟盐酸反应,只能生成氯化亚铁,不能生成氯化铁。

〖答 案〗 A3.在物质的分类中,前者包括后者的是( )A.氧化物、酸性氧化物B.含氧酸、酸C.碱性氧化物、碱D.酸式盐、盐〖解 析〗 采用树状分类法,对物质进行分类时,氧化物中包括酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物;盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐;按照酸分子中是否含氧元素分为含氧酸和无氧酸,A 项正确,B 、D 项不正确;碱性氧化物和碱为两类物质,C 项也不正确。

〖答 案〗 A4.下列基本反应类型中,一定是氧化还原反应的是… ( )A.复分解反应B.置换反应C.分解反应D.化合反应〖解 析〗 复分解反应一定是非氧化还原反应,分解反应和化合反应可能为氧化还原反应,也可能为非氧化还原反应。

〖答 案〗 B5.现有下列7种物质:a.纯碱b.盐酸c.稀硫酸d.氧化钙e.烧碱f.二氧化硫g.氢氧化铁。

利用上面提供的7种物质,按下列要求写出反应的化学方程式:② 无氧酸与钠盐: 。

②碱与无氧酸: 。

③酸性氧化物与足量可溶性碱: 。

④含氧酸与不溶性碱: 。

〖解 析〗 钠盐为纯碱23()Na CO ,无氧酸为盐酸,含氧酸为硫酸,可溶性碱为烧碱(NaOH),酸性氧化物为2SO ,不溶性碱为3()Fe OH 。

〖答 案〗 ①232Na CO HCl +===22NaCl CO +↑2H O +②NaOH+HCl===2NaCl H O +③22SO NaOH +===232Na SO H O +④24332()H SO Fe OH +===2432()6Fe SO H O +课后作业夯基(时间:45分钟,满分:100分)一、单项选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列物质中属于非电解质的是( )A.NaOHB.2COC.24H SOD. Fe〖解 析〗 非电解质必须为化合物,且熔融状态和水溶液中均不导电,或即便水溶液导电,导电离子也不是来自化合物自身的电离。

回夺市安然阳光实验学校第8周周周清周六排查训练(本栏目内容，在学生用书中以形式分册装订！)一、原子结构1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)质子数为17、中子数为20的氯原子：2017Cl(2015·江苏化学，2A)( )(2)氯离子(Cl－)的结构示意图：(2015·江苏化学，2B)( )(3)质子数为35、中子数为45的溴原子：8035Br(2014·江苏化学，2B)( )(4)中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：14692U(2013·江苏化学，2D)( )(5)235 92U和238 92U是中子数不同质子数相同的同种核素(2012·天津理综，3C)( )(6)原子核内有18个中子的氯原子：3517Cl(2012·海南，9D)( )(7)在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7(2010·课标全国卷，7C)( )(8)通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化(2010·山东理综，9C)( )答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)√(7)√(8)×2．[2014·重庆理综，8(1)(2)](1)3He是高效核能原料，其原子核内中子数为________。

(2)Na的原子结构示意图为__________，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为______________。

二、元素周期表元素周期律3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱(2014·山东理综)( )(2)Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小(2014·山东理综)( )(3)碱性：Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOH(2013·重庆理综，3B)( )(4)第2周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7(2013·天津理综，3B)( )(5)同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强(2013·天津理综，3D)( )(6)科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素(2013·浙江理综，7C)( )(7)第ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素(2012·山东理综，9B)( )(8)第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强(2011·天津理综，2C)( )(9)同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小(2011·天津理综，2B)( )(10)根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7(2011·安徽理综，11B)( )答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)√(8)×(9)√(10)×4.(2015·新课标全国卷Ⅰ)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。