环烷烃的性质
常见环、中环和大环环烷烃较稳定，化学性质与链状烷烃相似，与强酸（如硫酸）、强碱（如氢氧化钠）、强氧化剂（如高锰酸钾）等试剂都不发生反应，在高温或光照下能发生自由基取代反应；小环环烷烃环丙烷和环丁烷不稳定，除可以发生自由基取代反应，易开环发生加成反应（additionreaction）。
1.自由基取代反应
环烷烃与烷烃相似，在光照或高温条件下，可发生自由基取代反应。例如：
2.加成反应
（1）加氢
在催化剂Ni的作用下，环烷烃可进行催化加氢反应，加氢时环烷烃开环，碳链两端的碳原子与氢原子结合生成烷烃。
（2）加卤素、氢卤酸
★环丙烷在常温下，能与卤素或氢卤酸发生加成反应。例如：
★环丁烷在加热条件下，也可以与卤素或氢卤酸发生加成反应
★环戊烷、环己烷及高级环烷烃不能发生加成反应。
当环丙烷的烷基衍生物与氢卤酸作用时，碳环开环多发生在连氢原子最多和连氢原子最少的两个碳原子之间。氢卤酸中的氢原子加在连氢原子较多的碳原子上，而卤原子则加在连氢原子较少的碳原子上。例如：
小结：环丙烷的性质很活泼，易开环发生加成反应；环丁烷的活性较环丙烷弱，可以开环发生加成反应，只是条件较环丙烷强烈；环戊烷、环己烷及高级环烷烃的化学性质则与开链烷烃相似，环比较稳定难发生开环加成反应。另外，环烷烃同链状烷烃一样可以发生自由基取代反应。
环烷烃 2．1环烷烃的定义和命名 分子中具有碳环结构的烷烃称为环烷烃，单环烷烃的通式为C n H2n，与单烯烃互为同分异构体。 环烷烃可按分子中碳环的数目大致分为单环烷烃和多环烷烃两大类型。 1．单环烷烃 最简单的环烷烃是环丙烷，从含四个碳的环烷烃开始，除具有相应的烯烃同分异构体外，还有碳环异构体，如分子式为C5H10的环烷烃具有五种碳环异构体。 为了书写方便，上述结构式可分别简化为： 当环上有两个以上取代基时，还有立体异构。 单环烷烃的命名与烷烃基本相同，只是在“某烷”前加一“环”字，环烷烃若有取代基时，它所在位置的编号仍遵循最低系列原则。只有一个取代基时“1”字可省略。
当简单的环上连有较长的碳链时，可将环当作取代基。如： 2．多环烷烃 含有两个或多个碳环的环烷烃属于多环烷烃。多环烷烃又按环的结构、位置分为桥环、螺环等。 （1）桥环两个或两个以上碳环共用两个以上碳原子的称为桥环烃，两个或两个以上环共用的叔碳原子称为“桥头碳原子”，从一个桥头到另一个桥头的碳链称为“桥”。桥环化合物命名时，从一个桥头开始，沿最长的桥编到另一个桥头，再沿次长的桥编回到起始桥头，最短的桥最后编号。命名时以二环、三环作词头，然后根据母体烃中碳原子总数称为某烷。在词头“环”字后面的方括号中，由多到少写出各桥所含碳原子数(桥头碳原子不计入)，同时各数字间用下角圆点隔开，有取代基时，应使取代基编号较小。例如： 1，2，7-三甲基-双环[2.2.1]庚烷双环[4.4.0]癸烷双环[2.2.1]庚烷 （2）螺环脂环烃分子中两个碳环共用一个碳原子的称为螺环烃，共用的碳原子为螺原子。命名时根据成环的碳原子总数称为螺某烷，编号从小环开始，经过螺原子编至大环，在“螺”字之后的方括号中，注明各螺环所含的碳原子数(螺原子除外)，先小环再大环，数字间用下角圆点隔开。有取代基的要使其编号较小。例如：
烷烃烯烃炔烃知识点总 结 TYYGROUP system office room 【TYYUA16H-TYY-TYYYUA8Q8-
第一节 脂肪烃 什么样的烃是烷烃呢？请大家回忆一下。 一、烷烃 1、结构特点和通式：仅含C —C 键和C —H 键的饱和链烃，又叫烷烃。（若C —C 连成环状，称为环烷烃。） 烷烃的通式：C n H 2n+2 (n ≥1) 接下来大家通过下表中给出的数据，仔细观察、思考、总结，看自己能得到什么信息？ 表2—1 部分烷烃的沸点和相对密度 名称 结构简式 沸点/oC 相对密度 甲烷 CH 4 -164 乙烷 CH 3CH 3 丁烷 CH 3(CH 2) 2CH 3 (根据上表总结出烷烃的物理性质的递变规律) 2、物理性质 烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；常温下的存在状态，也由气态(n ≤4)逐渐过渡到液态、固态。还有，烷烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有 我们知道同系物的结构相似，相似的结构决定了其他烷烃具有与甲烷相似的化学性质。 3、化学性质（与甲烷相似） （1）取代反应 如：CH 3CH 3 + Cl 2 →CH 3CH 2Cl + HCl （2）氧化反应 C n H 2n+2 + — O 2 → nCO 2 +(n+1)H 2O 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 接下来大家回忆一下乙烯的结构和性质，便于进一步学习烯烃。 二、烯烃 1、概念：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。 通式：C n H 2n (n ≥2) 例： 乙烯 丙烯 1-丁烯 2-丁烯 师：请大家根据下表总结出烯烃的物理性质的递变规律。 表2—1 部分烯烃的沸点和相对密度 名称 结构简式 沸点/oC 相对密度 乙烯 CH 2=CH 2 丙烯 CH 2=CHCH 3 (根据上表总结出烯烃的物理性质的递变规律) 2、物理性质（变化规律与烷烃相似） 烯烃结构上的相似性决定了它们具有与乙烯相似的化学性质。 3、化学性质（与乙烯相似） （1）烯烃的加成反应：（要求学生练习） ；1，2 一二溴丙烷 ；丙烷 2——卤丙烷 （简单介绍不对称加称规则） 光照 3n+1 2 点燃
环烃 第一节 脂环烃 一、脂环烃的命名 环烃：由碳和氢两种元素组成的环状化合物。 分类 环烷烃 脂环烃 环烯烃 环烃 环炔烃 芳香烃 单环 多环 脂环烃命名与相应脂肪烃相同，只是在名称前加“环”。 C H C H C H C H 3 C H 3 C H 3 C H 3 环丙烷 1-甲基-3-乙基环己烷 4-甲基-5-乙基环己烯 1．当环上有取代基时，取代基小时用环作为母体。 当环与长碳链相连时，用碳链作为母体。把环作为取代基。 环丙基环己烷 3-甲基-4-环戊基庚烷 2．桥环烃：共用两个或两个以上碳原子的多环化合物。 共用碳为桥头碳：⑴ 编号 从一桥头碳沿最长的桥编到另一桥头碳，再沿次长桥编到原桥头碳，依次编下去。 ⑵ 书写：取代基写在前，再写“某环”，再在[]内写桥头碳间的原子数，数字间用“.”隔开，最后写环上所有碳的烷烃的名称。 二环[1.1.0]丁烷 2，7，7-三甲基二环[2.2.1]庚烷 二、 结构 环烷烃中的碳为sp 3杂化。 对环丙烷为例进行分析如下，在环丙烷中，三原子在同一平面上，夹角为60°，但是C 为sp 3杂化正常的键角应为109.5°，故C-C 键电子云重叠方向不可能是沿两原子连线方向，必然有一定的偏离，即未达到最大重叠，所成σ键不稳定，这种不稳定的σ键常称之为张力。 123 4 5C H 31 C H 22 C H 3 C H 4 C H 25 C H 26 C H 3 7 C H 3 8312 4 1 2 345 6 7 8 9
角张力：由于键角的偏移引起的张力，称为角张力。 三元以上的环也存在同一问题，但是C 原子可以不在同一平面内，而是尽可能使张力减小，一般来说，五元、六元环最稳定。 三、 性质 1．物理性质 同烷烃相似，不溶于水，比重比水小，沸点比相应烷烃略高。 2． 化学性质 ⑴ 催化氢化 三元环、四元环容易开环加氢，五元环、六元环比较稳定难于开环。 ⑵ 与Br 2反应：注意反应的条件，在光照条件下发生自由基取代反应。 H 2 Ni Pt C H 3C H 2C H 3 ＋/50℃80℃H 2 Ni Pt C H 3C H 2C H 2C H 3 ＋/200℃250℃ Br 2 CCl 4 C H 2C H 2C H 2Br Br ＋ C H 2C H 2C H 2C H 2Br Br ＋ CCl 4 △ ＋ ＋ hγ hγ Br Br Br H Br H ＋＋ ＋ hγ Br Br H ＋ 或高温 或高温 或高温 Br 2 Br 2 Br 2 Br 2
环己烷 别名六氢化苯，为无色有刺激性气味的液体。不溶于水，溶于多数有机溶剂。极易燃烧。一般用作一般溶剂、色谱分析标准物质及用于有机合成，可在树脂、涂料、脂肪、石蜡油类中应用，还可制备环己醇和环己酮等有机物。 1基本信息 中文名称环己烷 中文同义词六氢化苯 英文名称cyclohexane 英文同义词Cicloesano 俄文名称Циклогексан分子式C6H12 相对分子质量84.16 化学品类别有机物--环烷烃 管制类型不管制 储存密封保存 CAS号110-82-7 EINECS号203-806-2 Mol文件110-82-7.mol
NIST化学物质信息Cyclohexane(110-82-7) EPA化学物质信息Cyclohexane(110-82-7) 2理化性质 物理性质 熔点(℃) 6.5 相对密度（水=1）0.78 沸点(℃) 80.7 闪点(℃) -16.5 折射率 1.42662 相对蒸气密度（空气=1） 2.90 饱和蒸气压(kPa) 13.098(25.0℃) 临界温度(℃) 280.4 临界压力(MPa) 4.05 辛醇/水分配系数的对数值7（计算值） 外观与性状：无色液体，有刺激性气味。 溶解性：不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯、丙酮等多数有机溶剂[2]。状态：为有汽油气味的无色流动性液体,不溶于水，可与乙醇、乙醚、丙酮、苯等多种有机溶剂混溶,在甲醇中的溶解度为100份甲醇可溶解57份环己烷(25℃)。 化学性质
易挥发和极易燃烧，蒸气与空气形成爆炸性混合物，爆炸极限1.3～8.3%(体积)。遇明火、高热极易燃烧爆炸。与氧化剂接触发生强烈反应，甚至引起燃烧。在火场中，受热的容器有爆炸危险。其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇火源会着火回燃。对酸、碱比较稳定，与中等浓度的硝酸或混酸在低温下不发生反应，与稀硝酸在100℃以上的封管中发生硝化反应，生成硝基环己烷。在铂或钯催化下，350℃以上发生脱氢反应生成苯。与氧化铝、硫化钼、钴、镍、铝一起于高温下发生异构化，生成甲基戌烷。与三氯化铝在温和条件下则异构化为甲基环戊烷。 环己烷也可以发生氧化反应，在不同的条件下所得的主要产物不同。例如在185～200℃，10～40大气压下，用空气氧化时，得到90%的环己醇。若用脂肪酸的钴盐或锰盐作催化剂在120～140℃、18～24大气压下，用空气氧化，则得到环己醇和环己酮的混合物。高温下用空气、浓硝酸或二氧化氮直接氧化环己烷得到己二酸。在钯、钼、铬、锰的氧化物存在下，进行气相氧化则得到顺丁烯二酸。在日光或紫外光照射下与卤素作用生成卤化物。与氯化亚硝酰反应生成环己肟。用三氯化铝作催化剂将环己烷与乙烯反应生成乙基环己烷、二甲基涣、二乙基环己烷和四甲基环己烷等。 3物质毒性
烷烃与环烷烃的物理性质及反应 2023年了，烷烃和环烷烃作为有机化合物的两类重要代表，其物理性质和反应特点也得到广泛研究和应用。下面我们就来了解一下关于烷烃和环烷烃的物理性质和反应特点。 一、烷烃和环烷烃的物理性质 烷烃是指由碳和氢元素组成的链状无环分子，比如甲烷、乙烷、丙烷等。而环烷烃则是由碳元素组成的环状分子，比如环已烷（环丁烷）、环己烷、环庚烷等。烷烃和环烷烃的物理性质有以下几个方面： 1. 相对密度 相对密度是指物质的密度与水的密度比值。烷烃和环烷烃的密度都比空气大，因此它们通常被称为“重油”。其中，相对密度大于1的成分比较常见，比如烷烃中的正戊烷，相对密度为0.63；环烷烃中的环已烷，相对密度为0.68。 2. 熔点和沸点 熔点和沸点是反映物质固体和液体状态转变的温度参数。烷烃和环烷烃的熔点和沸点都较低，因此它们通常被称为“轻油”。比如，正己烷（烷烃）的沸点为69℃，环己烷（环烷烃）的沸点为80℃。 3. 溶解度 溶解度是指物质在某一温度下在一定量溶剂中溶解的最大量。烷烃和环烷烃在水中一般难以溶解，但在烃溶剂中溶解度较高，且多数易溶于氯仿、甲醇、乙醇等有机溶剂中。 二、烷烃和环烷烃的反应特点
烷烃和环烷烃的反应特点主要表现在以下几个方面： 1. 燃烧反应 烷烃和环烷烃可以在有效氧气和足够高温下燃烧产生水和二氧化碳。烷烃燃烧时会产生更多的热量，而环烷烃在燃烧时则会产生更多的二氧化碳。 2. 卤素硝化反应 烷烃和环烷烃可以通过卤素反应（如氯化、溴化）引入烷基或环基上的卤素原子。此外，以烷烃为原料，经过硝化反应也可以得到硝基烷或硝基环烷。 3. 氧化反应 烷烃和环烷烃可以在氧化剂存在下发生氧化反应，产生羰基化合物。此类反应通常需要高温和高压反应条件。此外，一些贵金属催化剂可以有效加速烷烃或环烷烃发生氧化反应。 4. 加成反应 烷烃和环烷烃可以发生加成反应，即两个分子发生共价键的形成。一些非常有代表性的方法包括烯烃加成、醇酸加成、醛酮加成等等。 总之，在2023年，烷烃和环烷烃的物理性质和反应特点得到了广泛应用和深入研究，有助于人们更好地理解和控制有机化合物的结构和性质。
烷烃和环烷烃的化学性质及制备 一、烷烃的主要化学性质 总体：稳定，自由基型反应居多。 （一）燃烧和氧化 一般条件下不与普通氧化剂反应，剧烈可燃烧，C →CO 2，H →H 2O ，（杂→氧化物） 有机化学中：氧化=加氧or 去氢，还原=加氢or 去氧 （二）卤代反应（实质：取代反应） 取代反应（substitution reaction ）是指有机化合物受到某类试剂的进攻，致使分子中一个原子(或基团)被这个试剂所取代的反应。分为亲电取代、亲核取代、自由基取代三类。 探讨一类有机反应主要从以下四个方面展开：反应产物、反应类型、反应历程、反应活性（反应活性又可从试剂和底物两个方面讨论）。 烷烃的取代属于自由基取代反应。 反应产物：一～多卤代烷 反应类型：自由基型（反应条件：光照 or 高温） 反应历程：链引发、增长、终止 反应活性：试剂角度考虑：氟 〉〉氯 〉溴 〉〉碘 ； 底物角度考虑：叔氢 〉仲氢 〉伯氢 （兼顾反应速度与数量写主产物，本课程不要求掌握） 完成卤代反应式只要求写出一卤代产物、按叔仲伯氢取代活性顺序。 二、烷烃的来源和制备 1、烷烃是其他有机物的母体，一般不经人工合成，而是从天然气和石油中获得。 2、天然来源烷烃是相当复杂的混合物，难以分离。若需纯粹烷烃，可人工合成来制备。 3、工业生产采用柯尔伯电解羧酸盐来制取 4、实验室通过武兹、科瑞-郝思合成法以及还原反应来获得。 （1）武慈反应（制备对称烷烃） 2RX （乙醚） + Na → R-R + 2NaX ( X = Br 、I ) （2）科瑞-郝思反应 R 2CuLi （二烷基铜锂） + R ’X → R-R ’ + RCu （烷基铜） + LiX （3）还原 卤代烃、醇、醛、酮、酸等还原制得（见以后章节） 三、环烷烃的主要化学性质 总体：大环像烷，小环像烯。 （一）取代反应（卤代，自由基型） + Br + HBr Br 日光 环己烷 溴代环己烷
环烷烃分子式 什么是环烷烃？ 环烷烃是一类分子中存在环状结构的烷烃化合物。烷烃又称为烷族烃，是由碳和氢组成的有机化合物。环烷烃分子式由多个碳原子组成，形成环状结构，每个碳原子上连接着两个氢原子。环烷烃分子式通常表示为CnH2n，其中n为环烷烃中碳原子 的个数。 环烷烃是一类重要的有机化合物，在化学和工业领域中有着广泛的应用。它们与环烯烃和环芳烃一起构成了有机化学中的重要三大类化合物。 环烷烃的分子式类型 环烷烃的分子式可以分为不同的类型，根据环烷烃分子中碳原子的个数和它们之间的连接方式可以进一步细分。以下是一些常见的环烷烃分子式类型： 1.环丙烷（Cyclopropane）：分子式为C3H6，是最简单的环烷烃化合物。它 由一个三个碳原子组成的环状结构构成，每个碳原子上连接着两个氢原子。2.环戊烷（Cyclopentane）：分子式为C5H10，它由一个五个碳原子组成的环 状结构构成。 3.环己烷（Cyclohexane）：分子式为C6H12，是一种六元环状烷烃。环己烷 是非常常见的化合物，在工业上被广泛用作有机溶剂。 4.环庚烷（Cycloheptane）：分子式为C7H14，它由一个七个碳原子组成的环 状结构构成。 5.环己烯（Cyclohexene）：分子式为C6H10，是一种六元环状烯烃。环己烯 的存在增加了烃类化合物的反应性，使其在一些化学反应中更具活性。 6.环辛烷（Cyclooctane）：分子式为C8H16，它由一个八个碳原子组成的环 状结构构成。 环烷烃的性质与应用 环烷烃的性质与其分子式和结构有着密切的关系。以下是环烷烃的一些性质和应用：1.稳定性：环烷烃分子中的碳原子构成了稳定的环状结构，使得环烷烃在一定 条件下具有较高的稳定性。
一、 环烷烃的命名 环烷烃的命名与烷烃相似，只是在同数碳原子的链环烷烃的名称前加“环”字。 环丙烷 环丁烷 环己烷 成环碳原子的编号，应使环上取代基的位次最小。 甲基环戊烷 1-甲基-3-乙基己烷 当环上有复杂取代基时，可将环作为取代基命名。 2CH 2CH 2CH 3 2CH 2CH 2CH 1-环丁基丁烷 1，4-二环戊基丁烷 二、环烷的结构与稳定性 环烷烃的稳 定性与其环的几何形状和 角张力有关，分子键角越接 近正四面体角（109° 28′），分子越稳定，反之， 偏差越大角张力越大，环越 不稳定。 ………
一、稳定性：烷烃具有高度的化学稳定性，常用作溶剂的药物基质。烷烃在适宜的反应条件 下，也能进行一些反应，主要有卤代反应。 二、卤代反应：有机化合物分子中的氢原子（或其他原子）或基团被另一原子或基团取代的化学反应称为取代反应。烷烃分子中的氢原子被卤素原子取代的反应称为卤代反应。 1、甲烷的卤代反应 条件：紫外光照射或加热至250~400℃ 产物：一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷（氯仿）和四氯甲烷（四氯化碳）的混合物一般较难限定取代在一元取代的产物（CH 3 Cl）的阶段 CH 4+Cl 2 2、烷烃卤代反应的取向 含有不同类型氢原子的烷烃，发生自由基氯取代反应，生成多种氯代烷异构体的混合物。 CH 3CH 2 CH 33 CH 2 CH 2 Cl+CH 3 CHCH 3 Cl 1-氯丙烷（43%）2-氯丙烷（57%） CH 3 CH 3 CH 3 CH 3CHCH 3 +Cl 32 -Cl + CH 3 CCH 3 Cl 2-甲基-1-氯丙烷（37%）2-甲基-2氯丙烷（63%） 由于氯的活泼性较大，选择性较差，在氯代反应中，各种产物间的相对比例相差不大；溴的活泼性较小，选择性较强，总是以一种产物占优势。 CH 3CH 2 CH 3 CH 3 CH 2 CH 2 Br+CH 3 CHCH 3 Br 1-溴丙烷（3%）2-氯丙烷（97%） CH 3 CH 3 CH 3 CH 3CHCH 3 +Br 32 -Br + CH 3 CCH 3 Br
第一节 脂肪烃 什么样的烃是烷烃呢？请大家回忆一下。 一、烷烃 1、结构特点和通式：仅含C —C 键和C —H 键的饱和链烃，又叫烷烃。（若C —C 连成环状，称为环烷烃。） 烷烃的通式：C n H 2n+2 (n ≥1) 接下来大家通过下表中给出的数据，仔细观察、思考、总结，看自己能得到什么信息？ 表2—1 部分烷烃的沸点和相对密度 名称 结构简式 沸点/ºC 相对密度 甲烷 CH 4 -164 0.466 乙烷 CH 3CH 3 -88.6 0.572 丁烷 CH 3(CH 2) 2CH 3 -0.5 0.578 (根据上表总结出烷烃的物理性质的递变规律) 2、物理性质 烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；常温下的存在状态，也由气态(n ≤4)逐渐过渡到液态、固态。还有，烷烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有 我们知道同系物的结构相似，相似的结构决定了其他烷烃具有与甲烷相似的化学性质。 3、化学性质（与甲烷相似） （1 ）取代反应 如：CH 3CH 3 + Cl 2 → CH 3CH 2Cl + HCl （2）氧化反应 C n H 2n+2 + — O 2 → nCO 2 +(n+1)H 2O 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 接下来大家回忆一下乙烯的结构和性质，便于进一步学习烯烃。 二、烯烃 1、概念：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。 通式：C n H 2n (n ≥2) 例： 乙烯 丙烯 1-丁烯 2-丁烯 师：请大家根据下表总结出烯烃的物理性质的递变规律。 表2—1 部分烯烃的沸点和相对密度 名称 结构简式 沸点/ºC 相对密度 乙烯 CH 2=CH 2 -103.7 0.566 丙烯 CH 2=CHCH 3 -47.4 0.519 (根据上表总结出烯烃的物理性质的递变规律) 2、物理性质（变化规律与烷烃相似） 烯烃结构上的相似性决定了它们具有与乙烯相似的化学性质。 3、化学性质（与乙烯相似） （1）烯烃的加成反应：（要求学生练习） ；1，2 一二溴丙烷 ；丙烷 2——卤丙烷 （简单介绍不对称加称规则） （2） （3）加聚反应： 聚丙烯 光照 3n+1 2 点燃
第一节 脂肪烃 什么样的烃是烷烃呢 请大家回忆一下.. 一、烷烃 1、结构特点和通式：仅含C —C 键和C —H 键的饱和链烃;又叫烷烃..若C —C 连成环状;称为环烷烃.. 烷烃的通式：C n H 2n+2 n ≥1 接下来大家通过下表中给出的数据;仔细观察、思考、总结;看自己能得到什么信息 表2—1 部分烷烃的沸点和相对密度 名称 结构简式 沸点/oC 相对密度 甲烷 CH 4 -164 0.466 乙烷 CH 3CH 3 -88.6 0.572 丁烷 CH 3CH 2 2CH 3 -0.5 0.578 根据上表总结出烷烃的物理性质的递变规律 2、物理性质 烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增;呈规律性变化;沸点逐渐升高;相对密度逐渐增大；常温下的存在状态;也由气态n ≤4逐渐过渡到液态、固态..还有;烷烃的密度比水小;不溶于水;易溶于有 我们知道同系物的结构相似;相似的结构决定了其他烷烃具有与甲烷相似的化学性质.. 3、化学性质与甲烷相似 1取代反应 如：CH 3CH 3 + Cl 2 →CH 3CH 2Cl + HCl 2氧化反应 C n H 2n+2 + — O 2 → nCO 2 +n+1H 2O 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 接下来大家回忆一下乙烯的结构和性质;便于进一步学习烯烃.. 二、烯烃 1、概念：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃.. 通式：C n H 2n n ≥2 例： 乙烯 丙烯 1-丁烯 2-丁烯 师：请大家根据下表总结出烯烃的物理性质的递变规律.. 表2—1 部分烯烃的沸点和相对密度 名称 结构简式 沸点/oC 相对密度 乙烯 CH 2=CH 2 -103.7 0.566 丙烯 CH 2=CHCH 3 -47.4 0.519 根据上表总结出烯烃的物理性质的递变规律 2、物理性质变化规律与烷烃相似 烯烃结构上的相似性决定了它们具有与乙烯相似的化学性质.. 3、化学性质与乙烯相似 1烯烃的加成反应：要求学生练习 ；1;2 一二溴丙烷 光3n+1 点
环烷烃分类 环烷烃是一类分子结构中含有环状结构和碳氢键的有机化合物。根据环的大小和分子内的碳数不同，环烷烃可以分为不同的类别。 1. 环丙烷及其衍生物 环丙烷是一种最简单的环烷烃，化学式为C3H6。它是一种无色气体，在室温下易燃易爆。环丙烷可以发生许多有趣的化学反应，如亲电加成、自由基取代、质子化等等。环丙烷的衍生物包括环丙烯、环氧丙烷等。环丙烯是一种不饱和环烷烃，具有独特的反应活性，被广泛应用于有机合成中。环氧丙烷是一种环状的氧杂环丙烷，具有氧化性和反应活性，广泛用于化学合成和工业生产中。 2. 环戊烷及其衍生物 环戊烷是一种五元环烷烃，化学式为C5H10。它是一种无色液体，在室温下易燃易爆，可溶于许多有机溶剂。环戊烷可以发生许多有趣的化学反应，如加成反应、裂解反应、氧化反应等等。环戊烷的衍生物包括环戊烯、环氧戊烷等。环戊烯是一种不饱和环烷烃，具有独特的反应活性，广泛应用于有机合成中。环氧戊烷是一种环状的氧杂环戊烷，具有氧化性和反应活性，广泛用于化学合成和工业生产中。 3. 环己烷及其衍生物 环己烷是一种六元环烷烃，化学式为C6H12。它是一种无色液体，
在室温下易燃易爆，可溶于许多有机溶剂。环己烷可以发生许多有趣的化学反应，如加成反应、裂解反应、氧化反应等等。环己烷的衍生物包括环己烯、环氧己烷等。环己烯是一种不饱和环烷烃，具有独特的反应活性，广泛应用于有机合成中。环氧己烷是一种环状的氧杂环己烷，具有氧化性和反应活性，广泛用于化学合成和工业生产中。 4. 环七烷及其衍生物 环七烷是一种七元环烷烃，化学式为C7H14。它是一种无色液体，在室温下易燃易爆，可溶于许多有机溶剂。环七烷可以发生许多有趣的化学反应，如加成反应、裂解反应、氧化反应等等。环七烷的衍生物包括环七烯、环氧七烷等。环七烯是一种不饱和环烷烃，具有独特的反应活性，广泛应用于有机合成中。环氧七烷是一种环状的氧杂环七烷，具有氧化性和反应活性，广泛用于化学合成和工业生产中。 总结来说，环烷烃是一类重要的有机化合物，具有丰富的反应活性和广泛的应用价值。根据环的大小和分子内的碳数不同，环烷烃可以分为不同的类别，每种类别具有独特的化学性质和应用领域。对于化学研究和工业生产来说，深入了解环烷烃的结构和反应机理是非常重要的。
烷烃与环烷烃的结构与性质烷烃（Alkanes）是由碳（C）和氢（H）元素组成的最简单的有机化合物，由于不含双键或三键，因此其化学性质相对较为稳定。而环烷烃（Cycloalkanes）则是烷烃中的一个特殊类别，其碳原子通过共享化学键形成环状结构。本文将深入探讨烷烃和环烷烃的结构和性质。 一、烷烃的结构与性质 烷烃的结构特点主要包括碳骨架的直线链状构型以及其化学键的特性。烷烃中的碳原子都采用sp3杂化，形成四个σ键。由于烷烃中只存在碳碳单键和碳氢键，因此分子间无极性键，电子云分布均匀，呈现出较小的极性。这也是烷烃较为稳定且不易发生反应的原因。 烷烃的物理性质主要包括密度、沸点和熔点。烷烃的密度较小，随着碳链长度的增加而增加。由于烷烃之间的相互吸引作用较弱，分子间力为范德瓦尔斯力，因此密度较低。沸点和熔点也随着碳链长度的增加而增加，但增幅逐渐减小。 烷烃的化学性质主要表现在其不活泼的化学反应中。由于sp3杂化碳原子上的电子密度较小，碳原子与其他原子的相互作用较弱，因此烷烃不容易与其他物质发生反应。但在适当条件下，烷烃可以通过氧化、还原、卤原子取代等反应来进行功能化。此外，烷烃在氧气存在下会发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。 二、环烷烃的结构与性质
环烷烃是由碳原子通过共享化学键形成环状结构的一类化合物。与烷烃相比，环烷烃具有更为复杂的分子结构和性质。环烷烃的环状结构使得分子内部存在较大的张力，这种张力可以通过环的扭曲、马登环或突破环破坏而释放。 环烷烃的物理性质与烷烃相似，但由于分子内部的张力存在，环烷烃的沸点和熔点一般较烷烃高。与烷烃相比，环烷烃的流动性较差，不易蒸发。 环烷烃的化学性质也相对复杂。由于环状结构中的张力，环烷烃分子更容易发生裂环反应以释放内部的张力。此外，环烷烃的稳定性也受到环的大小和分子的对称性等因素的影响。较小的环烷烃由于较高的张力，更容易发生化学反应。 环烷烃中的环可以存在多个不同的构型，如环的位置、取代基的选择等，这些因素都会对环烷烃的性质产生影响。例如，取代环烷烃的取代基性质的不同可能导致物理性质和化学性质的差异。 综上所述，烷烃和环烷烃是有机化合物中的两个重要类别。烷烃由直链碳链构成，稳定性较高，化学性质相对不活泼。环烷烃则由环状结构构成，具有较高的分子内部张力，导致物理性质和化学性质的差异。对于有机化学的研究和应用，对烷烃和环烷烃的结构和性质的深入理解至关重要。通过研究二者的特点，我们可以更好地理解有机化合物的行为，并为有机合成和生物活性的研究提供基础。
环烷烃的结构通式 环烷烃是一类分子中含有环状碳结构的有机化合物。其中，碳原子按照一定的方式连接形成了环状结构。 环烷烃的通式可以表示为CnH2n，其中n代表碳原子数。根据碳原子数的不同，环烷烃可以分为多个系列，每个系列的特点和应用都有所不同。 我们来看看最简单的环烷烃——环丙烷。环丙烷是由三个碳原子组成的环状分子，其化学式为C3H6。由于环丙烷的分子结构中没有任何取代基或双键，因此它是一种饱和的烷烃。环丙烷常用作溶剂和燃料。 接下来，我们来看看四碳环烷烃——环丁烷。环丁烷的化学式为C4H8，它是由四个碳原子组成的环状分子。环丁烷也是一种饱和的烷烃，常用作燃料和溶剂。 在五碳环烷烃中，最常见的是环戊烷。环戊烷的化学式为C5H10，它是由五个碳原子组成的环状分子。环戊烷是一种无色液体，具有较低的沸点和熔点，常用作溶剂和反应物。 六碳环烷烃中，最常见的是环己烷。环己烷的化学式为C6H12，它是由六个碳原子组成的环状分子。环己烷是一种无色液体，具有较低的沸点和熔点，常用作溶剂和反应物。
七碳环烷烃中，最常见的是环庚烷。环庚烷的化学式为C7H14，它是由七个碳原子组成的环状分子。环庚烷也是一种无色液体，具有较低的沸点和熔点，常用作溶剂和反应物。 八碳环烷烃中，最常见的是环辛烷。环辛烷的化学式为C8H16，它是由八个碳原子组成的环状分子。环辛烷是一种无色液体，具有较低的沸点和熔点，常用作溶剂和反应物。 九碳环烷烃中，最常见的是环壬烷。环壬烷的化学式为C9H18，它是由九个碳原子组成的环状分子。环壬烷也是一种无色液体，具有较低的沸点和熔点，常用作溶剂和反应物。 十碳环烷烃中，最常见的是环癸烷。环癸烷的化学式为C10H20，它是由十个碳原子组成的环状分子。环癸烷是一种无色液体，具有较低的沸点和熔点，常用作溶剂和反应物。 除了以上所述的环烷烃，还存在着更多碳原子数较大的环烷烃。它们的结构和性质也各不相同，但都具有环状结构。 总结起来，环烷烃是一类碳原子按照环状连接形成的有机化合物。根据碳原子数的不同，环烷烃可以分为多个系列，每个系列的特点和应用也不尽相同。研究环烷烃的结构和性质，对于认识有机化学的基本原理和应用具有重要意义。