化学-化学平衡移动原理与应用

增 V（molL-1S-1）
大
V,正
反
应 V正 物 浓
V正= V逆
V’逆
平衡状态Ⅰ
度 V逆
0 2020/5/18
t1
t2
t3
V”正 = V”逆 平衡状态Ⅱ
t（s）
1）浓度
A(g)+3B(g)
增大A的浓度
2C(g)+2D(s)
消耗 A 就要减少A的浓度
平衡向右移动
原平衡
C（A） = C 1
减弱
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（三）化学平衡移动
1.化学平衡移动的概念
当改变已经达到化学平衡的可逆反应的条 件时,平衡状态被破坏,随反应的进行重新达到 新平衡的过程.
2.移动原理
勒夏持列原理：如果改变影响平衡的一个 条件（如浓度、压强和温度等），平衡就向着 能够减弱这种改变的方向移动。
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注意: ①影响平衡的因素：浓度、压强、温度三种； ②原理适用范围：只适用于一项条件发生变化 的情况(即温度或压强或一种物质的浓度)，当 多项条件同时发生变化时，情况比较复杂； ③平衡移动的结果：只能减弱（不可能抵消） 外界条件的变化。 ④平衡移动：是一个“平衡状态→不平衡状态 →新的平衡状态”的过程。一定条件下的平衡 体系，条件改变后，可能发生平衡移动。
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3．平衡移动方向的判断： （1）从正、逆反应速度是否相等判断：
化学平衡状态 外界条
υ正=υ逆
件改变
υ正≠υ逆
向右移动
不移动
向左移动
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υ正＞υ逆 υ正=υ逆 υ正＜υ逆
（2）从浓度商和平衡常数分析：
对于一个可逆反应：mA+nB
pC + qD，
在平衡状态时，平衡常数
⑵影响化学平衡移动的是浓度，而不是质量、物质的量 或体积； ⑶对于溶液中进行的离子反应，改变不参加反应的离子 浓度，化学平衡一般不移动； (4)浓度的改变不一定会引起化学平衡的移动
实际生产：①增大廉价物质的浓度
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②及时将生成物从混合物中分离出去。
例：FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl，
K
[C]P [ A]m
[D]q [B]n
非平衡状态时有浓度商
当Q = K时，达平衡 当Q < K时，正向移动 当Q > K时，逆向移动
欲破坏化学平衡状态，必须使Q ≠ K， 2020/5/18
【例】现有反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g);
△H<0。在850℃时，K＝1。
(1)若升高温度到950℃时，达到平衡时K 小于 1
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结论：在其他条件不变， 增大反应物浓度，平衡朝正反应方向移动； 减小反应物浓度，平衡朝逆反应方向移动。
减小生成物浓度，平衡朝正反应方向移动； 增大生成物浓度，平衡朝逆反应方向移动。 注意： ⑴增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变
速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动。
原平衡被破坏
C（A） = C 2
消除
C1 <
新平衡
C（A） = C 3 C3 < C2
A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(s)
Baidu Nhomakorabea
讨论:
当减小 C 的浓度时, 平衡将怎样移动?
A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(s)
当增加D的量时, 平衡将会如何?
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平衡不发生移动
下列4个图分别是描述浓度对化学平衡移动影响的图像， 请大家分析 t 时刻时浓度的变化及平衡如何移动？
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(3)温度的影响
2NO2 (g)
N2O4 (g) △H<0
升高温度，平衡向吸热方向移动； 降低温度，平衡向放热方向移动。
注：升高温度同时加快正逆反应速率，但吸热 反应的速率增加的更多，故升温使可逆反应向 吸热反应方向移动。即温度对吸热反应的速率 影响更大。
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图1
图2
阅
图
训
练 图3
图4
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分析反应速度图像 须知：
三步分析法： 一看反应速率是增大还是减小； 二看△V正 、 △V逆的相对大小； 三看化学平衡移动的方向。
对于时间——速度图像 看清曲线是连续的，还是跳跃的。 分清“渐变”和“突变”、“大变”和“小变”。 增大反应物浓度V正 突变，V逆 渐变。 升高温度，V吸热 大增，V放热 小增。 压强 的改变，V缩小 大变，V增大 小变，体积不变的反应 ，速 率等变。
⑴只有压强的变化引起反应物质的浓度变化时， 化学平衡才有可能移动； ⑵平衡移动过程中速率的变化情况（结合平衡 移动方向分析）
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压
aA(g)+bB(g)
cC(g)
强
对
化
学 平
a+b>c
衡
的
影
响
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a+b<c
-
速 率画 时出 间增 关大 系和 图减
小 压 强 时 的
压 强 对 化 学 平 衡 的 影 响
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aA(g)+bB(g)
V’正 = V’逆
a+b=c
cC(g) 速
率画
-
时出
间增
关大
系和
图减
V’正
=
V’逆
小 压
强
时
的
压强对化学平衡的影响的注意事项
①对于反应前后气体总体积相等的反应，改变 压强对平衡无影响； ②平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不 能使平衡移动； ③压强的变化必须引起参与反应物质的浓度改 变才能使平衡移动。
改变下列条件平衡如何移动：
（1）加入FeCl3粉末 向右移动 （2）加入NaOH固体 向左移动
（3）加入KCl固体 不移动
例:对气体分子数不变的反应,同等程度地增 大或减小各物质的浓度,化学平衡__不__移__动__。
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（2）压强的影响
其他条件不变，增大压强，平衡向气体体 积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体 积增大的方向移动。
(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)850℃时,若向一容积不变的密闭容器中同时充入1.0
mol CO,3.0 mol H2O,1.0 mol ①当x＝5.0时，上述平衡向
C逆O反2和应x mo方l H向2，移则动：。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应
满足的条件是 0≤x＜3.0 。
(3)在850℃时，若设x＝5.0和x＝6.0，其他物质的投料
不 别为变a，％当、上b％述，反则应a达小到平于衡后b(，填测“大得于H”2的“体小于积”分或数“分等 2020/5/18
4.影响化学平衡的条件
-------浓度、压强、温度、催化剂等。
(1)浓度的影响
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原因分析 增加反应物的浓度, V正 > V逆 平衡
向正反应方向移动；
速率-时间关系图：