江苏省扬州市2018届高三化学第一次模拟考试试题

2018届扬州高三年级第一次模拟考试化学参考答案单项选择题(本题包括10小题，每题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1. B 2. D 3. A 4. A 5. B 6. D 7. C 8. C 9. B 10. D不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。

每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。

)11. AB 12. D 13. B 14. BC 15. AC非选择题(包括6小题，共80分)除特殊说明外每空2分，Ⅱ卷中的其他合理答案均给分16. (12分)(1) Cu 2Se ＋ 6H 2SO 4 =====△2CuSO 4 ＋ SeO 2↑＋ 4SO 2↑ ＋ 6H 2O(2) 使微溶的Ag 2SO 4转化为更难溶的AgCl ，防止进入CuSO 4溶液。

(3) 洗去表面杂质，降低晶体溶解损失(各1分)。

(4) a 、c(5) TeCl 2－6＋ 2SO 2＋ 4H 2O===Te ＋ 2SO 2－4＋ 6Cl －＋ 8H ＋(6) a17. (15分)(1) 醚键、碘原子(各1分)(2) 取代反应 CO 218. (12分)(1) 丁达尔效应(现象)(2) 1.0×10－6(3) ①样品的结晶水或内部吸附水②作为阻燃剂，Al(OH)3热分解总反应为：2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O 。

由图可知，120～500℃和500～1 100℃质量损失之比为(90.64－69.76)∶(69.76－59.30)＝2∶1.所以120～500℃发生的反应为Al(OH)3―→AlOOH ＋H 2O 。

500～1100℃发生的反应为AlOOH ―→Al 2O 3＋12H 2O 。

500℃残留固体的化学式为AlOOH 或HAlO 2或Al 2O 3·H 2O 或Al 2O 3·Al(OH)3(合理答案均给分)。

高三第一次模拟考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计24小题，总分48分）1.（2分）化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。

下列有关说法正确的是A．二氧化硫可用于纸浆漂白，是因为二氧化硫具有还原性B．静电除尘、血液透析均与胶体的性质有关C．聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放2.（2分）下列关于文献记载的说法正确的是A．《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏3.（2分）我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3 ×10-9m)恢复了磁性。

“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。

下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是A．其直径比Na+的小B．其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应C．其既能透过滤纸,也能透过半透膜D．其在水中形成的分散系属于乳浊液4.（2分）油条是我国的传统食品，其做法是将明矾、碱、食盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团，放置，使面团产生气体，形成孔洞，达到柔顺，放置过程发生反应：3Na2CO3+2KAl(SO4)2·12H2O=3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+2A1(OH)3↓+21 H2O，下列有关判断正确的是A．从物质的分类角度来看，油条配方中的“明矾、碱”均属于盐B．放置过程发生的反应为氧化还原反应C．放置过程发生的反应中反应物和生成物均为电解质D．反应的离子方程式为：3CO32-+2KAl(SO4)2·12H2O=3Na2SO4+2K++4SO42-+3CO2↑+2Al(OH)3↓+21 H2O5.（2分）下列各组物质除杂和分离方法正确的是6.（232S+3CO2↑+N2↑，下列说法不正确的是A．每生成0.5 mol N2，反应中转移6 mol 电子B．硝酸钾、硫磺在黑火药爆炸的反应中是氧化剂C．KNO3 有强氧化性，乘坐汽车、火车、飞机时不能随身携带D．上述反应的生成物都是无毒的，所以燃放爆竹时不会污染环境7.（2分）炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等，实验室通过以下四个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体。

江苏省扬州市高三理综-化学模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·上海期中) 下列物质可以由单质直接化合而得到的是（）A . FeCl2B . SO3C . CuSD . FeS2. （2分） (2019高一上·惠州期末) 下列应用或事实与胶体的性质无关的是（）A . 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)B . 用石膏或盐卤点制豆腐C . 向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D . 在海水与河水交界处，易形成沙洲3. （2分） (2019高二上·上海期末) 下列烷烃在光照条件下与氯气反应，生成一氯代烃不止一种的是（）A . CH4B . CH3CH3C . C3H8D . C(CH3)44. （2分）某学生做葡萄糖的还原性实验，4mL 0.5mol/L的CuSO4溶液和4mL 0.5mol/L的NaOH溶液，将它们混合后，滴入1.0mL的10%的葡萄糖溶液，加热煮沸，结果没有看到红色沉淀生成．这是因为（）A . 葡萄糖浓度太大B . 加热时间不够C . CuSO4溶液的量不够D . NaOH溶液的量不够5. （2分） (2019高二上·清远期末) 2018年4月12日，我国海军首次在南海进行海上阅兵。

为了保护舰艇（主要是铁合金材料），在舰体表面镶嵌金属块（R）。

下有关说法错误的是（）A . 这种保护舰体的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法B . 金属块R可能是镁或锌C . 海水呈弱碱性，舰艇在海水中易发生析氢腐蚀D . 正极反应式为O2 + 2H2O + 4e− = 4OH−6. （2分）(2018·南昌模拟) 位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁) > r(乙) > r(丙) > r(甲)。

2018年江苏省扬州市中考化学一模试卷一、单项选择题:(本题包括15小题，每小题2分，共计30分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1．(★)开发和利用新能源是国家能源战略发展的方向。

下列不属于新能源的是（）A．天然气 B．核能 C．太阳能 D．风能2．(★)属于化学性质的是（）A．干冰易升华 B．酒精能燃烧C．氢气的密度小 D．氧气是无色的气体3．(★)下列物质中，由原子构成的是（）A．水 B．氯化钠 C．金刚石 D．二氧化碳4．(★)航天科学技术测得，三氧化二碳（C 2O 3）是金星大气层的成分之一。

三氧化二碳属于（）A．有机化合物 B．混合物 C．酸 D．氧化物5．(★)餐桌上的饮品种类丰富，下列饮品中属于溶液的是（）A．酸奶 B．玉米糊 C．冰水 D．可乐6．(★★)下列金属活动性最弱的是（）A．Cu B．Zn C．Fe D．Mg7．(★)按体积计算，空气中含量最多的物质是（）A．O2 B．N2 C．CO2 D．水蒸气8．(★★)人体缺乏会引起甲状腺疾病的元素是（）A．钙 B．铁 C．碘 D．锌9．(★)以下几种常见的化学肥料属氮肥的是（）A．硫酸钾K2SO4B．尿素CO（NH2）2C．磷矿粉有效成分Ca3（PO4）2D．磷酸二氢钾KH2PO410．(★★)化学兴趣小组测得常见瓜果汁的pH值，记录在如表中：其中酸性最强的是（）A．葡萄汁 B．番茄汁 C．梨汁 D．西瓜汁11．(★★)苏州盛产杨梅。

杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为Cl9H l9N 7O 6．下列有关叶酸的说法中正确的是（）A．叶酸的相对分子质量为441 gB．叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6D．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成12．(★★)2011年3月22日是第十九届“世界水日”。

下列有关水的知识，其中不正确的是（）A．水是一种最常见的溶剂，自然界中的水大多数含有杂质离子B．水中Ca2+、Mg2+的增多会引起水体的富营养化污染C．用煮沸或蒸馏的方法能降低水的硬度D．在水溶液中发生化学反应，反应速度比较快而且充分13．(★)鉴别下列物质的方法错误的是（）A．用水来鉴别食盐和硝酸铵B．用肥皂水鉴别硬水和软水C．用燃烧的木炭鉴别氧气和二氧化碳D．用酚酞试液鉴别纯碱和烧碱14．(★)下列实验现象错误的是（）A．电解水一段时间，氢气和氧气的质量比为2：1B．铜丝插入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色固体析出C．硫在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体D．鸡蛋清溶液中加入浓硝酸，微热后，出现黄色沉淀15．(★★)在点燃条件下，A和B反应生成C和D．反应前后分子变化的微观示意图如图所示。

江苏省苏北四市2018届高三第一次模拟考试化学注意事项:1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分120分,考试时间100分钟。

2. 答题前,请考生务必将自己的学校、班级、姓名写在密封线内,并认真核对。

可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 K—39 Ba—137第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题(本题包括10 小题,每小题2分,共计20分。

每小题只有一个选项符合题意)1. 人类必须尊重自然、顺应自然、保护自然。

下列做法符合上述理念的是( )A. 开发太阳能等新能源汽车B. 工业污水直接用于灌溉农田C. 焚烧废旧塑料防止“白色污染”D. 推广露天烧烤丰富人们饮食2. 下列化学用语表示正确的是( )A. 中子数为8的氧原子OB. 氯离子的结构示意图:C. Na2S的电子式:N NaD. 2-丙醇的结构简式:(CH3)2CHOH3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. Si的熔点高,可用作半导体材料B. SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆C. Na2CO3溶液呈碱性,可用于洗涤油污D. Al2O3硬度很大,可用于制造耐火材料4. 下列关于NO2的制取、净化、收集及尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是( )A. 制取NO2B. 净化NO2C. 收集NO2D. 尾气处理5. X、Y、Z、W均为短周期主族元素,原子序数依次增大。

X与Z位于同一主族。

Z的核外电子数是X的2倍,Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于Z的核外电子总数。

下列说法正确的是( ) A. 原子半径:X<Y<Z B. Y的氧化物能与氢氧化钠溶液反应C. Z的氧化物对应水化物均为强酸D. Z的气态氢化物的稳定性比W的强6. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 氯化铁溶液溶解铜片:Fe3++Cu Fe2++Cu2+B. 氯气与水反应:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-C. 硝酸银溶液中加入过量氨水:Ag++NH3·H2O AgOH↓+ND. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:Ca2++HC-+OH-CaCO3↓+H2O7. 在给定条件下,下列所示的物质间转化均能实现的是( )A. SiO2Na2SiO3(aq)H2SiO3B. MgCl2·6H2O MgCl2MgC. SO2CaSO3CaSO4D. Fe Fe2O3FeCl3(aq)8. 通过以下反应均可获取O2。

电解 江苏省百校2018年高三年级大联考一模化 学 试 题注意事项：1．本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、准考证号写在答题纸的密封线内。

选择题答案按要求填潦在答题纸上；非选择题的答案写在答题纸上对应题目的答案空格里，答案不写在试卷上。

考试结束后，将答题纸交回。

可能用到的相对原子质量：H —l C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 F —56 Cu —64第Ⅰ卷（选择题共42分）单项选择题（本题包括7小题，每小题2分，共计14分。

每小题只有一个选项符合题意）1．2010年上海世博会实现了环保世博、生态世博的目标，下列做法中符合这一日标的是 （ ）A ．部分国家的展馆使用可降解的建筑材料B ．把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理C ．某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能D ．停车场安装了催化光解设施，用于处理汽车尾气2．氨是重要的无机产品之一，在国民经济中占有重要地位。

下列表述中正确的是 （ ）A ．氨的电子式为B ．NO 3（1） NO 3（g ）△H ＜0C ．在2NH 3+NaC1O N 2H 4+NaC1+H 2O 中，氨是还原剂D ．氨溶于重水：NH 3+ D 2O NH 2D 2++OH —3．下列离子方程式表达不正确的是 （ ）A ．用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:2NO 2+2OH — NO 3—+NO 2—+H 2OB ．用两根铁棒电解饱和食盐水：2C1—+2H 2O 2OH —+H 2↑+C12↑C ．用碳酸钠溶液除去天然气中的硫化氢：CO 32—+H 2S HCO 3—+HS —D ．硫酸过氧化氢混合溶液蚀刻印刷铜板：Cu+H 2O 2+2H + Cu 2++2H 2O4．2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫，以表彰他们在石墨烯材料方面的卓越研究。

江苏省扬州市高考化学一模试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下·衡阳期末) 下列过程中发生了化学变化的是（）A . 酒精挥发B . 洗菜C . 粮食酿酒D . 葡萄榨汁2. （2分） (2019高一下·顺德期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 0.1mo1N2和0.3molH2在一定条件下充分反应，生成的氨气分子数目为0.2NAB . 34g过氧化氢中含有的极性键数目为2NAC . 常温常压下，18g2H216O中含有的电子数目为10NAD . 1mol CH4与 1mol Cl2在光照下生成CH3C1的分子数目为NA3. （2分） (2019高二下·石门期末) 利用冬青的提取物合成出一种抗结肠炎药物.其结构简式如图所示：下列叙述中错误的是（）A . 该物质属于芳香族化合物，易溶于水B . 该物质可以发生加成、氧化、取代等反应C . 该物质能与强酸和强醎反应，也能与碳酸氢钠反应D . 仅改变这三条侧链在苯环上的位置，还可得到10种同分异构体4. （2分） (2016高二上·吉林期中) 已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池．铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“﹣”．关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（）A . 充电时作阳极，放电时作负极B . 充电时作阳极，放电时作正极C . 充电时作阴极，放电时作负极D . 充电时作阴极，放电时作正极5. （2分） (2015高一上·衡水月考) 下列说法中，正确的是（）A . 为加快过滤速度，可用玻璃棒在过滤器中搅拌B . 胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同C . 分液漏斗和容量瓶使用前都需要检查是否漏液D . 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸6. （2分） (2018高一下·上海期中) 酸性溶液一定（）A . pH<7B . c(H+)·c(OH-)=1×10-14C . c(H+)>c(OH-)D . c(H+)>1×10-77. （2分） (2019高三上·哈尔滨期末) 四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍．则下列说法中正确的（）A . X的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物的沸点B . 原子半径比较：X＜Y＜Z＜WC . X2H4与H2W都能使溴水褪色，且褪色原理相同D . 短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强二、解答题 (共6题；共39分)8. （8分） (2016高三下·浉河月考) 根据所学知识，完成问题：（1） I．碱性锌锰干电池的总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2 ．该电池中，负极材料是________，正极反应式为________．（2）Ⅱ．以废旧锌锰干电池处理得到的混合物为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如图所示．请回答下列问题：a.MnxZn1﹣xFe2O4中铁元素化合价为+3，则锰元素的化合价为________．b.活性铁粉除汞时，铁粉的作用是________（填“氧化剂”或“还原剂”）．c.除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸气经KMnO4溶液进行吸收而实现的．在恒温下不同pH时，KMnO4溶液对Hg的单位时间去除率及主要产物如图1所示．①写出pH=2时KMnO4溶液吸收汞蒸气的离子方程式________．②在强酸性环境中汞的单位时间去除率高，其原因除氢离子浓度增大使KMnO4；溶液的氧化性增强外，还可能是________．d.用惰性电极电解K2MnO4溶液制备KMnO4的装置如图2所示．①a应接直流电源的________（填“正”或“负”）极．②已知25℃，两室溶液的体积均为100mL，电解一段时间后，右室溶液的pH由10变为14，则理论上可制得________ mol KMnO4 （忽略溶液的体积和温度变化）．9. （6分）如图为分离提纯物质的实验装置图，按要求回答下列问题：（1）填写下图中序号代表的仪器①________；②________；③________；④________；（2）分别写出玻璃棒在实验中的作用A操作________；B操作________10. （6分） (2015高三上·老河口期中) 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答下列与甲醇有关的问题．（1）甲醇分子是________分子（填“极性”或“非极性”）．（2）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣86.6KJ/mol，在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H2 ，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的3/5．①达到平衡时，CO的转化率为________②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有________A．2v（H2）=v（CH3OH） B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率C．容器内的压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化（3）已知在常温常压下：①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣akJ•mol﹣1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣bkl•mol﹣1③H2O（g）=H2O（1）△H=﹣ckJ•mol﹣1则CH3OH（1）+O2（g）═CO（g）+2H2O（1）△H=________kJ•mol﹣1（4）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．①该电池负极的电极反应式为________．②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液．离子Cu2+H+Cl﹣SO42﹣c/mol•L﹣10.5220.5电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上收集到氧气的质量为________．11. （7分） (2018高三上·浙江期中) 水合肼(N2H4·H2O)是无色、有强碱性和强还原性的液体，是一种重要的化工试剂，某新型生产工艺设计如下：己知：①乙腈CH3CN：无色液体，与水任意比例互溶：丁酮：无色液体，有毒，沸点79.6℃，密度0.81g· cm-3 ，在水中以1:4溶解；②反应 I 的化学方程式为：2NH3+ H2O2+ +4H2O请回答：（1）反应I中H2O2需逐滴滴加至混合溶液中，原因是________；（2）该新型生产工艺可将水相和丁酮回收循环使用，实现清洁化生产，水相的主要溶质成分是________；（3）反应II加入盐酸操作的实验装置如图所示，虚线框内最为合适的仪器是________，优点是________。

1．已知①中国古代四大发明之一的黑火药，它是由硫磺、木炭粉和硝石组成；②油条中铝含量超标十分普遍，是影响人们健康的食品安全隐患。

油条无铝配方由碳酸氢钠（小苏打）和臭粉组成。

下列关于硝石和臭粉的成份组合正确的是A．KNO3、NH4HCO3 B．KNO3、Na2CO3 C．HNO3、(NH4)2CO3 D．NH4NO3、Na2CO3【答案】A【解析】黑火药是我国古代的四大发明之一，它是硝酸钾、硫粉、木炭粉按一定比例混合而成的，硝石是指硝酸钾，油条无铝配方由碳酸氢钠(小苏打)和臭粉组成，碳酸氢铵能说出刺激性气味的氨气，臭粉组成为NH4HCO3，硝石和臭粉的成份组合为：KNO3、NH4HCO3 ，故选A。

【点睛】解题关键是能够用化学知识解释化学现象，黑火药是我国古代的四大发明之一，它是硝酸钾、硫粉、木炭粉按一定比例混合而成的，硝石是指硝酸钾，油条无铝配方由碳酸氢钠(小苏打)和臭粉组成，碳酸氢铵能说出刺激性气味的氨气。

2．常温下，下列各组离子一定能在指定溶浓中大量共存的是A．pH=l的溶液：Ba2+、Al3+、Cl-、SO42-B．能使酚酞试液变红的溶液：Na+、K+、HCO3-、I-C．c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-D．含有0.1mol/LFe(NO3)2的溶液：H+、Mg2+、SCN-、SO42－【答案】C3．下列说法正确的是A．乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应B．CH3CH2CH3分子中的3个碳原子不可能在同一直线上C．聚氯乙烯、麦芽糖和蛋白质均属于有机高分子化合物D．等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同【答案】B【解析】A．乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化还原反应，反应类型不同，故A错误；B．CH3CH2CH3为烷烃，具有甲烷的结构特点，则3个碳原子不可能在同一直线上，故B正确；C．麦芽糖相对分子质量较小，不是高分子化合物，故C错误；D．乙醇可拆写成C2H4•H2O的形式，等质量的C2H4和C2H4•H2O含C2H4，乙烯高于乙醇，故消耗氧气的量乙烯大于乙醇，故D错误；故选B。

2019届高三第一次模拟考试化 学本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。

考试用时100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Co 59 As 75第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 工业废水处理达标后才能排放。

下列处理废水的方法合理的是( )A. 用沉淀法除去废水中的H ＋B. 用氧化法除去废水中的Al 3＋C. 用吸附法除去废水中的悬浮物D. 用中和法除去废水中的油类物质2. 用化学用语表示CH 4＋Cl 2――→光CH 3Cl ＋HCl 中的相关微粒，其中正确的是( )A. 中子数为20的氯原子：2017ClB. HCl 的电子式：H ∶ClC. CH 4的结构式：CH 4D. Cl 的结构示意图：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O 2B. SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆C. Fe 2O 3能与酸反应，可用于制作红色涂料D. Al(OH)3能与NaOH 溶液反应，可用于治疗胃酸过多 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 0.1 mol·L －1的氨水：Cu 2＋、Na ＋、SO 2－4、NO －3B. 0.1 mol·L －1的CaCl 2溶液：Na ＋、K ＋、Cl －、NO －3C. 0.1 mol·L －1的Na 2SO 3溶液：K ＋、H ＋、SO 2－4、NO －3D. 0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液：K ＋、Na ＋、NO －3、OH －5. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )图1 图2图3图4A. 用图1所示装置分离CCl 4和I 2的混合物B. 用图2所示装置获取少量SO 2气体C. 用图3所示装置除去CO 2气体中的少量SO 2D. 用图4所示装置蒸发NaCl 溶液获得NaCl 晶体 6. 下列有关物质性质的叙述不正确的是( )A. 硝酸见光分解生成NO 2、O 2和H 2OB. 细铁丝在氯气中燃烧生成FeCl 2C. 加热时，钠与氧气反应能生成Na 2O 2D. 放电时，氮气与氧气反应生成NO7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 电解饱和MgCl 2溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑B. 向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2：3SO 2＋2MnO －4＋4OH －===2MnO 2↓＋3SO 2－4＋2H 2OC. 向Fe(NO 3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe 2＋＋NO －3＋4H ＋===3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O D. 向NaClO 溶液中通入足量CO 2：ClO －＋CO 2＋H 2O===HClO ＋HCO －38. 短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同的电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y 的原子序数是W 的2倍，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。

2018届高三年级第一次模拟考试(六)化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27Fe 56Cu 64选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。

1. 化学与社会可持续发展密切相关。

下列做法错误．．的是()A. 利用风力发电，减少CO2的排放B. 为提高粮食产量，大量使用高残留农药C. 对秸秆进行加工，使其转化为汽车燃料D. 按照国家规定，对生活垃圾进行分类放置2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. HCl的电子式：B. 二氧化碳分子的比例模型：C. 中子数为8的氮原子：87ND. 2­丁醇的结构简式：3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂B. 浓硫酸具有脱水性，可用来干燥氯化氢气体C. Ca(ClO)2溶液显碱性，可用于饮用水的消毒D. FeCl 3溶液显酸性，可用于制作印刷电路板4. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 与W 同主族，X 的一种同素异形体可用于生产铅笔芯，Y 原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，Z 原子的最外层电子数等于其所在的周期序数。

下列说法正确的是( )A. 原子半径：r (Y)<r (X)<r (W)<r (Z)B. WY 2中既有离子键又有共价键C. Z 是短周期中金属性最强的元素D. Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱5. 下列制取NH 3、验证其溶解性、收集并验证氨水挥发性的装置和原理能达到目的的是( )A B C D6. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. Cl 2与H 2O 的反应：Cl 2＋H 2O 2H ＋＋Cl －＋ClO －B. 醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2OC. 向氨水中通入足量SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2OD. 用MnO 2和浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O7. 在给定条件下，下列选项所示的物质问转化均能实现的是( )A. Si ――→O 2△SiO 2――→浓盐酸△SiCl 4 B. Al ――→浓硫酸Al 2(SO 4)3(aq)――→氨水Al(OH)3C. NO 2――→H 2O HNO 3(aq)――→Cu Cu(NO 3)2(aq)D. HClO ――→光照Cl 2――→NaOH （aq ）NaClO(aq)8. Mg－空气电池的工作原理如图所示。

江苏省扬州中学高三开学考试^化 ^学2018.02可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N- 14 O- 16 Na- 23 K- 39 Cr-52选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1 •化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是A .维生素C能帮助人体将Fe3+转化为易吸收的Fe2+，维生素C具有氧化性B •安装煤炭燃烧过程的固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率C.区分食盐是否加碘的方法是向食盐溶液中加少量淀粉，观察其是否变蓝D •绿色化学要求从源头上减少或消除工业生产对环境的污染2. 对下列化学用语的理解正确的是A .原子结构示意图:可以表示12C,也可以表示14CB .比例模型:可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C.电子式：9’ H可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子D .分子式C2H4O2:可以表示乙酸，也可以表示乙二醇3. 化学与社会、生活、生产密切相关，下列有关说法中正确的是A .明矶能水解产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒B .菜刀洗净后擦干是为了防止发生化学腐蚀C .漂白粉溶液可用于夏天游泳池杀菌消毒D .淀粉溶液和Fe3O4纳米材料都具有丁达尔效应4. 现有短周期元素R、X、Y、Z、T, R与T原子最外层电子数均是电子层数的2倍，Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物；Z +与Y2-电子层结构相同。

种元素的原子半径如图所示，下列推断正确的是A . Y、Z组成的化合物只含离子键B .氢化物的沸点：R<X<YC . T的最高价氧化物的水化物酸性比R的强D . Y和Z分别与T、X组成的二元化合物的水溶液一定呈中性5. 下列离子方程式书写正确的是+A .硫酸铜溶液吸收H2S: Cu2++ S2「===CuS jB .氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3 + 6H +===2Fe3++ 3出0C .向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：CO3「+ CO2 + H2O===2HCO3D .向KAl(SO 4)2溶液中加入过量的Ba(OH) 2溶液：Al3++ 2SO2「+ 2Ba2++ 4OH —===BaSO4 J+ AlO 2 +2H2O6. 如图，用下列实验操作可完成两个实验。

扬州2018届高三年级第一次模拟考试(六)化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分，考试用时100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27Fe 56Cu 64选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。

1. 化学与社会可持续发展密切相关。

下列做法错误．．的是()A. 利用风力发电，减少CO2的排放B. 为提高粮食产量，大量使用高残留农药C. 对秸秆进行加工，使其转化为汽车燃料D. 按照国家规定，对生活垃圾进行分类放置2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. HCl的电子式：B. 二氧化碳分子的比例模型：C. 中子数为8的氮原子：87ND. 2­丁醇的结构简式：3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂B. 浓硫酸具有脱水性，可用来干燥氯化氢气体C. Ca(ClO)2溶液显碱性，可用于饮用水的消毒D. FeCl3溶液显酸性，可用于制作印刷电路板4. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与W同主族，X的一种同素异形体可用于生产铅笔芯，Y原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，Z原子的最外层电子数等于其所在的周期序数。

下列说法正确的是()A. 原子半径：r(Y)<r(X)<r(W)<r(Z)B. WY2中既有离子键又有共价键C. Z是短周期中金属性最强的元素D. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱5. 下列制取NH3、验证其溶解性、收集并验证氨水挥发性的装置和原理能达到目的的是()A B C D6. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. Cl 2与H 2O 的反应：Cl 2＋H 2O 2H ＋＋Cl －＋ClO －B. 醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2OC. 向氨水中通入足量SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2OD. 用MnO 2和浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质问转化均能实现的是( )A. Si ――→O 2△SiO 2――→浓盐酸△SiCl 4 B. Al ――→浓硫酸Al 2(SO 4)3(aq)――→氨水Al(OH)3C. NO 2――→H 2O HNO 3(aq)――→Cu Cu(NO 3)2(aq)D. HClO ――→光照Cl 2――→NaOH （aq ）NaClO(aq)8. Mg －空气电池的工作原理如图所示。