初三化学粗盐提纯专
题训练
粗盐提纯
一选提题
1. 重结晶后的食盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO42－、Ca2＋、Mg2＋的形式存在，为将这些杂质除净，可向食盐溶液中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调节溶液的pH＝7，最后经过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是()
A: BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl B: BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl
C: NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl D: Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl
2. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42—和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量的NaOH溶液，③加适量的盐酸，④加过量的Na2CO3溶液，⑤加过量的BaCl2溶液，下列操作顺序中最合适的是（）
A．②④⑤①③ B．⑤④②③① C．⑤②④③① D．②⑤④①③
3. 为了测定粗盐中氯化钠（混有少量泥沙及不溶性杂质）的纯度，进行如下实验。
（1）主要的实验步骤有：①溶解；②称量；③过滤；④计算；⑤蒸发。正确的操作顺序是（）
A.①②③④⑤
B. ③②①④⑤
C. ②①③⑤④
D. ②④③⑤①
（2）下列操作中错误的是（）
A.蒸发皿放在石棉网上加热
B.加热时用玻璃棒不断搅拌，防止滤液溅出
C.当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
二综合题
1.粗盐中常含MgCl2、CaCl2等杂质,提纯粗盐的工艺流程如下图所示。
回答下列问题:
(1)氢氧化钠有强烈的腐蚀性,如果不慎沾到皮肤上,要用大量水冲洗,再涂上;
(2)步骤②加入过量碳酸钠溶液的作用是;
(3)操作a的名称是;
(4)步骤④中,要用玻璃棒不断地搅拌,其目的是。
2..现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物，将其溶于水后得无色溶液A，进行如下实验并得到相应结果：
试回答下列问题：
（1）无色气体D 的化学式为 ，白色沉淀E 的化学式为 ，钡盐B 的化学式为 。 （2）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为
3．为了除去食盐（主要成分为NaCl ）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方
请根据上述除杂方案，回答下列问题：
（1）沉淀甲是 ；滤液C 中的溶质是 ； 操作⑤中加入过量盐酸的作用是： 。
（2）假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl 的质量比原样品中NaCl 的质量 （填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH 溶液，固体丁中可能含有的杂质是
4．有一种白色固体可能含有：BaCl 2、NaCl 、Na 2CO 3、Na 2SO 4和CuSO 4中的一种或几种。对该固体进行如下实验。
①取样，加足量的水，充分搅拌，过滤。得到白色沉淀A 和无色溶液B 。
②在白色沉淀A 中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水变浑浊的无色气体。 ③在无色溶液B 中加入AgNO 3溶液，得到白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解。请回答下列问题。
（1）原白色固体中一定不含有．．．____ __；一定含有___ 。 （2）实验①得到的无色溶液B 中一定含有．．．．的溶质是_______________________。 （3）原白色固体中可能含有_____________ __________________________
5．某工厂排出的废水中，可能含有AgNO3、Ba （NO3）2、FeCl2、Cu （NO3）2、
Na2SO4中的几种物质．某化学兴趣小组做如下实验，探究工厂废水中含有的物质并设计实验方案处理废水．【查阅资料】①白色的Fe （OH ）2沉淀在潮湿空气中迅速转化为红褐色Fe （OH ）3；②Ba 的金属活动性比Fe 强．
（1）取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀，沉淀化学式为 ；过滤，将滤液分成两份，一份加入稀硫酸，产生白色沉淀，反应化学方程式为 ；另一份加入过量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，该过程中与OH ﹣反应的离子有 （写离子符号）．
（2）依据工厂排出废水中含有的物质，该化学兴趣小组设计了一个处理该废水的实验方案，流程如下：
废水中含有的物质为（写化学式），溶液C中的溶质为（写化学式）．此流程中涉及种基本反应类型．
6．粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示：
（1）Ca（OH）2俗称：，其溶液的pH（选填“＞”“＜”或“=”）7．步骤①反应的化学方程式为。
（2）步骤③操作a的名称是。步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的
和。
（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有。
（4）将精盐水制成食盐晶体的方法是。
三推断题
1．A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：
（1）A物质的化学式。
（2）写出反应②的化学方程式，
红色固体
③
A B
中
E F
C
G
Y 高温
②
X溶
过量稀盐酸
①
O2加热
④
无色气体
浅绿色溶液
C物质固态时的名称，该固体物质在实际生活中的一种用途
是。
（3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式。
（4）上图转化中产生无色气体G的原因是，
写出物质G和A在加热条件下反应的化学方程式
2、A为无色溶液，能使无色酚酞变为红色，取少量A做如下实验：
根据实验推断下列物质的名称
．．：A是，B是，C 是
写出①②③④反应的化学方程式：
①②
③④
答案一选择题 DCCC
二综合题
2．（1）CO2；BaSO4；BaCl2 （2）Na2CO3；Na2SO4；NaCl
3．（1）氢氧化镁[或Mg(OH)2] 氯化钠、氢氧化钠、氯化钡（或NaCl、NaOH、BaCl2）除去滤液D中的NaOH和Na2CO3
（2）增大氯化钾（或KCl）
4．（1）CuSO4、Na2SO4；BaC12、Na2CO3（2）NaCl （3）NaCl
5．AgCl；Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3；Cu2+、H+；AgNO3、Ba（NO32、Cu （NO3）2；Ba（NO3）2、NaOH、NaNO3；3；
．熟石灰（或消石灰）；＞；Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓；过滤；NaOH；Na2CO3；CaCl2；蒸发结晶；
三推断题
1. （1）CuO ；（2）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 干冰保存食物
（3） Fe+ C u Cl2 = FeCl2+ C u（4）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ H2 + CuO △
2
O
