选修三第一章知识点小结
一.核外电子排布：
1、能层：原子核外电子按______大小______排布，从内到外分为____、____、____、____、____、
____、____七层，能量依次_____。各能层所能容纳的电子个数为______。
2、能级：各能层电子的能量_______（填“相同”或“不相同”），不同能量的电子分别排布在
____、____、____、____能级上，各能层的能级个数与__________相等，各能级上所能容纳的
电子数分别为_____、____、____、____。
3、原子轨道：表示电子在原子核外的一个空间运动状态。电子云轮廓图给出了电子在
的区域，这种电子云轮廓图也就是原子轨道的形象化描述。
4.能层、能级、原子轨道及其最多容纳电子数的关系
•能级数=能层序数
•S、p、d、f能级分别有1、3、5、7个原子轨道，最多容纳电子数分别是2、6、10、14
•各能层(n)原子轨道数目=
•各能层(n)最多容纳的电子数=
5、原子轨道能量高低规律
●同能层：nsnpndnf
●形状相同的原子轨道：
1s2s3s4s,2p3p4p5p
●同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道：2p x=2p y=2p z
练习.比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。
(1)2s______3s(2)2s______3d(3)3p______3s
(4)4f______6f(5)3d______4s
二．核外电子排布的规律：
1核外电子排布遵守原理，原理和原理。
（1）.能量最低原理：
内容：原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。
构造原理
电子的排布先后顺序为：
1s_______________________________________________________________。
（2）.泡利不相容原理：在一个原子轨道里，最多容纳_____个电子，且自旋______。表示为：（3）.洪特规则：基态原子中的电子优先_______占据一个轨道，且自旋_______。
如np3应表示为：
洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在(p6、d10、f14)、(p3、d5、f7)和(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。而不是
1s22s22p63s23p63d44s2
2.原子光谱：
（1）基态：处于____________的原子叫做基态原子，基态原子的排布符合______________。
（2）激发态：基态原子的电子______能量跃迁到高能层或者高能级，成为激发态原子。（3）基态原子的电子跃迁到高能层或者高能级时，_____能量，得到______光谱；当电子跃迁
回基态时_____能量，得到______光谱。
3.基态原子核外电子排布的表示方法
(1)电子排布式：用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式
A．电子排布遵循构造原理。
B．能层低的能级要写在左边，不能按填充顺序写。
如钪(Sc)的电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2，而不能写成1s22s22p63s23p64s23d1。
练习。写出下列元素的原子核外电子排布式：
Al
Cu
Cr
（2）简化电子排布式
如Na的简化电子排布式为[Ne]3s1
练习。书写下列元素原子的简化电子排布式
Fe
Br
（3）电子排布图：在电子排布图中，用方框表示原子轨道，用箭头表示电子。箭头方向表示电子的自旋状态。
练习.画出下列元素的电子排布图
P
O
（4）外围电子排布(价电子排布式)
价电子：即能够影响元素化合价的电子。
主族元素：价电子即为最外层电子。如Cl的外围电子排布：3S23P5
过渡元素：价电子包括最外层电子和次外层d能级电子.
如Fe的外围电子排布：3d64S2
【练习】
1.下列基态原子核外各电子排布中，违反了哪些原子或规则？正确的排布如何？
A.硼：1s22s3
B.氮：1s22s22p x22p y1
C.铍：1s22p2
D.铜：【Ar】3d94s2
2、几个重要的电子排布式以及电子排布图：
二、核外电子排布与周期、族的关系：
1、与周期的关系：
周期数＝________________。外围电子排布为3d104s2的原子位于周期表的_______周期。
每周期元素核外电子排布，以_______开始，_______结束，依次为_____、_____、______、______、
______；（以第三周期为例）
2、与族的关系：
主族元素：族序数=原子的最外层电子数=价电子数
副族元素：大多数族序数=（n-1)d+ns的电子数=价电子数
4.元素周期表的分区：
除_____区外，元素最后一个电子填入哪个能级，元素便位于周期表的哪个区，按此原则共分为____个区。请将各自区的对应的族的位置填入下列空格内：
s区：____________________________p区：____________________________
d区：____________________________f区：____________________________
ds区：____________________________
以上5个区中，全部为金属元素的区是_________________________________
【练习】
1、不查表，迅速写出下列元素的价电子排布式，以及在周期表中的位置。
28号元素：__________________________________________________
47号元素：__________________________________________________
35号元素：__________________________________________________
三.元素周期律
1.同周期元素的主要化合价：
最高正价：+1递增到+7。（氟、氧例外）
负价：-4递增到-1，呈现周期性的变化。
最高正价+|负价|=8
2..原子半径：
A原子半径的大小取决于两个因素：________和_____________。
B.同周期原子半径从左到右依次_____________；
同主族原子半径从上到下依次____________。
C．微粒半径的比较方法
（1）能层数不同时,电子层数越多,半径越大。
（2）能层相同时,核电荷数越大，半径越小。
