高中第三节化学反应热的计算教学案教案

《化学反应热的计算》第二课时教学设计第三节化学反应热的计算
（第二课时）
教学
目标
知识与技能：
1、理解反应热
2、了解反应热的计算
过程与方法：
综合运用反应热和盖斯定律的知识解决能量变化的实际问题
情感与价值观：
通过计算某些物质燃烧时的△H数值，进一步认识煤、石油、天然气是当今世界上最重要的化石燃料，唤起学生对资源利用和环境保护的意识和责任感
第二课时
【课题】第三节化学反应热的计算（第二课时）
【授课时间】年月日班级：【教学目标】
1. 理解反应热。

2．了解反应热的计算。

【教学重点】反应热的计算
【教学难点】反应热的计算
学
反
思不足及改进措施：。

选修4 化学反应与原理第一章化学反应与能量第3节化学反应热的计算教学设计1教材分析(1)教学内容分析前面学生已经定性地了解了化学反应与能量的关系，通过实验感受到了反应热，并且了解了物质发生反应产生能量变化与物质的质量的关系，及燃烧热的概念。

在此基础上，本节介绍了盖斯定律，并从定量的角度来进一步认识物质发生化学反应伴随的热效应。

本节内容分为两部分：第一部分，介绍盖斯定律。

第二部分，利用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的计算。

本节引言部分用几句简短的话说明了学习盖斯定律的缘由以及盖斯定律的应用，从课程标准中的要求和学生的认知水平来看，易于简化处理，重在应用。

(2)课程标准的要求在化学必修2中，学生初步学习了化学能与热能的知识，对于化学键与化学反应中能量变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定的认识，本节是扩展与提高，把化学反应中的能量变化的定性分析变成了定量分析。

解决了各种热效应的测量和计算的问题。

在这一节里，我们将进一步讨论在特定条件下，化学反应中能量变化以热效应表现时的“质”“能”关系，这既是理论联系实际方面的重要内容，对于学生进一步认识化学反应规律和特点也具有重要意义。

本节内容是第一章的重点，因为热化学研究的主要内容之一就是反应热效应的计算。

反应热的计算对于燃料燃烧和反应条件的控制、热工和化工设备的设计都具有重要意义。

(4)学习目标理解盖斯定律的涵义。

能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

(5)学习重点盖斯定律、行反应热的计算。

(6)学习难点盖斯定律的应用(7)教学方法a.类比法-创设问题情境，引导学生自主探究—从途径角度理解盖斯定律b.实践训练法—例题分析、当堂训练2 教学过程课前微课（盖斯定律）课堂教学(1)教学流程图环节一知识铺垫：回顾“燃烧热”、“中和热”的概念，减少学生的陌生感，适时指出这两种反应热可通过实验测定。

环节二创设情景引入新课：但对于像C(s) + O2(g) = CO(g) ，这样的很难直接测量的反应热ΔH又该如何获得呢？环节三盖斯定律的引出阅读教材11页的第一自然段，得出盖斯定律，并从能量守恒角度加以理解环节四盖斯定律的应用适当练习，及时巩固，发现问题，及时解决。

高一化学《反应热的计算》教案设计高一化学《反应热的计算》教案设计高一化学：反应热的计算1.高一化学盖斯定律(1)内容不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。

或者说，化学反应的反应热只与反应体系的始终和终态有关，而与反应的途径无关。

(2)理解能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，没有物质的变化，就不能引发能量的变化。

(3)盖斯定律的重要意义有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯(有副反应发生)，这给测定反应热造成了困难。

如果应用盖斯定律，可以间接地把它们的反应热计算出来。

2 高一化学反应热的计算(1)计算依据①热化学方程式。

②盖斯定律。

③燃烧热的数据。

(2)计算方法如已知①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5 kJmol-1②CO(g)+12O2(g)===CO2(g) ΔH2=-283.0 kJmol-1若C(s)+12O2(g)===CO(g)的反应热为ΔH。

根据盖斯定律，知：ΔH1=ΔH+ΔH2则：ΔH=ΔH1-ΔH2=-393.5_kJmol-1-(-283.0_kJmol-1)=-110.5_kJmol-1。

3.根据盖斯定律计算：已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为C(金刚石，s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-395.41kJmol-1, CO2(g)、H2(石墨，s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.51 kJmol-1，则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________。

由此看来更稳定的碳的.同素异形体为__________。

《化学反应热的计算》高中化学教案一、教学目标1. 让学生理解化学反应热的概念，掌握反应热的计算方法。

2. 培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。

3. 提高学生对能量守恒定律的认识，强化能量转化与利用的意识。

二、教学内容1. 化学反应热的基本概念2. 反应热的计算方法3. 能量守恒定律的应用三、教学重点与难点1. 教学重点：反应热的计算方法，能量守恒定律的应用。

2. 教学难点：反应热的正负判断，能量守恒定律在实际问题中的运用。

四、教学方法1. 采用讲授法，讲解反应热的基本概念、计算方法和能量守恒定律。

2. 利用案例分析法，分析实际问题中的能量转化与利用。

3. 开展小组讨论，让学生互动交流，提高解决问题的能力。

五、教学过程1. 导入新课：通过一个简单的化学反应实例，引导学生关注反应热现象。

2. 讲解反应热的基本概念，阐述反应热的计算方法。

3. 分析实际问题，运用能量守恒定律解决问题。

4. 布置练习题，让学生巩固所学知识。

5. 课堂小结，总结本节课的主要内容和知识点。

六、教学策略1. 采用问题驱动的教学策略，引导学生通过问题探究反应热计算的原理和应用。

2. 利用多媒体教学手段，如动画和实验视频，形象地展示化学反应过程中的能量变化。

3. 设计具有梯度的练习题，从简单到复杂，让学生逐步掌握反应热的计算方法。

七、教学准备1. 准备相关的化学实验视频或动画，用于直观展示反应热现象。

2. 准备练习题和案例分析题，涵盖不同类型的反应热计算问题。

3. 准备教学PPT，内容包括反应热的基本概念、计算方法和应用实例。

八、教学评价1. 课堂评价：通过提问和练习题，评估学生对反应热概念和计算方法的掌握程度。

2. 作业评价：通过课后作业，检查学生对反应热计算的熟练程度和应用能力。

3. 小组讨论评价：评估学生在小组讨论中的参与度和问题解决能力。

九、教学拓展1. 介绍反应热的应用领域，如石油化工、能源开发等。

2. 探讨反应热在现代科技中的重要性，如新材料合成、药物设计等。

《化学反应热的计算》高中化学教案第一章：化学反应热的基本概念1.1 反应热的定义1.2 反应热的单位1.3 反应热的类型1.4 反应热的测量方法第二章：反应热的计算方法2.1 反应热的计算公式2.2 反应热的计算步骤2.3 反应热的计算实例2.4 反应热的计算注意事项第三章：放热反应和吸热反应3.1 放热反应的定义和特点3.2 吸热反应的定义和特点3.3 放热反应和吸热反应的判断方法3.4 放热反应和吸热反应的实例分析第四章：中和反应热的计算4.1 中和反应热的定义和特点4.2 中和反应热的计算公式4.3 中和反应热的计算步骤4.4 中和反应热的计算实例第五章：氧化还原反应热的计算5.1 氧化还原反应热的定义和特点5.2 氧化还原反应热的计算公式5.3 氧化还原反应热的计算步骤5.4 氧化还原反应热的计算实例第六章：燃烧反应热的计算6.1 燃烧反应热的定义和特点6.2 燃烧反应热的计算公式6.3 燃烧反应热的计算步骤6.4 燃烧反应热的计算实例第七章：沉淀反应热的计算7.1 沉淀反应热的定义和特点7.2 沉淀反应热的计算公式7.3 沉淀反应热的计算步骤7.4 沉淀反应热的计算实例第八章：复分解反应热的计算8.1 复分解反应热的定义和特点8.2 复分解反应热的计算公式8.3 复分解反应热的计算步骤8.4 复分解反应热的计算实例第九章：化学反应热的实际应用9.1 化学反应热在工业生产中的应用9.2 化学反应热在能源转换中的应用9.3 化学反应热在环境监测中的应用9.4 化学反应热在其他领域的应用10.1 化学反应热计算的重要性和意义10.2 化学反应热计算的方法比较和选择10.3 化学反应热计算的难点和解决策略10.4 化学反应热计算的进一步研究和拓展方向重点和难点解析一、化学反应热的基本概念：重点关注反应热的定义和类型，以及反应热的测量方法。

理解反应热是化学反应过程中放出或吸收的热量，掌握不同类型反应热的概念和特点。

第三节化学反应热的计算教学目标知识与技能：在质量守恒定律和能量守恒定律的基础上理解、掌握盖斯定律，并学会应用盖斯定律进行化学反应热的计算；进一步巩固对化学反应本质的理解。

过程与方法：通过分析、归纳，从能量守恒定律角度理解盖斯定律。

情感态度与价值观：学习从不同的角度观察、分析、认识事物。

教学重点、难点：利用盖斯定律进行化学反应热的计算教学过程：一、引入：与旧知识“燃烧热”相衔接，减少学生的陌生感，且为学生设计测定“C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?”做好知识与理解的铺垫。

1.下列数据表示燃烧热吗？为什么？H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol已知： H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol2.如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?思考并回答：①能直接测出吗？如何测？②若不能直接测出，怎么办？①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol① + ② = ③，则ΔH1 + ΔH2 =ΔH3所以，ΔH1 =ΔH3-ΔH2 =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol为什么可以这样计算？应用了什么原理？二、盖斯定律不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。

换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

这就是盖斯定律。

讲述盖斯的生平事迹。

三、对盖斯定律的理解与分析请观察思考：ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系？ΔH=ΔH1+ΔH2根据能量守恒定律引导学生理解盖斯定律。

四、应用盖斯定律计算反应热石墨能直接变成金刚石吗？例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25℃,101kPa时)说明：(1)可以在书中查找需要的数据.(2)并告诉大家你设计的理由。

化学反应热教案【篇一：化学反应热教案】篇一：第三节化学反应热的计算教学案第三节化学反应热的计算教学案第一课时【教学目标】知识与技能：1．了解反应途径与反应体系。

2．理解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

3．能利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算；过程与方法： 1．从途径角度、能量守恒角度分析和论证盖斯定律，培养分析问题的能力； 2．通过热化学方程式的计算和盖斯定律的有关计算，培养计算能力。

情感态度与价值观：1．通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献。

同时养成深入细致的思考习惯。

2．通过加强练习，及时巩固所学知识，养成良好学习习惯；形成良好的书写习惯。

【教学重点】1、盖斯定律的涵义和根据盖斯定律进行反应热的计算；2、根据热化学方程式进行简单的反应热的计算【教学难点】盖斯定律的应用【教学过程】【前置作业】已知石墨的燃烧热：△h= —393.5kj/mol 1．写出石墨的完全燃烧的热化学方程式2．二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程【小结1】：热反应方程式可以进行方向改变，但方向改变时，反应热数值，而符号。

根据能量守恒定律：若某化学反应从始态（s）到终态（l）其反应热为△h1，而从终态（l）到始态（s）的反应热为△h2，那么△h1与△h2之间有什么关系。

【引入】能量【小结2】不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是的。

换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的和有关，而与反应的途径无关。

这就是盖斯定律。

【定义】一、盖斯定律（简单介绍盖斯）1、内容：【理解】a点到b点的位移，即山的高度与起点a和终点b的海拔有关，而与由a点到 b点的途径无关。

在这里a点相当于反应体系的始态，b点相当于反应体系的终态，山的高度相当于化学反应的反应热。

【小试牛刀】1、下列数据表示燃烧热吗？h2(g)+1/2o2(g)==h2o(g)△h1=-241.8kj/mol 已知h2o(g)==h2o(l)△h2=-44kj/mol那么，h2的燃烧热△h究竟是多少？2、已知下列热化学方程式：zn（s）+1/2 o2（g）=zno（s）△h1；hg（l）+ 1/2 o2（g）=hgo（s）△h2；则zn（s）+ hgo（s）= hg（l）+ zno（s），△h值为=a、△h2-△h1b、△h2+△h1c、△h1-△h2d、-△h1-△h2 【过渡】2、盖斯定律的应用【思考与回答】石墨和金刚石，哪一个才是更稳定的碳单质？请在课本p7表1—1中查找－1 －1能量h2(g)＋1o2(g) 2－【小结3】盖斯定律解决问题的一般步骤：【总结】【作业】完成本节课后的习题p141-6题。

第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算第1课时一、教材分析：前面学生已经定性地了解了化学反应与能量的关系，通过实验感受到了反应热，并且了解了物质发生反应产生能量变化与物质的质量的关系，及燃烧热的概念。

在此基础上，本节介绍了盖斯定律，并从定量的角度来进一步认识物质发生化学反应伴随的热效应。

本节内容分为两部分：第一部分，介绍了盖斯定律。

教科书以登山经验“山的高度与上山的途径无关”，浅显地对特定化学反应的反应热进行形象的比喻，帮助学生理解盖斯定律。

然后再通过对能量守恒定律的反证来论证盖斯定律的正确性。

最后通过实例使学生感受盖斯定律的应用，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要意义。

第二部分，利用反应热的概念、盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的计算，通过三道不同类型的例题加以展示。

帮助学生进一步巩固概念、应用定律、理解热化学方程式的意义。

二、教学目标：1．知识目标：①理解并掌握盖斯定律；②能正确运用盖斯定律解决具体问题；③初步学会化学反应热的有关计算。

2．能力目标：通过运用盖斯定律求有关的反应热，进一步理解反应热的概念3．情感态度和价值观目标：通过实例感受盖斯定律，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要作用三、教学重点难点：盖斯定律四、学情分析：注意引导学生准确理解反应热、燃烧热、盖斯定律等理论概念，熟悉热化学方程式的书写，重视概念和热化学方程式的应用。

五、教学方法：读、讲、议、练，启发式，探究式相结合六、课前准备：学生课前自学填写学案七、课时安排：1课时八、教学过程（一）预习检查，总结疑惑（二）情景导入，展示目标某些物质的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接获得。

在生产中，对燃料的燃烧、反应条件的控制以及废热的利用，也需要反应热计算，为方便反应热计算，我们来学习盖斯定律。

（三）合作探究，精讲点拨1、盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热相同。

换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。

《化学反应热的计算》高中化学教案一、教学目标1. 让学生掌握化学反应热的概念，理解吸热和放热的本质。

2. 学会运用盖斯定律进行化学反应热的计算。

3. 能够运用反应热知识解释生活中的实际问题。

二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）化学反应热的概念及表示方法。

（2）盖斯定律及其在化学反应热计算中的应用。

2. 教学难点：（1）反应热的计算方法。

（2）如何运用反应热知识解决实际问题。

三、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究化学反应热的计算方法。

2. 利用实例分析，让学生了解反应热在实际生活中的应用。

3. 运用小组讨论法，培养学生的合作能力和口头表达能力。

四、教学准备1. 教师准备：掌握化学反应热的理论知识，熟悉盖斯定律的应用。

2. 学生准备：了解基本的化学反应概念，具备一定的化学知识基础。

五、教学过程1. 导入新课（1）回顾化学反应的基本概念，引导学生思考反应过程中能量的变化。

（2）提问：什么是化学反应热？为什么反应过程中会吸热或放热？2. 知识讲解（1）讲解化学反应热的定义，介绍吸热和放热的本质。

（2）阐述盖斯定律的内容，解释其在我国古代建筑中的应用。

3. 实例分析（1）分析生活中常见的吸热和放热反应，如烧水、制冰等。

（2）引导学生运用盖斯定律计算反应热。

4. 小组讨论（1）让学生分组讨论如何运用反应热知识解决实际问题。

5. 课堂小结6. 课后作业布置相关练习题，巩固所学知识，提高运用能力。

六、教学拓展1. 介绍反应热在现代科技领域的应用，如新能源开发、材料科学等。

2. 探讨反应热在环境保护方面的作用，引导学生关注化学与可持续发展。

七、课堂互动1. 提问：请举例说明反应热在生活中的应用。

2. 学生回答后，教师进行点评和补充。

3. 互动环节：学生提问，教师解答。

八、教学反思2. 学生反馈学习情况，提出改进建议。

九、课后自主学习任务1. 深入学习反应热的计算方法，掌握相关公式及运用。

2. 收集反应热在实际应用方面的资料，进行阅读和思考。

化学反应热的计算教学案教学目标：1.了解化学反应热的概念和计算方法。

2.学会通过实验数据计算化学反应热。

3.培养实践动手能力和数据处理能力。

教学步骤：第一步：引入话题通过提问和讨论，引导学生了解化学反应热的概念和意义，并举例说明化学反应热对化学反应过程的影响。

第二步：实验操作1.选择一种适合的化学反应，如醋和小苏打溶液反应。

2.准备实验器材，包括量筒、烧杯、温度计等。

3.预先测量和记录反应物和溶液的质量、体积和初始温度。

第三步：实验操作1.将溶液A倒入烧杯中，记录其体积和温度。

2.将溶液B倒入烧杯中，记录其体积和温度，并立即将溶液B加入溶液A中。

3.在反应过程中记录温度的变化，直至温度不再上升。

第四步：数据处理1.根据实验数据计算反应物的摩尔数。

2.根据热容量公式，计算反应物的热容量。

3.计算反应过程中吸热或放热的量。

4.计算化学反应热，通过公式化学反应热=吸热量/摩尔数计算。

第五步：结果分析1.对比不同实验组的计算结果，分析误差的原因。

2.结合实验情况，讨论化学反应热对反应速率和反应平衡的影响。

第六步：总结总结教学内容，回顾化学反应热的概念、计算方法和实验步骤，强调化学反应热的重要性。

教学评价：1.是否能正确理解化学反应热的概念和计算方法。

2.是否能熟练操作实验操作，并准确测量和记录实验数据。

3.是否能正确计算化学反应热，分析结果并得出结论。

拓展延伸：1.可以设置其他化学反应的实验，如氨和盐酸反应。

2.可以探索其他计算化学反应的方法，如通过爆炸反应的产物质量计算化学反应热。

通过以上教学案的实施，学生可以深入理解化学反应热的概念和计算方法，并通过实验操作和数据处理提高实践动手能力和数据处理能力。

课题《第三节化学反应热的计算》教学案[教学目标]:1、盖斯定律及其应用2、利用反应热的概念、盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的计算[教学重点、难点] 盖斯定律、及反应热相关计算。

教学过程[典型例题1]如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=mol③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=mol [① + ② = ③]解：二、盖斯定律：不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。

化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

三、如何理解盖斯定律？1）请用自己的话描述一下盖斯定律。

2）盖斯定律有哪些用途？同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。

现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。

[典型例题2]已知P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；ΔH = kJ/molP(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；ΔH = kJ/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式______________________________________________________________________。

[典型例题3]在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是（B ）A、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H =-Q2B、C(s)+1/2O2(g)=CO (g); △H= -Q1C(s)+O2(g)=CO2 (g); △H= -Q2C、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H= -Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H= -Q2D、 S(g)+O2(g)=SO2 (g); △H= -Q1 S(s)+O2(g)=SO2 (g); △H= -Q2[课堂效益检测]1、已知25℃，101kpa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为（）C(石墨) + O2(g)===CO2(g) △H= molC(金刚石) + O2(g)===CO2(g) △H= mol据此判断，下列说法中正确的是（）A、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高2、已知H2和CO的混合气体完全燃烧时放出，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（）A、2：1B、1：2C、1：1D、2：33、完全燃烧一定质量的无水酒精,放出的热量为Q1,为了完全吸收生成的CO2,消耗8mol/L NaOH溶液50mL时恰好生成一种盐,则燃烧1mol无水酒精所放出的热量为 ( )A、 B、 C、5Q D、10Q4、由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热，写出该反应的热化学反应方程式___________________________________________________________________________若1g水蒸气转化成液态水放热，则反应H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)的△H=_________________________kJ/mol,氢气的燃烧热为____________________kJ/mol5、已知CH4(g) + 2 O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)；△H= -890kJ/mol，现有CH4 和CO的混合气体共，完全燃烧后，生成CO2气体和18g液态H2O，并放出515kJ热量，CO燃烧的热化学方程式为_____________________________________________写出求算过程6、化学键的键能是原子间形成1mol化学键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。

化学反应热的计算教案化学反应热的计算教案一、教学目标1. 了解化学反应热的概念和计算方法；2. 掌握常见的化学反应热的计算方法；3. 能够运用化学反应热的计算方法解决相关问题。

二、教学重点1. 化学反应热的定义和计算方法；2. 常见化学反应热的计算方法的应用。

三、教学难点1. 化学反应热计算方法的应用；2. 复杂反应热的计算。

四、教学准备1. 教学用具：黑板、白板笔、教学PPT；2. 实验用具：烧杯、试管、温度计等。

五、教学过程1. 导入环节（5分钟）教师简单介绍化学反应热的概念，并提出问题：“你们了解化学反应热的计算方法吗？”2. 知识讲解（15分钟）2.1 化学反应热的定义和计算方法：教师通过PPT介绍化学反应热的概念和计算方法，重点强调热量的守恒原理和计算公式。

2.2 常见的化学反应热的计算方法：教师具体讲解物质的标准生成焓、标准反应焓和燃烧热的计算方法，并通过实例进行讲解。

3. 例题演练（15分钟）教师提供几个例题让学生进行计算实践，引导学生掌握化学反应热的计算方法。

4. 实验操作（20分钟）教师组织学生进行实验操作，通过实际测量物质的温度变化来计算其反应热。

5. 典型例题解析（15分钟）教师带领学生一起分析解答几个典型例题，巩固学生对化学反应热计算方法的理解和运用。

6. 总结与拓展（10分钟）教师进行知识总结，强调化学反应热的重要性和运用范围，并提出一些扩展问题供学生思考和讨论。

六、课堂作业请学生完成一定数量的化学反应热计算题目，进行巩固练习。

七、板书设计化学反应热的计算方法：1. 标准生成焓；2. 标准反应焓；3. 燃烧热。

八、教学反思本节课中，通过引入实验操作和典型例题解析的方式，使学生更好地理解了化学反应热的计算方法，提高了他们的实际操作和运用能力。

同时，通过扩展问题的提出，培养了学生的思考和探索能力，提升了整体教学效果。

下节课将进一步引导学生深入理解化学反应热的计算方法，并进行更复杂的例题演练。

第一章第三节反应热的计算集体备课教案一、地位与功能：本节内容是在学生已定性了解了化学反应与能量的关系，通过实验感受到了反应热，并且了解了物质发生反应产生能量变化与物质的质量的关系，及中和热、燃烧热的概念之后，在此基础上，介绍了盖斯定律，并从定量的角度来进一步认识物质发生化学反应伴随的热效应。

帮助学生进一步巩固概念、应用定律、理解热化学方程式的意义。

二、课标对本节内容的要求：能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热和焓变的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

三、学情分析：所任课班级的学生已具有化学反应与能量的关系、反应热、中和热、燃烧热、热化学方程式书写及意义的知识基础，且掌握了相关的简单计算及相应思维能力。

四、教学目标：知识与技能：1、以质量守恒定律和能量守恒定律为基础使学生对盖斯定律的学习从直觉认识上升为理性认识；2、掌握运用盖斯定律进行化学反应热的计算；3、提高对热化学方程式内涵的认识，理解热量与物质的量的紧密联系。

过程与方法：1、通过设置适当的问题和台阶，引起学生主动探究运用盖斯定律解决实际问题的技巧；2、培养学生从个别问题形成一般方法的能力。

情感、态度与价值观：激发学生的学习兴趣，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度。

五、教学重难点及其突破法（1）【教学重点】盖斯定律，应用盖斯定律进行反应热的计算突出重点的方法：利用类比分析，逐层深入。

（2）【教学难点】盖斯定律的应用难点突破的措施：实验探究与理论分析相结合。

六、教学过程：活动一：学会有关反应热的简单计算。

1．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式中正确的有哪些？⑴C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) △H＝－393.5 kJ/mol⑵2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝＋571.6 kJ/mol⑶CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－890.3 kJ/mol⑷1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l) △H＝－1400 kJ/mol2．人们把在298K、101kPa条件下，1 mol AB气态分子生成气态A原子和B原子的过程中所吸收的能量，称为AB间共价键的键能。

人教版高中化学选修4教案：化学反应热的计算第一课时一、基本说明1.教学内容：人民教育出版社出版高中化学选修4《化学反应原理》2.所属的章节：第一章化学反应与能量第3节化学反应热的计算3.教学课时：第1课时二.教学目标1.知识与技能（1）能根据热化学方程式、燃烧热等进行有关反应热的简单计算。

（2）理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

2.过程与方法（1）对已学知识进行再探究，运用对比归纳法进行知识提炼。

（2）结合教材引导学生从途径角度、能量守恒角度论证盖斯定律，培养分析、概括能力。

（3）通过热化学方程式和盖斯定律的有关计算，培养计算能力。

3.情感态度与价值观（1）在概念辨析中探究常见化学反应热的计算类型，感受科学探究后的收获。

（2）体会反应热的计算对于燃料燃烧和反应条件的控制、热工和化工设备的设计都具有重要意义。

三.教学重点、难点常见化学反应热的计算，盖斯定律的应用四.板书设计第三节化学反应热的计算一. △H=E（生成物）-E（反应物）二. 根据热化学方程式计算三. 根据燃烧热计算 Q（放） = n（可燃物）╳ 燃烧热四. 盖斯定律1. 内容2. 意义3. 应用方法：（1）方程式消元法（2）模拟路径法五.教学过程教师活动学生活动设计意图引入：引导学生对已学知识再探究。

[板书]一.△H=E（生成物）-E（反应物）△H 0，放热；△H 0，吸热思考与讨论：1.（1）同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的反应热△H相同吗?（2）已知S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1 0，S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2 0。

△H1等于△H2吗?通过对反应热概念的辨析，规避易错点；同时引导学生从中提炼归纳反应热的计算。

[板书]二. 根据热化学方程式计算反应热，即△H的大小与反应物或生成物的物质的量成正比。

（教材12页例1）2. 2H2（g）+ O2（g） =2H2O（g）△H1=-483.6kJ/mol 能表示2个H2（g）分子与1个O2（g）分子反应放出483.6kJ热量吗?1mol H2（g）完全燃烧发生该反应，放出多少热量?阅读教材12页例1通过对热化学方程式的辨析，引导学生提炼归纳反应热的计算。

第三节化学反应热的计算一学习目标：盖斯定律及其应用二学习过程1．引入：如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol① + ② = ③，则ΔH1 + ΔH2 =ΔH3所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2 ΔH1=-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol2．盖斯定律：不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。

化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

3．如何理解盖斯定律？1）请用自己的话描述一下盖斯定律。

[来源:] 2）盖斯定律有哪些用途？4．例题1）同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。

现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。

已知P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；ΔH = -2983.2 kJ/mol[来源:] P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；ΔH = -738.5 kJ/mol[来源:学科网][来源:学科网ZXXK] 试写出白磷转化为红磷的热化学方程式_________________________________。

2）在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是（B ）[来源:学科网] A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H =-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO (g); △H= -Q1C(s)+O2(g)=CO2 (g); △H= -Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H= -Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H= -Q2D. S(g)+O2(g)=SO2 (g); △H= -Q1S(s)+O2(g)=SO2 (g); △H= -Q23、298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H= -92.38kJ/mol。

第三节化学反应热的计算一、学生分析：本班是来自各个不同高一年级的学生，学生的基础参差不齐，对化学的学习也比较不主动。

考纲对学生的要求也是立足于书本的知识，新课程标准又要求减轻学生的学习负担，所以，教学中尽量做到不加难和加深知识，力争将书本中的知识讲透彻。

二、教材分析：《化学反应热的计算》位于第一章第三节，共1课时。

本节教材涉及知识面不宽，但综合性强，是前面两节内容的延续和升华。

其主要内容是盖斯定律的原理及其应用。

盖斯定律的应用比较广泛，对生产生活提供了很多方便，同时也体现了科学技术的力量，因此教学中注重引导学生根据盖斯定律的原理加以应用和注重科学素养的培养，从而在学习化学知识的同时也加强了德育的教育三、教学目标：1、知识与技能：理解盖斯定律的本质，了解其在科学研究中的意义。

掌握有关盖斯定律的应用2、过程与方法：通过运用盖斯定律的原理和方法去求解一些反应的反应热，进一步理解反应热的概念，提高化学计算能力。

3、情感态度与价值观：通过实例的应用感受盖斯定律的魅力，与盖斯定律在科学研究中的重要贡献产生共鸣，从而培养丰富的情感意识；培养学生的节能意识和开发新能源的使命感，责任感；认识化学在人类生活、生产中重要作用。

四、教学重点：盖斯定律及反应热的计算五、教学难点：盖斯定律的应用六、教学策略：本节课采用互动式探究、引导学生独立思考、归纳总结法教学。

七、教具准备：电脑、多媒体、摄像机等九、课后反思：本节课的重难点是盖斯定律及其应用。

对此我采用以下的教学方法：1．采用复习探究的方法引入新课，激活学生的思维。

2．引导学生思考，讨论，汇报，引出盖斯定律。

3．以问题探究的形式引导学生进行有关问题讨论，认识盖斯定律的应用，体验科学的魅力。

4．以培养学生情感为主线，激发学生对科学成果及研究过程的热情。

5．以中国神舟六号这圣神航天为题材进行课堂训练，达到了既骄傲又巩固提高的目的。

通过以上的教学方法，激发学生的学习激情，以达到师生双向活动，起到共鸣作用，学生取得较好的学习效果。

化学反应与能量化学反应热的计算（2）一、教材分析：化学计算是运用数学工具从“量”的方面来研究物质及其变化的规律，化学知识是化学计算的基础。

通过前面的学习，学生已经知道了化学反应中反应物和生成物之间的质量关系、物质的量的关系等，在这一节里，将进一步讨论在特定条件下，化学反应中能量变化以热效应表现时的“质”“能”关系，这既是理论联系实际方面的重要内容，对于学生进一步认识化学反应规律和特点也具有重要意义。

这一节的内容实际上是前面所学知识和技能的综合运用，涉及了有关的物理量及各物理量间的换算，综合性较强，但属基础知识的综合，与课程标准的要求是一致的。

【例1】是依据反应热的概念、钠的摩尔质量，利用热化学方程式即可求解。

【例2】要求理解燃烧热的计量是以燃烧1 mol可燃物作为标准的，并将1 kg C2H5OH 转换成物质的量，通过逆向思维来求解。

【例3】是对盖斯定律的应用。

二、教学目标：1．知识目标：①掌握反应热计算的几种常见方法。

②了解反应热计算的常见题型。

2．能力目标：综合运用反应热和盖斯定律的知识解决能量变化的实际问题3．情感态度和价值观目标：通过计算某些物质燃烧时的△H数值，进一步认识煤、石油、天然气是当今世界上最重要的化石燃料，唤起学生对资源利用和环境保护的意识和责任感。

三、教学重点难点：反应热的计算，盖斯定律的应用四、学情分析：进行有关燃烧热计算时，要强调燃烧热规定以1 mol纯物质为标准，因此须注意热化学方程式中物质的化学计量数和反应的ΔH相对应（物质的化学计量数常出现分数的形式）。

同时还要注意物质的量、物质的质量、气体的体积等之间的换算关系，但关键还是应强调以1 mol 物质完全燃烧作标准来进行计算。

有关反应热的计算与有关物质的量的计算联系很紧密，在计算过程中要注意培养学生综合运用知识的能力。

可适当补充一些不同类型的习题作为课堂练习，发现问题并及时解决。

不仅巩固、落实了知识和计算技能，还能通过计算的结果说明这些物质燃烧时，其ΔH的数值都很大。