高中第三节化学反应热的计算教学案教案

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课题《第三节化学反应热的计算》教学案

[教学目标]:

1、盖斯定律及其应用

2、利用反应热的概念、盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的计算

[教学重点、难点] 盖斯定律、及反应热相关计算。

教学过程

[典型例题1]如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)

①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=

②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=mol

③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=mol [① + ② = ③]

解：

二、盖斯定律：

不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。

化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

三、如何理解盖斯定律

1）请用自己的话描述一下盖斯定律。

2）盖斯定律有哪些用途

同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很

不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管

化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。

[典型例题2]已知P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；ΔH = kJ/mol

P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；ΔH = kJ/mol

试写出白磷转化为红磷的热化学方程式

______________________________________________________________________。[典型例题3]在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是（B ）

A、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-Q1

1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H =-Q2

B、C(s)+1/2O2(g)=CO (g); △H= -Q1

C(s)+O2(g)=CO2(g); △H= -Q2

C、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H= -Q1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H= -Q2

D、 S(g)+O2(g)=SO2(g); △H= -Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g); △H= -Q2

[课堂效益检测]

1、已知25℃，101kpa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为（）

C(石墨) + O2(g)===CO2(g) △H= mol

C(金刚石) + O2(g)===CO2(g) △H= mol

据此判断，下列说法中正确的是（）

A、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

2、已知H2和CO的混合气体完全燃烧时放出，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（）

A、2：1

B、1：2

C、1：1

D、2：3

3、完全燃烧一定质量的无水酒精,放出的热量为Q1,为了完全吸收生成的CO2,消耗8mol/L NaOH溶液50mL时恰好生成一种盐,则燃烧1mol无水酒精所放出的热量为 ( )

A、 B、 C、5Q D、10Q

4、由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热，写出该反应的热化学反应方程式___________________________________________________________________________

若1g水蒸气转化成液态水放热，则反应H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)的△H=_________________________kJ/mol,氢气的燃烧热为____________________kJ/mol

5、已知CH4(g) + 2 O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)；△H= -890kJ/mol，现有CH4 和CO的混合气体共，完全燃烧后，生成CO2气体和18g液态H2O，并放出515kJ热量，CO燃烧的热化学方程式为_____________________________________________写出求算过程

6、化学键的键能是原子间形成1mol化学键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。以下是部分共价键的键能数据：

H—S 364kJ/mol、S—S266kJ/mol、

S=O 522kJ/mol、H—O 464 kJ/mol

(1)试根据这些数据计算下列反应的反应热：

2H2S(g) + SO2(g) === 4S(s) + 2H2O(g)

△H[反应产物中的S实为S8，实际分子是一个8元环状分子（如上图）

△H==___________________

(2)标准状况下，将a L H2S与bL SO2混合进行上述反应，当a>2b时，反应放出热量为

______________________kJ,当a<2b时，反应放出热量为__________________kJ

得分：_______________批改时间：______________

课题第三节化学反应热的计算