工业催化第3章吸附作用与多相催化

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工业催化第3章吸附作用与多相催化

附活化能和吸附热与覆盖率呈线性函数关系。即：
Ea E
0 a
Ed E
q Ed Ea E E q
0 d 0 a 0

0 d

代入吸附速率式：
0 E 0 a ra k a exp p A f RT 近似认为f 为常数，同时令： 0 Ea 0 ka ka exp RT f
⑶ 弗鲁德里希（Freundlich）
弗鲁德里希（Freundlich）模型认为活化能与覆盖
率之间并非线性关系，而是对数函数关系。
Ea E ln
0 a
Ed E ln
0 d
0 0 q Ed Ea Ed Ea ln q 0 ln
未被覆盖的活性中心数 V 总活性中心数
n 自然有 i V 1 i 1
吸附速率方程：
Ea ra ka 0 exp RT
p AV
Ea为吸附活化能，pA为A组分在气相中的分压，
θV为空位率，ka0为吸附的指前因子。
作为吸附的逆过程，脱附速率方程可写成：
范德华力化学键力热运动项目化学吸附物理吸附推动力化学键力范德华力吸附层单层单层或多层选择性可逆性可逆或不可逆可逆吸附温度取决于ea低于吸附质的沸点热效应接近化学反应热40800kjmol接近凝聚热820kjmol吸附速率低温慢高温快快受扩散控制活化能多数较小50kjmol4
第三章
吸附作用与多相催化
孙德伟 citizen_81@
H
(如乙烯在Ni(100)晶面上吸附)
（σπ-键合）

第三章吸附作用与多相催化

Fra bibliotek.2.1火山形关系
700 T/K
Pt Rh Ag Au
Ir Cu Ni Co Fe 400 kJ/mol
900 300
元素周期表
萨巴蒂尔效应
不同温度下吡啶在HY分子筛上的吸附特征
谢谢大家!
p / v = 1 / vmK + p / vm
上式也称为朗格谬尔吸附等温式。用p/v对p作图时是一条直线，其斜率为1/vm，截距为1/vmK，由此可以求出单分子层饱和吸附量vm。
3-2 解离吸附的Langmuir等温方程
H H2+M M
吸附速率
H M
脱附速率
M
2
va = kap(1-θ)
vd = k-aθ2
金属对气体分子吸附的强度顺序为：
氧气＞乙炔＞乙烯＞一氧化碳＞氢
气＞二氧化碳＞氮气
火山形曲线
火山形关系：催化剂的活性与某些能反映反应物与金属相互作用强弱的物理性质相关联，得到了类似火山形状的曲线，这种关系叫火山形关系。例,
O Cat HC-OH 分解
达到同样转化率所需温度与甲酸盐生成热关系如图, 甲酸盐的生成热:反映甲酸在金属上的吸附强弱.
kap Kp θ= = kd + kap 1 + Kp
其中
式中： p―吸附平衡时吸附质蒸气的压力； ka,kd―分别为吸附和脱附速率常数； K—该吸附过程的吸附系数，即吸附平衡的平衡常数；
ka K kd
3-1 简单的朗格谬尔（Langmuir）等温方程
如果用v（ml/g）表示吸附量，vm （ml/g）表示单分子层饱和吸附量，则化简得：
3-5 多分子层吸附等温方程 ——BET吸附等温式

第3章吸附作用与多相催化

3
[原子堆垛]——为便于表述晶体内原子的排列规
律，把原子看成刚性小球，晶体就是由这些刚性小球堆垛而成的。 [晶格]——把原子看成一个结点，然后用假想的线条将这些结点连结起来，便构成了一个有规律性的空间格架称晶格，用于描述原子在晶体中排列方式的空间几何格架。 [晶胞]——晶格中能完全反映晶格特征的最小几何单元称晶胞。
经反应后尚未转化的部分，就会在外表面与内孔的任一点间出现第二种浓度差，穿过这种浓度梯度的过程，即发生所谓的内扩散穿过的通量比例于浓度梯度，即：
通量 DI (cs c)
（DI为内扩散系数；cs为反应物在催化剂颗粒外表面的浓度； c为内孔中某定点的反应分子浓度）
催化剂颗粒越大，内扩散限制越大
11 点缺陷的存在使金属能够比较容易的发生扩散现象
2) 线缺陷(刃型位错、螺型位错)——在晶体中某处
有一列或若干列原子发生了有规律的错排现象；是晶体内部局部滑移造成的。
位错的存在使金属能够比较容易发生塑性变形
12
3) 面缺陷(晶界、亚晶界)——晶界是晶粒与晶粒之
间的界面；晶粒内部也不是理想晶体，而是由位向差很小的嵌镶小块所组成（称为亚晶粒），亚晶粒的交界称为亚晶界。
该式在研究N2、H2、NH3体系于铁催化剂上的化学吸附而总结出的，无极值，对于中等吸附程度有效。
36
Freundlich 等温式
气体在吸附剂表面上发生解离或非解离吸附时， Freundlich 等温吸附方程为：
q kp
1
n
(n 1)
对于一定的吸附剂与吸附质的体系，达到吸附平
衡时，吸附量q是温度T和吸附质压力p的函数，即：
q f (T , p)

《工业催化(第3版)》教学课件—03吸附、催化作用与催化剂

第３章吸附、催化作用与催化剂
３.１催化作用与催化剂
• ３.１.１催化作用的定义与特征 • ３.１.１.１定义 • 根据ＩＵＰＡＣ于１９８１年提出的定义，催化剂是一种
能够加速反应速率而不改变该反应的标准Ｇｉｂｂｓ自由焓变化的物质。这种作用称为催化作用。涉及催化剂的反应称为催化反应。
• 催化剂之所以能够加速化学反应趋于热力学平衡点，是由于它为反应物分子提供了一条较易进行的反应途径。
图３－６催化剂再生、运转时间与寿命的关系
• ３.１.３.３环境友好和自然界的相容性
• 适应于循环经济的催化反应过程，其催化剂属性不仅要具有高转化率和高选择性，还要涵盖可持续发展概念的要求，即应该是无毒无害、对环境友好的，反应应尽量遵循“ 原子经济性”，且反应的剩余物与自然相容的要求，也就是“绿色化”的要求。
• ①反应物分子从气流中向催化剂表面和孔内扩散； • ②反应物分子在催化剂内表面上吸附； • ③吸附的反应物分子在催化剂表面上相互作用或与气相分
子作用进行化学反应； • ④反应产物自催化剂内表面脱附； • ⑤反应产物在孔内扩散并扩散到反应气流中去。
图３-１３多相催化反应过程中各步骤的示意图
图３－１４多相催化反应中的吸附、表面反应和脱附过程
• 则金属的总表面积Ａ可表示为
• 正确可靠的测量结果，尚需消除许多因素：吸附质气体在金属中的溶解，与金属形成化合物，载体的固有吸附能力，金属与载体之间因强相互作用产生的溢流现象等。
• ３.３.３氧化物表面上的化学吸附
• 在氧化物表面上的化学吸附，要比金属表面上的复杂，研究也更困难。因为：
（吸附质）的吸附能力，需要研究吸附速率和吸附平衡及其影响因素。除吸附剂和吸附质的本性外，最重要的影响因素是温度和压力。达到平衡时的气体吸附量称为平衡吸附量，它是吸附物系（包括吸附剂和吸附质）的性质、温度和压力的函数。对于给定的物系，在温度恒定和达到平衡的条件下，吸附量与压力的关系称为吸附等温式或称吸附平衡式，绘制成的曲线称为吸附等温线。

第03章吸附作用和多相催化

三、表面反应
吸附到催化剂表面的分子，只要温度足够高，就会成为活性物种，在固体表面迁移，随之发生化学反应。
例如：
四、产物的脱附
第二节吸附等温线
一、简单Langimuir吸附等温线
理想模型：①吸附表面是均匀的； ②吸附分子间无相互作用力； ③每个分子占据一个吸附位；表达式：
p p 1 1 V Vm Vm K
第一节
外扩散和内扩散
外扩散
多相催化的基本原理
内扩散
反应物分子从流体体相通过附在气、固边界层的静止气膜（或液膜）达到颗粒外表面，或者产物分子从颗粒外表面通过静止层进入流体体相的过程，称为外扩散过程。
反应物分子从颗粒外表面扩散进入到颗粒孔隙内部，或者产物分子从孔隙内部扩散到颗粒外表面的过程，称为内扩散过程。
催化剂得以复原
3
4
二、反应物分子的化学吸附
多相催化反应中的吸附为化学吸附；分为两步第一步：物理吸附作用力为分子间力，吸附力弱，吸附热小(8~20KJ/mol); 可逆、无选择性。第二步：化学吸附借助化学键力，吸附热大(40~800KJ/mol)、具有选择性和饱和性固体表面有自由价，原子配位数小于体相原子的配位数；表面原子受到一种向内的净作用力，吸附表面气体形成化学键；
Al2O3表面覆盖一层水，可以认为发生表面羟基化，这些羟基牢固地附着于表面，低温加热很难除去；当氧化物悬浮于水中时，分子中的M-OH基团，视M元素的电负性不同，可按酸or碱电离。
三、氧化物表面积的测定
第五节分子表面化学
一、单分子研究的方法与设备
二、洁净固体表面的集合结构特征（TEK——台阶-梯步-拐折模型）

工业催化课件 -多相催化中的传质与吸附

学
配位型等吸附化学键；
吸附
吸附热大（80~400kJ/mol），一般是不不可逆的
化学吸附为单分子层吸附，具有饱和性
化学吸附是反应物分子被活化的关键
3.1
多相催化催化反应
➢ 3.1.4 反应物分子的化学吸附
C H
PLF为H2在金属表面物理吸附的位能曲线；
CFH曲线为H原子在金属表面上化学
3.1
多相催化催化反应
多相催化发生在催化剂的表面，因此催化反应包含反应物分子在催化剂孔内的扩散、表面上的吸附、表面上的反应以及产物分子的脱附等过程。对于催化剂来说，吸附中心常常就是催化活性中心。吸附中心和吸附质分子共同构成活性中间物质。
反应物质在催化剂表面上的吸附改变了反应的途径，从而改变了反应的活化能，没有吸附就没有多相催化，多相催化反应机理与吸附和扩散机理是不可分割的。
球形催化剂上反应物A的的浓度分布
3.1
多相催化催化反应
➢ 3.1.3 内扩散效应与效率因子
1. 效率因子
由于内扩散阻力的存在，在催化剂颗粒的内表面反应物的浓度小于流体主体中的浓度，所以内扩散阻力使得表观反应速率低于本征反应速率。
η= 观测的反应速率
本征反应速率
催化剂的颗粒越大、毛细孔越细时，内扩散阻力越大，η值就越小。
吸附的位能曲线；
F G
L
ΔHp
PLFGH为H2在金属表面的物理吸附转化为解离型的化学吸附的位能变化
P 与表面
的距离
曲线。
H2在Ni上吸附的位能曲线
（吸附位能和被吸附分子固体表面间的距离关系）
3.1
多相催化催化反应
➢ 3.1.5 表面反应
化学吸附只是催化反应的第一步，吸附物种在表面上还会迁移，相互反应、脱附等。要使整个反应能够继续进行下去，要求催化剂对反应物的吸附既不能太牢也不能太弱。吸附太牢不利于吸附物种进行反应；吸附太弱则会在表面反应发生之前就脱附（或分子活化不够）。因此，当催化剂对反应物的吸附强度中等时，催化剂的活性最好。

工业催化-第三章吸附作用与多相催化

q微分＝dQ/dn ，是表面覆盖度θ的函数，q微分与θ的关系通常有三种关系，稍后将展开介绍。
4.吸附态(adsorbed state)
吸附态是吸附物种与催化剂表面相互作用的形态，包括三方面的内容： ⑴ 被吸附的分子是否解离，可将吸附分为解离吸附和缔合吸附；
⑵ 催化剂表面吸附中心的状态是原子、离子还是它们的集团。吸附物占据一个原子或离子时的吸附称为单点吸附。占据两个或两个以上的原子或离子所组成的集团（或金属簇）时的吸附称为多点吸附。
2、催化剂的孔及其孔结构
从催化剂固体的内部看，催化剂内存在着许许多多的大小不一的孔。大孔(粗孔) ＞50 nm 汞孔度计法(压汞法), macropore 中孔(细孔) 2～50 nm, N2气体吸附法, mesporore 微孔＜2 nm 作为内表面积处理, micropore.
用孔径下的孔体积对孔径作图，就得一条曲线，称之为孔分布曲线称孔分布，也称孔结构.
3、催化剂的外表面及其孔壁（称为：内表面）
催化剂的孔仅能取得最佳的传质效率，而反应物只有附着在催化剂的表面上才可能与催化剂表面活性中心的原子、或离子、或原子团、或离子团产生化学相互作用，而被活化。
构成催化剂的第三层次就是催化剂的外表面和内表面。
催化剂的内外表面就是反应物与催化剂相互接触的界面内外表面积的测定方法：Ⅰ、物理吸附法，也称BET法，它所测出的表面积为催化剂的总表面积。Ⅱ、化学吸附法，它所测出的表面积为催化剂的活性表面积。
扩散传递过程遵循 Fick 第一定律：
dn/dt = - De( dc/dx)
3.内扩散与外扩散的消除有扩散影响的反应动力学方程，称为宏观动力学方程 (macroscopic dynamic equation)。无扩散影响的动力学方程称为本征动力学方程 (intrinsic dynamic equation )。为充分发挥催化剂作用，应尽量消除扩散过程的影响

第三章吸附作用与多相催化

遵循该方程的吸附称之为理想吸附。
P/V=(1/VmK)+P/Vm
(5) 这是Langmuir 等温方程等温方程的另一种表达方式。
等温方程的其它形式（）（1）Langmuir 等温方程的其它形式（1））
竞争吸附的Langmuir 等温方程两种（A和B）或两种以上物质的分子在固体同一吸附位上的吸附，称为竞争吸附。这种吸附在实际多相催化反应过程中普遍存在，其吸附等温关系对于分析固体表面催化反应动力学十分重要。令A的表面覆盖率为θΑ ，B的表面覆盖率为θΒ ，则
4、晶体表面能量的不均匀性
原子水平的固体表面是不均匀的
平台——位错，缺陷台阶弯折
能量的不均匀性与力的性质有关
当色散力占优势时，在凹处、裂隙和微缝处的吸附质原子被束缚得较紧当静电力占优势时，吸附物分子都倾向于优先吸附在凸峰处或在离子中心上
四、分子在固体表面的吸附
1、物理吸附与化学吸附
即解离吸附分子在表面上覆盖分率与分压的平方根成正比。这一结论可用于判断所进行的吸附过程是否发生了分子解离。
第三章吸附作用与多相催化
一、多相催化的反应过程
催化反应过程基本步骤
反应物向催化剂表面扩散（外扩散，内扩散）
反应分子扩散过程——CO和O2基本上以吸附分子形态存在
反应物在催化剂表面上吸附
分子表面扩散与解离过程——由于O2的键能(500kJ/mol)比CO的键能 (1076kJ/mol)低，O2分子易于解离成Oa。
(5) (6)
Quiz:若有多种气体分子可在同一固体催化剂的活性吸附位上发生竞争吸附，对于某种分子的吸附平衡关系如何表达？
等温方程的其它形式（）（1）Langmuir 等温方程的其它形式（2））

吸附作用与多相催化

30 25 20 15 10 5 0 0.0 0.2 0.4 0.6 0.8 Relative Pressure (P/P0) 1.0
Quantity Adsorbed (cm /g)
3
2.5
3 Differential Pore Volume/(cm /g)
2.0 1.5 1.0 0.5 0.0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 Pore Width/(nm) 3.0 3.5 4.0
第3章吸附作用与多相催化章
3.2 多相催化的反应步骤
图3-l 多相催化反应过程中各步骤的示意图
3.2.1 外扩散与外扩散系数
特点：特点：稳定
滞留层：滞留层：反应物分子产物分子稀释剂分子
反应物分子
3.2.1 外扩散与外扩散系数
层流层：层流层：阻碍反应物分子的流动
颗粒的外表面和气流层之间形成浓度梯度颗粒的外表面和气流层之间形成浓度梯度根据Fick 定律反应分子穿过此层的通量比例于浓度梯度定律：通量=DE(ch-cs)
A的吸附速率 B 的吸附速率 A的脱附速率 B 的脱附速率
A ν 吸 = k aA p A (1 − θ A − θ B ) B ν 吸 = k aB p B (1 − θ A − θ B ) A ν 脱 = k −Aaθ A B ν 脱 = k −Baθ B
3.3.3 竞争吸附的Langmuir 等温式
3.2.3 反应物分子的化学吸附
发生化学吸附的原因：发生化学吸附的原因： ① 位于固体表面原子的配位状态与本体不同——具有自由价，配位数小于固体内原子的配位数； ② 每个表面原子受到一种内向的净作用力，将扩散到其附近的气体分子吸附并形成化学键。吸附作用的结果：吸附作用的结果：使反应物分子得到活化，降低了反应的活化能，而使反应速率加快。 pA 1 − θA − θB

第03章吸附作用与多相催化

2019/12/21
(100) (110) (111) 在点阵中的取向
15
3-1 固体催化剂的结构基础
当对晶体外形的晶面进行指标化时，通常将坐标原点放在晶体的中心，外形中两个平行的晶面一个为（h k l），另一个为（h k l ）。
(221) (111)
(111) (221)
2019/12/21
对于Al2O3来说，离子半径比为0.36，应该优先生成正四面体构型，但是对于某些类型的氧化铝，如 α-Al2O3 ，已知构型为正八面体结构。高温下刚玉型 α-Al2O3稳定，具有O2-的hcp结构，Al3+定位于正八面体形的空隙中。由于需要维持电中性，Al3+只占据了2/3的正八面体空隙，还有1/3为空。
面点阵, 晶面就是平面点阵所处的平面. 空间点阵划分为平面点阵的方式是多种多样的. 不同的划法划出的晶面(点阵面)的阵点密度是不相同的. 意味着不同面上的作用力不相同.
晶体外形中每个晶面都和一族平面点阵平行，可根据晶面和晶轴相互间的取向关系，用晶面指标标记同一晶体内不同方向平面点阵族或晶体外形的晶面。
2019/12/21
42
3-1 固体催化剂的结构基础
7. 体相和表相结构的不完整性实际的晶体都是近似的空间点阵式的结构。实际晶
体有一定的尺寸，晶体中多少都存在一定的缺陷。晶体的缺陷按几何形式划分为点缺陷、线缺陷、面缺陷和体缺陷等。点缺陷：包括空位、杂质原子、间隙原子、错位原子和变价原子等。原子在晶体内移动造成的正离子空位和间隙原子称为Frenkel缺陷(弗伦克尔) ；正负离子空位并存的缺陷称为Schottky(肖特基)缺陷。线缺陷：最重要的是位错，位错是使晶体出现镶嵌结构的根源。

工业催化第三章吸附作用与催化

2013-8-3 工业催化第三章 35
二、多相催化反应过程
多相催化反应过程的步骤:

①气体(液体)中反应物扩散到固体催化剂孔中
②反应物分子在催化剂表面活性位上发生化学吸附作用
③吸附态反应物分子在活性位上发生化学反应形成吸附态产物分子

2013-8-3
工业催化第三章
36

④产物分子从催化剂表面脱附 ⑤产物固体催化剂扩散到气体(液体)中

材料特点: ① 具有离子键特征 ② 熔点高且硬度大
2013-8-3
工业催化第三章
32
六、体相和表相结构的不完整性
对于符合各种空间群对称的原子周期排布来说，可能还存在其他类型的偏理想的情况。

点缺陷是仅影响附近原子的一种定位的不完整性。
Schottky型点缺陷用晶体中阴离子/或阳离子的空缺表示；
18
3. 晶体对称性晶体结构在晶体的外形以及其他宏观表现中还反映了晶体结构的对称性。

晶体的理想外形或其结构都是对称图象。这类图象都能经过不改变其中任何两点间距离的操作后复原。

对称操作：平移、旋转、反映和倒反。
能使一个图象复原的全部不等同操作，形成一个对称操作群。
2013-8-3 工业催化第三章 19

2013-8-3
工业催化第三章
47

表面反应的成功进行，要求原子态吸附氢和氮的化学吸附不能太强，也不能太弱。太强则不利于它们在催化剂表面上的迁移、接触；太弱则会在进行表面反应之前脱附流失。一般关联催化反应速率与吸附强度的曲线，呈现“火山型”。

2013-8-3
工业催化第三章

第3章吸附作用与多元催化

吸附态的形成: 1)必须先解离才能成为自由价的基团, 再吸附, 如饱和烃分子,分子氢等 2)具有孤独电子或π电子的分子,可以非解离的化学吸附,通过分子轨道的再杂化进行 . 三,分子在金属上的活化及其吸附强度金属(尤其是过渡金属)的重要功能之一: 能将双原子分子解离活化,为别的分子或反应中间物提供活化原子. 金属对气体分子吸附强度顺序:(见表2-1) O2>C2H2>C2H4>CO>H2>CO2>N2
T↗吸附态的化学物种要进行表面迁移,随之发生化学反应. 吸附强度:大了不好,小了也不好,呈火山形 (volcano)
五.产物脱附与吸附规律一样,但不希望产物吸附力太强,否则活性中心得不到"再生".
第二节吸附等温线
等温吸附方程的作用:定量地描述吸附量和吸附因素之间的关系. 平衡吸附量:达到平衡时气体被吸附剂(固体催化剂)吸附的量 Vm:单分子层吸附时,所能达到的最大平衡吸附量(与P无关了)
金 :是所有金属中唯一一个例外,它对任何气体都不吸附特点:1)强吸附的都是过度金属,它们的价层上都有一个以上的未配对电子(d-电子或d-空轨道).这点对吸附分子与金属表面原子成键是必须的! 2)非过度金属吸附均较弱(价层为s-电子或 p-电子) 四,金属表面化学吸附的应用——测定金属表面积 (1) 气体化学吸附法测定金属表面积常用的吸附气体有:H2 , CO,O2 , N2O 特点:(a) 简单,易测,重现性好 (b) 金属原子与吸附物种间的化学计量关系准确,故可以推算金属原子数目和金属表面积
时才吸附以补充O 空位,并将阳离子氧化达到化学计量关系
2
2 吸附H2,CO等还原性气体时对p,n型都一样,电子从吸附质向氧化物表面传递,导致金属离子还原.金属还原成原子或低价阳离子 . 故这类气体的吸附型很强且多为不可逆性的!

第三章-吸附作用与多相催化-湖大化院汪航行

1).定义：连接其中任意两点的向量平移后能复原的一组点（没有大小、没有质量、不可分辨），它们在空间排布形成的图型称为点阵；构成点阵的点称为点阵点（或阵点）. 2).点阵具备的三个条件： a. 点阵在空间分布是无限的. b. 点阵中每个点都具有完全相同的周围环境. c. 点阵在平移方向的周期必须相同.

24
测定金属表面积另一种表示方法
V：化学吸附气体的体积； S0：一个金属原子占据的面积； N0：化学计量数 SM：金属的表面积

25
氧化物表面上的化学吸附 1、半导体氧化物表面的化学吸附 2、绝缘体氧化物表面的化学吸附
26
半导体氧化物表面的化学吸附

半导体氧化物主要是过渡金属氧化物或稀土氧化物，特点是阳离子有可调变的氧化数。吸附发生时，伴随电子在半导体氧化物表面与吸附质之间的传递。半导体氧化物：电子导电的n型半导体和空穴导电的p型半导体
氧原子负离子O- 很活泼，即使低温下也能与H2、 CO、C2H4以及饱和烃反应。氧分子负离子O2-稳定性好，反应性能较O- 差。

21
分子在金属上的活化及其吸附强度
在催化反应中，金属能将双原子分子解离活化，为其他反应分子或反应中间物提供活化的原子。金属对气体分子的化学吸附强度的顺序为：
O2>C2H2>C2H4>CO>H2>CO2>N2
DK T 1/ 2 rp
9
③构型扩散：当分子运动时的直径与孔径相当时，扩散系数受孔径的影响变化很大。孔径小于1.5nm 的微孔中的扩散如分子筛孔道内的扩散就属于此类型。分子在这种孔道中的相互作用非常复杂，还可能存在表面迁移作用。这种扩散对催化反应的速率和选择性影响较大，可利用构型扩散的特点来控制反应的选择性，属择形催化。

第三章吸附作用与多相催化

Dk∝T1/2 r
构型扩散
• 当分子运动时的直径与孔径相当时，发生构型扩散。 • 孔径小于 1nm 的微孔中的扩散，如分子筛孔道内的扩散就属于此类型。 • 受被吸附的分子大小和构型的影响，扩散系数变化很大。
• 这种扩散对催化反应的速率和选择性影响较大，可利用构型扩散的特点来控制反应的选择性，属择形催化。
表面
表面产物
( 4 ) 表面反应
(5) 产物从表面上解吸；
表面产物
离开催化剂
( 5 ) 解吸
(6) 产物从内表面向外表面扩散；
内表面
外表面
( 6 ) 内扩散
(7) 产物从外表面向气体主体扩散。
外表面
气相产物
( 7 ) 外扩散
一、扩散：
扩散是反应物分子到达催化剂表面和产物离开催化剂表面的必不可少的步骤。 • 催化剂的颗粒具有使反应物分子可以进入的内孔。反应物的扩散过程是分以下两步进行的： • 在催化剂周围的介质中的外扩散DE • 催化剂孔中的内扩散Di
2、在金属氧化物表面上氢的吸附态
氢分子在金属氧化物表面上发生吸附时，氢键异裂，形成两种表面吸附物种。
HH2+ Zn O
2+ 2-
H+ O
2-
Zn
2+
2、氧的吸附
氧在催化剂表面上的吸附是很复杂的，它不仅有以分子形式吸附的缔合吸附和解离吸附之分，而且氧原子还可以进入金属晶格内部，生成表面氧化物。目前，在催化反应中已发现的主要氧的吸附态有：中性的吸附氧分子和带负电荷的氧离子物种，他们对催化反应活性和选择性起着重要作用。
O 2(气）
e
-
[O 2 ]
-

工业催化_吸附作用与多相催化

3.1.1点阵结构与对称操作
点阵：一组分立、周期相同、无限的点
特征：连接任意两点的向量进行平移可使之复原
点阵直线点阵→纤维平面点阵→云母、石墨空间点阵→晶体物质
对称简单对称操作→倒反、反映、旋转、平移操作复合对称操作→以上四种之间的组合晶面及其标记：对三维结晶体，由于通过格子点的不同晶面具有不同的取向，格子点的排列也不同，性能也有差异
外扩散系数
通量＝DE(ch-cs)
DE是外扩散系数 Ch是均匀气流层中反应物浓度 Cs是反应物在催化剂颗粒外表面处的浓度
jD = 1.66Re- 0.51 (Re < 190) jD = 0.98Re- 0.41 (Re > 190)
m Sc = r DAB
当反应速率不受流体流速影响时，表明已消除了外扩散的影响
3.2.4 产物的脱附

脱附是吸附的逆过程，它和吸附遵从同样的规律。反应产物在表面上吸附不应太强，否则它将会阻碍反应物分子接近表面，使活性中心得不到再生，起着毒害作用。若目的产物是连续几个反应步骤中的中间生成物，则此中间生成物应尽快脱附，以免发生进一步降解。
反应控制区
比较阿累尼乌斯方程 k = k0 exp(- E / RT ) 相式(3-5)、 (3-6)，可知温度对反应速度的影响比对扩散速度的影响要大。多相催化反应是扩散过程与化学过程的综合结果。均相反应为主
3.3 吸附等温线
有关吸附的名词简单的Langmuir吸附等温式解离吸附的Langmuir等温式竞争吸附的Langmuir等温式非理想的吸附等温式 BET公式

3.3.1 吸附的名词

当气体与固体表面接触时，在固体表面上气体的浓度高于气相浓度，此现象称为吸附现象。当固体表面上的浓度由于吸附作用而由小变大时，这一过程称为吸附过程；反之由大变小的过程称为脱附过程。当吸附过程进行的速度与脱附过程进行的速度相等时，固体表面上气体的浓度恒定，这种状态称为吸附平衡吸附平衡是一个动态平衡，它取决于温度和压力，在等温下进行吸附称为等温吸附，在等压下进行吸附称为等压吸附。能吸附气体的固体物质称为吸附剂；被吸附的气体称为吸附质（或吸附物）。

吸附作用与多相催化

吸附温度
可逆性
低于吸附质Leabharlann 沸点可逆取决于活化能，通常较低
不可逆/可逆
2.鉴别物理吸附与化学吸附的物理方法
物理吸附化学吸附被吸附分子结构变化不大被吸附分子结构变化
紫外、红外、电导、磁化率、表面电位——检测电子状态的变化
吸附热———一项比较重要的判据
3.多相催化和吸附的关系
多相催化反应中至少有一种反应物要吸附在催化剂的表面上，并且所涉及的吸附几乎均为化学吸附。物理吸附——研究催化剂纹理组织（物化性能的测定）
图2.5 成型催化剂颗粒的构成
structure of a catalyst showing (a) an interpenetrating array of different sized pores and (b) interconnection of micro-, meso- and micro-pores.
§2-1 催化中的吸附作用
一.吸附作用的概念及多相催化步骤
二.物理吸附与化学吸附三.催化剂表面结构四.吸附位能曲线
一.吸附作用的概念及多相催化步骤
图2.1 The surface energy of a covalent solid
B
+
A
+ +
B A
-
A B
-
+
B A
-
A B
B
+ -
+ -
-
催化剂颗粒气流主体
滞留层
内孔道
图2.3 多相催化反应过程中各步骤示意图
图2.4 催化剂结构示意图
2.多相催化反应的步骤：
⑴反应物分子从气流中向催化剂表面和孔内扩散（外扩散与内扩散） ⑵反应物分子在催化剂表面上吸附

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附平衡、等量吸附平衡。其中，等温吸附平衡应用最广。
等温吸附平衡是指保持温度恒定，对应一定的压力，吸附达到平衡时催化剂表面存在一定吸附量，一系列压力
与吸附量对应值绘成的曲线称为等温吸附线，或称为吸附
等温线。
2. 吸附速率表达式活性中心：固体催化剂表面能够与气相分子发生反应的原子。以符号σ表示。气相中A组分在活性中心上的吸附可表示为：
①金属原子或离子具有空d-轨道；
②金属原子或离子的d电子可供反馈。
3.烯烃
①双位吸附（缔合吸附）：烯烃π键均裂，再杂化，
sp2→sp3，再发生双位吸附。
H
H2C CH2
H C C M H
(如乙烯在Ni(111)晶面上吸附)
+
M
M H
M
（σ-键合）
②独位吸附（非解离吸附）
H2C CH2
+M
H
H
H C M C
筛孔道内扩散。
3.吸附
范德华力化学键力
热运动振动
当气体或液体与固体Cat.接触时，g或L在Cat.表面发生吸
附。在g-s催化反应中，气体分子与Cat.表面发生碰撞，在碰撞
中，一部分气体分子由于范德华力或化学键力被表面吸住而留在表面上。被吸住的分子在表面上还有一定的热运动和振动。当由
于温度升高或其它因素，这两种运动的能量增加到可以摆脱上述
2.内扩散
De : 扩散系数m 2s 1
外扩散属于分子扩散，内扩散情况复杂，与操作条件和Cat.性质有
关。主要可以分为以下三种：
① 分子扩散(又称容积扩散)—孔径＞100nm ② 努森扩散——孔径100～1.5nm
③ 构型扩散——孔径＜1.5nm
① 分子扩散(又称体相或普通扩散)
由分子之间碰撞引起，De取决于温度、总压而与孔
Aσ
kaA kdA
Aσ
B组分吸附速率脱附速率
Bσ
kaB kdB
Bσ
raA kaA pA V rdA kdA A
raB kaB pB V rdB kdB B
表观速率：表观速率： rA raA rdA kaA pA V kdA A rB raB rdB kaB pB V kdB B
因为θA+ θV=1，则令: K A
ka kd
r ka pAV kd A
则
K A pA A 1 K A pA
② 若A组分在吸附时发生解离，如H2、O2等，则吸附式为： ka
A2 2
kd
2 A
吸附速率脱附速率表观速率：
2 ra ka pA A 2 rd kd A
项目推动力吸附层
化学吸附化学键力单层
物理吸附范德华力单层或多层
选择性可逆性吸附温度热效应
吸附速率活化能
有可逆或不可逆取决于Ea
接近化学反应热 (40～800kJ/mol) 低温慢，高温快多数较小，～50kJ/mol
无可逆低于吸附质的沸点
接近凝聚热 (8～20kJ/mol) 快，受扩散控制 0
Ed rd kd0 exp RT
A
Ed为脱附活化能，θA为A组分的覆盖率，kd0为脱附的指前因子。
3. 吸附模型吸附率θ和空位率θ难于测量，应用起来有一定困难，可以利用吸附模型求得。常用的吸附模型有： ⑴ 兰格缪尔（Langmuir）吸附模型; ⑵ 焦姆金（ ТEМКИН ）吸附模型；化学吸附
径无关。在大孔(孔径＞100nm)中或气体压力高时的扩散多为分子扩散。
② 努森(Knundsen)扩散
由分子与孔壁间碰撞引起，在过渡孔(孔径100～ 1.5nm)中或气体压力低时发生，其De取决于温度和孔径。 ③ 构型扩散分子动力学直径和孔径相当，De受孔径影响很大。
孔径＜1.5nm的微孔中的扩散就属于这种类型，如分子
第三章
吸附作用与多相催化
孙德伟 citizen_81@
一、多相催化的反应步骤
在多相催化反应过程中，从反应物到产物一般经历下述步
① 反应物从气流主体扩散到Cat.外表面;(外扩散)
骤：
② 反应物向Cat.的微孔内扩散;(内扩散)
③ 反应物在Cat.内表面上吸附;(表面吸附) ④ 反应物在Cat.内表面上进行反应;(化学反应)
未被覆盖的活性中心数 V 总活性中心数
n 自然有 i V 1 i 1
吸附速率方程：
Ea ra ka 0 exp RT
p AV
Ea为吸附活化能，pA为A组分在气相中的分压，
θV为空位率，ka0为吸附的指前因子。
作为吸附的逆过程，脱附速率方程可写成：
⑶ 弗鲁德里希（Freundlich）;
⑷ BET吸附物理吸附
⑴兰格缪尔（Langmuir）吸附模型 ① 固体仅吸附A组分时
A
表观速率
ka
kd
A
Ea Ed r ra rd ka 0 exp pA V kd0 exp A RT RT ka p AV kd A

代入吸附速率式：
0 E 0 a ln ra ka exp pA f RT 0 E 0 a ka exp RT ln RT pA f exp
A A
A－反应物， σ－活性中心， A σ－吸附了反应物的活性中心
组分A的吸附率θA：固体表面被A组分覆盖的活性中心数与总活性中心数之比。
被A组分覆盖的活性中心数 A 总活性中心数
如果有多种组分被吸附，则有θB， θC， θD等。空位率θV：尚未被气体分子覆盖的活性中心数与总的活性中心数之比。
同样有：
kaA KA kdA
kaB KB kdB
平衡时：
rA rB 0
根据覆盖率的定义： A B V 1 则： A K A pA V
可以解得：
B K B pBV
K A pAV K B pBV V 1
V
1 1 K A pA K B pB K B pB B 1 K A pA K B pB
4.催化反应的控制步骤（1）内（外）扩散控制：总的反应速度只取决于内（外）
扩散速度，而其它各步骤的阻力都相对地可以忽略。
（2）吸（脱）附控制：总的反应速度就取决于吸（脱）附速度，其它各步的阻力都相对地可以忽略，以致内、外扩散的阻力可以完全忽略不计。（3）表面反应控制：只有表面上的化学反应这一步骤是控
2 2 2 r ra rd ka pA V kd A ka pA 1 A kd A 2 2 吸附达到平衡时，r 0，ka pA 1 A kd A 2
则： A
K A pA 1 K A pA
③ 双组分吸附时
A组分吸附速率脱附速率
⑶ 弗鲁德里希（Freundlich）
弗鲁德里希（Freundlich）模型认为活化能与覆盖
率之间并非线性关系，而是对数函数关系。
Ea E ln
0 a
Ed E ln
0 d
0 0 q Ed Ea Ed Ea ln q 0 ln
附活化能和吸附热与覆盖率呈线性函数关系。即：
Ea E
0 a
Ed E
q Ed Ea E E q
0 d 0 a 0

0 d

代入吸附速率式：
0 E 0 a ra k a exp p A f RT 近似认为f 为常数，同时令： 0 Ea 0 ka ka exp RT f
H
(如乙烯在Ni(100)晶面上吸附)
（σπ-键合）
4.分子在金属上的活化及其吸附强度 O2>C2H2>C2H4>CO>H2>CO2>N2
类别金属 O2 C2H2 C2H4 CO H2 CO2 N2
A
B1 B2 B3 C D E
Ti、Zr、Hf、V、Nb、Ta、 Cr、Mo、W、Fe、Ru、Os
因此： K A pA A 和 1 K A pA K B pB 同理，对于多组分： K I pI I n 1 K i pi
i＝1
根据不同的吸附机理，有多种型式。
⑵ 焦姆金（ ТEМКИН ）吸附模型
兰格谬尔吸附模型认为被吸附分子间互不影响，但实际上吸附分子间是有影响的。一般吸附活化能随覆盖率的增加而增大，脱附活化能随覆盖率的增加而减小。焦姆金（ ТEМКИН ）吸附模型认为：吸附活化能，脱
σ π -键合
含义：烯烃或炔烃的两个居于π -轨道的电子施给金属的空d-轨道，形成σ -键合；而金属又将满d轨道中的电子反馈至烯烃或炔烃的π *轨道，形成-键合。总的结果相当于烯烃或炔烃中居于低能级的电子部分地转移至高能级，从而削弱了烯烃或炔烃中的CC键，造成烯烃或炔烃分子的活化。 σ π -键合形成条件：
两种力的束缚，被吸住的分子就会离开表面逸入外空间。在表面上分子被吸住和吸住的分子离开表面这两个过程同时都有。当吸
住占优势，表面上的分子数目愈来愈多时，就表现为吸附。当吸
住的分子从表面离开占优势，表面上的分子数目愈来愈少时，就表现为脱附。吸附与脱附的速度相等时，表面上分子的数目维持在某一定量，从而达到动态的吸附平衡。
⑤ 反应生成物在Cat.内表面上脱附;(表面脱附)
⑥ 产物从微孔内向Cat.外表面扩散;(内扩散) ⑦ 产物从Cat.外表面向气流主体扩散.(外扩散)

工业催化第3章吸附作用与多相催化

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