海水制碱教学设计

海水制碱教学设计一、教学目标：1.了解海水的成分和特点，以及海水制碱的原理和方法。

2.掌握海水制碱的实验操作步骤和仪器设备的使用。

3.培养学生的实验探究能力和科学思维能力。

二、教学重点和难点：1.教学重点：海水制碱的原理和方法。

2.教学难点：如何简单、直观地演示海水制碱的实验操作。

三、教学准备：1.实验器材和材料：烧杯、玻璃棒、漏斗、滴定管、蒸发皿、盖玻片、量筒、蓝色石蕊试剂、盐酸。

2.PPT课件、海水样本。

四、教学过程：1.导入（10分钟）通过展示图片、视频等引起学生对海水的兴趣，激发学生思考：海水能否直接饮用？为什么？2.理论讲解（15分钟）通过PPT讲解海水的成分和特点，并介绍海水制碱的原理。

同时，与学生们一起探讨海水制碱的优点和应用。

3.实验操作演示（25分钟）3.1实验前准备：给每个小组提供一些海水样本，并介绍本次实验的操作步骤和实验器材。

3.2操作演示：老师进行操作演示，学生观察并记录实验过程和现象。

4.小组实验（25分钟）4.1学生分组，每个小组3-4人，给每个小组发放实验器材和海水样本。

4.2学生自行操作实验，记录实验过程和现象。

4.3学生讨论并总结实验结果，回答实验设计中的问题。

5.实验结果展示和评价（15分钟）学生代表可以展示他们小组的实验结果，并分析实验过程中可能出现的误差和改进方法。

老师对学生的实验成果给予评价。

6.实践应用（10分钟）通过讨论和案例分析，引导学生思考海水制碱在实际生活中的应用价值，如海水淡化为饮用水、海盐制备、海水制碱工业等，并鼓励学生提出自己的想法和创新。

7.总结和展望（10分钟）老师对本堂课的内容进行总结概括，并展望下堂课的内容。

五、教学评价：1.实验操作和记录的规范性及准确性。

2.对海水制碱原理和方法的理解程度。

3.对实验结果的分析和讨论能力。

4.对海水制碱应用的思考和创新能力。

六、教学延伸：1.学生可以自行探索海水中其他溶质的分离方法。

2.学生可以开展相关的实际应用实验，如淡化海水、制备盐等。

海水“制碱”问题：这袋纯碱在家里可用来干什么？2．纯碱不只在生活中用途很多，它在工业生产中的用途更加广泛。

视频：纯碱的工业用途。

过渡：纯碱在工业和生活中有着广泛的应用，那么我们如何获取纯碱呢？请同学们从物质变化的角度考虑，我们获取物质的方法有哪些？自然界中就含有天然碱。

投影：过渡：天然碱的含量不能满足工业生产的需要，那么我们在工业上是如何制取纯碱的呢？这节课我们来学习海水“制碱”的有关知识。

投影：揭示本节课的学习目标，师生明确学习的目标和具体的任务，知道学习时的重点和难点。

明确食用纯碱是碳酸钠，其化学式为Na 2CO 3，在生活中可以用于蒸馒头，刷碗等等。

观看视频，了解纯碱的工业用途。

思考回答，可以从自然界中含有的物质直接获取，也可以通过化学反应制取。

了解纯碱的自然界来源。

明确学习目标。

通过介绍碳酸钠的用途，使学生认识到纯碱的重要作用，强化对制取纯碱的学习欲望。

通过对天然碱的介绍，使学生明确仅靠天然存在的物质，不能满足工业生产的需要，更进一步认识到工业制取纯碱的必要性根据投影了解目标，使学生明确本节的探究方向。

知识点一：氨碱法制纯碱（一）原料的选择问题：1．海水中蕴含着大量的化学物质，我们选用哪种物质作为制碱的原料？你选择的理由是什么？2．由氯化钠转变为碳酸钠，物质的元素组成发生了怎样的变化？用氯化钠制取碳酸钠，应该加入含哪些元素的物质？3．我们熟悉的含有这两种元素的物质是什么？4．同学们都知道哪些获得二氧化碳的方法？假如你是化工厂的老板，你会选择哪种方法？为什么？5．通常情况下，一体积水只能溶解一体积二氧化碳，进入水中的碳、氧元素这么少，显然不能满足工业生产的根据前面所学习的有关食盐的用途，指出食盐是制取纯碱的原料，它们含有共同的元素—钠元素。

根据物质的化学式进行分析并回答：氯化钠含有钠元素和氯元素，而碳酸钠中含有钠元素、碳元素和氧元素，若想把氯化钠转变为碳酸钠，需要加入含有碳元素和氧元素的物质。

初中化学海水制碱教案
【教案内容】
一、教学目标
1. 了解海水中的碱性物质
2. 掌握海水制碱的原理和方法
3. 实验操作中培养学生动手能力和观察能力
二、教学重点
1. 理解海水中碱性物质的性质
2. 掌握海水制碱的原理和方法
三、教学难点
1. 理解海水中碱性物质的提取过程
2. 掌握海水制碱的实验操作过程
四、教学准备
1. 实验器材：烧杯、试管、玻璃棒等
2. 材料：海水、酸性物质（如硫酸、硝酸等）
五、教学步骤
1. 导入：介绍海水中的碱性物质及其作用
2. 实验操作：在烧杯中加入海水，用酸性物质逐渐滴入并搅拌，观察反应产生的变化
3. 结论：总结海水制碱的原理及方法
4. 总结：让学生总结实验中的操作过程及结果，并思考实验的意义和应用价值
六、板书设计
海水制碱原理：
海水 + 酸性物质→ 碱性物质 + 盐
七、实践检测
1. 为什么在海水中添加酸性物质可以制取碱性物质？
2. 你觉得海水中的碱性物质有哪些用途？
八、课后作业
1. 思考海水中的碱性物质是如何形成的？
2. 研究碱性物质的用途及相关实验操作方法
以上就是本次化学海水制碱教案的范本，希木能为您的教学工作提供一定的帮助。

祝您教学顺利！。

海水“制碱”-鲁教版九年级化学下册教案一、教学目标1.了解海水制碱的基本原理和方法；2.掌握海水制碱的实验操作方法；3.掌握氯化钠溶液的电解法制碱过程；4.培养学生实验操作能力和观察分析能力。

二、教学内容1. 海水制碱的基本原理和方法让学生了解海水中的主要成分和海水制碱的基本原理，可以引导学生尝试从海水中提取碳酸钠来制造碱液。

2. 海水制碱的实验操作方法可以在实验室进行一次海水制碱实验，引导学生逐步掌握海水制碱的实验操作步骤。

3. 氯化钠溶液的电解法制碱过程学生可以通过实验操作和观察，了解氯化钠溶液电解制碱的过程，掌握这种方法的操作步骤。

三、教学重点和难点1. 教学重点•海水制碱的基本原理和方法；•海水制碱的实验操作方法；•氯化钠溶液的电解法制碱过程。

2. 教学难点•学生对海水中的主要成分了解不足；•学生实验操作技能不熟练；•学生分析和判断能力需要提高。

四、教学方法本节课程中，采用以下教学方法：•图片展示：用图片向学生展示制碱的基本步骤和原理；•课堂讨论：讨论和展示学生已有的知识，引导学生去发现和解决问题；•实验操作：让学生亲身参与海水制碱的实验操作。

五、教学过程1. 导入1.引导学生发现身边的碱性物质和酸性物质；2.引导学生了解碱性物质的定义和一般性质。

2. 学习基础知识1.讲解海水中的主要成分、海水的物理性质以及制碱的基本原理；2.图片展示：用图片向学生展示制碱的基本步骤和原理；3.学生互动：让学生积极回答老师提出的问题，分享对制碱过程的理解和感悟。

3. 实验操作1.学生亲身操作制碱实验，并记录实验的步骤、结果和观察到的现象；2.课堂展示：学生展示实验结果和分析实验现象，老师引领学生发现实验中的不足和问题。

4. 总结和拓展1.总结教学内容；2.提升学生思考深度：引导学生思考如何将制碱实验的原理和方法应用到生活中，让学生了解制碱在生产生活中的重要性。

六、课堂练习为了加深学生对课堂内容的理解和掌握水平，课堂上可以进行一些小练习，教师可以针对性地准备一些小测试题目，让学生进行测试，测试结果可以用老师的评分来作为学生上课的表现情况。

初中化学海水制碱实验教案
实验目的：通过本实验，学生将能够了解海水中碱性物质的含量，掌握海水中可能存在的碱性物质的制备方法。

实验原理：海水是一种含有多种物质的复杂溶液，其中除了含有NaCl、MgCl2、CaSO4等无机盐以外，还含有少量的碱性物质如碳酸氢钠和碳酸氢钙。

利用其碱性物质的性质，可将海水中的碱性物质结合起来，得到固体的碱性物质。

实验材料：碳酸氢钠、碳酸钙、煤油、试管、试管夹、玻璃棒、瓶塞。

实验步骤：
1. 取一只试管，将一小勺碳酸氢钠放入试管中；
2. 取另一只试管，将一小勺碳酸钙放入试管中；
3. 分别用煤油封闭两只试管的试管口；
4. 将两只试管夹在试管夹上；
5. 用玻璃棒拨动试管夹上的试管，促使碳酸氢钠和碳酸钙充分接触反应；
6. 观察试管中是否有气泡产生，看是否有碱性物质生成。

实验注意事项：
1. 实验中要小心操作，切勿使试管破碎伤人；
2. 涉及到火源操作时，要保持足够的安全距离；
3. 实验结束时，要将药品和器材清洗干净并整理好。

实验结果：实验中，通过观察可以看到，碳酸氢钠和碳酸钙反应生成气泡，说明海水中可能含有碱性物质。

实验延伸：可以通过调节不同比例的碱性物质来制备不同强度的碱性制品，了解不同浓度碱性物质的性质和用途。

实验总结：通过这个实验，学生将会对海水的化学成分和制备碱性物质有更深入的了解，培养实验操作和观察的能力。

海水“制碱”-鲁教版九年级化学下册教案
一、教学目标
1.了解海水的组成和性质；
2.掌握海水制碱的方法；
3.学会比较不同方法制碱的优缺点；
4.培养学生观察和实验操作的能力。

二、教学内容
1.海水的组成和性质；
2.海水制碱的方法；
3.比较不同方法制碱的优缺点。

三、教学重点
1.掌握海水制碱的方法；
2.比较不同方法制碱的优缺点。

四、教学难点
1.如何比较不同方法制碱的优缺点。

五、教学过程
1. 导入新知识
1)讲解海水的组成和性质；
2)引入海水制碱的方法。

2. 集体讨论
教师将海水制碱的几种方法逐一介绍，让学生探究其优缺点，并对比不同方法的优劣，让学生互相讨论，共同分析。

3. 小组实验
1)根据教师分配的材料，进行小组实验；
2)记录实验过程，总结实验结果。

4. 总结
1)汇总不同小组的实验结果；
2)总结不同方法制碱的优缺点。

六、学生自主实践
要求学生选择其中一种最适合的制碱方法，自行设计实验方案，进行实践操作，记录实验数据，并总结实验结果。

七、板书设计
海水的组成海水的性质海水制碱的方法
NaCl、MgCl2、CaCl2等呈咸味，密度大于纯
水
蒸发结晶法、海水电解法、硅酸铝
钠法
八、教学评价
教师在教学过程中，应该注意引导学生进行合理的讨论，让学生产生疑问，自主探究，发现问题，培养学生解决问题的能力，同时对学生的实验操作进行评价，鼓励他们发扬实验创新精神。

九年级上册化学海水制碱教案在九年级化学的教学过程中做好备课是很重要的环节,备好课才能上好课。

所以，下面就不妨和一起来阅读鲁教版九年级上册化学海水制碱教案，希望对各位有帮助!鲁教版九年级上册化学海水制碱教案一、教材《海水制碱》这节课是鲁教版初中化学九年级全一册第3单元第3节的内容，纯碱在工业生产和生活中有着重要的应用，是初中化学遇到的一种重要的盐类物质。

本单元以海洋为背景，引领学生认识海洋化学资源，体现“从生活走向化学，从化学走向社会”的课程理念。

本节课主要包括两个方面的内容，即：“一、氨碱法制纯碱;二、纯碱的性质。

”在第一部分，主要内容：一是通过认识氨碱法制纯碱的工艺流程，引导学生从元素守恒的角度思考原料选择的问题，树立元素守恒观;二通过自主学习，了解纯碱、小苏打在日常生活中的用途，体会学习化学的必要性。

在第二部分，通过用分类的方法探究纯碱的性质，总结盐类性质的一般规律，学会研究物质性质的一般思路和方法。

通过复分解反应实质的学习，引导学生从微观本质上认识和思考宏观的现象和变化，突出化学学科的思维方式。

二、学情学生的起点知识、能力和思维障碍：(1)学生虽然学习了质量守恒定律，但是对质量守恒定律的认识大多还停留在“质量守恒”的层面上，还没有形成真正意义上的元素守恒观。

(2)学生虽然有了从微观角度认识宏观现象的意识，但是还不能完全从微观角度认识宏观的现象与变化。

学生在第二单元已经重点学习了酸与碱，但对于盐的认识仅局限于几种具体物质(如接触的氯化钠、硝酸钾、硫酸铜等)的物理性质，而对盐的化学性质知之甚少，更无法根据化学性质推断其用途。

本课时在学习了纯碱的制法和用途的基础上，由学生较了解的盐;;碳酸钠入手探究盐的化学性质，既点明了个性，又体现了盐的共性，使学生有全面认识。

三、教学目标过渡：结合教材分析和学情分析，我制定了如下教学目标：【知识与技能】1.了解氨碱法制纯碱的原理及纯碱、小苏打在日常生活中的用途;2.通过实验探究，了解纯碱等盐类的性质;3.了解复分解反应的实质。

学情分析学生虽然学习了质量守恒定律，但对其认识大多停留在“质量守恒”的层面上，教材从由氯化钠到碳酸钠，还需要含什么元素的物质入手，引起学生对质量守恒的深入思考，形成真正意义上的元素守恒观，下一步再由学生熟悉的食盐到碳酸钠入手，探究盐的化学性质，既体现盐的共性，又分清差异性，使学生对盐有了《海水制碱》学生学习效果测评一、学生课堂表现测评二、结果分析简化教学模式，教师做到精讲，学生才能多练，才能提高课堂学习效率。

要启发学生，留给学生一些思考的空间，教给学生学习的方法，正所谓“授人以鱼，三餐之需；授人以渔，终生之用”。

教师应转变教学观念，充分发挥学生的主体性，在切实提高课堂教学质量的同时培养学生的探究和思维能力。

教材分析氯化钠和碳酸钠都是生活中常用的物质，学习化学后可以实现它们之间的转化，这对学生来说有诱惑力，抓住学生的好奇心和求知欲，通过质量守恒定律中的元素守恒观，引出转化过程中需要的新元素，进而引出二氧化碳这种物质，再根据工业生产的原则来依次解决学习过程中出现的问题，这样由浅入深、循序渐进的过程符合学生的认知规律。

课堂检测1、利用海水制碱，是因为海水中含有大量的A.CaCl2B. MgCl2C.NaClD.ZnCl22、下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料是A .石灰石B .氯化钠 C. 氢氧化钠 D .水3、制取纯碱时，不需要考虑的是A.原料B.反应条件C.操作过程D.催化剂4、工业上采用氨碱法生产纯碱的的工艺是先向饱和食盐水中通入较多NH3（溶液显碱性），再通入足量的CO2的原因是A.使CO2更易被吸收B.NH3比CO2更易制取C.CO2的密度比NH3大D.为了增大NaHCO3的溶解度5、下列说法正确的是A.制纯碱需要的原料有食盐和石灰石B.海水晒得的粗盐可以直接吸氨制成氨盐水C.向氨盐水中通入CO2可得到纯碱，溶液经结晶后得到纯碱固体D.因为氯化钠水溶液呈中性，所以氨盐水也呈中性6、侯氏制碱的优点有四，你认为错误的是A.生成过程中部分产品可选为初始原料使用B.副产品是一种可利用的氮肥C.反应不需加热D.副产品不会造成污染环境课后反思多媒体的运用上，我没有刻意的加以修饰，华而不实、多而无用的课件不会对教学由好的帮助。

课题海水“制碱”教学目标1、了解氨碱法制纯碱的原料和步骤，知道氨碱法制纯碱的化学反应原理2、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用3、认识纯碱等盐类物质的重要性质，会熟练书写纯碱的化学性质中的有关化学方程式，记住相应的反应现象，记住某些盐的水溶性4、记住复分解反应的实质，并会判断重难点重点：氨碱法制纯碱的化学反应原理、纯碱的化学性质难点：化学方程式的书写、记忆教学方法讲授法、多媒体教学法教学过程导入：纯碱又称“面碱”，在生活和工农业生产中都有广泛的用途，你知道如何从海水中制取纯碱吗？新课讲授：从组成来看碳酸钠是由钠、碳、氧组成的。

海水中有丰富的化学资源，哪一种能用来制纯碱呢？氯化钠提供了钠元素，还需要含碳、氧元素的物质。

那么我们最熟悉的含碳、氧元素的物质是什么？自主展示：快速阅读课本，完成下列问题，并与同学们交流。

1、碳酸钠（俗称纯碱或苏打）是以、为原料，以氨为媒介，采用法制得的。

2、氨碱法制纯碱的化学反应原理？3、氨碱法制纯碱的工序？反应原理：自主探究：1、石灰石的作用是什么？2、为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？3、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出，为什么？讲授：1、石灰石煅烧产生的二氧化碳作为氧源和碳源，氧化钙转化为氢氧化钙后再与氯化铵反应放出氨气，从而实现氨的循环利用。

2、氨气易溶于水，使溶液呈碱性，有利于二氧化碳的吸收，生成较多量的碳酸氢钠。

自主备课自主合作：是不是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应，比如氯化钠与硝酸钾？回顾前面学过的中和反应，它的微观本质是氢离子与氢氧根离子结合生成水。

那么这两个反应的实质是什么呢？讲授：实质是酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。

复分解反应要发生，且能够进行到底，一般应考虑两方面的条件：1、考虑反应发生的基本条件（对反应物要求的条件）2、对生成物的条件要求自主拓展：1、完成当堂检测2、完成课后相关练习自主评价：由学生自由回答，老师及时补充和校正。

海水制碱教案（两课时）课时安排：两课时教学目标：1. 了解海水制碱的原理和过程。

2. 掌握海水制碱的基本操作技能。

3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。

教学准备：1. 实验室用具：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、称量纸、电子天平、碱度计等。

2. 实验试剂：海水、苏打粉、澄清石灰水、酚酞指示剂等。

3. 教学课件和教案。

教学内容：第一课时：海水制碱原理及实验操作一、导入（5分钟）1. 引导学生思考：为什么海水可以制碱？2. 学生回答后，教师简要介绍海水制碱的原理。

二、海水制碱原理讲解（10分钟）1. 讲解海水中的主要成分和制碱原理。

2. 介绍苏打粉的制备过程和作用。

三、实验操作演示（15分钟）1. 教师演示如何进行海水制碱实验。

2. 讲解实验步骤、注意事项和操作技巧。

四、学生实验操作（15分钟）1. 学生分组进行实验，按照教师演示的步骤进行操作。

2. 教师巡回指导，解答学生的问题。

第二课时：实验结果分析及总结五、实验结果观察与分析（10分钟）1. 学生观察实验现象，记录实验结果。

2. 教师引导学生分析实验结果，解释海水制碱的原理。

六、实验总结与讨论（10分钟）1. 学生总结实验过程中的经验和教训。

2. 教师引导学生讨论如何提高实验操作技能和实验结果的准确性。

七、拓展知识（10分钟）1. 教师介绍海水制碱的应用和前景。

2. 学生提问，教师解答。

教学评价：1. 学生实验操作的准确性和熟练程度。

2. 学生对海水制碱原理的理解和掌握程度。

3. 学生对实验结果的分析和总结能力。

教学反思：教师在课后对自己的教学进行反思，总结教学中的优点和不足，提出改进措施，以提高教学效果。

教学目标：2. 使学生能够将实验结果和过程进行有条理的整理和表达。

教学内容：1. 实验报告的基本结构和要求。

教学步骤：1. 讲解实验报告的基本结构，包括题目、摘要、引言、材料与方法、结果、讨论、结论等部分。

2. 示例分析：教师展示一份完整的实验报告，讲解每个部分的内容和要求。

九年级化学海水制碱教案鲁教版一、教学目标：1. 让学生了解海水中提取碱的原理及方法。

2. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。

3. 提高学生对我国海水制碱产业的认知。

二、教学内容：1. 海水中提取碱的原理。

2. 海水中提取碱的方法及其优缺点。

3. 我国海水制碱产业的发展现状及前景。

三、教学重点与难点：1. 海水中提取碱的原理及方法。

2. 如何在实际操作中优化提取过程。

四、教学方法：1. 讲授法：讲解海水中提取碱的原理、方法及我国海水制碱产业的发展。

2. 案例分析法：分析实际案例，让学生了解海水制碱的过程及应用。

3. 小组讨论法：分组讨论，探讨海水制碱的优化方法及产业未来发展。

五、教学过程：1. 导入：介绍海水制碱的背景及意义，激发学生的学习兴趣。

2. 讲解海水中提取碱的原理，让学生了解离子反应及化学平衡。

3. 分析海水制碱的方法，如离子交换法、电解法等，并讲解其优缺点。

4. 结合实际案例，让学生了解海水制碱在生产中的应用。

5. 针对海水制碱的现状，讨论如何优化提取过程，提高产率。

6. 探讨海水制碱产业的发展前景，激发学生的创新意识。

7. 总结本节课的主要内容，布置课后作业。

8. 课后反思：根据学生的反馈，调整教学方法及内容，提高教学质量。

六、教学评估：2. 课堂问答：通过提问检查学生对海水制碱基本概念的理解。

3. 小组项目：让学生分组设计一个海水制碱的实验方案，评估其可行性和效率。

七、教学资源：1. 教材：鲁教版九年级化学相关章节。

2. 网络资源：关于海水制碱的科普文章、视频资料等。

3. 实验材料：用于演示海水制碱实验的化学试剂和仪器。

八、教学进度安排：1. 第1周：介绍海水制碱的背景和意义。

2. 第2周：讲解海水制碱的原理和方法。

3. 第3周：分析海水制碱的优缺点及实际应用。

4. 第4周：讨论海水制碱的优化方法和产业发展。

九、教学注意事项：1. 确保学生了解海水制碱的安全操作规程，特别是在实验环节。

高中化学教案《海水制碱》
一、教学目标
1.了解海水制碱的原理和方法；
2.掌握制碱反应的化学方程式及其反应机制；
3.能够设计制备一定量的氢氧化钠或氢氧化钾，并对制碱过程中的重要控制参数进行合理的分析。

二、教学内容
1.海水制碱的原理和方法
2.制碱反应的化学方程式及其反应机制
3.制备一定量的氢氧化钠或氢氧化钾，并对制碱过程中的重要控制参数进行合理的分析
三、教学步骤
1.引入
介绍海水制碱的过程和意义，引出制碱反应的化学方程式及其反应机制。

2.讲授制碱反应的化学方程式及其反应机制
介绍制碱反应的化学方程式及其反应机制，重点介绍反应的原理、组成、条件等方面。

3.实验操作
针对制碱反应，设立制碱实验。

同时介绍制备氢氧化钠或氢氧化钾的操作步骤。

4.实验分析与总结
对实验中得到的数据进行分析，并对制碱过程中的重要控制参数进行合理的分析，总结本次实验的经验和教训。

5.课堂讨论
讨论不同的制碱方法和不同的制碱反应方案，加深对制碱反应的理解和认识。

6.课后练习
学生独立完成制碱反应实验操作，进行数据分析和总结，以提高学生的实验能力和动手能力。

四、教学要点
1.了解海水制碱的原理和方法；
2.掌握制碱反应的化学方程式及其反应机制；
3.能够设计制备一定量的氢氧化钠或氢氧化钾，并对制碱过程中的重要控制参数进行合理的分析。

五、教学评价
本教学内容设计严谨，内容详尽，实验操作贴近实际，让学生对制碱反应有了更深的认识。

通过课堂讨论和课后练习，学生的实验能力和动手能力均得到了提高。

整个教学流程严密，教学效果良好。

第三节海水制碱第1课时氨碱法制纯碱教学目标[知识与技能目标]1、知道工业制纯碱的化学反应原理2、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用3、认识碳酸氢钠的用途；4、认识纯碱等盐类物质的重要性质[过程与方法目标]４、通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观[情感态度价值观目标]５、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生观６、认识到科学方法在人们的实践过程中是不断发展的7、培养学生分析问题、解决问题的能力及比较、归纳能力教学重点1、掌握氨碱法制纯碱的反应原理和步骤2、了解候氏制碱法的优点3、认识纯碱的性质教学难点：氨在氨碱法制纯碱的过程中所起的作用教学方法：科学探究法，归纳法教学分析：本节知识与社会、生产、生活实际联系紧密，教学中以学生已有的海水中的化学知识为背景，通过提问由氯化钠制碳酸钠还需要补充含什么元素的物质和展示氨碱法制纯碱的流程图，帮助学生树立元素守恒观。

教学过程Ⅰ、组织教学Ⅱ、知识回顾：海水中含有哪些物质？（含量第一位的是什么？第二位的是什么？还含有那些物质？）Ⅲ、新授：[引入] 在海水中还有这些我们所熟知的物质，那么请同学们思考一下，在制取纯碱（碳酸钠）时，我们可以选择和利用海水中的哪些物质呢？[提示学生从元素角度进行思考][板书]一、氨碱法制纯碱[播放] 氨碱法制碱的影像资料[分析]由NaCl Na2CO3 需要补充哪些元素？[C O]依据质量守恒定律，加入含C、O元素的物质CaCO3(石灰石)廉价易得（在分析和讲解的同事演示动画，用直观的感知来加深学生的认识和理解）[归纳]制碱原料为食盐、石灰石，以氨为媒介[板书]１、原理：盐水精制精盐水吸氨氨盐水碳酸化 NaHCO3 过滤热解 Na2CO3２、步骤①向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入CO2的条件下(30℃—— 35℃)，使NaHCO3结晶析出NaCl+ NH3 + CO2+H2O = NaHCO3+NH4Cl(溶解度小，先析出)②过滤③将滤出的NaHCO3晶体加热分解得Na2CO32NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑[提出问题](1)为什么氨盐水比食盐水更容易吸收CO2?∵氨气易溶于水，使溶液呈碱性，有利于二氧化碳的吸收，生成较多量的碳酸氢钠。