高中化学 第一章 物质结构 元素周期律单元检测 新人教版必修2

章末检测卷

(时间：100分钟满分：100分)

一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)

1．下列说法正确的是( )

A．宏观上的物质对外不显电性，是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子和分子B．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物

C．利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新原子

D．由两种元素组成的电解质分子中，显正价的是阳离子，显负价的是阴离子

2．天然铊有两种稳定同位素，203 81Tl和205 81Tl。下列有关铊的同位素说法中，不正确的是( )

A.203 81Tl和205 81Tl质子数相同

B.203 81Tl和205 81Tl互为同素异形体

C.203 81Tl和205 81Tl中子数之差为2

D.205 81Tl原子核内中子数与核外电子数之差为43

3．下列说法正确的是( )

A．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

4．下列说法中错误的是( )

A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素

C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

D．同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同

5．已知：①钾比水轻；②钾的熔点低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性。某学生将一块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，该实验能证明四点性质中的( )

A．①④ B．①②④

C．①③④ D．①②③④

6．下列排列顺序正确的是( )

①热稳定性：HF＞HCl＞HBr

②原子半径：Na＞S＞O

③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

④还原性：S2－＞O2－＞F－

A．①②③ B．②③④

C．①②④ D．①③④

7．某分子的球棍模型如下图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是( )

A．X原子可能为第ⅤA族元素

B．Y原子一定为第ⅠA族元素

C．该分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键

D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4

8

元素代号X Y Z W

原子半径/pm 160 143 70 66

主要化合价＋2 ＋3 ＋5、＋3、－3 －2

A．X、Y元素的金属性X

B. 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．四种元素形成的单核离子半径由大到小的顺序为：Z3－>W2－>X2＋>Y3＋

9．根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是( )

A．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定

B．F2与水反应比Cl2与水反应剧烈

C．铷的最高价氧化物的水化物一定是强碱

D．由盐酸的酸性比氢硫酸强可推知氯的非金属性强于硫

10．每种物质都既有离子键，又有共价键的一组物质是( )

A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4

B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3

C．Na2O2、NH4Cl、Na2SO4

D．HCl、Al2O3、MgCl2

11．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；

③氢化物常温下都是气态；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。其中不正确的有

( )

A．只有①② B．只有①③

C．只有③④ D．①②③④

12．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下面判断正确的是( )

A．原子半径：丙<丁<戊

B．金属性：甲>丙

C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊

D．最外层电子数：甲>乙

13．甲、乙、丙为二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法不正确的是( )

A．乙是地壳中含量最多的元素

B．丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强

C．乙与丙形成的化合物可制作光导纤维

D．甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键

14．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是( )

A．W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸

B．Z元素在第三周期第ⅥA族

C．W、Y、Z三种元素有两种是金属、一种是非金属

D．W、X、Y三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强

15．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( )

A．同周期元素中X的金属性最强

B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－

C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

①He －268.8 (a) －249.5 Ar －185.8 Kr 151.7

②F2－187.0 Cl2－33.6 (b) 58.7 I2184.0

③(c) 19.4 HCl －84.0 HBr －67.0 HI －35.3

④H2O 100.0 H2S －60.0 (d) －42.0 H2Te －1.8

⑤CH4－161.0 SiH4－112.0 GeH4－90.0 (e) －52.0

A．a、b、c代表的化学物中均含化学键

B．系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸

C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se>H2Te

题

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 号

答

案

17．(8分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________。

(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为________。

(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为________。

(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：________>________(用分子式表示)。

(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是

________>________>________>________。

18．(8分)根据元素周期表短周期元素的性质和递变规律，回答下列问题。

(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有

________、________(填两种化合物的化学式)；

(2)属于稀有气体的是________(填元素符号，下同)；

(3)形成化合物种类最多的元素是________；

(4)原子半径最大的是(稀有气体除外)________；

(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性：________>________(填化学式)。

19．(12分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应的速度最慢；________与盐酸反应产生的气体最多。

(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为___________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

Ⅱ.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

(3)仪器B的名称为________，干燥管D的作用为防止________________。

(4)若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下

反应生成氯气)，C中加淀粉­碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________的现象，即可