2018～2019学年高三押题信息卷
理科综合(二)化学部分
可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O 16 Mg 24 Ca 40 Cu 64 Ce 140
7.我国是最早掌握炼锌的国家，《天工开物》中记载了以菱锌矿(主要成分为ZnCO3)和烟煤为原料的炼锌罐剖面图。已知:锌的沸点为907 °C,金属锌蒸气遇热空气或CO2易生成ZnO。下列冶炼锌过程中的相关说法不正确的是
A.发生了氧化还原反应
B.提纯锌利用了结晶法
C.尾气可用燃烧法除去
D.泥封的目的是防止锌氧化
8.下列说法中正确的是
A.葡萄糖和果糖中含有的官能团完全相同
B.油脂发生皂化反应可生成高级脂肪酸和甘油
C.可用灼烧方法鉴别蚕丝织品和棉织品
D.正戊烷分子中5个碳原子可能位于同一直线上
9.氮化硅(Si3N4 )是一种高温结构陶瓷,性质稳定,在1300~1400°C时能被空气中的氧气氧化。某实验小组利用SiCl4( 易挥发的无色液体，极易水解)和氨气在1400°C条件下制取少量Si3N4其装置如下图所示(夹持和加热装置均已略去)。下列说法中错误的是
A.烧杯盛有热水,目的是使SiCl4蒸气进入装置D中
B.装置A中的(NH4)2CO3可用NH4HCO3代替
C.反应过程中锥形瓶内可能会出现无色液体和白烟
D.实验结束时,应先停止加热装置A,后停止加热装置D
10.液态有机物MMA()是合成高分子化合物PMMA的单体。下列关于该有机物的说法中正确的是
A.MMA分子中所有原子有可能共面
B.PMMA不能被热的NaOH溶液浸蚀
C. MMA属于羧酸类的同分异构体有12种(不考虑立体异构)
D.MMA能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色.且原理相同
11. W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大。其原子半径大小为W A. Z元素的单质常温下为气体 B.常压下,简单氢化物的沸点W C.电解Y的氯化物的水溶液可制取Y的单质 D.X与W形成的二元化合物中可能存在共价键 12.以食盐水为原料通过电渗析法可制备盐酸和NaOH。“四室电渗析法"工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过,溶液 温度变化忽略不计):下列说法中正确的是 A.I室和III室为产品室，X膜为阳膜 B.电解一段时间后IV室中硫酸的浓度不变 C.电解过程中II室溶液的pH逐渐减小 D.理论上d口逸出1 mol气体，II室溶质减少4 mol 13.下列实验操作中,对应的现象和结论均正确的是 26. (15分)某实验小组在实验室测定20°C 、101 kPa下气体摩尔体积(Vm),实验装置如下图所示: 实验步骤: I.按上图所示组装仪器,并检查气密性; II.加入药品调整压强:向气体发生器中加入约10 mL水并加入m g经打磨过的镁条,然后利用注射器从加料口抽出一部分空气,直到品红储液瓶内液面与导管液面相平; III.加酸反应产生氢气;用注射器吸取10 mL 3mol·L -1 H2SO4溶液,从加料口注人气体发生器中,并迅速拔出注射器针头; IV.记录数据数据处理:当不再有品红进人液体量瓶时,测温探头显示温度为20°C时,读出进入液体量瓶中品红的体积为V1 mL,用注射器从加料口抽气,直到品红储液瓶内液面与导管液面相平,记录抽出的气体体积为V2mlL.。 回答下列问题: (1)步骤I检验装置气密性时，双手捂住气体发生器下部，若看到品红储液瓶中出现_____(填现象),可证明装置气密性良好。 (2)步骤II中,抽出部分空气的目的是____________________________。 (3)步骤III中,实验时硫酸要稍过量,其目的是______________；注人硫酸后迅速拔出注射器针头的目的是___________________________。 (4)根据步骤IV ,本次实验氢气的体积V=_____ (用含V 1、V 2的代数式表示)mL,常温(20°C )常压下气体摩尔体积V m =____L · mol - 1(用含V 和m 的代数式表示)。 (5)误差分析:下列情况会导致V m 偏高的是_______(填字母)。 a.镁带中含有金属铝杂质 b.镁带表面的氧化膜没有除尽 c.硫酸的量不足 d.装置气密性较差 (6)若测定CO 2的气体摩尔体积(气体发生器中加人的是纯碳酸钠和稀硫酸),则将储液瓶中的品红换成饱和_________(填化学式)溶液，更有利于提高测定的准确性。 27. (14分)铈元素(Ce)是重要的稀土元素.二氧化铈(CeO)广泛用于原子能、电子管等领域。回答下列问题。 (1)Ce(OH)CO 3中Ce 化合价为________，其与O 2在加热条件下可生成CeO 2 ，写出反应的化学方程式:_________________________________________________________。 (2)利用氟碳铈矿(主要成分为CeFCO 3)制备CeO 2的流程如下图所示 : ①下列有关上述流程的说法中不正确的是______ ( 填字母)。 a,“酸浸”时温度越高,越有利于铈元素的浸出 b.“氧化焙烧”时不能使用陶瓷设备 c.将氟碳铈矿粉碎,可加快反应速率 ②“酸浸”的目的是将反应生成的CeO 2转化为硫酸铈[Cer 2(SO 4)3],写出该反应的离子方程式: _____________________________________________________________________。 ③萃取剂HT 与Ce 3+发生如下转化:Ce 3+ (水层)+3HT(有机物)ƒ CeT 3(有机层)+3H + (水层),据此分析流程图中的“试剂R ”可能是___________(填“NaOH 溶液”或“H2 SO 4溶液”)。 ④常温下,向c(Ce 3+ )=0.02 mol ·L -1的水溶液中加碱调pH= 10,Ce 3+是否沉淀完全?试列式 计算:____________ 。已知Ksp[Ce(OH)3]=5×10-20.离子浓度小于×10-5 mol.· L -1可视为沉淀完全) (3)取上述流程制得的CeO 2产品0. 4500 g,加硫酸溶解后,用0.1000 mol ·L -1 的FeSO 4标准溶液滴定至终点(铈被还原为Ce 3+ ,其他杂质不反应)消耗标准溶液的体积为25.00 mL 。该产品中CeO 2的质量分数为_______ %(结果保 留两位小数)。 28. (14分)氨和肼(N 2 H 4 )均为高能量氢化物.在工业上有重要用途。回答下列问题: (1)F ·Haber 法合成氨:N 2(g)+3H 2(g)ƒ2NH 3(g) △H=-93.0 kJ ·mol -1光催化法合成氨和肼: N 2(g) +3H 2O(l )2(hv TiO Fe -===光能） 2NH 3(g)+ 32O 2(g) △H=+ 765 kJ . mol -1 N 2(g)+2H 2O(l )2(hv TiO Fe -===光能） N 2H 4(g)+ O 2(g) ∆H=+ 223.0 kJ ·mol -1 ①与F ·Haber 法合成氨相比,光催化法合成氨的优点是_____，氢气的燃烧热△H=___kJ ·mol -1。 ②在密闭容器充入1molN 2和3molH 2,在恒温和标准压强下利用F ·Haber 法合成氨,若N 2的
