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一、金属性与金属活动性
金属性是指气态金属原子失去电子（形成气态阳离子）能力的性质。我们常用电离能来表示原子失去电子的难易程度，一般说来，元素的电离能数值越大，它的金属性越弱。
二、金属性强弱的判断依据(金属性越强，失电子能力越强，越易形成阳离子）
1、依据金属活动顺序表（极少数除外）。位置越靠前，金属性越强。
2、常温下与水反应的难易程度。与水反应越容易，金属性越强。
3、常温下与酸反应的难易程度。与酸反应越容易，金属性越强。
4、金属与盐溶液间的置换反应。金属性强的金属能置换出金属性弱的金属。
5、金属阳离子的氧化性强弱（极少数除外）。阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性越弱。
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6、（氢氧化物）最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。碱性越强，对应元素的金属性越强。
7、高温下与金属氧化物间的置换反应。金属性强的金属能置换出金属性弱的金属，如铝热反应。
8、同周期中，从左向右，随核电荷数的增加，半径减小，原子核对核外电子的吸引力增大，金属原子失电子能力减弱，金属性减弱。
同主族中，从上到下，随核电荷数的增加，半径增大，原子核对核外电子的吸引力增大，金属原子失电子能力增强，金属性增强。
三、非金属性
非金属性是指非金属原子得到电子（形成阴离子）能力的性质。我们常用电子亲核能来表示原子得到电子的难易程度，一般说来，元素的电子亲核能越大，它的非金属性越强。
四、非金属性强弱的判断依据
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1、气态氢化物的稳定性。氢化物越稳定，则对应元素的非金属性越强。
2、与H2化合的条件。反应条件越容易，则对应元素的非金属性越强。
3、与盐溶液之间的置换反应。非金属性强的单质能置换出非金属性弱的单质。
4、(最高价的含氧酸)最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（F、O除外）。酸性越强，对应元素的非金属性越强。
5、非金属的简单阴离子还原性的强弱。阴离子还原性越强，对应非金属单质的氧化性越弱。
6、与同一可变价金属反应，生成物中金属元素价态的高低。金属元素在该产物中价态越高，则说明该非金属元素的非金属性越强。
7、同周期中，从左向右，随核电荷数的增加，半径减小，原子核对核外电子的吸引力增大，非金属原子得电子能力增强，原子的非金属性增强。
8、同主族中，从上到下，随核电荷数的增加，半径增大，原子核对核外电子的吸引力减小，非金属原子得电子能力减小，原子的非金属性减小。
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1.原子核外电子的排布
在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。
电子层 1 2 3 4 5 6 7
符号K L M N O P Q
能量低→高
2.核外电子的排布规律
（1）各电子层最多容纳的电子数是2n2 （n表示电子层）
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（2）最外层电子数不超过8 个（K层是最外层时，最多不超过 2 个）；次外层电子数目不超过18 个；
倒数第三层不超过32 个。
（3）核外电子总是尽先排布在能量低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量较高的电子层排布。
3.小概念
核素：把具有一定数目的质子数和一定数目的中子数的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。
同位素：质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子互称为同位素。
或：同一种元素的不同核素间互称为同位素。
（１）三同：质子数相同、同一元素、化学性质相同
（２）两不同：中子数不同、质量数不同
^
（３）属于同一种元素的不同种原子
4.原子的构成：
（１）原子的质量主要集中在原子核上。
（２）质子和中子的相对质量都近似为 1 ，电子的质量可忽略。
（３）原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数
（４）质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
X来表示一个质量数为A，质子数为Z的具体的X原子。（５）在化学上，我们用符号A
Z
5.元素周期表的结构
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周期序数＝电子层数
主族序数＝最外层电子数＝最高正化合价（O F 除外）
最高正化合价＋∣最低负化合价∣＝8
3个短周期（第一、二、三周期）
周期：7个（共7 个横行）3 个长周期（第四、五、六周期）周期表1个不完全周期（第七周期）
主族7 个：
族：16 个（共18 个纵行）副族7 个：
,
第Ⅷ族 1 个：（8、9、10 3个纵行）
零族（1 个）：稀有气体元素元素周期表最右侧一．离子键
１．离子键：阴阳离子之间强烈的相互作用(静电作用)叫做离子键。
离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。
（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等
（2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
（3）盐：（除AlCl3）如Na2CO3、BaSO4（4）铵盐：如NH4Cl
~
小结：一般含金属元素的物质(化合物)＋铵盐。（一般规律）
注意：酸不是离子化合物。
离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。
二．共价键
1．共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
２．共价化合物：原子以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
化合物离子化合物
共价化合物化合物中不是离子化合物就是共价化合物
）
３．共价键的存在：
非金属单质：H2、X2、Ｎ2等（稀有气体除外）
共价化合物：H2O、CO2、SiO2、H2S等
复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐
４．共价键的分类：
非极性键：在同种元素的原子间形成的共价键为非极性键。共用电子对不偏移。A-A
极性键：在不同种元素的原子间形成的共价键为极性键。共用电子对偏向吸引能力强的一方。A-B
三、.电子式
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