《从实验学化学》教案
教学目标
1、能识别化学品安全使用标识。
2、掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。
3、掌握蒸馏、萃取方法，能正确使用相关化学仪器。
4、认识摩尔是物质的量的单位，了解摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
5、掌握物质的量与微粒数目、物质的量与质量、物质的量与气体体积之间的有关计算。
6、了解阿伏加德罗定律及其五个推论。
教学过程
一、初中基础实验知识点回顾
【展示】
托盘天平调零，左物右码，镊子去砝码，精确度 g，物体质量= 。活动：请学生回答空格中的问题，对初中所学化学基本原则进行回顾。老师在提问时注意学生知识点的薄弱点，可灵活根据学生知识点的薄弱点进行试题带入、讲解。
二、化学实验安全标志
三、混合物的分离与提纯
粗盐提纯步骤：、、
过滤：“一贴、二低、三靠”具体操作：
玻璃棒作用：
蒸发：停止加热；玻璃棒作用
对于粗盐中的可溶性杂质，如Na2SO4、CaCl2、MgCl2等，除杂时加入试剂的顺序及操作：
Na+、Cl-、SO42-、Ca2+、Mg2+
过量NaOH溶液
过滤
Na+、Cl-、SO42-、Ca2+、OH-
过量BaCl2
过滤Na+、Cl-、Ca2+、OH-、Ba2+
过量Na23
过滤
Na+、Cl-、CO32-、OH-适量盐酸
Na+、Cl-
蒸发结晶
NaCl晶体
请同学们根据上图填写相应除去杂质和方程式
加入试剂杂质化学方程式
NaOH溶液
BaCl2溶液
Na2CO3溶液
盐酸
加入的试剂为什么要过量？
加入试剂过量是为了使杂质离子反应完全。但过量部分应有后续加入的试剂除去。除上述除杂顺序外，还可以按BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl的顺序加入，Na2CO3必须在BaCl2之后，稀盐酸最后加入。
四、蒸馏
活动：请学生说出个仪器的名称
蒸馏操作用来分离沸点不同的液态物质，沸点低的物质先被蒸馏出来。
回流水要“下进上出”；
温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口相平；
蒸馏瓶中要加入沸石，防止爆沸；
蒸馏瓶内溶液体积应占其容积的1/3 ~2/3；
蒸馏烧瓶垫石棉网。
五、萃取
萃取，是利用系统中组分在溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的单元操作。即，是利用物质在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度的不同，使溶质物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中的方法。
将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作，叫做分液。
萃取是有机化学实验室中用来提纯和纯化化合物的手段之一。
通过萃取，能从固体或液体混合物中提取出所需要的物质。
1 2 3
以CCl4萃取碘水中的碘为例：
将碘水加入分液漏斗，加萃取剂CCl4（图1）→ 震荡萃取（图2）→ 静置分层（图3）→ 分液（下层下出，上层上出）
向学生讲解萃取的具体操作
【思考】1、分层后下层显什么颜色？为什么？
2、为什么上层不能从分液漏斗直接放出呢？
六、物质的量与阿伏伽德罗常数
物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合，符号为n。单位为摩尔，简称摩，用mol表示。
物质的量这个概念只适用于微观粒子，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。
习题：判断正误，说明理由。
A. 1 mol氢×
B. 1 mol CO2√
C. 1 mol小米×
A没有指出是分子、原子或离子，C中小米不是微观粒子。
1 mol粒子的数目是0.01
2 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个，6.02×102
3 mol-1叫做阿伏伽德罗常数，符号为N A.
习题：1 mol H2约含氢分子。
2 mol H约含个氢原子。
SO约含个硫酸根离子。
3 mol 2
4
1.204×1024个H2含多少摩尔氢分子？
5 mol O2中有多少个氧分子？
N A个水分子的物质的量是多少？
结论：粒子数目、阿伏加德罗常数、物质的量三者的关系为：N=n·N A
七、摩尔质量（物质的量与质量）
定义：1 mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号M表示，常用单位为g·mol－1。
任何粒子的摩尔质量，以g·mol－1为单位，数值上等于其化学式的式量。
习题：（1）9.8 g H2SO4的物质的量。
（2）10.6 g Na2CO3的物质的量。
（3）0.25 mol CaCO3的质量。
（4）2.0 mol H2O的质量。
答案：（1）0.1 mol（2）0.1 mol（3）25 g（4）36 g
物质的量（n）与物质的质量（m）、物质的摩尔质量（M）之间的关系。
得出结论：
M
n
m
M
m
n
n
m
M⋅
=
=
=，或
，或
习题：写出下列反应的化学方程式，并说明反应中反应物和生成物的物质的量的关系。
（1）氢氧化钠和硫酸的反应。
（2）氧化铁在高温下与一氧化碳的反应。
（3）氯酸钾（KClO3）加热分解生成氧气和氯化钾的反应。
（4）过氧化氢（H2O2）分解成氧气和水的反应。
对具体的物质来说，摩尔质量是常数，不随物质的量的多少而变，也不随物质的聚集状态的改变而改变。
八、气体摩尔体积（物质的量与气体体积）
（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。符号V m，常用单位L·mol－1。
（2）公式V m=
（3）影响因素：V m受温度、压强的影响，即温度和压强不同时，V m不同。在0o C，101kPa（标准状况）的条件下，V m约为22.4 L· mol－1
气体摩尔体积只针对气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。注意22.4L是1mol任何气体在标准状态下的体积，非标准状态时不能使用22.4L· mol-1。
习题：判断正误，说明理由。
A 标准状况态下，22.4L空气含有N A个单质分子。×
B 常温常压下，22.4L CO2含有N A个CO2分子。×
C 同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子。√
通过气体的摩尔体积的概念我们可以知道，同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子。而这就是阿伏加德罗定律。
九、阿伏加德罗定律及其推论
