2021届广东省揭阳一中高三上第一次阶段考化学试卷

理科综合化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32Ca 40一、单项选择题7．化学在平时生活中拥有宽泛的应用，以下应用中不波及氧化复原反响原理的是A ．用明矾 [KAl(SO 4>2·12H2O] 净水B．海水中提取溴C．交警用CrO3查验司机能否酒后驾驶D．医务室用双氧水消毒8．以下对于有机物的说法正确的选项是A．石油的分馏和裂化均属于化学变化B．棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维C．油脂、塑料、天然橡胶都是高分子化合物D ．乙烷、乙烯、苯在必定条件下都能发生加成反响9.以下说法正确的A.25 ℃时 pH=2 的溶液中大批共存的离子：3++－、 I-Al、 Na 、 NO3B. 在 pH=1 的溶液中： Na+、 K+、ClO-、 Cl -C. 加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大批的＋2＋－－Na、 Ba、AlO2、 NO3+-6D.某温度，纯水中水电离的 c(H >=10 , 将 pH＝ 2 的盐酸与 pH＝ 12 的 NaOH溶液等体积混淆溶液显中性10．设 n A为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是A ．标准情况下， 11.2L 的 CHCl 3中，含有的原子数为A－NH 4+数小于AB ．0.1mol L·1的 <NH 4>2SO4溶液中，所含C．常温常压下， 16g 的 O2和 O3混淆气体中，含有的电子数为8 n AD ．质量同样的 N2和 CO 中，含有的原子数均为 2n A11．右图所示装置中发生反响的离子方程式为：Zn + 2H＋ = Zn 2＋ + H 2↑，以下说法错误的是．．A ．a、 b 不行能是同种资料的电极B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C．该装置可看作是铜一锌原电池，电解质溶液是稀硫酸D ．该装置中经过 2 mol 电子，生成的气体在标况下的体积为 22.4L12．以下化学实验事实的描绘及其结论都正确的选项是A．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水拥有漂白性B．将 SO2通入含 HClO 的溶液中，生成 H2SO4，说明 HClO 酸性比 H2SO4强C．FeCl3溶液能够腐化印刷电路板上的Cu，说明 Fe 的金属活动性大于CuD．铝箔在酒精灯火焰上加热融化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝熔点高于铝二、双项选择题22．右图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图，以下说法正确的选项是A ．非金属性： X＞ NB ．气态氢化物的稳固性：M ＜ NC．X 和 Y 形成的化合物中只可能含离子键D ．化合物 MX 2能与碱反响，不可以与任何酸反响23．以下说法正确的选项是A ．常温下， pH = 7 的氨水与氯化铵的混淆溶液中：－c(Cl > = c(NH 错误!>B ．常温下 pH = 9 的 NaOH 溶液和 pH = 9 的 Na 2CO3溶液中水电离出的--5c(OH >=10mol/LC．在 BaSO4的饱和溶液中加入必定量Na 2SO4固体， BaSO4的溶解度和 Ksp 均变小－1－D． 0.1 mol L·的硫酸铵溶液中： c(NH 错误!>＞ c(SO42>＞ c(H+ >三、非选择题30． <16 分）过渡金属钯催化的偶联反响是最近几年来有机合成的热门之一，如反响①：OHCO必定条件OHCO BrⅠO OⅡ化合物Ⅱ可由以下合成路线获取：Cl2,光照NaOH/水,△氧化氧化COOH C2H5OHⅥⅣⅤⅡ反响②反响③反响④反响⑤反响⑥ⅢⅦ<1 ）化合物Ⅰ所含官能团的名称为，化合物Ⅱ的分子式为。

2015-2016学年广东省揭阳一中高三（上）第一次段考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．分子式为C5H12O且可与钠反应放出氢气的有机化合物共有（不考虑立体异构）（）A．6种B．7种C．8种D．9种2．下列离子方程式书写正确的是（）A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2OB．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+═2Mn2++5NO3﹣+3H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在1mol CaC2、KHSO4、Na2O2三种离子化合物中，所含阴、阳离子的总数均为3N AB．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成n A个SO3分子C．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8n A个电子D．78gNa2O2与足量水反应转移的电子数为2N A4．下列说法正确的是（）元素有关信息X 所在主族序数与所在周期序数之差为4，在该周期中原子半径最小Y 在最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子Z 单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏W 地壳中含量最高的金属元素A．W与Y的最高价氧化物对应的水化物之间可相互反应B．原子半径的大小顺序为：r X＞r Y＞r WC．向浓ZX3溶液中滴加少量的Na2SO3溶液，可产生大量沉淀和气体D．可用电解W与X形成的化合物来制取W单质5．黄铜矿（CuFeS2）常用于提炼金属铜．黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2+O2═□+2FeS+SO2（已配平），则下列关于该反应的说法错误的是（）A．方框中的物质应为Cu2SB．该反应的部分产物可用于硫酸工业C．反应中SO2既是氧化产物又是还原产物D．反应中若有1 mol SO2生成，则一定有4 mol电子发生转移6．已知两种弱酸的酸性：HA＞HB，在常温下下列各项比较中正确的是（）A．两种溶液：①0.1mol/L HA溶液；②0.1mol/L H B溶液，分别与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中，c（H+）：①＜②B．等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积的混合液：2c（Na+）═（A﹣）+c（B﹣）+c （HA）+c（HB）C．pH=9的三种溶液①NaB；②NH3•H2O；③NaOH，由水电离出的c（OH﹣）：①＞②＞③D．物质的量浓度相等的NaA与NaB两溶液中：c（B﹣）＞c（A﹣）7．下列图象表达正确的是（）A．表示25℃时，用0.1mol•L﹣1盐酸滴定20mL 0.1mol•L﹣1氨水B．表示常温下，等量锌粉分别与两份足量的等体积等浓度的盐酸反应C．表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液D．表示向盐酸溶液中滴入氨水二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）（2015秋•揭阳校级月考）硫酸亚铁晶体（ FeSO4•7H2O）俗称绿矾，加热至高温会发生分解，为确定绿矾分解产生的非金属氧化物，进行如下探究．（1）假设1：非金属氧化物为SO2；假设2：非金属氧化物为SO3；假设3．．（2）现设计如下所示实验装置（图中铁架台略去），检验绿矾的分解产物．按上述装置进行实验，同学们观察到如下现象：装置现象结论A 固体呈红棕色，将其放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液B 无水硫酸铜变蓝C 高锰酸钾溶液褪色（3）结合实验现象，理论上分析可知绿矾分解还生成另一物质SO3．其理论依据是．（4）为证明反应产生了SO3，应在B、C之间补充一个装置，请你在下表中画出实验装置图（气流方向：左一右），注明药品的名称[可供选择的药品有1mol/L NaOH溶液、0.5mol/L BaCl2溶液、0.5mol/L Ba（ N03）2溶液]．装置示意图现象及结论说明分解产物SO3（5）根据上述实验，写出绿矾高温分解的化学方程式．9．（15分）（2015秋•揭阳校级月考）七铝十二钙（12CaO•7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：（1）煅粉主要含MgO和，用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液I中c（Mg2+）小于5×10﹣6mol•L﹣1，则溶液pH大于（Mg（OH）2的Ksp=5×10﹣12）；该工艺中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是．（2）滤液I中的阴离子有（忽略杂质成分的影响）；若滤液I中仅通入CO2，会生成，从而导致CaCO3产率降低．（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为．（4）电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为．（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4﹣和Al2Cl7﹣两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为．10．（14分）（2015秋•揭阳校级月考）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为．利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是L．（2）已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ/mol；2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=﹣113.0kJ/mol；①则反应NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H 的△H= kJ/mol．②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是．A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变C．SO3和N的体积比保持不变 D．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2③测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为1：6，则平衡常数K= ．（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由．【化学一选修5：有机化学基础】11．（15分）（2015•广东）有机锌试剂（R﹣ZnBr）与酰氯（）偶联可用于制备药物Ⅱ：（1）化合物Ⅰ的分子式为．（2）关于化合物Ⅱ，下列说法正确的有（双选）．A．可以发生水解反应 B．可与新制Cu（OH）2共热生成红色沉淀C．可与FeCl3溶液反应显紫色 D．可与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应（3）化合物Ⅲ含有3个碳原子，且可发生加聚反应，按照途径Ⅰ合成路线的表示方式．完成途径2中由Ⅲ到Ⅴ的合成路线：．（标明反应试剂，忽略反应条件）．（4）化合物V的核磁共振氢谱中峰的组数为．以H替代化合物Ⅵ中的ZnBr，所得化合物的羧酸类同分异构体共有种（不考虑手性异构）．（5）化合物Ⅵ和Ⅶ反应可直接得到Ⅱ，则化合物Ⅶ的结构简式为．2015-2016学年广东省揭阳一中高三（上）第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．分子式为C5H12O且可与钠反应放出氢气的有机化合物共有（不考虑立体异构）（）A．6种B．7种C．8种D．9种【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同系物和同分异构体．【分析】根据分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有﹣OH，则该物质为戊醇，书写戊基﹣C5H11异构体，戊基异构数目等于戊醇的异构体数目．【解答】解：分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有﹣OH，该物质为戊醇，戊基﹣C5H11可能的结构有：﹣CH2CH2CH2CH2CH3、﹣CH（CH3）CH2CH2CH3、﹣CH （CH2CH3）2、﹣CHCH（CH3）CH2CH3、﹣C（CH3）2CH2CH3、﹣C（CH3）CH（CH3）2、﹣CH2CH2CH （CH3）2、﹣CH2C（CH3）3，所以该有机物的可能结构有8种；故选：C．【点评】本题考查有机物的推断、同分异构体的书写等，难度中等，利用烃基异构判断，比书写戊醇的同分异构体容易．2．下列离子方程式书写正确的是（）A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2OB．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+═2Mn2++5NO3﹣+3H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A、过量的SO2通入NaOH溶液中得到亚硫酸氢盐；B、硝酸具有氧化性，能将亚铁离子氧化；C、酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能将NaNO2溶液氧化；D、NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液时，碳酸氢钠全反应，氢氧化钡会剩余．【解答】解：A、过量的SO2通入NaOH溶液中发生的反应为：SO2+OH﹣═HSO3﹣，故A错误；B、Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液后，溶液中存在强氧化性的硝酸，能将亚铁离子氧化，所以产物不会出现亚铁离子，故B错误；C、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，实质是：2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+═2Mn2++5NO3﹣+3H2O，故C正确；D、NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液发生的反应为：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O，故D错误．故选C．【点评】本题是一道关于离子方程式书写的正误判断知识题目，注意量的多少对反应的影响，难度不大．3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在1mol CaC2、KHSO4、Na2O2三种离子化合物中，所含阴、阳离子的总数均为3N AB．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成n A个SO3分子C．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8n A个电子D．78gNa2O2与足量水反应转移的电子数为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、CaC2由Ca2+和C22﹣构成，KHSO4由K+和HSO42﹣构成，Na2O2由2个Na+和1个O22﹣构成；B、铜和浓硫酸反应生成二氧化硫；C、根据反应后铁元素变为+价来分析；D、过氧化钠与水的反应为歧化反应．【解答】解：A、CaC2由Ca2+和C22﹣构成，KHSO4由K+和HSO42﹣构成，Na2O2由2个Na+和1个O22﹣构成，故1molCaC2和KHSO4中均只含2mol离子，则在1mol CaC2、KHSO4、Na2O2三种离子化合物中，所含阴、阳离子的总数介于2n A到3n A之间，故A错误；B、铜和浓硫酸反应生成二氧化硫，生不成三氧化硫，故B错误；C、反应后铁元素变为+价，故3mol铁失去8mol电子即8n A个，故C正确；D、78g过氧化钠的物质的量为1mol，而过氧化钠与水的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子即n A个，故D错误；故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，熟练掌握公式的运用和物质的结构是解题关键．4．下列说法正确的是（）元素有关信息X 所在主族序数与所在周期序数之差为4，在该周期中原子半径最小Y 在最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子Z 单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏W 地壳中含量最高的金属元素A．W与Y的最高价氧化物对应的水化物之间可相互反应B．原子半径的大小顺序为：r X＞r Y＞r WC．向浓ZX3溶液中滴加少量的Na2SO3溶液，可产生大量沉淀和气体D．可用电解W与X形成的化合物来制取W单质【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X元素所在主族序数与所在周期序数之差为4，X处于第三周期第ⅦA族或第二周期第ⅥA族，为Cl或O，且X在该周期中原子半径最小，则X为Cl元素；Y元素最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子，则Y为Na元素；Z元素单质是生活中的常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏，则Z为Fe元素；W 地壳中含量最高的金属元素，则W为Al元素，据此进行判断．【解答】解：X元素所在主族序数与所在周期序数之差为4，X处于第三周期第ⅦA族或第二周期第ⅥA族，为Cl或O，且X在该周期中原子半径最小，则X为Cl元素；Y元素最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子，则Y为Na元素；Z元素单质是生活中的常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏，则Z为Fe元素；W地壳中含量最高的金属元素，则W为Al元素，A．W与Y的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、氢氧化钠，氢氧化铝与氢氧化钠之间可相互反应生成偏铝酸钠和水，故A正确；B．X、Y、W分别为Cl、Na、Al，三者原子的电子层相同，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小为：Na＞Al＞Cl，即：r Y＞r W＞r X，故B错误；C．ZX3为FeCl3，向浓FeCl3溶液中滴加少量的Na2SO3溶液，二者发生氧化还原反应生成硫酸钠和氯化亚铁，不会生成沉淀和气体，故C错误；D．W与X形成的化合物为氯化铝，氯化铝为共价化合物，融融氯化铝不导电，无法通过电解融融氯化铝获得金属铝，通常通过电解融融氧化铝获得铝，故D错误；故选A．【点评】本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，正确推断各元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表之间的关系．5．黄铜矿（CuFeS2）常用于提炼金属铜．黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2+O2═□+2FeS+SO2（已配平），则下列关于该反应的说法错误的是（）A．方框中的物质应为Cu2SB．该反应的部分产物可用于硫酸工业C．反应中SO2既是氧化产物又是还原产物D．反应中若有1 mol SO2生成，则一定有4 mol电子发生转移【考点】氧化还原反应．【分析】2CuFeS2+O2=□+2FeS+SO2中，O元素化合价由0降低为﹣2价，S元素的化合价升高，由﹣2价升高为+4价，根据质量守恒定律可知，方框中的物质应是Cu2S，以此来解答．【解答】解：A．根据质量守恒定律可知，方框中的物质应是Cu2S，故A正确；B．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，则可用于硫酸工业，故B正确；C．反应中元素化合价由0降低为﹣2价，S元素的化合价升高，由﹣2价升高带+4价，则SO2既是氧化产物，又是还原产物，故C正确；D．若有1 mol SO2生成，由S元素的化合价升高可知，由﹣2价升高为+4价，则反应中有1mol×（4+2）=6mol电子转移，故D错误；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及转移电子的考查，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．6．已知两种弱酸的酸性：HA＞HB，在常温下下列各项比较中正确的是（）A．两种溶液：①0.1mol/L HA溶液；②0.1mol/L HB溶液，分别与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中，c（H+）：①＜②B．等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积的混合液：2c（Na+）═（A﹣）+c（B﹣）+c （HA）+c（HB）C．pH=9的三种溶液①NaB；②NH3•H2O；③NaOH，由水电离出的c（OH﹣）：①＞②＞③D．物质的量浓度相等的NaA与NaB两溶液中：c（B﹣）＞c（A﹣）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．从影响弱电解质的电离平衡的角度分析；B．从物料守恒的角度分析；C．盐的水解促进水的电离；D．从盐类水解的程度判断．【解答】解：A.0.3mol/L HA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积的混合后生成c（HA）=0.1mol/L，c（A﹣）=0.05mol/L，②中c（A﹣）大于①，抑制HA的电离，则c（H+）：①＞②，故A错误；B．根据物料守恒，等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积的混合液中存在：c（A﹣）+c（HA）=c（B﹣）+c（HB）=c（Na+），则有：2c（Na+）=c（A﹣）+c（B﹣）+c（HA）+c（HB），故B正确；C．pH=9的三种溶液①NaB促进水的电离，水的电离程度最大；②NH3•H2O和③NaOH都抑制水的电离，水的电离程度相同，则有①＞②=③，故C错误；D．物质的量浓度相等的NaA与KB两溶液中，由于弱酸的酸性：HA＞HB，A﹣的水解程度小于B﹣，所以c（A﹣）＞c（B﹣），故D错误．故选B．【点评】本题考查离子浓度大小比较以及弱电解质的电离等问题，题目难度较大，本题注意B项为易错点，注意根据酸性的强弱判断盐类水解的程度．7．下列图象表达正确的是（）A．表示25℃时，用0.1mol•L﹣1盐酸滴定20mL 0.1mol•L﹣1氨水B．表示常温下，等量锌粉分别与两份足量的等体积等浓度的盐酸反应C．表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液D．表示向盐酸溶液中滴入氨水【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子方程式的有关计算．【专题】图像图表题．【分析】A、根据0.1mol•L﹣1氨水的PH小于13来判断；B、原电池可加快化学反应速率，氢气的质量由锌粉的质量决定；C、CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，碳酸钠首先与盐酸反应；D、根据向盐酸溶液中滴入氨水溶液中离子浓度的变化来回答．【解答】解：A、滴定前0.1mol•L﹣1氨水的pH小于13，与图象不符，故A错误；B、锌粉与硫酸铜反应生成了铜，消耗了锌粉，锌粉、铜和盐酸构成了原电池，加快了化学反应速率，但产生的氢气减少，故B错误；C、CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，碳酸钠首先与盐酸反应，所以开始没有沉淀生成，盐酸反应完全后有碳酸钙沉淀生成，故C正确；D、向盐酸溶液中滴入氨水，生成氯化铵，溶液中离子浓度不变，恰好反应后继续滴加，溶液相当于稀释，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，故D错误；故选C．【点评】本题以图象的形式考查了中和滴定、化学反应的先后顺序、原电池对化学反应速率的影响等，涉及知识点较多，题目难度中等．二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）（2015秋•揭阳校级月考）硫酸亚铁晶体（ FeSO4•7H2O）俗称绿矾，加热至高温会发生分解，为确定绿矾分解产生的非金属氧化物，进行如下探究．（1）假设1：非金属氧化物为SO2；假设2：非金属氧化物为SO3；假设3．非金属氧化物SO2、SO3．（2）现设计如下所示实验装置（图中铁架台略去），检验绿矾的分解产物．按上述装置进行实验，同学们观察到如下现象：装置现象结论A 固体呈红棕色，将其放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液B 无水硫酸铜变蓝C 高锰酸钾溶液褪色（3）结合实验现象，理论上分析可知绿矾分解还生成另一物质SO3．其理论依据是每两个FeSO4分解生成1个Fe2O3后剩余S、O原子个数比为2：5不等于1：2，若只生成Fe2O3和SO2，S和O之比为1：3.5，元素不守恒，故可通过理论分析得出：绿矾分解还生成另一物质SO3；．（4）为证明反应产生了SO3，应在B、C之间补充一个装置，请你在下表中画出实验装置图（气流方向：左一右），注明药品的名称[可供选择的药品有1mol/L NaOH溶液、0.5mol/L BaCl2溶液、0.5mol/L Ba（ N03）2溶液]．装置示意图现象及结论有白色沉淀生成说明分解产物SO3（5）根据上述实验，写出绿矾高温分解的化学方程式2FeSO4•7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O ．【考点】性质实验方案的设计．【分析】（1）猜想1：非金属氧化物为SO2猜想2：非金属氧化物SO3猜想3：非金属氧化物SO2、SO3（2）固体呈红棕色，生成了氧化铁，无水硫酸铜白色粉末遇水变蓝，二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色；（3）运用质量守恒定律，硫酸亚铁晶体加热会失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物，三氧化二铁是红棕色固体，能和稀盐酸反应生成可溶性的黄色物质来解答此题；（4）据硫酸根离子的检验，瓶中物质应为氯化钡溶液；（5）绿矾高温分解生成氧化铁，二氧化硫，三氧化硫和水，结合原子守恒和电子守恒配平书写．【解答】解：（1）依据硫元素化合价变化结合电子守恒分析，猜想1：非金属氧化物为SO2猜想2：非金属氧化物SO3猜想3：非金属氧化物SO2、SO3故答案为：非金属氧化物SO2、SO3；（2）固体呈红棕色，生成了氧化铁，将其放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液为氯化铁溶液，据无水硫酸铜白色粉末遇水变蓝，二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，可否认猜想中的2，得到结论为：分解产生H2O、Fe2O3、SO2，故答案为：分解产生H2O、Fe2O3、SO2；（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素原子的种类个数不变，因每两个FeSO4分解生成1个Fe2O3后剩余S、O原子个数比为2：5不等于1：2，若只生成Fe2O3和SO2，S和O之比为1：3.5，元素不守恒，故可通过理论分析得出：绿矾分解还生成另一物质SO3，故答案为：每两个FeSO4分解生成1个Fe2O3后剩余S、O原子个数比为2：5不等于1：2，若只生成Fe2O3和SO2，S和O之比为1：3.5，元素不守恒，故可通过理论分析得出：绿矾分解还生成另一物质SO3；（4）虚线方框装置中BaC12溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成，若含有该气体，会生成硫酸钡白色沉淀，观察到的观象为溶液变浑浊，装置图为：瓶内为0.5mol/L的BaC12溶液，故答案为：瓶内为0.5mol/L的BaC12溶液，有白色沉淀生成；（5）绿矾高温分解生成氧化铁，二氧化硫，三氧化硫和水，结合原子守恒和电子守恒配平书写得到化学方程式为：2FeSO4•7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，故答案为：2FeSO4•7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O．【点评】本题考查了物质存在和性质的实验探究方法和实验设计判断，氧化还原反应和盐类水解的分析应用是解题关键．9．（15分）（2015秋•揭阳校级月考）七铝十二钙（12CaO•7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：（1）煅粉主要含MgO和CaO ，用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液I中c（Mg2+）小于5×10﹣6mol•L﹣1，则溶液pH大于11 （Mg（OH）2的Ksp=5×10﹣12）；该工艺中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是CaSO4微溶于水，用（NH4）2SO4代替NH4NO3，会生成CaSO4沉淀引起Ca2+的损失．（2）滤液I中的阴离子有NO3﹣、OH﹣（忽略杂质成分的影响）；若滤液I中仅通入CO2，会生成Ca（HCO3）2，从而导致CaCO3产率降低．（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O ．（4）电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为2Al+6H2O2Al（OH）3↓+3H2↑．（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4﹣和Al2Cl7﹣两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为Al﹣3e﹣+7AlCl4﹣=4Al2Cl7．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）锻粉是由白云石高温煅烧而来；用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，即得Mg（OH）2的饱和溶液，根据Mg（OH）2的Ksp来计算；CaSO4微溶于水；（2）在锻粉中加入适量的NH4NO3溶液后，镁化合物几乎不溶，由于NH4NO3溶液水解显酸性，与CaO反应生成Ca（NO3）2和NH3•H2O，故过滤后溶液中含Ca（NO3）2和NH3•H2O，将CO2和NH3通入滤液I中后发生反应：Ca（NO3）2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4NO3，据此分析滤液中的阴离子；若滤液Ⅰ中仅通入CO2，会造成CO2过量，据此分析产物；（3）氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；（4）用Al片和石墨作电极来制备Al（OH）3，故Al做阳极，据此分析；（5）放电时负极电极本身Al放电，失电子，根据AlCl4﹣和Al2Cl7﹣中铝元素和氯元素的比例来确定做AlCl4﹣做反应物而生成Al2Cl7﹣；【解答】解：（1）锻粉是由白云石高温煅烧而来，在煅烧白云石时，发生反应：CaCO3CaO+CO2↑，MgCO3MgO+CO2↑，故所得锻粉主要含MgO和CaO；用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，即得Mg（OH）2的饱和溶液，根据Mg（OH）2的K sp可知：K sp=c（Mg2+）•c2（OH﹣）=5×10﹣12，而c（Mg2+）小于5×10﹣6mol•L﹣1，故c（OH ﹣）大于10﹣3mol/L，则溶液中的c（H+）小于10﹣11mol/L，溶液的pH大于11；CaSO4微溶于水，如果用（NH4）2SO4代替NH4NO3，会生成CaSO4沉淀引起Ca2+的损失，故答案为：CaO；11；CaSO4微溶于水，用（NH4）2SO4代替NH4NO3，会生成CaSO4沉淀引起Ca2+的损失；（2）在锻粉中加入适量的NH4NO3溶液后，镁化合物几乎不溶，由于NH4NO3溶液水解显酸性，与CaO反应生成Ca（NO3）2和NH3•H2O，故过滤后溶液中含Ca（NO3）2和NH3•H2O，将CO2和NH3通入滤液I中后发生反应：Ca（NO3）2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4NO3，故滤液中的阴离子主要为NO3﹣，还含有OH﹣；若滤液Ⅰ中仅通入CO2，会造成CO2过量，则会生成Ca（HCO3）2，从而导致CaCO3产率降低，故答案为：NO3﹣、OH﹣；Ca（HCO3）2；（3）氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O，故答案为：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O；（4）用Al片和石墨作电极来制备Al（OH）3，故Al做阳极，石墨做阴极，阳极反应为：Al ﹣3e﹣=Al3+①，阴极上是来自于水的H+放电：2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑ ②将①×2+②×3可得总反应：2Al+6H2O2Al（OH）3↓+3H2↑，故答案为：2Al+6H2O2Al（OH）3↓+3H2↑；（5）放电时负极电极本身Al放电，失电子，由于AlCl4﹣中氯元素的含量高于Al2Cl7﹣中氯元素的含量，故AlCl4﹣做反应物而Al2Cl7﹣为生成物，由于其它离子不参与电极反应，故电极反应为：Al﹣3e﹣+7AlCl4﹣=4Al2Cl7﹣，故答案为：Al﹣3e﹣+7AlCl4﹣=4Al2Cl7．【点评】本题是一道非常典型的工艺流程图题，综合性较强，综合了元素化合物、电解池和原电池的知识考查，难度较大．10．（14分）（2015秋•揭阳校级月考）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO ．利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 6.72 L．（2）已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ/mol；2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=﹣113.0kJ/mol；①则反应NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H 的△H=﹣41.8 kJ/mol．②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 B ．A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变C．SO3和N的体积比保持不变 D．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2③测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为1：6，则平衡常数K= ．（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H＜0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，经济效益低．【考点】热化学方程式；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡专题．【分析】（1）根据化合价的变化结合方程式计算；（2）利用盖斯定律计算反应热，得到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，计算平衡时各物质的浓度，可计算平衡常数；（3）从横坐标上一点，画一条平行于纵坐标的虚线，看相同压强下不同温度时CO的平衡转化率，温度越低转化率越低，说明，升温时平衡向逆向移动．【解答】解：（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应6NO2+8NH37N2+12H2O中，6NO2中N元素化合价降低，由+4价降低到0价，则6molNO2参加反应，转移24mol电子，所以当转移1.2mol电子时，消耗NO20.3mol，体积为6.72L，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，6.72；（2）已知：①2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1②2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1，利用盖斯定律将①×﹣②×得NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H=×（﹣196.6kJ•mol﹣1）﹣×（﹣113.0kJ•mol﹣1）=﹣41.8kJ•mol﹣1，a．无论是否达到平衡，体系压强都保持不变，不能用于判断是否达到平衡状态，故a错误；b．混合气体颜色保持不变，说明浓度不变，达到平衡状态，故b正确；c．SO3和NO的计量数之比为1：1，无论是否达到平衡，二者的体积比保持不变，不能判断是否达到平衡状态，故c错误；。

揭阳市2021年高中毕业班高考第一次模拟考理 科 综 合本试卷分单项选择题、双项选择题和非选择题三个部分。

满分300分。

考试时间150分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、试室号和座位号。

用2B 型铅笔把答题卡上试室号、座位号对应的信息点涂黑。

2．选择题每小题选出答案后，用2B 型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡整洁。

考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16一、单项选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分。

每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）7．下列说法正确的是A ．制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英B ．常用氢氟酸（HF ）来刻蚀玻璃C ．用带玻璃塞的试剂瓶保存NaOH 溶液D ．光导纤维的主要成分是硅 8．下列有关物质的分类或归类正确的是 A ．混合物：石炭酸、水玻璃、水银 B ．化合物：乙醇、漂白粉、HDC ．电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡D ．同系物：CH 2O 2、C 2H 4O 2、C 3H 6O 2 9、下列说法不正确．．．的是： A ．“西气东输”就是将新疆等地的天然气通过管道输到长江三角洲 B ．乙烯和苯是来自石油和煤的两种有机物，它们都能发生加成反应 C ．糖类、油脂和蛋白质是基本营养物质，它们都是天然高分子化合物 D ．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料10．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是 A ．标准状况下，密度为ρg•L —1的某气体纯净物一个分子的质量为 B ．17g 甲基（—14CH 3）所含电子数为7N A C ．1mol C 6H 14分子中共价键总数为20 N AD ．常温下，0.2molCl 2溶于等体积水中，转移电子数为0.2 N A 11．下列操作会导致实验结果偏高的是A ．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值B ．中和滴定测定盐酸溶液浓度，量取20mL 待测盐酸溶液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗C ．用托盘天平称量10.5g 某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量D ．配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度12．有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。

揭阳第三中学2014―2020┄2021学年第一学期高三级第1次月考理科综合试卷注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共300分，测试时间为150分钟。

2．将答案全部填在答题卷的相应位置，否则无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5一、单项选择题（本题共16小题，每小题4分，满分64分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得4分，多选、选错或不答的得0分．）1．下列有关组成生物体的化学元素和化合物的叙述，正确的是A．组成核糖和核苷酸的化学元素完全相同B．肌肉细胞中含量最多的化合物是蛋白质C．人、动物与植物所含的化学元素含量和种类差异很大D．多糖、蛋白质、核酸等物质形成过程中都要脱去水分子2．手足口病是由肠道病毒（A16型）引起的传染病，多发生于婴幼儿，可引起手、足、口腔等部位的疱疹，个别患者可引起心肌炎等并发症。

以下关于肠道病毒的叙述，正确的是A．肠道病毒的核酸由5种碱基和8种核苷酸组成B．肠道病毒的遗传符合基因分离定律，不符合自由组合定律C．可用碳源、氮源、水、无机盐的培养基培养肠道病毒D．肠道病毒的外壳和遗传物质都是利用宿主细胞的原料合成的3．下列关于生物体内化合物的说法，正确的是A．氨基酸脱水缩合产生水，水中的氢都来自氨基 B．N是组成细胞内各种有机物的必需元素C．所有细胞中都含有蛋白质和磷脂D．细胞核内的核酸只含脱氧核糖，细胞质中的核酸只含核糖4．下列有关细胞结构和功能的叙述，正确的是A．有内质网的细胞不一定是真核细胞 B．有高尔基体的细胞不一定具有分泌功能C．有线粒体的细胞不能进行无氧呼吸 D．有核糖体的细胞一定能合成分泌蛋白5．下列过程中不．直接依赖细胞膜的流动性就能完成的是A．植物体细胞杂交中原生质体融合 B．mRNA与游离核糖体的结合C．胰岛B细胞分泌胰岛素 D．吞噬细胞对抗原的摄取6．下列是四位同学的实验操作方法或结果，其中正确的是A．西瓜汁中含有丰富的葡萄糖和果糖，可用作还原糖鉴定的替代材料B．观察线粒体利用甲基绿染液将线粒体染成绿色，再用显微镜观察C．稀释的蛋清溶液与双缩脲试剂作用产生紫色反应B．利用紫色洋葱鳞片叶外表皮观察DNA和RNA在细胞中的分布7. 下列说法正确的是A．聚酯纤维、有机玻璃、碳纤维都属于有机高分子材料B．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基C．曾在茂名轰动一时的PX（即对二甲苯）属于芳香烃，但不属于苯的同系物D．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料8. 在水溶液中能大量共存的一组离子是A．NH错误!、Na+、Cl—、SO错误! B．K＋、Mg2＋、OH—、NO错误!C．H＋、Ca 2＋、SiO错误!、NO3— D．K＋、Al3＋、ClO—、HCO3—9．设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有2n A个电子B．10L 0.1mol·L-1的氨水中有n A个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有n A个HCl分子D．1molNa与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，失去n A个电子10．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。

2021年高三上学期第一次阶段考试化学试题含答案化学测试可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56一、单项选择题7．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是A．合金材料中不可能含有非金属元素B．油脂、淀粉和蛋白质都是天然高分子化合物C．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体D．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体8．能在水溶液中大量共存的一组离子是A．H+、Fe3+、I－、SO42－B．Al3+、Mg2+、HCO3－、Cl－C．K+、Ag+、Ca2+、NO3－D．H+、Na+、AlO2－、Cl－9．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．0.1mol·L－1MgCl2溶液中含有Cl-数目为0.2 N AB．常温下5.6 g Fe与足量的浓硝酸反应转移的电子数目为0.3N AC．将0.1mol氯化铝溶于1 L水中，所得溶液含有Al3+数目为0.1N AD．27 g铝与足量的盐酸或NaOH溶液反应转移的电子数目均为3N A10．下列关于金属及其化合物的叙述正确的是A．过量的Cu与浓硝酸会有NO生成B．NaHCO3、Na2CO3、MgCO3受热均能分解生成气体C．Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱D．Al2O3与少量NaOH溶液反应生成Al(OH)3，与过量NaOH溶液反应生成NaAlO2 11．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是C Al 有还原性 利用铝热反应冶炼金属Mn DFe 3+有氧化性Fe 3+遇KSCN 溶液显血红色12233．．．A ．分别升高温度，两种溶液的pH 均减小 B ．相同温度下两种溶液的pH ：Na 2CO 3> NaHCO 3 C ．分别加入少量NaOH ，两溶液中c (CO 32-)均增大D ．两溶液均存在c (Na ＋) + c (H +)＝c (OH －) + c (HCO 3－) + 2c (CO 32-) 二、双项选择题22．短周期元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大。

2021年高三上学期第一次联考化学试卷含解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．（3分）（xx秋•揭阳校级月考）下列说法错误的是（）A．溴乙烷、乙酸乙酯在一定条件下都能与NaOH水溶液发生反应B．煎炸食物的花生油和猪油都是可皂化的饱和酯类C．裂化汽油、植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用2．（3分）（xx•南海区模拟）常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣A．B．加入铝粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣C．c（Fe3+）=0.1 mol•L﹣1的溶液：H+、Al3+、Cl﹣、SCN﹣D．=0.1 mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣3．（3分）（xx秋•揭阳校级月考）设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1mol Na2O和Na2O2混合固体中阴离子数目为N AB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N AD．0.1mol Cl2溶于水并与水反应，转移电子的数目为0.1N A4．（3分）（xx•南海区模拟）下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA Al有还原性利用铝热反应冶炼金属MnB 常温下浓硫酸、浓硝酸均能使铁钝化可用铁槽车运送浓硫酸、浓硝酸C H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色H2O2表现氧化性，SO2表现还原性D 水蒸气通过灼热铁粉，铁粉变红褐色铁粉与水蒸气在高温下发生反应A．A B．B C．C D．D5．（3分）（xx秋•揭阳校级月考）下列有关说法错误的是（）A．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块B．纯碱溶于热水中，去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸和浓硫酸D．水库的钢闸门连接直流电源负极可防止钢闸门被腐蚀6．（3分）（xx秋•揭阳校级月考）按如图安装好实验装置（装置气密性良好），在锥形瓶内盛6.5g锌粒（相对原子质量Zn﹣65），通过分液漏斗加入40mL2.5mol/L的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10s时恰好收集到标准状况下的H244.8mL．下列说法不正确的是（）A．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H+来表示10s内该反应的速率0.01mol/（L•s）B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2+来表示10s内该反应的速率0.01mol/（L•s）C．用锌粒来表示10s内该反应的速率为0.013g/sD．用H2来表示10s内该反应的速率为0.0002mol/s7．（3分）（xx•广东校级模拟）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（）A．原子半径大小顺序：r（Z）＞r（W）＞r（X＞）r（Y）B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强8．（3分）（xx秋•琼山区校级期末）25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（CH3COO ﹣）＞c（OH﹣）B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c （Cl﹣）＞c（OH﹣）C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）D．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）二、解答题（共6小题，满分64分）9．（16分）（xx•广州模拟）萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．合成a﹣萜品醇G的路线之一如下：已知：RCOOC2H5（1）A所含官能团的名称是．（2）A催化氢化得Z（C7H12O3），写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式：．（3）B的分子式为；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：．①核磁共振氢谱有2个吸收峰②能发生银镜反应（4）B→C、E→F的反应类型分别为、．（5）C→D的化学方程式为．（6）试剂Y的结构简式为．10．（14分）（xx秋•揭阳校级月考）制取三氧化硫反应的化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（1）此反应是工业上生产的重要步骤．（2）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是（填序号）．a．每生成1molSO2的同时生成0.5molO2b．容器中混合气体的密度不变c．容器中混合气体的平均相对分子质量不变d．容器中气体总压强不变（3）在400℃时，常压下，容积为1.0L的密闭容器中充入1.00molSO2（g）和0.96molO2（g），充分反应后，测得还有0.04molSO2剩余，并放出190.08kJ的热量．①根据有关数据，请分析在工业生产中选择常压反应的原因：②热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的△H=kJ/mo1．[来源:]11．（xx秋•揭阳校级月考）将amol•L﹣1的NaOH溶液和bmol•L﹣1稀醋酸等体积混合，混合后体积为混合前体积之和，反应后溶液显中性．①ab（填“＜”、“=”或“＞”）②混合后溶液中剩余醋酸浓度：c（CH3COOH）=mol•L﹣1（用含有a、b的式子表示）．在25℃下，将amol•L﹣1的稀醋酸与0.01mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c（CH3COO﹣）═c（Na+），则溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示CH3COOH的电离常数K a=．12．（16分）（xx秋•揭阳校级月考）用霞石岩（化学式为KNa3[AlSiO4]4，主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下：已知：NaHCO3溶液的pH约为8～9，Na2CO3溶液的pH约为11～12．溶解过滤流程产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中．部分物质的溶解度见图．试回答下列问题：（1）霞石岩添加石灰石和煤，煤的作用是（2）灼烧得到固体M的化学方程式是：．（3）X物质是（填化学式，下同），霞石泥的主要成分是，滤液W中主要含有的离子有（填三种）．（4）操作Ⅰ得到碳酸钠晶体的操作为、、、洗涤、干燥．（5）碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是．（6）碳酸化Ⅱ调整pH=8的目的是．13．（18分）（xx•江西）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．请到答F列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为；（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是、，这些现象分别说明SO2具有的性质是和；装置B中发生反应的离子方程式为；（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象；（4）尾气可采用溶液吸收．14．（xx秋•揭阳校级月考）某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验．请回答：（1）试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为：．（2）下列实验不合理的是．A．上下移动Ⅰ中铜丝可控制生成SO2的量B．Ⅱ中选用品红溶液验证SO2的生成C．Ⅲ中可选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向Ⅰ加水，观察溶液颜色（3）实验中，用ag铜片和VmL18.4mol•L﹣1的浓硫酸（98%）放在试管中共热，直到反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，该小组学生认为还有一定量的硫酸剩余．①有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解，你认为原因是②下列药品中能用来证明反应结束后的试管中确有硫酸剩余的是（填序号）．a．铁粉b．BaCl2溶液c．Ba（NO3）2溶液d．Na2CO3溶液．xx学年广东省揭阳一中、潮州金山中学高三（上）第一次联考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．（3分）（xx秋•揭阳校级月考）下列说法错误的是（）A．溴乙烷、乙酸乙酯在一定条件下都能与NaOH水溶液发生反应B．煎炸食物的花生油和猪油都是可皂化的饱和酯类C．裂化汽油、植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用考点：有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析：A．卤代烃和酯类都能水解；B．花生油属于不饱和油脂，猪油属于饱和油脂；C．裂化汽油含不饱和烃，植物油含不饱和键；D．二氧化碳含两个碳氧双键，可发生加聚反应．解答：解：A．卤代烃和酯类都能水解，在碱性条件下水解更容易，故A正确；B．花生油属于不饱和油脂，猪油属于饱和油脂，故B错误；C．裂化汽油含不饱和烃，植物油含不饱和键，都可使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正确；D．二氧化碳含两个碳氧双键，可发生加聚反应，故D正确；故选B．点评：本题考查了常见有机物的性质和应用，较基础，注意二氧化碳的结构中含碳氧双键．2．（3分）（xx•南海区模拟）常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣B．加入铝粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣C．c（Fe3+）=0.1 mol•L﹣1的溶液：H+、Al3+、Cl﹣、SCN﹣D．=0.1 mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．能使pH试纸呈红色的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；B．加入铝粉生成H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；C．离子之间结合生成络离子；D.=0.1 mol•L﹣1的溶液，显碱性．解答：解：A．能使pH试纸呈红色的溶液，显酸性，H+、I﹣、NO3﹣离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．加入铝粉生成H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱性溶液中不能存在Mg2+、HCO3﹣，酸性溶液中不能存在HCO3﹣，故B错误；C．Fe3+、SCN﹣离子之间结合生成络离子，不能大量共存，故C错误；D.=0.1 mol•L﹣1的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、络合反应、复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．3．（3分）（xx秋•揭阳校级月考）设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1mol Na2O和Na2O2混合固体中阴离子数目为N AB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N AD．0.1mol Cl2溶于水并与水反应，转移电子的数目为0.1N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．过氧化钠中含有的阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有1mol阴离子；B．丙烯酸中含有1个碳碳双键和1个碳氧双键，总共含有2个双键；C．过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1价，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子；D．氯气溶于水，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸．解答：解：A．1mol过氧化钠中含有1mol阴离子过氧根离子，则1mol Na2O和Na2O2混合固体中含有1mol阴离子，含有的阴离子数目为N A，故A正确；B．0.1mol丙烯酸中含有0.1mol碳碳双键、0.1mol碳氧双键，总共含有0.2mol双键，含有双键的数目为0.2N A，故B错误；C．由于过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1价，则生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子，转移电子的数目为0.2N A，故C错误；D．0.1mol氯气溶于水，只有少量氯气与水反应，则反应转移的电子小于0.1mol，转移电子的数目小于0.1N A，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确过氧化钠中阴离子为过氧根离子，氧元素的化合价为﹣1价；选项B为易错点，注意丙烯酸分子中中含有2个双键．4．（3分）（xx•南海区模拟）下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA Al有还原性利用铝热反应冶炼金属MnB 常温下浓硫酸、浓硝酸均能使铁钝化可用铁槽车运送浓硫酸、浓硝酸C H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色H2O2表现氧化性，SO2表现还原性D 水蒸气通过灼热铁粉，铁粉变红褐色铁粉与水蒸气在高温下发生反应A．A[来源:学#科#网] B．B C．C D．D考点：铝的化学性质；硝酸的化学性质；二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质；铁的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A．铝热反应中Al作还原剂；B．常温下浓硫酸、浓硝酸均能使铁钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生；C．H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色，都发生氧化还原反应，高锰酸钾为氧化剂；D．铁粉与水蒸气在高温下发生反应，生成四氧化三铁和氢气．解答：解：A．铝热反应中Al作还原剂，陈述均正确，且二者存在因果关系，故A正确；B．常温下浓硫酸、浓硝酸均能使铁钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，则可用铁槽车运送浓硫酸、浓硝酸，陈述均正确，且二者存在因果关系，故B正确；C．H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色，都发生氧化还原反应，高锰酸钾为氧化剂，则H2O2、SO2均表现还原性，故C错误；[来源:]D．铁粉与水蒸气在高温下发生反应，生成四氧化三铁和氢气，则不会出现铁粉变红褐色，故D错误；故选AB．点评：本题考查物质的性质，综合考查元素化合物性质，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意性质与用途的关系及题中因果关系，题目难度不大．5．（3分）（xx秋•揭阳校级月考）下列有关说法错误的是（）A．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块B．纯碱溶于热水中，去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸和浓硫酸D．水库的钢闸门连接直流电源负极可防止钢闸门被腐蚀考点：金属的电化学腐蚀与防护；盐类水解的应用．专题：基本概念与基本理论；元素及其化合物．分析：A、在金属的电化学腐蚀中，活泼金属为负极，正极上是氧气的还原反应，正极的金属不会参与化学反应，被保护，这种金属的保护方法称为牺牲阳极的阴极保护法；B、纯碱溶液去油污的原理，碳酸根离子的水解显碱性，油脂在碱溶液中发生水解生成溶于水的高级脂肪酸盐和甘油容易洗去；C、铁在浓硫酸中发生钝化，不与浓硫酸反应，但是金属铜可以反应；D、连接直流电源负极的电极是阴极，阴极金属被保护．解答：解：A、在船壳上镶入一些锌块所形成的原电池的正极是铁，负极是锌，可以保护海轮的船壳，故A正确；B、纯碱溶液去油污的原理，碳酸根离子的水解显碱性，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解是吸热反应，升温促进水解，溶液碱性增强，去污效果好，故B正确；C、铁在浓硫酸中发生钝化，不与浓硫酸、浓硝酸反应，但是金属铜可以与浓硫酸、浓硝酸反应，不能用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸和浓硫酸，故C错误；D、水库的钢闸门连接直流电源负极，此时金属铁是阴极，阴极金属被保护，可防止钢闸门被腐蚀，故D正确．故选C．点评：本题涉及金属的腐蚀和防护以及盐的水解原理的应用知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度不大．6．（3分）（xx秋•揭阳校级月考）按如图安装好实验装置（装置气密性良好），在锥形瓶内盛6.5g锌粒（相对原子质量Zn﹣65），通过分液漏斗加入40mL2.5mol/L的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10s时恰好收集到标准状况下的H244.8mL．下列说法不正确的是（）A．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H+来表示10s内该反应的速率0.01mol/（L•s）B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2+来表示10s内该反应的速率0.01mol/（L•s）C．用锌粒来表示10s内该反应的速率为0.013g/sD．用H2来表示10s内该反应的速率为0.0002mol/s考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：根据生产氢气的体积计算消耗氢离子的物质的量、消耗锌的质量，A．根据速率表达式计算以氢离子表示的反应速率；B．再根据速率之比等于化学计量数之比判断；C．根据速率单位选择计算方法；D．根据速率单位选择计算方法．解答：解：Zn+2H+=Zn2++H2↑65g 1mol 1mol 22.4L0.13g 0.004mol 0.002mol 0.0448LA．v（H+）==0.01mol/（L•s），故A正确；B．v（Zn2+）=v（H+）=0.005mol/（L•s），故B错误；C．用锌粒来表示10s内该反应的速率为=0.013g/s，故C正确；[来源:学#科#网Z#X#X#K] D．用H2来表示10s内该反应的速率为=0.0002mol/s，故D正确；故选B．点评：本题考查了反应速率的表示．注意速率可有不同的表示方法，常用单位时间内浓度变化表示．7．（3分）（xx•广东校级模拟）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（）A．原子半径大小顺序：r（Z）＞r（W）＞r（X＞）r（Y）B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，电子层结构与Ne相同，因此Z为Mg，A．同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大；B．MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键；C．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，D．元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定．解答：解：X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，电子层结构与Ne相同，因此Z为Mg．A．Mg和Si、C和O同周期，C和Si同主族，同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径r（Mg）＞r（Si）＞r（C）＞r（O），故A正确；[来源:Z+xx+k]B．Y分别与Z、W形成的化合物分别为MgO、SiO2，MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键，化学键类型不同，故B错误；C．C和Si同主族，非金属性C＞Si，因此碳酸的酸性大于硅酸的酸性，故C错误；D．非金属性O＞Si，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此H2O的热稳定性大于SiH4，故D正确；故选AD．点评：本题考查原子结构与元素周期律知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，注意把握原子结构特征和对应单质、化合物的性质，学习中注意相关基础知识的积累．[来源:]8．（3分）（xx秋•琼山区校级期末）25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（CH3COO ﹣）＞c（OH﹣）B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c （Cl﹣）＞c（OH﹣）C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）D．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）考点：离子浓度大小的比较．专题：盐类的水解专题．分析：A、0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合反应生成NaCl和CH3COOH，醋酸是弱电解质存在电离平衡，溶液呈酸性；B、0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7），说明溶液中一水合氨电离大于铵根离子水解溶液呈碱性；C、结合混合溶液中物料守恒分析判断；D、结合反应后溶液中电荷守恒分析判断．解答：解：A、0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合反应生成NaCl和CH3COOH，醋酸是弱电解质存在电离平衡，溶液呈酸性，溶液中离子浓度c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣），故A正确；B、0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7），说明溶液中一水合氨电离大于铵根离子水解溶液呈碱性，c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3•H2O）＞c（OH﹣），故B错误；C、0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：n（Na）：n（C）=3：2，溶液中物料守恒得到：2c（Na+）=3[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）]，故C 正确；D、0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）反应生成氯化钠、NaHC2O4，溶液中存在电荷守恒为：c（Cl﹣）+2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），故D错误；故选AC．点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较、盐的水解原理及其应用，题目难度中等，注意明确盐的水解原理，掌握比较溶液中离子浓度大小的方法，明确电荷守恒、物料守恒等比较离子浓度大小中应用．二、解答题（共6小题，满分64分）9．（16分）（xx•广州模拟）萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．合成a﹣萜品醇G的路线之一如下：已知：RCOOC2H5（1）A所含官能团的名称是羰基、羧基．（2）A催化氢化得Z（C7H12O3），写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式：．（3）B的分子式为C8H14O3；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：．①核磁共振氢谱有2个吸收峰②能发生银镜反应（4）B→C、E→F的反应类型分别为取代反应、酯化反应．（5）C→D的化学方程式为．（6）试剂Y的结构简式为CH3MgBr．考点：有机物的合成．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由A、B的结构可知，A与甲烷发生加成反应生成B，B与HBr发生取代反应生成C为，C发生消去反应生成D为，D水解反应得到E为，E与乙醇发生酯化反应生成F 为，F发生信息反应生成G，结合F与G的结合可知Y为CH3MgBr，据此解答．[来源:学|科|网Z|X|X|K]解答：解：由A、B的结构可知，A与甲烷发生加成反应生成B，B与HBr发生取代反应生成C为，C发生消去反应生成D为，D水解反应得到E为，E与乙醇发生酯化反应生成F为，F发生信息反应生成G，结合F与G的结合可知Y为CH3MgBr，（1）由A的结构简式，可知所含官能团有：羰基、羧基，故答案为：羰基、羧基；（2）A催化氢化得Z（C7H12O3），A催化加氢生成Z，结合Z的分子式可知，该反应为羰基与氢气发生加成反应，故Z为，Z通过酯化反应进行的缩聚反应生成高聚物，该反应方程式为，故答案为：；（3）根据B的结构简可知B的分子式为C8H14O3，B的同分异构体中，核磁共振氢谱有2个吸收峰，说明分子中含有2种H原子，由B的结构可知，分子中H原子数目很多，故该同分异构体为对称结构，为链状结构，不饱和度为2，能发生银镜反应，故含有醛基2个﹣CHO，其余的H原子以甲基形式存在，另外的O原子为对称结构的连接原子，故符合条件的同分异构体的结构简式为：，故答案为：C8H14O3；；（4）由B到C的反应条件可知，B发生水解反应生成，属于取代反应，E→F水羧酸与醇发生的酯化反应，故答案为：取代反应；酯化反应；（5）C→D的化学方程式为，故答案为：；（6）结合G的结构与反应信息可知，试剂Y为CH3MgBr等，故答案为：CH3MgBr．点评：本题考查有机物的推断与合成，难度中等，充分利用有机物的结构、反应条件及反应信息进行判断，掌握官能团的性质与理解反应信息是关键，能较好的考查考生的阅读、自学能力和思维能力，是热点题型．10．（14分）（xx秋•揭阳校级月考）制取三氧化硫反应的化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（1）此反应是工业上生产硫酸（或者H2SO4）的重要步骤．（2）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是cd（填序号）．a．每生成1molSO2的同时生成0.5molO2b．容器中混合气体的密度不变c．容器中混合气体的平均相对分子质量不变d．容器中气体总压强不变（3）在400℃时，常压下，容积为1.0L的密闭容器中充入1.00molSO2（g）和0.96molO2（g），充分反应后，测得还有0.04molSO2剩余，并放出190.08kJ的热量．①根据有关数据，请分析在工业生产中选择常压反应的原因：在常压下，SO2转化率已经很高（达到96%），SO2转化率增大不多但必定增加成本，从经济上考虑，没必要增大压强②热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的△H=﹣396.00kJ/mo1．考点：化学平衡状态的判断；热化学方程式；化学平衡的调控作用．专题：基本概念与基本理论．分析：（1）工业生产硫酸的原理：铁矿石→二氧化硫→三氧化硫→硫酸，二氧化硫的催化氧化是制备硫酸的重要步骤；（2）根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；（3）计算常压下的二氧化硫转化率分析判断；②计算对应反应的焓变，依据热化学方程式书写方法写出．解答：解：（1）二氧化硫的催化氧化是制备硫酸的重要步骤；故答案为：硫酸（或者H2SO4）；（2）a、每生成1mol SO2的同时生成0.5mol O2，只说明逆反应速率，反应不一定达到平衡状态，故a错误；b、容器是恒容的，无论反应是否达到平衡状态，混合物的质量始终不变，容器的体积不变，导致密度始终不变，所以不是达到平衡状态的标志，故b错误；c、容器中混合气体的平均相对分子质量M=，m始终不变，n变化，所以当M不变，确定达到平衡，故c正确；d、该反应是一个反应前后气体体积改变的化学反应，当反应达到平衡状态时，各物质的量不变，导致容器中压强不随时间的变化而改变，故d正确；故选：cd；（3）①在400℃时，常压下，容积为1.0L的密闭容器中充入1.00mol SO2（g）和0.96mol O2（g），充分反应后，测得还有0.04mol SO2剩余，并放出190.08KJ的热量，反应过程中二氧化硫的转化率=×100%=96%，在常压下，此反应的转化率已经达到96%，没有必要再增大压强了；故答案为：在常压下，此反应的转化率已经达到96%，没有必要再增大压强了；②依据题意可知反应0.96mol放热190.08KJ，2mol二氧化硫反应放热396KJ，热化学方程式2SO2（g）十O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣396KJ/mol；故答案为：﹣396.00．点评：本题考查了化学平衡影响因素分析，平衡常数计算应用，平衡状态的判断知识，掌握基础是关键，题目难度中等．11．（xx秋•揭阳校级月考）将amol•L﹣1的NaOH溶液和bmol•L﹣1稀醋酸等体积混合，混合后体积为混合前体积之和，反应后溶液显中性．①a＜b（填“＜”、“=”或“＞”）②混合后溶液中剩余醋酸浓度：c（CH3COOH）=（0.5b﹣0.5a）mol•L﹣1（用含有a、b的式子表示）．在25℃下，将amol•L﹣1的稀醋酸与0.01mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c（CH3COO﹣）═c（Na+），则溶液显中性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示CH3COOH的电离常数K a==．。

2012-2013学年度广东揭阳第一中学第一学期高三阶段考试理综化学部分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35．5一、单项选择题：每小题4分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

7．下列有关有机物说法正确的是A．甲烷、乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色，前者发生取代反应，后者发生加成反应B．煤经过蒸馏（分馏）可得到焦炉气、煤焦油和焦炭C．淀粉、油脂、蛋白质都能发生水解反应D．甲烷、汽油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料8．用n A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．1mol乙基（-CH2CH3）中含有共价键的总数为7n AB．粗铜精炼时转移1mol电子，阳极上溶解的Cu原子数一定为0．5n AC．7．8 g Na2O2与水反应转移的电子数目为0．1n AD．标准状况下，11．2L乙酸中含有的分子数目为0．5 n A9．下列离子方程式中正确的是A．氨水吸收过量的SO2：OH-+SO2==HSO3-B．过量CO2通入NaAlO2溶液中：AlO2- + 2H2O + CO2 == Al（OH）3↓+ HCO3-C．向浓硝酸中加入过量的铁粉：3Fe+2NO3-+8H+==3Fe2++2NO↑+4H2OD．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝粉：2Al+2OH-==AlO2-+H2↑10．下列陈述正确并且有因果关系的是选项陈述I 陈述IIA SO2有漂白性SO2能使石蕊试液褪色B SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C 浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COD Fe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜11．a、b、c、d是短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示。

c元素原子核外M层电子数是K层电子数的2倍。

下列说法中，错误的是A．原子半径：c＞bB．气态氢化物的稳定性：b＞dC．高温下，a单质可与c的氧化物发生置换反应D．b的最高价氧化物对应的水化物中既含共价键又含离子键12．关于下列实验或实验装置的说法正确的是：①②③④A．图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体C．用图③所示实验装置制备BaSO3沉淀D．图④装置可以用来制备O2二、双项选择题：本题每小题6分，每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全选对得6分，只选1个且正确的得3分，有错选或不选的得0分。

【最新】广东省揭阳一中高三上学期期中化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是A．用活性炭为榶浆脱色和用双氧水漂白纸浆，其原理相同B．铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生析氢腐蚀C．静置后的淘米水能产生丁达尔现象，这种“淘米水”是胶体D．新型能源生物柴油和矿物油主要化学成分相同2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．某温度下，纯水pH＝6，该温度下1LpH＝10的氨水中含有OH－数目为0.01N A B．0.1mol·L－1的AlCl3溶液与NaOH溶液反应所得产物中含Al为0.1N AC．足量的Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2.24L，则参加反应的硫酸为0.4N A D．42gC3H6和C4H8的混合气体中含有共价键的数目为3N A3．甲、乙、丙、丁为四种主族元素，甲元素与乙、丙、丁三种元素直接相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。

下列判断正确的是A．原子半径：丙＞乙＞甲＞丁B．气态氢化物的稳定性：甲＞丙C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：丁＞甲D．乙和甲、乙和丁所能形成的化合物都是剧毒物质4．布洛芬属于丁苯丙酸的一种，是世界卫生组织推荐的儿童抗炎退烧药，其结构如图所示。

下列说法不正确的是A．布洛芬的分子式为C13H18O2B．布洛芬与苯丙酸互为同系物C．丁苯丙酸共有12种可能的结构D．布洛芬能发生加成、取代等反应5．如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是A．质子透过离子交换膜由右向左移动B．铜电极应与X相连接C．M电极反应式：(C6H10O5)n+7nH2O－24ne－＝6nCO2↑+24nH+D．当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16g6．下列实验操作不能达到预期目的的是A．A B．B C．C D．D7．25℃时，将不同浓度的二元弱酸H2A和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，设反应后溶液的pH如下表：下列判断不正确的是A．x﹤0.10B．HA—的电离程度大于水解程度C．实验②所得溶液：c(Na+)＝c(A2—)+c(HA—)+c(H2A)D．将实验①所得溶液加水稀释后，c(A2—)/c(HA—)变大二、实验题8．青蒿素，是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。

广东省揭阳市揭东区2021届上学期高三年级期中考试化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56第I卷选择题一、单选题：本小题共10题，每小题2分，共20分。

1“84”消毒液、消毒酒精、口罩、体温计是抗击新型冠状肺炎期间常用的物资。

下列说法中正确的是A口罩的原材料聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料B医用消毒酒精的浓度越大越好，最好使用无水乙醇C为增强消毒效果，可将“84”消毒液与洁厕灵混合后使用D家用水银体温计中的水银属于合金为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是g聚乙烯中含有的碳碳双键的数目为B将 g钠投入50 mL 1 mol·L－1盐酸中，转移的电子数为和C72的混合物共 g，其中所含碳原子数一定为D常温下， 1 Lol a物质与足量氢气加成，消耗的氢气为5 mol10利用下列装置夹持装置略进行实验，能达到实验目的的是2产生2 D用丁装置在铁上镀铜二、单选题：本小题共6题，每小题4分，共24分。

11如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是A氧化剂和还原剂必须直接接触才能发生反应上发生还原反应，作原电池的正极C该原电池的总反应式为：2Fe3＋＋Cu＝Cu2＋＋2Fe2＋D盐桥中装有含氯化钾的琼脂，K＋移向负极区合成树脂的结构为，则关于合成该树脂的反应类型与单体种类的判断，正确的是A加聚反应，1种 B缩聚反应，2种 C加聚反应，3种 D缩聚反应，3种13某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质制取七水合硫酸亚铁FeSO4·7H2O，设计了如下流程：下列说法不正确的是A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉2，控制ol/L NaOH溶液滴定 mL mol/L CH3COOH 溶液所得滴定曲线如图。

下列说法正确的是A点①溶液中：cNa＋＝cCH3COOH＋cCH3COO－B点②溶液中：cNa＋>cCH3COO－>cH＋＝cOH－C 点③溶液中：cNa ＋＝cCH 3COO －D 点①到点③过程中：()33c(CH COO )c CH COOH -逐渐增大 第II 卷非选择题1714分某研究小组用如图装置进行SO 2与FeCl 3溶液反应的相关实验夹持装置已略去。

37 812 化学试题7．化学与生活亲密相关。

下列说法错误的是A ．PM2.5是指粒径不大于2.5μm 的可吸入悬浮颗粒物B ．绿色化学要求从源头上消退或削减生产活动对环境的污染C ．燃煤中加入CaO 可以削减酸雨的形成及温室气体的排放D ．自然 气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 8．化合物（b ）、（d ）、（p ）的分子式均为66C H ，下列说法正确的是A. b 的同分异构体只有d 和p 两种B. b 、d 、p 的二氯代物均只有三种C. b 、d 、p 均可与酸性高锰酸钾溶液反应D. b 、d 、p 中只有b 的全部原子处于同一平面 9．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．将1mol 明矾晶体完全溶于水制成胶体，其中所含胶体粒子数目为N AB ．1molFeI 2与1molCl 2反应转移的电子数为2N AC ．1 L 0.1 mol·L －1 NH 4Cl 溶液中，NH ＋4的数量为0.1N A D ．136g 熔融的KHSO 4中含有2N A 个阳离子10．短周期主族元素W X Y Z 、、、的原子序数依次增大，W 的简洁氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是全部短周期主族元素中最大的。

由X 、Y 和Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。

下列说法不正确的是 A. X 的简洁氢化物的热稳定性比W 的强Y 的简洁离B.子与X 的具有相同的电子层结构C. Y 与Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z 与X 属于同一主族，与Y 属于同一周期11．利用如图所示装置可制取 H 2，两个电极均为惰性电极，c 为阴离子交换膜。

下列叙述正确的是 A ．a 为电源的正极B ．工作时，OH 向左室迁移C ．右室电极反应为：C 2H 5OH ＋H 2O －4e －＝CH 3COO －＋5H +D ．生成H 2和CH 3COONa 的物质的量之比为 2:112.下列试验操作能达到预期试验目的的是选项 试验目的试验操作A验证稀硝酸能将Fe 氧化为Fe 3+将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN 溶液B 比较CH 3COOH 和HCN 的酸性强弱用pH 计分别测定CH 3COONa 、NaCN 饱和溶液的pHC 制备H 2SiO 3胶体向Na 2SiO 3溶液中滴加过量稀HClD除去乙酸乙酯中的CH 3COOH加入饱和Na 2CO 3溶液，振荡后静置，分液13．T ℃时，在20.00 mL 0.10 mol·L －1CH 3COOH 溶液中滴入0.10 mol·L －1 NaOH 溶液，溶液pH 与NaOH 溶液体积关系如图所示。

2021年广东省揭阳市第一中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 1克O2与1克X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系如图表示，则X 气体可能是A. COB. CH4C. NOD. CO2参考答案：D由图可知，相同温度时，p（O2）＞p（X），根据PV=nRT=mRT/M可知，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小，只有CO2的相对分子质量大于O2，所以该气体可能是二氧化碳，答案选B。

2. 下列哪种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液（）A．Ba(NO3)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3参考答案：略3. “绿色化学”要从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。

因此设计化学反应流程时要考虑“原子经济”（即原子利用率），下列反应类型从理论上看原子利用率可达到100%的是（原子利用率是指反应物中的所有原子进入期望产物中的百分比）A．分解反应B．复分解反应C．化合反应D．置换反应参考答案：略4. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑参考答案：A略5. 下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（）A．Cl2和CCl4 B．HI和NaIC．H2S和CO2 D．F2和NaBr参考答案：C略6. 从化学键的角度看，化学反应的实质是“旧化学键的断裂和新化学键的形成”，下列变化中既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的是A．酒精溶于水 B．二氧化碳变成干冰C．CaO作为干燥剂吸水 D．氯化钠受热熔化参考答案：C7. 下列关于合金的叙述正确的是（）A．大多数合金的熔点比它的各成分金属的高B．生铁和钢都是铁的合金，生铁的含碳量低于钢C．日常生活中使用更多的是纯金属而不是合金D．青铜是我国使用最早的合金参考答案：D【考点】合金的概念及其重要应用．【分析】合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属．合金的特点是：硬度大，熔点低，耐腐蚀，因此合金种类远大于纯金属，合金具有更广泛的用途，以此解答该题．【解答】解：A．合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，故A错误；B．生铁的含碳量高于钢，故B错误；C．日常生活中使用更多的是合金，故C错误；D．铜的性质不活泼，以冶炼，我国较早使用铜合金，故D正确．故选D．8. 下列反应中，属于加成反应的是( )A．SO3＋H2O＝H2SO4 B．CH2＝CH2＋H2O→CH3－CH2OHC．CH3Cl＋Cl2→CH2Cl2＋HCl D．CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O参考答案：B略9. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．25℃、101KPa时，16g O2和O3混合气体中含有的原子数为N aB．1 mol NH3中含有的质子数为17N aC．11.2 L O2和N2的混合气体含有的分子数为0.5N aD．金属铁与稀盐酸反应当产生0.1 mol H2时转移电子数为0.3N a参考答案：A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氧气和臭氧均由氧原子构成；B、氨气中含10个质子；C、气体所处的状态不明确；D、铁和稀盐酸反应生成氢气时，氢元素的价态由+1价变为0价．【解答】解：A、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量为1mol，故含N A个氧原子，故A正确；B、氨气中含10个质子，故1mol氨气中含10N A个质子，故B错误；C、气体所处的状态不明确，故气体的物质的量无法计算，则分子个数无法计算，故C错误；D、铁和稀盐酸反应生成氢气时，氢元素的价态由+1价变为0价，故当生成0.1mol氢气时，转移0.2N A个电子，故D错误．故选A．10. 由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是（）A．主族B．副族C．Ⅷ族D．Ⅶ族参考答案：A【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】短周期为一、二、三周期，长周期为四、五、六、七周期，结合元素在周期表中的排布解答．【解答】解：A．主族元素均由短周期元素和长周期元素共同组成，故A正确；B．副族元素均为长周期元素，故B错误；C．Ⅷ族为元素周期表中的第8、9、10三个纵列，均在长周期，故C错误；D．没有Ⅶ族，若为ⅦA族，则符合题意，若为ⅦB族，不符合题意，故D错误；故选A．11. 在标准状况下，所占体积最大的是()A．98 g H2SO4 B．6.02×1023个N2分子 C．44.8 L HCl D．6 g H2参考答案：D略12. 铝分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应，当产生的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的铝的质量之比为A．1∶1 B．3∶1 C．1∶3D．2∶1参考答案：A13. 下列有关化学用语表示正确的是（）A．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O B．1H、2H、3H是同一种核素C．S2﹣的结构示意图：D．四氯化碳的电子式：参考答案：C【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A、HClO中Cl原子只能形成1个共价键；B、具有一定质子数和中子数的原子就是一种核素；C、硫离子的核内有16个质子，核外有18个电子；D、四氯化碳的电子式中，氯原子的最外层达到8电子稳定结构，漏掉了氯原子的最外层3对未成键电子；【解答】解：A、HClO中Cl原子只形成1个共价键，即HClO中是H原子和Cl原子分别与O原子形成共价键，故HClO的结构式：H﹣O﹣Cl，故A错误；B、1H、2H、3H为氢元素的3种不同的原子，即三种核素，它们之间互为同位素，故B错误；C、硫离子的核内有16个质子，核外有18个电子，故硫离子的结构示意图为，故C正确；D、四氯化碳分子中含有4个碳氯键，碳原子和氯原子最外层达到8电子稳定结构，四氯化碳正确的电子式为：，故D错误；故选C．14. 下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的叙述中，正确的是A. 1L溶液中含0.3N A个K+B. 1L溶液中含0.9N A个K+C. 2L溶液中K+浓度为1.2mol/LD. 1L溶液中含0.6N A个K+参考答案：D15. 实验室实验时也可用推拉注射器活塞的方法检查右图中装置的气密性。

揭阳市2021-2022学年度高中三年级教学质量测试化学可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 N-14 O-16 S-32 Fe-56一、选择题：本题共16小题，共44分。

第1-10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．中国传统文化具有重要的历史价值与科学研究价值。

下列说法正确的是（ ） A ．《荷塘月色》“……薄薄的青雾浮起在荷塘里”中“青雾”属于胶体 B ．《将酒》“……朝如青丝暮成雪”中青丝的主要成分为纤维素C ．《七步诗》“……煮豆燃豆萁”中涉及的能量变化主要是热能转化为化学能D ．《本草纲目》“……凡酸坏之酒，皆可蒸烧”中“蒸烧”是利用物质的热稳定性不同 2．化学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。

下列说法正确的是（ ） A ．焰色反应、海带提碘、石油裂化都有化学变化的过程 B ．嫦娥五号返回舱用到的高温结构陶瓷，属于传统硅酸盐材料 C ．利用2CO 人工合成淀粉能有效促进“碳中和”目标的实现D ．我国发射的火星探测器，其使用的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅 3．设A N 为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是（ ） A ．1 mol 26C H 中含有的非极性共价键的数目为A 7NB ．1 L pH=4的醋酸溶液中3CH COO -的数目略少于A 410N -C ．密闭容器中，1 mol 2N 和3 mol 2H 催化反应后分子总数为A 2ND ．22.4 L 氯气通入足量的氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数为A N 4．下列化学用语使用正确的是（ ） A ．4NH Cl 的电子式：B ．4CCl 的球棍模型示意图为C ．钾原子的原子结构示意图为D ．“铜溶解在浓硝酸”的电子转移方向和数目：5．有关明矾()422KAl SO 12H O ⋅的叙述正确的是（ ） A ．蒸干()42KAl SO 溶液可以得到23Al O 固体B ．()42KAl SO 溶液中，H +、Na +、23CO -、Cl -可以大量共存C ．往浑浊的井水中加入少量明矾并搅拌，一段时间后水底会出现絮状不溶物D ．往()42KAl SO 溶液加入少量()2Ba OH ，反应的离子方程式为()322443Al 3OH Ba SO Al OH BaSO +-+-+++↓+↓6．下列说法正确的是（ ） A ．38C H 的二氯代物有四种可能的结构B ．淀粉、蛋白质、硬脂酸甘油酯均属于天然高分子化合物C ．甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色D ．将一小块金属钠加入75%的酒精溶液中产生气泡，说明钠能与乙醇反应 7．人类的生存和发展离不开自然资源。