2020学年第二学期高一化学期中考试卷

2020年高一化学第二学期期中考试含答案（七）一、选择题（本题有22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个正确答案）1．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（）A．漂白粉漂白织物利用了物质氧化性B．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO2C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．PX项目的主要产品对二甲苯属于不饱和烃2．下列试剂保存方法错误的是（）A．少量白磷保存在水里B．钠保存在煤油里C．液溴保存在棕色玻璃瓶里且覆盖一层水D．装氢氟酸的玻璃瓶用橡皮塞3．下列对化学用语的理解正确的是（）A．原子结构示意图，可以表示12C原子或13C原子B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．次氯酸的电子式D．CO2的比例模型：4．下列物质的分类合理的是（）A．酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2B．碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡C．混合物：盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体D．碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O35．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．7.8gNa2O2固体中含离子总数为0.4N AB．2.0gH218O和D216O的混合物中所含中子数为N AC．常温下，22.4LCH4中含C﹣H共价键数为4N AD．标准状况下，3.36 L氟化氢中含有的电子数目为1.5N A6．下列离子方程式书写正确的是（）A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：Fe2++2H+═3Fe2++H2↑B．铜片放入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OC．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4++OH﹣═NH3↑+H2O D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O7．对于下列事实的解释错误的是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑的现象，说明浓硫酸具有脱水性B．Na的金属活动性比Mg强，说明可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸反应生成了致密的氧化物D．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，下层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘8．下列说法中正确的是（）A．所有主族元素正化合价数，等于它的族序数B．ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱C．ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D．前三周期元素中共有非金属元素12种9．下列有关物质说法正确的是（）A．加热NH4Cl只破坏离子键B．N2H4中极性键与非极性键的比值是1：4C．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构D．某元素最高价氧化物的水化物和氢化物的化学式分别为H2XO4、H2X10．下列图示实验合理的是（）A．图1为证明S、C、Si元素的非金属性强弱的装置B．图2为可随开随停制备少量氧气的装置C．图3为配制100mL一定浓度硫酸溶液D．图4制备并收集少量NO2气体11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表元素代号X Y Z M R Q原子半径（×10﹣10 m）1.860.991.431.60.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5﹣﹣最低负价﹣﹣﹣1﹣﹣﹣﹣﹣3﹣2下列说法正确的是（）A．离子半径r（R3﹣）＞r（X+）＞r（Z3+）B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键C．Q2﹣比R3﹣更容易失去电子D．Y的含氧酸的酸性一定比R的含氧酸的酸性强12．下列相关实验不能达到预期目的是（）相关实验预期目的A将SO2通入溴水，溴水褪色验证SO2的还原性B将氯水加入淀粉KI溶液中验证Cl非金属性比I强C在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率．比较同周期金属元素的金属性强弱．D利用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl3溶液的导电性证明AlCl3是离子化合物A．A B．B C．C D．D13．短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的对应位置如图所示，其中只有Z 为金属元素．下列说法正确的是（）A．W、X两元素在自然界中都存在相应的单质B．Q、Y分别与钠元素形成的化合物中仅含离子键C．简单离子半径由大到小的顺序为：Q＞Y＞ZD．X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间易发生化学反应14．A、B、C、D四种短周期主族元素的原子序数依次减小；在短周期的主族元素中D的原子半径最大；C原子最外层电子数与电子层数相等；B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=4．下列说法正确的是（）A．A、C、D最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应B．D和A能形成原子个数比为2：1型的离子化合物C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＞AD．C的氧化物是碱性氧化物15．下列说法中正确的是（）①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键②离子化合物都属于强电解质③非金属单质中不含离子键，一定只含有共价键④稳定性：H2O＞H2S，沸点：H2O＜H2S⑤NaCl 和HCl 溶于水破坏相同的作用力⑥非极性键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中．A．①②⑥B．①③④⑥ C．③④⑤⑥ D．①④⑤16．溴化碘（IBr）的化学性质很像卤素单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，还能与水发生反应，下列有关IBr 的叙述不正确的是（）A．IBr 与AgNO3溶液反应会生成浅黄色沉淀B．IBr 与水反应属于氧化还原反应，IBr 既作氧化剂又作还原剂C．IBr 属于共价化合物D．反应IBr+2Na=NaBr+NaI 中，每反应2mol Na，电子转移数目为2N A 17．某元素的一个原子形成的离子可表示为X n﹣，下列说法正确的是（）A．X n﹣含有的中子数为a+bB．X n﹣含有的电子数为a﹣nC．X原子的质量数为a+b+nD．一个X原子的质量约为g18．某固体化合物的化学式NH5，它的所有原子的最外层都符合稀有气体原子的电子层结构，则下列说法中，正确的是（）A．它与足量的水反应的化学方程式为：NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑B．NH5中只有极性共价键的共价化合物C．1molNH5中含有5N A个N﹣H键（N A表示阿伏伽德罗常数）D．NH5中所有原子最外层均为8个电子19．将甲烷与氯气A按1：3的体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是（）A．试管中气体的黄绿色逐渐变浅，水面上升B．生成物只有三氯甲烷和氯化氢C．试管内壁有油状液滴形成D．试管内有少量白雾20．下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组足（）A．由苯制溴苯；甲烷、氯气在光照条件下得到一氯甲烷、二氯甲烷等B．由乙烯制1，2﹣二溴乙烷：由乙烷制一氯乙烷C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D．由苯制硝基苯；由苯制环己烷21．在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是（）A．溴苯中混有溴，加稀氢氧化钠反复洗涤、分液B．乙烯中混有SO2、CO2，将其通入NaOH溶液洗气C．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶D．乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷22．某有机物其结构简式如图，关于该有机物，下列叙述不正确的是（）A．能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同B．1 mol该有机物能与H2发生反应，消耗H2 4molC．一定条件下，能发生加聚反应D．该有机物苯环上的一个H被取代，有3种同分异构体二、解答题：（5个小题，共56分）23．下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO4熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解．用序号填空：（1）未破坏化学键的是．（2）仅离子键被破坏的是．（3）仅共价键被破坏的是．24．有下列各组物质：①石墨和足球烯C60；②126C和136C；③CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和CH3﹣CH（CH3）CH；④漂白粉和漂白液主要成分；⑤正丁烷和异庚烷；⑥乙烯和聚乙烯；⑦和；⑧丙烷和环丙烷．用序号填空：（1）组两者互为同位素．（2）组两者互为同素异形体．（3）组两者属于同系物．（4）组两者互为同分异构体．（5）组两者是同一物质．25．化合物A的结构简式为：，它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，用系统命名法对它命名，其中A的同分异构体中含等效氢原子种类最少的一种结构简式为：；若A是由烯烃和H2通过加成反应得到，则该烯烃的结构简式为．26．如图是元素周期表的一部分，回答下列问题．（1）⑨在周期表中的位置是；（2）⑥对应的气态氢化物沸点高于同主族元素对应的气态氢化物，原因是；（3）①⑤两元素可以形成原子个数比1：1和2：1的化合物X和Y，其中X的电子式为，用电子式表示Y的形成过程；（4）实验室制取④的最简单氢化物的化学反应方程式是：；（5）由①③⑤三种元素组成的化合物之一Z，是生活中常见的有机化合物，它具有特殊的香味，写出Z发生催化氧化的反应方程式：．27．A、B、C、D、E五种短周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，其中B、C同周期，B、D同主族，原子半径E＞D＞B＞C＞A．D原子核内质子数等于B、C 原子电子数之和，D原子最外层电子数是E原子最外层电子数的4倍．试回答：（1）B、C、D的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（填化学式）；（2）B与C形成的三原子分子甲的结构式是，C与E形成的原子个数比为1：1的化合物乙的电子式是，乙物质中含有的化学键是；（3）甲和乙反应的化学方程式是；（4）A和B形成的化合物之一丙是一种重要的基本化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，写出有丙制得高聚物的反应方程式，该反应类型是．28．溴苯是一种常用的化工原料，通常情况下为无色油状液体，不溶于水，溶于多数有机溶剂．沸点156.2℃，较难挥发．某同学拟用如图装置制备溴苯（已检查气密性）：（1）关闭G活塞，打开C活塞，在装有少量苯的三颈烧瓶中由A口加入少量液溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈烧瓶中苯发生反应的化学方程式为：；（2）D试管内装的是，其作用是；（3）E、F试管内出现的现象为、；（4）待三颈烧瓶中的反应即将结束时（此时气体明显减少），打开G活塞，关闭C活塞，可以看到的现象是；（5）上一步得到粗溴苯后，要用如下操作精制：a蒸馏；b水洗；c用干燥剂干燥；d 10%NaOH溶液洗涤；e水洗，正确的操作顺序是．29．二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为；（2）实验室用NH 4Cl 、盐酸、NaClO 2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO 2：①电解时发生反应的化学方程式为；②设计实验来确定溶液X 的成份，请补充完成实验步骤和现象实验步骤实验现象 实验结论 I ：取一根铂丝 ，再蘸取少许溶液X 在火焰上烧溶液X 中含有钠离子 II ：取少许溶液X 于一支试管中，滴加 ， 溶液X 中含有氯离子③除去ClO 2中的NH 3可选用的试剂是 （填标号）； a ．水b ．碱石灰c ．浓硫酸d ．饱和食盐水（3）O 2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是 填标号）．a ．明矾b ．碘化钾c ．盐酸d ．硫酸亚铁．参考答案与试题解析一、选择题（本题有22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个正确答案）1．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（）A．漂白粉漂白织物利用了物质氧化性B．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO2C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．PX项目的主要产品对二甲苯属于不饱和烃【考点】EM：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；F5：二氧化硫的化学性质．【分析】A．漂白粉的漂白原理是利用次氯酸的强氧化性；B．炸药中的硫元素反应后生成二氧化硫；C．烃是指仅含碳氢两种元素的化合物；D．不饱和烃，是含有双键或三键或苯环的烃．【解答】解：A．漂白粉具有强氧化性，利用其强氧化性漂白织物，故A正确；B．点燃爆炸后，炸药中的S元素转化成了二氧化硫，故B正确；C．聚氯乙烯中含有氯元素，不属于烃，故C错误；D．对二甲苯含有苯环，属于不饱和烃，故D正确；故选C．2．下列试剂保存方法错误的是（）A．少量白磷保存在水里B．钠保存在煤油里C．液溴保存在棕色玻璃瓶里且覆盖一层水D．装氢氟酸的玻璃瓶用橡皮塞【考点】O2：化学试剂的存放．【分析】A．白磷容易自燃，白磷不溶于水、也不与水反应；B．钠易于空气中的水和氧气等反应；C．因液溴易挥发，须保存在水中；D．氢氟酸具有很强的腐蚀性，能够与玻璃中的二氧化硅反应，不能使用玻璃瓶盛放．【解答】解：A．白磷容易发生自燃现象，需要隔绝空气保存，由于白磷不与水反应，通常将白磷保存在水中，故A正确；B．因金属钠能与空气中的氧气和水反应，须贮存在煤油中隔离空气，故B正确；C．因液溴易挥发，须保存在水中，故C正确；D．氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应，不能使用玻璃瓶盛放，可以使用塑料瓶，故D错误；故选D．3．下列对化学用语的理解正确的是（）A．原子结构示意图，可以表示12C原子或13C原子B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．次氯酸的电子式D．CO2的比例模型：【考点】44：原子结构示意图；43：电子式．【分析】A、12C原子或13C原子的质子数、电子数均相同，只是中子数不同；B、乙烯的结构简式中碳碳双键不能省略；C、HClO中是O原子分别与H原子和Cl原子形成一对共用电子对；D、二氧化碳分子中，C原子半径大于O原子半径．【解答】解：A、12C原子或13C原子的质子数、电子数均相同，只是中子数不同，而原子结构示意图体现的是质子和电子个数，与中子数无关，故12C原子或13C原子的结构示意图均为，故A正确；B、乙烯的结构简式中碳碳双键不能省略，故乙烯的结构简式为CH2=CH2，故B错误；C、HClO为共价化合物，是O原子分别与H原子和Cl原子形成一对共用电子对，分子中存在1个氧氢键和1个Cl﹣O键，次氯酸的电子式为：，故C错误；D、二氧化碳分子中，C原子半径大于O原子半径，故二氧化碳的比例模型为，故D错误；故选A．4．下列物质的分类合理的是（）A．酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2B．碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡C．混合物：盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体D．碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3【考点】3A：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A、能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；B、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；C、由两种或以上物质构成的是混合物；D、能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物．【解答】解：A、能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，NO2和碱反应除了生成盐和水，还生成NO，故不是酸性氧化物，故A错误；B、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，而纯碱为碳酸钠，是盐不是碱，故B 错误；C、由两种或以上物质构成的是混合物，盐酸是HCl的水溶液，是混合物；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物；水煤气是CO和氢气的混合物；氢氧化铁胶体是分散系，是混合物，故C正确；D、能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，而氧化铝既能和酸反应又能和碱反应生成盐和水，故为两性氧化物，故D错误．故选C．5．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．7.8gNa2O2固体中含离子总数为0.4N AB．2.0gH218O和D216O的混合物中所含中子数为N AC．常温下，22.4LCH4中含C﹣H共价键数为4N AD．标准状况下，3.36 L氟化氢中含有的电子数目为1.5N A【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成来分析；B、H218O和D216O的摩尔质量均为20g/mol，且均含10个中子；C、常温下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、标况下HF为液体．【解答】解：A、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.1mol过氧化钠中含0.3N A个离子，故A错误；B、H218O和D216O的摩尔质量均为20g/mol，故2.0g混合物的物质的量为0.1mol，而两者均含10个中子，故0.1mol混合物中含N A个中子，故B正确；C、常温下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L甲烷的物质的量小于1mol，则C﹣H的条数小于4N A条，故C错误；D、标况下HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的电子数目，故D错误．故选B．6．下列离子方程式书写正确的是（）A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：Fe2++2H+═3Fe2++H2↑B．铜片放入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OC．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4++OH﹣═NH3↑+H2O D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O【考点】49：离子方程式的书写．【分析】A．硝酸根离子在酸性条件下将亚铁离子氧化成铁离子，不会生成氢气；B．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水；C．氢氧化钠足量，碳酸氢根离子和铵根离子都完全反应，漏掉了碳酸氢根离子与氢氧根离子的反应；D．氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀．【解答】解：A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸，亚铁离子被氧化成铁离子，正确的离子方程式为：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故A错误；B．铜片放入稀硝酸中，发生反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO ↑+4H2O，故B正确；C．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热，反应生成碳酸钠和氨气，反应的离子方程式为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+CO32﹣+2H2O，故C错误；D．AlCl3溶液中加入过量氨水，二者反应生成氯化铵和氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；故选B．7．对于下列事实的解释错误的是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑的现象，说明浓硫酸具有脱水性B．Na的金属活动性比Mg强，说明可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸反应生成了致密的氧化物D．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，下层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘【考点】F8：浓硫酸的性质．【分析】A．浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖变黑；B．金属钠和盐溶液的反应是先和其中的水反应；C．铝与浓硝酸发生钝化作用；D．碘不易溶于水，易溶于苯．【解答】解：A．浓硫酸具有脱水下，可使蔗糖脱水，碳化而变黑，故A正确；B．金属钠和氯化镁盐溶液的反应是先和其中的水反应，不会置换出金属，故B错误；C．铝与浓硝酸发生钝化作用，可在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，故C正确；D．碘不易溶于水，易溶于苯，则向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘，故D正确．8．下列说法中正确的是（）A．所有主族元素正化合价数，等于它的族序数B．ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱C．ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D．前三周期元素中共有非金属元素12种【考点】78：元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A、一般来说，主族元素最高正化合价等于其族序数（但F没有正价）；B、同主族元素自上而下，半径增大，得电子能力逐渐减弱；C、ⅠA、ⅡA族元素的原子失掉最外层电子形成阳离子；D、对过度元素以外元素，最外层电子数≤该元素原子的电子层数的为非金属（H除外），最外层电子数大于该元素原子的电子层数的为非金属，每周期含有的主族金属元素数目为周期数（第一周期除外），非金属为8﹣周期数（第一周期除外）．【解答】解：A、F没有正价，且有的非金属元素有多种正价，如N有+1、+2、+3、+4、+5价，故A错误；B、F、Cl、Br、I原子电子层依次增多，半径依次增大，对最外层电子吸引能力逐渐减弱，所以得电子能力逐渐降低，故B正确；C、H+最外层没有电子，其它ⅠA、ⅡA族元素的阳离子比同周期稀有气体元素的原子的核外电子排布少一个电子层，所以ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布（氢元素除外），故C错误；D、第一周期有2种，第二周期有8﹣2=6种，第三周期有8﹣3=5种，所以前三周期元素中共有非金属元素2+6+5=13种，故D错误．9．下列有关物质说法正确的是（）A．加热NH4Cl只破坏离子键B．N2H4中极性键与非极性键的比值是1：4C．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构D．某元素最高价氧化物的水化物和氢化物的化学式分别为H2XO4、H2X【考点】91：化学键．【分析】A、NH4Cl受热分解既发生离子键破坏，又发生共价键破坏；B、N2H4中含有4个N﹣H键和1个N﹣N键，N原子上含有一个孤电子对；C、PCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构；BCl3分子中B原子的最外层电子数为6；D、元素X的最高价氧化物的水化物的化学式为H2XO4，所以X的最高正价是+6价，元素的最高正价+|最低负价|=8，所以最低负价为﹣2价，由此书写X的气态氢化物．【解答】解：A、NH4Cl受热分解既发生离子键破坏，又发生共价键破坏，而不是仅仅破坏离子键，故A错误；B、N2H4中含有4个N﹣H键和1个N﹣N键，N原子上含有一个孤电子对，所以2H4中极性键与非极性键的比值是4：1，故B错误；C、PCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构；BCl3分子中B原子的最外层电子数为6，而不是达到8电子稳定结构，故C错误；D、元素X的最高价氧化物的水化物的化学式为H2XO4，所以X的最高正价是+6价，元素的最高正价+|最低负价|=8，所以最低负价为﹣2价，X的气态氢化物的化学式为H2X，故D正确；10．下列图示实验合理的是（）A．图1为证明S、C、Si元素的非金属性强弱的装置B．图2为可随开随停制备少量氧气的装置C．图3为配制100mL一定浓度硫酸溶液D．图4制备并收集少量NO2气体【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．发生强酸制取弱酸的反应，且非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；B．过氧化钠为粉末固体，与水接触后不能分离；C．不能在容量瓶中稀释浓硫酸；D．二氧化氮与水反应．【解答】解：A．发生强酸制取弱酸的反应，酸性为硫酸＞碳酸＞硅酸，则非金属性S ＞C＞Si，故A正确；B．过氧化钠为粉末固体，与水接触后不能分离，则不能随开随停制备少量氧气，故B 错误；C．不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故C错误；D．二氧化氮与水反应，不能利用图中排水法收集，故D错误；故选A．11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表元素代号X Y Z M R Q原子半径（×10﹣10 m）1.860.991.431.60.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5﹣﹣最低负价﹣﹣﹣1﹣﹣﹣﹣﹣3﹣2下列说法正确的是（）A．离子半径r（R3﹣）＞r（X+）＞r（Z3+）B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键C．Q2﹣比R3﹣更容易失去电子D．Y的含氧酸的酸性一定比R的含氧酸的酸性强【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．【分析】由短周期元素的原子半径及主要化合价可知，Y存在+7、﹣1价，则Y为Cl，Q只有﹣2价，则Q为O，R与Q的半径接近，且R存在+5、﹣3价，则R为N，X、Z、M均只有正价，且原子半径大于O、Cl的原子半径，则应分别为第三周期的Na、Al、Mg，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．【解答】解：由短周期元素的原子半径及主要化合价可知，Y存在+7、﹣1价，则Y 为Cl，Q只有﹣2价，则Q为O，R与Q的半径接近，且R存在+5、﹣3价，则R 为N，X、Z、M均只有正价，且原子半径大于O、Cl的原子半径，则应分别为第三周期的Na、Al、Mg，A．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径r（R3﹣）＞r（X+）＞r（Z3+），故A正确；B．元素X和Q形成的化合物可能为Na2O2，存在O﹣O非极性共价键，故B错误；C．非金属性Q＞R，则R3﹣比Q2﹣更容易失去电子，故C错误；D．高氯酸为所有含氧酸中酸性最强的酸，则Y的最高价含氧酸的酸性一定比R的含氧酸的酸性强，故D错误；故选A．12．下列相关实验不能达到预期目的是（）相关实验预期目的A将SO2通入溴水，溴水褪色验证SO2的还原性B将氯水加入淀粉KI溶液中验证Cl非金属性比I强C在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率．比较同周期金属元素的金属性强弱．D利用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl3溶液的导电性证明AlCl3是离子化合物A．A B．B C．C D．D【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化；B．非金属的非金属性越强，其单质的氧化性越强；C．金属的金属性越强，其单质与酸或水反应越剧烈；D．应该根据熔融状态的物质是否带电判断离子化合物、共价化合物．【解答】解：A．溴具有强氧化性，二氧化硫能使溴水褪色，是因为二氧化硫和溴发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，该反应中二氧化硫体现还原性，故A正确；B．非金属的非金属性越强，其单质的氧化性越强，氯气能置换出碘，说明氯气的氧化性大于碘，则非金属性Cl＞I，故B正确；C．金属的金属性越强，其单质与酸或水反应越剧烈，Mg、Al分别与相同浓度、相同体积的盐酸反应时，Mg反应剧烈，说明金属性Mg＞Al，故C正确；D．共价化合物的水溶液也能导电，如硫酸、硝酸等，应该根据熔融状态的物质是否带电判断离子化合物、共价化合物，熔融状态下氯化铝不导电，说明氯化铝是共价化合物，故D错误；故选D．13．短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的对应位置如图所示，其中只有Z 为金属元素．下列说法正确的是（）A．W、X两元素在自然界中都存在相应的单质B．Q、Y分别与钠元素形成的化合物中仅含离子键C．简单离子半径由大到小的顺序为：Q＞Y＞ZD．X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间易发生化学反应【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用；78：元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的对应位置如图所示，其中只有Z为金属元素，结合位置可知，X为C元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为Si。

2020年高一化学第二学期期中考试含答案（二）一、选择题（共16小题，每小题2分，满分40分）1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．食物氧化腐败C．铝粉与氧化铁粉末反应D．酸与碱的中和反应2．如图有关原子或离子的结构示意图表示正确的是（）A．B．C．D．3．世界著名的科技史专家李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了．”下列有关玻璃的说法错误的是（）A．制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英B．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C．玻璃在加热熔化时有固定的熔点D．普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅4．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A．氘（D）原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同5．下列物质中，不能通过化合反应制取的是（）A．FeCl2B．H2SiO3 C．CaSiO3 D．Cu2（OH）2CO36．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）A．H3O+和OH﹣B．CO和N2C．HNO3和NO3﹣ D．CH3+和NH4+7．下列说法错误的是（）A．石英砂可用于生产单晶硅B．大多数金属在常温下是固体C．可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记D．飞机机身的复合材料大多是以金属为增强体、纤维为基体的复合材料8．设反应C+CO2⇌2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2+3H2⇌2NH3（正反应放热），反应速率为v2．对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为（）A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大9．下列说法错误的是（）A．含金属元素的离子可能是阴离子B．非金属元素组成的化合物可能含有离子键C．化合物中所含化学键断裂时，一定发生了化学反应D．用坩埚钳夹住仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，融化的铝并不滴落10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（）A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）11．某反应过程能量变化如图所示，下列说法不正确的是（）A．反应过程b有催化剂参与B．该反应为放热反应，热效应等于△HC．加入催化剂，可改变该反应的活化能D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E212．下列叙述中，正确的是（）A．所有主族中都有非金属元素B．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D．元素周期表中从ⅢB到ⅡB 10个纵列的元素都是金属元素13．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变可使反应速率加快的是（）A．增加C的量B．将容器的体积减小一半C．保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大D．保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大14．兵马俑中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2O x，铜为+2价），下列关于硅酸铜钡的说法错误的是（）A．x等于6B．性质稳定，不易脱色C．易溶解于强酸和强碱D．可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO215．质量相等的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（）A．1：1 B．1：3 C．2：3 D．3：216．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向稀醋酸中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4 NH3•H2O═[Al（OH）4]﹣+4NH4+ D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑二、填空题（共6小题，每小题12分，满分60分）17．根据所学知识，回答下列问题：（1）元素周期表1～20号元素中，金属性最强的元素是（填元素符号，下同）；属于稀有气体的是；非金属性最强的元素在周期表中的位置是．（2）已知NO2和N2O4之间发生可逆反应：2NO2（g）（红棕色）⇌N2O4（g）（无色）．将装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸入热水中，观察到的现象是，产生该现象的原因是．（3）一定条件下，向2L恒容密闭容器中按体积比1：3充入4.48L（标准状况）N2和H2的混合气体，发生反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），3min时反应达到平衡状态，测得c（N2）=0.02mol •L﹣1．①0～3min内，v （NH3）= ．②下列叙述可证明上述反应达到平衡状态的是（填序号）．a．v（H2）=3v（N2）、b．容器内压强保持不变c．每消耗1mol N2，同时生成2mol NH3d．N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化．18．含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料﹣﹣光导纤维，C与烧碱反应生成化合物D．（1）易与C发生化学反应的酸是，写出反应的化学方程式：．（2）C与纯碱混合高温熔融时生成D和气体E；将生成的全部气体E通入全部D溶于足量的水得到的溶液中，又发生化学反应生成化合物F．①分别写出上述过程中，生成D和生成F的化学反应方程式：、．②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是（填序号）．a．普通玻璃坩埚b．石英玻璃坩埚c．氧化铝坩埚d．铁坩埚．19．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C的简单离子和B的简单离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物中阴阳离子的个数比为1：1．回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是（填元素名称），非金属性最强元素的是．（2）由元素A分别和元素B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示）．（3）元素A和E形成的化合物与元素A和B形成的化合物反应，产物的电子式为，其中存在的化学键类型为．（4）E离子的结构示意图是；元素D最高价氧化物的水化物的化学式为．（5）单质E与水反应的离子方程式为．20．某化学兴趣小组为了探究碳酸钙与稀盐酸反应过程中的速率变化，在VmL稀盐酸中加入足量的碳酸钙，收集反应放出的CO2（气体体积已换算为标准状况下的数值），实验记录如表（累计值）：时间（min） 1 2 3 4 5CO2体积（mL）50 120 232 290 310（1）0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5min五个时间段中，反应速率最快．（2）假设溶液体积不变，4～5min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为．（3）为了降低上述化学反应的反应速率，向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（填编号）．a．蒸馏水b．浓盐酸c．NaCl固体d．NaCl溶液（4）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率？（试写两条），．21．某无色溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、﹣、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、MnO4﹣中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：（已知：Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑）①取适量试液，加入过量盐酸，有无色无味气体生成，并得到溶液．②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲．③在②所得溶液中加入过量氢氧化钡溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出．根据上述现象，回答下列问题：（1）溶液中一定存在的离子是；（2）溶液中一定不存在的离子是；（3）证明白色沉淀甲是两性氢氧化物的有关离子方程式是；．（4）判断沉淀乙组成的实验方法是．22．下表为元素周期表的一部分：碳氮YX 硫Z请回答下列问题：（1）Z元素在周期表中的位置为．（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）．（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是（填序号）．a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b．在氧化还原反应中，1molY单质比1mol硫得电子多c．Y和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）现有一定量的铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50．为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol•L﹣1 NaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为，生成硫酸铜物质的量为．参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题2分，满分40分）1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．食物氧化腐败C．铝粉与氧化铁粉末反应D．酸与碱的中和反应【考点】BB：反应热和焓变．【分析】生成物总能量高于反应物总能量，该反应吸热，结合大多数的分解反应为吸热反应来解答．【解答】解：B、C、D均为放热反应，且生成物总能量低于反应物总能量，而A中碳酸钙分解为吸热反应，满足生成物总能量高于反应物总能量，故选A．2．如图有关原子或离子的结构示意图表示正确的是（）A．B．C．D．【考点】44：原子结构示意图．【分析】A、原子核外电子排布先从最低能级排起，最内层最多容纳2个电子；B、原子核外电子排布最外层不超过8个电子；C、硫离子为硫原子得到2个电子形成的阴离子，最外层满足8个电子的稳定结构；D、镁离子为镁原子失去最外层2个电子形成的阳离子，据此解答即可．【解答】解：A、Li的原子结构示意图正确的是：，故A错误；B、K的原子结构示意图为，故B错误；C、硫离子的结构示意图为：，故C错误；D、镁离子的结构示意图为：，故D正确，故选D．3．世界著名的科技史专家李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了．”下列有关玻璃的说法错误的是（）A．制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英B．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C．玻璃在加热熔化时有固定的熔点D．普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅【考点】FH：硅和二氧化硅．【分析】A、生产玻璃的原料有：纯碱、石灰石和石英；B、二氧化硅属于酸性氧化物，可以和强碱反应；∽C、混合物没有固定的熔沸点；D、普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅．【解答】解：A、工业上生产玻璃的原料有：纯碱、石灰石和石英，故A正确；B、二氧化硅属于酸性氧化物，可以和强碱氢氧化钠反应，生成硅酸钠，具有粘性，能将瓶口和瓶塞黏在一起，所以盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，故B正确；C、玻璃的成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，属于混合物，在加热熔化时没有固定的熔沸点，故C错误；D、制造普通玻璃的原料是石英、石灰石和纯碱，制出的普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，故D正确．故选C．4．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A．氘（D）原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同【考点】33：同位素及其应用．【分析】A．氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数；B．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；C．相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；D．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质量为：2×2+16=20．【解答】解：A．氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数，故原子核外有1个电子，故A正确；B．1H与D质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；C．H2O与D2O都是化合物，不是单质，故C错误；D．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质量为：2×2+16=20，故D正确，故选C．5．下列物质中，不能通过化合反应制取的是（）A．FeCl2B．H2SiO3 C．CaSiO3 D．Cu2（OH）2CO3【考点】GR：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】A．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；B．二氧化硅不溶于水；C．CaO与二氧化硅反应生成硅酸钙；D．Cu、氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿．【解答】解：A．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则可由化合反应生成，故A不选；B．二氧化硅不溶于水，则不能利用化合反应生成H2SiO3，故B选；C．CaO与二氧化硅反应生成硅酸钙，可由化合反应生成，故C不选；D．Cu、氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿，可由化合反应生成，故D不选；故选B．6．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）A．H3O+和OH﹣B．CO和N2C．HNO3和NO3﹣ D．CH3+和NH4+【考点】84：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】根据粒子中质子数等于原子的质子数之和，中性微粒中质子数=电子数，阳离子的电子数=质子数﹣电荷数，阴离子的电子数=质子数+电荷数；【解答】解：A、H3O+的质子数为11，电子数为11﹣1=10，OH﹣的质子数为9，电子数为9+1=10，电子数相同，故A错误；B、CO的质子数为14，电子数为14，N2的质子数为14，电子数为14，电子数相同，故B错误；C、HNO3的质子数为1+7+8×3=32，电子数为32，NO3﹣的质子数为7+8×3=31，电子数为31+1=32，电子数相同，故C错误；D、CH3+的质子数为6+1×3=9，电子数为9﹣1=8，NH4+的质子数为11，电子数为11﹣1=10，电子数不同，故D正确；故选：D．7．下列说法错误的是（）A．石英砂可用于生产单晶硅B．大多数金属在常温下是固体C．可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记D．飞机机身的复合材料大多是以金属为增强体、纤维为基体的复合材料【考点】FH：硅和二氧化硅．【分析】A．二氧化硅与焦炭反应生成硅与一氧化碳；B、除汞外大多数金属在常温下是固体；C、氢氟酸与二氧化硅反应生四氟化硅和水；D．基体与增强体颠倒了．【解答】解：A．二氧化硅与焦炭反应生成硅与一氧化碳，所以石英砂可用于生产单晶硅，故A正确；B、除汞外大多数金属在常温下是固体，故B正确；C、氢氟酸与二氧化硅反应生四氟化硅和水，所以可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，故C正确；D．飞机机身的复合材料大多是以纤维为增强体，以金属为基体的复合材料，故D错误；故选D．8．设反应C+CO2⇌2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2+3H2⇌2NH3（正反应放热），反应速率为v2．对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为（）A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大【考点】CA：化学反应速率的影响因素．【分析】化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，化学反应速率都增大，以此解答．【解答】解：化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率都增大．故选：A．9．下列说法错误的是（）A．含金属元素的离子可能是阴离子B．非金属元素组成的化合物可能含有离子键C．化合物中所含化学键断裂时，一定发生了化学反应D．用坩埚钳夹住仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，融化的铝并不滴落【考点】93：离子化合物的结构特征与性质．【分析】A、含金属元素的离子，可能为阴离子，如AlO2﹣；B、氯化铵是由非金属元素组成的离子化合物；C、有化学键断裂的过程不一定发生化学反应，只有有旧化学键的断裂和新化学键形成的才一定发生化学反应；D．给铝箔在酒精灯上加热时，铝熔化，而形成的氧化铝薄膜熔点高未熔化，包裹着的内层熔化的铝而不会滴落．【解答】解：A、含金属元素的离子，可能为阴离子，如AlO2﹣，所以含金属元素的离子可能是阴离子，故A正确；B、氯化铵是由非金属元素组成的离子化合物，所以非金属元素组成的化合物可能含有离子键，故B 正确；C．有化学键断裂的过程不一定发生化学反应，只有有旧化学键的断裂和新化学键形成的才一定发生化学反应，如电解质的熔融或电离，故C错误；D．用坩埚钳夹住一小块铝箔，由于铝熔点低，所以在酒精灯上加热铝熔化，失去了光泽，由于氧化铝熔点较高，加热时氧化膜包裹着的内层熔化的铝而不会滴落，故D正确；故选C．10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（）A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．【分析】Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F，X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，应为O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素，结合对应物质的性质以及元素周期率知识解答该题．【解答】解：Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F，X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，应为O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素，A．元素X、W的简单阴离子分别为O2﹣、S2﹣，离子的电子层结构不同，故A错误；B．Y为F，Z为Na，由Y、Z两种元素组成的化合物为NaF，是离子化合物，故B正确；C．非金属性F＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；D．原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则半径r（F）＜r（O）＜r（S）＜r（Na），故D错误．故选B．11．某反应过程能量变化如图所示，下列说法不正确的是（）A．反应过程b有催化剂参与B．该反应为放热反应，热效应等于△HC．加入催化剂，可改变该反应的活化能D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2【考点】BB：反应热和焓变．【分析】A、催化剂能降低反应的活化能；B、反应物能量高于生成物；C、不同的催化剂对反应的催化效果不同；D、催化剂改变了反应历程，E1、E2分别代表各步反应的活化能．【解答】解：A、b中使用了催化剂，故A正确；B、反应物能量高于生成物，反应为放热反应，△H=生成物能量﹣反应物能量，故B正确；C、不同的催化剂，反应的活化能不同，故C正确；D、E1、E2分别代表反应过程中各步反应的活化能，整个反应的活化能为能量较高的E1，故D错误．故选D．12．下列叙述中，正确的是（）A．所有主族中都有非金属元素B．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D．元素周期表中从ⅢB到ⅡB 10个纵列的元素都是金属元素【考点】72：元素周期表的结构及其应用．【分析】A．第IIA均为金属元素；B、同周期元素中，从左往右原子半径逐渐减小；C、原子半径越大，失电子能力越强；D．过渡元素都是金属元素．【解答】解：A．第IIA均为金属元素，其它主族均含非金属元素和金属元素，故A错误；B、同周期元素中，从左往右原子半径逐渐减小，所以同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最小，故B错误；C、原子半径越大，失电子能力越强，所以ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易失电子，故C错误；D．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族这10个纵列为过渡元素，都是金属元素，故D正确，故选D．13．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变可使反应速率加快的是（）A．增加C的量B．将容器的体积减小一半C．保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大D．保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大【考点】CA：化学反应速率的影响因素．【分析】A、改变纯固体或液体的量，对反应速率无影响；B、体积缩小，反应体系中物质的浓度增大，相当于压强增大；C、体积不变，反应体系中的各物质的浓度不变；D、压强不变，充入N2，容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小．【解答】解：A、因该反应中只有C为纯固体，则增加C的量对化学反应速率无影响，故A错误；B、将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故B正确；C、保持体积不变，充入N2，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故C错误；D、保持压强不变，充入N2，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故D错误；故选B．14．兵马俑中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2O x，铜为+2价），下列关于硅酸铜钡的说法错误的是（）A．x等于6B．性质稳定，不易脱色C．易溶解于强酸和强碱D．可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO2【考点】GP：铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】A．化合物中正负化合价的倒数和为0；B．由信息可知，硅酸盐性质稳定；C．硅酸盐不与强酸、强碱反应；D．硅酸盐以氧化物的形式表示，按照活泼金属氧化物．较不活泼金属氧化物．二氧化硅．水的形式书写，遵循质量守恒定律．【解答】解：A．硅酸铜钡（BaCuSi2O x，铜为+2价），Ba为+2价，Si为+4价，则+2+2+（+4）×2+（﹣2）×x=0，解得x=6，故A正确；B．由信息可知，硅酸盐性质稳定，颜色不易褪色，如蓝紫色的硅酸铜钡不易脱色，故B正确；C．硅酸盐不与强酸、强碱反应，性质稳定，故C错误；D．BaCuSi2O6以氧化物的形式表示为BaO•CuO•2SiO2，故D正确；故选C．15．质量相等的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（）A．1：1 B．1：3 C．2：3 D．3：2【考点】5A：化学方程式的有关计算．【分析】根据铝与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式可知，酸、碱足量时，铝完全反应，则铝的质量相等生成的氢气也相等．【解答】解：由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知，酸、碱均过量，则铝完全反应，铝的物质的量相等，从方程式中可以看到铝与氢气的比例都是2：3，因此产生的氢气是相等的，生成氢气的体积比为1：1，故选A．16．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向稀醋酸中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4 NH3•H2O═[Al（OH）4]﹣+4NH4+ D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑【考点】49：离子方程式的书写．【分析】A．醋酸的酸性小于亚硫酸的酸性；B．反应生成硅酸和亚硫酸氢钠；C．反应生成氢氧化铝和硫酸铵；D．反应生成硫酸钠、氢氧化铜和氧气．【解答】解：A．向稀醋酸中滴加Na2SO3溶液，不发生反应，故A错误；B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2的离子反应为SiO32﹣+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3﹣，故B 错误；C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O的离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D．向CuSO4溶液中加入Na2O2的离子反应为2 Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑，故D正确；故选D．二、填空题（共6小题，每小题12分，满分60分）17．根据所学知识，回答下列问题：（1）元素周期表1～20号元素中，金属性最强的元素是K （填元素符号，下同）；属于稀有气体的是He、Ne、Ar ；非金属性最强的元素在周期表中的位置是第二周期第ⅦA族．（2）已知NO2和N2O4之间发生可逆反应：2NO2（g）（红棕色）⇌N2O4（g）（无色）．将装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸入热水中，观察到的现象是气体颜色加深或红棕色加深，产生该现象的原因是存在平衡2NO2⇌N2O4，加热，平衡发生逆向移动，NO2浓度增大，颜色变深．（3）一定条件下，向2L恒容密闭容器中按体积比1：3充入4.48L（标准状况）N2和H2的混合气体，发生反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），3min时反应达到平衡状态，测得c（N2）=0.02mol •L﹣1．①0～3min内，v （NH3）= 0.003mol•L﹣1•min﹣1．②下列叙述可证明上述反应达到平衡状态的是b、d （填序号）．a．v（H2）=3v（N2）、b．容器内压强保持不变c．每消耗1mol N2，同时生成2mol NH3d．N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化．【考点】72：元素周期表的结构及其应用；CB：化学平衡的影响因素；CG：化学平衡状态的判断．【分析】（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性减弱、非金属性增强，故1～20号元素中，非金属性最强为F，属于稀有气体的是He、Ne、Ar，金属性最强的为F；（2）反应2NO2（g）（红棕色）⇌N2O4（g）（无色），正反应是放热反应；所以将装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸入热水中，平衡逆向移动；（3）①4.48L混合气体的物质的量为：0.2mol，所以氮气的物质的量浓度为：0.025mol/L，浓度变化量为：0.005mol/L，所以v（N2）=，根据速率之比等于对应物质的化学计量数之比，求v （NH3）；②达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的物理量不变．【解答】解：（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性减弱、非金属性增强，故1～20号元素中，非金属性最强为F，属于稀有气体的是He、Ne、Ar，金属性最强的为F，在元素周期表中的位置为：第二周期第ⅦA族，故答案为：K；He、Ne、Ar；第二周期第ⅦA族；（2）反应2NO2（g）（红棕色）⇌N2O4（g）（无色），正反应是放热反应；所以将装有NO2和。

唐山一中2020—2021学年度第二学期期中考试高一年级化学试卷命题人：穆华审核人：宋焕民说明：1.考试时间75分钟，满分100分。

2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。

3．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Na-23Zn-65Fe-56Cu-64Mg-24卷Ⅰ(选择题共50分)一．单项选择题（共10小题，每小题3分，计30分。

在每小题给出的四个选项中，只有1个选项符合题意）1．下列气体不会造成大气污染的是A.二氧化硫B.氮气C.一氧化碳D.一氧化氮2．下列叙述不正确．．．的是A.NH3易液化，液氨常用作制冷剂B.实验室常用加热氯化铵固体来制备氨气C.铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D.利用氨气极易溶于水，氨气可以做喷泉实验4．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A．对该反应体系加热B．向溶液中滴加浓硝酸，以增大氢离子浓度C．滴加少量CuSO4溶液D．改用铁粉5．鱼雷采用Al-Ag2O动力电池，以溶有氢氧化钾的流动海水为电解液，电池反应为2Al+3Ag2O+2KOH=6Ag+2KAlO2+H2O，下列说法错误的是A.Ag2O为电池的正极B.电子由Ag2O极经外电路流向Al极C.Al在电池反应中被氧化D.溶液中的OH-向Al极迁移6.下列有关化学反应速率、化学反应限度的说法中，正确的是A.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，增加碳的用量可加快反应速率B.用铁片与稀硫酸反应制H2，改用98%的浓硫酸可加快生成H2的速率C.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在密闭容器中进行，压缩容器体积，反应速率增大D.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等且都为07．下列反应属于吸热反应的是①锌粒与稀H2SO4反应制取H2②氢气在氧气中燃烧③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳④氢氧化钾和硫酸中和⑤钢铁制品生锈的反应⑥碳与二氧化碳的化合反应⑦葡萄糖在人体内氧化分解A．③⑤⑥⑦B．③⑥C．①③④⑤⑥D．①②③④⑤⑥8.某反应由两步反应A B C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确是A.两步反应均为吸热反应B.三种化合物中C最稳定C.A与C的能量差为E4 D.A B反应，反应条件一定要加热9.如图装置用于氨的有关实验时，能达到实验目的的是A．用装置甲制备氨气B．用装置乙干燥氨气C．用装置丙收集氨气D．用装置丁吸收多余的氨气10.被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰，在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液，电池总反应为Zn+2MnO 2+H 2O=ZnO+2MnO(OH)。

福建省2020年高一化学下学期期中试题含答案(总分：100分考试时间：100分钟)可能用到的相对原子质量： H -1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题共46分）一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）1、C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．适当增加C的量 B．将容器的体积缩小一半C．容器体积可变，充入N2 D．保持容器体积不变，充入H2O（g）2、下列各项中表达正确的是A. H、D、T表示同一种核素B. 次氯酸电子式C. F原子的结构示意图：D. CH4分子的球棍模型：3、下列物质互为同分异构体的一组是A. 红磷和白磷B. H2O和H2O2C. 3H和2HD. CH3CH2OH和CH3OCH34、根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素B．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子C．某ⅡA族元素的原子序数为a，则原子序数为a+1的元素一定是ⅢA族元素D．元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素5．下列说法中正确的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应是吸热反应B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强6、下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A. H2OB. CaCl2C. NaOHD. Cl27、下列分子的电子式书写正确的是A. 氨B. 四氯化碳C. 氮气D. 二氧化碳8、对于反应2H2 (g)＋O2 (g)2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是A. 增大O2 的物质的量浓度B. 增大反应容积C. 移去部分H2O (g)D. 降低体系温度9、有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。

2020学年高一下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Zn 65一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）1. 下列属于主族元素的是A. SeB. FeC. CuD. Ag【答案】A【解析】Se的外围电子排布为4s24p4，处于p区，属于第VI A族元素, A正确；Fe的外围电子排布为3d64s2,属于第VⅢ族元素,B错误；Cu的外围电子排布为3d104s1,处于ds区,ⅠB族, C错误；Ag的外围电子排布为4d105s1，处于ds区,ⅠB族, D错误；正确选项A。

2. 下列元素中原子半径最小的是A. CB. NC. OD. F【答案】D【解析】试题分析：C、N、O、F为于同周期，原子半径随核电荷数的增大而减小，所以原子半径最小的是F，答案选D。

考点：考查元素周期律中同周期元素原子半径的递变规律3. 下列物质中，只含有非极性共价键的是A. MgCl2B. Ba(OH)2C. O2D. H2O2【答案】C【解析】MgCl2为离子化合物，只含有离子键，A错误；Ba(OH)2为离子化合物，含有离子键，H-O为极性键，B错误；O2只含有O=O双键，为非极性共价键, C正确；H2O2为共价化合物，既存在H-O极性共价键，又存在O-O非极性共价键，D错误；正确选项C。

点睛：一般来说,活泼金属元素与非金属元素形成离子键,非金属元素之间形成共价键,同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同种非金属元素之间形成极性共价键。

4. 下列各装置中，能构成原电池的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】原电池的构成条件：活泼性不同的两个电极、电解质溶液、闭合回路、自发的氧化还原反应，四个条件缺一不可；A两个电极相同，不能构成原电池，A错误；B符合原电池构成要素，B正确；酒精为非电解质，不能构成原电池，C错误；不能形成闭合回路，D错误；正确选项B。

2020年高一化学第二学期期中考试含答案（四）可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Ba:137I卷（56分）一、选择题（每题只有一个正确答案，共36分）1. 研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的。

砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，专家给出的公式：大量海鲜+大量维生素C = 砒霜。

下面有关解释不正确的是（）．．．A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3B．维生素C具有还原性C．致人中毒过程中+5价砷发生还原反应D．青菜中含有维生素C2．下列叙述中正确的是（）A．钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜B．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存液氯C．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同D．C、N、S三种单质直接与O2反应都能生成两种氧化物3．人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。

如分解反应和氧化还原反应可用左下图表示。

右下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示（）A．离子反应B．氧化还原反应C．置换反应D．三者都可以4．下列表格中各项都正确的一组是 （ ） 碱 盐 电解质 非电解质 A烧碱 小苏打 BaSO 4 干冰 B纯碱 CaCO 3 NH 3·H 2O Fe C明矾 食盐 石墨 醋酸 D KOH CuSO 4 Na 2SO 4 NaClO5．设阿伏加德罗常数为N A ，下列叙述正确的是( )A ．标准状况下，2.24 L 水中所含的电子数为N AB ．常温常压下，16 g O 3所含的电子数为8N AC ．0.1 mol Na 2O 2 晶体中所含的离子数为0.4N AD ．1 mol Fe 在氧气中充分燃烧失去的电子数为3N A6．下列离子方程式正确的是( )A ．NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2OB ．Cl 2通入水中：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －C ．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe 3＋＋Cu===Fe 2＋＋Cu 2＋D ．向亚硫酸钡固体．．中加入稀硝酸：3BaSO 3＋2H ＋＋2NO －3===3BaSO 4＋2NO ↑＋H 2O7．下列有关实验装置的说法中正确的是A.图1装置可制取、收集干燥纯净的NH 3NaOH 浓氨水 碱石灰HCl NaOH 溶液水 NaHCO 3Na 2CO 3澄清石灰水B.图2装置可以完成“喷泉”实验C.图3装置可测量Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积D.图4装置可用比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性8．下列关于物质的检验说法正确的是（）A．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后溶液恢复红色，则该气体一定是SO2 B．钾元素焰色反应的操作：用铂丝蘸取氯化钾于酒精灯的火焰上进行灼烧，直接观察其焰色C．NH4+的检验：向待检液中加入NaOH溶液并加热，生成使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体D．待检液加入盐酸可生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则待检液中一定含有CO32-9．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4—、SO42—B．在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42—、Cl—C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl—、HCO3—、SO42—、NH4+D．含大量Fe2+溶液中：K+、Cl—、SO42－、Na+10．将3.20 g Cu跟30.0 mL10 mol·L－1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H＋，则此时溶液中含NO3－的物质的量为A．(0.1＋a)mol B．2a mol C．0.1a mol D．0.5a mol11．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。

福建省2020版高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）下列属于混合物的是（）A . 葡萄糖B . 金刚石C . 冰红茶D . 苛性钠2. （2分） (2019高一上·吉林期末) 下列仪器名称为“分液漏斗”的是（）A .B .C .D .3. （2分）(2018·虹口模拟) 下列有关物质用途的说法，错误的是（）A . 二氧化硫常用于漂白纸浆B . 漂粉精可用于游泳池水消毒C . 碳酸钡可用来治疗胃酸过多D . 氧化铁常用于红色油漆和涂料4. （2分） (2019高一下·慈利期中) 下列关于元素周期表的叙述，错误的是（）A . 镁是第IIA族元素B . 第IA族元素全部是金属元素C . 氧族中含金属元素D . 第3周期中既有金属元素又有非金属元素5. （2分） (2018高三上·中山月考) 化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。

下列有关说法错误的是（）A . “天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型无机高分子材料B . 2014年德美科学家因开发超分辨荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代。

利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子C . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应6. （2分） (2018高一上·原平期中) 下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A . CO2→ COB . CuO→CuC . C→CO2D . H2SO4→BaSO47. （2分） (2016高一上·宁德期末) 下列物质属于电解质的是（）A . 铜B . 氯化钠C . 稀硫酸D . 酒精8. （2分） (2017高二下·湖北期中) 下列各项中描述一和描述二都正确的是（）描述一描述二A淀粉和纤维素互为同分异构体乙酸和乙酸乙酯互为同系物B金刚石和石墨互为同素异形体O2和O3互为同位素C SO2和NO2都属于大气污染物pH小于7的雨水就属于酸雨D正反应活化能小于逆反应活化能的反应属于放热反应反应物能量总和大于生成物能量总和的反应属于放热反应A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2019高二下·黑龙江期中) 下列各物质中，互为同系物的是（）A . CH3－CH2－CH2－CH3与B . 醋酸和硬脂酸（C17H35COOH）C . 乙醇和甘油D . CH3CH2Cl 和CH2ClCH2CH2Cl10. （2分）下列有关实验的操作、现象和结论完全正确的是（）A . 向蔗糖溶液中滴加几滴稀H2SO4 ，水浴加热几分钟，再加入银氨溶液继续水浴加热，若不能产生银镜，证明蔗糖没有水解B . 向浓盐酸中加入蛋白质，蛋白质呈黄色，说明蛋白质发生了颜色反应C . 将乙醇和浓H2SO4的混合物迅速升温至170℃，并将产生的气体通入溴水，溴水褪色证明有乙烯生成D . 向少量苯酚稀溶液中加入过量浓溴水，产生白色沉淀，说明苯酚与浓溴水发生了反应11. （2分） (2017高一下·海淀期中) 元素周期表中未呈周期性变化的是（）A . 原子序数B . 元素性质C . 原子半径D . 化合价12. （2分） (2019高三上·寿县月考) 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式(或离子方程式)的类推正确的是（）已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OC铁和氯气反应：2Fe+3Cl2 2FeCl3铁和碘单质反应2Fe+3I2 2FeI3D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOA . AB . BC . CD . D13. （2分） (2016高三上·定州开学考) 下列实验装置或操作不符合实验要求的是（）A . 石油分馏B . 灼烧干海带C . 用CCl4提取碘水中的碘D . 冶炼金属铁14. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 下列说法不正确的是（）A . 石油的裂化、裂解都是从长链烃变成短链烃B . 裂化目的是获得轻质油，裂解目的是获得气态乙烯、丙烯等短链烃C . 石油经过常、减压分馏及裂化等工序炼制后即能得到纯净物D . 石油分馏是物理变化，裂化裂解是化学变化15. （2分） (2018高二下·湛江期末) 调味剂是日常生活中离不开的食品添加剂，有关其说法正确的是（）。

2020年高一化学第二学期期中考试含答案（六）相对原子质量：H—1，C—12，O—16，S—32，Al—27 , Cl—35.5第I卷选择题（本题有16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有1个选项符合题意）1. 下列说法正确的是A.二氧化硅溶于水显酸性B.光导纤维传导光的能力非常强，利用光缆通讯，能同时传送大量信息C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸2. 下列物质中，含有离子键的是A．N2B．CO2C．NaOH D．CH43. X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为A．HX B．H2X C．XH4 D．XH34.下列说法中正确的是①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②电子数相同的微粒不一定是同一种元素③两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素④质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子⑤所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子⑥同种元素的原子其质量数必相等A.①②④B.②③④C.③④⑥D.①⑤⑥5. 等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为2：3，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A.甲、乙中都是铝过量。

B.甲中铝过量，乙中碱过量。

C.甲中酸过量，乙中铝过量。

D.甲中酸过量，乙中碱过量。

6. A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为A．n＋8 B．n＋18C．n＋20 D．n＋327．短周期元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如右图所示。

下列判断正确的是A．X是最活泼的非金属元素B．Y的最高化合价为＋7C．Z原子的最外层电子数是6D．3种元素的单质分子都是双原子分子8．下列判断错误的是A．稳定性：NH3>PH3>AsH3 B．原子半径：N>P>AsC．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．碱性：NaOH>Mg(OH) 2>Al(OH)3 9．下图所示各为元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是10．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是A．O2和O3互为同位素B．O2和O3的相互转化是化学变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．等物质的量O2和O3含有相同的质子数11. 下列各项给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是( )A．3和17 B．1和8 C．11和8 D．7和1212. 我国最新报道的高温超导体中，铊(Tl)是组成成分之一，已知铊与铝是同主族元素。

江西省2020年高一下学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下·汕头期中) 通常用活性炭去除冰箱中的异味，主要利用了活性炭的（）A . 吸附性B . 还原性C . 稳定性D . 氧化性2. （2分） (2019高一下·吉林期末) 如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是（）A . X、Z形成的化合物中只有离子键B . 原子半径：W＞R＞XC . 气态氢化物的稳定性：Y＞XD . X和R在同一周期3. （2分） (2016高一下·唐山期中) 下列元素中，金属性最强的是（）A . 锂B . 钠C . 镁D . 铝4. （2分）(2017·浙江选考) 下列说法正确的是（）A . 金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高B . 氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都是1C . 乙醇和二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）互为同系物D . C4H10的一氯代物只有一种5. （2分）下列关于化学反应说法中正确的是（）A . 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因B . 化学反应速率为0.8 mol /（L·s）是指1s 内生成0.8mol该物质C . 可逆反应达到平衡时，各物质的质量不变，D . 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变6. （2分） (2017高二上·天水开学考) 下列关于甲烷的说法中，错误的是（）。

A . 甲烷分子具有正四面体结构B . 甲烷分子中4个C－H键完全等同C . 甲烷分子是平面正方形结构D . 甲烷分子的结构式是7. （2分） (2016高二下·新疆月考) 如图，在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接的电极X，Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（）A . 外电路的电流方向为：X→外电路→YB . 若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为FeC . X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D . 若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y8. （2分）在一定条件下，可逆反应2A⇌B+3C在下列4种状态中，处于平衡状态的是（）A . 正反应速度 vA=2mol/（L•min）逆反应速度vB=2 mol/（L•min）B . 正反应速度 vA=2mol/（L•min）逆反应速度vC=2 mol/（L•min）C . 正反应速度 vA=1mol/（L•min）逆反应速度vB=1.5 mol/（L•min）D . 正反应速度 vA=1mol/（L•min）逆反应速度vC=1.5mol/（L•min）9. （2分）向NaI和NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2 ，充分反应后，将溶液蒸干、灼烧残留物，最后剩余的物质是（）A . NaCl、I2、Cl2B . NaCl、I2C . NaCl、NaBrD . NaCl10. （2分） (2018高二上·北京期中) 如图是温度和压强对X+Y 2Z反应影响的示意图。

2020学年第二学期高一年级化学学科期中质量检查试卷————————————————————————————————————有关相对原子质量：H～1 O～16 N～14 Cu～64 Ag～108 Cl～35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

每小题1分，共5分）请分别比较1～3小题中前后2个值的大小，用A、B、C、D表示前者和后者的关系。

1、我国科技工作者在世界上首次发现铂的一种新同位素，这种原子中的质子数和中子A、大于B、小于C、等于D、不能确定2、元素的种类和原子的种类：A、大于B、小于C、等于D、不能确定3、同一主簇的第二、第三周期两种元素的单质的熔点：A、大于B、小于C、等于D、不能确定4、下列叙述正确的是：A、氨气可用浓硫酸干燥B、非极性分子里一定含有非极性键C、原子的原子核内的中子数为33D、含有相同质子数的不同微粒一定属于同一种元素5、常温下能共存的一组物质是：A、NH3和HClB、NO和O2C、H2和F2D、N2和O2二、选择题：（每小题有1～2个选项符合题意，每小题2分，共30分。

若有两个选项且均正确得2分。

少选且选对1个得1分，错选、多选均不得分。

）6、根据元素在周期表中的位置判断，下列叙述不正确的是：A、金属性强弱：Rb>Ca>AlB、阴离子还原性：O2->S2->Se2-C、氢化物的稳定性：PH3>H2S>HClD、酸性强弱：H2SO4>H3PO4>H2SiO37、同温同压下，等体积的两容器中，分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是：A、所含分子数和质量均不相同B、含有相同数目的质子和中子C、含有相同数目的分子和电子D、含有相同数目的中子、原子和分子8、表示下列微粒的电子式正确的是：A、B、C、D、9、能用键能大小解释的是：A、惰性气体一般难发生化学反应B、金刚石的熔点高于晶体硅C、N2的化学性质比O2稳定D、通常情况下溴呈液态，碘呈固态10、已知元素R的某种同位素的氯化物RCl x为离子晶体，晶体中R微粒的核内中子数为y，核外电子数为z，则该同位素的符号为：A、B、C、D、11、下列各对物质，化学键和晶体类型均相同的是：A、NaCl和NaOHB、Cl2和O2C、SiO2和CO2D、晶体硅和水晶12、有a X n+和b Y m-两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是：A、b－a＝n＋mB、a－b＝n＋mC、离子半径Y m->X n+D、原子序数Y>X13、某元素的原子最外层有两个电子，该元素：A、一定是金属元素B、最高正价为+2价C、一定是ⅡA族元素或者是HeD、无法确定属于哪类元素14、下列叙述正确的是：A、P4和HCl都是共价化合物B、CS2和SiO2晶体中，都不存在单个分子C、CH4、CCl4、金刚石的键角都是109°28′D、短周期中，电子层数和族数相等的元素都是金属元素15、下列叙述中不正确的是：A、全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。

2020年5月2020年春季高2019级半期考试化学试题注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间100分钟。

2．答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号用2B或3B铅笔准确涂写在答题卡上。

3．请将第I卷答案用2B或3B铅笔填涂在答题卡上，答在试卷上无效；请将第II卷答案答在第II卷答题卡上，答在试卷上无效。

4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共46分）一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。

每小题只有一个选项符合题意）1. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A．蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于天然高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子聚合物2. 下列化学用语表达正确的是A．乙醇的分子式：C2H5OH B．HClO的电子式：H∶‥Cl‥‥∶O∶‥C．NH4Cl 的电子式为：D．中子数为8的氮原子：157N3．下列各组中的性质比较，①酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4②最高正化合价：Cl＞N＞C③稳定性：HCl>HBr>HI④还原性：HCl＞HBr正确的是A．①②③B．②③④C．①②④D．全部都正确4．下列说法正确的是A．吸热反应在常温下也可以发生B．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．CaO＋H2O===Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能D．淀粉和纤维素的化学式均为 (C6H10O5)n，二者互为同分异构体5. 下列叙述正确的是A．常温下，浓硝酸和浓硫酸都不与铁、铝反应B．氨易液化，液氨常用作制冷剂C. 活泼金属和稀硝酸反应时置换出氢气D．与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，稀硝酸氧化性强于浓硝酸6．下列说法错误的是A．苯分子结构中对位上的4个原子在一条直线上B．ClCl和Cl Cl表示同种物质 C ．苯的二氯代物有3种D ．C 5H 12表示4种沸点不同的物质 7．下列说法正确的是 A ．Li 在氧气中燃烧主要生成Li 2O 2 B ．砹位于第六周期第ⅦA 族，其简单氢化物的稳定性强于氯化氢 C ．卤素元素单质的熔沸点随原子序数增大而升高D ．第二周期非金属元素的简单氢化物溶于水后，水溶液均呈酸性 8．如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED 灯发光的装置示意图。

山东省2020版高一下学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·苏州期中) 下列四种化学操作名称从左到右分别是（）A . 过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液B . 过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液C . 蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液D . 萃取、蒸馏、蒸发、过滤分液2. （2分） (2019高三上·牡丹江期中) 下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①②③④⑤A . ①③⑤B . ②③④C . ②④⑤D . ①④⑤3. （2分） (2018高一下·成都期末) 下列化学方程式中，错误的是（）A . Cu+2HCl =CuCl2+H2↑B . Fe+CuSO4=FeSO4+CuC . Al2O3+2NaOH =2NaAlO2+H2OD . 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O34. （2分）尿素是第一个人工合成的有机物。

下列关于尿素的叙述中不正确的是（）A . 尿素是一种氮肥B . 尿素是人体新陈代谢的一种产物C . 尿素能发生水解反应D . 尿素是一种酸性物质5. （2分）下列有关物质的组成、性质、用途的说法．正确的是（）①Na2O2中的阳离子和阴离子个数比为1：1②常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸③盐酸既有氧化性又有还原性④NO2 ， Fe（OH）3 ， FeCl2都能直接通过化合反应制备⑤H2S能使酸性高锰酸钾溶液褪色．所以它具有漂白性．A . ②③④B . ①②③C . ①②③④D . ①②③⑤6. （2分） (2016高一下·南通期中) 中国和瑞典的科学家共同发现了治疗非典的新方法：吸入一氧化氮可快速改善重症非典患者的缺氧状况，缓解病情．病毒学研究同时证实，一氧化氮对非典病毒有直接抑制作用．下列有关NO的说法不正确的是（）A . NO任意排放会造成大气污染B . 汽车尾气、制硝酸工厂的废气均含NOC . NO是造成光化学烟雾的唯一直接原因D . NO分子所含电子总数为奇数7. （2分）某种盐与浓硫酸及铜共热，有红棕色气体生成；该盐与烧碱混合共热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体生成．有关该盐的叙述不正确的是（）A . 该盐的名称为硝酸铵B . 该盐的水溶液pH＜7C . 该盐的化学式为NH4HCO3D . 该盐可做氮肥，不宜与草木灰混用8. （2分） (2017高二上·福州期中) 下列有关实验方法正确的是（）A . 用铜片和浓硝酸反应制NOB . 加热NH4Cl和Ca（OH）2固体混合物制取NH3C . 用浓硫酸干燥NH3D . 用排水法收集NO29. （2分） (2016高一下·南沙月考) 下列气体中，不会造成空气污染的是（）A . NO2B . NOC . SO2D . N210. （2分） (2015高一上·石柱期末) 水热法制备纳米颗粒Y的反应是3Fe2++2S2O32﹣+O2+XOH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，下列说法中，正确的是（）A . Y的化学式为Fe2O3B . x=6C . 1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为 molD . 每生成1mol Y，反应转移的电子总数为4mol11. （2分）在氢硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物质：①O2；②Cl2；③SO2；④CuSO4；⑤NH3能使溶液的导电能力增强的是（）A . ①②③B . ②④⑤C . ①④⑤D . ②③④12. （2分） (2018高一下·牡丹江开学考) 下列气体不能用浓硫酸干燥的是（）A . NH3B . SO2C . Cl2D . HCl13. （2分）下列现象或事实可用同一原理解释的是（）A . 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B . SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去C . 漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D . 亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质14. （2分） (2016高三下·历城月考) 下列叙述不正确的是（ ）A B C D放电闪电时会发生反应：N2+O2═2NO利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体 蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性 加热时熔化的铝不滴落，证明Al2O3的熔点比Al 高 A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2018高二上·定远月考) 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH>0，下列叙述正确的是（ ）A . 加入少量W ，逆反应速率增大B . 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C . 升高温度，平衡逆向移动D . 平衡后加入X ，上述反应的ΔH 增大16. （2分） (2017高一下·沭阳期中) 常温下，用铁片和稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ）A . 水浴加热B . 将稀硫酸改为98%的浓硫酸C . 滴加少许CuSO4溶液D . 改用铁粉并振荡17. （2分）在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。

高一年级化学科期中考试试卷（时量：90分钟，满分：100分）班级：________姓名：____________考号：______________注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．测试范围：人教必修2第1章～第3章第2节。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．A原子的质子数和中子数相同，其阳离子A n+核外共有x个电子，则A的质量数为（）A．2(x−n)B．2(x+n)C．2x D．n+2+x2．下列有关化学用语表示正确的是（）O B．Mg2+的结构示意图：A．中子数为10的氧原子：108C．硫化钠的电子式：D．氮气的电子式：3．下列有关元素周期表的叙述正确的是（）A．元素周期表中ⅠA族元素又称为碱金属元素B．元素周期表中每一周期元素的种类均相等C．元素周期表的形成原因是核外电子排布的周期性变化D．每一周期的元素最外层电子数均是1→8，周而复始4．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2−具有相同的核外电子层结构。

下列推测正确的是（）A．同周期元素中Z的非金属性最强B．原子半径X>Y，离子半径X+>Z2−C．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强D．由X、Y、Z组成的化合物只有一种5．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。

玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）选项①②③④A 黄绿色橙色蓝色白色B 无色橙色紫色白色C 黄绿色橙色蓝色无色D 黄绿色无色紫色白色6．下列物质中属于既有离子键又有共价键的可溶性化合物是（）A．H2SO4B．BaSO4C．Na2O D．NaOH7．已知化学反应2C(s)+O2(g)点燃2CO(g)、2CO(g)+O2(g)点燃2CO2(g)都是放热反应。

2020年高一化学期中试卷及答案(名师精选试卷，建议下载练习)本试卷共8页，24小题，满分100分，考试时间90分钟。

可能会用到的相对原子质量：H:1、C:12、N:14、O:16、Cl:35.5、S:32。

第一部分选择题（共40分）一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得2分，选错或不答的得0分。

）1．关于有机物说法正确是的A．有机物可分烃和烃的衍生物B．含有碳、氢元素的化合物叫烃C．有机物都不溶于水，但易溶于有机溶剂D．有机物都能燃烧2．下列说法正确的是A．只要含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．全部元素都由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物C．离子化合物一定是电解质D．共价化合物一定是非电解质3．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A．SO2和NaOH B．CO2和BF3C．Cl2和HCl D．CH4和NH4F4．下列说法正确的是A．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．离子化合物中不可能有共价键D．所有物质都存在范德华力5．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼的是A．A单质能与B的盐溶液反应B．常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能C．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少D．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多6．X元素的阳离子和Y元素的阴离子的核外电子层结构相同，下列叙述正确的是A．离子半径X＞Y B．原子半径X＜YC．原子序数X＜Y D．原子最外层电子数X＜Y7．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理．．．的是事实推测A 12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba(ⅡA族)与水反应会更快B Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料ⅣA族的元素单质都是半导体材料C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应8．下列说法正确的是A．最外层电子数大于4的一定是非金属元素B．元素周期表有18纵列，7横行，故有18个族，7个周期C．第ⅠA族就是碱金属D．某ⅡA族元素的原子序数为a，则和其同周期ⅢA的元素的原子序数可能为a+11 9．如图是一个一次性加热杯的示意图。

福建省2020年高一下学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共66分)1. （3分） (2019高二下·长春月考) 下列说法中正确的是（）A . s区都是金属元素B . s区都是主族元素C . 稀有气体在ds区D . 所有非金属元素都在p区2. （3分）元素x的核电荷数为a，它的阳离子xm+与元素y的阴离子yn﹣具有相同的电子数，则元素y的核电荷数为（）A . a+m+nB . a﹣m﹣nC . a+m﹣nD . a﹣m+n3. （3分）下列化学用语正确的是（）A . 乙酸根离子的结构式：B . CO2分子的球棍模型：C . 3﹣甲基﹣1﹣丁烯的结构简式：（CH3）2CHCH=CH2D . 醛基的电子式为4. （3分） (2019高三上·青浦期末) 下列属于同位素的两种微粒是（）A . CH4和C3H8B . O2和O3C . 35Cl和37ClD . H2和D25. （3分）下列各元素，最易形成离子化合物的是（）①第三周期第一电离能最小的元素②外围电子构型为2s22p6的原子③2p能级为半满的元素④电负性最大的元素A . ①②B . ③④C . ②③D . ①④6. （3分） (2016高三上·上海期中) 下列说法正确的是（）A . 原子晶体中的相邻原子都以共价键相结合B . 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高C . HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强D . BaO2 固体中的阴离子和阳离子个数比为 2:17. （3分） (2017高二下·商丘期末) 下列现象不是因发生化学变化而产生的是（）A . 无水硫酸铜粉末遇水变蓝色B . 氢氧化铁胶体使水中悬浮物聚沉C . 盛在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色D . FeSO4溶液久置于空气中，溶液呈黄色8. （3分）下列叙述正确的是（）A . P4和NO2都是共价化合物B . 次氯酸的结构式为H-Cl-OC . 在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子D . CCl4和NH4Cl都是以共价键结合的分子9. （3分） (2016高一下·乐清月考) 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A . a点对应的溶液中：Na+、OH﹣、SO42﹣、NO3﹣B . b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣C . c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣D . d点对应的溶液中：Cl﹣、NO3﹣、Fe2+、Na+10. （3分） (2018高二下·西城期末) 下列液态有机物中，密度比水大的是（）A . 四氯化碳B . 苯C . 乙醇D . 植物油11. （3分） (2018高一下·江苏期末) 化学与生活、生产、环境等密切相关。

江西省2020版高一下学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二上·汕头期末) 下列化学用语正确的是（）A . 乙烯的结构简式：CH2CH2B . 氮气的结构式：N≡NC . 水分子的电子式：D . 硫原子的结构示意图：2. （2分） (2018高一下·苏州期末) 以下关于蛋白质的叙述中，不正确的是（）A . 蛋白质溶液具有丁达尔效应B . 蛋白质是一种基本营养物质C . 为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是纯棉制品，可选用灼烧的方法进行鉴别D . 浓硝酸滴到人的皮肤上变黄色是物理变化3. （2分） (2017高三上·芗城月考) 下列有关实验操作或判断正确的有（）①用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL；②用干燥的pH试纸测定氯水的pH；③能说明亚硝酸是弱电解质的是：用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗；④使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大；⑤将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe（OH）3胶体；⑥圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上；⑦除去铁粉中混有的少量铝粉．可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤；⑧为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量；⑨用食醋除去水壶中的水垢．A . 3个B . 4 个C . 5个D . 6个4. （2分） (2015高二下·新疆期中) 蒸干下列溶液能得到原溶液中溶质的是（）A . AlCl3B . Cu（NO3）2C . FeSO4D . Na2CO35. （2分） (2019高二上·武威期末) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高一上·扬州月考) 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A . CaCO3 + 2HCl ＝CaCl2 + H2O + CO2↑B . KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3C . 4NH3+5O2 4NO+6H2OD . CaCO3 CaO+CO2↑7. （2分） (2016高一上·鄂尔多斯期中) 下列分散系不能发生丁达尔效应的是（）A . 豆浆B . 牛奶C . 蔗糖溶液D . 烟、云、雾8. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 某元素的一个原子形成的离子可表示为 Xn﹣，下列说法正确的是（）A . Xn﹣含有的中子数为a+bB . X原子的质量约为C . X原子的质量数为a+b+nD . Xn﹣含有的电子数为a﹣n9. （2分）(2017·宁波模拟) 下列说法不正确的是（）A . 12C与14C为不同核素B . 石墨和C60的互为同素异形体C . H2O和D2O互为同位素D . 氨基酸分子中均含有羧基（﹣COOH）和氨基（﹣NH2）10. （2分） (2017高一下·惠州期中) 在航天飞机返回地球大气层时，为防止其与空气剧烈摩擦而被烧毁，需在航天飞机外表面安装保护层．该保护层的材料可能为（）A . 铝合金B . 合金钢C . 新型陶瓷D . 塑料11. （2分） (2017高二上·汕头开学考) 下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A . ①③B . ②④C . ①④D . ②③12. （2分）下列有关物质的性质或用途的说法中，正确的是（）①Cl2有漂白性，可立接使干燥的有色布条褪色；②在“黑面包”实验中，浓硫酸体现脱水性和强氧化性；③实验室从海带提取单质碘的方法：取样一灼烧一溶解～过滤一萃取；④有实验室中，可用浓硫酸干燥二氧化硫：⑤将浓硝酸加入盛水的量筒中进行稀释；⑥硅酸钠水溶液可作为木材防火剂；⑦纳米材料粒子直径在10﹣9m与10-7m之间，因此纳米材料属于胶体．A . ③⑥⑦B . ①⑤⑦C . ②③④D . ②④⑥13. （2分）下列物质的制备，符合工业生产实际的是（）A . 将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉B . 用离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气C . 将氢气和氯气混合后点燃，产物用水吸收制备盐酸D . 将SO2和O2的混合气加高压后，通过接触室，制备SO314. （2分）下列说法正确的是（）A . 化学反应能够制造新物质，同时也能制造出新的元素B . 煤在空气中强热得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产物的过程叫煤的干馏C . 在酿酒的过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精D . 工业生产玻璃、水泥、冶炼铁均需要用到石灰石为原料15. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 在紫外线、饱和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性B . 在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽）C . 为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，震荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应D . 检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu（OH）2悬浊液，加热煮沸，观察是否出现红色沉淀16. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染，炼金废水中所含CN﹣有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I﹣与Br﹣之间，HCN为弱酸．下列说法不正确的是（）A . CN﹣可以和稀硫酸反应生成HCNB . CN﹣可被Cl2氧化成（CN）2C . 在水溶液中（CN）2不能将F﹣氧化D . HCN的电子式为17. （2分） (2016高一下·成都期中) 图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是（）A . 该装置将化学能转化为电能，电流方向为b→aB . 催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强C . 催化剂a表面的反应：SO2+2H2O﹣2e﹣=SO +4H+D . 若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8：1518. （2分）(2018·韶关模拟) 将cmol/L氨水滴入10mL.0.1mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。