新人教版高中化学必修一第四章《氨硝酸硫酸》精品教案
（第二课时）
一、教学目标
（一）知识与技能
掌握硝酸的物理性质和化学性质（酸性、不稳定性、强氧化性）；复习氧化还原反应的概念，深入理解物质的氧化性、还原性。
（二）过程与方法
通过探究硝酸的物理性质和化学性质，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力；利用实验的手段，使学生学会硝酸的特性------强氧化性；通过讨论、分析、对比的方式，使学生掌握浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性；利用分析演绎的方式，使学生掌握硝酸与碳的反应。
（三）情感态度与价值观
在浓硝酸与稀硝酸的对比学习中，渗透“量变质变”规律和尊重客观实际、力求实事求是原则的教育。通过微型实验培养学生节约意识和环保意识。
二、重点、难点
硝酸的不稳定性和强氧化性；硝酸性质实验的设计。
三、主要实验器材
1mL一次性注射器，小青霉素瓶，小试管，50mL 烧杯，玻璃棒。
四、实验药品
浓硝酸，稀硝酸，NaOH溶液，稀硫酸，Na2SO4溶液，铜丝，蒸馏水。
五、教学过程
【巩固训练】
1、根据硝酸的性质，回答下列问题：
（１）保存硝酸应注意哪些问题？
（２）工业上如何贮存和运输大量的浓硝酸？
2、在这一节课的开始，我们观看了某路段上发生硝酸泄露事故的新闻图片，下面是记者对事发现场报道的部分资料，通过阅读这段文字，大家能从中认识到硝酸的一些特性，请同学们从文字中找出体现硝酸性质的描述，并指出分别体现了硝酸的哪些性质。
参考案例（四）复习课
课题盐类的水解
上课环节：下发相关材料（如复习课专用纸）——学生自我梳理——小组内同学相互展示梳理成果、进行交流和讨论——小组内推出最优秀成果班内展示（可由老师通过实物投影完成）——点评、剖析或归纳（师生共同）——应用提高
下面以一个学生的学习为例简要体现上课过程.
【自我梳理】
1、知识归纳：
例：表现形式1
水解实质：
盐类水解
影响因素：
水解规律： 应用举例： 表现形式2
影响盐类水解程度的主要因素
2、知识疑点：（梳理过程中遇到的问题）
例：浓度对水解程度影响的原理、水解程度大小与溶液pH 大小的关系。 （不同的同学会有不同的疑点） 【展示交流】
此阶段是解决问题的关键阶段，学生交流整理的知识网络，相互取长补短，讨论遇到的问题，相互质疑释疑。 【精讲归纳】
盐类水解知识是前一节《水的电离》知识的继续，是促进水的电离的一种情况，即阴阳离子结合H +或OH -生成弱电解质而对水的电离促进的情况。能用化学平衡原理解释一切外界因素对水解程度的影响，水解程度的问题即化学平衡的转化率问题。
水解成碱性的盐有以下规律：
浓度越大水解程度越小，但pH 越大；浓度越小水解程度越大，但pH 越小。 由于温度改变引起pH 变大，水解程度必然增大；由于浓度改变引起pH 变大，水解程度必然减小。
水解成酸性的盐有以下规律：
浓度越大水解程度越小，pH也越小；浓度越小水解程度越大，pH越大。
由于温度改变引起pH变大，水解程度必然减小；由于浓度改变引起pH变大，水解程度必然增大。
【应用提高】
1、配制FeCl3溶液往往先用适量浓盐酸溶解，然后再加水稀释，为什么？
2、加热蒸干FeCl3溶液，并对得到的固体强热，最后得到的固体物质是什么？
并用有关理论配以必要的化学方程式加以解释。要想得到FeCl3固体应采取
何措施。
3、加热蒸干以下溶液，哪些能得到原物质？Al2 (SO4) 3、AlCl3、Na2CO3、
请总结有何规律。
4、比较等物质的量浓度的下列溶液pH大小：Al2 (SO4) 3、AlCl3、Na2CO3、
NaHCO3、NaCl、NaOH 。
【展示交流】
对以上问题的见解和答案，同组内同学相互交流，并进行完善和整理，再在全班内进行展示和交流。
【精讲归纳】
加热促进盐类水解，在加热蒸干过程中水解生成的物质若能脱离原体系，则得不到原物质，否则则能得到原物质┉
【巩固训练】（题目略）
