(完整)高一模拟化学试卷及答案,推荐文档

2022年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述正确的是（）A、浓硫酸和浓硝酸都是强酸，都能与金属反应放出H2B、浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性和吸水性C、稀硫酸和稀硝酸都具有强氧化性D、硫酸和硝酸都是重要的化工原料参考答案：D略2. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等C．物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl﹣数为N AD．1molFe与足量稀盐酸反应时，转移电子的数目为3N A参考答案：A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、二氧化碳和二氧化氮中均含2个氧原子；B、氧气所处的状态不明确；C、溶液体积不明确；D、铁和盐酸反应后变为+2价．【解答】解：A、二氧化碳和二氧化氮中均含2个氧原子，故N A个二氧化碳和二氧化氮分子的混合物中含2N A个氧原子，故A正确；B、氧气所处的状态不明确，故氧气的物质的量无法计算，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；D、铁和盐酸反应后变为+2价，故1mol铁反应后失去2N A个电子，故D错误．故选A．3. 取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6参考答案：A略4. 下列说法正确的是( )A. O3是由3个氧原子构成的化合物B. 稀H2SO4能导电，所以稀H2SO4是电解质C. 根据交叉分类法MgSO4既是镁盐又是硫酸盐D. 根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液参考答案：CA、O3是由3个氧原子构成的单质，不是化合物，A错误；B、H2SO4是电解质，所以H2SO4溶于水能导电，前者是原因，后者是结果，因果关系弄错，故B错误；C、MgSO4中阳离子为镁离子，属于镁盐，阴离子为硫酸根离子，属于硫酸盐，故C正确；D、分散系分为溶液、胶体和浊液的本质原因是分散系中分散质粒子的直径大小不同，而不是是否有丁达尔效应特征，D错误。

2024年河南省化学高一上学期模拟试卷与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列变化过程中，只破坏共价键的是( )A. 氯化钠溶于水B. 氯化氢溶于水C. 氯化铵受热分解D. 二氧化碳变成干冰答案：B解析：A.氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，溶于水时，钠离子和氯离子在水分子的作用下被电离出来，形成水合离子，此过程只破坏了离子键，故A错误；B.氯化氢是共价化合物，由氢原子和氯原子通过共价键结合而成，溶于水时，在水分子的作用下，共价键被破坏，电离出氢离子和氯离子，故B正确；C.氯化铵是离子化合物，由铵根离子和氯离子构成，但铵根离子内部存在共价键。

受热分解时，铵根离子和氯离子之间的离子键被破坏，同时铵根离子内部的共价键也被破坏，故C错误；D.二氧化碳是共价化合物，由碳原子和氧原子通过共价键结合而成。

变成干冰是二氧化碳从气态变为固态的过程，只是物质状态的变化，没有化学键的破坏，故D 错误。

综上所述，答案为B。

2、下列物质属于电解质的是( )A.蔗糖B.熔融的NaClC.铜D.稀盐酸本题主要考查了电解质的概念及判断。

电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

需要注意的是，电解质必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；另外，电解质本身不一定能导电，如固态的氯化钠，但熔融状态或水溶液中能导电。

A. 蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故A错误；B. 熔融的NaCl能导电，且是化合物，所以熔融的NaCl是电解质，故B正确；C. 铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D. 稀盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D 错误。

综上所述，正确答案为B。

3、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.1mol氯气溶于水，转移的电子数为N AB.1L0.1mol⋅L−1的NaHCO3溶液中含有HCO3−的数目为0.1N AC.常温常压下，22.4L甲烷分子中含有的原子总数为5N AD.2.3g钠与足量氧气充分反应，转移的电子数为0.1N A答案：D解析：A．氯气溶于水，只有部分氯气与水反应生成HCl和HClO，该反应为可逆反应，则1mol氯气溶于水，转移的电子数小于N A，故A错误；B．HCO3−为弱酸根离子，在溶液中会部分水解为H2CO3和CO32−，所以1L0.1mol⋅L−1的NaHCO3溶液中含有的HCO3−的数目小于0.1N A，故B错误；C．常温常压下的温度不是273K，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L甲烷的物质的量，故C错误；D．2.3g钠的物质的量为0.1mol，而钠反应后变为+1价，故0.1mol钠反应后转移0.1N A个电子，故D正确；故选D。

高一化学模拟试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是2.漂白粉长期露置在空气中失效的原因是A ．吸收了氧气和水蒸气B ．吸收了二氧化碳和水蒸气C ．漂白粉风化D ．漂白粉不稳定，见光分解3.设阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法正确的是（ ） A ．1 mol Na 2O 2晶体中含有的阴离子数目为2N A B ．1 mol Na 2O 2与足量CO 2反应时，转移2N A 个电子 C ．1 mol•L ﹣1的NaOH 溶液中含Na +数目为N AD ．1 mol 钠与足量氧气反应生成Na 2O 或Na 2O 2时，失电子数目均为N A4.碱性锌锰电池的总反应为：Zn + 2MnO 2 + 2H 2O = Zn(OH)2+ 2MnO(OH)，下列说法不正确的是（ ）A ．该电池Zn 为负极，MnO 2为正极，电解质是KOHB ．放电时外电路电流由Zn 流向MnO 2C ．电池工作时OH -向锌电极移动D ．该电池的正极反应为：MnO 2+e -+H 2O=MnO （OH ）+OH — 5.用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的 A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为1 N AB ．常温常压下,1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02N AC ．通常状况下，1 N A 个CO 2分子占有的体积为22.4LD ．标准状况下，22.4L CO 2和SO 2混合气中氧原子数为0.2ＮA 6.下列对化学反应的认识错误的是 A ．必然引起物质状态的变化 B ．会产生新的物质 C ．必然会引起化学键的变化 D ．必然伴随着能量的变化7.工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO 2 + O 2 2SO 3，下列说法错误的是( )A ．增大氧气的浓度可提高反应速率B ．升高温度可提高反应速率C ．使用催化剂能显著增大反应速率D ．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零 8.下列行为不符合“促进低碳经济”宗旨的是( ) A ．尽量使用含12C 的产品，减少使用含13C 或14C 的产品B ．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖C ．推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料D ．推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气9.使5.6LCO 2气体迅速通过Na 2O 2固体后得到4.48L 气体（标准状况），4.48L 气体的质量是A ．8.8 gB ．8.2 gC ．6.4 gD ．11g 10.下列离子方程式书写正确的是A ．在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡：Ba 2+ + SO 42-＝ BaSO 4↓B ．CO 2通入足量澄清石灰水中：Ca 2+ + 2OH - + CO 2＝ CaCO 3↓+H 2OC ．把金属铁放入稀硫酸中： 2Fe + 6H +＝ 2Fe 3+ + 3H 2↑D ．往FeCl 3溶液中加入Cu 粉：Fe 3＋＋Cu ＝Fe 2＋＋Cu 2＋二、填空题11.（共8分）A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质的相互转化关系如下图所示，其中反应①是置换反应。

化学试卷一．选择题1．以下化学用语使用不正确的选项是（）A． Na+的构造表示图B．纯碱的化学式为 Na2CO3C．聚乙烯的构造简式为 CH2=CH 2D．高氯酸 (HCIO 4)中氯元素的化合价为+72．设 n A代表阿伏加德罗常数 (N A )的数值，以下说法正确的选项是（）A ． 22． 4 L Cl 2中含有 n A个 C12分子B． 1 L 0 ．1 mol· L -1 Na2SO4溶液中有0．1 n A个 Na+C． 1 mol H 2与 1 mol C1 2反响生成 n A个 HCl 分子D． 1 mol Ca 变为 Ca2+时失掉的电子数为2n A3. 以下种类的反响，必定发生电子转移的是（）A. 化合反响B. 分解反响C. 置换反响D. 复分解反响4．以下实验能达到实验目的且切合安全要求的是（）5．以下对于硅单质及其化合物的说法正确的选项是（）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质宽泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐资料A ．①②B．②③C．①④D．③④6．以下相关金属及其合金的说法不正确的选项是（）A．当前我国流通的硬币是由合金资料制造的B．生铁、一般钢和不锈钢中的碳含量挨次增添C．镁在空气中焚烧发出刺眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用7．以下除掉杂质的方法正确的选项是（）A ．除掉 CO2中混有的 CO：用澄清石灰水洗气B．除掉 BaCO 3固体中混有的BaSO4：加过度盐酸后，过滤、清洗C．除掉 FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过度铁粉，过滤D．除掉 Cu 粉中混有的 CuO ：加适当稀硝酸后，过滤、清洗①2Fe+O 2+2H 2O=2Fe(OH) 2；②4Fe(OH) 2+O 2+2H 2O=4Fe(OH) 3；③2Fe(OH) 3=Fe2O3+3H 2O。

2024年福建省化学高一上学期模拟试题及解答参考一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列哪种物质属于纯净物？A. 空气B. 海水C. 氧化铁D. 石灰水答案：C. 氧化铁解析：在选项中，空气是由氮气、氧气等多种气体组成的混合物；海水含有水、盐分等成分，也属于混合物；氧化铁由铁和氧两种元素按照固定比例组成，是一种纯净物；石灰水是氢氧化钙溶解于水形成的溶液，因此也是混合物。

所以正确答案是C. 氧化铁。

这是第一题的一个示例。

2、下列关于化学键类型的说法中，正确的是（）A. 离子键和共价键都是通过原子间的电荷作用形成的B. 活泼金属和活泼非金属元素之间形成的化合物一定是离子化合物C. 所有共价键都是由相同或不同非金属原子形成的D. 金属元素和非金属元素之间形成的化合物中可能含有共价键答案：D解析：选项A错误，因为离子键是通过金属和非金属原子之间的电荷作用形成的，而共价键是通过非金属原子之间的电子共享形成的；选项B错误，因为并非所有活泼金属和活泼非金属元素之间形成的化合物都是离子化合物，例如某些金属氢化物；选项C 错误，因为共价键不一定是由相同或不同非金属原子形成的，有些共价键是由非金属元素和氢元素形成的，如氨气（NH3）中的N-H键。

选项D正确，因为金属元素和非金属元素之间形成的化合物中可能同时含有离子键和共价键，例如氯化铝（AlCl3）中铝和氯之间存在共价键，而铝和氯离子之间存在离子键。

3、下列关于分子、原子、离子的说法中正确的是 ( )A. 原子是微小的实心球体，可以再分B. 离子是原子中质子数发生变化得到的粒子C. 纯净的氢气在氧气中完全燃烧后，生成的水分子中的氢原子都来自氢气D. 钠原子的质子数大于钠离子的质子数答案：C解析：A选项，原子并不是微小的实心球体，而是由位于中心的原子核和核外电子构成的。

原子核又由质子和中子组成，质子和中子还有更精细的结构，因此原子是可以再分的。

2024届全国普通高等学校化学高一第一学期期末调研模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将足量的二氧化锰与40 mL 10 mol/L 浓盐酸反应产生的氯气同0.1 mol 二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比( )A ．前者产生的Cl 2多B ．后者产生的Cl 2多C ．一样多D ．无法比较2、已知硫酸中含有3.01×1023个氧原子，硫酸的物质的量是 A ．0.500 molB ．1.00 molC ．0.250 molD ．0.125 mol3、国庆70周年阅兵式，大量新式武器新鲜出炉且都为中国制造，制造这些“国之重器”的材料多为合金。

下列关于合金的说法不正确．．．的是 A ．合金在工业上的用途比纯金属更广 B ．合金的硬度一般比它的成分金属大 C ．合金的熔点一般比它的成分金属高D ．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能 4、有下列三个反应：下列说法正确的是2222Cl FeI FeCl I +=+① 2322Fe Br 2Fe 2Br ++-+=+②23222Co O 6HCl 2CoCl Cl 3H O.+=+↑+③A ．反应①②③中的氧化产物分别是2I 、3Fe +、2CoClB ．根据以上方程式可以得到氧化性：3223Cl Fe Co O +>>C ．在反应③中当1 mol 23Co O 参加反应时，2 mol HCl 被氧化D ．可以推理得到2222Cl FeBr FeCl Br +=+ 5、下列化学用语表示正确的是 A ．NaAlH 4中H 的化合价：-1 B ．小苏打的化学式：Na 2CO 3C．氯离子的结构示意图：D．NaClO的电离方程式：NaClO=Na++Cl-+O2-6、下列物质的分类正确的是( )选项单质酸碱碱胶体A 水银硝酸纯碱蛋白质溶液B 溴水硫酸烧碱烟C C60醋酸熟石灰雾D 臭氧碳酸氢氧化铜氢氧化铁沉淀A．A B．B C．C D．D7、有关H、D、T、HD、H2、D＋、H－这七种微粒的说法正确的是A．互为同位素B．是七种氢元素C．HD和H2均是单质D．电子数相同8、下列物质常用作还原剂的是（）A．硝酸B．高锰酸钾C．氯气D．硫酸亚铁9、下列离子在溶液中能大量共存，加入OH－能产生白色沉淀的是()A．Na＋、Ca2＋、SO42-、Cl-B．H+、Mg2+、CO32-、S2-C．K＋、Mg2+、SO42-、NO3-D．K+、Na+、NO3-、SO42-10、下列说法不正确的是A．氯水、氨水、漂白粉都是混合物B．C60、金刚石、石墨都是碳元素的同素异形体C．HClO、H2SO4(浓)、HNO3都是强氧化性酸D．Na2O2、Cl2、SO2都能使紫色石蕊溶液褪色11、20 ℃时，饱和氯化钾溶液的密度为1.174 g/mL，物质的量浓度为4.0 mol/L，则下列说法中正确的是A．25 ℃时，饱和氯化钾溶液的浓度小于4.0 mol/LB．此溶液中氯化钾的质量分数为74.5×100%1.1741000C．20 ℃时，密度小于1.174 g/mL的氯化钾溶液是不饱和溶液D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液密度一定大于1.174 g/mL12、在下列反应中，水既作氧化剂又作还原剂的是( )A ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2B ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑C ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2D ．2H 2O2H 2↑＋O 2↑13、下列变化需要加入还原剂才能实现的是( ) A ．Fe→Fe 3+B ．HCl→Cl 2C ．4MnO -→2Mn+D ．2AlO -→()3Al OH14、二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积(同温、同压)的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质可观察到有色物质( ) A ．立刻褪色 B ．慢慢褪色 C ．先褪色，后复原D ．颜色不褪15、下列说法中不正确的是（ ）①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A ．①④B ．①④⑤C ．①②③④D ．①②③④⑤16、镁、铝合金粉末10.2g 溶于1500mL?4mol L -⋅盐酸中且恰好完全反应，若加入11mol L -⋅的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为 A ．500mLB ．1000mLC ．1500mLD ．2000mL二、非选择题（本题包括5小题）17、非金属单质A 经过如图所示的过程转化为含氧酸D 。

高一化学模拟试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到A ．半导体材料B ．人畜安全的高效农药C ．催化剂D ．氟利昂的代用品2.FeCl 3溶液和Fe （OH ）3胶体具有的共同性质是 A ．都能透过滤纸B ．都呈红褐色C ．具有相同的颗粒直径D ．都存在布朗运动3.物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N 2O ，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A ．1︰4B ．1︰5C ．2︰3D ．2︰54.某化学兴趣小组的同学，在学习了钠的性质后，用小刀切割了一小块钠，然后放入盛有空气的集气瓶中，充分燃烧后发现瓶壁上有黑色固体附着，下面是该兴趣小组的几点推测，你认为不合理的是( ) A. 黑色固体是碳B. 钠在燃烧时只发生了一个反应C. 钠在金属活动性顺序中排在镁前面，所以钠能与二氧化碳反应(已知：2Mg+CO 22MgO+C)D. 钠保存在煤油中，可能滤纸没有完全吸干煤油，煤油不完全燃烧产生碳5.下列有关Na +离子的叙述中正确的是A ．有碱性B ．有强氧化性C ．有强还原性D ．很难被还原 6.下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是7.用18.4 mol／L的浓硫酸配制100ml 1 mol／L的稀硫酸，现给出下列仪器（配制过程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥8.比较下列各组微粒半径，正确的是（）①Cl<Cl—<Br—②F—<Mg2+<Al3+③Ca2+<Ca<Ba ④S2-<Se2-<Br—A．①和③ B．只有② C．只有③ D．①和④9.下列有关金属元素特征的叙述正确的是A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B．金属元素的单质在常温下都为固体C．含金属元素的离子都是阳离子D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质10.下列说法正确的是A．硫酸的摩尔质量是98 gB．1mol O2的质量是32 gC．2 g氢气所含原子数目为1 molD．标准状况下，11.2 LCH4含有10 mol电子二、填空题11.（9分）实验室配制480 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，回答下列问题。

2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷（含解析）（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．测试范围：专题1~专题3第二单元（苏教版2019必修第一册）。

5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Ba-137一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A ．侯氏制碱法的反应原理应用了物质溶解度的差异B ．公共场所用“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)的混合溶液杀菌消毒效果会更好C ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D ．“墨滴无声人水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨”能产生丁达尔效应【答案】B【解析】A ．侯氏制碱法的工艺过程中第一步是将氨气、二氧化碳通入饱和食盐水中，生成的碳酸氢钠由于溶解度较低而以沉淀的形式析出，主要应用了物质的溶解度的差异，A 正确；B ．“84消毒液”有效成分为NaClO ，与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)的混合发生化学反应产生氯气，有毒，不能混用，B 错误；C ．传统文化“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”描叙了44=Fe+CuSO FeSO +Cu ，反应类型为置换反应，C 正确；D ．墨滴为胶体，能产生丁达尔效应，D 正确；故选B 。

2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是A ．酸性氧化物：NO 、2CO B ．同素异形体：石墨、金刚石C ．碱：纯碱、一水合氨D ．混合物：碘酒、232Na CO 10H O【答案】B【解析】A ．NO 为不成盐氧化物，A 错误；B ．同种元素形成的不同单质为同素异形体，所以石墨、金刚石互为同素异形体，B正确；C．纯碱为盐，C错误；D．Na2CO3⋅10H2O为纯净物，D错误；故选B。

高一（下）化学试卷一、选择题（本题包括16个小题，每题4分，共64分．每小题只有一个选项符合题意）1．（4分）下列物质不是混合物的是（）A．水玻璃B．漂白粉C．冰水D．氯水2．（4分）下列物质溶解于水，水的作用与其它三个反应不同的是（）A．NO2溶解于水B．Na溶解于水C．Na2O2溶解于水D．Cl2溶解于水3．（4分）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项操作现象结论A①将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸不变色NH4Cl受热不分解B②将铜丝向下移动使其与浓硝酸接触产生红棕色气体，用排水法收集气体可以用该装置制备NO2C③光照试管颜色变浅，出现油状滴液，少量白雾甲烷与氯水发生取代反应D打开分液漏斗右侧试管中出现白色沉淀酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3A．A B．B C．C D．D4．（4分）下列指定反应的离子方程式不正确的是（）A．MgO溶于氢碘酸溶液中：MgO+2H+═Mg2++H2OB．S与NaOH溶液加热时反应与Cl2相似，其离子方程式为：3S+6OH ﹣2S2﹣+SO32﹣+3H2OC．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3↑+2H2O D．FeSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓5．（4分）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．加热条件下，1 mol Cl2与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3N AB．1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中所含Na+离子数为N AC．标准状况下，11.2 L H2O中含有的电子数为5N AD．1 mol CO2和O2的混合气体中所含氧原子数为2N A6．（4分）如图所示的转化关系中，若M为金属单质，则X可能是（）A．CuCl2B．FeCl2C．SiCl4 D．AlCl37．（4分）下列有关试剂的保存方法错误的是（）A．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中B．少量的金属钠保存在水中C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．少量液溴通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封8．（4分）下列实验的现象与对应的结论均正确的是（）选项操作现象结论A向溶液X中滴加NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝溶液X中有NH4+B将过量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中溶液变成红色过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性C将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应D常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化铜在冷的浓硫酸中钝化A．A B．B C．C D．D9．（4分）下列现象或事实能用同一原理解释的是（）A．常温下，铝和铂都不能与浓硝酸发生反应B．氯气和硫酸铁都可以用于处理生活用水C．加热I2和NH4Cl晶体，最后都无固体残留D．SO2气体和Na2SO3溶液都能使溴水褪色10．（4分）下列有关酸的事实和括号中对应表现出的性质均正确的是（）A．H2S气体能用浓硫酸进行干燥（浓硫酸的吸水性）B．铜与浓硝酸制备NO2气体（浓硝酸的强氧化性、酸性）C．SO2的水溶液能够使品红溶液褪色（H2SO3的强氧化性）D．可口可乐瓶盖打开后，有大量气体逸出（H2CO3的挥发性）11．（4分）对于实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（）A．实验I：试管中先出现白色胶状物质，后溶解B．实验II：振荡后静置，下层溶液颜色保持不变C．实验III：抽去中间玻璃片，瓶内产生白烟D．实验IV：酸性KMnO4溶液中出现气泡，颜色无变化12．（4分）下列关于氧化还原反应的说法错误的是（）A．KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 B．硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为5：3C．工业上制备新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）的一步反应如下：2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，若有2 mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 molD．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成，方程式中AlN中氮的化合价为﹣3 13．（4分）有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用，如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物．下列说法中正确的是（）A．34S原子核内的中子数为16B．13C和15N原子核内的质子数相差1C．13C18O的摩尔质量为31D．2H+的酸性比1H+的酸性更强14．（4分）为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的是（）A．Na2O2固体（稀硫酸）B．FeCl2溶液（KSCN溶液）C．KI固体（淀粉溶液）D．NaOH溶液（盐酸）15．（4分）表为截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素．下列说法正确的是（）XY Z RWA．Z的氧化物与X单质不可能发生置换反应B．X、Z原子序数可能相差18C．Z可能是氯元素D．五种元素的原子最外层电子数一定都大于216．（4分）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaO NH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C浓硝酸Cu NO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本大题共5个小题，共86分）17．（14分）元素①～⑨在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：（1）表中能形成两性氢氧化物的元素是（填元素符号），表中最不活泼的元素的原子结构示意图为（2）写出③含有10个中子的核素的化学符号（3）利用④的氢化物的水溶液与⑦的氧化物反应的原理可用来（4）②的氢化物发生催化氧化的化学方程式为（5）有两种化合物，均含有①③⑤⑧四种元素，其水溶液相互反应，产生有刺激性气味的气体，写出其离子反应方程式．18．（12分）有下列转化关系（反应条件略）：已知：①X、Y、Z、W均为氧化物．常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色．②相对分子质量：甲＜乙．③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低．请填写下列空白：（1）Z的化学式：（2）将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，反映出乙的浓溶液具有某种性质，利用这种性质可以进行项（填字母）实验操作a．钝化铁片b．检验Ba2+离子c．干燥氨气d．干燥氯气（3）在X和Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是（4）W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，写出该反应的化学方程式（5）写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式．19．（16分）某稀溶液含下列离子中的4种，且各种离子的物质的量均为0.01mol 阳离子K+、Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+阴离子OH﹣、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣若向原溶液中加入足量的盐酸，只有一种气体生成，且在空气中会迅速变为红棕色．向原溶液中加入Ba（NO3）2后产生沉淀，过滤，加入HNO3酸化的AgNO3后无白色沉淀生成．（1）溶液中（填“一定”，“一定不”，“可能”）含有CO32﹣，理由是（2）将溶液进行焰色反应看到的现象是（3）写出生成的气体在空气中迅速变为红棕色的化学方程式（4）原溶液中阴离子为，阳离子为（5）向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子方程式为．20．（23分）盐酸是实验室一种常见的试剂，请回答下列有关盐酸的问题：（1）如图为实验室新购入的某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据回答下列问题：①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol/L②取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl﹣的数目D．溶液的密度（2）氯气的制备需要用到浓盐酸，图中适合作为制备氯气的发生装置（填字母）（3）实验室配制500mL 0.16mol/L Na2CO3溶液回答下列问题①应用托盘天平称取Na2CO3•10H2O晶体g②若实验遇下列情况，溶液的浓度是“偏高”、“偏低”还是“不变”？A．加水时越过刻度线B．定容时，仰视容量瓶刻度线（4）①取少量Fe2O3粉末加入适量盐酸，反应的离子方程式为，反应后得到黄色的FeCl3溶液．用此溶液做以下实验：②在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即可制得Fe（OH）3胶体，请写出其中涉及的相关原理的化学方程式（5）取（3）配制的Na2CO3溶液若干体积，往其中逐滴滴加1mol/L 的盐酸，测得溶液中Cl﹣、HCO3﹣的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，回答下面问题：b点的数值为，所取的碳酸钠溶液的体积为mL．21．（21分）某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体[FeSO4•7H2O]和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。

高一化学模拟试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.某元素的一种同位素X 的质量数为A ，含N 个中子，它与H 原子可组成H m X 分子，在ag H m X 中所含电子的物质的量是（ ） A ．(A －N) mol B ．(A －N ＋m) mol C ．(A －N) mol D ．(A －N ＋m) mol2.下列事故处理不正确的是（ ）A ．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖B ．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救C ．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛D ．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗3.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是( )A ．14B ．15C ．16D ．174.用铁片与稀硫酸反应制取氢气是，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是（ ）A ．加热B ．不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸C ．滴加少量硫酸铜溶液D ．不用铁片，改用铁粉5.加热10.0g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g ，求混合物中碳酸钠的质量分数。

( ) A ．58％ B ．42％ C ．36％ D ．64％6.2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl 深入研究了Pt 金属表面催化CO 氧化反应的模型。

下列关于的说法正确的是（ ）A ．的质子数是124B ．的核外电子数是202C ．和是同一种核素D ．和互称为同位素7.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ） A ．加热B ．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C ．滴加少量硫酸铜溶液D ．不用铁片，改用铁粉 8.下列说法中不正确的是 A ．钠保存在石蜡油或煤油中 B ．氯水保存在棕色试剂瓶中 C ．保存FeSO 4溶液需加入少量铁粉D ．实验室盛装NaOH 溶液的试剂瓶用玻璃塞9.每做一次焰色反应实验，都要用一种试剂洗净铂丝，这种试剂是 A ．Na 2CO 3溶液 B ．NaOH 溶液 C ．稀硫酸 D ．稀盐酸10.0.1 mol 某烃在20 L(标况)过量O 2中完全燃烧后，将生成的混合气体与足量的Na 2O 2反应增重15 g ，剩余气体为14.4 L(标况)，则该烃为（ ） A ．C 2H 6 B ．C 3H 6 C ．C 4H 8 D ．C 5H 10二、填空题11.（8分）现有三种物质A 、B 、C ，其中有一种是酸，一种是碱，一种是盐，溶于水后电离，可以产生下表中的离子： OH － CO SO为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：① A 溶液与B 溶液反应生成无色气体X ，气体X 可以和C 溶液反应生成沉淀E ，沉淀E 可与B 溶液反应；② B 溶液与C 溶液反应生成白色沉淀D ，沉淀D 不溶于稀硝酸。

2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷（含解析）（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．测试范围：第1章~第2章（鲁科版2019必修第一册）。

5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是A．硫酸属于酸B．纯碱属于碱C．SO2属于酸性氧化物D．NaHCO3属于盐【答案】B【解析】A．硫酸在水中电离出的阳离子只有氢离子，属于酸，A项正确；B．纯碱是碳酸钠，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，B项错误；C．SO2和碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，C项正确；D．NaHCO3由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，D项正确；故选B。

2．下列关于分散系的说法中，不正确．．．的是A．分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液B．分散质粒子的大小：溶液>胶体>浊液C．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸【答案】B【解析】A．溶液均一稳定，胶体具有介稳定性，浊液不能稳定存在，所以分散系的稳定性比较：溶液＞胶体＞浊液，故A正确；B．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径，胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm 的是溶液，大于100nm 的是浊液，则分散质粒子的大小：浊液＞胶体＞溶液，故B 错误；C ．胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故C 正确；D ．胶体和溶液都能透过滤纸，所以Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸故，故D 正确；故符合题意的为B 选项。

高一上期末模拟试题 1．化学和生活、社会发展息息相关。

下列说法不正确的是 A ．在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质 B ．NaOH 和铝粉是某固体管道疏通剂的主要成分C ．“人造太阳”的核燃料21H 、31H 互为同素异形体 D ．清洁工用“84消毒液”消毒杀菌，利用NaClO 具有强氧化性 2.下列物质的分类正确的是碱酸碱性氧化物 酸性氧化物电解质A2Ba(OH) 23H SO 22Na O 2CO4NaHSOB NaOH4NaHSOFe 2O 3 CO 3CaCOCCH 3CH 2OHHClMgO3SO2COD32NH H O ⋅3HNO CaO 2SO 2H O3.下列有关说法正确的是A ．一般合金的熔点比其成分金属的熔点高，硬度比其成分金属的硬度大B ．镧镍合金能大量吸收H 2形成金属氢化物，可作储氢材料C ．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体具有丁达尔效应D ．将NaOH 浓溶液滴加到饱和3FeCl 溶液中可制备()3Fe OH 胶体4.一定温度和压强下，用质量相等的CH 4、O 2气体吹出两个体积大小不同的气球，下列说法不正确的是 A ．气球甲中装的是O 2B ．气球甲和气球乙中气体气体体积之比为1∶2C ．气球甲和气球乙中原子数之比为1∶5D ．气球甲和气球乙中分子数之比为1∶1 5.下列对图示的解释不正确的是 ABCD向()2Ba OH 溶液中加入稀硫酸，溶液导电光照过程中氯水的pH 变化NaCl 的形成 NaCl 溶于水能力变化a 时刻()2Ba OH 溶液与稀硫酸恰好完全中和pH 降低的原因可能是HClO 分解NaCl=Na ++CI -6.在下列条件的溶液中，一定能．．．大量共存的离子组是 A. 澄清透明溶液：2243K Cu SO NO ++−−、、、B. 含有4NaHSO 的溶液中：234Ba NH Al Cl +++−、、、 C. 常温下使石蕊试液变蓝的溶液：2234Na Mg NO SO ++−−、、、 D. 加入铁粉放出2H 的溶液：23K Na S Fe ++−+、、、 7.用N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A ．18gNH 4+所含电子数目为10N AB ．常温下，Na O 与H O 反应生成1mol O 时，转移电子数是N A 9.某同学欲用浓硫酸配置480mL 的4.6mol/L 的硫酸溶液，下列说法不正确的是 A. 配制过程中，必需玻璃仪器有5种B. 用量筒量取浓硫酸时，若俯视，会使所配溶液浓度偏高C. 定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏低D. 若用质量分数为98%、密度为1.84g/cm 3的浓硫酸配制，需量取该酸125.0mL 10.用下列装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是的A. 用甲装置可配制一定物质的量浓度的硫酸溶液B.用乙装置进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡，可检验产物C.用丙装置可证明非金属性强弱：Cl>Br>ID.用丁装置先通入2CO ，后通入3NH ，可模拟“侯氏制碱法”制取3NaHCO 11.下列指定反应的离子方程式正确的是A ．3FeCl 溶液腐蚀铜制印刷线路板：3+2+2+Fe +Cu=Fe +Cu B. 将过量的2CO 通入2Ca(ClO)溶液中：2223H O CO Ca 2ClO CaCO 2HClO +−+++=↓+C ．2Br 使湿润淀粉-KI 试纸变蓝：22Br 2I 2Br I −−+=+D ．3NaHCO 溶液中加少量2Ba(OH)溶液：-2+-332HCO +Ba +OH BaCO +H O =↓ 12.部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。

2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷（含解析）（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．测试范围：第一、二章（人教版2019必修一）。

5．难度系数：0.70。

6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．分类是学习和研究化学的一种重要方法。

下列物质的分类正确的是A．K2CO3和K2O都属于盐B．H2SO4和HNO3都属于酸C．NaOH和Na2CO3都属于碱D．C2H5OH和蔗糖都属于电解质【答案】B【详解】A．K2O是由K、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，而不属于盐，A错误；B．H2SO4和HNO3电离产生的阳离子全部是H+，阴离子是酸根阴离子，因此二者都属于酸，B正确；C．Na2CO3是由金属阳离子和酸根阴离子构成，因此属于盐，而不属于碱，C错误；D．C2H5OH和蔗糖都是由化合物分子构成的物质，在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离而导电，因此二者都属于非电解质，D错误；故合理选项是B。

2．判断下列概念的依据正确的是A．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素B．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象C．电解质：根据溶液是否能导电D．氧化还原反应的本质：有无电子转移【答案】D【详解】A．纯净物是仅含有一种微粒的物质，与其含有的元素种类多少无关；混合物是含有多种构成微粒的物质，如某物质含有O2、O3两种微粒，属于混合物，但只含有一种元素，A错误；B．溶液与胶体的本质区别是分散质微粒直径大小，B错误；C．电解质是根据化合物在溶液是否能发生电离而导电，物质可能是化合物、单质或混合物，C错误；D．氧化还原反应的本质是反应过程中有无电子转移或共用电子对偏移，D正确；故合理选项是D。

2023-2024学年普通高中学业水平考试高一下学期化学模拟试题可能用到的相对原子质量：H1 He4 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 K39 一选择题：本大题共23小题，每小题3分，共69分。

在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。

1.我国化学家侯德榜早在1929年改进了一种化工产品的生产技术，其产品获美国费城万国博览会金奖,这种生产技术是（）A.烧碱生产B.纯碱生产C.粗盐精制D.尿素生产2.不列物质中,属于电解质的是（）A.铜B.稀氨水C.二氧化硫D.氯化镁3.下列为人体提供能量的营养物质中,属于高分子化合物的是（）A.蛋白质B.油脂C.葡萄D.蔗糖4.右图为某原子的结构示意图,该原子的元素符号是（）A.NB.FC.OD.Si5.常温时,铝制器皿能够盛放的物质是（）A.KOH溶液B.浓硫酸C.NaOH溶液D.稀硫酸6.下列变化属于化学变化的是（）A.冰消雪融B.杯弓蛇影C.死灰复燃D.铁杵磨针7.下列仪器名称与图不相符的是（）A.长颈漏斗B.圆底烧瓶C.烧杯D.250ml容量瓶8.常温下，将下列物质溶于水中，分别配制成0.1mol/L的溶液，所得溶液呈碱性的是（）A.NaClB.CH3COOHC.NH3D.HCI9.自来水中含有较多杂质,以下物质可用于净水的是（）A.硫酸钠B.明矾C.纯碱D.工业酒精10.慕拉德等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔生理学或医学奖，关于NO的下列叙述不正确的是（）A.红棕色气体B.难溶于水C.密度大于空气D.常温可被氧气氧化11.Ca(OH)2可用于改良酸性土壤。

从物质的组成和性质进行分类，Ca(OH)2属于（）A.氧化物B.酸C.碱D.盐12.人生病时要合理用药。

下列药物与其作用不相匹配的是A.阿司匹林:解热镇痛B.小苏打:治疗胃酸过多C.青蒿素:抗疟疾D.医用碘酒:人体补碘13.下列各组物质属于同分异构体的是（）A.正丁烷与异丁烷B.金刚石与石墨C.35C 和37CD.甲醇与乙醇14.标准状况下，22.4L N2的物质的量是（）A.0.25molB.0.50molC.1.0molD.1.5mol15.考古工作者利用14C对文物进行年代的测定。

2023-2024学年四川省绵阳市高一上学期期末化学模拟试卷注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Fe 56第Ⅰ卷一、选择题：本题共18个小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．合金的应用极大地促进了人类社会的发展。

下列不属于．．．合金的是2A ．“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋是混合物B ．“松叶堪为酒，春来酿几多”，清香的美酒在酿制过程中发生的变化涉及电子转移C ．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”能产生丁达尔效应D ．“熬胆矾铁斧，久之亦化为铜”，其中铜能导电，所以铜是电解质 3．分类是化学学习和研究的常用手段。

下列分类依据和结论都正确的是A ．含有氧元素的化合物，一定是氧化物B ．烧碱、纯碱、火碱都属于碱C ．酸性氧化物一定是非金属氧化物D ．CuSO 4·5H 2O 、冰水、液氨都属于纯净物4．大苏打()在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要作用。

现欲制备大苏打，从氧化还原角度分析，下列所选用的制备试剂组合合理的是 A ．B ．C ．D ．5．下列有关化学用语的表示正确的是A ．CO 2的电子式：223Na S O 2Na S+S 23Na SO +S 2324Na SO +Na SO 224SO +Na SOB ．次氯酸的结构式：H -Cl -OC ．硫离子的结构示意图：D ．质量数为44、中子数为24的钙原子：Ca 6．下列说法错误的是A ．I 中铁丝在氯气中剧烈燃烧，该反应体现氯气的助燃性B ．分散质粒子的直径大小：氯化铁溶液<氢氧化铁胶体C ．制备氢氧化铁胶体时，在不断搅拌下向沸水中加入过量的饱和氯化铁溶液D ．用一束光照射II 和IV 的分散系，IV 中能看到一条光亮的“通路” 7．下列事实一定能说明X 、Y 两种元素属于同一主族的是A ．电子层数：X ＜YB ．均有＋3价C ．最外层电子数均为5D ．最外层均有2个电子 8．下列说法正确的是A ．侯氏制碱法中为获得更多产品应向饱和食盐水中先通足量CO 2再通NH 3B ．等浓度的Na 2CO 3与NaHCO 3溶液，后者碱性更强C ．氯水久置后，溶液的氧化性减弱D ．工业上将氯气通入石灰水中制取漂白粉9．某小组同学探究金属Na 与不同浓度HCl 的反应，进行下列实验。

高一（下）化学试卷一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）化学在自然资源的开发和利用中具有重要的意义，下列对其认识中不正确的是（）A．利用化学知识和化学规律，人们可以更好地开发和利用资源B．利用化学知识和化学规律，人们可以制取更多物质，丰富物质世界C．人们在开发和利用资源的过程中，对环境造成了污染，化学对此无能为力D．人们对资源的开发和利用过程中，时刻不能忘记资源的可持续性发展2．（2分）下列关于元素周期表的说法正确的是（）A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．元素周期表有18个纵行，分列16个族，即8个主族和8个副族3．（2分）金属冶炼中不会涉及的反应类型是（）A．氧化还原反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应4．（2分）以下是一些分子的比例模型，其中错误的是（）A．HClB．CO2C．NH3D．CH45．（2分）有关下列能量转化的认识不正确的是（）A．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能B．人类使用照明设备是将电能转化为了光能C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能6．（2分）下列物质的转化或分离错误的是（）A．煤干馏可转化为焦炉气、煤焦油、焦炭等B．原油分馏可分离出汽油、煤油、柴油等C．从海水中得到的无水MgCl2可用电解的方法获得镁D．从碘水中得到碘，可用酒精萃取7．（2分）已知反应A2+B2=2AB，破坏1mol A2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下列说法正确的是（）A．若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热B．若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热C．若该反应为放热反应，则Q1+Q2＜Q3D．若该反应为吸热反应，则Q1+Q2＜Q38．（2分）关于化学键的下列叙述中正确的是（）A．离子化合物不含共价键B．共价化合物可能含有离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物不含离子键9．（2分）下列各组物质汽化或熔化时，所克服的微粒间的作用（力），属同种类型的是（）A．碘和干冰的升华 B．二氧化硅和生石灰的熔化C．氯化钠和铁的熔化D．食盐和冰的熔化10．（2分）下列叙述中错误的是（）A．还原性：Na＞Mg＞Al＞FeB．碱性：NaOH＞KOH＞Ca（OH）2C．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HID．酸性：HClO4＞H2SO4＞CH3COOH＞H2CO311．（2分）下列反应方程式书写正确的是（）A．铜锌原电池（电解质溶液为稀硫酸）的正极反应：2H++2e﹣=H2↑B．将少量金属钠投入乙醇的水溶液中：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2O﹣+2Na++H2↑C．氢氧化钡固体与氯化铵晶体充分混合：NH4++OH﹣=NH3↑+H2OD．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH﹣=H2O12．（2分）下列分子的所有原子都在同一平面上的是（）A．H2C═CHCH3 B．C．H2C═CHCl D．乙烷13．（2分）下列化学用语正确的是（）A．硫原子的原子结构示意图：B．CH4分子的比例模型：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．原子核内有10个中子的氧原子：O14．（2分）随着人们生活质量的提高，废电池必须集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是（）A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．回收其中的石墨电极D．不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品15．（2分）一定温度下恒容的密闭容器中，反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡的标志是（）A．正反应速率和逆反应速率相等且都为零B．容器内气体的总压强不随时间变化C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D．容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分．每小题只有一个选项符合题意．）16．（3分）镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，关于其叙述不正确的是（）A．镭的金属性比钙弱B．单质能与水反应生成H2C．在化合物中呈+2价D．碳酸镭难溶于水17．（3分）下列叙述错误的是（）A．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质B．纤维素、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D．乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去18．（3分）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2=2H2O，电解液为KOH．下列叙述正确的是（）A．此电池能发出蓝色火焰B．H2为正极，O2为负极C．工作时，电解液的pH不断增大D．此电池反应只生成水，对环境没有污染19．（3分）在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为：2M⇌NB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍20．（3分）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（）A．元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大B．元素X与元素Y只能形成一种化合物C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y＞X m RD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸三、简答题（本大题包括6小题，共50分．）21．（8分）将下列物质进行分类：①H与D ②O2与O3③乙醇（C2H5OH）与甲醇（CH3OH）④正丁烷与丙烷⑤C60与金刚石⑥尿素[（NH2）2CO]和氰酸铵（NH4CNO）⑦16O和18O ⑧[Fe（S﹣C≡N）Cl2和[Fe（N=C=S）Cl2（1）互为同位素的是（填编号、下同）；（2）互为同素异形体的是；（3）互为同分异构体的是；（4）互为同系物的是．22．（8分）A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应．（1）物质A及其官能团的名称分别为．（2）写出下列反应的化学方程式：反应①反应③反应④．23．（12分）表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素．用元素符号或化学式回答下列问题：（1）这些元素中，金属性最强的是．（2）a、b、d、g元素的氢化物中，最稳定的是．（3）f、a、d三种元素原子半径由大到小的顺序排列为．（4）a与d形成的化合物X是温室效应气体，用电子式表示X的形成过程．（5）h、Y两元素原子次外电子层上的电子数相等，h与Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则Y元素的符号可能是．（6）b、h两元素形成的化合物分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构，该物质遇水剧烈反应，生成两种产物，其中之一极易溶于水，另一种物质具有漂白性，其反应的化学方程式为．24．（10分）图是以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：Date：2015.03.06 实验后的记录：①Zn为阳极，Cu为阴极②H+向负极移动③电子流动方向Zn→Cu④Zn极有H2产生⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol．⑥正极的电极反应式：Zn﹣2e﹣=Zn2+（1）在卡片上，叙述合理的是（填序号）．（2）在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是．（3）如果把锌片换成石墨，发现电流计指针几乎不能偏转，原因．（4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测（填“锌极”或“铜极”）变粗，原因是（用电极方程式表示）．25．（5分）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g．（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：实验编号温度（℃）大理石规格HNO3浓度（mol/L）实验目的①25粗颗粒2.00（I）实验①和②探究浓度对反应速率的影响；（II）实验①和③探究温度对反应速率的影响；（III）实验①和④探究对反应速率的影响②25粗颗粒③粗颗粒2.00④25细颗粒2.00（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见图．计算实验①中70s﹣90s范围内用HNO3表示的平均反应速率（忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程）．26．（6分）在一定温度、压强和催化剂条件下，把N2和H2按1：3（体积比）混合，当反应达到平衡时，混合气体中NH3占25%（体积比），求：（1）N2的转化率；（2）反应前后体积之比；（3）平衡混合气的平均相对分子质量．27．（6分）某研究性学习小组在探究化学反应中的能量变化时设计了如图所示的实验装置．在小试管里加入2g 新制备的无水硫酸铜，把小试管套在具支试管内．在U形管内加入少量红墨水．打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面．再夹紧螺旋夹，把水滴入小试管内，使白色的无水硫酸铜完全变成蓝色的五水硫酸铜晶体，可观察到U形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升．（1）①写出上述反应的化学方程式：②该反应是（填“吸热”或“放热”）反应．③反应中的硫酸铜和水具有的总能量（填“大于”或“小于”）硫酸铜晶体的总能量．（2）如果U形管内两边的液面处于同一水平面后，在小试管内先加入Ba（OH）2•8H2O晶体，再加入NH4Cl固体，用玻璃棒不断搅拌，则可观察到U形管中的现象为．高一（下）化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）化学在自然资源的开发和利用中具有重要的意义，下列对其认识中不正确的是（）A．利用化学知识和化学规律，人们可以更好地开发和利用资源B．利用化学知识和化学规律，人们可以制取更多物质，丰富物质世界C．人们在开发和利用资源的过程中，对环境造成了污染，化学对此无能为力D．人们对资源的开发和利用过程中，时刻不能忘记资源的可持续性发展【分析】根据化学知识和化学规律，人们可以更好地开发和利用资源，人们可以制取更多物质，丰富物质世界，对资源的开发和利用过程中，时刻不能忘记资源的可持续性发展，对环境造成的污染，用化学方法使其得到有效治理．【解答】解：A．利用化学知识和化学规律，可以更好地开发和利用资源，故A 正确；B．利用化学知识和化学规律，可以制取更多的物质，故B正确；C．对环境造成的污染，用化学方法可以有效治理，故C错误；D．对资源的开发和利用过程中，时刻不能忘记资源的可持续性发展，这句话是对的，故D正确．故选C．2．（2分）下列关于元素周期表的说法正确的是（）A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．元素周期表有18个纵行，分列16个族，即8个主族和8个副族【分析】A、根据ⅡA族的金属元素也能生成碱；B、根据元素原子结构示意图确定位置；C、根据氦原子的最外层电子数为2；D、根据元素周期表的结构；【解答】解：A、因ⅡA族的金属元素也能生成碱，如氢氧化镁，故A错误；B、原子序数为14的原子为硅，有三个电子层，每一层的电子数分别为2、8、4，所以位于元素周期表的第3周期ⅣA族，故B正确；C、因氦原子的最外层电子数为2，故C错误；D、元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族和7个副族、ⅤⅢ族和0族，故D错误；故选：B．3．（2分）金属冶炼中不会涉及的反应类型是（）A．氧化还原反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应【分析】根据金属的冶炼方法和常见化学反应类型的概念来确定金属冶炼中发生的反应类型．【解答】解：金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程．金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法．总的说来，金属的性质越稳定，越容易将其从化合物中还原出来．金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：2HgO 2Hg+O2↑，属于分解反应，也是氧化还原反应；热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，例如：Fe2O3+3CO 2Fe+CO2↑，属于氧化还原反应；电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：2Al2O34Al+3O2↑，属于分解反应，也是氧化还原反应；置换法：活泼金属把较不活泼金属从其盐中置换出来，例如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，属于置换反应，也是氧化还原反应．故选D．4．（2分）以下是一些分子的比例模型，其中错误的是（）A．HClB．CO2C．NH3D．CH4【分析】比例模型体现的是组成该分子的原子间的大小以及分子的空间结构．【解答】解：A、HCl分子是直线形分子，氯原子比氢原子大，故A正确；B、CO2分子是直线形分子，碳原子比氧原子大，故B错误；C、NH3分子是三角锥形，氮原子比氢原子大，故C正确；D、CH4是三角锥形，碳原子比氢原子大，故D正确；故选B．5．（2分）有关下列能量转化的认识不正确的是（）A．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能B．人类使用照明设备是将电能转化为了光能C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能【分析】植物的光合作用是绿色植物和藻类利用叶绿素等光合色素和某些细菌利用其细胞本身，在可见光的照射下，将二氧化碳和水（细菌为硫化氢和水）转化为有机物，并释放出氧气（细菌释放氢气）的生化过程；照明设备是将电能转化为了光能；生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效；燃料燃烧将化学能转化为热能、光能等形式的能量．【解答】解；A、植物的光合作用是把太阳能转化为化学能，吸入二氧化碳呼出氧气，故A正确；B、照明是电能转化为光能，故B正确；C、生物体内的化学变化过程在能量转化上更为合理、有效，故C正确；D、燃烧是剧烈的发光放热的氧化还原反应，过程中可以变为光能、热能等，故D错误；故选D．6．（2分）下列物质的转化或分离错误的是（）A．煤干馏可转化为焦炉气、煤焦油、焦炭等B．原油分馏可分离出汽油、煤油、柴油等C．从海水中得到的无水MgCl2可用电解的方法获得镁D．从碘水中得到碘，可用酒精萃取【分析】A．煤干馏可得焦炉气、煤焦油、焦炭等；B．分馏可得到汽油、煤油、柴油；C．镁的冶炼用电解法；D．酒精和水互溶．【解答】解：A．煤干馏可得到焦炉气、煤焦油、焦炭等，故A正确；B．原油分馏可得到汽油、煤油、柴油等，故B正确；C．镁的冶炼用电解无水MgCl2法，故C正确；D．酒精和水互溶，不能做萃取剂，故D错误．故选D．7．（2分）已知反应A2+B2=2AB，破坏1mol A2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下列说法正确的是（）A．若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热B．若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热C．若该反应为放热反应，则Q1+Q2＜Q3D．若该反应为吸热反应，则Q1+Q2＜Q3【分析】反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，反之为吸热反应，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则△H=（Q1+Q2﹣2Q3）kJ/mol，如Q1+Q2﹣2Q3＞0则为吸热反应，如Q1+Q2﹣2Q3＜0，为放热反应，以此解答该题．【解答】解：反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，反之为吸热反应，则A正确、B错误；若该反应为放热反应，应有Q1+Q2﹣2Q3＜0，如Q1+Q2﹣2Q3＞0则为吸热反应，故C、D错误．故选A．8．（2分）关于化学键的下列叙述中正确的是（）A．离子化合物不含共价键B．共价化合物可能含有离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物不含离子键【分析】根据离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系分析，根据选项看能否找出例子，如果能找出例子，该题正确，否则错误．【解答】解：A、离子化合物中可能含共价键，如NaOH，故A错误；B、共价化合物中一定不含离子键，故B错误；C、离子化合物中肯定含有离子键，可能含共价键，如NaOH，故C错误；D、共价化合物中一定不含离子键，故D正确；故选D．9．（2分）下列各组物质汽化或熔化时，所克服的微粒间的作用（力），属同种类型的是（）A．碘和干冰的升华 B．二氧化硅和生石灰的熔化C．氯化钠和铁的熔化D．食盐和冰的熔化【分析】汽化或熔化时，一般分子晶体克服分子间作用力，原子晶体克服共价键；离子晶体克服离子键；金属晶体克服金属键，以此来解答．【解答】解：A、碘和干冰的升华克服的是分子间作用力，且碘和干冰均为分子晶体，故A正确；B、二氧化硅为原子晶体，熔化时克服共价键，而生石灰为离子晶体，熔化时克服离子键，故B错误；C、氯化钠为离子晶体，熔化时克服离子键，而铁为金属晶体，熔化时克服金属键，故C错误；D、食盐为离子晶体，熔化时克服离子键，而冰为分子晶体，熔化时克服分子间作用力，故D错误；故选A．10．（2分）下列叙述中错误的是（）A．还原性：Na＞Mg＞Al＞FeB．碱性：NaOH＞KOH＞Ca（OH）2C．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HID．酸性：HClO4＞H2SO4＞CH3COOH＞H2CO3【分析】A．根据金属活动性顺序表进行判断各元素的还原性；B．金属性越强，则最高价氧化物对应水合物的碱性越强；C．非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强；D．非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强．【解答】解：A．根据金属活动性顺序表可知，还原性大小为：Na＞Mg＞Al＞Fe，故A正确；B．金属性：Na＜Ca＜K，则最高价氧化物对应水合物的碱性：KOH＞Ca（OH）2＞NaOH，故B错误；C．非金属性：F＞Cl＞Br＞I，则对应氢化物的稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故C 正确；D．非金属性：Cl＞S＞C，醋酸的酸性大于碳酸，则酸性大小为：HClO4＞H2SO4＞CH3COOH＞H2CO3，故D正确；故选B．11．（2分）下列反应方程式书写正确的是（）A．铜锌原电池（电解质溶液为稀硫酸）的正极反应：2H++2e﹣=H2↑B．将少量金属钠投入乙醇的水溶液中：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2O﹣+2Na++H2↑C．氢氧化钡固体与氯化铵晶体充分混合：NH4++OH﹣=NH3↑+H2OD．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH﹣=H2O【分析】A、原电池的正极发生得电子的还原反应；B、金属钠和水的反应比和乙醇的反应更剧烈；C、固体和固体的反应不能写离子方程式；D、弱电解质在离子反应中不能拆成离子．【解答】解：A、原电池的正极发生H+得电子的还原反应，即2H++2e﹣=H2↑，故A正确；B、将少量金属钠投入乙醇的水溶液中，钠先和水反应，而不是和乙醇反应，故B错误；C、氢氧化钡固体与氯化铵晶体充分混合是固体和固体的反应，不能写离子方程式，故C错误；D、醋酸是弱电解质，在离子反应中不能拆成离子形式，故D错误．故选A．12．（2分）下列分子的所有原子都在同一平面上的是（）A．H2C═CHCH3 B．C．H2C═CHCl D．乙烷【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断．【解答】解：A、丙烯中有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故A错误；B、甲苯中含有甲基，具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上，故B错误；C、氯乙烯相当于乙烯分子中的1个氢原子被﹣Cl取代，不改变原来的平面结构，分子中所有原子都在同一平面上，故C正确；D、乙烷具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上，故D错误；故选C．13．（2分）下列化学用语正确的是（）A．硫原子的原子结构示意图：B．CH4分子的比例模型：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．原子核内有10个中子的氧原子：O【分析】A．S原子的核电荷数=核外电子总数=16，最外层为6个电子；B．为甲烷的球棍模型，根据甲烷的比例模型与球棍模型的表示方法判断；C．乙烯分子中存在碳碳双键，结构简式中需要标出官能团结构；D．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角表示质量数、左下角表示质子数．【解答】解：A．硫原子的核电荷数、核外电子总数为16，最外层为6个电子，硫原子结构示意图为：，故A错误；B．比例模型主要体现出分子中各原子的相对体积大小，甲烷的比例模型为：，故B错误；C．乙烯的官能团为碳碳双键，乙烯的结构简式中需要标出碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；D．氧元素的质子数为8，原子核内有10个中子的氧原子，该氧原子可以表示为：O，故D正确；故选D．14．（2分）随着人们生活质量的提高，废电池必须集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是（）A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．回收其中的石墨电极D．不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品【分析】废电池必须集中处理，主要是因为电池中的有害物质会污染土壤水源．【解答】解：废旧电池一般不能继续充电使用，石墨电极和金属材料回收的价值不大，但废旧电池中含有重金属离子，如随意丢弃会污染土壤和水源，必须进行集中处理．故选B．15．（2分）一定温度下恒容的密闭容器中，反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡的标志是（）A．正反应速率和逆反应速率相等且都为零B．容器内气体的总压强不随时间变化C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D．容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化【分析】在一定条件下，当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理性也不变，注意该反应中，反应前后气体的化学计量数之和相等，不能从压强的角度判断化学反应是否达到平衡状态．【解答】解：A．正反应速率和逆反应速率相等且都不为零是化学平衡状态的标志，故A错误；B、反应前后气体的化学计量数之和相等，反应无论是否达到平衡状态，压强都不变，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故B错误；C、单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故C正确；D、反应前后气体的质量不变，物质的量不变，无论是否达到平衡状态，平均相对分子质量都不随时间变化，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误．故选C．二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分．每小题只有一个选项符合题意．）16．（3分）镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，关于其叙述不正确的是（）A．镭的金属性比钙弱B．单质能与水反应生成H2C．在化合物中呈+2价D．碳酸镭难溶于水【分析】镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，与Mg、Ca等金属位于同一主族，性质相似，根据元素周期律的性质规律推断镭对应的单质以及化合物的性质．【解答】解：镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，与Mg、Ca等金属位于同一主族，性质相似，则A．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，故A错误；B．镭单质性质活泼，能与水发生反应生成氢气，故B正确；C．第IIA族元素最外层有2个电子，化合价为+2价，故C正确；D．同主族元素对应的单质或化合物的性质具有相似性，根据碳酸镁、碳酸钙的性质可知，碳酸镭难溶于水，故D正确．故选A．17．（3分）下列叙述错误的是（）A．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质B．纤维素、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D．乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去【分析】A．棉花的主要成分是纤维素；。

高一化学模拟试题一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该是（）A.还原剂B.氧化剂C.氧化产物D.还原产物答案：A解析：由图可知，在该反应中失去电子，则在反应中作还原剂。

2.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A.分液、蒸馏、萃取B.萃取、蒸馏、分液C.分液、萃取、蒸馏D.蒸馏、萃取、分液答案：B解析：①单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则分离氯化钠和单质溴的水溶液，选择有机溶剂萃取；②39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，则利用蒸馏分离；③汽油和氯化钠溶液，混合分层，则利用分液分离。

3.下列叙述正确的是（）A.1mol CO2的质量为44g/molB.H2SO4的摩尔质量为98C.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4LD.O2的相对分子质量为32答案：D解析：A、1mol CO2的质量为44g/mol×1mol=44g，故A错误；B、摩尔质量的单位是g·mol-1，所以H2SO4的摩尔质量为98g/mol，故B错误；C、因气体摩尔体积的单位为L/mol，故C错误；D、O2的相对分子质量为32，故D正确。

4.下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol·L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（）A.150mL 1mol·L-1NaCl溶液B.75 mL 2mol·L-1CaCl2溶液C. 150mL 2mol·L-1KCl溶液D. 75 mL 1mol·L-1AlCl2溶液答案：C解析：50mL 1mol•L-1MgCl2溶液中的Cl-的物质的量浓度为：c（Cl-）=2c（MgCl2）=2mol•L-1。

A、150mL 1mol•L-1 NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为：c（Cl-）=c（NaCl）=1mol•L-1，故A 错误；B、75mL 2mol•L-1CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为：c（Cl-）=2c（CaCl2）=4mol•L-1，故B 错误；C、150mL 2mol•L-1 KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为：c（Cl-）=c（KCl）=2mol•L-1，故C正确；D、75mL 1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为：c（Cl-）=3c（AlCl3）=3mol•L-1，故D 错误。

高一化学模拟试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列说法不正确的是( )A ．分子式为C 3H 8与C 6H 14的两种有机物一定互为同系物B ．具有相同通式的有机物不一定互为同系物C ．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D ．分子组成相差一个或若干个CH 2原子团的化合物必定互为同系物2.经测定一瓶气体中只含C 和O 两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是 （ ）A ．一种化合物B ．两种单质C ．两种化合物D ．一种单质和一种化合物的混合物3.有A 、B 、C 、D 四种金属，将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液，B 不易腐蚀.将A 、D 在稀盐酸中构成原电池，电流由A 通过导线流向D 。

将铜浸入B 的盐溶液中，无明显变化。

如果把铜浸入C 的盐溶液中，有金属C 析出。

这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 A ．DCAB B ．DABC C ．DBACD ．BADC 4.12.用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A ．标准状况下，22.4LH 20含有的分子数为N AB ．常温常压下，1.06gNa 2CO 3含有的Na +离子数为0.02N AC ．通常状况下，N A 个CO 2分子占有的体积为22.4LD ．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl -个数为N A 5.已知反应，A 的转化率R A 与p 、T 的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是（ ）A ．正反应吸热，B ．正反应吸热，C ．正反应放热，D ．正反应放热，6.下列各物质中，不能按右图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（ ）7.下列离子反应方程式，书写正确的是（ ） A ．向盐酸中加碳酸钠溶液 CO 32- + 2H + = H 2O +CO 2↑ B ．向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe +6H + = 2Fe 3+ +3H 2↑ C ．向盐酸中投入碳酸钙 CO 32- + 2H += H 2O +CO 2↑ D ．氢氧化钡溶液中加入硫酸 H + + OH - =H 2O8.下列物质中，既可以与稀盐酸反应，又可以与氢氧化钠溶液反应的是 ①Al ②AlCl 3 ③Al 2O 3 ④NaHCO 3 ⑤Al(OH)3A ．①②③B ．①③⑤C ．①③④⑤D ．①②③④⑤ 9.X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。