《乙炔-炔烃》教学设计
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乙炔和炔烃教案设计教学目标1.使学生了解乙炔的重要化学性质和主要用途。
2.使学生了解炔烃的结构特征、通式和主要的性质。
教学重点乙炔的结构和主要性质。
教学难点乙炔分子的三键结构与化学性质的关系。
教学方法1.通过制作乙炔的球棍模型认识乙炔分子的碳碳叁键结构;2.实验验证乙炔的化学性质;3.类比、分析得出炔烃的结构特征、通式和主要性质。
教学过程前面我们将C2H6分子的球棍模型中去掉两个氢原子小球,在碳碳原子之间又连了一根小棍,得到了乙烯的含双键的共平面结构,现在如果通过反应使C2H4分子中再失去两个氢原子,得到的这种C2H2分子的球棍模型。
碳碳原子以叁键形式结合。
两个碳原子和两个氢原子在一条直线上。
这个分子就是乙炔分子。
在该分子里两个碳原子之间有3个共用电子对,即以叁键形式结合,据此,请大家写出乙炔分子的分子式、电子式、结构式。
按要求书写乙炔分子的分子式、电子式、结构式,并由一名学生上前板演:一、乙炔分子的结构和组成分子式电子式结构式C2H2H-C≡C-H乙炔分子的比例模型二、乙炔的实验室制法CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2乙炔可以通过电石和水反应得到。
实验中又该注意哪些问题呢?[投影显示]实验室制乙炔的几点说明:①实验装置在使用前要先检验气密性,只有气密性合格才能使用;②盛电石的试剂瓶要及时密封,严防电石吸水而失效;③取电石要用镊子夹取,切忌用手拿电石;④作为反应容器的烧瓶在使用前要进行干燥处理;⑤向烧瓶里加入电石时,要使电石沿烧瓶内壁慢慢滑下,严防让电石打破烧瓶;⑥电石与水反应很剧烈,向烧瓶里加水时要使水逐滴慢慢地滴下,当乙炔气流达到所需要求时,要及时关闭分液漏斗活塞,停止加水;电石是固体,水是液体,且二者很易发生反应生成C2H2气体。
很显然C2H2的生成符合固、液,且不加热制气体型的特点,那是不是说就可以用启普发生器或简易的启普发生器来制取乙炔呢?⑦实验室中不可用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置作制备乙炔气体的实验装置。
《乙炔-炔烃》教学设计《乙炔炔烃》教学设计1课时安排2课时2教材分析学生在前面已经学过甲烷、烷烃、乙烯、烯烃的结构和主要化学性质,以及烷烃和烯烃在物理性质方面的递变规律,并在一定程度上初步学会了较系统地学习某一类烃的方法,本节是在学生已有的不饱和烃的性质有关知识的基础上,通过炔烃的结构和性质的学习,进一步掌握不饱和烃的性质特点,并且让学生树立“从个别到一般,从特殊到普遍”的认识观。
本节的教学重点是乙炔的性质和主要用途。
让学生掌握乙炔能被KMnO4酸性溶液氧化、能和溴以及HCl发生加成反应的主要化学性质。
在介绍乙炔的结构时,要充分利用模型和flash动画,让学生有真切的感受,增强生动感和形象感。
在学习乙炔的性质时,则主要运用对比的方法。
让学生将乙炔和乙烯的性质作对比,通过观察乙烯发生氧化、加成和乙炔发生氧化、加成实验现象中相同点和不同点,从而和出结论。
使学生了解模型、对比、类推等科学研究的方法。
3教学重点难点重点:乙炔的结构和主要性质难点:乙炔的结构4教学目标4.1知识与技能4.1.1引导学生掌握乙炔的结构和主要性质,对学生进行结构决定性质,性质反映结构的教育。
4.1.2通过球棍模型,培养学生的空间想像能力,培养学生的抽象思维能力4.2过程与方法目标:4.2.1通过球棍模型,帮助学生理解乙炔的空间结构。
4.2.2通过实验法使学生掌握乙炔的化学性质4.2.3由于乙炔的化学性质与乙烯相似,因此本设计主要体现“学生探究性学习”的课堂模式。
4.3情感目标:4.3.1让学生学会对比论证的方法。
4.3.2通过学生对实验事实的分析,培养学生严谨求实的科学态度以及理论联系实际的优良品质。
4.3.3、对学生进行从现象到本质、从个别到一般、从特殊到普遍的辩证唯物主义观点教育。
教学过程第1课时教师活动学生活动设计意图【导入】1892年,美国的威尔森将生石灰和煤焦油混合放置在电炉中期望得到金属钙。
结果得到了一种暗黑色固体,他将此种固体倒进水中,产生了大量气体,经测定,产生的气体中只含有C、H两种元素,相对分子质量为26,威尔逊将它命名为电石气,又名乙炔。
高中化学乙炔和炔烃教案
教学目标:
1. 理解乙炔和炔烃的结构特点及命名规则;
2. 掌握乙炔和炔烃的物理性质和化学性质;
3. 了解乙炔和炔烃在生产和应用中的重要性。
教学重点难点:
1. 乙炔和炔烃的结构特点及命名规则;
2. 乙炔和炔烃的物理性质和化学性质。
教学准备:
1. 实验室设备和药品:乙炔气体、炔烃溶液等;
2. 课件:包括乙炔和炔烃的结构公式图和相关实验现象图;
3. 教学参考资料:化学教材、化学实验手册等。
教学过程:
一、引入
教师通过相关实验现象或图片展示,引出乙炔和炔烃的特点及重要性。
二、知识讲解
1. 乙炔的结构特点和命名规则;
2. 炔烃的结构特点和命名规则;
3. 乙炔和炔烃的物理性质和化学性质介绍。
三、实验操作
教师组织学生进行乙炔和炔烃的实验操作,观察实验现象并记录实验结果。
四、讨论分析
学生根据实验结果,讨论乙炔和炔烃的性质及其应用领域,对比不同炔烃的特点。
五、总结归纳
通过学生讨论和教师引导,总结乙炔和炔烃的特点和重要性,强化学生的记忆和理解。
六、作业布置
布置相关习题,要求学生巩固所学知识。
七、课堂小结
教师对本节课的重点知识做一个小结,并鼓励学生积极参与课堂互动。
教学反思:
通过本节课的教学,学生能够深入了解乙炔和炔烃的结构特点及性质,并能够运用所学知识解决相关问题。
同时,教师应根据学生的掌握情况对教学内容进行适当调整和补充,确保教学效果的实现。
化学 乙炔 炔烃 名师点拨【基础知识导引】1.了解实验室制取乙炔的反应原理和实验装置。
2.掌握乙炔的重要化学性质和主要用途。
3.理解乙炔分子的结构与性质的相互关系。
4.了解炔烃的结构特征、通式和性质的相似性、递变性。
【教材内容全解】1.实验室制取乙炔 反应原理:实验室用电石(2CaC )和O H 2反应制取乙炔,是固体和液体的反应,不需要加热,但反应剧烈,放出大量热,故常用饱和食盐水代替水。
反应装置:用平底烧瓶(或大试管)作为反应容器,耐热性好。
用分液漏斗滴加水,易于控制。
用排水集气法收集。
注意事项:①使用装置前要先检查气密性。
②用镊子夹取电石,沿烧瓶内壁缓缓滑下。
③不可用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置作制备乙炔气体的实验装置,因反应剧烈且放出大量热,关闭导气管后水蒸气能与电石继续反应,容器内压强增大,易发生危险2.乙炔的结构由乙炔在标准状况下的密度可计算出乙炔的摩尔质量:M(乙炔)=1.16g/L ×2.24L/mol 。
所以乙炔的分子式只能是42H C ,每个碳原子只结合一个H 原子,剩余的三个键只有成碳碳三键:H-C ≡C-H 。
乙炔属于不饱和烃,其分子中的四个原子在同一直线上。
3.乙炔的性质(1)氧化反应实验5—7 点燃乙炔(点燃前先验纯,防止爆炸)现象 火焰明亮,伴有浓烟。
结论 乙炔含碳的质量分数高。
O H CO O H C 222222452+−−→−+点燃,放出大量热。
氧炔焰—焊接或切割金属。
实验5—8 将乙炔通入4KMnO 酸性溶液中。
现象 4KMnO 酸性溶液褪色。
结论 乙炔易被4KMnO 酸性溶液氧化。
(2)加成反应实验5—9 将乙炔通入溴的四氯化碳溶液中。
现象 溴的四氯化碳溶液逐渐褪色。
结论 乙炔能与溴发生反应,生成易溶于四氯化碳的无色物质。
乙炔能与溴发生加成反应,说明乙炔属于不饱和烃。
乙炔分子中三键容易断裂一个键或两个键,每个不饱和碳原子可直接结合一个或两个原子(或原子团)。
乙炔和炔烃教案1. 乙炔的结构分子式为、结构式为、结构简式为、电子式为。
乙炔是直线型分子,键角为,属非极性分子。
2. 乙炔的物理性质纯的乙炔是无色、无味的气体,密度比空气略小,微溶于水,易溶于有机溶剂。
3. 乙炔的化学性质(1)氧化反应:,还可使酸性溶液褪色。
(2)加成反应:。
(3)加聚反应:,。
4. 乙炔的实验室制法(1)药品:电石与饱和食盐水(2)原理:(3)装置:固+液气(有别于制氢气的装置)(4)收集:排水集气法5. 炔烃(1)概念:分子里含有碳碳叁键的一类链烃,其通式为()。
(2)物理性质:炔烃的物理性质一般随着分子里碳原子数的增多而呈现规律性的变化,如沸点随碳原子数的增加而升高,相对密度逐渐增大。
(3)化学性质:与乙炔相似。
能发生:① 氧化反应;② 加成反应;③ 加聚反应。
(4)完全燃烧的'化学方程式:6. 烷烃、烯烃、炔烃含碳质量分数的计算及变化规律烷烃烯烃炔烃分子通式含碳质量分数算式变化↗ ↗ ↗ 不变↗ ↘7. 甲烷、乙烯、乙炔燃烧的对比(1)化学方程式(完全燃烧)(2)燃烧现象甲烷、乙烯、乙炔的燃烧现象甲烷乙烯乙炔含碳质量分数 75% 85.7% 92.3%火焰亮度淡蓝色火焰,不明亮明亮更明亮火焰伴烟量无烟有黑烟有浓烈的黑烟8. 乙烷、乙烯、乙炔分子结构和化学性质的比较乙烷乙烯乙炔分子式结构式电子式结构特点(单键)碳原子的化合价达“饱和” (双键)碳原子的化合价未达“饱和” (叁键)碳原子的化合价未达“饱和”含碳质量分数化学活动性稳定活泼活泼取代反应卤代乙烷乙烯乙炔加成反应—溴水或溴的四氯化碳溶液褪色等溴水或溴的四氯化碳溶液褪色等加聚反应不能发生能发生能发生氧化反应溶液不褪色溶液褪色溶液褪色燃烧火焰较明亮燃烧火焰明亮,带黑烟燃烧火焰很明亮,带浓烈的黑烟鉴别溴水不褪色或酸性溶液不褪色溴水褪色或酸性溶液褪色溴水褪色或酸性溶液褪色。
《乙炔 炔烃》的教学设计一、教学分析 1.教材分析本节课是是第二章的第一节脂肪烃的一部分,学生已经了解或掌握了甲烷、烷烃、烷烃、乙烯、乙烯、乙烯、烯烃的结构和主要化学性质,烯烃的结构和主要化学性质,烯烃的结构和主要化学性质,以及烷烃和烯烃在物理性质方面的递以及烷烃和烯烃在物理性质方面的递变规律,并在一定程度上初步学会了较系统地学习某一类烃的方法,并在一定程度上初步学会了较系统地学习某一类烃的方法,对有机物结对有机物结构与性质之间的关系,即以物质结构的观点指导学习物质的性质,即以物质结构的观点指导学习物质的性质,也有了进一步也有了进一步的了解。
2.教学目标 (1)知识与技能学生通过实验了解乙炔的物理性质和实验室制法,通过分析使学生推出乙炔的结构,并理解炔烃的化学性质和结构。
(2)过程与方法 通过乙烷、通过乙烷、乙烯、乙烯、乙烯、乙炔的化学性质,乙炔的化学性质,乙炔的化学性质,归纳总结出脂肪烃的主干知识,归纳总结出脂肪烃的主干知识,归纳总结出脂肪烃的主干知识,培养学生归培养学生归纳总结能力和体会主干知识的能力。
(3)情感、态度与价值观通过新闻引入,使学生大概了解乙炔的物理性质和可燃的化学性质,使学生大概了解乙炔的物理性质和可燃的化学性质,并对乙炔产并对乙炔产生兴趣,激发求知欲,并培养学生的安全意识。
3.教学重点炔烃的结构特点和主要化学性质炔烃的结构特点和主要化学性质 乙炔的实验室制法 4.教学难点培养学生设计实验的能力、绘制脂肪烃的主干知识网 5.教学方法教师启发式讲授与演示实验、自主学习、合作探究相结合 二、教学流程:创设情景↓提出问题提出问题↓探究实验探究实验↓解决问题解决问题↓拓展知识拓展知识↓建立网络建立网络↓反馈练习,反馈练习,↓结束新课结束新课三、教学过程设教学环节教师活动学生活动设计意图环节一创设情景提出问题1、大屏幕展示一则过去的新闻2、请同学们从化学视角找出关心的现象和问题3、演示实验:电石与水反应并点燃4、引导学生总结乙炔的物理性质阅读、找关心的现象和问题学生观察、认识电石状态和乙炔可燃的性质学生总结:学生总结:色、色、色、态、态、态、味味通过新闻引入,使学生大概了解乙炔的物理性质和可燃的化学性质,并对乙炔产生兴趣,激发求知欲。
第四节乙炔炔烃
第一课时
教学内容:乙炔的结构和实验室制法
教学目标:
1、掌握乙炔的结构和实验室制法。
2、通过球棍模型,培养学生的动手能力、空间想像能力;通过实验,培养学生的观察能力。
3、通过观察模型和实验,激发学生的学习兴趣、培养学生严谨求实的科学态度以及理论联系实际的优良品质。
4、结合对乙炔的结构和实验室制法的教学,使学生领悟学习有机典型代表物的方法。
重点、难点:
乙炔的结构(突破方法:①以旧带新;②比较法:比较C—C、C==C、C≡C的键参数。
)
乙炔的实验室制法(突破方法:通过实验探究选择实验室制取乙炔的合理方法。
)
教学内容:乙炔的性质
教学目标:
1、了解乙炔的物理性质和化学性质。
2、通过学习乙炔的化学性质,体会物质结构与性质的内外因辩证关系,培养学生严谨求实、勇于探索的科学精神。
3、了解乙炔的主要用途。
重点、难点:
乙炔化学性质(突破方法:①演示实验、讨论辨析②比较法:与烯烃和烷烃进行比较)
教学过程设计:
b.乙炔与氢气加成
(乙烯)
(乙烷)
(二氯乙烷)
教学内容:炔烃
教学目标:
1、了解炔烃的物理性质和化学性质规律。
2、了解炔烃的结构特点、通式和通性。
重点、难点:
炔烃的结构特点、通式和通性。
教学过程设计:
对比乙烷、乙烯和乙炔性质和结构 :
(叁键),。
乙炔炔烃教学目标:1.使学生了解乙炔的重要化学性质和主要用途。
2.使学生了解炔烃的结构特征、通式和主要的性质。
3.培养学生的辩证唯物主义观点。
教学重点:乙炔的结构和主要性质。
教学流程图:教学过程:[学生活动]乙烷分子的结构模型,然后减少两个氢原子,形成乙烯,再减少两个氢原子形成乙炔。
(要求写出乙炔的结构式、结构简式、电子式)(明确:乙炔分子中含有不饱和的碳碳三键)[板书]一、乙炔的组成和结构分子式:C2H2,最简式:CH,H H结构式:H-C≡C-H,电子式:C C分子构型:直线型,键角:180°乙炔分子结构特点:分子中含-C≡C-三键,碳原子的化合价未达到“饱和”,-C≡C-中有两个键不稳定,容易断裂。
[讨论]乙炔可能具有的化学性质(乙炔与乙烯一样具有不饱和烃的性质,所以,可能发生氧化反应和加成反应)。
[板书]二、乙炔的制法,性质与用途1.实验室制法[演示实验]制取并收集乙炔气体[板书]①反应原理:CaC 2+2H 2O →C 2H 2↑+Ca(OH)2 [讲解]CaC 2是离子化合物,电子式为:C []2-Ca2+其中:C 22-属于10e -的微粒。
②装置:固-液不加热制气装置。
[边实验边提问](1)为什么不用启普发生器?[反应太剧烈,放热,碳化钙浸水后,会吸水,即使不与水接触,反应还可进行,启普发生器难以控制反应] ——看上去电石与水的反应不需要加热,产生的乙炔气体也可以用排水法收集,似乎可以使用启普发生器制取乙炔气体。
其实不然,这是因为:①电石跟水极易反应,启普发生器长期不用时,其中的电石也会跟挥发出的水蒸气反应而消耗,且产生的乙炔气体排出后可能发生危险;②电石跟水作用产生的熟石灰不易溶于水,呈糊状物附着在电石的表面,会积存一部分水分,致使关闭启普发生器开关后一段时间内,反应并不能及时停止;③反应生成的氢氧化钙落入启普发生器底部,可能堵塞长颈漏斗下口;④电石与水的反应是放热反应,短时间内放出大量的热,可能使启普发生器炸裂。
第四节乙炔炔烃教学目标:1.使学生了解乙炔的结构。
2.使学生了解乙炔的实验室制法、物理性质、化学性质和主要用途。
3.培养学生的观察能力,类比思维及理解能力。
教学重点:乙炔的结构和主要性质教学难点:乙炔分子的三键结构与化学性质的关系。
教学过程:【引入】通过前面几节课的学习,我们对甲烷、乙烯的结构和性质有了较细致、深入的了解,乙烯分子与乙烷分子相比,乙烯比乙烷少两个氢原子,出现一个双键;若从乙烯分子中再拿掉两个氢原子,所得的物质叫乙炔。
─2H ─2HC2H6→ CH2═CH2→ CH≡CH一、乙炔的分子组成和结构分子式:C2H2 电子式:H∶C┇┇C∶H 结构式:H-C≡C-H 分子构型:直线型(展示乙炔的球棍模型)【设疑】乙烯的分子模型与乙炔的分子模型有什么不同?乙烯的分子为平面型,2个碳原子和4个氢原子在同一个平面上,而乙炔中2个氢原子和2个碳原子在一个直线上【例1】描述 CH3-CH═CH-C≡C-CF3分子结构的下列叙述中不正确的是()A. 6个碳原子有可能都在一条直线上B. 6个碳原子不可能都在一条直线上C. 6个碳原子有可能都在同一平面上D. 6个碳原子不可能都在同一平面上【思考】在CH3-CH2-CH═CH-C≡C-CF3分子中最多有多少个碳原子在一个平面上?二、乙炔的物理性质在通常情况下,纯的乙炔是没有颜色、没有气味的气体,由电石产生的乙炔因常混有PH3、H2S等杂质而有特殊难闻的气味,比空气轻。
【过渡】我们知道乙烯因为分子中存在碳碳双键,化学性质与乙烷比很活泼,能点燃;被KMnO4的酸性溶液氧化;与Br2、Cl2、H2、HCl等发生加成反应以及自身发生加聚反应,下面请一个同学写出乙烯与Br2、H2、HCl的加成反应及乙烯生成聚乙烯的聚合反应。
【师】物质的结构决定物质的性质,乙炔属于不饱和烃,因乙炔分子中有-C≡C-,和乙烯一样都属于不饱和烃,所以乙炔和乙烯在性质上有相似性。
请同学们根据乙烯的性质预测一下乙炔可能具有的性质。
乙炔炔烃教学设计示例(一)教学目标知识目标:1.使学生了解乙炔的分子结构、物理性质、化学性质和主要用途。
2.了解乙炔的实验室制法。
3.了解炔烃的结构特点、通式和通性。
能力目标:1.培养学生类比思维的能力:乙烯、乙炔在结构和化学性质上的相似和差异性,烯烃和炔烃在结构、性质、同分异构体的书写上的相似和差异性,都是对学生进行思维训练的良好时机。
2.培养学生的观察能力:根据乙烯和乙炔分子结构的特点,学生会认为乙炔与和酸性高锰酸钾溶液反应速度铋乙烯要快。
教师应通过事先提出观察要求提醒学生仔细观察,引导他们思考其原因。
情感目标:1.工业上用的氧炔焰切割,照明用的乙炔灯等都是乙炔在生产和生活中的应用。
教学中注意联系实际,培养学生的学习兴趣。
2.通过学习乙炔的化学性质,体会物质结构与性质的内外因辩证关系,培养学生严谨求实、勇于探索的科学精神。
3.通过介绍聚氯乙烯的有关知识,提高学生对环保的认识,引导学生理论联系实际,学以致用。
教学重点、难点:乙炔的结构和主要性质教学过程:引言:这节课将要学习的乙炔俗称电石气。
它是用电石和水反应产生的。
我国古时对此曾有“器中放石几块,滴水则产气,点之则燃”的记载。
板书:一、实验室制乙炔讨论:制取乙炔的装置。
播放视频乙炔的实验室制法。
提出:为什么实验室制备的乙炔有臭味?(由电石产生的乙炔因常混有、等杂质而有特殊难闻的臭味。
)讲述:乙炔的物理性质。
过渡:下面我们来研究乙炔的结构。
请同学推测乙炔的电子式、结构式和结构简式。
板书:略指导操作:请同学试着插接乙炔分子的结构模型。
分析:教师评价学生所插乙炔结构展示:乙炔分子的比例模型设疑:我们知道结构决定性质,根据结构推断乙炔可能具有的化学性质。
板书:三、乙炔的化学性质演示或者播放视频:乙炔的可燃性板书:1.氧化反应a.乙炔可在空气中燃烧,火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。
设疑:为什么乙炔燃烧有浓烈的黑烟?讲述:氧炔焰用于焊接和切割金属。
提出:乙烯和溴水反应是由于乙烯中一个键断裂与溴发生了加成反应,乙炔和溴水反应过程是怎样的?用方程式表示。
第四节乙炔炔烃教材分析:本节是在学习了烷烃、烯烃之后学习的第三类烃—炔烃,已经学习了同系物的物理性质递变,化学性质相似的规律的情况之下,再学习炔烃,学习起来相对困难要小一些。
本节学习时仍然是演绎法,即先从乙炔学起,先由结构开始,根据结构决定性质来探讨有关物质的化学性质。
本节的主要内容是乙炔的实验室制法,乙炔的结构、物理性质、化学性质,简单介绍炔烃的同系物。
教学目的与要求:1、使学生了解乙炔的重要化学性质和主要用途;2、使学生了解炔烃的结构特征、通式和主要性质。
教学重点:乙炔的结构和主要性质教学难点:乙炔的实验室制法及乙炔的结构和性质教学方法:比较发现法、探索推理法、演绎总结法教学用具:乙炔的结构模型、实验用具课型:新课课时:1教学内容:新课的准备:复习:1、不饱和烃;2、烯烃同系物的结构、组成、物理性质递变、化学性质等新课进行:引入:我们已经学过不饱和烃概念,不饱和烃中还有一类烃—炔烃,先从乙炔开始认识炔烃。
一、概述:俗名—电石气1、制法:CaC2+H2O→C2H2↑+Ca(OH)2说明:电石成份、反应装置及饱和食盐的原因,能否用启普发生器2、物理性质无色无味气体,因含有杂质而有臭味,密度空气小,微溶于水,易溶于有机溶剂。
3、乙炔的结构分子结构中含有碳碳叁键,写为CH≡CH.二、乙炔的化学性质1、可燃 2 CH≡CH +5O2 === 4CO2+2H2O 氧炔焰:3000℃2、使高锰酸钾溶液退色3、加成反应乙炔使溴的四氯化碳或溶液褪色CH≡CH + 2Br2→CHBr=CHBr 1.2—二溴乙烯CHBr=CHBr +Br2→CHBr2—CHBr 21,1,2,2—四溴乙烷乙炔也可以与氢气、氯化氢、水加成:CH≡CH +HCl →CH2 = CHClnCH2 = CHCl →[ CH2 —CHCl ] n聚氯乙烯简介:聚氯乙烯塑料和聚氯乙烯纤维。
聚氯乙烯的用途及有关特性:老化、变质等。
强调:不能直接用来盛放食品。
第二章第一节脂肪烃——《炔烃》教学设计教材分析本节是人教版高中化学《有机化学基础》第二章《烃卤代烃》第一节《脂肪烃》第二课时。
乙炔是炔烃的代表物,其结构和性质不但是本章的重点,而且对炔烃的学习也起到很关键的作用,此外乙炔在现实生活、工农业生产、科研等方面占有重要地位。
本节的主要内容是乙炔的结构、乙炔的实验室制法、物理性质、化学性质及用途。
其中乙炔的化学性质教学,是从分子结构上分析入手,通过实验探究方式,观察、分析乙炔具有的化学性质及其反应机理。
通过乙炔制取实验,使学生更加明确物质的制取实验和性质实验之间的关系。
这样的知识传授方式使乙炔的化学性质与它的结构联系起来,从而突出了官能团的作用。
学情分析学生已初步掌握了研究和学习有机物的基本方法,并已学习了脂肪烃中的两种烃烷烃和烯烃,对有机物的结构和性质已有所了解。
在本节教学中一方面要充分利用在学习烷烃和烯烃时掌握的知识与方法,另一方面是要注意通过对比分析找出炔烃与烷烃、烯烃在结构、性质方面的异同,形成较完整的脂肪烃知识网络。
但学生的有机基础还比较薄弱,知识迁移能力、实验探究能力、小组合作学习能力都有待提高。
教学目标知识目标:1.了解乙炔的物理性质和主要用途。
2.掌握乙炔结构、重要的化学性质、实验室制法。
能力目标:1.培养学生的空间想象能力、观察能力、知识迁移能力和小组合作学习能力。
2.树立结构决定性质的化学思想。
情感目标:1.激发学生学习兴趣。
2.培养严谨求实的科学态度及理论联系实际的优良品质。
3.增强学生的安全意识。
教学重点、难点教学重点:乙炔的结构和化学性质教学难点:乙炔的结构和实验室制法教学手段多媒体课件球棍模型实验用品。
教学方法小组讨论法、实验探究法、对比学习法教学用具铁架台,圆底烧瓶,试管,试管架,导管,橡胶管,洗气瓶,长颈漏斗,饱和硫酸铜溶液,饱和氯化钠溶液,溴的四氯化碳溶液,酸性高锰酸钾溶液,电石。
教学课时1课时教学过程通过对乙炔的化学性质学习来了解乙炔的用途。
《乙炔炔烃》教学设计
贵州盘县第一中学553500 何森
1 课时安排2课时
2教材分析
学生在前面已经学过甲烷、烷烃、乙烯、烯烃的结构和主要化学性质,以及烷烃和烯烃在物理性质方面的递变规律,并在一定程度上初步学会了较系统地学习某一类烃的方法,本节是在学生已有的不饱和烃的性质有关知识的基础上,通过炔烃的结构和性质的学习,进一步掌握不饱和烃的性质特点,并且让学生树立“从个别到一般,从特殊到普遍”的认识观。
本节的教学重点是乙炔的性质和主要用途。
让学生掌握乙炔能被KMnO4酸性溶液氧化、能和溴以及HCl发生加成反应的主要化学性质。
在介绍乙炔的结构时,要充分利用模型和flash动画,让学生有真切的感受,增强生动感和形象感。
在学习乙炔的性质时,则主要运用对比的方法。
让学生将乙炔和乙烯的性质作对比,通过观察乙烯发生氧化、加成和乙炔发生氧化、加成实验现象中相同点和不同点,从而和出结论。
使学生了解模型、对比、类推等科学研究的方法。
3 教学重点难点
重点:乙炔的结构和主要性质
难点:乙炔的结构
4 教学目标
4.1 知识与技能
4.1.1 引导学生掌握乙炔的结构和主要性质,对学生进行结构决定性质,性质反映结构的教育。
4.1.2 通过球棍模型,培养学生的空间想像能力,培养学生的抽象思维能力
4.2 过程与方法目标:
4.2.1通过球棍模型,帮助学生理解乙炔的空间结构。
4.2.2通过实验法使学生掌握乙炔的化学性质
4.2.3 由于乙炔的化学性质与乙烯相似,因此本设计主要体现“学生探究性学习”的课堂模式。
4.3 情感目标:
4.3.1 让学生学会对比论证的方法。
4.3.2通过学生对实验事实的分析,培养学生严谨求实的科学态度以及理论联系实际的优良品质。
4.3.3、对学生进行从现象到本质、从个别到一般、从特殊到普遍的辩证唯物主义观点教育。
教学过程第1课时
教师活动学生活动设计意图
【导入】1892年,美国的威尔森将生石灰和煤焦油混合放置在电炉中期望得到金属钙。
结果得到了一种暗黑色固体,他将此种固体倒进水中,产生了大量气体,经测定,产生的气体中只含有C、H两种元素,相对分子质量为26,威尔逊将它命名为电石气,又名乙炔。
通过以上信息,你能作出哪些推断?请同学们分类归纳、总结并说明原因。
【板书归纳】
【演示实验】制取并收集乙炔
请同学们讨论:
①反应装置能否用启普发生器?
②能否用排气法收集乙炔?
【板书归纳】分析、讨论
【回答】
一、结构:C2H2
电子式 H∶C C∶H
结构式 H—C≡C—H
结构简式 HC≡CH
二、物理性质
三、化学性质
【讨论、回答】
①不能用启普发生器,因为:
a.反应剧烈,难以控制。
b.生成物微溶于水,形成糊状堵塞
导气管和球形漏斗的下口。
c.反应放出大量的热,启普发生器
因胀缩不均,引起破碎。
d.关闭导气管后,水蒸气仍与电石
作用,不能起到“关之即停”的效
果。
②不用排空气法,因为乙炔易燃,
混入空气点燃会发生爆炸。
1、培养学生阅读信
息,演绎推理能
力、搜集处理信
息的能力
2、提出问题,引起学
生思考。
培养学生的综合
分析能力
【过渡】乙炔的结构式只表原子在空
间的连接方式,并不表示它的空间构型,要想知道乙炔的空间构型,还要知道什么数据?
【讲述】乙炔的键角是180°,那么乙炔的空间构型会是什么样子?【回答】键角
【回答】直线型培养学生的空间想象
能力。
【展示】乙炔的球棍模型、比例模型,
并与乙烯、甲烷的球棍模型进行比
较。
【播放动画】乙炔的分子结构
观察模型观看动画增强形象性
【引导学生思考】根据乙炔分子中有-C≡C-叁键的这种结构,同学们推测出乙炔具有什么性质吗?如何证明乙炔分子具有有不饱和性?
【实验】让两个学生上讲台做【实验5-8】通过实验检验乙炔是否具有不饱和性。
【讲述】现在请同学们描述所观察到的实验现象,并对以上实验现象进行解释。
【提问】乙炔能够使高锰酸钾和溴水褪色,它们的反应类型相同吗?
总结:乙炔与高锰酸钾、溴水发生反应的类型虽然不同,但他们发生化学反应的位置均为-C≡C-叁键的位置【回答】具有不饱和性
【回答】能与高锰酸钾、溴水反应。
学生实验
【回答】褪色——说明乙炔具有不
饱和性
【回答】不同,乙炔与高锰酸钾反
应发生的是氧化反应。
乙炔与溴水发生的是加成反应
1、培养学生的实验
能力、观察能力。
2、培养学生分析问
题的能力
3、区分乙炔与高锰
酸钾、溴水的反应实
质。
【过渡】乙炔使高锰酸钾褪色说明乙炔发生了氧化反应,那么它还能被什么物质氧化?
【演示实验】乙炔在空气中燃烧
请同学说出观察到的实验现象。
请同学们思考:点燃乙炔时要注意什么问题?
【提问】同学们通过对实验现象和方程式的观察,能够得到哪些结论?【回答】氧气。
【回答】乙炔在氧气中燃烧有明亮
火焰,有大量黑烟生成。
方程式:
2C2H2+O24CO2+2H2O
【回答】
1、乙炔在空气中不能充分燃烧。
2、乙炔分子中含碳量比乙烯高。
3、乙炔发生的是氧化反应,表现
还原性。
培养学生的观察能力
引导学生注重知识之
间的联系与区别。
【讲述】乙炔在氧气中燃烧非常剧烈,火焰温度可高达3000℃以上,利用乙炔的这个性质决定乙炔具有哪些用途呢?【回答】可用于焊接或切割金属。
——气焊、气割
加强对学生进行性质
决定用途的教育。
【提问】仿照乙烯与溴水的加成反应完成乙炔与溴水的加成反应,并命名。
【播放动画】乙炔的加成反应
【引导学生思考】这个反应有两种加成产物,而且实验事实证明这两种产物都有,说明什么问题?学生书写化学方程式并展示
1,2-二溴乙烯
1,1,2,2-四溴乙烷
【回答】说明乙炔分子的不饱和程
度比乙烯大。
既可以发生
1:1的加成,又可以发生1:2的
加成。
1、引导学生注意知
识之间的联系与
区别,学会比较
的学习方法。
2、加深学生对加成反
应的理解
【引导学生思考】乙炔除了能与溴水发生加成以外,还能与哪些物质发生加成反应呢?
【问题】请写出乙炔与氢气物质的量之比为1:1和1:2时发生的加成产物和乙炔与氯化氢物质的量之比为1:1时发生的加成产物并给产物命名。
【回答并板书】
与氢气、氯化氢、水等发生加成。
(1)氢气加成
乙烯
乙烷
(2)与氯化氢加成
氯乙烯
引导学生注意前后
知识之间的联系与区
别,学会对比学习。
聚氯乙烯
(3)与水加成
乙烯醇乙醛
3、加聚反应
加聚成链
聚乙炔
总结:
烷、烯、炔结构性质的比较
结构化学性质
烷
单键
可燃性取代反应
烯
双键可燃性,能使KMnO4
褪色加成反应加
聚反应发生1:1加成
炔-C≡C-叁键既能发生1:1加成,又能发生1:2加成
【练习】
1.如何鉴别甲烷、乙烯、乙炔三种气体?
2.用电石、水、氯化氢为原料,怎样制聚氯乙烯?写出反应的化学方程式。
作者姓名:何森
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