高考化学一轮复习 第七章 第21讲 化学平衡移动和化学反应的方向

化学平衡移动结果
反应物浓度__减__小____， 但比原来__大______ 反应物浓度__增__大____， 但比原来___小_____ 生成物浓度__减__小____， 但比原来__大______ 生成物浓度___增__大___， 但比原来___小_____
改变影响平衡 的一个条件
化学平衡 移动方向
催化剂
使用催化剂
平衡不移动
1．判断下列说法是否正确(对的画“√”，错的画 “×”)。
(1)在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平 衡状态( )
(2)其他条件不变 ， 升高温度，化学平衡一定发生移动 ()
(3)化学平衡正向移动，反应物转化率一定增大( ) (4)若有气体参与的可逆反应平衡后，缩小容器体积，所有 气体浓度最后均增大( )
(5)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，其他条件不变时升 高温度，反应速率 v(H2)和氢气的平衡转化率均增大( )
(6)反应 SO2(g)＋2CO(g) 2CO2＋S(l) ΔH<0，在恒容的 密闭容器中进行，平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应 速率加快( )
【答案】(1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)× (6)×
⑦升高温度 向__吸__热__反__应__方__向__ 体系温度__降__低____，
移动
但比原来__高______
⑧降低温度
向_放__热__反__应__方__向___ 体系温度__升__高____，
移动
但比原来___低_____
3．勒夏特列原理 如 果 改 变 影 响 平 衡 的 条 件 之 一 ( 如 _浓__度___ 、 __温__度____ 或 __压__强____)，平衡就向着能够__削__弱____的方向移动。
①化学平衡正向移动，反应物浓度不一定减小，生成物浓 度不一定增大；反应物或生成物浓度增大，化学平衡不一定移 动(如对于反应前后气体总体积不变化的反应，增大压强)。
②化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大。 ③化学平衡发生移动，平衡常数不一定改变。
2．压强改变时平衡是否移动 关键是看改变压强时，能否引起浓度的变化。若浓度发生 变化，则平衡可能发生移动，若浓度不发生变化，则平衡不移 动。 3．外界因素对化学平衡移动的影响 在一定条件下 aA(g)＋bB(g) mC(g) ΔH<0 达到了平衡 状态，若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下表：
化学平衡移动结果
⑤增大体系压 向__气__体__体__积__减__小__ 体系压强__减__小____，
强
_的__反__应__方__向___移动 但比原来___大_____
⑥减小体系压 向_气__体__体__积__增__大___ 体系压强__增__大____，
强
的___反__应__方__向___移动 但比原来__小______
第七章 化学反应速率和化学平衡
第21讲 化学平衡移动和化学反应的方向
考纲展示 1.了解化学反应进行的方向。 2．理解外界条件(浓度、温度、压强、 催化剂等)对化学平衡的影响，认识 并能用相关理论解释其一般规律。 3．了解化学平衡的调控在生活、生 产和科学研究领域中的重要作用。
知识导图
化学平衡移动
2．外界条件对化学平衡的影响
改变影响平衡 的一个条件
化学平衡 移动方向
①增大反应物 向_正__反__应__方__向__
浓度
移动
②减小反应物 向__逆__反__应__方__向__
浓度
移动
③增大生成物 向_逆__反__应__方__向___
浓度
移动
④减小生成物 向_正__反__应__方__向___
浓度
移动
2．对于反应 2A(g)＋B(g) 3C(g) ΔH>0，下列条件改变
能使化学平衡向右(或正反应方向)移动的是______(填字母)。
A．升高温度
B．降低温度
来自百度文库
C．再充入 B 气体
D．缩小容器的体积
E．再充入 C 气体
F．使用催化剂
【答案】AC
3．已知：C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ΔH＞0。该反应达到 平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是( )
1．理解化学平衡移动应注意的几个易混易淆点 (1)混淆化学平衡移动与化学反应速率的关系 ①若化学反应速率发生改变，化学平衡不一定发生移动。 ②若化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变。 ③平衡正向移动，v正不一定加快，v逆不一定减慢。
(2)混淆化学平衡移动与反应物浓度、反应物转化率、平衡 常数的关系
1．概念 可逆反应达到平衡状态以后 ，若反应条件(如_温__度___、 _压__强___、_浓__度___等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度 也会随之__改__变____，从而在一段时间后达到__新__的__平__衡__状__态__。 这种由_原__平__衡__状__态___向__新__平__衡__状__态__的变化过程，叫做化学平 衡的移动。
A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强 C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强
【答案】A 【解析】ΔH>0，正反应吸热，升高温度有利于平衡向正 反应方向移动；正反应气体体积增大，减压也有利于平衡向正 反应方向移动。
4 ． 对 于 处 于 化 学 平 衡 状 态 的 反 应 ： CO(g) ＋ H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，若要提高 CO 的转化率，下列措施中
可行的是( )
A．升温
B．增大 H2O(g)的浓度
C．增大压强
D．使用合适的催化剂
【答案】B
化学反应进行的方向
1．自发过程 (1)含义：在一定条件下，不需要借助外力作用就能自发进 行的过程。 (2)特点 ①体系趋向于从___高__能___状态转变为__低__能____状态(体系 对外部__做__功____或___释__放___热量)。 ②在密闭条件下，体系有从__有__序____转变为__无__序____的倾 向性(无序体系更加稳定)。
条件的改变(其他条件不变)
化学平衡的移动
增大反应物浓度或减 小生成物浓度
向正反应方向
浓度
减小反应物浓度或增 大生成物浓度
向逆反应方向
增大压强 向气体总体积减小的方向
压强(对有 气体存在的 反应)
温度
a＋b≠m 减小压强 a＋b＝m 改变压强
升高温度 降低温度
向气体总体积增大的方向 平衡不移动
向吸热反应方向 向放热反应方向