化学反应的速率和限度-知识点总结--(精)
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化学反应的速率与限度知识点化学反应速率和限度是化学领域中非常重要的知识点。
本文将深入探讨这两个概念,并介绍一些与它们相关的实验和应用。
第一部分:化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物消耗量的变化率。
它可以用以下公式来表示:反应速率 = 变化量 / 时间其中,“变化量”可以是任何与反应性质有关的物理量,如反应物消耗量、产物生成量、能量释放量等。
反应速率与反应物浓度的关系反应速率与反应物浓度呈正比例关系。
理论上来说,浓度越高,反应速率越快。
这是因为更高浓度的反应物可以提供更多的反应物分子,从而增加反应的频率。
但这也取决于反应物之间的反应机理和反应条件。
反应速率与温度的关系反应速率与温度呈指数函数关系。
理论上来说,温度越高,反应速率越快。
这是因为温度升高可以提高反应物分子的平均动能,使它们更易于克服反应能垒,从而增加反应的频率和速率。
但是,超过一定温度极限后,高温反应会导致反应物分子的过度振动和碰撞导致反应物分解、沸腾和爆炸等现象。
反应速率与催化剂的关系催化剂是影响反应速率的重要因素。
催化剂本身在反应过程中不发生化学反应,但可以通过与反应物分子相互作用,引起反应物分子的活化或分子结构调整,从而促进反应过程。
理论上来说,在适当条件下使用催化剂可以使反应速率增加几倍甚至几十倍。
反应速率的实验测定实验方法是测定反应物质量或浓度的变化量与对应时间内的时间间隔的比值。
测定反应速率时需要多次重复实验,并采用曲线拟合等数学统计方法提高精度和准确度。
在实验中还需要注意反应温度、反应时间、反应物质量、反应物浓度和催化剂等影响因素。
第二部分:化学反应限度化学反应限度指的是在特定条件下,在某种反应中完全转化的最大物质量或浓度。
在化学实验中,反应限度是确定反应物消耗量的重要依据之一。
反应限度的影响因素反应限度受到反应条件、反应物性质和反应机理等因素的影响。
一般来说,反应限度与反应物浓度呈正比例关系。
但是,在一些反应中,当反应物浓度达到一定值后,反应速率不再增加,甚至会变慢。
第三节化学反应的速率和限度1、化学反应的速率(1)概念:化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
计算公式:v(B)=()c Bt∆∆=()n BV t∆∙∆①单位:mol/(L·s)或mol/(L·min)②B为溶液或气体,若B为固体或纯液体不计算速率。
③以上所表示的是平均速率,而不是瞬时速率。
④重要规律:(1)速率比=方程式系数比(2)变化量比=方程式系数比(2)影响化学反应速率的因素:内因:由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。
外因:①温度:升高温度,增大速率②催化剂:一般加快反应速率(正催化剂)③浓度:增加C反应物的浓度,增大速率(溶液或气体才有浓度可言)④压强:增大压强,增大速率(适用于有气体参加的反应)⑤其它因素:如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度——化学平衡(1)在一定条件下,当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时,反应物和生成物的浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡状态”,这就是这个反应所能达到的限度,即化学平衡状态。
化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。
催化剂只改变化学反应速率,对化学平衡无影响。
(2)化学平衡状态的特征:逆、动、等、定、变。
①逆:化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动:动态平衡,达到平衡状态时,正逆反应仍在不断进行。
③等:达到平衡状态时,正方应速率和逆反应速率相等,但不等于0。
即v正=v逆≠0。
④定:达到平衡状态时,各组分的浓度保持不变,各组成成分的含量保持一定。
⑤变:当条件变化时,原平衡被破坏,在新的条件下会重新建立新的平衡。
(3)判断化学平衡状态的标志:① V A(正方向)=V A(逆方向)或n A(消耗)=n A(生成)(不同方向同一物质比较)②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提:反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用,即如对于反应xA+yB zC,x+y≠z)1.100ml6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量.可向反应物中加入适量的()A.碳酸钠(固体)B.水C.硫酸钾溶液D.硫酸铵(固体)2.在恒温恒容条件下,能使A(g)+B(g)C(g)+D(g)正反应速率增大的措施是() A 减小C或D的浓度B.增大D的浓度C.减小B的浓度D.增大A或B的浓度3.设C+CO2⇌2CO-Q1反应速率为V1,N2+3H22NH3+Q2反应速率为V2,当温度升高时,速率变化情况为()A.V1提高,V2下降B.V1、V2都提高C.V1下降,V2提高D.V1、V2都下降4.常温下,分别将四块形状相同且质量均为7g的铁块同时投入下列四种溶液中,产生气体的速率最快的是()A.1000mL2mol/LHCl B.500mL4mol/LH2SO4C.50ml3mol/LHCl D.50mL18.4mol/LH2SO45.一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g).若c(SO3)由0 增加到0.06mol•L-1时,需要15s,那么c(SO3)由0.06mol•L-1增加到0.10mol•L-1时,所需反应时间为()A.大于10 s B.等于10 s C.小于10 s D.等于5s 6.空气中煅烧硫铁矿可产生SO2和氧化铁.为了提高生产SO2的速度,下列措施可行的是()A.把块状矿石碾成粉末B.增大O2压强,向炉内喷吹空气C.添加氧化铁D.降低温度并降低SO2浓度8.反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在体积10L的密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率v(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()A.v(NH3)=0.010mol•L-1•s-1 B.v(O2)=0.0010mol•L-1•s-1 C.v(NO)=0.0010mol•L-1•s-1D.v(H2O)=0.045mol•L-1•s-1 9.某温度下,浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成Z,反应2min后,测得参加反应的X2为0.6mol/L,用Y2变化表示的反应速率v(Y2)=0.1mol/(L·min),生成的c(Z)=0.4mol/L,则该反应方程式为()A.X2+2Y2=2XY2B.2X2+Y2=2X2YC.3X2+Y2=2X3Y D.X2+3Y2=2XY310.已知:4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反应速率分别用ν(NH3)、ν(O2)、ν(NO)、ν(H2O)(mol/L•min)表示,则正确的关系是()A.5ν(NH3)=4ν(O2) B.5ν(O2)=6ν(H2O)C.2ν(NH3)=3ν(H2O) D.4ν(O2)=5ν(NO)11.在2L容器中0.6molX气体和0.4molY气体发生反应:3X(g)+Y(g)=N2(g)+2W(g).5min末已生成0.2molW,若测知以Z浓度变化来表示的化学反应平均速率为0.01mol•L-1•min-1,则上述反应中Z气体的计量系数 n的值是()A.1 B.2 C.3 D.412.2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)的反应,在不同条件下的反应的速率最快的是()A.ν(A)=0.7mol•L-1•min-1B.ν(B)=0.3mol•L-1•min-1C.ν(C)=0.9 mol•L-1•min-1D.ν(D)=1.1mol•L-1•min-113.气体A、B在2L恒容密闭容器中发生反应:4(g)+B(g)⇌2C(g),4s末时,测得n(A)=0.5 mol,n(B)=0.4mol,n©=0.2mol.用A浓度的减少来表示该反应的速率为()A.0.0125mol/(L•s)B.0.025mol/(L•s)C.0.05mol/(L•s)D.0.1mol/(L•s)14.对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)来说,下列反应速率中最快的是()A.v(A)=0.3mol•L-1•min-1B.v(B)=0.6mol•L-1•min-1 C.v(C)=0.5m ol•L-1•min-1D.v(D)=0.01mol•L-1•S-1 15.在密闭容器中,X与Y反应生成Z,其反应速率分别用v(X)、v(Y)、v(Z)表示,已知:2v(Y)=3v(X)、3v(Z)=2v(Y),则此反应的化学方程式可表示为()A.2X+3Y═2Z B.X+3Y═2Z C.3X+Y═2Z D.X+Y═Z 16.Fe3+在I-的反应如下:2I-+2Fe3+═2Fe2++I 2(水溶液).正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=k[I-]m[Fe3+]n(k为常数)在v=k[I-]m[Fe3+]n中,m、n的值为()A.m=1,n=1 B.m=1,n=2 C.m=2,n=1 D.m=2,n=2 17.在密闭容器中进行反应:X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g)已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是()A.Z为0.35mol•L-1 B.Y2为0.45mol•L-1C.X2为0.2 m ol•L-1 D.Z为0.4mol•L-118.在固定体积的密闭容器中进行如下反应:2AB2(g)+B2(g)2AB3(g已知反应过程某一时刻AB2、B2、AB3浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,达到平衡时,浓度可能正确的是())C)2NH。
第三节化学反应的速率和限度1化学反应的速率(1)概念:化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
计算公式:v(B)= —c(B)= "B)—t V? t①单位:mol/(L • s)或mol/(L • min)②B为溶液或气体,若B为固体或纯液体不计算速率。
③以上所表示的是平均速率,而不是瞬时速率。
④重要规律:(1)速率比=方程式系数比(2)变化量比二方程式系数比(2)影响化学反应速率的因素:内因:由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。
外因:①温度:升高温度,增大速率②催化剂:一般加快反应速率(正催化剂)③浓度:增加C反应物的浓度,增大速率(溶液或气体才有浓度可言)④压强:增大压强,增大速率(适用于有气体参加的反应)⑤其它因素:如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度一一化学平衡(1)在一定条件下,当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时,反应物和生成物的浓度不再改变,达到表面上静止的一种平衡状态”这就是这个反应所能达到的限度,即化学平衡状态。
化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。
催化剂只改变化学反应速率,对化学平衡无影响。
(2)化学平衡状态的特征:逆、动、等、定、变。
①逆:化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动:动态平衡,达到平衡状态时,正逆反应仍在不断进行。
③等:达到平衡状态时,正方应速率和逆反应速率相等,但不等于0。
即v正二v逆工0④定:达到平衡状态时,各组分的浓度保持不变,各组成成分的含量保持一定。
⑤变:当条件变化时,原平衡被破坏,在新的条件下会重新建立新的平衡。
(3)判断化学平衡状态的标志:①V A(正方向)二VA (逆方向)或nA (消耗)二nA (生成)(不同方向同一物质比较)②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提:反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用,即如对于反应xA+ yB zC,x + y^z )1. 100ml6mol/LH 2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量•可向反应物中加入适量的(A •碳酸钠(固体)B •水C •硫酸钾溶液D •硫酸铵(固体2 •在恒温恒容条件下,能使是()A 减小C 或D 的浓度度 D .增大A 或B 的浓度3. 设C+CO 2? 2CO-Q 1反应速率为 V i ,V 2,当温度升高时,速率变化情况为( A . V i 提高,V 2下降C . V i 下降,V 2提高4. 常温下,分别将四块形状相同且质量均为中,产生气体的速率最快的是( A . 1000mL2mol/LHCI C . 50ml3mol/LHCI5. 一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生反应:2SO 2(g)+O 2(g)「 - 2SO 3(g).若 c(SO 3)由 0 增加到 0.06mol?L -1 时,需要 15s ,那么c (SO 3)由0.06mol?L -1增加到0.10mol?L -1时,所需反应时间 为( ) A .大于10 s B .等于10 sC .小于10 sD .等于5s6 .空气中煅烧硫铁矿可产生SO 2和氧化铁.为了提高生产 SO 2的速度,下列措施可行的是( )A .把块状矿石碾成粉末B .增大O 2压强,向炉内喷吹空气C .添加氧化铁D .降低温度并降低SO 2浓度8.反应4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 20(g)在体积10L的密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了 0.45mol ,则此反应的平均速率v ( x )(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()A . v ( NH 3) =0.010mol?L -1 ?s -1B . v (O 2) =0.0010mol?L -1 ?s -1C . v ( NO ) =0.0010mol?L -1 ?s -1D . v ( H 2O ) =0.045mol?L -1?s -19. 某温度下,浓度都是 1mol/L 的两种气体 X 2和丫2,在密闭容器中反应生成Z ,反应2min 后,测得参加反应的 X 2为0.6mol/L ,用丫2变化表示的反应速率 v (丫2) =0.1mol/ (L - min ),生成的 c (Z ) =0.4mol/L ,则该反应方程式为()A . X 2+2Y 2=2XY 2B . 2X 2+Y 2=2X 2YC . 3X 2+Y 2=2X 3YD . X 2+3Y 2=2XY 310 .已知:4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O ,若反应速率分别用V NH 3)、V O 2)、A(g)+B(g) —C(g)+D(g)正反应速率增大的措施B .增大D 的浓度C .减小B 的浓N 2+3H 2 -- 2NH 3+Q 2反应速率为)v(NO)、V H 2O) ( mol/L?min )表示,则正确的关系是( ) A . 5 V NH 3)=4 V O 2) B . 5 V O2)=6 V H 2O)C . 2 v(NH 3)=3 <H2O)D . 4 V O2)=5 <NO)11.在2L 容器中0.6molX 气体和0.4molY 气体发生反应:3X(g)+Y(g)=N 2(g)+2W(g) . 5min 末已生成 0.2molW ,若测知以 Z 浓度变化来 表示的化学反应平均速率为 0.01mol?L -1 ?min -1,则上述反应中 Z 气体的计量 系数n 的值是( )A . m=1, n=1B . m=1, n=2C . m=2, n=1D . m=2, n=217 .在密闭容器中进行反应: X 2(g)+Y 2(g)?2Z(g)已知X 2、丫2、Z 的起始浓度分别为0.1mol?L -1、0.3mol?L -1、0.2mol?L -1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是( )A . Z 为 0.35mol?L -1B . 丫2 为 0.45mol?L -1C . X 2 为 0.2 m ol?L -1D . Z 为 0.4mol?L -118 .在固定体积的密闭容器中进行如下反应:2AB 2 ( g ) +B 2 (g ) —2AB 3A . 1B . 2 12. 2A (g ) +B (g ) =3C (g ) +4D 最快的是A . C . 13 .气体C . 3D . 4(g )的反应,在不同条件下的反应的速率( )v (A)=0.7 mol?L -1?min -1 v(C)=0.9 mol?L -1?min -1A 、B 在2L 恒容密闭容器中发生反应:测得 n(A ) =0.5 mol , n(B)=0.4mol , n?=0.2mol反应的速率为( ) A . 0.0125mol/( L?s )C . 0.05mol/ ( L?s ) 14 .对于反应 是( ) A . v (A )C . v ( C )(B)=0.3 mol?L -1 ?min -1 (D)=1.1 mol?L -1?min -14(g)+B(g) ? 2C(g),4s 末时,.用A 浓度的减少来表示该A (g ) +3BB . 0.025mol/ D . 0.1mol/ (g ) =2C (g )(L?s )(L?s )+D (g )来说,下列反应速率中最快的=0.3mol?L -1?min -1 =0.5m ol?L -1?min -1与丫反应生成Z ,2v (Y ) =3v (X )、)B . X+3Y- 2ZB . v ( B ) D . v ( D )其反应速率分别用 =0.6mol?L -1?min -1 =0.01mol?L -1 ?S -1 v (X )、v (Y )、3v ( Z ) =2v ( Y ),则此反应的化 C . 3X+Y- 2Z2I -+2Fe 3+—2Fe 2++I 2(水溶液).正向反应速率和 I -、Fe 3+的浓度关系为-]m [Fe 3+]n (k 为常数)在 v=k[l -]m [Fe 3+m 、n 的值为()16 . Fe 3+在I -的反应如下:(g已知反应过程某一时刻AB2、B2、AB3浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L 、0.2mol/L ,达到平衡时,浓度可能正确的是(A . AB 2、B 2 分别为 0.4mol/L 、0.2mol/L 0.25mol/LC . AB 2、AB 3 均为 0.15mol/LD . AB 3 为 0.4mol/L19 .一定温度和压强下,在容积为VL 的密闭容器中充入1mol A 和1mol B ,保持恒温恒压,反应 A ( g ) +B ( g ) C ( g ) △ H v 0达到平衡时,C 的体 积分数为40% .转化率20 .已知:298K 时,N 2 (g ) +3H 2 (g ) 2NH 3 ( g ) △ H=-92.2kJ?mol -1 .(1 )若 N^N 的键能为 941.3kJ?mol -1,H-H 的键能为 436.4kJ?mol -1,贝U N-H 的键能为 ___________________(2 )实验室将1.1mol N 2、3mol H 2充入2L 容器,一定条件下反应.①若2min 末测得H 2的物质的量为1.8mol ,则该时间段内氨气的平均反 应速率为 ② 下列措施可加快该反应速率的是 A .充入He 气B .使用恰当的催化剂C .升高反应体系的温度D .再充入N 2③ 当下列物理量保持不变时,表明该反应一定处于化学平衡状态的是A .容器内N 2与H 2的浓度比B .容器内气体密度C .恒温下气体的压强D . H 2的物质的量④充分反应后恢复到 298K ,反应过程中放出的热量92.2kJ (填、”、“ =” V”),理由 ________________________________________B . AB 2 为 (1 )升温时,C 的反应速率(填加快”、减慢”或不变”)(2 )若平衡时,保持容器容积不变, 定向正反应方向移动 定不移动(3 )若平衡时,保持容器容积不变, 使容器内压强增大,则平衡B .一定向逆反应方向移动 D .不一定移动在密闭容器中再充入 2mol A ,则反应达 到平衡时, A 的转化率(填 无影响”、增大 减小”,下同),B 的。
【高一学习指导】高一化学下册化学反应的速率和限度知识点梳理高一化学第二卷关于化学反应速率和极限的知识点。
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1、化学反应的速率(1)概念:化学反应速率通常表示为单位时间内反应物浓度的降低或产物浓度的增加(均取正值)。
①单位:mol/(ls)或mol/(lmin)② B是溶液或气体。
如果B是固体或纯液体,则不计算速率。
③以上所表示的是平均速率,而不是瞬时速率。
④ 重要定律:(I)比率=方程式系数比率(II)变化率=方程式系数比率(2)影响化学反应速率的因素:内因:由参与反应的物质的结构和性质(主要因素)决定。
外因:①温度:升高温度,增大速率② 催化剂:通常加速反应速率(正催化剂)③浓度:增加c反应物的浓度,增大速率(溶液或气体才有浓度可言)④ 压力:增加压力,增加速率(适用于与气体的反应)⑤其它因素:如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。
2.化学反应的极限化学平衡(1)在一定条件下,当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时,反应物和生成物的浓度不再改变,达到表面上静止的一种平衡状态,这就是这个反应所能达到的限度,即化学平衡状态。
化学平衡的运动受温度、反应物浓度、压力等因素的影响。
催化剂只改变化学反应速率,对化学平衡没有影响。
在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。
通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。
而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。
在任何可逆反应中,虽然应进行正反应,但也应进行反反应。
可逆反应不能进行到底,也就是说,无论可逆反应进行多远,任何物质(反应物和产物)的量都不能为0。
(2)化学平衡状态的特征:逆、动、等、定、变。
① 逆:化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动:动态平衡,达到平衡状态时,正逆反应仍在不断进行。
③ 当达到平衡状态时,正应变率和反反应率相等,但不等于0。
也就是说,V正=V逆0。
高一年级化学必修2化学反应的速率和限度知识点
2019高一年级化学必修2化学反应的速率和限
度知识点
化学是一门以实验为基础的自然科学。
小编准备了高一年级化学必修2化学反应的速率和限度知识点,希望你喜欢。
一、化学反应的速率和限度
1、化学反应的速率
(1)概念:化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
计算公式:v(B)= =
①单位:mol/(L?s)或mol/(L?min)
②B为溶液或气体,若B为固体或纯液体不计算速率。
③重要规律:速率比=方程式系数比
(2)影响化学反应速率的因素:
内因:由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。
外因:①温度:升高温度,增大速率
②催化剂:一般加快反应速率(正催化剂)
③浓度:增加C反应物的浓度,增大速率(溶液或气体才有浓度可言)
④压强:增大压强,增大速率(适用于有气体参加的反应)
⑤其它因素:如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度--化学平衡。
第三节化学反应的速率和限度1、化学反应的速率(1)概念:化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
计算公式:v(B)=()c Bt∆∆=()n BV t∆•∆①单位:mol/(L·s)或mol/(L·min)②B为溶液或气体,若B为固体或纯液体不计算速率。
③以上所表示的是平均速率,而不是瞬时速率。
④重要规律:(1)速率比=方程式系数比(2)变化量比=方程式系数比(2)影响化学反应速率的因素:内因:由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。
外因:①温度:升高温度,增大速率②催化剂:一般加快反应速率(正催化剂)③浓度:增加C反应物的浓度,增大速率(溶液或气体才有浓度可言)④压强:增大压强,增大速率(适用于有气体参加的反应)⑤其它因素:如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度——化学平衡(1)在一定条件下,当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时,反应物和生成物的浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡状态”,这就是这个反应所能达到的限度,即化学平衡状态。
化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。
催化剂只改变化学反应速率,对化学平衡无影响。
(2)化学平衡状态的特征:逆、动、等、定、变。
①逆:化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动:动态平衡,达到平衡状态时,正逆反应仍在不断进行。
③等:达到平衡状态时,正方应速率和逆反应速率相等,但不等于0。
即v正=v逆≠0。
④定:达到平衡状态时,各组分的浓度保持不变,各组成成分的含量保持一定。
⑤变:当条件变化时,原平衡被破坏,在新的条件下会重新建立新的平衡。
(3)判断化学平衡状态的标志:① V A(正方向)=V A(逆方向)或n A(消耗)=n A(生成)(不同方向同一物质比较)②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提:反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用,即如对于反应xA+yB zC,x+y≠z)1.100ml6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量.可向反应物中加入适量的()A.碳酸钠(固体)B.水C.硫酸钾溶液D.硫酸铵(固体)2.在恒温恒容条件下,能使A(g)+B(g)C(g)+D(g)正反应速率增大的措施是() A 减小C或D的浓度B.增大D的浓度C.减小B的浓度D.增大A或B的浓度3.设C+CO2⇌2CO-Q1反应速率为V1,N2+3H22NH3+Q2反应速率为V2,当温度升高时,速率变化情况为()A.V1提高,V2下降 B.V1、V2都提高C.V1下降,V2提高D.V1、V2都下降4.常温下,分别将四块形状相同且质量均为7g的铁块同时投入下列四种溶液中,产生气体的速率最快的是()A.1000mL2mol/LHCl B.500mL4mol/LH2SO4C.50ml3mol/LHCl D.50mL18.4mol/LH2SO45.一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g).若c(SO3)由0 增加到0.06mol•L-1时,需要15s,那么c(SO3)由0.06mol•L-1增加到0.10mol•L-1时,所需反应时间为()A.大于10 s B.等于10 s C.小于10 s D.等于5s6.空气中煅烧硫铁矿可产生SO2和氧化铁.为了提高生产SO2的速度,下列措施可行的是()A.把块状矿石碾成粉末B.增大O2压强,向炉内喷吹空气C.添加氧化铁D.降低温度并降低SO2浓度8.反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在体积10L的密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率v(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()A.v(NH3)=0.010mol•L-1•s-1 B.v(O2)=0.0010mol•L-1•s-1C.v(NO)=0.0010mol•L-1•s-1D.v(H2O)=0.045mol•L-1•s-19.某温度下,浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成Z,反应2min后,测得参加反应的X2为0.6mol/L,用Y2变化表示的反应速率v(Y2)=0.1mol/(L·min),生成的c(Z)=0.4mol/L,则该反应方程式为()A.X2+2Y2=2XY2B.2X2+Y2=2X2YC.3X2+Y2=2X3Y D.X2+3Y2=2XY310.已知:4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反应速率分别用ν(NH3)、ν(O2)、ν(NO)、ν(H2O)(mol/L•min)表示,则正确的关系是()A.5ν(NH3)=4ν(O2) B.5ν(O2)=6ν(H2O)C.2ν(NH3)=3ν(H2O) D.4ν(O2)=5ν(NO)11.在2L容器中0.6molX气体和0.4molY气体发生反应:3X(g)+Y(g)=N2(g)+2W(g).5min末已生成0.2molW,若测知以Z浓度变化来表示的化学反应平均速率为0.01mol•L-1•min-1,则上述反应中Z气体的计量系数n的值是()A.1 B.2 C.3 D.412.2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)的反应,在不同条件下的反应的速率最快的是()A.ν(A)=0.7mol•L-1•min-1B.ν(B)=0.3mol•L-1•min-1C.ν(C)=0.9 mol•L-1•min-1D.ν(D)=1.1mol•L-1•min-1 13.气体A、B在2L恒容密闭容器中发生反应:4(g)+B(g)⇌2C(g),4s末时,测得n(A)=0.5 mol,n(B)=0.4mol,n©=0.2mol.用A浓度的减少来表示该反应的速率为()A.0.0125mol/(L•s)B.0.025mol/(L•s)C.0.05mol/(L•s)D.0.1mol/(L•s)14.对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)来说,下列反应速率中最快的是()A.v(A)=0.3mol•L-1•min-1B.v(B)=0.6mol•L-1•min-1 C.v(C)=0.5m ol•L-1•min-1D.v(D)=0.01mol•L-1•S-1 15.在密闭容器中,X与Y反应生成Z,其反应速率分别用v(X)、v(Y)、v(Z)表示,已知:2v(Y)=3v(X)、3v(Z)=2v(Y),则此反应的化学方程式可表示为()A.2X+3Y═2Z B.X+3Y═2Z C.3X+Y═2Z D.X+Y═Z 16.Fe3+在I-的反应如下:2I-+2Fe3+═2Fe2++I 2(水溶液).正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=k[I-]m[Fe3+]n(k为常数)在v=k[I-]m[Fe3+]n中,m、n的值为()A.m=1,n=1 B.m=1,n=2 C.m=2,n=1 D.m=2,n=217.在密闭容器中进行反应:X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g)已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是()A.Z为0.35mol•L-1 B.Y2为0.45mol•L-1C.X2为0.2 m ol•L-1D.Z为0.4mol•L-118.在固定体积的密闭容器中进行如下反应:2AB2(g)+B2(g)2AB3(g已知反应过程某一时刻AB2、B2、AB3浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,达到平衡时,浓度可能正确的是()A.AB2、B2分别为0.4mol/L、0.2mol/L B.AB2为0.25mol/LC.AB2、AB3均为0.15mol/L D.AB3为0.4mol/L19.一定温度和压强下,在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B,保持恒温恒压,反应A(g)+B(g)C(g)△H<0达到平衡时,C的体积分数为40%.(1)升温时,C的反应速率(填“加快”、“减慢”或“不变”)(2)若平衡时,保持容器容积不变,使容器内压强增大,则平衡A.一定向正反应方向移动B.一定向逆反应方向移动C.一定不移动D.不一定移动(3)若平衡时,保持容器容积不变,在密闭容器中再充入2mol A,则反应达到平衡时,A的转化率(填“无影响”、“增大”、“减小”,下同),B的转化率20.已知:298K时,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.2kJ•mol-1.(1)若N≡N的键能为941.3kJ•mol-1,H-H的键能为436.4kJ•mol-1,则N-H的键能为(2)实验室将1.1mol N2、3mol H2充入2L容器,一定条件下反应.①若2min末测得H2的物质的量为1.8mol,则该时间段内氨气的平均反应速率为②下列措施可加快该反应速率的是A.充入He气B.使用恰当的催化剂C.升高反应体系的温度D.再充入N2③当下列物理量保持不变时,表明该反应一定处于化学平衡状态的是A.容器内N2与H2的浓度比B.容器内气体密度C.恒温下气体的压强D.H2的物质的量④充分反应后恢复到298K,反应过程中放出的热量 92.2kJ(填“>”、“=”、“<”),理由。
化学反应快慢与限度知识点总结第二节化学反应快慢与限度一、化学反应的快慢1.化学反应的速率(1)概念:化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
计算公式:v(B) =()c Bt∆∆=()n BV t∆•∆Δc表示反应物(或生成物)浓度的变化在一定温度下,固体和纯液体物质单位体积里的物质的量保持不变,即物质的量浓度为不变的常数,因此不能选用固体或纯液体物质来表示化学反应速率。
①单位:mol/(L·s)或mol·L-1·s-1 mol/(L·min)或mol·L-1·min-1②B为溶液或气体,若B为固体或纯液体不计算速率。
③以上所表示的是平均速率,而不是瞬时速率。
④重要规律:(I)速率之比= 变化量之比= 方程式系数之比。
(2)影响化学反应速率的因素:内因:由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。
外因:①温度:升高温度,增大速率,降低温度,减小速率。
一般每升高10°C,速率提高2到4倍。
(放热和吸热反应都适用)。
②催化剂:一般加快反应速率(正催化剂);③浓度:增加反应物的浓度,增大速率(溶液或气体才有浓度可言);④压强:增大压强,增大速率(适用于有气体参加的反应),改变压强对反应速率的影响实质是改变体积,使反应物的浓度改变而引起的。
如压缩体积或充入反应物,使压强增大,都能加快化学反应速率;若体积不变,充入不参与反应的气体,虽然总的压强增大了,但反应物的浓度没有发生变化,故化学反应速率不变;⑤其它因素:如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)等。
二、化学反应的限度——化学平衡(1)在一定条件下,当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时,反应物和生成物的浓度不再改变,达到表面上静止的一种“动态平衡状态”,这就是这个反应所能达到的限度,即化学平衡状态。
第23讲化学反应得限度一、化学反应速率1、概念:用来衡量化学反应进行快慢得物理量,通常用单位时间内反应物浓度得减少或生成物浓度得增加来表示。
2、表示方法:(常与C=n/V同时用)3、单位:mol/(L·s);mol/(L·min)4、同一化学反应用不同得物质表示时,该反应得化学反应速率可能不同。
化学计量数(方程式系数)之比等于对应物质得化学反应速率之比。
二、影响化学反应速率得因素1.内因:反应物本身得性质(如:硫在空气中与在氧气中燃烧得速率明显不同)。
2.外因:(1)浓度:浓度大,分子之间碰撞机会增大,发生化学反应得几率加大,化学反应速率就快;因此,化学反应速率与浓度有密切得关系,浓度越大,化学反应速率越快。
增大反应物得浓度,正反应速率加快。
(2)温度:温度越高,反应速率越快(正逆反应速率都加快)。
(3)压强:对于有气体参与得化学反应,反应体系得压强增大,反应速率增大(正逆反应速率都增大)。
说明:压强得改变就是通过改变反应体系得浓度起作用得,如:①缩小或增大反应体系得容积;②保持容积不变时向反应体系中加入反应物或减少反应物等。
但:若保持体系容积不变,向反应体系加入惰性气体时化学反应速率不变。
(4)催化剂:改变化学反应速率(对于可逆反应使用催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率)。
三、化学平衡得概念一定条件下得可逆反应,正反应与逆反应得速率相等,反应混合物中各组分得浓度保持不变得状态叫做化学平衡状态。
可逆反应中旧化学平衡得破坏、新化学平衡得建立过程叫做化学平衡得移动。
要从以下几个方面理解化学平衡:1.“等”处于密闭体系得可逆反应,化学平衡状态建立得条件就是正反应速率与逆反应速率相等,即v(正)=v(逆)≠0。
这就是可逆反应达到平衡状态得本质。
2.“定”当一定条件下可逆反应一旦达到平衡(可逆反应进行到最大程度)状态时,在平衡体系得混合物中,各组分得含量(即反应物与生成物得物质得量、物质得量浓度、质量分数、体积分数等)保持不变(即不随时间得改变而改变)。
化学反应的速率和限速的高中化学知识点的总结关于化学反应的速率和限速的高中化学知识点的总结化学反应的速率和限速的高中化学知识点的总结知识点概述化学反应速率的概念、化学反应速率的定义式、化学反应速率的单位、化学反应的过程、发生化学反应的先决条件、有效碰撞与化学反应、活化分子的碰撞取向与化学反应、活化能、影响化学反应速率的内因、影响化学反应速率的外因(浓度、温度、压强、催化剂)知识点总结化学反应速率意义:表示化学反应进行快慢的量。
定性:根据反应物消耗,生成物产生的快慢(用气体、沉淀等可见现象)来粗略比较定量:用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增大来表示。
表示方法:①单位:mol/(Lmin)或mol/(Ls )②同一反应,速率用不同物质浓度变化表示时,数值可能不同,但数值之比等于方程式中各物质的化学计量数比。
③一般不能用固体和纯液体物质表示浓度(因为ρ不变)④对于没有达到化学平衡状态的可逆反应:v正≠v逆内因(主要因素):参加反应物质的性质。
①结论:在其它条件不变时,增大浓度,反应速率加快,反之则慢。
浓度:②说明:只对气体参加的反应或溶液中发生的反应速率产生影响;与反应物总量无关。
影响因素①结论:对于有气体参加的反应,增大压强,反应速率加快,反之则慢压强:②说明:当改变容器内压强而有关反应的气体浓度无变化时,则反应速率不变;如:向密闭容器中通入惰性气体。
①结论:其它条件不变时,升高温度反应速率加快,反之则慢。
温度: a、对任何反应都产生影响,无论是放热还是吸热反应;外因:②说明b、对于可逆反应能同时改变正逆反应速率但程度不同;①结论:使用催化剂能改变化学反应速率。
催化剂 a、具有选择性;②说明:b、对于可逆反应,使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率;其它因素:光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等。
例题1、在2A+B 3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是 ( B )A.v(A)=0.5 molL-1s-1B.v(B)=0.3 molL-1s-1C.v(C)=0.8 molL-1s-1D.v(D)=1 molL-1s-1化学平衡化学平衡状态:指在一定条件下的可逆反应里,正反应速率和逆反应速率相等,反应混合中各组分的百分含量保持不变的状态。
15 化学反应速率和限度知识清单【知识网络】【知识归纳】一、化学反应速率1.概念:用来衡量化学反应进行快慢的物理量 2.表示:单位时间内某种量的变化量 3.化学反应速率的计算(1)常规公式:v =t c △△=tV n△△①常用单位:mol ·L -1·s -1或mol ·L -1·min -1或mol ·L -1·h -1②适用范围:表示气体物质或溶液中可溶性物质的速率,不表示固体或纯液体物质的速率(2)非常规公式:v =t△△X(X 代表n 、P 、m 、V 等量)①常用单位:mol ·min -1、Pa ·min -1、g ·min -1、L ·min -1 ②适用范围:任何物质的反应速率 (3)利用关系式计算①应用前提:同一化学反应②常用关系:速率比=化学计量数比=物质的量浓度变化比=物质的量变化比4.大小比较(1)比较前提:同一反应,同一物质,同一单位(2)换算方法:各物质的速率除以相应的化学计量数,数大的速率快 5.说明(1)化学反应速率表示某段时间内的平均反应速率,不表示即时速率 (2)化学反应速率只有正值,没有负值(3)随着反应的进行,反应物的浓度等量逐渐减小,反应速率越来越慢 二、影响化学反应速率的因素 1.主要原因:反应物本身的性质2.基本规律:外界条件越高,速率越快(1)温度:温度越高,化学反应速率越快(2)压强:气体反应的压强越大,化学反应速率越快(3)浓度:浓度越大,化学反应速率越快(4)催化剂:显著的改变(加快或减慢)正逆反应速率,一般有催化剂,化学反应速率越快(5)接触面积:反应物的颗粒越小,接触面积越大,化学反应速率越快(6)原电池:形成原电池,可以加快氧化还原反应的速率3.特殊情况(1)温度①催化反应,升高温度,催化剂可能失活,反应速率减慢②有机反应,升高温度,有可能发生副反应,主反应速率减慢(2)压强①改变非气体反应的压强,反应速率不变②改变等体反应的压强,v正和v逆变化幅度相同(3)浓度①固体和纯液体的浓度为定值,改变固体或纯液体的用量,反应速率不变②加入固体物质,有可能改变接触面积,反应速率可能加快(4)无关气体①恒容容器通无关气体,压强增大,浓度不变,速率不变②恒压容器通无关气体,体积变大,浓度减小,速率减慢4.活化分子、有效碰撞与反应速率的关系实质5.速率-时间图像(1)温度:升高温度,瞬间v正和v逆均增大或(2)压强:增大压强,气体物质的浓度均增大,瞬间v正和v逆均增大或(3)浓度①增大反应物浓度,瞬间v正增大,v逆不变②增大生成物浓度,瞬间v正不变,v逆增大或③恒压:增大反应物浓度,瞬间v正增大,v逆减慢④恒压:增大生成物浓度,瞬间v正减慢,v逆增大(4)催化剂:能够同等程度改变正逆反应速率6.全程速率-时间图像(1)OB段反应速率变化的可能原因为:①反应放热,使温度升高,反应速率加快②反应生成催化剂,反应速率加快(2)BC段反应速率变化的可能原因为:反应物浓度降低,反应速率减慢7.探究外界条件对化学反应速率的影响(1)方法:控制变量法(2)溶液反应:加水调节溶液的总体积不变,以保证某种成分的浓度不变(3)实例:探究Y溶液浓度对反应速率的影响实验(混合溶液) 1 2 3 4 5 64mol/LX溶液/mL 60 60 60 60 60 60饱和Y溶液/mL 0 1.0 5.0 10 2040H2O/mL 4039353020 0 8.速率方程(1)意义:表示反应物浓度与反应速率的定量关系(2)举例:A2(g)+B2(g)2AB(g),v=kcα(A2)·cβ(B2)(3)测定方法:α、β必须通过实验测定,无法直接写出。
化学反应的速率与限度
答案:
化学反应的速率和限度的基本概念
化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢,通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值来表示。
化学反应速率与反应物的性质、浓度、温度、压力、催化剂等因素有关。
化学反应限度是指可逆反应在一定条件下所能达到的最大程度,也称为化学反应动态平衡,即正反应速率和逆反应速率相等时的状态。
影响化学反应速率的因素
浓度:增大反应物的浓度可以增加单位体积内的活化分子数,从而增加有效碰撞的几率,提高反应速率。
对于固体或液体反应物,其浓度视为常数,但固体颗粒的大小会影响表面积,进而影响反应速率。
温度:温度升高会增加活化分子的百分数,提高分子间的碰撞频率,从而增大反应速率。
实验测得,温度每升高10℃,反应速率通常增大为原来的2~4倍。
压强:对于有气体参与的反应,改变压强会影响反应物的浓度,从而影响反应速率。
例如,恒温时增大压强会使体积缩小,浓度增大,反应速率增加。
催化剂:催化剂能降低活化能,增加活化分子百分数,从而显著加快反应速率。
催化剂对反应路径的改变不改变反应的结果。
化学反应限度的改变方法
化学反应限度可以通过改变反应条件来改变。
例如,改变温度、浓度、压强等外界条件可以破坏原有的化学平衡状态,使反应达到新的平衡状态。
高一年级化学必修2化学反应的速率和限度知识点化学是一门以实验为基础的自然迷信。
小编预备了高一年级化学必修2化学反响的速率和限制知识点,希望你喜欢。
一、化学反响的速率和限制1、化学反响的速率(1)概念:化学反响速率通常用单位时间内反响物浓度的减大批或生成物浓度的添加量(均取正值)来表示。
计算公式:v(B)= =①单位:mol/(L?s)或mol/(L?min)②B为溶液或气体,假定B为固体或纯液体不计算速率。
③重要规律:速率比=方程式系数比(2)影响化学反响速率的要素:内因:由参与反响的物质的结构和性质决议的(主要要素)。
外因:①温度:降高温度,增大速率②催化剂:普通加快反响速率(正催化剂)③浓度:添加C反响物的浓度,增大速率(溶液或气体才有浓度可言)④压强:增大压强,增大速率(适用于有气体参与的反响)⑤其它要素:如光(射线)、固体的外表积(颗粒大小)、反响物的形状(溶剂)、原电池等也会改动化学反响速率。
2、化学反响的限制--化学平衡(1)化学平衡形状的特征:逆、动、等、定、变。
①逆:化学平衡研讨的对象是可逆反响。
②动:静态平衡,到达平衡形状时,正逆反响仍在不时停止。
③等:到达平衡形状时,正方应速率和逆反响速率相等,但不等于0。
即v正=v逆0。
④定:到达平衡形状时,各组分的浓度坚持不变,各组成成分的含量坚持一定。
⑤变:当条件变化时,原平衡被破坏,在新的条件下会重新树立新的平衡。
(3)判别化学平衡形状的标志:① VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比拟)②各组分浓度坚持不变或百分含量不变③借助颜色不变判别(有一种物质是有颜色的)④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提:反响前后气体的总物质的量不相等的反响适用,即如关于反响xA+yB zC,x+yz )高一年级化学必修2化学反响的速率和限制知识点就为大家引见到这里,希望对你有所协助。
《第二章第三节化学反应的速率和限度》1.化学反应速率的含义:通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加(均取正值)来表示。
浓度的变化——△C 时间的变化——△t表达式:v=△C/△t 单位:mol/(L•s)或mol/(L•min)例1、下列关于化学反应速率的说法中,正确的是()A.化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C.在反应过程中,反应物浓度逐渐变小,所以用反应物表示的化学反应的速率为负值D.化学反应速率越大,则单位时间内生成物的产量就越大例2、在2L密闭容器中,某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol,用此反应物表示该反应的平均反应速率为()A.0.4 mol(L·s)-1B.0.3 mol(L·s)-1C.0.2 mol(L·s)-1D.0.1 mol(L·s)-1注意:(1)在同一反应中用不同物质来表示时,其反应速率的数值可以不同,但都表同一反应的速率。
(必须标明用哪种物质来做标准)(2)起始浓度与化学计量数比无关,但是变化浓度一定与化学计量数成比例。
(3)同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。
例如:2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g)ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) = 2:3:1:4(3)化学反应速率均用正值来表示,且表示的是平均速率而不是瞬时速率(4)一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率(5)改变压强对无气体参与的反应的化学反应速率无影响。
例4.已知反应4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是()A.v(CO)=1.5 mol·L-1·min-1B.v(NO2)=0.7 mol·L-1·min-1C.v(N2)=0.4 mol·L-1·min-1D.v(CO2)=1.1 mol·L-1·min-1例5.对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最快的是()A.v(A)=0.5 mol·L-1·min-1B.v(B)=1.2 mol·L-1·s-1C.v(D)=0.4 mol·L-1·min-1D.v(C)=0.1 mol·L-1·s-1【总结】对于同一反应,比较用不同反应物或生成物表示的反应速率大小时,要换算成同一物质表示的速率,才能比较。
高一化学必修2化学反应的速率和限度知识点2019化学是一门历史悠久而又富有活力的学科,查字典化学网为大家推荐了高一化学必修2化学反应的速率和限度知识点,请大家仔细阅读,希望你喜欢。
化学反应的速率和限度1、化学反应的速率(1)概念:化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
计算公式:v(B)= =①单位:mol/(Ls)或mol/(Lmin)②B为溶液或气体,若B为固体或纯液体不计算速率。
③重要规律:速率比=方程式系数比(2)影响化学反应速率的因素:内因:由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。
外因:①温度:升高温度,增大速率②催化剂:一般加快反应速率(正催化剂)③浓度:增加C反应物的浓度,增大速率(溶液或气体才有浓度可言)④压强:增大压强,增大速率(适用于有气体参加的反应)⑤其它因素:如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度化学平衡(1)化学平衡状态的特征:逆、动、等、定、变。
①逆:化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动:动态平衡,达到平衡状态时,正逆反应仍在不断进行。
③等:达到平衡状态时,正方应速率和逆反应速率相等,但不等于0。
即v正=v逆0。
④定:达到平衡状态时,各组分的浓度保持不变,各组成成分的含量保持一定。
⑤变:当条件变化时,原平衡被破坏,在新的条件下会重新建立新的平衡。
(3)判断化学平衡状态的标志:① V A(正方向)=V A(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较)②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提:反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用,即如对于反应xA+yB zC,x+yz )小编为大家提供的高一化学必修2化学反应的速率和限度知识点,大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。
《第二章第三节化学反应的速率和限度》1.化学反应速率的含义:通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加(均取正值)来表示。
浓度的变化——△C 时间的变化——△t表达式:v=△C/△t 单位:mol/(L•s)或mol/(L•min)例1、下列关于化学反应速率的说法中,正确的是( )A.化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C.在反应过程中,反应物浓度逐渐变小,所以用反应物表示的化学反应的速率为负值D.化学反应速率越大,则单位时间内生成物的产量就越大例2、在2L密闭容器中,某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol,用此反应物表示该反应的平均反应速率为( )A.0.4 mol(L·s)-1B.0.3 mol(L·s)-1C.0.2 mol(L·s)-1D.0.1 mol(L·s)-1注意:(1)在同一反应中用不同物质来表示时,其反应速率的数值可以不同,但都表同一反应的速率。
(必须标明用哪种物质来做标准)(2)起始浓度与化学计量数比无关,但是变化浓度一定与化学计量数成比例。
(3)同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。
例如: 2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g)ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) = 2:3:1:4(3)化学反应速率均用正值来表示,且表示的是平均速率而不是瞬时速率(4)一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率(5)改变压强对无气体参与的反应的化学反应速率无影响。
例4.已知反应4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是ﻩ( )A.v(CO)=1.5 mol·L-1·min-1B.v(NO2)=0.7mol·L-1·min-1C.v(N2)=0.4 mol·L-1·min-1D.v(CO2)=1.1 mol·L-1·min-1例5.对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最快的是ﻩﻩ()A.v(A)=0.5 mol·L-1·min-1B.v(B)=1.2mol·L-1·s-1C.v(D)=0.4 mol·L-1·min-1D.v(C)=0.1 mol·L-1·s-1【总结】对于同一反应,比较用不同反应物或生成物表示的反应速率大小时,要换算成同一物质表示的速率,才能比较。
3.影响化学反应速率的因素内因:由参加反应的物质的性质决定。
影响反应速率的因素有外因:浓度、温度、压强、催化剂、其它因素。
(1)浓度:其它条件不变时,增大反应物浓度,可以增大反应速率。
注意:“浓度”是指“溶液中溶质的浓度”或“气体的浓度”;固体和纯液体的浓度可看成是一常数。
对固体,反应速率与其表面积大小有关,固体的颗粒度越小(表面积越大,则反应速率越快。
(2)温度:其它条件不变时,升高温度可以增大反应速率;降低温度可以减小反应速率。
(3)压强:对于有气体参加的反应,其它条件不变时,增大压强可以增大反应速率;减小压强,可以减小化学反应速率。
解释:在温度、气体的物质的量不变时,增大压强,必缩小容器——引起气体的浓度增大,所以,反应速率加快。
(4)催化剂:选择适当的催化剂可以成千上万倍的加快反应速率。
“催化剂”:能改变反应速率,而在反应前后本身的组成和化学性质不发生变化。
(5)其他:如:固体的表面积(颗粒度)、激光、射线、超声波、紫外线、溶剂等。
(6)惰性气体对反应速率的影响:①恒温恒容,加入惰性气体(或不参加反应的气体),容器P增大,但各物质C不变,v不变。
②恒温恒压,加入惰性气体(或不参加反应的气体),容器V增大,各物质C减小,v减小。
例6 .对反应A+B===AB来说,常温下按以下情况进行反应:①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol②50 mL溶液中含A、B各0.05mol③0.1mol·L-1的A、B溶液各10 mL④0.5 mol·L-1的A、B溶液各50mL四者反应速率的大小关系是ﻩ( )A.②>①>④>③ﻩﻩﻩ B.④>③>②>①C.①>②>④>③ﻩﻩﻩD.①>②>③>④例7.把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生H2的速率如右图所示,在下列因素中,影响反应速率的因素是( )①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度A.①④ﻩﻩﻩ B.③④C.①②③ﻩﻩﻩD.②③例8.一定温度下,反应N2(g)+O2(g)===2NO(g)在密闭容器中进行,下列措施不改变化学反应速率的是ﻩﻩﻩﻩﻩ()A.缩小体积使压强增大B.恒容,充入N2C.恒容,充入He ﻩD.恒压,充入He例9. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为↑+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2浑浊的是()二、化学反应的限度(一)可逆反应:1、定义:在同一条件下,同时向正、反两个方向进行的反应2、特点:(1)向两个相反的方向进行的两个化学反应,在相同的条件下同时进行、共存,两个化学反应构成了一个对立的统一体。
(2)符号:“”号(3)通常从左向右的反应称为正反应,从右向左的反应称为逆反应;(4)在反应体系中,与化学反应有关的各种物质浓度均不能为零。
(二)化学反应限度1、定义:. 当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时,反应物和生成物的浓度_ 不再改变_,达到表面上静止的一种“_状态_”,这就是这个反应所能达到的限度;此时这个状态就叫做化学平衡状态。
反应开始:υ正>υ逆反应过程中:υ正逐渐减小,υ逆逐渐增大;反应物浓度减小,生成物浓度增大;平衡时:υ正==υ逆;各组分的浓度不再变化。
例10、可逆反应达到平衡的重要特征( )A.反应停止了 B.正、逆反应速率都为零C.反应物和生成物的浓度相等 D.正、逆反应的速率相等例11、对于可逆反应M+N === Q达到平衡状态时,下列说法正确的是()A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等B. M、N全部变成了QC. M、N、Q的浓度都保持不变D.反应已经停止例12.在密闭容器中进行反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.2mol·L-1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是ﻩ( )A.Z为0.3 mol·L-1ﻩﻩB.Y2为0.4 mol·L-1C.X2为0.2 mol·L-1D.Z为0.4 mol·L-12.化学平衡的特征:逆------研究对象是可逆反应等: υ正=υ逆;定:各组分的浓度一定;动: 动态平衡。
变:如果外界条件的改变,原有的化学平衡状态将被破坏,平衡发生移动。
*3.影响化学平衡的条件:(催化剂不影响化学平衡)(1)浓度:增大反应物的浓度或减少生成物的浓度,平衡向正反应方向移动;减少反应物的浓度或增大生成物的浓度,平衡向逆反应方向移动。
(2)温度:升高温度平衡向吸热反应方向移动;降低温度平衡向放热反应方向移动。
(3)压强:(只对于有气体参加且反应前后气体总体积发生变化的反应)增大压强平衡向气体总体积缩小的方向移动;减小压强平衡向气体总体积增大的方向移动====2NH3已达平衡状态的是例13、下列说法可以证明反应N2+3H2()A.1molN≡N键断裂的同时,有3molH-H键形成B.1molN≡N键断裂的同时,有3molH-H键断裂C.1molN≡N键断裂的同时,有6molN-H键断裂D.1molN≡N键断裂的同时,有6molN-H键形成例15.在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)==== 2C(g)达到平衡的标志是()A.A的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA,同时生3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化D. A、B、C的分子数比为1:3:2例16.一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)===Y(g)+Z(s),以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是ﻩﻩ()A.混合气体的密度不再变化B.反应容器中Y的质量分数不变C.X的分解速率与Y的消耗速率相等D.单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 molX例17.在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)===C(g)+D(g),当下列物理量不再变化时,能够表明该反应已达平衡状态的是( )A.混合气体的压强B.混合气体的平均相对分子质量C.A的物质的量浓度D.气体的总物质的量例18.在一定温度下的某容积可变的密闭容器中,建立下列化学平衡:C(s)+H2O(g)===C O(g)+H2(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是() A.体系的压强不再发生变化B.v正(CO)=v逆(H2O)C.生成n molCO的同时生成n mol H2D.1mol H—H键断裂的同时断裂2 molH—O键【知识拓展】判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据。