化学实验题精选及解答（初三）
1.按下图的装置进行实验，在A、B、C、D处发生了化学反应。
请你填写实验报告
实验内容实验现象反应的化学方程式反应类
型A
B
C
D
[分析]：锌跟稀硫酸反应生成氢气，使氢气充满反应装置，再点燃酒精灯，防止因混有空气而引起爆炸。氧化铜跟氢气反应生成光亮的紫红色的铜和水蒸气，水蒸气随着没有反应完的氢气经过盛有干燥剂的干燥管被吸收了，再点燃C、D处的氢气，纯净的氢气分别在空气和氯气中安静地燃烧起来。
[解答]：
实验内容实验现象反应的化学方程式反应类型
A 锌粒表面上有气泡产生Zn+H
2SO
4
=ZnSO
4
+H
2
↑置换反应
B 黑色的粉末变成光亮的紫红色
粉末，同时在远离酒精灯火焰
处玻璃管内壁有水珠
置换反应
C 呈苍白色火焰，放出大量的
热，有刺激性气味气体生成，
在瓶口形成白雾，同时集气瓶
内黄绿色褪去
化合反应
D 呈淡蓝色火焰，放热，使小烧
杯发热，小烧杯内壁有水珠生
成
化合反应
2.用下列装置连接成一套测定水的组成的实验装置。
A．B．C．D．
(1)所用实验装置的连接顺序为_________________。
(2)装置C的作用是________________________，若不用C装置，测定出来的氢元素与氧元素的质量比会___________(偏高或偏低)
(3)测量数据用m
1、m
2
、m
3
、m
4
表示如下：
仪器名称实验前实验后
氧化铜和玻璃管m
1m 3
氯化钙和U形管m
2m 4
则在水中氢元素与氧元素的质量比是__________。
(4)如果在停止加热的同时，就停止了通入氢气，并拆开装置，则测定结果氢元素与氧元素的质量比_________。（偏高或偏低）
[分析]：本实验是测定水中氢元素与氧元素的质量比，利用氢气还原氧化铜，生成水和铜测出氧化铜中的氧和生成水的质量，便可计算出水中氢元素与氧元素的质量比。首先制取氢气，为了防止生成的氢气中带有水蒸气，再将氢气通过盛有碱石灰的干燥管，吸收其中的水蒸气，将干燥的氢气通过受热的氧化铜，使氧化铜跟氢气反应生成的水再被盛有固体氯化钙的U形管在较低温条件下吸收，所以实验仪器的连接顺序应为B、C、A、D。生成的氢气如果不用C装
置干燥，测出的水的质量即m
4-m
2
的值偏高，这样测定出的氢元素与氧元素的质
量比会偏高，因在生成的水中，所含氧元素的质量来自氧化铜中的氧元素质
量，即m
1-m
3
，这样便可知水中氢元素的质量，即(m
4
-m
2
)-(m
1
-m
3
)所以水中氢元
素与氧元素的质量比为：。如果在停止加热的同时，就停通入氢气，并拆开实验装置，其后果是使热的铜重新跟空气中的氧气反应，又
生成氧化铜，这样测出的m
3数值偏高，因而m
1
-m
3
的值偏低，使(m
4
-m
2
)-(m
1
-m
3
)
的值偏高，导致偏高，即此时会使水中的氢元素与氧元素的质量比偏高。
[解答]：
(1)B、C、A、D
(2)干燥氢气，偏高
(3)
(4)偏高
3.双氧水常用于消毒、漂白等，它是过氧化氢（H
2O
2
）的水溶液。含过氧化氢
30%的溶液以二氧化锰为催化剂可以迅速分解放出氧气，发生反应的化学方程式
为：，现欲制得干燥而又纯净的氧气，可采用下图实验装置进行：
其中装置Ⅰ中，锥形瓶内盛的是二氧化锰，分液漏斗内盛的是30%的过氧化氢溶液。请回答：
(1)装置Ⅱ中的化学药品是__________，作用是___________。
(2)装置Ⅲ可用来检验氧气是否干燥，其中盛放的化学药品是________，证明所得氧气已经干燥了的现象是_____________________________。
(3)装置Ⅳ中氧气是否收集满的检验方法是
__________________________________。
[分析]：以二氧化锰为催化剂使过氧化氢分解来制取氧气，在氧气中能混入的杂质只有水蒸气，而欲制得干燥又纯净的氧气，必须去氧气中混有的水蒸气，一般使用干燥剂，在装置Ⅱ中能放入的液体干燥剂为浓硫酸最好，非常有效地除去氧气中的水蒸气。要证明所得氧气是否干燥，完全除去了水蒸气，在装置Ⅲ中只需放入无水硫酸铜，该物质是白色粉末，只要不变蓝色就证明氧气是干
燥的，因为：CuSO
4（白色）+5H
2
O=CuSO
4
·5H
2
O（蓝色），遇水变生蓝色物质，
检验氧气是否集满，将带火星的木条，若复燃，证明氧气已经满了。
[解答]：(1)浓硫酸，除去氧气中的水蒸气
(2)无水硫酸铜，干燥管中的白色粉末不变蓝色
(3)用带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已集满。
4.下图所示的实验装置，是用测定氧化铁试样的纯度，并回答下列有关的问题：
