铝与氢氧化钠溶液的反应和计算课件

铝与氢氧化钠溶液的反应
铝与盐酸、NaOH 溶液的反应 铝与盐酸反应 铝与氢氧化钠溶液反应
实验 操作
实验 现象 化学方 程式
铝片 逐渐溶解，有无色气泡冒出，将点燃的木
条放在试管口有 爆鸣 声
2Al＋6HCl===
2Al＋2NaOH＋2H2O
2AlCl3＋3H2↑
===2NaAlO2＋3H2↑
铝与盐酸反应 铝与氢氧化钠溶液反应
解析：根据物质的量、摩尔质量和质量之间的等式关系，
n＝ Mm，能求出 Al 的物质的量。由反应的化学方程式能求出 参加反应的 NaOH 和生成 H2 的物质的量，则能求出 NaOH 溶 液的物质的量浓度及标准状况下 H2 的体积。
解析
解析：因为等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反 应，产生 H2 的体积比为 1∶1，足量的铝分别与等物质的量 浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生 H2 的体积 比为 1∶3，而今产生 H2 的体积比：13<VVNHaOClHHH22<1，所以反 应的情况为：铝过量，盐酸不足；铝不足，氢氧化钠过量。 答案：B
1．根据化学方程式计算时，已知物理量与被求物理量是
否必须一致？ 提示：不一定；只要满足“上下单位相同，左右相对应”
即可。
2．1.15 g 金属钠与水反应，生成气体在标准状况下的体
积是多少？
提示：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2 mol
22.4 L
1.15 g 23 g·mol－1
V(H2)
提示：产生 H2 的物质的量相等。 2．足量的铝分别与等浓度、等体积的盐酸和 NaOH 溶 液反应，生成氢气的量有什么关系？ 提示：产生 H2 的物质的量之比为 1∶3。
铝与酸、碱液反应生成 H2 的量的关系 1．反应原理 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－ 2 ＋3H2↑ 2．量的关系 (1)定量关系22AAll～ ～62HO＋H～－～3H32H2
离子方 2Al＋6H＋===
2Al＋2OH－＋2H2O
程式
2Al3＋＋3H2↑
===2AlO－ 2 ＋3H2↑
铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反 结论
应，都产生 H2
[特别提醒] 铝制品不能用来蒸煮或长期储存酸性或碱性食物。
1．等质量的铝分别与足量的盐酸和 NaOH 溶液反应， 两者生成氢气的量有什么关系？
(2)铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应产生氢气体积关系归纳：
反应物的量 等量的铝分别与足量盐酸和氢氧化 钠溶液反应
产生 H2 的体积关系 VVNHaOClHHH22＝1∶1
足量的铝分别与等物质的量的盐酸 和氢氧化钠溶液反应
VVNHaOClHHH22＝13
一定量的铝分别与不足量的盐酸和 过量的氢氧化钠溶液反应
[对点演练] 向足量的 500 mL NaOH 溶液中投入 10.8 g Al，二 者恰好完全反应后，则： (1)Al 的物质的量为________。 (2)参加反应的 NaOH 的物质的量为________， NaOH 溶液的物质的量浓度为________。 (3)生成标准状况下 H2 的体积为________。
2 mol∶22.4 L＝231g.1·m5ogl－1∶V(H2)，则 V(H2)＝0.56 L
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2019/9/15
1．基本步骤
2．计算类型 (1)基本计算 已知一种反应物(或生成物)的量求解其他物质的有关 量，此时，只要按照化学方程式中量的关系，列出已知物质 和待求物质的比例式计算便可。 (2)过量计算 给出了两种反应物的量，求解某产物的量。 方法：按照化学方程式中量的关系判断哪一种物质过量， 然后根据量不足的物质进行求解。
计量数之比：
2 ∶1
∶2
Байду номын сангаас
物质微粒数之比： 2 ∶ 1
∶2
扩大 NA:
2NA ∶ NA ∶ 2NA
物质的量之比： 2 mol ∶ 1 mol ∶ 2 mol
标准状况下
体积之比：
44.8 L ∶ 22.4 L ∶ 44.8 L
相同状况下
体积之比：
2
∶1
∶2
结论：化学方程式中化学计量数之比等于 粒子个数 之比，也等于 物质的量 之比，对 于有气体参与的反应，在同温同压下，还等于 其 体积 之比。
[名师点拨] (1)根据化学方程式进行计算时，已知的物质的其他物理 量可换算成物质的量，再根据化学方程式中化学计量之比等 于其物质的量之比，列比例式。 (2)各物理量及单位、公式等尽量用符号表示。各物理量要注 明所表示的物质(或粒子)的符号，如参加反应的 NaOH 的物质 的量表示为 n(NaOH)。
13<VVNHaOClHHH22<1
2．等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、
乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为 5∶7，
则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是
()
A．甲、乙中都是铝过量
B．甲中铝过量，乙中碱过量
C．甲中酸过量，乙中铝过量
D．甲中酸过量，乙中碱过量
(3)设未知量可直接用各物理量符号表示，如设参加 反应的 HCl 的物质的量为 n(HCl)，不带单位。
(4)把已知量代入比例式计算时，都要代入单位。 (5)根据化学方程式计算时，已知物理量和被求物理 量，只要满足“上下一致，左右相当”即可进行求算， 如 46 g Na 与水反应时，46 g Na 与 22.4 L H2(标准状况 下)是相当的。
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[方法技巧]
一定量的铝分别和含等物质的量溶质的盐酸和氢氧化 钠溶液反应，若产生氢气的体积比为13<VVNHaOCHlHH22<1，则必 定是：
①铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足； ②铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。
物质的量在化学方程式计算中的应用
化学方程式
点燃 2H2 ＋ O2 =====2H2O(g)
第二课时 铝与氢氧化钠溶液的反应
[课标要求] 1．了解铝与氢氧化钠溶液的反应。 2．掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。
1．熟记两个反应： 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2．有关化学方程式计算的三个等式关系： 各物质的化学计量数之比＝各物质的物质的量之比＝各 物质构成粒子的粒子数之比＝相同条件下的气体的体积 之比。