7.下列生活中常见物质的用途与其还原性或氧化性有关的是
A.铁粉、碳粉用于“爱宝宝”的发热剂
B.漂白液、漂粉精用于棉麻的漂白剂
C.氢氧化铝、小苏打用于治疗胃酸过多
D.N2充入食品袋中用作防腐剂
8.化合物的结构简式如图所示、、(c)。下列说法正确的是
A.三种物质中只有a、b互为同分异构体
B.a、b、c 分别有3种、4种、5种不同化学环境的氢原子
C.a、b、c均能发生氧化反应、取代反应、加成反应
D.c分子内至少有6个碳原子共平面
9.设N A代表阿伏加德罗常数的值。不列叙述不正确的是
A.11.5g金属钠投入200mL1mol/L盐酸中，产生氢气分子的个数为0.1N A
B.水蒸气通过Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为N A
C.常温下，15gHCHO组成的混合气体中分子数为0.5N A
D.10g质量分数为46%乙醇溶液中O-H键数目为0.7N A
10.某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如下(夹持装置省略)，下列叙述正确的是
A.关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到C中长导管口
有明显气泡现象，就能判断装置A、B部分气密性良好
B.A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸
C.B装置溶液变红色,说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因
为:BaCl2+SO2+H2BaSO3↓+2HC1
D.取反应后D溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去,不能说明SO2 具有漂白性
11.A、B、C、D、E、F为原子序数依次递增的六种短周期主族元素，工业上通过分离液态空
气获得B的单质，C与A、F两元素原子序数之差的绝对值都是8，E的简单离子半径小于同周期其它元素的简单离子半径。下列说法正确的是
A.B元素的气态氢化物一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
B.A元素与其他元素只能形成共价化合物
C.D单质可作为电池的负极材料
D.A与C、E单质发生化合反应的条件是“光照”或“点燃”
12.工业上用电解法可用于治理亚确酸盐对水体的污染，模拟工艺如图所示,下列说法不正确的是
A.A、B分别为直流电源的正极和负极
B.研究表明，当右侧区域pH较小时，会有气体移出,该现象说明H+的氧化性强弱与其c(H+)
有关
C.电解过程中，左侧区域将依次发生反应为:Fe-2e-=Fe2+
2NO2+8H++6Fe2+=N2↑+6Fe3++4H2O
D.当电解过程转移0.6mol电子时,左侧区域质量减少1.4g
13.25℃时,用0.10mo/L的氨水滴定10.00mLamol/L的盐酸，混合溶液的pH与氨水的体积(V)
的关系如图所示。已知N点溶液中存在:c(H+)=c(0H-)+c(NH3•H20),下列说法禾正确的是
A.图上四点离子种类相同
B.a=0.108
C.N、Q
D.M点溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+2(NH3•H20) +c(NH4+)
26.(14分)乙苯是主要的化工产品。某课题组拟制备乙苯:
查阅资料如下:
①④几种有机物的沸点如下表:
+CH3CH2Br+HBr。
③氧化铝易升华、易潮解。
I.制备氧化铝。
甲同学选择下列装置制备氧化铝(装置不可重复使用):
(1)本实验制备氯气的离子方程式为______________。
(2)气体流程方向是从左至右，装置导管接口连接顺序a→_____→k→i→f→g→_____。
(3)D装置存在的明显缺陷是____；改进之后,进行后续实验。
(4)连接装置之后,检查装置的气密性,装药品。先点燃A处酒精灯,当_____时(填实验现象),
点燃F处酒精灯。
II.制备乙苯
乙同学设计实验步骤如下:
步骤1:连接装置并检查气密性(如图所示,夹持装置省略)。
步骤2:用酒精灯微热烧瓶。
步骤3:在烧瓶中加入少量无水氯化铝、适量的苯和溴乙烷。
步骤4:加热，充分反应半小时。
步骤5:提纯产品。
回答下列问题:
(5)步骤2“微热”烧瓶的目的是___________。
(6)本实验加热方式宜采用_______。 (填“酒精灯直接加热”或“水浴加热”)。
(7)盛有蒸馏水的B装置中干燥管的作用是______。确认本实验A中已发生了反应的方法
是___。
(8)提纯产品的操作步聚有:①过滤；②用稀盐酸洗除；③少量蒸馏水水洗；④加入大量无
水氯化钙；⑤用大量水洗；⑥蔡馏并收集136.2℃馏分。先后操作顺序为__________(填代号)。
27.(14 分)硒(34Se)与氧同主族，硒元素及其化合物与人体健康、工业生产密切相关。某科研小
组以阳极泥(主要成分是Se，含有CuSe、Ag2Se等杂质)为原料，提炼硒的流程如下：
请回答下列问题：
(1)硒原子的次外层电子数_______,与硒同周期相邻元素是________(填元素名称)。
(2)已知A是Na2SeO3，可用于治疗克山病,则A的化学名称为______；C是Na2Se，则NaSe
的电子式为_______。
(3)上述流程图中的括号内“()”，按操作先后顺序依次填写的内容是_____、_____。
(4)写出高温下用焦炭还原B的化学方程式___________________。
(5)溶液C中析出否的离子方程式____________________。
(6)向Na2SeO3溶液中滴加稍过量的乙酸，其离子方程式为__________________。已
知:Ka1(H2Se03)=2.7×10-3、Ka2(H2Se03)=2.5×10-8、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5。
(7)粗硒可采用真空燕馏的方法进行提纯,获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的
关系如图所示：
