人教版高中化学必修一高一物质的量浓度计算

高中化学学习材料唐玲出品第4课时有关物质的量浓度的计算一、溶液中各量间的关系二、物质的量浓度和溶质的质量分数的区别与联系物质的量浓度溶质的质量分数溶质的单位溶液的单位公式物质的量浓度(c B)＝______________________溶质的质量分数＝______________________ 特点体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含溶质的物质的量__________，但溶质的质量__________相同质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含溶质的质量________，但溶质的物质的量__________相同物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的换算关系__________________________________________(上式中密度的单位为g/mL，摩尔质量的单位为g/mol)三、稀释定律c1V1＝__________；m1w1＝____________。

四、电解质溶液中溶质的物质的量浓度跟离子浓度间的关系，需依据电解质的电离方程式判断例如：在Ba(OH)2溶液中2c[Ba(OH)2]＝2c(Ba2＋)＝c(OH－)。

特别提醒①关于物质的量浓度的计算，必须以c B＝溶质的物质的量(n B)溶液的体积(V)为计算的基础，牢固掌握这一公式，明确各量的具体意义，认识到物质的量的桥梁作用，才能做到精确解题。

②在计算过程中，要注意各种物理量的单位换算关系。

知识点1 根据物质的量浓度定义式的计算1．下列溶液，溶质的物质的量浓度为0.1 mol/L的是( )A．含4 g NaOH的溶液1 LB．含0.1 g NaOH的溶液1 LC．含0.2 mol H2SO4的溶液0.5 LD．含19.6 g H2SO4的溶液1 L知识点2 物质的量浓度和溶质质量分数的换算2．下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。

盐酸化学式：HCl相对分子质量：36.5外观：合格密度：1.18 g/cm3HCl的质量分数：36.5%符合GB622－89则该盐酸的物质的量浓度是( )A．3 mol/L B．8.4 mol/LC．11.8 mol/L D．0.5 mol/L知识点3 稀释问题的计算3．300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。

人教版高中化学必修一高一物质的体积浓
度计算
1. 引言
在化学实验和工业生产中，经常需要准确计算物质的体积浓度。

本文将介绍人教版高中化学必修一中有关物质的体积浓度计算的内容。

2. 物质的体积浓度计算公式
物质的体积浓度是指单位体积内物质的质量或摩尔数。

根据人
教版高中化学必修一，计算物质的体积浓度的公式如下：
（1）质量浓度公式
质量浓度（C）等于物质的质量（m）除以溶液的体积（V），即
C = m / V
（2）摩尔浓度公式
摩尔浓度（C）等于物质的摩尔数（n）除以溶液的体积（V），即
C = n / V
其中，质量的单位为克（g），摩尔的单位为摩尔（mol），体积的单位为升（L）。

3. 实例分析
以下是一个应用物质的体积浓度计算公式的示例：
题目：某化学实验中，溶液的质量为50克，溶液体积为500毫升，请计算该溶液的质量浓度和摩尔浓度。

解答：
根据上述公式，可以得出以下计算结果：
质量浓度（C）= 50g / 500mL = 0.1 g/mL
摩尔浓度（C）= 50g / 溶质相对分子质量（单位为g/mol） / 500mL = X mol/L
具体的摩尔浓度需要知道溶质的相对分子质量来计算。

4. 结论
本文介绍了人教版高中化学必修一中有关物质的体积浓度计算的内容，并给出了计算公式和一个实例分析。

通过研究和掌握这些知识，能够在化学实验和工业生产中准确地计算物质的体积浓度。

注意：本文所列示的公式和示例仅适用于人教版高中化学必修一的内容，其他版本或课程的计算方法可能有所区别，请根据实际情况进行研究和应用。

三、物质的量在化学实验中的应用（3课时）【学习目标】1. 理解物质的量浓度的概念2. 掌握有关物质的量浓度的简单计算3. 掌握配制一定物质的量浓度的方法第一课时 物质的量浓度的定义【知识回忆】请用图示法表示出质量（m ）、气体体积（V ）及微粒数(N)与物质的量(n)之间的关系： 。

【问题探究1】取多少10％的盐酸刚好有0.1mol 的HCl ？怎么表示溶液的浓度更方便呢？ 【概念形成】物质的量浓度： 。

符号为 ，单位是 ，计算公式： 。

【概念辨析】1．1mol/L NaOH 溶液的含义是什么？2. 100mL1mol/LNaOH 溶液中，NaOH 的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20mL ，此20mLNaOH 溶液的物质的量浓度还是1mol/L 吗？为什么？3．将10gNaOH 溶解在250mL 水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L 吗？【知识体系】物质的量浓度注意要点：1.溶质用物质的量表示，而不是用质量表示。

2.V 是溶液的体积并非溶济的体积。

3.从某溶液中提取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。

4.能与水发生反应的物质溶于水后，溶质的判断：（1）Na 、Na 2O 、Na 2O 2 NaOH （2）CO 2、SO 2、SO 3 H 2CO 3、H 2SO 3、H 2SO 4（3）NH 3 NH 3•H 2O （计算时仍以NH 3 计算）（4）带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算：用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量。

【概念运用】1.用40gNaOH 配成2L 溶液，其物质的量浓度___ _ ____mol/L2.58.5gNaCl 配成500mL 溶液，其物质的量浓度___ ____mol/L溶于水 溶于水溶于水3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度___ _____mol/L4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为_____ _____mol过渡：1mol/L的氯化钠和氯化镁溶液各1L，溶质的物质的量相等吗？溶液中有哪些微粒？微粒的数目是多少，相同吗？【知识拓展】1.0.5L 2mol/L K2SO4溶液中，含有K+的物质的量为，K+的物质的量浓度为，含有SO42-的物质的量为，SO42-的物质的量浓度为。

课前回顾知识回顾n 、m 、N 、V 、c 之间关系换算物质的量微粒数质量气体体积物质的量浓度知识索引物质的量浓度的计算基本量的换算溶液中溶质N 及c 的计算w 与c 换算溶液稀释的计算S 、w 与c 之间的换算有关溶液反应的计算几种常见计算题类型例1、在200mL稀盐酸里溶有0.73g HCl ,计算溶液的c 。

n (HCl) =0.73g36.5g/mol = 0. 02 mol V (盐酸) = 0. 2 Lc (HCl) = 0.02 mol0.2L= 0. 1 mol/L基本量的换算练习1、配制250mL 0.2 mol/L的Na2CO3溶液需要Na2CO3·10H2O的质量？Na2CO3·10H2O-----------Na2CO31mol1mol0.25L ×0.2 mol/Lnm=n·M=14.3gn=0.05mol基本量的换算例2、标准状况下448L NH 3 溶于1L 水中，得密度0.9 g/cm 3 的氨水。

求此氨水的物质的量浓度。

n (NH 3) =448L22.4L/mol= 20 mol m (NH 3) = 20 mol × 17g/mol = 340g V (氨水) = 1340g0. 9g/mL ×1000mL/L= 1. 49 L m (氨水) = 340g + 1000g = 1340gC (氨水) = 20 mol 1. 49L=13. 4 mol/L 特别提醒：(1)c ＝n/V 中，V 是溶液体积，不是溶剂体积，也不是两者之和(2) 气体溶于水，溶质是气体与水反应的生成物，NH 3溶于水后主要溶质是NH 3•H 2O ，但以NH 3计算。

溶液中溶质N 及c 的计算例3、含AlCl 3、KCl 、K 2SO 4三种溶质的溶液中，已知c(Cl -)=3.5mol/L 、 c(K +)=1.5mol/L 、 c(SO 42- )=0.5mol/L 。

高一化学必修一公式总结化学是高中阶段的重要学科之一，对于高一化学必修一，掌握基本的化学公式至关重要。

以下是高一化学必修一的公式总结：1. 物质的量（mol）- 物质的量（n）= 物质的质量（m）/ 相对分子质量（M）- 物质的量（n）= 溶液中溶质的摩尔数2. 摩尔质量（M）- 摩尔质量（M）= 相对分子质量× 1g/mol3. 摩尔体积（V）- 摩尔体积（V）= 物质的体积（V）/ 物质的量（n）4. 气体摩尔体积（Vm）- 在标准状况下（0℃，1atm），Vm = 22.4L/mol5. 物质的量浓度（C）- 物质的量浓度（C）= 溶质的摩尔数（n）/ 溶液的体积（V）6. 质量分数（w）- 质量分数（w）= （溶质的质量（m）/ 溶液的总质量）× 100%7. 物质的量分数（ω）- 物质的量分数（ω）= （溶质的摩尔数（n）/ 溶液中所有溶质的总摩尔数）× 100%8. 化学反应速率（v）- 化学反应速率（v）= 反应物浓度的减少量 / 时间9. 化学平衡常数（K）- K = [生成物]^n / [反应物]^m（其中n和m是平衡方程式中的系数）10. 酸碱中和反应- 中和反应中，酸和碱的摩尔数相等，即n(酸) = n(碱)11. 氧化还原反应- 氧化数的变化量等于转移的电子数12. 离子方程式- 离子方程式表示了溶液中离子的化学反应13. 化学计量关系- 反应物和生成物的摩尔比必须满足化学方程式中的系数比14. 能量守恒定律- 在封闭系统中，能量既不能被创造也不能被消灭，只能从一种形式转换为另一种形式。

15. 热化学方程式- 热化学方程式表示了化学反应过程中能量的变化这些公式是高一化学必修一的基础，掌握它们对于理解化学原理和解决化学问题至关重要。

希望这份公式总结能够帮助你更好地学习化学。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理溶解度、质量分数、物质的量浓度的计算和换算一、知识概要（一）有关溶解度的计算在一定温度下的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液间有一定量的关系。

由此可进行以下计算：（1）根据饱和溶液溶质、溶剂的量推算溶解度；（2）根据溶解度求算饱和溶液所含的溶剂和溶质量；（3）根据溶解度求算饱和溶液在蒸发掉一定量溶剂后析出的结晶量；（4）由于物质在不同温度下溶解度不同，可以根据不同温度下的溶解度求算出一定量饱和溶液由于温度改变（或同时有溶剂量改变），析出结晶的量。

（5）饱和溶液中溶解度与溶质的质量分数的换算。

一定温度下，某饱和溶液溶质的溶解度：解题时要熟练运用下列比列关系：饱和溶液中（二）有关质量分数、物质的量浓度的计算有关质量分数的计算比较简单，但注意两点：一是含结晶水化合物的浓度均按无水物含量计算；二是有些溶质溶解后与水发生了反应，其不能直接按原物质的量表示，如SO3、Na2O2溶于水，溶液浓度按H2SO4、NaOH含量计算。

与物质的量浓度有关的计算有：（1）配制一定物质的量浓度所需溶质、溶剂量或浓溶液稀释用量的计算；（2）根据所溶溶质的量求算物质的量浓度、离子物质的量浓度；（3）物质的量浓度与质量分数的换算。

二、例题分析例1已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL溶液密度为dg/cm3，质量分数为w％，物质的量浓度为Cmol/L，溶液中含NaCl的质量为mg。

（1）用w表示在该温度下NaCl的溶解度是__ __。

（2）用m、V表示溶液的物质的量浓度是__ __。

（3）用w、d表示溶液的物质的量浓度是__ __。

（4）用c、d表示溶液的质量分数是_ ___。

解析：本题没有给出具体数值，只给出抽象符号。

解题关键是：一要准确把握饱和溶液溶解度、质量分数的本质区别和相互联系，二要理解密度是质量分数与物质的量浓度相互换算的桥梁。

（1）要求把饱和溶液的质量分数换算为溶解度：（2）要求用VmL溶液中的溶质质量m来表示物质的量浓度：（3）要求把质量分数（W％）换算为物质的量浓度：（4）要求把物质的量浓度换算为质量分数，实质是（3）小题的逆运算：例2 用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可制得Na2S2O3。

2019-2020学年必修一 人教版 重点问题专题对点复习 物质的量浓度相关计算一、溶质物质的量浓度的基本计算 1．根据定义式计算溶质的物质的量浓度 (1)已知溶质的质量(2)已知溶液中某种粒子的数目2．标况下气体溶于水，其物质的量浓度的计算 (1)若已知溶液的体积(2)标准状况下，V L 气体溶于V (H 2O)L 水中，所得溶液密度为ρ g·mL －1，则①气体的物质的量：n ＝V L 22.4 L·mol －1＝V 22.4 mol ； ②溶液体积：V (溶液)＝m (溶液) g ρ g·mL－1×10－3 L·mL －1＝ n mol ×M g·mol －1＋1 g·mL －1×V (H 2O )L ×1 000 mL·L －1ρ g·mL－1×10－3 L·mL －1； ③再根据c ＝nV (溶液)知，c ＝ 1 000 mL·L －1×ρ g·mL －1×V LM g·mol －1×V L ＋22 400 g·mol －1×V (H 2O )L。

跟踪训练1．为了测定某废水中硫酸的总量，某化学兴趣小组取100 mL 废水样品注入烧杯中，测定后得知H 2SO 4的物质的量浓度为1.5 mol·L －1，该废水样品中含有硫酸的质量为________。

答案 14.7 g2．游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。

现取一水样300 mL ，经分析其中含有0.019 2 g Cu 2＋，则水样中硫酸铜的物质的量浓度为________mol·L －1。

答案 0.0013．已知V L 硫酸铁溶液中含Fe 3＋m g ，则该溶液中Fe 3＋的物质的量浓度为______mol·L －1，SO 2－4的物质的量浓度为______mol·L －1，溶质的物质的量浓度为________mol·L －1。

物质的量浓度1.有关溶液的知识网络2.溶液体积、密度、溶质质量分数之间的关系对于任意溶质B的水溶液，溶液体积V［B(aq)］、溶液密度ρ［B(aq)］和溶质质量分数w(B)之间的关系是：m［B(aq)］=V［B(aq)］×ρ［B(aq)］m(B)=m［B(aq)］×w(B)=V［B(aq)］×ρ［B(aq)］×w(B)3.一定溶质质量分数的溶液稀释的规律一定溶质质量分数的溶液，稀释前后，溶质质量保持不变。

设稀释前溶液的质量为m1、溶质质量分数为w1，稀释后溶液的质量为m2、溶质质量分数为w2，则：m1w1=m2w2课本知识导学运用课本知识诠解重要提示1.物质的量浓度（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。

（2）公式：c（B）n（B）/V单位：mol·L B或mol·m-3（3）含义：在1L溶液中含有1mol的溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol·L B。

2.一定物质的量浓度溶液的配制（1）常用仪器①配制中必须用到的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，托盘天平或量筒。

②容量瓶是配制准确浓度的溶液的仪器，是细梨形、平底的玻璃瓶，瓶中配有磨口玻璃塞或塑料颈都有标线。

常用规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。

（2）天平的使用方法①称量前先把游码拨到标尺的零刻度处，检查天平的摆动是否平衡，如未达到平衡，可以调节左、右的平衡螺母，使天平平衡。

②在托盘天平两个盘上各放一张相同质量的纸，然后把要称量的药品放在纸上称量，潮湿的或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿里称量。

③称量物放在左盘，砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码。

④称量完毕应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零刻度处。

（3）物质的量浓度溶液的配制①操作步骤：a.计算→计算所需溶质的质量或体积。

化学物质的量浓度计算公式3篇化学定量分析常涉及溶液的配制和溶液浓度的计算，利用化学反应进行定量分析时，用物质的量浓度来表示溶液的组成更为方便。

读书破万卷下笔如有神，下面小编为您精心整理了3篇《化学物质的量浓度计算公式》，希望能对您的写作有一定的参考作用。

高中化学物质的量浓度计算公式篇一1、溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=cv2、物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/Na)3、物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量(n=m/M)4、物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积(n=V/Vm)5.c=1000（密度）w% / M注：n(mol)：物质的量；V(L)：物质的体积；M(g/mol)：摩尔质量；w%：溶液中溶质的质量分数密度单位：g/cm^36.c（浓溶液）V（浓溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液）用浓溶液配制稀溶液时使用在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。

7.c混V混=c1V1+c2V2++cnVn（有多少种溶液混合n就为几）8、同温同压时V1/V2=n1/n2=N1/N2 正比同温同体积P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比同压同物质的量V1/V2=T1/T2 正比同温同物质的量V1/V2=P2/P1 反比同体积同物质的量P1/P2=T1/T2 正比同温同压同体积m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比同温同压同质量V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比同温同体积同质量p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比同温同压密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关系n=m/M=N/NA=V/Vm=cVPS：V----体积p------压强T-----温度n ------物质的量N ----分子数Mr----相对分子质量M------摩尔质量m-----质量c------物质的量浓度物质的量浓度计算概念篇二⑴物质的量浓度公式中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。

高一化学物质的量浓度计算公式在咱们高一化学的学习中，物质的量浓度这个概念可是相当重要啦！物质的量浓度的计算公式就像是一把神奇的钥匙，能帮助咱们打开化学世界里许多奥秘的大门。

咱们先来说说物质的量浓度到底是个啥。

简单来讲，物质的量浓度就是指单位体积溶液里所含溶质的物质的量。

这就好比是在一个大游泳池里，咱们要知道放了多少“特定的化学物质”，而不是只知道有多重或者有多少体积。

物质的量浓度的计算公式是：c = n / V 。

这里的 c 表示物质的量浓度，n 表示溶质的物质的量，V 表示溶液的体积。

我记得之前有一次在课堂上，给同学们讲解这个公式的时候，有个同学一脸懵地问我：“老师，这咋这么复杂啊？”我笑着对他说：“别着急，咱们慢慢捋捋。

”比如说，咱们来配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液。

首先咱们得知道要配制多少体积的溶液，假设要配制 500 毫升的溶液。

然后再确定需要多少摩尔的氯化钠溶质。

假如咱们要配制1mol/L 的氯化钠溶液，那根据公式，500 毫升也就是 0.5 升，需要 0.5 摩尔的氯化钠。

那怎么得到 0.5 摩尔的氯化钠呢？咱们得知道氯化钠的摩尔质量，氯化钠的化学式是 NaCl ，钠的相对原子质量是 23，氯的相对原子质量是 35.5，所以氯化钠的摩尔质量就是 58.5g/mol 。

那 0.5 摩尔的氯化钠质量就是29.25 克。

接下来咱们就开始动手配制啦。

先在天平上称出 29.25 克的氯化钠固体，放在烧杯里，用少量蒸馏水溶解。

然后把溶解好的溶液转移到500 毫升的容量瓶中，再用蒸馏水多次洗涤烧杯和玻璃棒，并把洗涤液也都转移到容量瓶中。

最后向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线 1 - 2 厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，直到溶液凹液面与刻度线相切。

在这个过程中，每一步都得小心翼翼的，就像走钢丝一样，稍微不小心，配制出来的溶液浓度就可能不准确啦。

再比如说，在考试的时候，经常会碰到这样的题目：已知某种溶液中溶质的质量分数和溶液的密度，让咱们求物质的量浓度。

考点4 物质的量浓度的相关计算【考点定位】本考点考查物质的量浓度的相关计算，理解溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算方法，特别注意物质的量浓度的有关计算的易错点。

【精确解读】1．物质的量浓度：（1）概念：溶质(用字母B表示)的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，用符号c B表示；（2）单位：常用单位为mol/L；（3）计算公式：c B=n B/V。

注意：其中V指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。

2．溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算：（1）将溶质的质量分数换算成物质的量浓度时，首先要计算1L溶液中含溶质的质量，换算成相应物质的量，有时还需将溶液的质量换算成溶液的体积，最后才换算成溶质的物质的量浓度；（2）将溶质的物质的量浓度换算成溶质的质量分数时，首先要将溶质的物质的量换算成溶质的质量，有时还将溶液的体积换算成质量，然后换算成溶质的质量分数；n=m/M=V•ρ•w•1000/Mc=n/Vc=(V•ρ•w/M)/V=V•ρ•w/MV【式中：ρ-溶液的密度，单位为g/mL或g/cm3，w-溶质的质量分数，M-溶质的摩尔质量，数值等于物质的式量】。

【精细剖析】1．考查物质的量浓度的有关计算，易错点：（1）准确理解物质的量浓度与质量分数之间的关系，运用公式转换时一定要注意单位的换算；（2）溶液的浓度与密度之间的变化关系，多数溶液浓度越大，密度越大，但氨水、酒精的浓度越大、密度越小；2．物质的量溶液计算解题关键时灵活运用分式，并紧扣物质的量浓度概念，始终注意溶液的体积单位为L，如根据溶液的质量和密度计算体积时一定要将mL转换为L，另外物质的量浓度与质量分数转换时可设定一个具体的的溶液体积或一定质量的溶液，这样可使计算数据化，避免字母化，可降低计算难度。

【典例剖析】下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( ) A．50 mL 1 mol•L-1的NaClB．75 mL 2 mol•L-1的NH4ClC．100 mL 3 mol•L-1的KClD．150 mL 2 mol•L-1的CaCl2【答案】C【变式训练】下列溶液中物质的量浓度肯定为1mol/L的是( )A．将40g NaOH固体溶解于1L水中B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C．将1L10mol/L浓盐酸与10L水混合D．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液【解析】D【答案】A．40g NaOH的物质的量为1mol，溶液的体积不等于溶剂的体积，溶液的体积不是1L，因此溶液中物质的量浓度不是1mol/L，故A错误；B．22.4L氯化氢气体的物质的量不一定等于1mol，因此溶液中物质的量浓度不是1mol/L，故B错误；C．混合溶液的体积不等于10L，根据稀释定律可知混合液的物质的量浓度不是1mol/L，故C错误；D．10g NaOH的物质的量为0.25mol，溶液的体积为0.25L，因此溶液中物质的量浓度是1mol/L，故D正确；故答案为D。