弱电解质的电离、水的电离和溶液的酸碱性知识点总结及习题
一、弱电解质的电离
1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。 非电解质 ：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。 强电解质 ： 在水溶液里全部电离成离子的电解质 。
弱电解质： 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质 。
2、电解质与非电解质本质区别：
电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物
注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO 2、NH 3、CO 2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO 4不溶于水，但溶于水的BaSO 4全部电离，故BaSO 4为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成 离子的速率 和离子结合成时，电离过程就达到了 平衡状态 ，这叫电离平衡。
4、影响电离平衡的因素：
A 、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。
B 、浓度：浓度越大，电离程度 越小 ；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。
C 、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会 减弱 电离。
D 、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。 9、电离方程式的书写：用可逆符号 弱酸的电离要分布写（第一步为主）
10、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，（一般用Ka 表示酸，Kb 表示碱。 ）
表示方法：AB A ++B
-
Ki=[ A +][ B -
]/[AB]
11、影响因素：
a 、电离常数的大小主要由物质的本性决定。
b 、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。
C 、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。如：H 2SO 3>H 3PO 4>HF>CH 3COOH>H 2CO 3>H 2S>HClO 二、水的电离和溶液的酸碱性 1、水电离平衡：:
水的离子积：K W = c[H +
]·c[OH -
]
物质 单质
化合物 电解质
非电解质： 非金属氧化物，大部分有机物 。如SO 3、CO 2、C 6H 12O 6、CCl 4、CH 2=CH 2……
强电解质： 强酸，强碱，大多数盐 。如HCl 、NaOH 、NaCl 、BaSO 4
弱电解质： 弱酸，弱碱，极少数盐，水 。如HClO 、NH 3·H 2O 、Cu(OH)2、
H 2O ……
混和物 纯净物
25℃时, [H+]=[OH-] =10-7 mol/L ; K W = [H+]·[OH-] = 1*10-14
注意：K W只与温度有关，温度一定，则K W值一定
K W不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）
2、水电离特点：（1）可逆（2）吸热（3）极弱
3、影响水电离平衡的外界因素：
①酸、碱：抑制水的电离K W〈1*10-14
②温度：促进水的电离（水的电离是吸热的）
③易水解的盐：促进水的电离K W〉1*10-14
4、溶液的酸碱性和pH：
（1）pH=-lgc[H+]
（2）pH的测定方法：
酸碱指示剂——甲基橙、石蕊、酚酞。
变色围：甲基橙3.1~4.4（橙色）石蕊5.0~8.0（紫色）酚酞8.2~10.0（浅红色）
pH试纸—操作玻璃棒蘸取未知液体在试纸上，然后与标准比色卡对比即可。
注意：①事先不能用水湿润PH试纸；②广泛pH试纸只能读取整数值或围
三、混合液的pH值计算方法公式
1、强酸与强酸的混合：（先求[H+]混：将两种酸中的H+离子物质的量相加除以总体积，再求其
它）[H+]混=（[H+]1V1+[H+]2V2）/（V1+V2）
2、强碱与强碱的混合：（先求[OH-]混：将两种酸中的OH离子物质的量相加除以总体积，再求
其它）[OH-]混＝（[OH-]1V1+[OH-]2V2）/（V1+V2）(注意:不能直接计算[H+]混)
3、强酸与强碱的混合：（先据H+ + OH- ==H2O计算余下的H+或OH-，①H+有余，则用余下的H+
数除以溶液总体积求[H+]混；OH-有余，则用余下的OH-数除以溶液总体积求[OH-]混，再求其它）
四、稀释过程溶液pH值的变化规律：
1、强酸溶液：稀释10n倍时，pH稀= pH原+ n （但始终不能大于或等于7）
2、弱酸溶液：稀释10n倍时，pH稀〈pH原+n （但始终不能大于或等于7）
3、强碱溶液：稀释10n倍时，pH稀= pH原－n （但始终不能小于或等于7）
4、弱碱溶液：稀释10n倍时，pH稀〉pH原－n （但始终不能小于或等于7）
5、不论任何溶液，稀释时pH均是向7靠近（即向中性靠近）；任何溶液无限稀释后pH均接
近7
6、稀释时，弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH变化得慢，强酸、强碱变化得快。
五、强酸（pH1）强碱（pH2）混和计算规律
1、若等体积混合
pH1+pH2=14 则溶液显中性pH=7
pH1+pH2≥15 则溶液显碱性pH=pH2-0.3
pH1+pH2≤13 则溶液显酸性pH=pH1+0.3
2、若混合后显中性
pH1+pH2=14 V酸：V碱=1：1
pH1+pH2≠14 V酸：V碱=1：10〔14-（pH1+pH2）〕
六、酸碱中和滴定：
1、中和滴定的原理
实质：H++OH—=H2O 即酸能提供的H+和碱能提供的OH-物质的量相等。
2、中和滴定的操作过程：
（1）仪②滴定管的刻度，O刻度在上，往下刻度标数越来越大，全部容积大于它的最大刻度值，因为下端有一部分没有刻度。滴定时，所用溶液不得超过最低刻度，不得一次滴定使用两滴定管酸（或碱），也不得中途向滴定管中添加。②滴定管可以读到小数点后一位。
（2）药品：标准液；待测液；指示剂。
（3）准备过程：
准备：检漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、调液面。（洗涤：用洗液洗→检漏：滴定管是否漏水→用水洗→用标准液洗（或待测液洗）→装溶液→排气泡→调液面→记数据V(始)
（4）试验过程
3、酸碱中和滴定的误差分析
误差分析：利用n酸c酸V酸=n碱c碱V碱进行分析
式中：n——酸或碱中氢原子或氢氧根离子数；c——酸或碱的物质的量浓度；
V——酸或碱溶液的体积。当用酸去滴定碱确定碱的浓度时，则：
c碱=
V
n V
c n
??
?
上述公式在求算浓度时很方便，而在分析误差时起主要作用的是分子上的V酸的变化，因为在滴定过程中c酸为标准酸，其数值在理论上是不变的，若稀释了虽实际值变小，但体现的却是V酸的增大，导致c酸偏高；V碱同样也是一个定值，它是用标准的量器量好后注入锥形瓶中的，当在实际操作中碱液外溅，其实际值减小，但引起变化的却是标准酸用量的减少，即V 酸减小，则c碱降低了；对于观察中出现的误差亦同样如此。综上所述，当用标准酸来测定碱的浓度时，c碱的误差与V酸的变化成正比，即当V酸的实测值大于理论值时，c碱偏高，反之偏低。
同理，用标准碱来滴定未知浓度的酸时亦然。
第1节弱电解质的电离课时训练
一、选择题（每题有1个或2个正确选项）
1. 下列物质容易导电的是（）
A. 氯化钠晶体
B. 无水乙醇
C. 硝酸钾溶液
D. 固态石墨
2. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）
A．CH3COOHB．Cl2C．（NH4)2CO3D．SO2
3. 下列说确的是（）
A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
B. 氨气是弱电解质，铜是强电解质
C. 氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质
D. 硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质
4. 下列物质，是强电解质的是（）
A. 硫酸钡
B. 石墨
C. 浓H2SO4
D. HI
5. 下列说法中，正确的是（）
A. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强。
B. 冰醋酸是弱电解质，液态时能导电。
C. 盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱。
D. 相同温度下，0.1 mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1 mol?L-1氨水中NH4+的浓度大
6. 用食用白醋（醋酸浓度约1mol?L-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）
A.白醋中滴入石蕊试液呈红色
B.白醋加入豆浆中有沉淀产生
C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D.pH试纸显示白醋的pH为2~3
7. 下列说法中不正确的是（）
A. 强酸、强碱、大多数盐、部分金属氧化物是强电解质，弱酸、弱碱都是弱电解质
B. 电解质溶液导电性的强弱跟单位体积溶液里自由移动的离子多少有关
C. 具有强极性共价键的化合物一定是强电解质
D. 只有酸、碱和盐才是电解质
8. 下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（）
A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等
B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡
C. 电离平衡是相对有、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动
D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
9. 已知0.1 mol?L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）
A. 加少量烧碱溶液
B. 升高温度
C. 加少量冰醋酸
D. 加水
10. 下列离子方程式错误的是（）
A. NaHS溶于水: NaHS==Na++HS-HS-+H 2O H3O++S2-
B. Al(OH)3电离: H2O+AlO2-+H+==Al(OH)3==Al3++3OH-
C. （NH 4）2SO4溶于水：（NH4）2SO42NH4++SO42-
D. HF溶于水：HF+H 2O H3O++F-
11. 把0.05mol NaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（BD ）
A. 自来水
B. 0.5mol?L-1盐酸
C. 0.5mol?L-1醋酸
D. 0.5mol?L-1氯化铵溶液
12. 已知下面三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：Na+HNO2==H+NaNO2
NaNO2+HF==H+NaF NaNO2+HF==HNO2+NaF
由此可判断下列叙述中正确的是（）
A. HF的电离常数是①
B. HNO2的电离常数是①
C. H的电离常数是②
D.HNO2的电离常数是③
二、填空题
13. 下列电解质中，①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH；⑤BaSO4；⑥AgCl；⑦Na 2O；⑧K2O；⑨H2O，________________是强电解质；______________是弱电解质
14. 有浓度为0.1mol ?L -1
的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
（1）三种溶液中c(H +
) 依次为a mol ?L -1
，b mol ?L -1
，c mol ?L -1
，其大小顺序为__________。 （2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n 1mol ，n 2mol ，n 3mol ，它们的大小关系为____________
（3）中和一定量NaOH 溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V 1L 、V 2L 、V 3L ，其大小关系为____________
（4）与锌反应时产生氢(气)的速率分别为v 1、v 2、v 3，其大小关系为____________ 15. 25℃时，有0.01 mol ?L -1
的醋酸溶液，试回答下列问题：（1）写出醋酸的电离平衡常数表达式
（2）达平衡时，溶液中氢离子浓度是多少?（25℃时，醋酸的电离平衡常数为1. 75×10 -5
） （3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H +
)、c (CH 3COO -)、c (CH 3COOH) 是否又生变化? 电离常数是否发生变化? 为什么 ? 参考答案
1. CD
2. D
3. C
4. AD
5. AD
6. D
7. CD
8. C
9. BD 10. 11. BC 12. A 13. ①②⑤⑥⑦⑧③④⑨ 14. （1）a=
2
1
b> c （2）n 1=n 2 =n 3（3）V 1=2V 2=V 3 （4）v 2>v 1>v 3 15. （1）K= )
()
()(33COOH CH c H c COO CH c +-?
（2）4.18×10 -4
mol ?L -1
（3）c(H +
)增大 c (CH 3COO -)减小 c (CH 3COOH)增大 电离常数不变，因为电离常数只受温度影响，温度不变，电离常数不变
水的电离和溶液的酸碱性 同步练习
（一）典型例题
+-
改变条件水的电离平衡移动K w c(H+)总c(OH-)总水电离出的c(H+) 升温到100℃
通氯化氢10-2 mol/L
加氢氧化钠固体10-4 mol/L
加氯化钠固体10-7 mol/L
子浓度的乘积都相同。常温下，此值为10-14。
在任何溶液中，水电离产生的氢离子浓度和水电离产生的氢氧根离子浓度始终相同，即为1:1。
【答案】
K w c(H+)总c(OH-)总水电离出的c(H+) 改变条件水的电离平衡
移动方向
升温到100℃正向增大增大增大增大
通氯化氢逆向不变10-12 mol/L 10-12 mol/L
加氢氧化钠固体逆向不变10-10 mol/L 10-10 mol/L
加氯化钠固体不动不变10-7 mol/L 10-7 mol/L
A.1.0×10－7 mol·Ｌ－1
B.1.0×10－6 mol·Ｌ－1
C.1.0×10－2 mol·Ｌ－1
D.1.0×10－12 mol·Ｌ－1
【分析】本题以水的离子积为知识依托，考查学生对不同条件下水电离程度的认识，同时
考查了思维的严密性。错解分析：pH=12的溶液，可能是碱溶液，也可能是盐溶液。忽略了强
碱弱酸盐的水解，就会漏选D。
解题思路：先分析pH=12的溶液中c(H＋)、c(OH－)的大小。由c(H＋)=10－pH得：
c(H＋)=1.0×10－12 mol·L－1 c(OH－)=1.0×10－2 mol·L－1
再考虑溶液中的溶质：可能是碱，也可能是强碱弱酸盐。最后进行讨论：(1)若溶质为碱，则溶液中的H＋都是水电离生成的：c水(OH－)=c水(H＋)=1.0×10－12 mol·Ｌ－1(2)若溶质为强碱弱酸盐，则溶液中的OH－都是水电离生成的：c水(OH－)=1.0×10－2 mol·Ｌ－1。
【答案】CD
【例3】室温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生
的H+，其浓度接近于（）
A. 1×10-4 mol/L
B. 1×10-8 mol/L
C. 1×10-11mol/L
D. 1×10-10 mol/L
【分析】温度不变时，水溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度乘积是一个常数。在酸
溶液中氢氧根离子完全由水电离产生，而氢离子则由酸和水共同电离产生。当酸的浓度不是极
小的情况下，由酸电离产生的氢离子总是远大于由水电离产生的(常常忽略水电离的部分)，而
水电离产生的氢离子和氢氧根离子始终一样多。所以，酸溶液中的水电离的氢离子的求算通常
采用求算氢氧根离子。
稀释后c (H +
)=（1×10-3
L ×0.1mol/L ）/2L = 1×10-4
mol/L
c (OH -) = 1×10-14/1×10-4 = 1×10-10 mol/L
【答案】D
【例4】将pH 为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c (SO 42－
）：c (H +
)约为（ ）
A 、1：1
B 、1：2
C 、1：10
D 、10：1
【分析】根据定量计算，稀释后c (H +
)=2×10-8
mol ·L -1
，c (SO 42-)=10-8
mol ·L -1
，有同学受到
思维定势，很快得到答案为B 。其实，题中设置了酸性溶液稀释后，氢离子浓度的最小值不小于1×10-7
mol ·L -1
。所以，此题稀释后氢离子浓度只能近似为1×10-7
mol ·L -1
。 【答案】C
【例5】弱酸H Ｙ溶液的pH=3.0，将其与等体积水混合后的pH 围是（ ） A.3.0～3.3B.3.3～3.5C.3.5～4.0D.3.7～4.3
【分析】虚拟HY 为强酸，则将其与等体积水混合后
c (H ＋)=
2
1×10－3mol ·L －1
pH=3＋lg2=3.3，事实上HY 为弱酸，随着水的加入，还会有部分H ＋
电离出来，故
c (H ＋)＞
2
1×10－3mol ·L －1
即pH ＜3.3。 【答案】A
【例6】将体积均为10 mL 、pH 均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至a mL 和b mL ，测得稀释后溶液的pH 均为5，则稀释后溶液的体积（ ）
A.a =b=100 mL
B.a =b=1000 mL
C.a ＜b
D.a ＞b
【分析】盐酸是强电解质，完全电离。在加水稀释过程中盐酸电离出的H +
离子的物质的量不会增加。溶液中c (H +
)与溶液体积成反比，故加水稀释时，c (H +
)会随着水的加入而变小。
醋酸是弱电解质，发生部分电离。在加水稀释过程中未电离的醋酸分子发生电离，从而使溶液中H +
离子的物质的量增加，而c (H +
)与溶液体积同样成反比，这就使得此溶液中c (H +
)受到n (H +
)
的增加和溶液体积V 增加的双重影响。很明显，若将盐酸和醋酸同等程度的稀释到体积都为a ，则盐酸的c (H +
)比醋酸的c (H +
)小。若要稀释到两溶液的c (H +
)相等，则醋酸应该继续稀释，则有
b ＞a 。
【答案】C
【例7】99mL0.1mol/L 的盐酸和101mL0.05mol/L 氢氧化钡溶液混合后，溶液的c(H +
)为（ ）（不考虑混合时的体积变化）。
A. 0.5×（10-8
+10-10
）mol/L B. （10-8
+10-10
）mol/L C.（1×10-14
-5×10-5
）mol/L D. 1×10-11
mol/L
【分析】把101mL 的Ba(OH)2分差成99mL 和2mL ，其中99mLBa(OH)2溶液和99mL 盐酸溶液恰好完全反应，这样就相当于将2mL0.05mol/L 的Ba(OH)2加水稀释至200mL ，先求溶
液中的[OH -]，然后再化成[H +
]，故应选D 。 [答案]D
【例8】将pH=8的NaOH 溶液与pH=10的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH 值最接近于（ ）。
A. 8.3
B. 8.
C. 9
D. 9.7
[解析]同种溶质的酸或碱溶液混合后溶液的pH 值约为大的pH 减去0.3（两溶液的pH 值必须相
差2以上）。 [答案]D
【例9】室温下x L pH=a 的盐酸溶液和y L pH=b 的电离度为α的氨水恰好完全中和，则x /y 的值为（ ） A.1 B.10-14-a -b
/α C. 10
a +
b -14
/α D.10a -b
/α
【分析】c (HCl)=c (H +
)=10-a
mol ·L -1
，盐酸的物质的量=10-a
×x mol ·L -1
，c (NH 3·H 2O)·α
=c (OH -)=10
b -14
mol ·L -1，NH 3·H 2O 物质的量为10
b -14
÷α×y mol ·L -1
。根据题意：
10-a ·x =10
b -14
÷α×y ，得x /y =10a +b -14
/α。
【答案】C
【例10】若在室温下pH=a 的氨水与pH=b 的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为（ ） A.10
a +
b -12
% B. 10
a +
b -14
% C. 10
12-a -b
% D. 10
14-a -b %
【分析】设氨水和盐酸各取1L 。氨水电离出的c (OH -)=10-14
÷10-a
mol ·L -1
=10a -14
mol ·L -1
即氨水电离出的OH -
的物质的量为10
a -14
mol ，而NH 3·H 2O 的物质的量=盐酸的物质的量
=10-b
mol ·L -1
×1L=10-b
mol ；所以氨水的电离度为10
a +
b -12
%。
【答案】A
【例11】用0.01mol/LH 2SO 4滴定0.01mol/LNaOH 溶液，中和后加水至100mL 。若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H 2SO 4；②少加了1滴H 2SO 4(设1滴为0.05mL)。则①和②c (H +
)
之比为（ ）
A. 10
B. 50
C. 5×103
D. 104
【分析】多加1滴H 2SO 4，则酸过量，相当于将这1滴硫酸由0.05mL 稀释至100mL 。少加1滴H 2SO 4，相当NaOH 溶液过量2滴，即将这部分NaOH 溶液稀释至100mL 。现计算如下： ①多加1滴硫酸时，c (H +
)=
1002
01.005.0??=10-5(mol/L)，
②少加1滴硫酸时，c (OH -
)
1002
01.005.0??=10-5(mol/L)，
c (H +
)=5
14
1010)(---=
OH c K W =10-9(mol/L)，故二者比值为104。 【答案】D
【例12】有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是1mol ·L -1
的盐酸溶液，将①加热蒸发至
体积一半；向②中加入少量的CH3COONa固体（加入后仍显酸性）；③不作任何改变，以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所耗NaOH溶液的体积为（）
A. ①=②>③
B. ③>②>①
C. ③=②>①
D. ①=②=③
【分析】本题着重考查酸碱中和、溶液的酸碱性判断及抽象思维能力。
对①加热蒸发，由于HCl的挥发性比水大，故蒸发后溶质可以认为没有，消耗的NaOH溶液的体积最少。在②中加入CH3COONa固体，发生反应：HCl+CH3COONa==CH3COOH+NaCl，当以酚酞作指示剂时，HCl、CH3COOH被NaOH中和：HCl+NaOH==NaCl+H2O，CH3COOH+NaOH==CH3COONa+H2O，此过程中被中和的H+物质的量与③相同。
若改用甲基橙作指示剂，因为甲基橙的变色围（pH）为3.1~4.4，此时，部分CH3COOH不能被NaOH完全中和，三种溶液所消耗的NaOH溶液体积为③>②>①。
【答案】C
【例13】以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
⑴读数：滴定前俯视或滴定后仰视；（）
⑵未用标准液润洗滴定管；（）
⑶用待测液润洗锥形瓶；（）
⑷滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失；（）
⑸不小心将标准液滴在锥形瓶的外面；（）
⑹指示剂用量过多。（）
【分析】本题主要考查学生的实验操作规及误差分析能力。（1）滴定前俯视或滴定后仰视会导致标准液读数偏大，造成滴定结果偏高。（1）未用标准液润洗滴定管，会使标准液浓度降低，造成滴定结果偏高。（3）用待测液润洗锥形瓶，会使标准液用去更多，造成滴定结果偏高。（4）气泡不排除，结束后往往气泡会消失，所用标准液读数增大，造成测定结果偏高。（5）不小心将标准液滴在锥形瓶的外面，导致标准液读数偏大，造成滴定结果偏高。（6）指示剂本身就是一种弱电解质，指示剂用量过多会导致标准液耗去偏多，造成测定结果偏高。
（二）基础练习
一、选择题
1．下列溶液肯定是酸性的是（）
A 含H+的溶液
B 加酚酞显无色的溶液
C pH<7的溶液
D [OH-]<[H+]的溶液
2．将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH，该溶液的pH将会
A.偏高
B.偏低
C.不变
D.上述三种情况均有可能
3．pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，
稀释后三种溶液的pH 同，则X 、Y 、Z 的关系是
A.X ＝Y ＝Z
B.X ＞Y ＝Z
C.X ＜Y ＝Z
D.X ＝Y ＜Z
4．pH ＝2的溶液，其H ＋
浓度为0.01mol/L ，下列四种情况的溶液：①25℃的溶液、②100℃的溶液、③强酸溶液、④弱酸溶液，与上述符合的有
A.①③
B.①②③④
C.③④
D.①③④
5．有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH 是乙溶液的两倍，则甲溶液中[H ＋
]与乙溶液中[H ＋
]的关系
A.2︰1
B.100︰1
C.1︰100
D.无法确定
6．有两瓶pH 值都等于2的酸溶液，一瓶是强酸，另一瓶是弱酸，可用来鉴别它们的一组试剂是
A.石蕊试液和水
B.pH 试纸和水
C.酚酞试液和水
D.酚酞试液和苛性钠溶液
7．一元碱A 与0.01mol/L 的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH 为7。以下说法中正确的是（ ）
①若A 为强碱，其溶液的物质的量浓度等于0.01mol/L ②若A 为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L ③反应前，A 溶液中c (OH)-一定是0.01mol/L
④反应后，混合溶液中阴离子的浓度大于阳离子的浓度 A ．①② B ．①③ C ．①②③ D ．①②③④ 8．下列叙述正确的是（ ）
A pH=3和pH=4的盐酸各10mL 混合，所得溶液的pH=3.5
B 溶液中[H +
]越大，pH 值也越大，溶液的酸性就越强
C 液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质
D 当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数 9．在室温下，某溶液中由水电离出的H ＋
浓度为1.0×10－13
mol ·L －1
，则此溶液中一定不可能．．．．．
大量存在的离子组是( )
A.Fe 3＋
、NO 3-、Cl －
、Na ＋
B.Ca 2＋
、HCO 3-、Cl －
、K ＋
C.NH 4+
、Fe 2＋
、SO 42-、NO 3-D.Cl －
、SO 42-、K ＋
、Na ＋
10．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg )
OH ()
H (-+c c ，则下列叙
述正确的是( )
A.中性溶液的AG=0
B.酸性溶液AG ＜0
C.常温下0.1 mol ·L －1
氢氧化钠溶液的AG=12 D.常温下0.1 mol ·L －1盐酸溶液的AG=12
11．在25℃时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V 1和V 2，则V 1和V 2的关系是( )
A.V1=10V2
B.V1＞10V2
C.V1＜10V2
D.V2＞10V1
12．在25 ℃时向V mL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH(aq)10V mL时，溶液中Cl－的物质的量恰好等于Na＋的物质的量，则a+b的值是
A.13
B.14
C.15
D.不能确定
13．在一定温度下，相同pH的硫酸和硫酸铝溶液中水电离出来的c(H＋) 分别是1.0×10－a mol·L －1和1.0×10－b mol·L－1，此温度下，水的离子积常数K W为( )
A.1.0×10－14
B.1.0×10－2a 、
C.1.0×10－(7＋a)
D.1.0×10－(a＋b)
14．有0.006%醋酸溶液，其电离度为10%，假设溶液的密度为1g/mL，则下列结论正确的是
A.[H＋]＝10－3mol/L
B.[OH－]＝10－9mol/L
C.pH＝4
D.溶液中由水电离的[H＋]＝10－10mol/L
15．水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子中只有1个分子发生电离，则n值是( )
A.107
B.5.56×108
C.1.0×10－14
D.55.6
16．能使水的电离平衡向电离方向移动，而且所得溶液显酸性的是（）
A.将水加热到99℃，使水的pH=6.1
B.在水中滴入稀硫酸
C.在水中加入小苏打
D.在水中加入氯化铝固体
二、填空题
17．水的电离可表示为2H 2O H3O++ OH-。已知，乙醇CH3CH2OH也能发生类似电离，写出该电离方程式___________________________________________________；又知乙醇的离子积常数为K S=1×10-19.10，在乙醇中的K s相当于水中的________，与pH相当的是________________________，其值是_____________________。
18．（1）有两瓶pH都等于2的无色溶液：一瓶是强酸，一瓶是弱酸。为了对它们作出鉴别，某学生只用蒸馏水和pH试纸，便得出结论，试简述其方法和结论：______________________________________。
（2）试设计一个简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CH 3COOH CH3COO- + H+的电离平衡。（要求写出简要操作、现象及实验能说明的问题）
19．在25℃时，有pH=a的盐酸与pH=b的NaOH溶液，取V a L该盐酸同该NaOH溶液恰好反应，需V b LNaOH溶液，问：
（1）若a+b=14时，则V a/V b=(填数值)；
（2）若a+b=13时，则V a/V b=(填数值)；
（3）若a+b>14时，则V a/V b=(填表达式)，且V a V b(填>、<或=)．
20．有甲、乙两份等体积的浓度均为0.1mol·L-1的氨水，pH为11。
（1）甲用蒸馏水稀释100倍，则NH3·H2O的电离平衡向__________ (填“促进”或“抑制”)电离的方向移动，溶液的pH将为_______ (填序号)。
A．9~11之间B．11
C．12~13之间D．13
（2）乙用0.1mol·L-1的氯化铵溶液稀释100倍。稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液比较，pH______(填“甲大”、“乙大”或“相等”），其原因是________________________________________________________
____________________________________________。
21．以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
⑴滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出；（）
⑵标准液在刻度线以上，未予调整；（）
⑶滴定前仰视，滴定后俯视（标准液）；（）
⑷碱式滴定管（待测液），或移液管里有水珠未经润洗，直接注入待测液；（）
⑸移液管吸取待测液后，悬空放入锥形瓶（尖嘴与瓶壁不接触）；（）
⑹滴定到指示剂颜色刚变化，就认为到了滴定终点。（）
⑺锥形瓶用蒸馏水冲洗后，不经干燥便直接盛待测溶液；（）
⑻滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗瓶壁。（）
三、计算题
22．在t℃时，稀硫酸和盐酸混合液中，c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH-)=10
－b mol·L－1，已知a+b=12.向20mL该混合酸溶液中逐滴加入
pH=11Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如图所示，当加入60mL Ba(OH)2
溶液时，C点溶液的pH=6（体积变化忽略不计），试计算：
（1）最初混合酸溶液中c(H2SO4)=，c(HCl)=；
（2）A点pH=；
（3）B点比最初混合酸的pH增加多少（写出计算过程）？（lg3=0.48）
（三）能力测试
1．pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为（）
A. 11:1
B. 9:1
C. 1:11
D. 1:9
2．将0.23g钠投入到100mL水中，充分反应后所得溶液的密度为1g/cm3，则该溶液的pH为
（温度为25℃）（）
A.1
B.10
C.12
D.13
3．在10mLpH=12的NaOH溶液中，加入10mL的某酸，再滴入石蕊试液，溶液显红色。这种酸可能是（）。
A.pH=2的硫酸
B.pH=2的醋酸
C.0.01mol/L的甲酸
D.0.01mol/L的硝酸
4．下列溶液：①pH=0的盐酸，②0.5mol·L-1的盐酸溶液，③0.1mol·L-1的氯化铵溶液，④0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，⑤0.1mol·L-1的氟化钠溶液，由水电离的H+浓度由大到小的顺序正确的是（）
A.①②③④⑤
B.③⑤④②①
C.①②③⑤④
D.⑤③④①②
5．25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)=1.0×10-a mol·L-1，下列说确的是（）
A. a<7时，水的电离一定受到促进
B.a>7时，水的电离一定受到促进
C. a<7时，溶液的pH一定为a
D. a>7时，溶液的pH可能为a
6．某温度下重水中存在电离平衡D2O D++ OD-，D2O的离子积常数=1.0×10-12，若pD=-lg c(D+)，该温度下有关分析正确的是（）
A.0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=13
B.将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD=6
C.向30mL0.5mol·L-1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol·L-1DCl的重水溶液，所得溶液pD=11
D.pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c(OD-)为1×10-10mol·L-1
7．Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：2Fe3++2I-==2Fe2++I2（水溶液），当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡____（填：向左、向右、不）移动。
第三章水、电解质代谢紊乱 【复习题】 一、选择题 A型题 1．高热患者易发生 ( ) A.低容量性高钠血症 B.低容量性低钠血症 C．等渗性脱水 D.高容量性低钠血症 E．细胞外液显著丢失 2．低容量性低钠血症对机体最主要的影响是 ( ) A.酸中毒 B.氮质血症 C．循环衰竭 D.脑出血 E．神经系统功能障碍 3．下列哪一类水电解质失衡最容易发生休克 ( ) A.低容量性低钠血症 B.低容量性高钠血症 C.等渗性脱水 D．高容量性低钠血症 E．低钾血症 4．低容量性低钠血症时体液丢失的特点是 ( ) A.细胞内液和外液均明显丢失 B.细胞内液无丢失仅丢失细胞外液 C.细胞内液丢失,细胞外液无丢失 D.血浆丢失,但组织间液无丢失 E.血浆和细胞内液明显丢失 5．高容量性低钠血症的特征是 ( ) A.组织间液增多 B.血容量急剧增加 C.细胞外液增多 D.过多的低渗性液体潴留,造成细胞内液和细胞外液均增多 E.过多的液体积聚于体腔 6．低容量性高钠血症脱水的主要部位是 ( ) A.体腔 B.细胞间液 C.血液 D.细胞内液 E.淋巴液. 7．水肿首先出现于身体低垂部,可能是 ( ) A.肾炎性水肿 B.肾病性水肿 C.心性水肿 D.肝性水肿 E.肺水肿 8．易引起肺水肿的病因是 ( ) A.肺心病 B.肺梗塞 C.肺气肿 D.二尖瓣狭窄 E.三尖瓣狭窄 9．区分渗出液和漏出液的最主要依据是 ( ) A.晶体成分 B.细胞数目 C．蛋白含量 D.酸硷度 E.比重 10．水肿时产生钠水潴留的基本机制是 ( )
A.毛细血管有效流体静压增加 B.有效胶体渗透压下降 C.淋巴回流张障碍 D.毛细血管壁通透性升高 E.肾小球-肾小管失平衡 11．细胞外液渗透压至少有多少变动才会影响体内抗利尿激素(ADH)释放 ( ) A.1％～2％ B.3％～4％ C.5％～6％ D.7％～8％ E.9％～10％ 12．临床上对伴有低容量性的低钠血症原则上给予 ( ) A.高渗氯化钠溶液 B.10％葡萄糖液 C.低渗氯化钠溶液 D.50％葡萄糖液 E.等渗氯化钠溶液 13．尿崩症患者易出现 ( ) A.低容量性高钠血症 B.低容量性低钠血症 C.等渗性脱水 D.高容量性低钠血症 E．低钠血症 14．盛暑行军时大量出汗可发生 ( ) A.等渗性脱水 B.低容量性低钠血症 C.低容量性高钠血症 D.高容量性低钠血症 E．水肿 15．低容量性高钠血症患者的处理原则是补充 ( ) A.5％葡萄糖液液 B. 0.9％NaCl C.先3%NaCl液,后5%葡萄糖液 D. 先5%葡萄糖液,后0.9%NaCl液 E.先50%葡萄糖液后0.9%NaCl液. 16．影响血浆胶体渗透压最重要的蛋白质是 ( ) A.白蛋白 B.球蛋白 C.纤维蛋白原 D.凝血酶原 E.珠蛋白 17．影响血管内外液体交换的因素中下列哪一因素不存在 ( ) A.毛细血管流体静压 B. 血浆晶体渗透压 C.血浆胶体渗透压 D. 微血管壁通透性 E.淋巴回流 18．微血管壁受损引起水肿的主要机制是 ( ) A. 毛细血管流体静压升高 B. 淋巴回流障碍 C. 静脉端的流体静压下降 D. 组织间液的胶体渗透压增高 E. 血液浓缩 19．低蛋白血症引起水肿的机制是 ( ) A. 毛细血管内压升高 B. 血浆胶体渗透压下降 C. 组织间液的胶体渗透压升高 D. 组织间液的流体静压下降 E. 毛细血管壁通透性升高 20．充血性心力衰竭时肾小球滤过分数增加主要是因为 ( ) A.肾小球滤过率升高 B. 肾血浆流量增加 C.出球小动脉收缩比入球小动脉收缩明显 D. 肾小管周围毛细血管中血浆渗透增高
弱电解质的电离 一、电解质、非电解质、 1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 ①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 ②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。SO2、CO2 ③条件：水溶液或融化状态 对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件。 ④难溶性化合物不一定就是弱电解质。 例如：BaSO4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质。 ⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）； 蔗糖、酒精为非电解质。 二、强电解质与弱电解质 1、强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质。 2、弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质。 强弱电解质与结构的关系
①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定。强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H 2O 、HF 等都是弱电解质。 ②电解质的强弱与溶解度无关。如BaSO 4、CaCO 3等 ③电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。 说明 离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏，电离产生了自由移动的离子而导电；共价化合物只有在溶于水时才能导电．因此，可通过使一个化合物处于熔融状态时能否导电的实验来判定该化合物是共价化合物还是离子化合物。 3、电解质溶液的导电性和导电能力 ① 电解质不一定导电(如NaCl 晶体、无水醋酸)，导电物质不一定是电解质(如石墨)，非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质； ② 电解质溶液的导电性强弱决定于溶液离子浓度大小，浓度越大，导电性越强。离子电荷数越高，导电能力越强。 ③ 强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强（浓度可不同）；饱和强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强 ④ 电解质的导电条件是水溶液或高温熔融液（熔液）。共价化合物只能在溶液中导电，离子化合物在熔液和溶液均可导电。(区别离子与共价化合物) 三、弱电解质的电离平衡 1、电离平衡概念 一定条件（温度、浓度）下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态（属于化学平衡）。 导电性强弱 离子浓度 离子所带电荷 溶液浓度 电离程度
水电解质酸碱平衡紊乱 习题 集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-
第四章 酸碱平衡和酸碱平衡紊乱 1.机体在分解代谢过程中产生的最多的酸性物质是 A.碳酸 B.乳酸 C.丙酮酸 D.磷酸 E.硫酸 2.对挥发酸进行缓冲的最主要系统是 A.碳酸氢盐缓冲系统 B.无机磷酸盐缓冲系统 C.有机磷酸盐缓冲系统 D.血红蛋白缓冲系统 E.蛋白质缓冲系统 3.对固定酸进行缓冲的主要系统是 A.碳酸氢盐缓冲系统 B.磷酸盐缓冲系统 C.血浆蛋白缓冲系统 D.还原血红蛋白缓冲系统 E.氧合血红蛋白缓冲系统 4.延髓中枢化学感受器对下述哪些刺激最敏感 A.动脉血氧分压 B.动脉血二氧化碳分压 C.动脉血PH D.血浆碳酸氢盐浓度 E.脑脊液碳酸氢盐 5.从肾小球滤过的碳酸氢钠被重吸收的主要部位是 A.近曲小管 B.髓袢 C.致密度 D.远曲小管 E.集合管 6.磷酸盐酸化的主要部位是 A.肾小球 B.近曲小管 C.髓袢 D.致密斑 E.远曲小管 7.血液PH 的高低取决于血浆中 A.NaHCO 3浓度 B.PaCO 2 C.CO 2CP D.[HCO 3-]/[H 2CO 3]的比值 E.BE 8.判断酸碱平衡紊乱是否为代偿性主要指标是 A.标准碳酸氢盐 B.实际碳酸氢盐 C.PH D.动脉血二氧化碳分压 E.BE 9.直接反映血浆[HCO 3-]的指标是 A.PH B.AB C.PaCO 2 D.BB E.BE 10.BE 负值增大可见于 A.代谢性酸中毒 B.代谢性碱中毒 C.急性呼吸性酸中毒 D.急性呼吸性碱中毒 E.慢性呼吸性酸中毒 11.血浆[HCO 3-]原发性增高可见于 A.代谢性酸中毒 B.代谢性碱中毒 C.呼吸性酸中毒 D.呼吸性碱中毒 E.呼吸性酸中毒合并代谢性酸中毒 12.血浆[H 2CO 3]原发性升高可见于 A.代谢性酸中毒 B.代谢性碱中毒 C.呼吸性酸中毒 D.呼吸性碱中毒 E.呼吸性碱中毒合并代谢性碱中毒 13.血浆[H 2CO 3]继发性增高可见于
第三章第一节弱电解质的电离 一、电解质、非电解质、 1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 实例：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。 2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 实例：大多数有机物、酸性氧化物、氨气等。 ①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 ②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。如：SO2、CO2则不是。 ③条件：水溶液或融化状态：对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则 必须同时满足两个条件。 ④难溶性化合物不一定就是弱电解质。例如：BaSO4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由 于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质。 ⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）。 蔗糖、酒精为非电解质。 练习1:下列物质中属于电解质的是( ) ①NaCl溶液②NaOH ③H2SO4 ④Cu ⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O ⑦CO2 ⑧乙醇⑨水 二、强电解质与弱电解质 1、强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质。 2、弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质。 ①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定。强电解质含有离子键或强极性键， 但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H2O、HF等都是弱电解质。 ②电解质的强弱与溶解度无关。如BaSO4、CaCO3等
③ 电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。 说明 离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏，电离产生了自由移动的离子而导电；共价化合物只有在溶于水时才能导电．因此，可通过使一个化合物处于熔融状态时能否导电的实验来判定该化合物是共价化合物还是离子化合物。 电解质的强弱与其水溶液的导电能力有何关系? 3、电解质溶液的导电性和导电能力 ① 电解质不一定导电(如NaCl 晶体、无水醋酸)，导电物质不一定是电解质(如石墨)，非 电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质； ② 电解质溶液的导电性强弱决定于溶液离子浓度大小，浓度越大，导电性越强。离子电 荷数越高，导电能力越强。 ③ 强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强（浓度可不同）；饱和强电解质溶液导电性不 一定比弱电解质强 ④ 电解质的导电条件是水溶液或高温熔融液（熔液）。共价化合物只能在溶液中导电，离 子化合物在熔液和溶液均可导电。(区别离子与共价化合物) 注意： 强弱电解质≠溶液的导电能力强弱 强弱电解质≠物质的溶解性大小 三、电离方程式的书写 （1）强电解质用=，弱电解质用 （2）多元弱酸分步电离，多元弱碱一步到位。 H 2CO 3 H ++HCO 3-，HCO 3- H ++CO 32-，以第一步电离为主。 NH 3·H 2O NH 4+ + OH - Fe （OH ）3 Fe 3+ + 3OH - （3）弱酸的酸式盐完全电离成阳离子和酸根阴离子，但酸根是部分电离。 NaHCO 3=Na ++HCO 3-，HCO 3- H ++CO 32- （4）强酸的酸式盐如NaHSO 4完全电离，但在熔融状态和水溶液里的电离是不相同的。 熔融状态时：-4 4HSO Na NaHSO +=+ 溶于水时：NaHSO 4=Na ++H ++SO 42- 1.先判断强、弱电解质，决定符号 2.多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低 3.多元弱碱也是分步电离，但书写电离方程式时写总式 4.Al(OH)3有酸式和碱式电离 5.多元弱酸的酸式盐的电离方程式 练习1：写出下列物质的电离方程式：⑴NH 3·H 2O ； ⑵HClO ；⑶H 2SO 3； ⑷Fe(OH)3； (5)Al(OH)3； (6)NaHCO 3 ；(7) NaHSO 4 (8)Ba(OH)2 练习2：有物质的量浓度相同、体积相等的三种酸：a 、盐酸 b 、硫酸 c 、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率________。（用<、=、> 表示） 三、弱电解质的电离平衡 1、电离平衡概念：一定条件（温度、浓度）下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态（属于化学平衡） 导电性强弱 离子浓度 离子所带电荷 溶液浓度 电离程度
第二章水、电解质代谢和酸碱平衡失调 一、A1型题：每一道考试题下面有A、B、C、D、E五个备选答案。请从中选择一个最佳答案。 1．细胞外液中主要的阳离子是 A．Na＋ B．Fe2＋ C．Ca＋ D．K＋ E．Mg2＋ 正确答案:A 2．肠梗阻病人血清钾检测值为2.9mmol/L临床上一般不表现为 A．口舌 B．皮肤苍白 C．反常性酸性尿 D．四肢无力 E．ST段降低 正确答案:B 3．成人血清钠检测值为125mmol/L，估计每公斤体重缺氯化钠的量为 A．0.80～1.00g B．130～1.50g C．1.05～1.25g D．0.25～0.45g E．0.50～0.75g 正确答案:E 4．低钾血症时，最早出现的临床表现是 A．心脏传导阻滞 B．肌乏力 C．心电图改变 D．心脏节律异常 E．口苦、恶心 正确答案:B 5．男性，45岁，腹胀呕吐已半年，多于午后发作，吐出隔夜食物，吐量较大，吐后舒服，由于长期呕吐除脱水外还会造成 A．低氯、低钾性碱中毒 B．低氯、低钾性酸中毒 C．低钾性酸中毒 D．低氯、高钾性酸中毒 E．低氯、高钾性碱中毒 正确答案:A 6．低渗性脱水主要指 A．血钙低 B．血磷低 C．血钾低 D．血镁低 E．血钠低 正确答案:E 7．幽门梗阻病人呕吐10天，血压90/75mmHg。血钾3.1mmol/L，pH7.5，应诊断为
A．呼吸性碱中毒 B．代谢性酸中毒 C．代谢性碱中毒 D．代谢性酸中毒合并呼吸性酸中毒 E．呼吸性酸中毒 正确答案:C [解题思路] 幽门梗阻病人呕吐致酸性胃液丢失过多，pH7.5说明存在失代偿性碱中毒，患者无过度通气，因此C是正确的。 8．女性，50岁，因反复呕吐5天人院。血清钠118mmol/L，脉搏120次/分，血压70/50mmHg。应诊断为A．轻度缺钠 B．重度缺水 C．重度缺钠 D．中度缺钠 E．中度缺水 正确答案:C [解题思路] 根据血清钠水平可诊断重度缺钠。 9．等渗性缺水的临床表现为 A．化验检查见尿比重在1.010以下 B．短期内体液的丧失达体重3%时有休克 C．休克常伴有代谢性酸中毒 D．明显口渴 E．化验检查见血清Na＋降低 正确答案:C 10．代谢性碱中毒时不应补给氯化钾的情况是 A．尿量低于30ml/h B．尿呈碱性 C．尿呈酸性 D．尿量钾含量减少 E．尿量超过60ml/h 正确答案:A 11．治疗等渗性脱水理想的液体是 A．5%葡萄糖 B．平衡盐溶液 C．小分子右旋糖酐 D．等渗盐水 E．5%碳酸氢钠 正确答案:B 12．维持机体体液平衡的主要器官是 A．肾 B．肝 C．肺 D．皮肤 E．缓冲系统 正确答案:A 13．低钾血症错误的临床表现是 A．常与镁缺乏同时存在
水、电解质紊乱和酸碱平衡 水、电解质紊乱和酸碱平衡是一种发病于全身的疾病，病因源于脱水征（高渗综合征）、水中毒（低渗综合征）、高钾血症、钙离子代谢异常等疾病影响，人体电解质数量出现改变、电解质紊乱，导致不同的机体损害，从而引起酸碱负荷过度或调节机制障碍，致使人体体液酸碱度稳定性被破坏。水电解质紊乱和酸碱平衡临床表现主要为精神障碍，常为急性起病，轻者出现精神活动减退软弱无力、疲倦等抑制状态，情感淡漠、寡言少动、动作迟缓、木僵状态。 症状体征：水中毒(低渗综合征) 一、临床表现 精神障碍，常为急性起病，轻者出现精神活动减退软弱无力、 疲倦等抑制状态，情感淡漠寡言少动，动作迟缓，木僵状态。 二、主要病因 1.脱水症(高渗综合征)：是由于体内水分缺乏而出现的躯 体及精神障碍，其原因大致有：①水分摄取量不足，如意识 障碍、吞咽障碍时。②水分排出过多，如高热、胃肠疾病时 的呕吐、腹泻肾脏、肝脏、肺部等疾病时及利尿剂的长期大
量应用等③在摄取高浓度的糖、盐蛋白质等情况下，引起水分缺乏。 2.水中毒(低渗综合征)：指作为溶质的血清钠在体液中较水的缺乏更严重，故又称低血钠症(血钠低于120mmoL/L)。引起低渗综合征的原因颇多：①抗利尿激素分泌过多，可见于手术后、脑垂体前叶功能减退、肾上腺功能减退精神病患者的过度饮水等。②钠离子减少临床常见于慢性肾炎或肾盂肾炎的病人长期使用利尿剂，糖尿病时的慢性酸中毒，肾上腺皮质功能减退、严重或持续的呕吐、腹泻、出汗过多等使钠过多丢失，偶也可由于钾缺乏使钠离子从细胞外移向细胞内等。 3.高钾血症：钾离子和钠离子儤一样，儤是机体内环境重要的电解质之一，它对于维持细胞内酶的活动、心肌功能、神经肌肉的应激功能健康搜索以及维持体液的张力和酸碱 平衡等都起着重要的作用。正常血清钾浓度为3.5～ 5.0nmol/L，血钾浓度超过5.5nmoL/L时称高血钾症，当肾功能衰竭，发生少尿或无尿时血清钾可显著升高，输入过多或过速的含钾溶液，外伤、运动过度、消耗性疾病、肾上腺皮质功能减退以及溶血反应时，心力衰竭、心肌病以及糖尿病性酸中毒等均可使钾的耐受力减低，而引起钾中毒。
第二章水电解质代谢和酸碱平衡失调 1．低血钾症一般不表现为B A．碱中毒 B．碱性尿 C．心电图出现U波 D．恶心呕吐 E．腱反射减弱 2．代谢性酸中毒患者一般不表现为D A．面部潮红 B．心率加快 C．呼吸深而快 D．尿液呈中性 E．呼气有酮味 3．代谢性酸中毒时不应补给氯化钾的情况是B A．尿钾含量减少 B．尿量低于30ml/h C．尿量超过60ml/h D．尿呈酸性 E．尿呈碱性 4．禁食禁水成年患者每天正确的水与电解质补充量为B A．水2000～2500ml，钠10g，氯化钾5g B．水2000～2500ml，钠5g，氯化钾4g C．水3000～3500ml，钠5g，氯化钾3g D．水1500～2000ml，钠3g，氯化钾2g E．水1500～2000ml，钠4g，氯化钾2g 5．维持机体体液平衡的主要器官是C A．肺 B．缓冲系统 C．肾 D．皮肤 E．肝 6．代谢性碱中毒伴有的电解质紊乱是A A．低钾血症 B．高钾血症 C．镁缺乏 D．高钙血症 E．高钠血症 7．低钾性碱中毒常出现于B A．尿毒症 B．胃肠减压 C．术后少尿 D．挤压创伤 E．输血过量
8．低钾血症的患者，补钾后病情仍无改善时，应首先考虑缺乏A A．镁 B．磷 C．钠 D．氯 E．钙 9．低钾血症错误的临床表现是B A．肌无力为最早的临床表现 B．均有典型的心电图改变 C．常与镁缺乏同时存在 D．严重时可发生多尿 E．发生碱中毒时尿呈酸性 10．男，45岁。腹胀呕吐已半年，多于午后发作，吐出隔夜食物，吐量较大，吐后舒服，由于长期呕吐，除脱水外还会造成B A．低氯高钾性碱中毒 B．低氯低钾性碱中毒 C．低氯高钾性酸中毒 D．低氯低钾性酸中毒 E．低钾性酸中毒 11．女，45岁。幽门梗阻行持续胃肠减压半月余，每日补10%葡萄糖2500ml，5%葡萄糖盐水1000ml，10%氯化钾30ml。2天前开始出现全腹胀，无压痛及反跳痛，肠鸣音消失，每日尿量1500ml左右，最可能的原因是A A．低钾血症 B．低钠血症 C．高钾血症 D．高钠血症 E．低钙血症 （12-14题共用备选答案） A．呼吸性酸中毒 B．代谢性酸中毒 C．呼吸性碱中毒 D．代谢性碱中毒 E．呼吸性酸中毒合并代谢性碱中毒 12．幽门梗阻患者可发生D 13．重度肺气肿患者可发生A 14．外科临床上最常见的酸碱失衡是B 15．女，20岁。因十二指肠溃疡所致幽门梗阻引起反复呕吐15天入院，测得血钾值为3mmol/L，动脉血pH7.5，首选补液种类应为E A．乳酸、氯化钾溶液 B．氯化钾溶液 C．等渗盐水 D．葡萄糖盐水
离子反应 【学习目标】 1．了解电解质的概念，了解酸、碱、盐在水溶液中的电离。 2．了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，并会判断离子在溶液中能否大量共存。 3．能运用书写规则书写常见反应的离子方程式；或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断。 【要点梳理】 要点一、电解质与非电解质 （1）电解质、非电解质均应是化合物。金属属于单质，故既不是电解质，也不是非电解质。 （2）电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。 （3）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电，却是与水反应生成新物质后电离而导电的，不是本身电离导电的，故属于非电解质。 （4）能导电的物质并不一定是电解质，如铜、铝、石墨能导电，但因其为单质，故不属于电解质（也不属于非电解质）；食盐水能导电，但其为混合物，不属于电解质。溶于水不能导电的物质可能是电解质，如BaSO4难溶于水，但其溶于水的部分是完全电离的，属于电解质。 要点二、强电解质与弱电解质 1
电解质的强弱是以电离的程度来区分的，与物质的溶解度、溶液的导电能力没有必然联系。 ①BaSO4、CaCO3等虽然在水中溶解度很小，溶液的导电性很差，但是由于都是离子化合物，溶于水的部分是全部电离的，是强电解质。 ②浓氨水的导电性比极稀NaOH溶液强，但NH3·H2O属于弱电解质。 2．电离方程式的书写方法： （1）要求左边书写电解质的化学式，右边写电解质电离出的离子的化学式，不同离子间用加号相连。强电解质用“==”，弱电解质用“”。 如：H2SO4==2H++SO42-；NaHSO4==Na++H++SO42—；Ca(HCO3)2==Ca2++2HCO3— CH3COOHCH3COO- + H+；NH3·H2ONH4+ +OH- ；H2OH++ OH- （2）电离过程中，元素或原子团的化合价不变。离子所带电荷数等于它在化合物中显示的化合价。 （3）检查电离方程式书写是否正确时，不仅要检查质量是否守恒（即电离前后原子的种类是否相同和个数是否相等），而且要检查电荷是否守恒（即电离后的阴、阳离子所带负、正电荷总数是否相等）。 （4）多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式： H2CO3H++HCO3―；HCO3―H++CO32― （5）多元弱碱电离方程式一步写出，如氢氧化铁电离方程式：Fe(OH)3Fe3++3OH― 3．酸、碱、盐的定义 （1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。 HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3- （2）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的的化合物叫做碱。 NaOH = Na+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- KOH = K+ + OH- （3）电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物叫做盐。 NH4NO3 = NH4+ + NO3- MgCl2 = Mg2+ + 2Cl- Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42- 要点三、离子反应 1．定义：由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，像这样，有离子参加的反应，就叫做离子反应。 2．本质：反应物中的某些离子的浓度减小。 3．发生条件： ①生成难溶（或微溶）的物质，如Al(OH)3、BaSO4、Ag2SO4、CaSO4、Ca(OH)2等。 ②生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。 ③生成挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3等。 ④发生氧化还原反应：如Zn与硫酸铜溶液：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu 要点四、离子方程式 1．概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 2．书写离子方程式的四个步骤（以碳酸钙和盐酸的反应为例）： “一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式： CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O “二改”（或拆）：把易溶于水且易电离的物质改写成离子形式（最关键的一步）： CaCO3+2H++2Cl―==Ca2++2Cl―+CO2↑+H2O 注意： （1）书写离子方程式时，反应物或生成物中易溶的强电解质（强酸、强碱和可溶性盐）必须写成阴、阳离子的形式。难溶的强电解质、弱电解质、非电解质和单质则必须保留化学式。 （2）对于微溶性的强电解质：①在反应物中视情况而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2+、OH―存在，可以拆成离子的形式；石灰乳中主要以不溶的Ca(OH)2固体形式存在，不能拆成离子形式。②在生成物中，一般不能拆，以化学式形式表示。 （3）可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根形式。如在水溶液中HCO3―写成H++CO32―是不对的。 “三删”：删去方程式两边未参加反应的离子：
第四章酸碱平衡和酸碱平衡紊乱 1.机体在分解代谢过程中产生的最多的酸性物质是 A.碳酸 B.乳酸 C.丙酮酸 D.磷酸 E.硫酸 2.对挥发酸进行缓冲的最主要系统是 A.碳酸氢盐缓冲系统 B.无机磷酸盐缓冲系统 C.有机磷酸盐缓冲系统 D.血红蛋白缓冲系统 E.蛋白质缓冲系统 3.对固定酸进行缓冲的主要系统是 A.碳酸氢盐缓冲系统 B.磷酸盐缓冲系统 C.血浆蛋白缓冲系统 D.还原血红蛋白缓冲系统 E.氧合血红蛋白缓冲系统 4.延髓中枢化学感受器对下述哪些刺激最敏感 A.动脉血氧分压 B.动脉血二氧化碳分压 C.动脉血PH D.血浆碳酸氢盐浓度 E.脑脊液碳酸氢盐 5.从肾小球滤过的碳酸氢钠被重吸收的主要部位是 A.近曲小管 B.髓袢 C.致密度 D.远曲小管 E.集合管 6.磷酸盐酸化的主要部位是 A.肾小球 B.近曲小管 C.髓袢 D.致密斑 E.远
曲小管 7.血液PH的高低取决于血浆中-]/[HCO] C.COCP D.[HCO的比 B.PaCOA.NaHCO浓度323223值 E.BE 8.判断酸碱平衡紊乱是否为代偿性主要指标是 A.标准碳酸氢盐 B.实际碳酸氢盐 C.PH D.动脉血二氧化碳分压 E.BE -]的指标是直接反映血浆[HCO 9.3A.PH B.AB C.PaCO D.BB E.BE 210.BE负值增大可见于 A.代谢性酸中毒 B.代谢性碱中毒 C.急性呼吸性酸中毒 D.急性呼吸性碱中毒 E.慢性呼吸性酸中毒-]原发性增高可见于 11.血浆[HCO3A.代谢性酸中毒 B.代谢性碱中毒 C.呼吸性酸中毒 D.呼吸性碱中毒 E.呼吸性酸中毒合并代谢性酸中毒 12.血浆[HCO]原发性升高可见于32A.代谢性酸中毒 B.代谢性碱中毒 C.呼吸性酸中毒 D.呼吸性碱中毒 E.呼吸性碱中毒合并代谢性碱中毒 13.血浆[HCO]继发性增高可见于32A.代谢性酸中毒 B.代谢性碱中毒 C.慢性呼吸性酸中毒． D.慢性呼吸性碱中毒 E.呼吸性碱中毒合并代谢性碱中毒 14.血浆[HCO]继发性降低可见于32A.代谢性酸中毒 B.代谢性碱中毒 C.呼吸性酸中毒
弱电解质的电离知识点总结
二、强电解质与弱电解质 1、强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质。 2、弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质。 强弱电解质与结构的关系 ①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类 型决定。强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H2O、HF等都是弱电解质。 ②电解质的强弱与溶解度无关。如BaSO4、CaCO3等
③电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。 说明 离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏，电离产生了自由移动的离子而导电；共价化合物只有在溶于水时才能导电．因此，可通过使一个化合物处于熔融状态时能否导电的实验来判定该化合物是共价化合物还是离子化合物。 3、电解质溶液的导电性和导电能力 ① 电解质不一定导电(如NaCl 晶体、无水醋 酸)，导电物质不一定是电解质(如石墨)，非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质； ② 电解质溶液的导电性强弱决定于溶液离子浓 度大小，浓度越大，导电性越强。离子电荷数越高，导电能力越强。 导电 离子离子所 溶液电离
③强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强 （浓度可不同）；饱和强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强 ④电解质的导电条件是水溶液或高温熔融液 （熔液）。共价化合物只能在溶液中导电，离子化合物在熔液和溶液均可导电。(区别离子与共价化合物) 三、弱电解质的电离平衡 1、电离平衡概念 一定条件（温度、浓度）下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态（属于化学平衡）。 任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡，达到平衡时，弱电解质具有该条件下的最大电离程度。 2、电离平衡的特征
第四章 酸碱平衡和酸碱平衡紊乱 1. 机体在分解代谢过程中产生的最多的酸性物质是 A. 碳酸 B. 乳酸 C. 丙酮酸 D. 磷酸 E.硫酸 2. 对挥发酸进行缓冲的最主要系统是 4. 延髓中枢化学感受器对下述哪些刺激最敏感 A. 动脉血氧分压 B. 动脉血二氧化碳分压 C. 动脉 血 PH D. 血浆碳酸氢盐浓度 E. 脑脊液碳酸氢盐 5. 从肾小球滤过的碳酸氢钠被重吸收的主要部位是 A. 近曲小管 B. 髓袢 C. 致密度 D. 远曲小管 E. 集合管 6. 磷酸盐酸化的主要部位是 A. 肾小球 B. 近曲小管 C. 髓袢 D. 致密斑 E. 远 曲小管 7. 血液PH 的高低取决于血浆中 A.NaHC 3浓度 B.PaCO 2 C.CO 2CP D.［HCO 3-］/［H 2CO ］的比 值 E.BE 8. 判断酸碱平衡紊乱是否为代偿性主要指标是 A. 标准碳酸氢盐 B. 实际碳酸氢盐 C.PH D. 动脉血二 氧化碳分压 E.BE 9. 直接反映血浆 ［HCO 3-］ 的指标是 A.PH B.AB C.PaCO 2 D.BB E.BE 10. BE 负值增大可见于 A. 代谢性酸中毒 B. 代谢性碱中毒 C. 急性呼 吸性酸中毒 D .急性呼吸性碱中毒 E. 慢性呼吸性酸中毒 11. 血浆［HCQ -］原发性增高可见于 A. 代谢性酸中毒 B. 代谢性碱中毒 C. 呼吸 性酸中毒 D.呼吸性碱中毒 E. 呼吸性酸中毒合并代谢性酸中毒 12. 血浆［H 2CQ ］原发性升高可见于 A. 代谢性酸中毒 B. 代谢性碱中毒 C. 呼吸 性酸中毒 D.呼吸性碱中毒 E. 呼吸性碱中毒合并代谢性碱中毒 13. 血浆［H 2CQ ］继发性增高可见于 A. 碳酸氢盐缓冲系统 B. 有机磷酸盐缓冲系统 D. 血红蛋白缓冲系统 E. 3. 对固定酸进行缓冲的主要系统是 A. 碳酸氢盐缓冲系统 B. 血浆蛋白缓冲系统 D. 还原血红蛋白缓冲系统 E. 无机磷酸盐缓冲系统 蛋白质缓冲系统 磷酸盐缓冲系统 氧合 血红蛋白缓冲系统 C. C.
一、电解质的电离 1．酸、碱、盐的电离 （1）电离的概念：物质溶解于水或熔化时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。 注意：电离的条件是在水的作用下或受热熔化，绝不能认为是通电。 （2）酸、碱、盐 电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物称为酸； 电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物称为碱； 电离时生成的阳离子是金属阳离子（或NH4+离子）、阴离子全部是酸根离子的化合物称为盐。 （3）电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。如： H2SO4＝2H+＋SO42－；NaOH＝Na+＋OH－；NaHCO3＝Na+＋HCO3－ 电离的条件是在水溶液中或融化状态下，并不是在通电的条件下。 2．酸、碱、盐是电解质 （1）电解质与非电解质 在水溶液或熔化状态下能导电的化合物称为电解质；在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物称为非电解质。 说明： ①电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。 ②电离是电解质溶液导电的前提。 ③能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。 ④有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离，故也不是电解质．如SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质。 ⑤电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。 （2）强电解质与弱电解质 根据电解质在水溶液里电离能力的大小又可将电解质分为强电解质和弱电解质．能完全电离的电解质叫做强电解质，如强酸、强碱和绝大多数盐，只能部分电离的电解质叫做弱电
一、弱电解质得电离 1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下自身能够电离出自由移动离子得化合物,叫电解质。 非电解质：在水溶液中且熔化状态下自身都不能电离出自由移动离子得化合物。 概念理解： ①电解质、非电解质都就是化合物，能导电得物质可能就是溶液（混合物）、金属（单质），但她们不属于电解质非电解质得研究对象，因此她们既不就是电解质也不就是非电解质； ②自身电离：SO2、NH3、CO2、等化合物能与水反应形成酸或碱，但发生电离得并不就是她们本身吗，因此属于非电解质； ③只能在水中发生电离得电解质有酸或者某些易溶于水高温下易分解得盐，如液态氯化氢就是化合物，只存在分子，没有发生电离，因此不能导电，又如NaHCO3在高温时即分解，不能通过熔融态证明其为电解质； 只能在熔融状态下电离得电解质就是活泼金属氧化物，如Na2O、CaO，她们在溶液中便不存在，要立刻反应生成键，因此不能通过溶液中产生离子证明； 既能在水溶液中又能在溶液中发生电离得物质就是某些高温难分解盐，绝大多数盐溶解在水中都能发生完全电离，某些盐熔融时也发生电离，如BaSO 4。 ④电离不需要通电等外界条件，在熔融或者水溶液中即能够产生离子； ⑤就是电解质，但就是要产生离子也要在溶液状态或者熔融状态，否则即便存在离子也无法导电，比如NaCl，晶体状态不能导电。 ⑥电解质得强弱与导电性、溶解性无关。如如BaSO4不溶于水，但溶于水得BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质。导电性与自由移动离子得浓度与带电荷数等有关。
强电解质：在水溶液里全部电离成离子得电解质。 弱电解质：在水溶液里只有一部分电离成离子得电解质。 2、常见得电解质为酸碱盐、活泼金属氧化物、水，其中强电解质与偌电解质常见 分类： 3、电离方程式得书写——“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离” ①强电解质：如H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4。 ②弱电解质 a．一元弱酸，如CH3COOH：CH3COOH CH3COO－＋H＋。 b．多元弱酸，分步电离，分步书写且第一步电离程度远远大于第二步得电离程度，如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。原因就是上一级电离出得H ＋就是下一级电离得产物，对下一级电离电离有抑制作用 c．多元弱碱，虽然分布电离，但就是书写时一步到位。如Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 ③酸式盐 a．强酸得酸式盐
培优教育一对一辅导教案讲义 科目：化学年级：高二姓名：教师：
COOH CH （ｇ）N 3Fe HCO 据此，下列判断中正确的是 A．该溶液中存在着SO2分子
C ．a 点K W 的数值比c 点K W 的数值大 D ．b 点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度 5 甲酸甲酯水解反应方程式为： HCOOCH 3(l)＋H 2O(l) HCOOH(l)＋CH 3OH(l) H ＞0 某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计)。反应体系中各组分的起始量如下表： 甲酸甲酯转化率在温度T 1下随反应时间(t )的变化如下图： 102030405060708090 51015202530(10,3.0) (15,6.7)(20,11.2)(40,21.5) (80,24.0)(75,24.0) (50,22.9)转化率/%t /min (1)根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表： 请计算15～20 min 范围内甲酸甲酯的减少量为 mol ，甲酸甲酯的平均反应速率为_________mol ·min －1 (不要求写出计算过程)。 (2)依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因： ___________。 (3)上述反应的平衡常数表达式为：K =) O H ()HCOOCH () OH CH ()HCOOH (233c c c c ??，则该反应在温度T 1下的K 值 为 。 (4)其他条件不变，仅改变温度为T 2(T 2大于T 1)，请在下图中画出温度T 2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。 102030405060708090 51015202530 t /min 转化率/% 6. 已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就 越高。则下列溶液沸点最高的是 ( )
水、电解质、酸碱平衡失调病人的护理 一、A1 1、不符合静脉补钾原则的是 A、尿量须在40ml/h以上 B、输液中氯化钾浓度＜0.3％ C、滴速＜60滴/分 D、每日补充钾总量＜6～8g E、可先静脉推注少量10％氯化钾 2、对高渗性脱水的病人应首先输入 A、平衡液 B、5％葡萄糖液 C、林格氏液 D、右旋糖酐 E、3％～5％盐水 3、高渗性脱水早期的主要表现是 A、尿量减少 B、血压下降 C、口渴 D、神志淡漠 E、烦躁 4、高渗性脱水的临床特点错误的是 A、烦躁，面色潮红 B、血清钠＞150mmol/L C、惊厥 D、口渴极明显 E、血压明显下降 5、成年女性体液量约占体重的 A、40% B、50% C、55% D、60% E、70% 6、成年男性体液量约占体重的 A、40% B、50% C、55% D、60% E、70% 7、代谢性酸中毒发生是 A、由于体内H2CO3增高所致
B、由于呕吐大量胃内容物所致 C、由于大量利尿所致 D、由于体内HCO3-减少所致 E、由于体内钾缺失所致 8、大量体液丢失后滴注葡萄糖液会导致 A、高渗性脱水 B、低渗性脱水 C、等渗性脱水 D、慢性水中毒 E、血清钾升高 9、低渗性脱水患者体液丢失的特点是 A、细胞内液无丢失，仅丢失细胞外液 B、细胞内液无丢失，仅丢失血浆 C、细胞内液无丢失，仅丢失组织间液 D、细胞外液无丢失，仅丢失细胞内液 E、细胞内液和外液均明显丢失 10、哪一类水、电解质失衡最容易发生休克 A、低渗性脱水 B、高渗性脱水 C、等渗性脱水 D、水中毒 E、低钾血症 11、病人体液丧失以失水为主，钠丢失较少的称为 A、等渗性脱水 B、高渗性脱水 C、低渗性脱水 D、水中毒 E、以上都可能 12、输入大量库存过久的血液导致 A、高钠血症 B、低钠血症 C、低钾血症 D、高钾血症 E、低镁血症 13、高钾血症对机体的最大危害是 A、低血糖 B、心肌收缩性降低 C、骨骼肌麻痹 D、酸中毒 E、心室纤颤和停跳
电解质知识点汇总文件管理序列号：[K8UY-K9IO69-O6M243-OL889-F88688]
一、电解质的电离1．酸、碱、盐的电离 （1）电离的概念：物质溶解于水或熔化时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。 注意：电离的条件是在水的作用下或受热熔化，绝不能认为是通电。 （2）酸、碱、盐 电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物称为酸； 电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物称为碱； 电离时生成的阳离子是金属阳离子（或NH 4 +离子）、阴离子全部是酸根离子的化合物称为盐。 （3）电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。如： H 2SO 4 ＝2H+＋SO 4 2－；NaOH＝Na+＋OH－；NaHCO 3 ＝Na+＋HCO 3 － 电离的条件是在水溶液中或融化状态下，并不是在通电的条件下。2．酸、碱、盐是电解质 （1）电解质与非电解质 在水溶液或熔化状态下能导电的化合物称为电解质；在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物称为非电解质。 说明： ①电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。 ②电离是电解质溶液导电的前提。
③能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。 ④有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离，故也不是电解质．如SO 2、SO 3、NH 3、CO 2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质。 ⑤电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。 （2）强电解质与弱电解质 根据电解质在水溶液里电离能力的大小又可将电解质分为强电解质和弱电解质．能完全电离的电解质叫做强电解质，如强酸、强碱和绝大多数盐，只能部分电离的电解质叫做弱电解质，如弱酸、弱碱等。 （3）常见的电解质 ①强电解质 强酸：H 2SO 4、HCl 、HNO 3、HClO 4、HBr 、HI 。 强碱；NaOH 、KOH 、Ca(OH)2、Ba(OH)2。 大多数盐：NaNO 3、NH 4Cl 、MgSO 4等 ②弱电解质 弱酸：H 2CO 3、HF 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、H 2S 、H 3PO 4等； 弱碱：NH 3·H 2O 、Cu(OH)2、Fe(OH)3、 Mg(OH)2等； 水：H 2O 二、电离方程式 （1） 强电解质：用“=== ” 如：H 2SO 4 === 2H + + SO 42—
第五章水、电解质与酸碱平衡紊乱 【体液容量及分布】 体液：水+溶质约占体重60%；分为：细胞内液（ICF）40%，细胞外液（ECF）20%，包括组织间液15%、血浆5%。 体液的电解质成分 电解质在细胞内外分布和含量有明显差别，细胞外液中阳离子以Na+为主，其次为Ca2+；阴离子以Cl-最多，HCO3-次之。细胞内液阳离子主要是K+，阴离子主要是HPO42-和蛋白质离子。 【体液的渗透压】 1、决定水通过生物膜(半透膜-细胞膜、血管内皮)扩散(渗透)程度。 2、取决于体液中溶质的分子或离子数目。 正常血浆渗透压： （mOsm/L）=2×［Na+（mmol/L）＋K+（mmol/L）］＋BUN（mg/dl）
/2.8+Glu（mg/dl）/18 第一节水平衡紊乱 一、容量不足 【病因及发病机制】 水的摄入与排出 水平衡调节方式 1、渗透压调节：下丘脑—垂体后叶—抗利尿激。 血容量调节：肾脏—血管紧张素—醛固酮。 分类 1、真性容量不足（脱水）： “脱水”定义：脱水在身体丢失水分大于摄入水分时产生，当体液容量减少，超过体重2%以上时称为脱水。脱水往往伴有失钠，因水钠丢失比例不同，按照脱水时细胞外液渗透压不同分为高渗性、低渗性、等渗性脱水。分肾性、非肾性。 2、不伴体液丢失容量不足
⑴心排量下降；如心衰；⑵血容量增加：如败血症，肝硬化腹水；⑶严重低蛋白血症：急性胰腺炎等。 【临床表现及诊断要点】 1、病史失水的原因。 2、临床表现口干乏力，坐卧位△舒张压≥10mmHg。 3、实验室结果：尿比重、血红蛋白量、血细胞比容升高等。【治疗】 1、处理原则：去除诱因，防止体液继续丧失。 2、补液种类和效果： 5%GS1L＝血容量75ml；0.9%NS1L＝血容量200ml；胶体更多。 3、补液量： 失水量（ml）＝△比容/原来比容×体重（kg）×0.2×1000。正常比容：男0.48，女0.42。 应加上每日生理需要量1500ml;第一天可补充1/2～2/3，老年或有心血管病者应避免快速大量补液引起肺水肿。 、 二、容量过多 定义：指体内总水量过多，常伴高钠，但循环血容量可能正常或降低。 【病因及发病机制】