高中化学选修3 第一章原子结构和性质复习 课件

【课堂练习】
2、泡利不相容原理 3、洪特规则 4、补充规则
基态、激发态、光谱 能层、能级
ห้องสมุดไป่ตู้
专题一：原子结构 再学习 如何得到
能层、能级、原子轨道之间的关系 2n2？
P4
能层n 一 二
三
四
符号 K L
M
N
能级 s s p s p d s p d f
轨道数 1 1 3 1 3 5 1 3 5 7
最多容 2 纳的电
子数 2
A．P B．Fe3+ C．Cr D．Cu
【课堂练习】
3、原子核外P能层和p能级可容
纳的最多电子数分别为 C
A：32和2
B：50和6
C：72和6
D：86和10
【课堂练习】
4.下列有关认识正确的是 A
A．各能级上最多的电子按s、p、d、f 的顺序别为2、6、10、14
B．各能层的能级都是从s能级开始至f 能级结束
C 铜原子处于基态时的核外电子排布
式为3d104s1
D 核外电子的运动状态可以用牛顿运
动定律来描述，也可以用统计方法
来描述
元素周期律 专题二：元素的性质
主要化合价:
金属性与非金属性:
原子半径:
第一电离能：
电离能反映了不同元素的原子失电子的难易， 同时也与元素的金属性密切相关。
每个周期的第一个元素第一电离能最 最
P7 基态与激发态及光谱：
核外电子排布规律 用轨道表示出铁原子的核外电子排布
泡
利
原
↑↓
↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑
理
↑↓
↑↓ ↑↓ ↑↓
↑↓
↑↓ ↑↓ ↑↓
↑↓
洪特规则
构造 原理
能量最低原 理
【课堂练习】
1、写出下列元素的电子排布式，外 围电子排布式 K Cl Cr Cu
2.下列原子或离子核外未成对电
子数目为5的是 B
(3)11Na的电子排布式____________________；
(4)20Ca的价电子排布式_________________；
(5)7N的电子排布图_____________________。
学习目标：
1、能区分清楚常用的术语 2、理解核外电子的排布规律 3、掌握元素的性质
问题引导下再学习 核外电子排 元素的性质
依 据
非 金
①与H2化合的难易及氢化物的稳定性 ②最高价氧化物的水化物酸性强弱
属 ③单质的氧化性或离子的还原性
性 ④互相置换反应
强
弱
元素周期系
元素周期表：结构(周期、族)分区(依据)
除ds区外，区的名称来自按构造原 理最后填入的电子的能级的符号。
• 元素周期表区的划分 • s区元素：ⅠA和ⅡA族； H特殊 • p区元素： ⅢA～ⅦA和0族；He特殊 • d区元素： ⅢB～Ⅷ族； • ds区元素：包括ⅠB和ⅡB族； • f区元素： 包括镧系元素和锕系元素
C．各能层含有的能级数为n—1 D．各能层含有的电子数为2n2
易错题再现
1.电子从4p能级跃迁到3d能级时，
可通过光谱仪直接摄取 A
A 原子的发射光谱 B 原子的吸收光谱 C 电子的运动轨迹 D 电子体积大小的图像
易错题再现
2.下列说法正确的是：
B
A 电子云就是电子运动的形态
B 焰色反应产生的是发射光谱
(4)20Ca的价电子排布式_________________；
(5)7N的电子排布图_____________________。
复习检测 根据构造原理写出能级由小到
大的顺序： 按要求填空： (1) 35Br－的电子式____________________； (2)16S2－的离子结构示意图_____________；
连续奇数的2倍
• 为什么各能层最多容纳电子数为2n2?
构造原理 专题一：原子结构
关键点：一定要记住电子排入轨道的顺序，这 是本章最重要的内容。从第四能层开始，该能 层的ns与np能级之间插入了(n-1)层的d能级， 第六能层开始还插入(n-2)f，其能量关系是：
ns＜(n-2)f ＜ (n-1)d ＜np
第一章 原子结构与性质 高二化学组
主要知识点复习
复习检测 根据构造原理写出能级由低到
高的顺序： 按要求填空： (1) 35Br－的电子式____________________； (2)16S2－的离子结构示意图_____________；
(3)11Na的电子排布式____________________；
后一个元素的第一电离能最
。
同族元素从上至下，元素的第一电离能逐 渐。
电负性、对角线规则 专题二：元素的性质
电负性：用来描述不同元素的原子对键合电 子吸引力的大小。以氟的电负性为4.0，锂的电 负性为1.0作为相对标准,得出了各元素的电负 性。
也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺 度，金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负 性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的 “类金属”电负性的电负性在1.8左右。它们既 有金属性，又有非金属性。
26 8
2 6 10 2 18
6 10 14
32
2n2
必须理顺：
• 1.能层、能级、原子轨道划分的依据：
能层：电子能量高低及离核远近 能级：同一能层电子能量不同
原子轨道：电子云在空间的伸展方向
• 每一能层包含的能级数目：
能级数=能层序数
• 每一能级包含的原子轨道数目：
1、3、5、7…连续奇数
• 各能级最多填充电子的数目：
核外电子排布的表示方法： 外围电子排布的表示方法: 简化的电子排布式: 轨道表示式:电子排布图 结构示意图:
核外电子排布规律 专题一：原子结构
①能量最低原理 ns＜(n-2)f ＜ (n-1)d ＜np
②泡利原理： P③11洪特规则：
（1）
。
（2）
。
以上使得原子核外电子排布最外层不超过8个电子， 次外层最多不超过18个电子等。
电负性的相对大小可以判断成键类型。
对角线规则：右下方(左上方)主族元素
自己总结比较元素的金属性与非金属性的依据？
元素的金属性与非金属性
金 ①与水反应置换氢的难易
属 ②最高价氧化物的水化物碱性强弱
性 ③单质的还原性或离子的氧化性（电解中
判 断
强 在阴极上得电子的先后） 弱 ④互相置换反应
⑤原电池反应中正负极
原
质子
布周期性变 化决定
子
结 构
原子
原子核
中子
随原子序数的递增
①原子半径
知 识
核外电子
元素周期表、 元素周期律
② 主要化合价
③ 金属性、非金属性
④ 元素的第一电离能
运动特征
电子排布规律
⑤元素的电负性
均呈现周期性变化
P9
质量极小、运动空 间极小、极高速动； 电子云形象描述
原子轨道
1、能量最低原则 （构造原理）