开放性实验的设计方法

问题2：按以下装置生成的CO2能完全被碱石灰吸收吗？ 若不能，说明原因，提出改进装置。
浓 硫 酸
碱石灰
因反应烧瓶中会留有CO2，这部分CO2不能被碱石灰吸收，故应 在烧瓶上再接一个导管，待反应结束后鼓入已除去CO2的空气，
浓 硫 酸 碱石灰 NaOH溶液
浓 硫 酸 碱石灰 NaOH溶液
问题3：原装置留有的空气中还可能含有少量的CO2， 怎样排除干扰？
（1）静置，取少量上层清液，滴加 BaCl2 溶液，若无沉淀 生成说明 BaCl2 已过量。 （2）静置，取少量上层清液，滴加 H2S04 溶液，者出现白 色沉淀，说明 BaCl2 已过量。 实验验证结果：对于（1）和（2）方法，若实验结果是 BaCl2 未过量，则这部分溶液应倒回原溶液中，否则会丢失取出的这 部分 CO32-，使最终结果偏高。
方法1：称取m g样品溶于水配成V1 mL溶液，取V1/10 mL溶 液滴加甲基橙或酚酞指示剂，再用已知浓度的盐酸滴定，测出
所消耗盐酸的体积V2 mL，用m、c 、V1、V2计算Na2CO3的纯 度。
方法2：将样品配成溶液，取等体积溶液两份，一份中滴加甲 基橙，另一份中滴加酚酞，分别用同浓度盐酸滴定，测出所消耗 盐酸的体积分别为Vl mL和V2 mL，用： c（HCl） 、Vl、V2计算 NaOH的纯度。 方法3：称取m g样品配成VL溶液，取VL溶液滴加过量的 BaC12溶液和几滴酚酞，再用标准盐酸滴定，测出消耗盐酸的体
积为V2 mL，用V1、V2、c（HCl）计算c（Na2CO3），从而算出 Na2CO3的纯度。
方案五：沉淀法
方法1：称取 ml g样品溶于水，滴加足量 BaCl2溶液至沉淀 完全，过滤、洗涤、干燥、称重得固体 (BaCO3) m2 g , 用 m1 和 m2计算 NaCO3 的纯度。 问题1．如何证明BaCl2已过量？设计方案：
加入H2SO4反应之前，先打开a活塞断开b处橡皮管，鼓入空气一 会儿，再关闭a，连接b处橡皮管，然后滴如H2SO4反应。
方案三：把碳酸钠转化为氯化钠的结晶法
方法: 称取ml g样品溶于水，加入过量的盐酸，充
分反应后蒸干溶液，冷却后称量固体的质量为 m2g， 用ml和m2计算Na2CO3的纯度。
方案四：中和滴定法
问题2：如何证明固体已洗涤干净？ 讨论结果：取最后洗涤液少量，滴加 AgNO3 溶液 方案2：称取ml g样品溶于水，滴加足量硝酸酸化的AgNO3
溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、称重得固体(AgCl)m2 g, 用m1和m2计算NaCl的纯度。
ห้องสมุดไป่ตู้谢
创新：若在储水瓶中的导气 管口接一个排尽空气的气球， 则能用排水法测出CO2体积， 实验装置如图所示。或铺苯法
方案二：测二氧化碳气体的质量法
实验装置如图所示
浓 硫 酸
碱石灰
问题1：盛浓H2SO4 的洗气瓶和盛碱石灰的干燥管的作用 分别是什么？若没有这两个装置，测出的CO2质量将有怎 样的误差？ 浓硫酸吸收CO2气体中混有的水蒸气，盛碱石灰的干燥管 吸收可能倒流进的空气中的CO2和水蒸气，若无这两个装 置，m （CO2）将偏大
问题：现有碳酸钠与氯化钠的混合物，请你设计实验 测定碳酸钠的纯度 方案一：测二氧化碳气体的体积法 问题1：测量气体的体积前是否要干燥？
用排溶液的方法测CO2的体积，水的体积不 影响气体体积的测定，故不需用浓硫酸干燥。
问题2：用排水法能否测出二氧化碳的体积？ 如果不能，可采取什么措施？
因CO2能溶于水（1：1），故不能用排水法测CO2的体积，可 改用排 饱和NaHCO3溶液的方法。
问题3：若用排饱和NaHCO3溶液的方法测CO2体积， 用盐酸与用硫酸相比，哪种酸更好？
因盐酸挥发出的HCl溶于水与NaHCO3溶液作用产生CO2，能使CO2 体积偏大，故不宜用盐酸与样品反应，应选用稀H2SO4
问题4：反应后烧瓶中总会留有CO2，是否影响测 出的CO2的体积？
因为在相同条件下，烧瓶中留下的CO2体积等于排出的原瓶中 空气的体积，所以不影响CO2体积的测定。