水中碱度的测定

实验二、水中碱度的测定（酸碱滴定法）水的碱度（alkalinity）是指水中所含能与强酸定量作用的物质总量，包括水样中存在的碳酸盐、重碳酸盐及氢氧化物等。

碱度的测定值因使用的指示剂不同而有很大的差异。

一、实验目的（1）了解碱度的基本概念。

（2）掌握HCl标准溶液的配制与标定方法。

（3）掌握滴定操作。

（4）了解水样碱度的测定方法。

二、实验原理碱度可用盐酸标准溶液进行滴定，用酚酞和甲基橙作指示剂。

根据滴定水样所消耗的盐酸标准溶液的用量，即可计算出水样的碱度。

其反应如下。

酚酞指示下述两步反应：终点变色时pH=7.0终点变色时pH≈8.3甲基橙指示下述反应：终点变色时pH≈3.89 根据用去盐酸标准溶液的体积，可以计算各种碱度。

若单独使用甲基橙为指示剂，测得的碱度为总碱度。

碱度单位常用CaCO3的mg/L表示，此时，1mg/L的碱度相当于50mg/L的碳酸钙。

用间接法配制盐酸标准溶液，用甲基橙作指示剂，用碳酸钠进行标定。

三、实验仪器和设备（1）万分之一电子天平。

（2）50mL酸式滴定管、250mL锥形瓶、移液管、烧杯等。

四、试剂（1）无二氧化碳水：pH值不低于6.0的蒸馏水。

如蒸馏水pH较低，应煮沸15分钟，加盖冷却至室温。

（2）酚酞指示剂：称取0.5g酚酞，溶于50mL 95%乙醇中，再加入50mL 水。

（3）甲基橙指示剂：称取0.1g甲基橙，溶于100mL水中。

（4）无水碳酸钠，优级纯。

（5）浓HCl分析纯。

五、实验步骤1、0.1mol/L 盐酸标准溶液的配制及标定（1）配制：用清洁量筒量取浓盐酸（相对密度 1.19）4.3mL ，倒入清洁的试剂瓶（或者大量筒）中，用无二氧化碳水稀释至500mL ，盖住瓶口，摇匀，贴好标签。

（2）标定：称取在105~110℃条件下干燥过的基准试剂级碳酸钠3份，每份重约0.15g （称准至0.0008），置于250mL 锥形瓶中，各加50mL 无二氧化碳水，摇动使之溶解。

水中碱度的测定实验报告1. 实验目的在这个阳光明媚的日子里，我们聚在一起，准备揭开水中碱度的神秘面纱。

水中碱度，听起来是不是很高大上？其实就是水里的“碱”含量，简单来说，它能影响水的酸碱平衡，进而对水中的生物造成影响。

比如说，鱼类就特别怕酸水，水太酸了，它们就不乐意了。

所以，今天我们的任务就是测一测水中碱度，看看水是否健康、适合生活的小生物们。

2. 实验材料和器具实验嘛，离不开材料和器具。

咱们这次准备了什么呢？首先，当然少不了水，得是清清爽爽的自来水、湖水或者河水，最好能挑个风景好的地方去取水，哈哈！然后是一些化学试剂，比如说酚酞和指示剂，这些小东西可帮助我们判断水的碱度哦。

此外，咱们还需要一把量筒、一个烧杯和一些量匙，别看这些器具小，作用可大着呢。

3. 实验步骤3.1 取水样好，首先我们就得去“打水”了。

大家可以想象一下，带着量筒，走到小河边，水面在阳光下闪闪发光，简直是个小仙境。

把水样取回来后，得先把水放在烧杯里，准备好接受我们的“审问”。

记得不要把小鱼小虾带回来哦，咱们要的只是水！3.2 添加试剂接下来，咱们开始大显身手。

将几滴酚酞试剂滴入水样中，这时候如果水变成了粉红色，那就说明水的碱度相对较高，太棒了！如果水没有变色，那咱们再加一点指示剂，看看水是酸还是碱。

慢慢来，别急，观察是关键哦。

看到水的颜色变化，就像看到小朋友们的笑脸一样，心里那个美滋滋的。

4. 实验结果与分析经过一番折腾，咱们终于得到了结果。

水的颜色变化清晰明了，碱度的高低一目了然。

说实话，这个过程就像吃了一块美味的蛋糕，甜滋滋的！如果碱度适中，水质自然就很好，鱼儿们也会在水中欢快地游来游去。

如果水的碱度过高，那可能就需要采取措施了，比如说加入一些酸性物质进行调节，别让水“发脾气”哦。

5. 结论总的来说，今天的实验让我们对水中碱度有了更深入的了解。

碱度不仅影响水的质量，更关乎着水中生物的生存环境。

就像人们常说的“水可载舟，亦可覆舟”，水的好坏直接影响着生态平衡。

一、实验目的1. 掌握水中碱度的测定方法。

2. 了解不同指示剂在不同pH值下的变色情况。

3. 熟悉酸碱滴定的原理和操作步骤。

二、实验原理水中碱度是指水中所含能与强酸发生中和作用的全部物质，即能接受质子H的物质的总量。

本实验采用酸碱滴定法测定水中碱度，以酚酞和甲基橙为指示剂，分别滴定水样中的OH-和CO32-。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸式滴定管、锥形瓶、移液管、洗耳球、玻璃棒、烧杯、电子天平、pH 计、蒸馏水、标准HCl溶液（0.1000mol/L）、酚酞指示剂、甲基橙指示剂。

2. 试剂：酚酞指示剂（0.5g酚酞溶于50mL 95%乙醇中，用水稀释至100mL）、甲基橙指示剂（0.05g甲基橙溶于100mL蒸馏水中）、无CO2蒸馏水。

四、实验步骤1. 标准溶液的配制与标定（1）配制0.1000mol/L HCl标准溶液：称取3.65g HCl（分析纯），加入少量蒸馏水溶解，转移至1000mL容量瓶中，用水定容至刻度。

（2）标定HCl标准溶液：准确移取25.00mL HCl标准溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂，用0.1000mol/L NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色，记录消耗的NaOH体积。

2. 水样碱度的测定（1）取100mL水样于锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，记录消耗的HCl体积P。

（2）继续加入2滴甲基橙指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由橙黄色变为橙红色，记录消耗的HCl体积M。

五、实验结果与分析1. 计算水样碱度根据实验数据，计算水样碱度如下：OH-碱度= C(HCl) × P × 1000 / 1000CO32-碱度= C(HCl) × (M - P) × 1000 / 1000其中，C(HCl)为HCl标准溶液的浓度（mol/L），P和M分别为酚酞和甲基橙指示剂滴定所消耗的HCl体积（mL）。

- 1 -水碱度的测定方法原理：水碱度是指水中能够接受[H+]离子与强酸（HCl 或H 2SO 4）进行中和反应的物质含量。

水中产生碱度的物质主要由碳酸盐产生的碳酸盐碱度和碳酸氢盐产生的碳酸氢盐碱度，以及由氢氧化物存在而产生的氢氧化物碱度。

滴定的终点为pH8.2~8.4，称为酚酞碱度或P 碱度。

此时，水中的氢氧化物全部被中和，并有一半的碳酸盐转化为碳酸氢盐。

滴定的终点pH 为4.3~4.5，称为甲基橙碱度或M 碱度。

此时，水中的氢氧化物、碳酸盐及碳酸氢盐全部被中和，所测得的是水中各种弱酸盐类的总和，因此又称为总碱度。

仪器配置和附件- TITREX 中央模块- 自动滴定管- T9201独立分析平台或T9216标准自动进样器16位-汉密尔顿pH 复合电极- Pt100温度传感器- 80列打印机EPSON LX300+所需试剂- 滴定剂：0.1 M HCl （使用无水碳酸钠进行标定）注意事项：- 取典型的地表水和饮用水，样品体积为50ml 时的碱度值为最优测定值，但可根据具体的样品条件及取样量进行具体的优化。

- H2SO4也通常被用来作为滴定剂。

样品制备：无需进行任何样品前处理。

准确量取50ml 的水样品加入到滴定杯中即可。

方法设定：1、使用“新方法”，选择“终点”类型，将终点设定为pH=4.3来测定水的碱度。

2、填写滴定管与滴定剂试剂通过“服务”，然后“保存方法”。

3、使用经由“校正”的pH 电极，它是推荐使用两个缓冲液（pH 为4.0和7.0），并保持连接的探头的自动校准Pt100温度传感器。

使用自动进样器可以完全自动操作。

4、选择“加载方法”，或选择“首选项”的文件夹选择相应的方法。

程序设定：在本程序中提供的是在测定甲基橙碱 度时所使用到的参数，若用户需要测定- 2 - 酚酞碱度，只需将本程序中的终点值改为8.3即可。

结果：该程序提供的结果是克/升（ppm 的）碳酸钙来表示的。

当设定不同的换算因子时，可表示不同单位的水的碱度。

水中碱度的测定（酸碱滴定法)水的碱度是指水中所含能够接受质子的物质总量一、实验目的通过实验掌握水中碱度的测定方法,进一步掌握滴定终点的判断二．实验原理酸碱滴定法1）适应范围本方法适用于天然水，循环水及炉水中碱度的测定方法。

2）测定原理采用连续滴定方法测定水中的碱度.首先以酚酞为指示剂，用HNO3标准溶液滴定至终点溶液由红色变成无色,用量为P(mL)；接着以甲基橙为指示剂，继续用同浓度的HNO3溶液滴定溶液由橙黄色变为橙红色,用量为M(mL）。

三、仪器与试剂1。

C（HNO3)=0.1000mol/L标准滴定溶液。

（配制与标定在实验(一)中已讲过,这里就不在重述）2.甲基橙指示剂:称取0.05g甲基橙溶于100ml蒸馏水中3.酚酞指示剂：称取0.5g酚酞溶于50mL 95％乙醇中，用水稀释至100mL4.酸式滴定管100mL 一支5.锥形瓶 250mL 三支6.移液管 100mL 一支7.无CO 2蒸馏水 四、实验步骤1、用移液管吸取两份水样和一份无CO 2蒸馏水各100mL,分别放入250mL 锥形瓶中，加入4滴酚酞指示剂，摇匀.2、若溶液呈红色,用0.1000mol/L HNO 3溶液滴定至刚好无色(可与无CO 2蒸馏水的锥形瓶作颜色比较）。

记录滴加的用量（P ）。

若加入酚酞指示剂后溶液无色，则不需要用HNO 3溶液滴定。

按着下步骤操作.3、再于每瓶中加3滴甲基橙指示剂,摇匀。

4、分两种情况:其一若水样变成橘黄色，则继续用C HNO3=0.1000mol/L 标准液滴定至刚刚变成橙红色为止(可与无CO 2蒸馏水的锥形瓶颜色作比较),记用量(M ）.其二如果加入甲基橙溶液后溶液变为橙红色，则不需要用HNO 3溶液滴定。

5.实验结果记录6.计算：总碱度（CaO 计，mg/L)=1000*V04.28*M P C ）（总碱度（CaCO3计，mg/L)=1000*V05.50*MPC）（式中V—水样的体积，mL;C—硝酸标准滴定溶液的浓度，mol/L；P—滴定酚酞碱度时，消耗硝酸标准滴定溶液的体积,mL；M—滴定甲基橙碱度时,消耗硝酸标准滴定溶液的体积，mL；28。

水中碱度测定方法嘿，朋友们！今天咱就来聊聊水中碱度测定方法这档子事儿。

你说这水啊，就像个神秘的盒子，里面藏着好多我们不知道的秘密呢，碱度就是其中之一。

那怎么才能知道水里碱度有多少呢？先来说说第一种方法，酸碱指示剂滴定法。

这就好比是一场赛跑，酸碱指示剂就是那个裁判，看着酸和碱在水里赛跑，啥时候颜色一变，咱就知道比赛结束啦！通过滴加酸液，看着指示剂颜色的变化，就能确定碱度啦。

这是不是挺有意思的呀？就好像我们看着一场精彩的比赛，等着决出胜负呢！还有一种方法叫电位滴定法，这个就有点高大上啦！就好像是给水里的碱度装上了一个超级敏锐的探测器，能精确地捕捉到每一点变化。

它可比我们的眼睛厉害多啦，能察觉到那些细微的反应，然后准确地告诉我们碱度的数值。

你想想，这多神奇呀！再说说比色法吧，这就像是给水里的碱度拍了张照片，然后通过和标准照片对比，就能知道碱度的情况啦。

这是不是有点像我们平时对比照片看自己美不美呀？哈哈！每种方法都有它的特点和适用场景呢！就像我们不同的人有不同的本领一样。

比如酸碱指示剂滴定法简单直观，电位滴定法精确可靠，比色法快速方便。

那我们在实际操作的时候，可就得根据具体情况来选择啦！要是随便乱用方法，那可不行哦，就像你不能穿着拖鞋去跑步比赛一样，那不得闹笑话嘛！我们在测定水中碱度的时候，可得细心再细心，就跟照顾小宝宝似的。

稍微不注意，可能结果就不准确啦！那可就白忙活一场咯。

而且啊，操作的时候一定要严格按照步骤来，一步都不能马虎。

这可不是开玩笑的呀，朋友们！总之呢，水中碱度测定方法有好几种，我们要了解它们的优缺点，根据实际情况选择合适的方法。

这样才能准确地知道水里碱度的情况，这对很多领域都非常重要呢！比如水处理、环境监测等等。

所以说呀，可别小瞧了这小小的碱度测定，它背后可有大学问呢！大家都记住了吗？。

水样碱度的测定
水中的氢氧化物、碳酸盐、磷酸盐、腐植酸性盐形成碱性物质，水的碱度是指水中含有能接受氢离子的物质的量。

碱度的测定采用中和法，即用标准溶液滴定之。

碱度可分为酚醐碱度和全碱度两种。

酚醐碱度是以酚儆作指示剂时所测出的量，其终点的PH约为8.3,全碱度是以甲基橙作指示剂测出的量，终点的PH为4.2,若碱度VO.5π≡o1∕1,全碱度宜以甲基红-亚甲基蓝用指示剂，终点的PH为5.0,我们采用甲基红一亚甲基蓝作指示剂。

一、测定方法
取IOOm1透明水样于烧杯中，加入2-3滴1%酚醐指示剂，此时若显红色，则用微量滴定管以0.005mo1∕1(0.O1N)硫酸标准溶液滴定至恰无色,记录耗酸体积a,然后加入2滴甲基红-亚甲基蓝指示剂,用0.005mo1∕1(0.01N)硫酸标准溶液滴定,溶液由绿色变为紫色,记录消耗酸体积b(包括a):
计算结果:JD酚二M.a×2∕v×106(μmo1∕1)
JD全二M.b义2/vXIO6(μmo1∕1)
式中；
M-硫酸标准溶液的摩尔浓度.
a,b-滴定碱度所消耗硫酸标准溶液的体积,m1;
V-水样体积,m1.
所用试剂：1%酚醐、甲基红-亚甲基指示剂、0.005mo1∕1(0.01N
二、注意事项
（一）采样后应立即分析，避免C02影响。

（二）水样混浊时应先过滤再分析。

（三）指示剂不应多，以免影响终点。

1、目的水的碱度是指水中所含能与强酸定量作用的物质总量。

这类物质包括强碱、弱碱、强碱弱酸盐等。

天然水中的碱度主要是由重碳酸盐、碳酸盐和氢氧化物引起的，其中重碳酸盐是水中碱度的主要形式。

引起碱度的污染源主要是造纸、印染、化工、电镀等行业排放的废水及洗涤剂、化肥和农药在使用过程中的流失。

碱度是一种水的综合性特征指标，是判断水质和水处理控制的重要指标。

总碱度一般表征为相当于碳酸钙的浓度值。

2、检测方法与依据酸碱指示剂滴定法《水和废水监测分析方法》（第四版）3、应用范围本法适用于测定水源水的总碱度测定。

水样中含余氯时，会破坏指示剂的显色，可加入1-2滴0.1mol/L硫代硫酸钠溶液消除。

4、原理水样用标准溶液滴定至规定的pH值，其终点可由加入的酸碱指示剂在该pH 值时颜色的变化来判断。

当滴定至酚酞指示剂由红色变为无色时，溶液pH值即为8.3，指示水中氢氧根离子已被中和，碳酸盐均转化为重碳酸盐，反应式：OH-+H+→ H2OCO32-+H+ → HCO3-当滴定至甲基橙指示剂由桔黄色变为桔红色时，溶液的pH值即为4.4-4.5，指示水中重碳酸盐已被中和，反应如下;HCO3-+H+ →H2O+CO2↑根据上述两个终点到达时所消耗的盐酸标准滴定溶液的量，可以计算出水中碳酸盐、重碳酸盐及总碱度。

5、仪器酸式滴定管 25mL 锥形瓶 250 mL6、试剂6.1无二氧化碳蒸馏水：临用前用纯水煮沸15min，冷却至室温，pH值应大于6.0，电导率小于2us/cm.6.2甲基橙指示剂：称取0.05g甲基橙溶于100mL蒸馏水中。

6.3酚酞指示剂：称取0.5g酚酞溶于50mL95%乙醇中，用水稀释至100mL。

6.4 碳酸钠标准溶液(1/2Na2CO3=0.0250mol/L): 称取1.3249g（于250℃烘干4h）基准试剂无水碳酸钠，溶于少量无二氧化碳水中，移入1000mL容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。

存于聚乙烯瓶中，保存时间不要超过一周。

实验四水中碱度的测定1.本次实验的目的和要求通过实验掌握水中碱度的测定的方法，进一步掌握指示剂的选择和滴定终点的判断。

2.实践内容或原理采用连续滴定法测定水中碱度。

采用连续滴定法测定水中碱度。

首先以酚酞为指示剂，用HC1标准溶液滴定至终点时溶液由红色变为无色，用量为P（mL）；接着以甲基橙为指示剂，继续用同浓度HC1溶液滴定至溶液由桔黄色变为桔红色，用量为M（mL）。

如果P＞M，则有OH-和CO32-碱度；P＜M，则有CO32-和HCO3-碱度；P=M时，则只有CO32-碱度；如P＞0时，M=0，则只有OH-碱度；P=0，M＞0，则只有HCO3-碱度。

根据HC1标准溶液的浓度和用量（P与M），求出水中的碱度。

3.需用的仪器、试剂或材料等仪器：酸式滴定管、锥形瓶、移液管试剂：HCl（标定后的）、酚酞（0.1%乙醇溶液）、甲基橙指示剂（0.1%水溶液）。

4.实践步骤或环节1）用移液管吸取两份水样和无CO2蒸馏水各100mL，分别放入250mL锥形瓶中，加入4滴酚酞指示剂，摇匀。

若溶液呈现红色，用0.1000mol/L HC1 溶液滴定至刚好无色（可与CO2蒸馏水的锥形瓶比较）。

记录用量（P）。

若加酚酞指示剂后溶液无色，则不需用HC1溶液滴定。

接着按下步操作。

2）再于每瓶中加入甲基橙指示剂3滴，混匀。

若水样变为桔黄色，继续用0.1000mol/L HC1溶液定至刚刚变为桔红色为止（与无CO2的蒸馏水中颜色比较），记录用量（M）。

如果加甲基橙指示剂后溶液为桔红色；则不需用HC1溶液滴定。

5、教学方式以学生操作为主，指导老师讲授，示范操作为辅，教师在实验过程中及时答疑。

6、考核要求实验操作：占40%；实验报告：占60%。

按五级记分制，分为优、良、中、及格、不及格五等。

7. 实践教学报告要求：实验报告一律用学校规定的实验报告本书写，报告内容应包括以下项目：（1）实验题目；（2）报告及同组人姓名；（3）实验日期；（4）实验目的；（5）实验原理；（6）实验仪器及试剂；（7）实验步骤（8）实验原始数据表格与记录；（9）实验数据的整理（包括计算数据及结果数据）列表；（10）实验结果（可以图示法、列表法及经验式表示）；（11）结论与思考题、误差分析。

《水中碱度的测定》水中碱度的测定是一个重要的水质检测指标，它可以反映水体的缓冲能力、净化能力以及对于工业废水处理的效果。

水中碱度的测定主要涉及到化学基础知识、实验操作技能和现代分析方法的应用。

下面将详细介绍水中碱度的测定步骤和原理。

一、实验原理水中碱度是指水中含有的一定浓度的氢氧根离子（OH-）和碳酸根离子（CO32-）的总和。

这些离子可以中和水中的酸性物质，如氯化氢（HCl）、硫酸（H2SO4）等，使水体保持中性或碱性。

水中碱度的测定一般采用滴定法，使用的标准溶液有酚酞指示剂和0.1mol/L的NaOH溶液。

二、实验步骤1.准备实验试剂和仪器（1）试剂：0.1mol/L的NaOH溶液、酚酞指示剂、无二氧化碳水。

（2）仪器：滴定管、三角瓶、电子天平、移液管、烧杯、容量瓶、磁力搅拌器等。

2.制备标准溶液用电子天平称取一定量的NaOH，加入无二氧化碳水中，配制成0.1mol/L的NaOH溶液，并加入适量的酚酞指示剂。

3.样品准备用移液管准确取一定量的待测水样，加入三角瓶中，再加入适量的酚酞指示剂。

4.滴定操作（1）将装有NaOH溶液的滴定管调整好滴定刻度，将NaOH溶液滴入三角瓶中，直到溶液颜色发生变化（由浅红色变成无色），此时为滴定终点。

（2）记录滴定管中消耗的NaOH溶液体积，重复以上操作3-5次，求平均值。

5.数据处理与计算根据滴定的平均体积，可以计算出待测水样中的碱度，具体计算公式为：碱度=（C × V × 1000）/V样品，其中C为NaOH溶液的浓度（mol/L），V为滴定时消耗的NaOH溶液体积（mL），V样品为取样的体积（mL）。

计算出的碱度单位为mmol/L或mg/L。

三、注意事项1.在实验过程中要避免二氧化碳的干扰，因此要使用无二氧化碳水。

2.滴定管要经常清洗，确保管内没有残留物。

滴定前要先排除气泡，确保滴定准确。

3.酚酞指示剂的有效期只有三个月，要确保试剂新鲜。

水中碱度的测定（酸碱滴定法）一、实验目的通过实验掌握水中碱度测定的方法，进一步掌握滴定终点的判断。

二、实验原理采用连续滴定法测定水中碱度。

用标准浓度的酸溶液滴定水样，用酚酞和甲基橙做指示剂，根据指示剂颜色的变化判断终点。

根据滴定水样所消耗的标准浓度的酸的用量，即可计算出水样的碱度。

三、实验仪器和药品 1. 酸式滴定管 25mL 2. 碱式滴定管 25mL 3. 锥形瓶 250mL 4. 移液管 25mL5. 溴甲酚绿—甲基红指示剂6. 酚酞指示剂7. 标准浓度盐酸溶液 0.0511mol/L 8. 标准浓度的NaOH 溶液 0.0507mol/L 四、实验步骤1、实验前的准备工作 用HCl 、Na 2CO 3、NaHCO 3调节溶液pH ，配制出pH=4,5,6,7,8,8.5,9,10,11,12等各种溶液。

2、实验步骤分别吸取配制的各种pH 的溶液，并按下列方法测定CO 2(H 2CO 3*)、HCO 3-、CO 32-的摩尔浓度（mmol/L ）。

⑴游离CO 2的测定：用移液管吸取样品25mL ，加二滴1%酚酞指示剂。

用标准浓度的NaOH 滴定至溶液呈淡红色不消失为终点，记下NaOH 的用量V 1mL 。

计算式：L mmol V V M CO c CO H c /)()(12*32样品⨯=≈ 式中，M 表示NaOH 的毫摩尔浓度（mmol/L ）。

在滴定过程中碳酸是由游离CO 2转变而来，因此，c(H 2CO 3*)=c(CO 2)。

⑵HCO 3-的测定：吸取样品25mL ，加4滴溴甲酚绿—甲基红指示剂，若溶液呈玫瑰红色，则此溶液无HCO 3-；若此溶液呈绿色，则用标准浓度盐酸滴定至现玫瑰红色为终点，记下盐酸的用量V 2mL 。

计算式：L mmol V V M HCO c /)(33样品⨯=-式中，M 为盐酸的毫摩尔浓度（mmol/L ）。

⑶HCO 3-及CO 32-的测定：吸取水样25mL ，加入二滴酚酞，若深层呈红色时，用标准浓度的盐酸滴定至红色刚消失为止，记下盐酸的用量V 1mL(若加酚酞后无色时则无CO 32-)；然后再加4滴溴甲酚绿—甲基红指示剂，用标准浓度的盐酸滴定绿色刚变成玫瑰红色为止，记下盐酸的用量V 2mL 。

水质碱度的测定方法
水质碱度的测定方法：
① 样品采集，使用干净的容器从待测水中采集足量样品，避免污染；
② 样品固定，采集后尽快测定，若需存放，应加适量硫酸固定，防止变化；
③ 酸度调节，用已知浓度的盐酸或硫酸标准溶液滴定，中和水中的碱性物质；
④ 指示剂选择，加入酚酞或甲基橙等指示剂，根据颜色变化判断终点；
⑤ 初始滴定，慢慢滴加酸液直到溶液颜色刚好变化，记录所用酸液体积；
⑥ 过量滴定，继续滴加酸液，使溶液颜色变化至稳定，再次记录酸液体积；
⑦ 计算碱度，根据两次滴定消耗的酸液体积差，计算出样品的总碱度；
⑧ 校准仪器，定期校准所用的滴定管和pH计，确保测量精度；
⑨ 温度校正，考虑到温度对碱度测定的影响，必要时进行温度校正；
⑩ 平行测定，对同一样品进行两次或多次平行测定，取平均值以提高准确性；
⑪ 结果记录，详细记录每次测定的数据和条件，以便后续分析
和比对；
⑫ 结果分析，根据测定结果，分析水质状况，为水质处理提供依据。

实验四 水中碱度测定一、目的（1）了解碱度的基本概念。

）了解碱度的基本概念。

（2）掌握酸碱指示剂滴定法测定碱度的原理和方法。

）掌握酸碱指示剂滴定法测定碱度的原理和方法。

二、原理碱度是指水中所有能与强酸发生中和作用的物质的总量。

主要来自水样中存在的碳酸烟、重碳酸盐和氢氧化物。

碱度可以用盐酸标准溶液进行滴定，其反应为：烟、重碳酸盐和氢氧化物。

碱度可以用盐酸标准溶液进行滴定，其反应为：22332322OH H H OCO H HCO H O HCO H CO H O-+-+--++®+®++®­+当滴定至酚酞指示剂由红色变成无色时，溶液pH 值即为8.38.3，指示水中氢氧根离子已，指示水中氢氧根离子已被中和，碳酸盐均被转化为重碳酸盐，此时的滴定结果称为“酚酞碱度”。

当滴定至甲基橙指示剂由黄色变为橙红色时，溶液的pH 为4.44.4——4.54.5，表明水中的重碳酸盐（包括水中原有，表明水中的重碳酸盐（包括水中原有的和由碳酸盐转化的重碳酸盐）已被中和，此时的滴定结果称为“总碱度”。

通过计算可求出碳酸根、重碳酸根和氢氧根的含量。

出碳酸根、重碳酸根和氢氧根的含量。

三、仪器（1）酸式滴定管。

）酸式滴定管。

（2）250mL 锥形瓶。

锥形瓶。

（3）移液管。

）移液管。

四、试剂（1）0.0250mol/LHCl 标准溶液：移取2.1mL 浓盐酸（浓盐酸（d=1.198g/mL d=1.198g/mL d=1.198g/mL）），用蒸馏水稀释至1000Ml 1000Ml。

按下述方法标定。

按下述方法标定。

按下述方法标定: :准确移取25.00mL 碳酸钠标准溶液于250mL 蒸馏瓶中，加无二氧化碳水稀释至100mL 100mL，，加3滴甲基橙指示剂，用待标定盐酸标准溶液滴定至橙黄色刚转变为橙红色，记录盐酸标准溶液的用量，按下式进行计算溶液的用量，按下式进行计算: :式中：式中：25.0025.0025.00——碳酸钠标准溶液体积，——碳酸钠标准溶液体积，——碳酸钠标准溶液体积，mL mL mL；；0.02500.0250——盐酸标准溶液浓度，——盐酸标准溶液浓度，——盐酸标准溶液浓度，mol/L mol/L mol/L；；V ——盐酸标准溶液的用量，——盐酸标准溶液的用量，mL mL mL。

二.碱度的测定（一）总碱度的测定准确移取50ml水样于锥形瓶中，加入3—4滴酚酞指示剂，用C（HCL）=0.05mol/L 标准溶液滴定至无色，消耗盐酸V1ml，在加入1滴甲基橙指示剂，继续用盐酸标准溶液滴定至橙红色为止，记下消耗盐酸的总体积Vml。

总碱度M(OH- m.mol/L) = C×V×1000/V0（二）酚酞碱度的滴定：同上酚酞碱度P(OH- m.mol/L) = C×V1×1000/V0注：1. 甲基橙碱度又称总碱度，也可用溴甲酚绿—甲基红为指示液测定。

2. 水样加酚酞指示液后，无红色出现，则表示水样碱度为零。

3. 碱度以CaCO3表示的计算：总碱度x1 = V×C×(0.1001/2)×106/V水mg/L酚酞碱度x2 = V1×C×(0.1001/2)×106/V水mg/L4. 水样中不能有大量余氯及强氧化剂，不能有太大的浊度，色度。

5. CO2含量高时影响测定，应先加热煮沸除去。

6. 碱度小的水样如蒸汽冷凝液，脱盐水和锅炉给水应用微量滴定管和低浓度的酸滴定。

三.氯离子的测定(一) 试剂溶液的配制1. 铬酸钾指示剂：50g/L溶液2. 酚酞指示剂（1%）：称取1.0g酚酞溶于95%的乙醇溶液中并稀释至1L。

3. 硫酸溶液：（0.05mol/L）（二）测定方法移取100ml水样于锥形瓶中，加入一滴酚酞指示剂，如溶液呈粉红色，则用0.05mol/L硫酸溶液和HNO3(1+300)调至无色（pH=7—10），若呈酸性则用NaOH (2g/L)调节。

然后加入1ml铬酸钾指示剂，用硝酸银标准溶液滴定，到出现砖红色即为终点，消耗硝酸银V1ml，同时做空白，V0ml，则：氯离子(mg/L) = C[(V1—V0)×35.45]×1000/V水（三）硝酸银溶液的标定:C(AgNO3 ≈0.01mol/L）配制：称取1.75g左右预先在280—290℃干燥并已恒重过的硝酸银，溶于约500ml水中，定量转移至1000ml棕色容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，置于暗处。

水中碱度的测定一、水中碱度的测定的原理用标准浓度的酸溶液滴定水样，用酚酞和甲基橙做指示剂，根据指示剂颜色的变化判断终点。

根据滴定水样所消耗的标准浓度的酸的用量，即可计算出水样的碱度。

二、水中碱度测定的仪器25mL酸式滴定管、250mL锥形瓶。

三、水中碱度测定的试剂1．无二氧化碳水：配制试剂所用的蒸馏水或去离子水使用前煮沸15min，冷却至室温。

pH值大于6.0，电导率小于 2µS／cm。

2．酚酞指示剂：称取1g酚酞溶于100mL95％乙醇中，用0.1mol/LNaOH溶液滴至出现淡红色为止。

3．甲基橙指示剂：称取0.1g甲基橙溶于100mL蒸馏水中。

4．碳酸钠标准溶液(1／2Na2C03=0.0500mol/L)：称取2.648g(于250℃烘干4h)无水碳酸钠(Na2C03)，溶于无CO2的去离子水中，转移至1000mL容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。

贮于聚乙烯瓶中，保存时间不要超过一周。

5．盐酸标准溶液(0.0500mol/L)：用刻度吸管吸取4.2mL浓HCl(ρ=1.19g／mL)，并用蒸馏水稀释至1000mL，此溶液浓度＝O.050mol/L。

其准确浓度标定如下：用25.00mL移液管吸取Na2C03标准溶液于250mL锥形瓶中，加无C02去离子水稀释至100mL加入3滴甲基橙指示剂，用HCl标准溶液滴定至由桔黄色刚变为桔红色，记录HCl 标准溶液的用量(平行滴定三次)。

按下式计算其推确浓度：C=25.00×0.05/V式中， C一盐酸溶液的浓度， mol/L； V一消耗的盐酸标准溶液体积， mL。

四、水中碱度测定的步骤1．用100mL移液管吸取水样于250mL锥形瓶中，加入4滴酚酞指示剂，摇匀。

若溶液无色，不需用HCl标准溶液滴定，请按步骤2进行。

若加酚酞指示剂后溶液变为红色，用HCl标准溶液滴定至红色刚刚退为无色，记录HCl标准溶液的用量。

2．在上述锥形瓶中，滴入1—2滴甲基橙指示剂，摇匀。

碱度测定一、方法概要水的碱度是指水中能与H+发生中和作用的物质的量。

在测定时，采用“双指示剂法”即在水中先加入酚酞指示剂，用盐酸标准溶液滴定至红色刚好褪去，再加入甲基红-溴甲酚绿指示剂，继续滴定至溶液由绿色变为红色即为终点，用酚酞指示剂测得碱度为酚酞碱度，用P表示，用甲基红-溴甲酚绿测得碱度为甲基橙碱度，用M表示，即总碱度。

二、主要反应MOH+HCl=MCl+H2OM2CO3+HCl=MHCO3+MClMHCO3+2HCl=MeCl+H2O+CO2↑二、试剂1、1%酚酞指示剂2、0.1%甲基红-溴甲酚绿指示剂：称取150mg溴甲酚绿溶于150ml的95%乙醇中，另称取100mg甲基红溶于50ml的95%乙醇中，将两者混合。

3、0.1mol/L盐酸标准溶液标定：准确称取260~270℃烘干处理的无水碳酸钠0.1~0.15g（准确至0.0002g）于250ml三角瓶中，加水100ml使其溶解，以甲基橙为指示剂用盐酸标准溶液滴定到由黄色变为橙色，记录消耗的体积V。

C=2m/106V=m/53V三、步骤量取100ml水样于250ml三角瓶中，加3滴酚酞指示剂，用盐酸标准溶液滴定至红色刚好褪去，记录消耗盐酸标准溶液的体积V1，继续加4滴甲基红-溴甲酚绿指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液由绿色变为红色，记录消耗的盐酸标准溶液的总体积V2。

四、计算P=CV1/V×1000（mmol/L）M=CV2/V×1000（mmol/L）式中P——酚酞碱度M——甲基橙碱度（总碱度）C——盐酸标准溶液浓度，mol/LV1——第一次滴定时消耗的HCl体积，mlV2——两次滴定消耗的HCl体积总数，mlV——量取的水样体积，ml五、注意事项水样中加入酚酞指示剂，溶液无颜色说明水样无酚酞碱度，可继续加入甲基红-溴甲酚绿指示剂，测定总碱度。

碱度的测定（容量法）一. 概要水的碱度是指水中含有能接受H+的物质的量。

如OH-、CO32-、HCO3-等，都是水中常见的碱性物质，它们都能与酸进行反应，因此，可用适宜的指示剂以标准酸溶液对它们进行滴定。

碱度可以分为酚酞碱度和甲基橙碱度（即总碱度或全碱度）两种。

酚酞碱度的滴定终点PH约为8.3,甲基橙碱度的滴定终点PH约为4.2,若碱度很小时，甲基橙碱度宜以甲基红---亚甲兰作指示剂，终点PH约为5.0以酚酞作指示剂时，滴定反应如下：OH-+H+===H2O (PH=8.3时，全部完成)CO32-+H+===HCO-(PH=8.3时，全部完成)再以甲基橙作指示剂继续滴定时，反应如下：HCO-+H+=== H2O+CO2(全部完成)二.试剂1．1%（重/容）酚酞指示剂(以乙醇为溶剂)2．0.1%（重/容）甲基橙指示剂3．甲基红—亚甲兰指示剂：准确称取0.1000g甲基红和0.0680g亚甲基兰，在研钵中研摩均匀后，溶于80ml95%乙醇中4．无水碳酸钠5．0.1N、0.05N、0.01N硫酸标准溶液：1).配置：量取3ml浓硫酸(ρ=1.84),缓缓注入1000ml蒸馏水中，冷却，摇匀2).标定:a.0.1N硫酸标准溶液的配制与标定：以碳酸钠作基准：称取0.2g于270---300℃灼烧恒重的基准无水碳酸钠(精确到0.0002g)，溶于50ml蒸馏水中，加2滴甲基红—亚甲基兰指示剂，用待标定的0.1N硫酸标准溶液滴定至溶液由绿色变为紫色（PH约为5），煮沸2—3min，冷却后继续滴定至紫色。

同时作空白试验，硫酸标准溶液的当量浓度N按下式计算:N=G/[(V1- V2)×0.05299]式中G---无水碳酸钠的质量，g;V1---滴定碳酸钠消耗硫酸溶液的体积，ml;V2---空白试验消耗硫酸溶液的体积，ml;0.05299---每毫克当量碳酸钠的质量，g;b.0.05N、0.01N硫酸标准溶液的配制与标定：用0.1000N硫酸标准溶液准确的稀释至2倍或10倍制得三.测定方法1．大碱度水样(如锅炉水、冷却水、生水等)的测定方法1)取100ml透明水样注入250ml锥形瓶中2)加入2—3滴1%酚酞指示剂。