2014原子结构与元素周期律单元测试含答案

原子结构与元素周期律单元测试

（时间：60分钟满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是()

A．所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子

B．两种微粒如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同

C．质量数相同的原子其化学性质一定相同

D．具有相同核电荷数的原子或单核离子一定是同种元素

2. 下列结构示意图所代表的微粒中，最难发生化学反应的是()

A ．

B ．

C ．

D ．

3．一定量的锎(252 98Cf)是医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源，1 mg(252 98Cf)每秒约放出2.34×109个中子。下列有关锎的说法错误的是()

A．(252 98Cf)原子中，中子数为154 B．锎元素的相对原子质量为252

C．(252 98Cf)原子中，电子数为98 D．(252 98Cf)原子中，质子数为98

4．最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成的。对于这种微粒，下列说法中正确的是() A．是氢的一种新的同素异形体B．是氢的一种新的同位素

C．它比一个普通H2分子多一个氢原子核D．它的组成可用H3—表示

5．下列说法正确的是()

A ．某单核微粒的核外电子排布为，则该微粒一定是氩原子

B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

C．N H＋4与H3O＋具有相同的质子数和电子数

D．最外层电子数是次外层电子数2倍的元素原子容易失去电子成为阳离子

6．下列叙述正确的是()

A．在多电子原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动

B．核外电子总是尽先排在能量低的电子层上

C．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等

D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定

7．下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是()

A．金属间发生的置换反应

B．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少

C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

D．金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度

8．如图为元素周期表前4周期一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法中正确的是()

A．五种元素一定都是非金属元素

B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2 C．X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物高D．R的最高价氧化物对应水化物一定是强酸

X

Y Z R

W

9．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质。下列说法正确的是() A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

10．如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是()

A．元素①位于第3周期第ⅤA族

B．①、②、③元素原子最外层电子数之和为24

C．④的原子序数比②大8

D．元素的最高正化合价：③＝⑤

二、填空题（本题包括3小题，共29分）

11．（7分）填写下列空白：

(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：________________。

(2)原子符号为3717X的元素属于第________周期、第________族。

(3)周期表中位于第8纵列的铁元素属于第________族。

(4)周期表中最活泼的非金属元素属于第________纵列。

(5)所含元素超过18种的周期是第________、________周期。

12．(10分) 有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中只有X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。回答下列问题：

(1)V的一种核素中质子数为中子数的1/2，则该核素的名称为_______，是常用于制造_______的原料。

(2)W元素的原子结构示意图为________________。

(3)X元素的离子结构示意图为________________。

(4)Y的最高化合价为________，最低化合价为________。

(5)Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为________________________。

13．（12分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一元素。

(1)1 mol A与D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为____________。

(2)写出B的最高价氧化物的化学式____________________________。

(3)表中的另一种金属元素(未标出)的单质G，可以发生如图所示的转化：

其中化合物M是一种白色胶状沉淀，则M为(填写化学式)______________；

K的溶液与过量的B的某种氧化物反应的化学方程式为__________________________。

焊接金属时常用C的单质作保护气，是利用了它的__________的性质。

(4)C、D、A、E、F形成的简单离子半径由大到小顺序________________________。

三、实验题（共12分）

14．已知，非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素强，某化学实验小组设计了如下实验。

(1)装置A制取的物质是________；反应离子方程式是________________。

(2)装置B的作用是________；装置C中的现象是________________；反应离子方程式是_________；说明非金属性强弱是________。

(3)D中盛装溶液是________，作用是________，反应的离子方程式是________________。

四、计算题（共9分）

15．已知，某元素的核素A Z X，此核素中质子数与中子数相等；1.11 g该核素的氯化物XCl2配成的溶液需用20 mL 1 mol/L的AgNO3溶液才能将Cl－完全沉淀。则：

(1) A Z X的质量数A是多少？

(2)37 g XCl2中所含质子的物质的量为多少？