水的电离和溶液的酸碱性(上课用)资料

(2).任意温度下，任何水溶液中（包括纯水）：恒 有 c(H＋)水＝c(OH－)水
(3).在25℃（室温）时，纯水中:
c(H+) = c(OH ―) = 10-7mol/L
返回
2、水的离子积常数
H2O
H+ + OH—
c(H ) • c(OH )
K电离
c(H 2O)
c(H 2O) • K电离 c(H ) • c(OH )
是
（C）
A. NH4+ K+ NO3- ClB. NO3- CO3 2 - K+ Na+ C. K+ Na+ Cl- SO42D. Mg2+ Cu2+ SO42- Cl-
练5、在常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电离 出的c(H＋ )和c(OH－)是多少? 水电离出的c(OH-) = 1×10-14/0.1=1×10-13mol/L
B中 c(H+) = KW / c(OH-) =2 10-8mol/L
C中 c(H+) = 10-4mol/L
A＞C＞B
思考: (1)中的OH-和(2)中的H+ 分别来自哪里?
4.利用Kw的定量计算——（2）.求c(H+) H2O或c(OH-) H2O
（1）常温下，浓度为1×10-5 mol/L的盐酸溶液中， 由水电离产生的c(H+)是多少？
25℃ Kw = 1×10－14 100℃ Kw ≈ 1×10－12
温度升高，水的电离程度增大，Kw亦增大。
4.利用Kw的定量计算——（1）.求溶液中的c(H+)或c(OH-)
1)0.01mol/L盐酸溶液中。 c(H+)、 c(OH-)分别为多少？
c(H+) = 0.01mol/L
c(OH-) = KW / c(H+) = 10-12 mol/L
· c(H+)水 c(OH-)碱
c(OH-)水=
c(H+)水 =
Kw c(OH-)碱
=
1×10-14 1×10-5 mol/L
= 1×10-9 mol/L
在常温下，由水电离产生的c(H+) =1×10-9 mol/L 的溶液，则该溶液的酸碱性如何？
答：可能是酸性也可能是碱性
三、影响水的电离平衡因素：
返回
练习
练习1、 某温度下纯水中c(H＋)＝2×10 － 7 mol·L－1
2×10 － 7 mol·L－1
则此时c(OH－)＝
；
该温度下向纯水中滴加盐酸使 c(H＋)＝5×10 － 6 mol·L－1， 则此时c(OH－)＝ 8×10 －9 mol·L－1 。
练2、纯水在10℃和50℃的H+浓度，前者与后者
练8、下列五种溶液中c(H+)由大到小的排列顺 序是 B、A、D、E、C
A. 0.1mol·L-1盐酸 B. 0.1mol·L-1硫酸 C. 0.1mol·L-1NaOH D. 0.1mol·L-1HAc E. 0.1mol·L-1NaCl
四、溶液的酸碱性与pH值的关系
1.pH值的计算方法：
pH== —lg c(H+)
H2O
H＋＋OH－ △H>0
(1).温度 ——温度越高越电离
(2).同离子效应 (3).其他能改变溶液中H+和OH-浓度的方法.
思考：
H2O
条件变化 升高温度
加盐酸 加NaOH溶液 加活泼的金属Na
H＋ ＋ OH－ △H>0
移动方向
c(H＋)
c(OH－)
KW
右
源自文库
增大 增大
左
增大 减小
左
减小 增大
右
减小 增大
2)0.01mol/L NaOH溶液中. c(H+) 、 c(OH-)分别为多少？
c(OH-) = 0.01mol/L
c(H+) = KW / c(OH-) = 10-12 mol/L
3)25℃时,A、B、C 三种溶液，其中A中c(H+) = 10-3mol/L ，B 中 c(OH-) = 510-7mol/L，C中c(H+) / c(OH-) = 106,则三种溶液的酸性强弱顺序如何？
解：
酸溶液中Kw =
· c(H+)酸 c(OH-)水
c(H+)水 =
c(OH-)水=
Kw c(H+)酸
=
1×10-14 1×10-5 mol/L
= 1×10-9 mol/L
巩固练习
（2）常温下，浓度为1×10-5 mol/L的NaOH溶液中， 由水电离产生的c(OH-)是多少？
解：
碱溶液中Kw =
= c(H＋)
练6、在常温下， 0.1mol/L的NaOH溶液中水 电离出的c(H＋)和c(OH－)是多少?
水电离出的c(H＋) = 1×10-14/0.1=1×10-13mol/L = c(OH- )
练7、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离 的c(H+)水大小关系为：①盐酸 ②醋酸溶液 ③ 硫酸溶液 ④氢氧化钠溶液 ②＞① = ④＞③
主要内容：
水 一、水的电离
的
电 二、水的离子积常数
离 和
三、影响水的电离平衡因素
溶 四、溶液的酸碱性与pH值的关系
液
的 酸
五、溶液的酸碱性测定
碱 性
六、溶液PH值的计算
一、水的电离
1.水是极弱的电解质：
H2O + H2O
H3O+ + OH-
简写为： H2O
【注意】：
H++OH ―
(1).任何水溶液中同时存在H+和OH ―
2.溶液的酸碱性本质：
由溶液中c(H＋)、c(OH－)相对大小决定的：
c(H＋) > c(OH－)，溶液呈 酸性
；
c(H＋)＝ c(OH－)，溶液呈 中性
；
c(H＋) < c(OH－)，溶液呈 碱性
。
常温时：
c(H＋) > c(OH－)， c(H＋)> 10-7mol/L 溶液呈
的关系是
（ B）
A. 前者大
B. 后者大
C. 相等
D. 不能确定
练3、常温下，某溶液中由水电离产生的
c(H+)=10-9 mol/L，则此溶液有可能是 （ AC ）
A. NaOH
B. NaCl
C. H2SO4
D.NH4Cl
练4、 在25 ℃，在某无色溶液中由水电离出的
c(OH-)= 1×10-13，一定能大量共存的离子组
K w c(H ) • c(OH )
1.Kw 称为水的离子积常数。
2.KW只与温度有关，与氢离子，氢氧根浓度无关。 T升高，水的电离程度增大。Kw亦增大。
3.理解水的离子积常数注意事项：
(1).Kw不仅适用于纯水中，而且适用于任何水溶液： 在酸溶液中：Kw = c(H＋)酸·c(OH―)水 在碱溶液中：Kw = c(H＋)水·c(OH―)碱 在纯水和盐溶液中：Kw=c(H＋)水·c(OH―)水 (2).Kw只受温度影响