人教-选修4-难溶电解质的沉淀溶解平衡(省公开课)1

①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。
③同离子效应：加入含有相同离子电解质， 平衡向结晶的方向移动.
5、溶度积
对于沉淀溶解平衡也存在一个平衡常数KSP
如：下列沉淀溶解平衡：
溶解
AgCl（S）
沉淀
Ag＋
平
（aq）
＋ Cl－
（aq）
表达式：Ksp =
c(Ag+)
-) × c(Cl -
AgCl（S） Ag＋ ＋ － I ＋ Cl－
（aq）
（aq）
（aq）
AgI（S）
下一节课主题——沉淀溶解平衡的应用
3、25℃下，在1.00L、0.030mol/LAgNO3溶液中加入0.50L、 0.060mol/L的BaCl2溶液，能否生成AgCl沉淀？ [Ksp(AgCl)=1.80×10-10]
解析：两溶液混合后离子被稀释 c(Ag+)= 0.030mol/L×1.00L 1.00L+0.50L =0.020mol/L
溶液中还有没有Ag+存在？
资料：几种难溶电解质的溶解度表
化学式
溶解度/g
化学式
溶解度/g
AgCl
AgBr
1.5x10－4
8.4x10－6
AgI
Ag2S
2.1x10－7
1.3x10－16
【实验探究结果】
1、难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡
溶解
AgCl（S）
沉淀
Ag＋ （aq） ＋ Cl－ （aq）
平
（1）当溶液中 c(Ag+) × c(Cl ) > KSP 时： 溶液过饱和，有沉淀析出 （2）当溶液中 c(Ag+) × c(Cl ) < KSP 时： 无沉淀析出，难溶电解质溶解 （3）当溶液中 c(Ag+) × c(Cl ) = KSP 时：
沉淀与溶解达到平衡状态
一般规律： MmNn(s) mMn+(aq) + nNm-(aq)
定——达到平衡时，溶液中离子浓度不再改变。
变——当外界条件改变，溶解平衡将发生移动。 3、表达式： AgCl(s)
Ag+(aq) + Cl-(aq)
4、影响溶解平衡的因素：
1）内因：电解质本身的性质 ①难溶的电解质更易建立溶解平衡 ②难溶的电解质溶解度很小，但不会等于0,并不 是绝对不溶。
2）外因：遵循平衡移动原理
c(Cl-)=
0.060mol/L×0.50L×2 =0.040mol/L 1.00L+0.50L
离子积Qc=c(Ag+) · -)=0.020mol/L×0.040mol/L c(Cl =8.0×10-4(mol/L)2 所以有：Qc＞Ksp，则有AgCl沉淀生成。
思考与练习
1、下列说法中正确的是 （ C ） A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B、不溶于水的物质溶解度为0 C、绝对不溶解的物质是不存在的 D、某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零 2、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 （ B ） A、反应开始时，溶液中各离子浓度相等。 B、沉淀溶解平衡达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速 率相等 C、沉淀溶解平衡达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度 相等，且保持不变。 D、沉淀溶解平衡达到平衡时，如果再加入难溶性的该 沉淀物，将促进溶解。
实验探究
讨论:(1) 在NaCl的水溶液中，再加入固体溶质， 固体有没有溶解过程？当v(结晶)=v(溶解)时， 体系处于什么状态？ (2)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取 什么措施？加热浓缩 降温 (3)NaCl能不能和盐酸反应？
实验：在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸
【实验一 】 饱和NaCl溶液中逐滴加入浓HCl 结论：易溶电解质在溶液中存在溶解平衡 【实验二 】 取适量0.1mol/LNaCl 溶液，加入 少量0.1mol/L AgNO3的溶液.
【交流~研讨】
已知：KSP（AgCl）＝1.8 × 10－10 KSP（AgI）＝8.3 × 10－17 往AgCl固体中加入蒸馏水，使其达到溶解平衡，
（1）求溶液中c（Ag+）有多大？
（2）再向该溶液加入KI，使I 浓度达到0.1mol/L,请判 断有没有AgI生成？
-
解答： KSP＝c(Ag+) 平×c(Cl-)平
KSP=[c(Mn+)]m·[c(Nm-)]n
意义：在一定温度下， KSP是一个常数，溶度积越小电解质溶 解度则越小。 另：溶液中有关离子浓度幂的乘积—离子积QC
Qc ＞ Ksp Qc = Ksp Qc ＜ Ksp
溶液过饱和，有沉淀析出 溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态 溶液未饱和，可继续溶解该难溶电解质
c(Ag+)平＝
K SP
1.8 x10
10
1.34 x10
5
mol / L
溶液中c(Ag+)×c(I-) = 1.34×10-5×10-1 = 1.34×10-6 KSP(AgI)=8.3×10-17
c(Ag+)×c(I-) > KSP（AgI） 有AgI析出
改变条件，原沉淀溶解平衡发生移动，遵循勒沙特列原理：
2、难溶电解质与易溶电解质并无严格的界限，它们的化学行 为有共同点
200C时，溶解性与溶解度的大小关系 溶解性 溶解度 易溶 >10g 可溶 1g~10g 微溶 0.01g~1g 难溶(不溶) <0.01g
溶解度可以很小很小，但仍有度。溶与不溶， 是相对的，没有绝对不溶的物质。
一、溶解平衡 1、定义 一定条件下，电解质溶解离解成离子的速率等于离子重 新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。 2、特征： 等、ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ、定、变。 等——V溶解 = V沉淀（结晶） 动——动态平衡， V溶解 = V沉淀≠0