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人教-选修4-难溶电解质的沉淀溶解平衡(省公开课)1

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人教版高二化学选修4课件-3.4难溶电解质的溶解平衡(共53张PPT)

人教版高二化学选修4课件-3.4难溶电解质的溶解平衡(共53张PPT)
能力目标
1.运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解 和沉淀的转化问题。
2.了解难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用。
Page 6
情感态度与价值观
1.领会“本质决定现象,现象是本质的具体体 现”的科学思想。
2.体会“实验方法、逻辑推理、科学抽象法” 在自然科学研究中的应用。
Page 7
教学重难点
重点
CuS
Page 20
HgS
进水 预处理设备
药剂制备 投药
混合 反应沉淀
出水 补充处理
部分回流 沉淀物 处理设备
沉淀物排除
化学沉淀法废水处理工艺流程图
Page 21
如果要除去某溶液中的SO42-,你选择 加入钙盐还是钡盐？为什么？
在无需考虑其他因素的情况下，从溶解度 大小考虑，应选择钡盐。
Page 22
溶解平衡：一定条件下，强电解质溶解成离
子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液 中各离子的浓度保持不变的状态。
Page 4
第4节 难溶电解质的溶解平衡
一、Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗？ 二、沉淀反应的应用
Page 5
教学目标
知识目标
1.理解难溶电解质的溶解度。 2.掌握沉淀的生成、溶解、转化的规律。
2.沉淀的溶解
在实际工作中，常常会遇到需要使难溶物质溶 解的问题。
根据平衡移动原 理，对于在水中难容 的电解质，如果能设 法不断地移去溶解平 衡体系中相应离子， 使平衡向沉淀溶解的 方向移动，就可以使 沉淀溶解。
Page 23
应用 1
难溶于水中的CaCO3沉淀可以溶于盐酸中：
CaCO（3 s）
CO
Ba(OH)2 3.89

人教版高中化学沉淀溶解平衡和溶度积课件

人教版高中化学沉淀溶解平衡和溶度积课件

Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。
(4)将等体积的4×10 －3 mol·L －1 的AgNO3 溶液和4×10 －3 mol·L －1 的
K2CrO4溶液混合______(填“有”或“没有”)Ag
有
2CrO4沉淀产生。
解析
c(Ag＋)＝2×10－3 mol·L－1，c(CrO42-)＝2×10－3 mol·L－1，
(2)25℃时，若向50mL 0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020
1.8×10－7
2
mol·L-1的盐酸，混合后溶液中的c(Ag＋)＝______________，pH＝____。
解析 n(AgNO3)＝0.9 mmol，n(HCl)＝1 mmol，溶液混合，
AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3，HCl过量：1－0.9＝0.1 mmol，
[例4].已知25℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，
Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。
(3)25 ℃时，取一定量含有I－、Cl－的溶液，向其中滴加AgNO3溶液，当
c(I－)
－7
AgCl和AgI同时沉淀时，溶液中
＝______________。
当AgCl溶解和生成的速率相等，达到平衡
状态，得到AgCl的饱和溶液。决定了Ag+
_
和Cl 的反应不能完全进行到底。
Ag+ Cl-
一、难溶电解质的溶解平衡：
1、概念：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了
动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。
2、特征： 逆、等、动、定、变

高中化学人教版选修四 3.4 难溶电解质的溶解平衡 名师公开课省级获奖课件 (13张)

高中化学人教版选修四 3.4 难溶电解质的溶解平衡 名师公开课省级获奖课件 (13张)
（2）溶度积（Ksp）的影响因素：温度 （3）溶度积用途： a.判断同类型物质的溶解性强弱。 b. 判断会产生沉淀的离子相遇时的沉淀情况。 (4)判断方法： 与KSP进行比较 引入Qc：Qc ＝ [c(Mn＋)]m·[c(Am—)]n 当: Qc > Ksp 过饱和，析出沉淀；Qc ＝ Ksp 饱和，平衡状态； Qc < Ksp 未饱和。
4 7 11 7

4
K SP
合作探究2. 用5%的Na2SO4 (已知C(SO42-)≈0.352mol/L)溶液能 否有效除去误食的Ba2+? (已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10)
解： 溶液若形成BaSO4 的饱和溶液，此时： c（Ba2+）=KSP/c(so42-)=(1.1×10-10)/ 0.352 =2.9×10-10molL-1 因为剩余的[Ba2+]< 10-5mol/L 所以能有效除去了误食的Ba2+。
问题驱动5：当会产生沉淀的两种离子（例如Ag+和Cl-）相遇 时，如何判断会不会产生沉淀？
阅读教材P65-P66：科学视野：溶度积
第三环节：点拨导思，合作探究。（要求对教材内容进行解构，设置探究性问题分小组进行探究）
溶度积（Ksp）：
难溶电解质的溶解平衡中，离子浓度的系数次幂的乘积。 n＋(aq)＋ nAm—(aq) mM MmAn (s) （1）表达式： Ksp＝[c(Mn＋)]m·[c(Am—)]n
合作探究1：在100mL 0.0001mol/LKCl 溶液中，加入 1mL 0.00001mol/L AgNO3溶液，下列说法正确的是(已知AgCl Ksp=1.8×10-10) （ B ） A.有AgCl沉淀析出 B.无AgCl沉淀 C.无法确定 D.有沉淀但不是AgCl

化学：3.4《难溶电解质的溶解平衡》课件(人教版选修4)

化学：3.4《难溶电解质的溶解平衡》课件(人教版选修4)
筒子楼是学校青年教工的宿舍，在Байду номын сангаас园一个刀把状的位置上，楼西曾是一大片空地，长满了青草。这片空地有点公园的意思，孩子们天天在这玩儿。有一次我带儿子走过，五岁的儿子忽然说出一句 满含诗意的金句：“草是蚂蚁的森林。”一时让我惊叹不已。这片空地还是一片煤场，家家烧蜂窝煤，往往是买了煤粉，在这里团成煤球儿，青年人互相帮忙，说说笑笑，很快就是一大片。吃饭的时候， 聚到一起喝一壶是自然的事了。
日出三竿。一个个钦佩的目光路过，他会停下手里的活，自豪地向路人讲述着自己辛劳所换来的成果。归结到主要问题，就是省下的钱。自己能干，就等于挣钱。满心的喜悦让他的干劲更大。他指 了指垒起的院墙，足有五米多高。没错！它高傲地矗立在眼前，正等着人的目光咀嚼和解读……还有，北面的正房窗明几净，灰色的磁砖环绕着铝合金的窗户和门口，晃着晨时的阳光静静地等待着主人 的点评和炫耀。路人瞪大眼睛，仿佛在看着仙境一般啧啧地惊叹着，仿佛是在梦幻中在游历一座气势恢宏的殿宇。买球违法吗
再次把目光投向他粗糙的皮肤、黝黑显瘦的脸庞和那裂开的厚厚的嘴唇，敬意油然而生！这让我想起了愚公移山，想起了大禹治水。纵然跨越时光的那些中华五千年文明史的伟大记载，令人可敬。 然而，更多的还是那些被历史的滚滚红尘淹没的勤劳朴实的人们，他们所展现出的勤劳和智慧一样令人惊叹！
儿子结婚那年秋天，我们一家回了一趟邢台。在我原单位的宿舍区，拜望了一位前辈回返的时候，我忽然心念一动，去看了看我最早住过的筒子楼。

人教版高二化学选修四难溶电解质的溶解平衡PPT(27页)

人教版高二化学选修四难溶电解质的溶解平衡PPT(27页)

5. 同离子效应
（1）同离子效应的来源
HAc
H+ + Ac-
加入NaAc，
NaAc ＝ Na+ + Ac-
溶液中Ac-大大增加，平衡向左移动，降低了HAc 的电离度.
同离子效应：向弱电解质中加入具有相同离子
（阳离子或阴离子）的强电解质后，解离平衡发生 左移，降低电解质电离度的作用称为同离子效应， α降低。
（2）同离子效应在沉淀溶解平衡中应用
AgCl(s)
Ag+(aq) + Cl-(aq)
加入AgNO3，平衡向沉淀方向移动， Cl-减少。
三、缓冲溶液
实 验 事 实 ： 向 纯 水 (pH=7.0)中加入少量酸或碱， pH值会发生显著变化
向HAc-NaAc混合液中加入少量酸或碱，溶液的pH 值几乎不变。
人教版高二化学选修四难溶电解质的 溶解平 衡PPT(2 7页)
例1、下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？ （1）往盛有1.0 L纯水中加入0.1 mL 0.01 mol /L
的CaCl2和0.01 mol /L Na2CO3；
c(Ca2+) = c(CO32-) = 0.110-3 0.01/1.0 = 10-6 mol /L Qc = c(Ca2+) ×c(CO32-) = 10-12 < Ksp,CaCO3=4.96 10-9
人教版高二化学选修四难溶电解质的 溶解平 衡PPT(2 7页)
3. 分步沉淀
溶液中含有几种离子，加入某沉淀剂均可生成沉 淀，沉淀生成的先后顺序按离子积大于溶度积的先后 顺序沉淀，叫作分步沉淀。
对同一类型的沉淀，Ksp越小越先沉淀，且Ksp 相差越大分步沉淀越完全;如AgCl、AgBr、AgI

难容电解质的沉淀溶解平衡

难容电解质的沉淀溶解平衡

来说，其平衡常数可用：K =c(Ag+) ·c(Cl-)表示( )
第9页，此课件共63页哦
大展身手
2.石灰乳中存在下列平衡：
Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH― (aq),加入下 列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ A B）
A. Na2CO3溶液
B. AlCl3溶液
C. NaOH溶液
第22页，此课件共63页哦
例1：将等体积4×10-3mol/L的AgNO3溶液和 4×10-3mol/L的K2CrO4溶液混合，是否析出 Ag2CrO4沉淀？[已Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12]
答案：等体积混合后， c 2(Ag+) ×c(CrO42-) =[(4×10-3)/2 ]2×(4×10-3)/2 = 8×10-9 > 9.0×10-12 ，所以有析出Ag2CrO4沉淀。
练习：分别书写下列物质的电离方程式和
沉淀溶解平衡方程式
电离方程式
BaSO4 CaCO3 Al(OH)3
沉淀溶解平衡方程式
第12页，此课件共63页哦
习惯上，把溶解度小于0.01g的电解质称作难溶电 解质
如：AgCl、AgBr、AgI、Ag2S、BaSO4、 BaCO3、Fe(OH)3、Mg(OH)2等。
②溶度积规则
(1) Q >Ksp 时， 沉淀从溶液中析出（溶液过饱和），
体系中不断析出沉淀，直至达到平衡
(2) Q = Ksp 时， (3)Q < Ksp 时，
沉淀与饱和溶液的平衡
溶液不饱和，若体系中有沉淀，则沉淀会溶 解直至达到平衡。
第18页，此课件共63页哦
大展身手
【变式】在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加 入 1mL 0.01mol/L AgNO3 溶液，下列说法 正确的是（ A ）

高中化学 第三章《难溶电解质的溶解平衡》 新人教版选修4PPT课件

高中化学 第三章《难溶电解质的溶解平衡》 新人教版选修4PPT课件

C．因为 Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓很容易发
生，所以SO24－(aq)的反应
D．因为 BaSO4 难溶于水，所以改变外界条
件也不会改变 BaSO4 的溶解性
解析：选 B。BaSO4 不溶于水并不是绝对的 不溶，它存在溶解 平衡，当沉淀溶解和生成
的速率相等时，得到了 BaSO4 的饱和溶液即
建立了动态平衡 BaSO4(s)
Ba2＋ (aq)＋
SO24－(aq)，A、C 项错误，B 项正确；升高温
度，BaSO4 的溶解度增大，D 项错误。
要点突破讲练互动
沉淀溶解平衡的移动
探究导引1只有难溶物质才存在溶解平衡吗？ 提示：不仅难溶电解质存在溶液平衡，在易溶的 饱和溶液中也存在溶解平衡，如在NaCl饱和溶 液中，加入NaCl固体，晶体溶解和析出的速率 相等时，存在动态平衡，这样的情况也是溶解平 衡的一种。
C．说明Ag＋与Cl－的反应不能完全进行到底 D．说明Ag＋与Cl－的反应可以完全进行到底 解析：选C。该式表示AgCl的溶解平衡，说 明Ag＋与Cl－的反应不能完全进行到底。
3．将一定量的硫酸钡放入水中，对此有关 的叙述正确的是( ) A．硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会 改变 B．最终会得到BaSO4的极稀的饱和溶液
2．特征
不等于零 相等
保持不变 发生移动
3．生成难溶电解质的离子反应的限度 (1)25 ℃时，溶解性与溶解度的关系
(2)反应完全的标志 对于常量的化学反应来说，化学上通常认为 残留在溶液中的离子浓度小于 1×_1_0_－_5_m_o_l_/L____时，反应就达完全。
二、沉淀反应的应 用 1．沉淀的生成 生成沉淀的主要方 法有： (1)调节 pH 法 加入氨水调节 pH 至 7～8，可除去氯化铵中 的杂质氯化铁。反 应的离子方程式为 _F_e_3＋_＋__3_N__H_3_·H__2_O_=_=_=_F_e_(_O__H_)_3_↓__＋__3_N_H_＋ 4___。

高中化学选修4人教版难溶电解质的溶解平衡沉淀溶解平衡课件

高中化学选修4人教版难溶电解质的溶解平衡沉淀溶解平衡课件

KI = I- + K+
AgI和Ag2S 的KSP为 1.8×10-10、 8.3×10-17、 1.6×10-49， 分析沉淀转
AgI
2AgI(s) ⇌ 2Ag+ (aq)+2I-(aq) +
Na2S = S2- + 2Na+
化的方向。
Ag2S
3、沉淀的转化
（1）实质：沉淀溶解平衡的移动
（2）一般规律： 溶解度（ 或KSP）小的沉淀可向溶解度
1、定义： 一定温度下，沉淀溶解的速率等于沉淀生成的速
率，固体量和各离子的浓度保持不变的状态。此时 沉淀达到最大溶解，形成饱和溶液 。
2、表达式：AgCl(s)
Ag+(aq) + Cl-(aq)
3、特征： 逆、等、定、动、变
高中化学选修4人教版难溶电解质的溶 解平衡 沉淀溶 解平衡 课件
二、影响沉淀溶解平衡的因素
氧化剂：氯气，氯水，双氧水
要求:不引入杂质
如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.10 mol／L,
使Fe3+完全沉淀而使Mg2+不沉淀的pH条件是什
么? 相应的Ksp查阅教材P65页表格中数据。
解: Fe(OH)3
Fe3+ + 3OH-
Ksp = [Fe3+]×[OH-]3 = 4.0 ×10-39
BaSO4
Fe(OH)3
Ag2CrO4 Cu(OH)2
算一算：已知25℃KspFe(OH)3≈2.7×10-39，氢氧化 铁饱和溶液中c(OH-)≈ 3×10-10 mol/L,pH ≈ 4.5,
高中化学选修4人教版难溶电解质的溶 解平衡 沉淀溶 解平衡 课件

化学：3.4《难溶电解质的溶解平衡》课件(人教版选修4)

化学：3.4《难溶电解质的溶解平衡》课件(人教版选修4)
足球论坛 当年的农村广播喇叭在广大农村的作用还是不小的。通过“农村广播”，知晓了国家的事，听到了党中央的声音；知道了省市县上的事，了解了部分信息；懂得了公社、大队里的事，明白近期该干
什么，记得当年大队里有重要事的时候，除了在大喇叭上讲，还将扩音设备外接切换到小喇叭上，使各家各户都听得清清楚楚，明明白白；记得还有的听喇叭上的广播讲课，听果树修建、农作物栽培技 术讲课，丰富了农业技术知识，坐在热炕头上就学到了不少知识。
பைடு நூலகம்
当年红红火火的广播喇叭，不知从什么时候消失了，竟消失的无影无踪。喇叭传情，小喇叭带走了悦耳的声音，带走了我与它的一段深情，带不走的是我对它的美好回味。小喇叭走了，大喇叭顶上 了，虽说没有与小喇叭相处的那么亲近、亲切、长久，但听着大喇叭的声音，会得到些许感情的慰藉，看着高高矗立的大喇叭，我会隐隐找到小喇叭的影子，找到那种说不清、道不明的感觉，在大喇叭 身上弥补小喇叭的缕缕情怀。
当年的小喇叭一如农村这片广阔天地里的一个个精灵，遍布于家家户户中，给千家万户带来了福音，给乡村百姓带来了悦声。如今那日夜相伴的喇叭远去了，真是难割难舍喇叭情。
乔显德
一个十岁左右，扎着两个小辫子的小女孩，发疯似的在前面跑，一个七十岁上下，白发苍苍的老爷爷，在后面拼命地追，老爷爷嘴里还不停地喊着“等等我呀，小囡囡，我不是故意要说你的，是怕 你害了其他同学呀！”
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KSP=[c(Mn+)]m·[c(Nm-)]n
意义：在一定温度下， KSP是一个常数，溶度积越小电解质溶 解度则越小。 另：溶液中有关离子浓度幂的乘积—离子积QC
Qc ＞ Ksp Qc = Ksp Qc ＜ Ksp
溶液过饱和，有沉淀析出 溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态 溶液未饱和，可继续溶解该难溶电解质
①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。
③同离子效应：加入含有相同离子电解质， 平衡向结晶的方向移动.
5、溶度积
对于沉淀溶解平衡也存在一个平衡常数KSP
如：下列沉淀溶解平衡：
溶解
AgCl（S）
沉淀
Ag＋
平
（aq）
＋ Cl－
（aq）
表达式：Ksp =
c(Ag+)
-) × c(Cl -
2、难溶电解质与易溶电解质并无严格的界限，它们的化学行 为有共同点
200C时，溶解性与溶解度的大小关系 溶解性 溶解度 易溶 >10g 可溶 1g~10g 微溶 0.01g~1g 难溶(不溶) <0.01g
溶解度可以很小很小，但仍有度。溶与不溶， 是相对的，没有绝对不溶的物质。
一、溶解平衡 1、定义 一定条件下，电解质溶解离解成离子的速率等于离子重 新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。 2、特征： 等、动、定、变。 等——V溶解 = V沉淀（结晶） 动——动态平衡， V溶解 = V沉淀≠0
实验探究
讨论:(1) 在NaCl的水溶液中，再加入固体溶质， 固体有没有溶解过程？当v(结晶)=v(溶解)时， 体系处于什么状态？ (2)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取 什么措施？加热浓缩 降温 (3)NaCl能不能和盐酸反应？
实验：在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸
【实验一 】 饱和NaCl溶液中逐滴加入浓HCl 结论：易溶电解质在溶液中存在溶解平衡 【实验二 】 取适量0.1mol/LNaCl 溶液，加入 少量0.1mol/L AgNO3的溶液.
3、25℃下，在1.00L、0.030mol/LAgNO3溶液中加入0.Байду номын сангаас0L、 0.060mol/L的BaCl2溶液，能否生成AgCl沉淀？ [Ksp(AgCl)=1.80×10-10]
解析：两溶液混合后离子被稀释 c(Ag+)= 0.030mol/L×1.00L 1.00L+0.50L =0.020mol/L
【交流~研讨】
已知：KSP（AgCl）＝1.8 × 10－10 KSP（AgI）＝8.3 × 10－17 往AgCl固体中加入蒸馏水，使其达到溶解平衡，
（1）求溶液中c（Ag+）有多大？
（2）再向该溶液加入KI，使I 浓度达到0.1mol/L,请判 断有没有AgI生成？
-
解答： KSP＝c(Ag+) 平×c(Cl-)平
c(Cl-)=
0.060mol/L×0.50L×2 =0.040mol/L 1.00L+0.50L
离子积Qc=c(Ag+) · -)=0.020mol/L×0.040mol/L c(Cl =8.0×10-4(mol/L)2 所以有：Qc＞Ksp，则有AgCl沉淀生成。
思考与练习
1、下列说法中正确的是 （ C ） A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B、不溶于水的物质溶解度为0 C、绝对不溶解的物质是不存在的 D、某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零 2、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 （ B ） A、反应开始时，溶液中各离子浓度相等。 B、沉淀溶解平衡达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速 率相等 C、沉淀溶解平衡达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度 相等，且保持不变。 D、沉淀溶解平衡达到平衡时，如果再加入难溶性的该 沉淀物，将促进溶解。
AgCl（S） Ag＋ ＋ － I ＋ Cl－
（aq）
（aq）
（aq）
AgI（S）
下一节课主题——沉淀溶解平衡的应用
溶液中还有没有Ag+存在？
资料：几种难溶电解质的溶解度表
化学式
溶解度/g
化学式
溶解度/g
AgCl
AgBr
1.5x10－4
8.4x10－6
AgI
Ag2S
2.1x10－7
1.3x10－16
【实验探究结果】
1、难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡
溶解
AgCl（S）
沉淀
Ag＋ （aq） ＋ Cl－ （aq）
定——达到平衡时，溶液中离子浓度不再改变。
变——当外界条件改变，溶解平衡将发生移动。 3、表达式： AgCl(s)
Ag+(aq) + Cl-(aq)
4、影响溶解平衡的因素：
1）内因：电解质本身的性质 ①难溶的电解质更易建立溶解平衡 ②难溶的电解质溶解度很小，但不会等于0,并不 是绝对不溶。
2）外因：遵循平衡移动原理
c(Ag+)平＝
K SP
1.8 x10
10
1.34 x10
5
mol / L
溶液中c(Ag+)×c(I-) = 1.34×10-5×10-1 = 1.34×10-6 KSP(AgI)=8.3×10-17
c(Ag+)×c(I-) > KSP（AgI） 有AgI析出
改变条件，原沉淀溶解平衡发生移动，遵循勒沙特列原理：
平
（1）当溶液中 c(Ag+) × c(Cl ) > KSP 时： 溶液过饱和，有沉淀析出 （2）当溶液中 c(Ag+) × c(Cl ) < KSP 时： 无沉淀析出，难溶电解质溶解 （3）当溶液中 c(Ag+) × c(Cl ) = KSP 时：
沉淀与溶解达到平衡状态
一般规律： MmNn(s) mMn+(aq) + nNm-(aq)