课题：化学反应速率和化学平衡
、化学反应速率
1化学反应速率的表示方法及特点。
(1) 表示方法：
用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示。
c
表达式：V = t
单位：由浓度的单位和时间的单位决定。常见单位：mol/L h、mol/L min、mol/L s。
(2) 、注意点：
①同一反应选用不同物质浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义相同。
②各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比。
例：对于反应：mA+nB ------- pC+qD V A : V B : V C : V D = m ：n ：p : q
④熟悉三种浓度：起始浓度、终了浓度、变化浓度：
2、影响化学反应速率的因素。
1、有效碰撞理论
①化学反应发生的先决条件是：反应物分子(或离子)间的反应物分子能够发生碰撞。
②有效碰撞概念：相互碰撞的分子具有足够高的能量，且有合适的取向时，使化学键断裂，发生
化学反应，这样的碰撞叫做有效碰撞
O活化分子是指反应中能量较高的、能发生有效碰撞的分子。(其它条件不变时，对某一反应而言，活化分子在反应物分子中所占的比例是不变的)
2、影响反应速率因素
内因：反应物本身的性质。
外因：我们可以通过改变反应的条件来改变反应速率，其中重要的外界条件为反应物的浓度、压强、温度、催化剂等
同一化学反应的速率大小与外界条件(外因)有关。具体规律如下：
(1) 浓度：在其它条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快；反之则慢。
(2) 压强：在其它条件不变时，增大气体反应体系压强，化学反应速率加快；反之则慢。
对于气体反应体系，有以下几种情况：
①恒容时：
弓I起引起引起
a.充入气体反应物浓度增大总压增大反应速率加快。
引起
引起 引起
充入 惰气”
体积增大 各反应物浓度减少 反应速率减慢。
（3） 温度：其它条件不变时，升高温度，反应速率加快。
（4） 催化剂：使用正催化剂，能加快化学反应速率。反之则反，未特殊指明时，均指正催化剂。 注意：①催化剂可参加化学反应，物理性质可改变，化学性质在反应过程中不改变。 ②
催化剂的催化作用往往因接触
少量杂质而明显下降甚至破坏，
这种现象叫做催化
剂中毒。
二、化学平衡 1. 化学平衡状态
（1） 概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组 分的质量分数保持不变的状态。 （2） 化学平衡的特征：
① 动：化学平衡是一个动态平衡，可逆反应达到平衡状态后，正、逆反应还在进行，并
没有停止。
② 定：可逆反应达到平衡状态后，反应混合物中各组分的浓度保持不变（一定） 。 ③ 等：可逆反应达到平衡状态后，正、逆反应速率相等但不等于零。 ④ 变：外界条件改变，平衡状态发生改变，即平衡状态发生移动。 （3） 判断可逆反应是否达到化学平衡的方法： 以 mA （g ） + nB （g ） pC （g ） + qD （g ）为例：
① 速率关系：
（a ）.V （B 耗）=V （B 生）（b ）. V （C 耗）：V （D 生）=p: q （c ）. V （A 耗）：V （C 耗）= m : p
② 各成分浓度保持不变
③ 对于反应前后气体体积发生变化的反应，混合气体的总压、总体积、总物质的量不随 时间而变。
2. 化学平衡移动
（1）化学平衡的移动：
可逆反应中，旧化学平衡的被破坏，新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动。
b.充入惰气 ③恒压时： 引起
总压增大，但各物质浓度不变，反应速率不变
引起引起引起
注意：①化学平衡移动的实质是外界因素破坏了原平衡状态时的条件，使正、逆反应速率不再相等，然后在新的条件下达到正、逆反应速率再次相等。也就是说，化学平衡的移动是：平衡状态—不平衡状态—新平衡状态② 通过比较速率，可判断平衡移动方向：当V正〉V逆时，平衡向正反应方向移动；当V正
v V逆时，平衡向逆反应方向移动；当V正=V逆时，平衡不发生移动
（2）影响化学平衡的条件
①浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度都会使平衡向正反应方向移动。
注意：固体及纯液体的浓度是一定值，不因量的多少而改变，所以增加或减少固体及纯液体的量，不会影响平衡状态。
②压强：其它条件不变时，增大压强，会使平衡向气体体积缩小的方向移动。
注意：若反应前后气体体积无变化，改变压强，能同时改变正、逆反应速率，V正二V 逆,
平衡不移动。
压强变化是指平衡混合物体积变化而引起的总压变化，若平衡混合物的体积不变，而
加入“惰气”，虽然总压变化了，但平衡混合物的浓度仍不变，速率不变，平衡不移
动。若加入“惰气”，保持总压不变，此时只有增大体系体积，这就相当于降低了平
衡体系的压强，平衡向气体体积增大的方向移动。
③温度：在其它条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。降低温度，平衡向
放热反应方向移动。
④催化剂：催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，因此不影响化学平衡，但可大大地缩
短反应达到平衡所需的时间。
(3) 勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。注
意：勒沙特列原理的适用范围是：化学平衡，电离平衡，溶解平衡，水解平衡等。
3、等效平衡
(1)定义：在一定条件下(定温定容或定温定压)，对同一可逆反应，虽然起始时加入物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的物质的量分数相同，这样的平衡称为等效平衡。
(2)分类
①恒温恒容：只改变起始时加入物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。
如：按下列三条途径，在恒温、恒容下建立的平衡等效
对価)十弘(或=2㈱血)
I 3mol 1mol 0
n 0 0 2mol
川a b c
存斗一=1, ^ + — = 3
川中，应满足：°2。
②恒温恒压：改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一边的物质的
