高一化学必修一化学方程式及离子方程式小结

高中化学方程式大全和重要离子方程式高中化学方程式总结高考总复习之高中化学方程式总结化学第一册第一章卤素第一节氯气1、2 Na Cl 2 点燃 2 NaCl2、Cu Cl 2 点燃CuCl 23、 2 Fe 3Cl 2 点燃 2 FeCl 34、H2 Cl 2 点燃（光照） 2 HCl5、 2P 3Cl 点燃 2 PCl 326、PCl 3 Cl 2 PCl 57、 Cl 2 H 2 O HCl HClO8、 2 Ca （ OH ）2 2 Cl 2 Ca （ ClO ）2 CaCl 2 2H 2O9、Ca（ClO）2 CO 2 H 2 O CaCO 3 2 HClO10、2 NaOH Cl 2 NaClO NaCl H 2 O11、4HCl MnO 2 MnCl 2 2H 2O Cl 212、2 KMnO 4 16 HCl （浓）2MnCl 2 2 KCl 5Cl 28 H 2 O13、2 HClO 见光O 22 HCl第二节氯化氢14、NaCl H 2 SO （浓）4 NaHSO 4 HCl15、NaHSO 4 NaCl Na 2 SO 4 HCl17、 HCl AgNO3AgCl HNO318、 NaClAgNO3AgClNaNO 319、 KClAgNO3AgCl KNO320、 2 HCl CaCO 3CaCl2H 2 O CO 2 第三节氧化还原反应21、 CuOH 2 Cu H 2 O22、 C4HNO 3CO 24NO 2 2H 2O23、 4 Zn10 HNO （极稀） 4 Zn （） NH 4NO 3 3H 2O 3NO 3 224、 11 P 15 CuSO 424H 2O5 Cu 3 P 6H 3PO 415H 2SO 425、 KClO36HCl （浓）3 Cl 2KCl3H 2O26、 4 Mg10 HNO（极稀）4Mg （ NO ）NH 4NO 33H 2O33 227、 K 2Cr 2O76 Fe 3 O4 31 H 2SO4 Cr （ SO ） 9 Fe （SO ） K 2SO4 31 H 2O24 324 328、 2 KNO 33C SK 2 S N 2 3CO 2第四节卤族元素29、 H30、 H2F 2 2HF2 Br 2 2 HBr31、H 2I 22 HI32、 2 NaBr Cl 22 NaCl Br 233、 2KI Cl 2 2 KCl I 234、 2 KI Br 22 KBrI 235、 NaBrAgNO3AgBrNaNO 336、 KI AgNO 3AgIKNO337、 2 AgBr 光照2 Ag Br 2第二章摩尔反应热第一节摩尔38、 C O 2 CO 239、Mg 2 HCl MgCl 2 H 2第二节气体摩尔体积40、 Zn 2HCl ZnCl 2 H 2第三节物质的量浓度41、 2 NaOH H2SO4 Na 2 SO 4 2 H 2 O第四节反应热42、C（固）O （气）2 点燃CO （气）2 393 .5kJ43、 2 H （气）2 O （气）2 2H 2 O（气）483 .6 kJ44、 2 H （气）2 O （气）2 2H 2 O（液）571 .6 kJ45、C（固）H 2O（气）CO （气）H （2气）131 .3kJ第三章硫硫酸第一节硫46、2Cu S Cu 2 S47、Fe S FeS48、S H 2 H 2S49、S高温CS 2 C50、S点燃O 2 SO 251、3S 6 KOH 2K 2S K2SO4 3H2O 第二节硫的氢化物和氧化物52、H2S H 2 S53、2H2S 3O2(足）点燃2SO 22H 2O54、2H2S O 2 (不足）点燃2 S2H 2O点燃2H 2O 3S 55、2H2S SO256、H 2S Br2 S2 HBr57、FeS 2 HCl FeCl 2 H 2 S58、CuSO 4 H 2 S CuS H2SO459、PbAc 2 H 2 S PbS 2 HAc60、 H 2S NaOH NaHS H 2 O61、 NaHS NaOH Na 2 S H 2 O62、 H 2S 2 NaOH Na 2 S 2H 2O （60、61 结合）63、H2S 2 FeCl 3 S 2 FeCl 2 2 HCl64、H2SO（4 稀）FeS FeSO 4 H 2 S65、SO2 H 2 O H2SO366、 2SO 2 O 2 V2O5 2SO 367、SO3 H 2 O H2SO468、Na2SO3H2SO4 Na 2 SO 4 H2O SO269、SO2 2 NaOH Na 2 SO 3 H 2 O70、SO2 CaO CaSO 371、SO2 2Ca （ OH ）2 CaSO 3 H 2 O72、SO73、SO74、 SO75、 SO 2CaSO 3 H 2 O Ca （ HSO 3）2 22H 2S 3S 2H 2O2Cl 2 2H 2O 2 HCl H2SO4 2Br 2 2H 2O 2 HBr H2SO476、 5SO 2 2 H 2 O 2 KMnO 4MnSO 4 K 2 SO 4 2 H 2 SO 4 第三节硫酸的工业制法高温78、2SO2 O2 V2O5 2SO 379、H2O SO3 H2SO4第四节硫酸硫酸盐80、C 2H 2SO （4浓）CO81、S 2H 2SO （4浓）3SO 2 2SO 2 2H 2O 22 H 2 O82、P H（浓）H3PO4 SO 2 2H 2O 2SO483、H2S H 2SO （4 浓）S SO2 2H 2O84、Cu 2H 2SO （4 浓）CuSO 4 SO 2 2H 2O85、BaCl86、BaCl87、BaCl 2H2SO4 BaSO 4 2 HCl2Na 2SO 4 BaSO 4 2 NaCl 2 Na 2CO3 BaCO 3 2 NaCl88、BaCO 3 2 HCl BaCl 2 H 2 O CO 289、BaCO 3 2 HNO 3 Ba （ NO 3）2 H 2 O CO 290、Na2CO3 H2SO3 Na 2 S H 2 O CO 291、2H2SO3 O 2 2H 2SO 492、2 Na2SO3O2 2Na 2 SO 493、2CaSO 3 O 2 2 CaSO 494、2 Fe 6 H（浓）（）3SO 2 6H 2O 2SO4 Fe 2 SO 4 395、2 NaBr 2H 2SO （4浓）Br 2 SO 2 Na 2 SO 4 H 2 O96、2 NaCl H 2SO （4浓）Na 2 SO 4 2 HCl浓H2SO 412 C 11H 2O97、C11H22O11第四章碱金属第一节钠98、 4 Na O 2 Na O99、 2 NaO 2Na 2 O 2100、 2 Na点燃2 NaClCl 2101、 2 Na S 研磨Na 2 S102、 2 Na 2H 2O 2 NaOH H 2103、 2 Na 2H 2OCuSO 4Cu （ OH ）2 Na 2 SO 4 H 2第二节钠的氧化物104、 Na 2OH 2 O2 NaOH105、 2 Na 2 O 22H 2O 4 NaOH O 2106、 Na2OCO 2 Na 2 CO 3107、 2 Na 2 O 22CO 2 2 Na 2 CO 3 O 2108、 Na 2 O2HCl2 NaClH 2 O109、 Na2O24 HCl 4 NaCl 2H 2O O 2 110、 Na 2 CO 3 2 HCl2 NaClCO 2 H 2 O 111、 NaHCO 3 HCl NaCl CO 2 H 2 O 112、 2 NaHCO3Na 2 CO 3CO 2H 2 O113、 NaHCO114、 2 NaHCO3NaOH Na 2 CO 3 H 2 O3 Ca （ OH ）（少量）CaCO3Na 2CO3 2 H 2O2115、 NaHCO3Ca （ OH ）（足量）CaCO3NaOHH 2O2116、 Na 2 CO 3 117、 Na 2 CO 3 BaClCaCl22BaCOCaCO332 NaCl2 NaCl118、 Ca （ HCO 3）22 HCl CaCl 2 2 CO 22H 2O119、 Ca （ HCO3）22NaOHCaCO 3 Na 2 CO 3 2H 2 O 120、 NaHSO HClNaClSO H O第三节碱金属元素121、4 Li点燃O 2 2Li 2 O122、K点燃KO 2 O 2123、2 M X 2 2 MX （ M 表示氧族元素， X 代表卤族元素）124、2 M H 2 2 MH125、2 M 2H2O 2MOHH 2第五章物质结构元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。

高一化学必修1重要方程式及离子方程式汇总(精选)序号化学方程式离子方程式1 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－+ H2↑2 Na 与CuSO4 溶液2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2NaOH+ CuSO4＝Cu(OH)2↓+ Na2SO42Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－+ H2↑Cu2++2OH－== Cu(OH)2↓3 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH－＋O2↑4 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂52Fe ＋3Cl2点燃2FeCl3铁在氯气中剧烈燃烧（棕红色烟）6 Cl2＋H2O ＝HCl ＋HClO Cl2＋H2O ＝H＋＋Cl －＋HClO7 2NaOH＋Cl2＝NaClO＋NaCl＋H2O Cl2＋2OH－＝ClO-＋Cl －＋H2O8 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O工业制漂白粉9 实验室制Cl2 ：：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O10 FeCl3＋3NaOH ＝Fe(OH)3↓＋3NaCl Fe3＋＋ 3OH －＝ Fe(OH)3↓11 4Fe (OH)2＋O2＋2H2O ＝4Fe (OH)3氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）12 氯化亚铁溶液中通入氯气（或加氯水）Cl2 +2FeCl2＝2FeCl32 Fe2＋＋ Cl2＝ 2 Fe3＋＋ 2Cl－13 2FeCl3＋Fe ＝3FeCl2 2Fe3＋＋ Fe ＝ 3Fe2＋14 FeCl3溶液腐蚀铜板做印刷线路板：FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋Cu Cl22Fe3＋＋Cu=2 Fe2＋＋Cu2+153Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2Fe粉与水蒸汽反应16 Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl＋H2O＋CO2↑CO32－＋2H＋＝H2O ＋CO2↑17 NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3－＋H＋＝H2O ＋CO2↑182NaHCO3△Na2CO3＋H2O ＋CO2↑小苏打受热分解（可鉴别Na2CO3与NaHCO3）19 NaHCO3＋NaOH ＝Na2CO3＋H2O HCO3－＋OH －＝H2O ＋CO32－20 2NaHCO3＋Ca（OH）2＝Ca CO3↓＋Na2CO3＋2 H2O2HCO3－＋2OH －＋Ca2+＝Ca CO3↓＋CO32－＋2 H2O21 向澄清石灰水中不断通入CO2至过量：（先浑浊）：Ca（OH）2＋CO2＝Ca CO3↓＋H2O （后澄清）：Ca CO3↓＋CO2＋H2O＝Ca（HCO3）2Ca2+＋2OH －＋CO2＝Ca CO3↓＋H2O Ca CO3＋CO2＋H2O＝Ca2+＋2HCO3－22 CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3△Na2CO3＋H2O ＋CO2 ↑侯氏制碱法：向饱和NaCl溶液中先通入NH3后通CO223 向Na2CO3溶液中通入CO2Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－24C+ CO2△2CO高炉练铁主要反应：3CO+Fe2O3=3CO2+ 2Fe25 石灰石与盐酸反应制CO2：Ca CO3＋2HCl＝Ca Cl2＋CO2↑＋H2OCa CO3＋2H＋＝Ca2+＋CO2↑＋H2O26N2+3H2催化剂高温高压2NH3N2＋O2 =2NO273NO2+H2O＝2HNO3+NO 2NH4Cl + Ca(OH)2△CaCl2 + NH3↑ + H2O28 4NO2＋O2 ＋2H2O 错误!未找到引用源。

必修一化学方程式化学必修一方程式总结一：[必修一化学方程式]人教版化学《必修1》化学方程式归纳大总结！一、钠及其化合物1.钠与氧气：常温：4Na+O2＝2Na2O点燃：2Na + O2=(△)Na2O22.钠与水反应：2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑_离子方程式：2Na + 2H2O＝2Na＋＋2OH－+ H2↑3.钠与硫酸反应：2Na +H2SO4＝Na2SO4+H2↑4.氧化钠与水反应：Na2O+H2O＝2NaOH5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+O2↑6.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH－+O2↑7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 离子方程式：2OH－+CO2= CO32－+H2O NaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3离子方程式：OH－+CO2= HCO3－8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na2CO3 + HCl = NaHCO3+ NaCl向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：Na2CO3+ H2O +CO2 =2NaHCO3③碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓ + 2NaOH④碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓+NaOH+ H2O少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+Na2CO3+2H2O⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO3 + NaOH =(△) Na2CO3 + H2O⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO3 =(△) Na2CO3 + H2O+CO2 ↑⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na2CO3 + CaCl2＝CaCO3↓ + 2NaCl二、镁的提取与应用1.与非金属O2、Cl2、S、N2等反应2Mg+O2 =(点燃) 2MgO Mg+Cl2=(点燃)MgCl2Mg+S=(△)MgS 3Mg+N2 =(点燃) Mg3N22.与热水反应：Mg+2H2O（热水）=(△)Mg(OH)2 + H2↑3.与稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 离子方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑4.与硫酸铜溶液反应：Mg+CuSO4=MgSO4+Cu 离子方程式：Mg+Cu2+=Mg2++Cu5.与CO2反应：2Mg+CO2=(点燃)C+2MgO6.向海水中加石灰乳使Mg2+沉淀：MgCl2+Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+CaCl2离子方程式Mg2++Ca(OH) 2＝Mg(OH)2↓+Ca2+7.电解MgCl2：MgCl2(熔融) =(电解) Mg+Cl2↑三、铝及其化合物1.铝与氧气的反应：4Al + 3O2 =(点燃) 2Al2O32.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O3 =(高温) 2Fe + Al2O33.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 离子方程式：2Al + 6H＋= 2Al3＋+ 3H2↑4.铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑5.氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O_离子方程式：Al2O3+6H＋＝2Al3＋+3H2O6.氧化铝和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH ＝2NaAlO2+H2O 离子方程式：Al2O3 + 2OH－＝2 AlO2－+H2O7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H＋= Al3＋+3H2O8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 +NaOH ＝NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH)3 +OH－＝AlO2－+2H2O9.氢氧化铝受热分解：_2Al(OH)3 =(△) Al2O3 +3H2O _10.硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4离子方程式：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaClAlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3 + 4NaOH ＝NaAlO2 + 3NaCl+2H2O12.往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2＝Al(OH)3↓＋NaHCO313.电解氧化铝：2Al2O3 =(电解) 4Al＋3O2↑四、铁及其化合物1.铁与氧气反应：3Fe + 2O2 =(点燃)Fe3O4铁与硫反应：Fe + S =(△) FeS2.铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑离子方程式：Fe + 2H＋= Fe2＋+ H2↑铁与CuSO4溶液：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu离子方程式：Fe+Cu2＋＝Fe2＋+Cu3.铁和水蒸气：3Fe + 4H2O（g) =(高温) Fe3O4+ 4H2_4.氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl=FeCl2+H2O离子方程式：FeO＋2H＋=Fe2＋+H2O5.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O离子方程式：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋+3H2O6.CO还原氧化铁：Fe2O3+ 3CO=(高温)2Fe + 3CO27.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl_离子方程式：Fe3＋+3OH－= F e(OH)3↓8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4离子方程式：Fe2＋+2OH －= Fe(OH)2↓9.氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3=(△)Fe2O3+3H2O10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O =4Fe(OH)311.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 _离子方程式：2Fe3＋+ Fe = 3Fe2＋12.FeCl2和Cl2反应：2FeCl2 + Cl2= 2FeCl3_离子方程式：_2Fe2＋+ Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－13.FeCl3和Cu反应：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2_离子方程式：2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：Fe3+ + 3SCN－= Fe(SCN)3五、硅及其化合物1.硅与氧气加热：Si+O2=(△)SiO2硅与氟气：Si+2F2=SiF42.硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H23.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑4.二氧化硅与氢氟酸反应：4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O5.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO=(高温)CaSiO36.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3+ H2O7.二氧化硅与碳反应：SiO2 + 2C =(高温) Si + 2CO↑8.硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3↓+2 NaCl 离子方程式：SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 +CO2+H2O == H2SiO3↓+ Na2CO310.二氧化硅与纯碱反应：SiO2+Na2CO3=(高温)Na2SiO3+CO2↑11.二氧化硅与石灰石反应：SiO2+CaCO3=(高温)CaSiO3+CO2↑12.加热硅酸：H2SiO3=(△)SiO2+H2O六、氯及其化合物1.实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓) =(△) MnCl2+Cl2↑+2H2O_离子方程式：MnO2+4H＋＋2Cl－=(△) Mn2＋+Cl2↑+2H2O2.钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 =(点燃)2NaCl铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 =(点燃) 2FeCl3铜在氯气中燃烧：Cu + Cl2 =(点燃) CuCl2氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 =(点燃) 2HCl3.氯气和水反应：Cl2 + H2O = HCl+ HClO 离子方程式：Cl2 + H2O = H＋＋Cl－+ HClO4.次氯酸光照分解：2HClO=(△)2HCl + O2↑5.氯水中通入二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl离子方程式：Cl2+SO2+2H2O＝4H＋＋SO42－+2Cl－6.氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 离子方程式：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O7.工业生产漂白粉：2Ca(OH)2 + 2Cl2＝Ca(ClO)2 + CaCl2+ 2H2O8.漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2 + CO2+ H2O =Ca CO3↓ + 2HClO9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2 + 2HCl＝CaCl2 + 2HClO10.氯气通入溴化钾溶液：Cl2 + 2KBr = Br2+ 2KCl离子方程式：Cl2 + 2Br－= Br2 + 2Cl－氯气通入碘化钾溶液：Cl2 + 2KI = I2+ 2KCl 离子方程式：Cl2 + 2I－= I2 + 2Cl－溴水和碘化钾溶液反应：Br2 +2KI = I2＋2KBr 离子方程式：Br2 +2I－= I2＋2Br－11.氯化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaCl ＝AgCl↓ + NaNO3离子方程式：Ag＋+Cl－＝AgCl↓溴化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaBr＝AgBr↓ + NaNO3离子方程式：Ag＋+Br－＝AgBr↓_碘化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaI ＝AgI↓ + NaNO3离子方程式：Ag＋+I－＝AgI↓七、硫及其化合物1.硫在空气中燃烧：S+O2=(点燃)SO2硫与氢气加热：S+H2=(△)H2S2.二氧化硫与水：SO2+H2O?H2SO3二氧化硫与氧化钙：SO2＋CaO＝CaSO3少量SO2与氢氧化钠：2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O离子方程式：2OH－+SO2= SO32－+H2O过量SO2与氢氧化钠：NaOH+SO2＝NaHSO3离子方程式：OH－+SO2= HSO3－3.SO2通入过量的澄清石灰水：Ca(OH)2+SO2＝CaSO3↓+H2O过量的SO2通入澄清石灰水：Ca(OH)2+2SO2＝Ca(HSO3)24.二氧化硫与硫化氢：SO2 + 2H2S＝3S↓+2H2O5.SO2的催化氧化：2SO2 + O2? (催化剂、△) 2SO36.亚硫酸钠和硫酸反应：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4 +SO2↑+H2O7.Na2SO3与氧气反应：2Na2SO3+O2＝2Na2SO48.三氧化硫和水反应：SO3+H2O＝H2SO49.三氧化硫与氧化钙：SO3＋CaO= CaSO410.三氧化硫与氢氧化钙：Ca(OH)2+SO3＝CaSO4↓+H2O11.铜与浓硫酸反应：Cu + 2H2SO4(浓）=(△)CuSO4 + 2H2O+SO2 ↑12.碳与浓硫酸反应：C + 2H2SO4（浓）=(△) 2H2O+CO2↑+2SO2↑八、氮及其化合物1.氮气和氧气反应：N2 + O2=（放电）2NO2.工业合成氨：N2 + 3H2? (催化剂、高温高压) 2NH33.一氧化氮与氧气反应：2NO + O2＝2NO24.NO2溶于水：3NO2 + H2O＝2HNO3+ NO5.氨气溶于水：NH3 + H2O?NH3·H2O氨水显弱碱性（电离方程式）：NH3·H2O?NH4+ + OH－6.浓氨水受热分解：NH3·H2O=(△)NH3↑+H2O7.氨气和氯化氢：HCl + NH3 = NH4Cl8.氨的催化氧化：4NH3 +5O2=(催化剂、△) 4NO + 6H2O9.氯化铵受热分解：NH4Cl=(△)NH3+HCl10.碳酸氢铵受热分解：__ =(△)NH3 ↑+ H2O↑+ CO2 ↑11.硝酸铵和NaOH：NH4NO3 + NaOH =(△) NaNO3 + NH3↑+H2O 离子方程式：NH4＋+ OH－=(△)NH3↑+H2O12.实验室制氨气：2NH4Cl+ Ca(OH)2=(△)CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O13.浓硝酸与铜反应：4HNO3(浓)+Cu =(△) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O离子方程式：4H＋＋2NO3－+Cu =(△) Cu2＋+2NO2↑+2H2O14.稀硝酸与铜反应：8HNO3(稀)+3Cu =(△) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O离子方程式：8H＋＋2NO3－+3Cu =(△) 3Cu2＋+2NO↑+4H2O15.硝酸见光分解：4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)16.NH4+的检验离子方程式：NH4＋+ OH－=(△)NH3↑+H2O17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO2 + O2+ 2H2O = 4HNO318.NO、O2混合通入水中无剩余气体：4NO+ 3O2+ 2H2O = 4HNO3二：[必修一化学方程式]高一必修一化学方程式1、钠与氧气（常温）：4Na + O2 = 2Na2O （加热）2Na + O2 △ Na2O2钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 离方：2、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) △ Fe3O4 + 4H23、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 离方：4、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 离方：过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O25、Na2CO3溶液加入过量盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 离方：NaHCO3和盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 离方：NaHCO3和NaOH反应：NaHCO3+ NaOH = Na2CO3+H2O 离方：NaOH 溶液中通入少量CO2：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 离方：继续通入过量CO2：Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3 离方：总：NaOH + CO2 = NaHCO3 离方：NaHCO3固体受热分2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O6、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 离方：氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 离方：7、Al(OH)3的制备：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 离方：氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 离方：氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 离方：氢氧化铝加热分2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O8、氧化亚铁与盐酸反应：FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O 离方：氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 离方：9、Fe(OH)3的制备：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 离方：Fe(OH)2的制备：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 离方：Fe(OH)2被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3：4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3 （现象：）氢氧化铁加热分2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O10、Fe3+向Fe2+转化（加铁粉）：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 离方：Fe2+向Fe3+转化（加氯水）：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 离方：11、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 离方：二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO3 工业制玻璃原理：SiO2 + Na2CO3 高温Na2SiO3 + CO2↑ SiO2 +CaCO3 高温CaSiO3 + CO2↑12、硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓离方：硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 离方：硅酸受热分H2SiO3 △ SiO2 + H2O13、粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温Si + 2CO↑ 14、硅单质与F2、HF、NaOH溶液：Si + 2F2 = SiF4 Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3↓ +2H2↑ 15、氯气与金属反应：2Na + Cl2 点燃2NaCl 2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl3 Cu + Cl2 点燃CuCl2氯气与非金属H2反应：H2 + Cl2点燃2HCl 氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 离方：HClO光照下分2HClO 光照2HCl + O2↑制漂白液（或氯气尾气处理）：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 离方：制漂白粉（或漂粉精）：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 漂白粉长期置露在空气中失效：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO ,2HClO 光2HCl + O2↑16、硫与非金属：S + O2 点燃SO2 H2+ S △ H2S 硫与金属：Fe + S △ FeS 2Cu + S △ Cu2S17、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3 二氧化硫与碱性氧化物反应：SO2 + CaO = CaSO3 二氧化硫与碱反应：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 离方：二氧化硫与硫化氢气体反应：2H2S +SO2 = 3S↓ + 2H2O 二氧化硫通入氯水中：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 （Cl2可换作Br2、I2）离方：二氧化硫被O2氧化：2SO2 + O2 2SO318、三氧化硫：SO3 + H2O= H2SO4 SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4↓ + H2O19、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电或高温2NO一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO有关NO、NO2、O2混合气体溶于水的计算：4NO2 + O2 +2H2O = 4HNO3 4NO + 3O2 +2H2O = 4HNO320、NH3在水中的反应：NH3 + H2O NH3·H2O NH4++ OH—NH3·H2O受热分NH3·H2O △ NH3↑ + H2O 氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 21、氯化铵受热分NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ 碳酸氢氨受热分__ △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NaNO3 +NH3↑ + H2O （检验NH4+的方法：离方：22、实验室制取氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O 工业合成氨：N2 + 3H2 2NH323、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑+ 2H2O 24、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O 稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O离方：浓硝酸与木炭反应：C + 4HNO3(浓) = CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O.三：[必修一化学方程式]高中化学必修一化学方程式总结喜欢本篇文章，请随手点赞，欢迎分享到朋友圈文章转自网络，因无法查询出处无法标注来源，如有侵权，请联系管理员删除。

高一化学必修一化学方程式及离子方程式小结高一化学必修一化学方程式及离子方程式小结必修一化学方程式及离子方程式小结（珍藏版）1BaCl、硫酸根离子的检验：－2CaCl、2+Na碳酸根离子的检验：2SO4=BaSO4↓+2NaClSO42+Ba2+==BaSO4↓32+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClCO32－+Ca2+==CaCONa、HCO碳酸钠与盐酸反应：3↓23+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32－+2H+==CO2↑+45、木炭还原氧化铜：2O2CuO+C高温2Cu+CO2↑4Na+O、钠与非金属单质反应：2＝2Na2O2Na+O2点燃+2NaNa2O2Cl2点燃62Na、钠与水反应：2NaCl++2OH2Na+2H2O＝2NaOH+H－+H2↑2Na+2H2O==2↑金属钠投入硫酸铜溶液中2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4或写一个总反应：2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑7△Na、氧化钠的主要化学性质：O+HNa2Na2O+O22Na2O222O＝2NaOH2O+SO3＝NaNa2SO482O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl ＝2NaCl+H22Na、过氧化钠的主要反应：NaOO29、氯气的主要化学性质：+H2+2H2O＝4NaOH+O)＝Na2↑；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O22O22SO4(冷、稀2SO4+H2O2实验室制取氯气ClCl2+H+PCl22HCl(或光照)3Cl2+2PPCl53Cl2+2Fe2FeCl2PClCl32332+2Na2NaClClCl2+CuCuCl22+2FeCl2＝2FeCl3Cl2+2Fe2+==2Fe3++2Cl－海水提取溴：ClBr2＋2NaBr＝Br2＋2NaClCl2＋2Br－＝Cl2＋2Cl－－－Cl2+2KI＝2KCl+I2Cl2+2I==2Cl+I2HClO2+H2O＝+2HClHCl+HClO2HClCl＋2+HO2O==Cl－+H++HClO2光照2↑Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4ClCl2+SO2+2H2O==2Cl－+SO42－+4H+ClO2+2NaOH－－+H＝NaCl+NaClO+H2OCl2+2OH==Cl+－2O生产漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2Ca(OH)2+Ca(ClO)2+2H2O2＋2Cl2＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl－＋2H2O漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO如果是失效再加次氯酸分解光照2HClOCa2＋＋2ClO－＋CO102Fe+3Cl、铁及其化合物的主要化学性质：2HCl＋O2＋H2O＝CaCO3↓＋2HclO2↑FeCl2点燃2FeCl33+3H2O（沸水）==4Fe(OH)3体）+3HCl（胶Fe+△△Fe+2HClSFeSFe+I223Fe+2O2点燃FeI+Fe32+O43Fe+4H＝FeCl2+H2↑Fe+2H=Fe+H2↑2O(g)高温4Fe(OH)Fe+CuSOFe3O4+4H24=FeSO2Fe(OH)+O4+CuFe+Cu2+=Fe2++Cu22+2H2O==2Fe Cl3△4Fe(OH)32FeClClFe2O3+3H2O2+2＝2FeCl32FeCl3+Fe＝3FeCl22FeCl3+Cu＝2+CuCl2检验Fe3+Fe(SCN)FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN－==Fe+2Fe33+(红色溶液==3Fe2+)2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+Fe3+==Fe(OH)+3OH－3↓112C+O、碳及其化合物的主要化学性质：C+H)2(少量点燃点燃△2COC+O2(足量)CO2C+CO22CO△2O高温CO+H2(生成水煤气)C+2H2SO4(浓)C+4HNOCO+2SO2↑2↑+2H△2OCO+CuO△3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2 O3CO+FeCu+CO2CO2+H2O＝H23高温2Fe+3CO22CO+O2点燃2CO2CaCO)＝CaCO2+Ca(OH)2(过量3↓+H2OCa2++2OH－+CO2==3↓+H2O－－2COCO2+2NaOH)+Ca(OH)＝Na2CO3+H2OCO2+2OH==CO32+H2O2(过量2＝Ca(HCO3)2CO－－12、氮+NaCl+H2+OH==+NH3气、2氨O＝气NaHCO及硝3↓+NH酸的4Cl(主侯氏制碱法要化学)性质：雷雨固氮N2+3Mg点燃Mg3N2N2+O22NO工业合成氨气：N4NH2+3H2催化剂高温高压2NH32NO+O2＝2NO2催化剂2HNO3+5O2△4NO+6H2O3NO2+H2O＝NH3+NOH3+HCl＝HCl(白烟)氨气溶于水：NH3+2+－4HCO3△3H2ONH4+OH↑+H2O+CO2↑NH4△实验室制氨气：Cl+Ca(OH)2△ClNH3+HCl CaCl2+H3↑+H2O4++OH－△NH3↑+H22↑+O2↑+2H2O4HNO3(浓)+C△4HNO↑+4NO22↑+2H2OCu2+3（浓）+Cu ＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2－+8HNO+2NO2NO3+Cu+4H==2↑+2H2O（稀）+3Cu＝3Cu(NO－+==3Cu32+13+2NO↑+4H3)2+2NO↑+4H2O2NO3+3Cu+8H2OS+H、硫及其化合物的化学性质：2△2SS+2Cu△HCu2SS+O2点燃SO2S+Fe△3S+6NaOHFeS△+SO2S+Na2SO3+3H2O3S+6OH－△－2NaSO32－+3H2S22NaOH+SO＝23S+2HO2+2H2S2O－+H2(少量)＝Na2SO3+H2OSO2+2OH==SO32－NaOH+SO2O2(足量)＝NaSO+OH－－硫酸型酸雨形成过程：2SO2+O2催化剂2==HSO3加热=2H＝H3SO3+H2O＝H2SO4或：SO2+H2O2O3+O22H2SO42H2SO4(浓)+C△CO2↑+2SOSO2↑+2H2O24(浓)+Cu△CuSO4+SO2↑+2H2O足量的锌与浓硫酸反应：先：Zn+2H2SO4(浓)==ZnSO4+2H2O+SO2↑后：Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑Na2SO2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2OSO3－+2H+ ==2↑+H2O工业制硫酸的反应：1、4FeSS+O+11O点燃2Fe2S3+8SO2或2点燃222SO2H2、2SO2+O2催化剂加热2SO33、SO3+H2O＝1424Al+3O、铝及其化合物主要化学性质：SO42Al+Fe2点燃2Al2O3(纯氧)铝热反2Al+3H2O(2Al+2NaOH+2H2SO3Al应：高温2O3+2Fe4＝Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2NaOH+6H22OO＝＝2Na[Al(OH)2NaAlO2+3H2↑)铝与烧碱溶液反应：4]+3H2↑2Al+2OH+6H2O＝2[Al(OH)4]+3H2↑AlAl2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2O2O3+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4]Al2O3+2OH+3H2O=2[Al(OH)4]MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaClMg2++2OH=制铝：2Al2O3（熔融）3O2↑+4AlMg(OH)2↓△△△2Al(OH)3Al2O3+3H2O2Cu+O22CuO2Cu+SCu2SCu+Cl2CuCl2Al(OH)3+3HCl=Al Cl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OCuO+H2SO4＝CuSO4+H2OCuO+2H+==Cu2++H2OAl(OH)3+NaOH＝Na[Al(OH)4]Al(OH)3+OH=[Al(OH)4]Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2OCu（OH）2+2H+==Cu2++－AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaClAl3++3OH==Al(OH)3↓2H2O －制取氢氧化铝：1、AlClAl3++3NH3+3NH3H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl3.H2O==Al(OH)3↓+3NH4+AlCl2、Na[Al(OH)4]+CO2==Al(OH)3↓+NaHCO33+3NaHCO3＝Al(OH)－Al(OH)3↓+3CO2↑Al3++3HCO3==3↓+3CO2↑15Si(、硅及其化合物主要化学性质：SiCl粗)+2Cl△2△SiCl4Si(粉)+O2△SiO2Si+2NaOH+H4+2H2Si(纯)+4HCl2H2O＝Na2SiO3+2H2Si+2OH－+H2O==SiO32－+2C+SiO2↑△S iO2Si+2CO(制得粗硅)4HF+SiO2＝SiF4+2H2+CaO高温CaSiO2O3SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O(强碱缓慢腐蚀玻璃常温下)SiO高温2NaOH+SiO2+Na2CO3高温Na2SiOH+H3+CO2SiO2+CaCO3CaSiO==SiO3+CO22＝Na2SiO32OSiO2+2OH－32－+Na2OH2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3SiO32－+==H2SiO3↓+CO32－+2Mg+O、镁、铜等单质及化合物的性质：2Mg(OH)2MgCl2点燃2MgOMg+Cl 点燃2Mg+2H2O=2Mg+CO2↓+H2↑Mg+H2点燃2MgO+C2SO4＝MgSO4+H2↑Mg+2H+==Mg2++H2↑MgO+2HCl=MgClMg(OH)2+H2OMgO+2H+Mg(OH)==Mg2 ++H2O2+2HCl=MgCl2+2H2O2+2H+2H=Mg2++2OCu(OH)H2△OCu2(OH)2CO3△CuO+H22CuO+CO2↑+CuCl2O2+2NaOH＝Cu(O H)2↓+2NaClCu2+－Cu(OH)+2OH==+H2↓CuSO42S＝CuS↓+H2SO4Cu2++H2S＝CuS↓海水提镁：CaCOMg(OH)MgCl3△+2H+CO2↑+CaOCaO+H2O＝Ca(OH)22+Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+2CaCl22+2HCl=MgCl2+2H2OMgCl2（熔融）Cl2↑ +Mg17NaHCO．书写电离方程式NH3Cu(OH)2H2S3H2OFe(OH)H3HFHClO2CO3CaO4NaHSO42OHNa[Al(OH)2O2]H2SO3NaHSO34扩展阅读：高一化学必修一化学方程式及离子方程式小结[1]必修一化学方程式及离子方程式小结1、硫酸根离子的检验：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClSO42－+Ba2+==BaSO4↓2、碳酸根离子的检验：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClCO32－+Ca2+==CaCO3↓3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32－+2H+==CO2↑+H2O4、木炭还原氧化铜：2CuO+C+CO2↑5、钠与非金属单质反应：4Na+O2＝2Na2O1高温2Cu2Na+O2点燃Na2O2Cl2+2Na点燃2NaCl6、钠与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na+2H2O==2Na++2OH－+H2↑7、氧化钠的主要化学性质2Na2O+O2△2Na2O2Na2O+H2O＝2NaOHNa2O+SO3Na2SO4Na2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl2NaCl+H2O8、过氧化钠的主要反应：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O29、氯气的主要化学性质：2：＝＝；Cl2+H23Cl2+2PCl2+PCl33Cl2+2Fe2HCl(或光照)2PCl3PCl52FeCl3Cl2+2Na2NaClCl2+CuCuCl2Cl2+2FeCl2＝2FeCl32Fe3++2Cl－Cl2＋2NaBr＝Br22Br－＝Br2＋2Cl－Cl2+2KI＝2KCl+I2－+I2Cl2+H2O＝HCl+HClO－+H++HClO3Cl2+2Fe2+==2NaClCl2＋Cl2+2I－==2ClCl2+H2O==Cl＋2HClO2HCl＋O2↑光照Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O==2Cl－+SO42－+4H+Cl2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H2OCl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Ca(OH)2＋2Cl2＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl－＋2H2OCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClOCa2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO10、铁及其化合物的主要化学性质：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3Fe3O43Fe+2O2△点燃Fe+SFeS3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+Cu2+=Fe2++Cu4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O3+3H2O△2FeCl2+Cl2＝2FeCl32FeCl3+Fe＝3FeCl22FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN－==Fe(SCN)3(红色溶液)Fe+2Fe3+==3Fe2+2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+Fe3++3OH－==Fe(OH)3↓11、碳及其化合物的主要化学性质：2C+O2(少量)C+O2(足量)△点燃2CO点燃CO2C++H2O高温CO+H2(生成水煤气)△C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OC+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O△2CO+O2点燃2CO2CO+CuOCu+CO2△3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2CO2+H2O＝H2CO3CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2OCa2++2OH－+CO2==CaCO3↓+H2O+H2O6CO2+2OH－==CO32－2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2CO2+OH－==HCO3－CO2+NH3+NaCl+H2O+NH4Cl(侯氏制碱法)12、氮气、氨气及硝酸的主要化学性质：N2+3H2N2+O2N2+3Mg催化剂高温高压＝NaHCO3↓2NH32NO点燃Mg3N22NO+O2＝2+H2O＝2HNO3+NO4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2ONH3+HCl＝NH4Cl(白烟)NH3+H2O△H4++OH－NH3↑+H2O+CO2↑NH4ClNH3+HCl△2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+NH3↑+H2O△NH4++OH－NH3↑+H2O△42↑+O2↑+2H2O△4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O4HNO3+Cu＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H22NO3－+Cu+4H+==Cu2++2NO2↑+2H2O8HNO3+3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2NO3－+3Cu+8H+==3Cu2++2NO↑+4H2O 13、硫及其化合物的化学性质：S+H2H2S△S+FeFeS△S+2CuS+O2△Cu2S点燃SO23S+6NaOH△△2Na2S+Na2SO3+3H2O3S+6OH－2S2－+SO32－+3H2OSO2+2H2S＝3S+2H2OSO2+H2O＝H2SO32NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2OSO2+2OH－==SO32－+H2ONaOH+SO2(足量)＝Na+OH－==HSO3－2SO2+O2催化剂加热2SO3△2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O△Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2OSO32－+2H+==SO2↑+H2O14、铝及其化合物主要化学性质：4Al+3O2点燃2Al2O3(纯氧)2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑或2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al(OH)4]+3H2↑2Al+2OH+6H2O＝2[Al(OH)4]+3H2↑Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4]Al2O3+2OH+3H2O=2[Al(OH)4]2Al2O3（熔融）2Al(OH)3 △3O2↑+4AlAl2O3+3H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+NaOH＝Na[Al(OH)4]Al(OH)3+OH=[Al(OH)4]AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaClAl3++3OH－==Al(OH)3↓AlCl3+3NH3H2O＝Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3.H2O==Al(OH)3↓+3NH4+AlCl3+3NaHCO3 ＝Al(OH)3↓+3CO2↑Al3++3HCO3－==Al(OH)3↓+3CO2↑15、硅及其化合物主要化学性质：Si(粗)+2Cl2SiCl4△SiCl4+2H2Si(纯)+4HCl△Si(粉)+O2△SiO2Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2Si+2OH－+H2O==SiO32－+2H2↑2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)△4HF+SiO2＝SiF4+2H2OSiO2+CaO高温CaSiO3SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3SiO2+CaCO3高温Na2SiO3+CO2高温CaSiO3+CO22NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2OSiO2+2OH－==SiO32－+H2ONa2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3SiO32－+CO2+H2O==H2SiO3↓+CO32－ 16、镁、铜等单质及化合物的性质：2Mg+O2点燃2MgOMg+2H2O=2Mg(OH)2↓+H2↑Mg+Cl2点燃MgCl2点燃2Mg+CO22MgO+CMg+H2SO4＝MgSO4+H2↑Mg+2H+==Mg2++H2↑MgO+2HCl=MgCl2+H2OMgO+2H+==Mg2++H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OMgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaClMg2++2OH－=Mg(OH)2↓2Cu+O22CuO △2Cu+SCu2S△Cu+Cl2Cu Cl2CuO+H2SO4＝CuSO4+H2OCuO+2H+==Cu2++H2OCu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2OCu（OH）2+2H+==Cu2++2H2OCu(OH)2CuO+H2O△Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O△CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaClCu2++2OH－==Cu(OH)2↓CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4+H2S＝CuS↓+2H+14Cu2+第 11 页共 11 页。

高一必修一化学方程式及离子方程式总结必修一化学方程式及离子方程式小结1、硫酸根离子的检验：BaC2Na2SO4=BaSO4↓2NaCSO42－Ba2==BaSO4↓2、碳酸根离子的检验：CaC2Na2CO3=CaCO3↓2NaCCO32－Ca2==CaCO3↓3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO32HC=2NaCH2OCO2↑CO32－2H==CO2↑H2O4、木炭还原氧化铜：2CuOC2CuCO2↑5、钠与非金属单质反应：4NaO2＝2Na2O2NaO2Na2O2C22Na2NaC6、钠与水反应：2Na2H2O＝2NaOHH2↑2Na2H2O==2Na2OH－H2↑7、氧化钠的主要化学性质：2Na2OO22Na2O2Na2OH2O＝2NaOHNa2OSO3＝Na2SO4Na2OCO2＝Na2CO3Na2O2HC＝2NaCH2O8、过氧化钠的主要反应：2Na2O22H2O＝4NaOHO2↑；2Na2O22CO2＝2Na2CO3O2Na2O2H2SO4冷、稀＝Na2SO4H2O29、氯气的主要化学性质：C2H22HC或光照3C22gMg3N22NOO2＝2NO23NO2H2O＝2HNO3NO4NH35O24NO6H2ONH3HC＝NH4C白烟NH3H2ONH3H2ONH4OH－NH4HCO3NH3↑H2OCO2↑NH4CNH3HC2NH4CCaOH2CaC2NH3↑H2ONH 4OH－NH3↑H2O4HNO34NO2↑O2↑2H2O4HNO3浓CCO2↑4NO2↑2H2O4HNO3Cu＝CuNO322NO2↑2H2O8HNO33Cu＝3CuNO322NO↑4H2O2NO3－Cu4H==Cu22NO2↑2H2O2NO3－3Cu8H==3Cu22NO↑4H2O13、硫及其化合物的化学性质：SH2H2SSFeFeSS2CuCu2SSO2SO23S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O3S6OH－2S2－SO32－3H2OSO22H2S＝3S2H2OSO2H2O＝H2SO32NaOHSO2少量＝Na2SO3H2ONaOHSO2足量＝NaHSO3SO22OH－==SO32－H2OSO2OH－==HSO3－2SO2O22SO32H2SO4浓CCO2↑2SO2↑2H2O2H2SO4浓CuCuSO4SO2↑2H2ONa2SO3H2SO4=Na2SO4SO2↑H2OSO32－2H==SO2↑H2O14、铝及其化合物主要化学性质：4A3O22A2O3纯氧2AFe2O3A2O32Fe2A3H2SO4＝A2SO433H2↑2A6H=2A33H2↑2A2NaOH2H2O＝2NaAO23H2↑或2A2NaOH6H2O＝2Na[AOH4]3H2↑2A2OH-6H2O＝2[AOH4]-3H2↑A2O33H2SO4＝A2SO433H2OA2O32NaOH3H2O＝2Na[AOH4]2A2O3（熔融）3O2↑4AA2O36H=2A33H2OA2O32OH-3H2O=2[AOH4]-AOH33H=A33H2OAOH3OH-=[AOH4]-2AOH3A2O33H2OAOH33HC=AC33H2OAOH3NaOH＝Na[AOH4]AC33NaOH＝AOH3↓3NaCA33OH－==AOH3↓AC33NH3H2O＝AOH3↓3NH4CA3==AOH3↓3NH4AC33NaHCO3＝AOH3↓3CO2↑A33HCO3－==AOH3↓3CO2↑15、硅及其化合物主要化学性质：Si粗2C2SiC4SiC42H2Si纯4HCSi粉O2SiO2Si2NaOHH2O＝Na2SiO32H2Si2OH－H2O==SiO32－2H2↑2CSiO2Si2CO制得粗硅4HFSiO2＝SiF42H2OSiO2CaOCaSiO3SiO22NaOH＝Na2SiO3H2O常温下强碱缓慢腐蚀玻璃SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2SiO2CaCO3CaSiO3CO22NaOHSiO2＝Na2SiO3H2OSiO22OH－==SiO32－H2ONa2SiO3CO2H2O==H2SiO3↓Na2CO3SiO32－CO2H2O==H2SiO3↓CO32－16、镁、铜等单质及化合物的性质：2MgO22MgOMg2H2O=2MgOH2↓H2↑MgC2MgC22MgCO22MgOCMgH2SO4＝MgSO4H2↑Mg2H==Mg2H2↑MgO2HC=MgC2H2OMgO2H==Mg2H2O MgOH22HC=MgC22H2OMgOH22H=Mg22H2OMgC22NaOH＝MgOH2↓2NaCMg22OH－=MgOH2↓2CuO22CuO2CuSCu2SCuC2CuC2CuOH2SO4＝CuSO4H2OCuO2H==Cu2H2OCuOH2H2SO4＝CuSO42H2OCu（OH）22H==Cu22H2OCuOH2CuO H2OCu2OH2CO32CuOCO2↑H2OCuC22NaOH＝CuOH2↓2NaCCu22OH－==CuOH2↓CuSO4H2S＝CuS↓H2SO4Cu2H2S＝CuS↓2H书写须知：一、难溶物不拆例：向碳酸钙中加入过量盐酸。

高一化学离子方程式总结化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。

下面是由店铺整理的高一化学离子方程式总结，希望对大家有所帮助。

高一化学离子方程式总结(一)1、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2(SO4)3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式：2Fe3++ H2S== 2Fe 2++ S↓+2 H+2、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO- +2SO2+ 2H2O══SO42-+ 2Cl-+2 H++SO42-3、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO离子方程式：Cl2+H2O H++Cl-+HClO4、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑离子方程式：2F2+2H2O 4HF+O2↑5、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O离子方程式：Cl2+ 2OH-══ ClO- + Cl-+ H2O6、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2离子方程式：2Fe 2++4 Br-+ 3Cl2══2Fe3+++2 Br2 +6Cl-7、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2离子方程式：2Fe 2++2Br-+ 2Cl2══Br2 +4Cl-8、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2离子方程式：3Cl2+2Fe 2++4I- 2Fe3++2I29、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2 FeBr2+ I2离子方程式：Br2+2I- 2Br-+ I210、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3离子方程式：2Fe 2++ Br2══2Fe3++2Br-高一化学离子方程式总结(二)1、钠与水反应：2Na+2H2O 2NaOH +H2↑离子方程式：2Na+2H2O 2Na++2OH- +H2↑2、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al(OH)4] +3H2↑离子方程式：2Al+2OH-+6H2O [Al(OH)4] - +3H2↑3、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2离子方程式：2Fe3++Fe 3 Fe 2+4、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2离子方程式：2Fe3++Cu Cu2++2Fe 2+5、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2 S↓+ HI+NaI离子方程式：HS-+I2 S↓+2I-6、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4 Na++4OH- +O2↑7、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O离子方程式：Cu+4H++2NO3- Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O8、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O离子方程式：Cu+4H++2NO3- Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O9、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O离子方程式：3Ag+4H++NO3- 3Ag++ NO↑+ 2H2O10、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3(稀) 3Fe(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O离子方程式：3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O高一化学离子方程式总结(三)1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O离子方程式：CO2 + OH- CO32-+ H2O2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3离子方程式：CO2+ OH- HCO3-3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3离子方程式：OH- +SO2 HSO3-4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2+ 2CO2══Ca(HCO3)2离子方程式：CO2+ OH- HCO3-5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3•H2O+CO2== (NH4)2 CO3+ H2O离子方程式：2NH3•H2O+CO2== 2NH4+ +2H2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑离子方程式：CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3离子方程式：CO32-+ CO2 +H2O══HCO3-8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3离子方程式：CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+ HCO3-10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl离子方程式：2Fe3++2 H++2I- 2Fe 2++ I2+2 H+高一化学离子方程式总结(四)1、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3══Fe(NO3)3+NO↑+S↓+2 H2O离子方程式：FeS +4H++2NO3- Fe3++NO↑+S↓+2 H2O2、电解饱和食盐水：2 NaCl+2H2OC12↑+ H2↑+2NaOH离子方程式：2Cl-+2H2OC12↑+ H2↑+ 2OH-3、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+ 2H2SO4离子方程式：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+4、醋酸加入氨水：CH3COOH+NH3·H2O CH3COONH4+H2O离子方程式：CH3COOH+NH3·H2O CH3COO-+NH4++H2O5、氢氧化镁加入醋酸：Mg(OH)2+2CH3COOH (CH3COO)2Mg+2H2O离子方程式：Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COO-+Mg2++2H2O6、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓离子方程式：Cu2++SO42-+ Ba2++2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓7、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl2+Ca(OH)2══Mg(OH)2↓+ CaCl2离子方程式：Mg2++2OH-══Mg(OH)2↓8、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO3)2+ Ca(OH)2 2CaCO3↓+2H2O离子方程式：Ca2++ HCO3-+OH-══CaCO3↓+H2O9、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O离子方程式：Ca2++ 2HCO3-+2OH-══CaCO3↓+H2O+CO32-。

必修一方程式总结（一）一、钠在空气中燃烧：2Na + O 2△Na2O2（淡黄色）钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O （白色）二、钠与水反映：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑（浮、熔、游、响、红）2Na + 2H2O = 2Na++2OH- + H2↑3、与酸反映：2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑2Na + 2H+ == 2Na+ + H2↑4、与盐溶液（硫酸铜）反映：2Na + 2H2O + CuSO4 == Na2SO4 + Cu(OH)2 + H2↑2Na + 2H2O + Cu2+ == 2Na++ Cu(OH)2↓+ H2↑5、过氧化钠可用作呼吸面具和潜水艇的供氧剂过氧化钠与水2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2+ 2H2O = 4Na++4OH- + O2↑过氧化钠与二氧化碳反映：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2Na2O2阳离子与阴离子的个数比2：1 六、实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓) △MnCl2+Cl2↑+2H2O离子方程式：MnO2+4H＋＋2Cl－△Mn2＋+Cl2↑+2H2O7、氯气与金属钠反映：2Na + Cl22NaCl（白烟）氯气与金属铁反映：2Fe + 3Cl2点燃 2FeCl3 （棕褐色烟）氯气与金属铜反映：Cu + Cl2点燃 CuCl2 （棕黄色烟）8、氯气与氢气反映：Cl2 + H2点燃 2HCl （惨白色火焰）9、氯气与水反映：Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H++Cl-+ HClO10、氯气与氢氧化钠溶液反映：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2OCl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O氯气与石灰乳反映：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O2Cl2 + 2Ca(OH)2 = 2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O 有效成份： Ca(ClO)2要紧成份：CaCl2 + Ca(ClO)211、漂白粉长期置露在空气中失效：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O2↑1二、漂白粉起漂白作用的原理：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓+ 2HClO2Ca2++2ClO-+ H2O + CO2 = CaCO3↓+ 2HClO光照（二） 一、3Fe+4O 2 Fe 3O 42Fe + 3Cl 2点燃2FeCl 3Fe+S△二、铁与盐酸反映：Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑离子方程式：Fe + 2H ＋===Fe 2＋ + H 2↑ 铁与CuSO 4溶液：Fe+CuSO 4＝FeSO 4+Cu 离子方程式：Fe+Cu 2＋===Fe 2＋+Cu3、铁和水蒸气：3Fe + 4H 2O(g) =====高温Fe 3O 4 + 4H 24、氧化亚铁与盐酸反映：FeO ＋2HCl=FeCl 2+H 2O 离子方程式：FeO ＋2H ＋===Fe 2＋+H 2O五、氧化铁与盐酸反映：Fe 2O 3＋6HCl=2FeCl 3+3H 2O离子方程式：Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋+3H 2O六、CO 还原氧化铁：Fe 2O 3 + 3CO =====高温 2Fe + 3CO 27、①辨别Fe 2+和Fe 3+：加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成的是Fe 3+； 有白色沉淀生成在空气中迅速变成灰绿色最终变成红褐色沉淀的是Fe 2+Fe 3+ + 3OH - = Fe(OH)3↓ Fe 2+ + 2OH - = Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + 2H 2O + O 2 = 4Fe(OH)3②也可用硫氰酸钾KSCN 溶液来辨别，现象：Fe 3+血红色溶液，Fe 2+无现象FeCl 3+3KSCN = Fe(SCN) 3+3KCl Fe 3++3SCN -= Fe(SCN) 3八、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△2O 3+3H 2O九、三氯化铁溶液与铁粉反映：2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2 2Fe 3++ Fe= 3Fe 2+ 10、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 2Fe 2++ Cl 2= 2Fe 3++ 2Cl -1一、三氯化铁溶液与铜反映：2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2 + CuCl 2 2Fe 3+ + Cu = 2Fe 2+ + Cu 2+ （三）一、①NaOH 溶液中通入少量CO 2：2NaOH+CO 2===Na 2CO 3+H 2O离子方程式：2OH －+CO 2=== CO 32-+H 2O②NaOH 溶液中通入过量CO 2：NaOH+CO 2===NaHCO 3离子方程式：OH－+CO 2===HCO －3① 向澄清石灰水中通入少量CO 2：CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O Ca 2+＋-232 ② 向澄清石灰水中通入足量CO 2：2CO 2 +Ca(OH)2===Ca(HCO 3)2OH -＋CO 2===HCO －32、碳酸钠与足量的盐酸反映：Na 2CO 3+2HCl=2 NaCl+ H 2O + CO 2↑ 离子方程式：CO 32-+2H += H2O + CO2↑向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na2CO3+ HCl===NaHCO3 + NaCl离子方程式：CO32-+H+= HCO3-3、向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量的离子反映：CO32-+H+= HCO3- HCO3-+H+= H2O + CO2↑4、碳酸氢钠与盐酸反映：NaHCO3+HCl= NaCl+ H2O + CO2↑离子方程式：HCO3-+H+= H2O + CO2↑5、碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反映：NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+ H2O离子方程式：HCO3-+ OH-= H2O+ CO32-六、（以少定多原那么）少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO3+ Ca(OH)2===CaCO3↓+ NaOH+ H2O离子方程式：HCO3-+ OH-+ Ca2+===CaCO3↓+ H2O少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O离子方程式： 2 HCO3-+2 OH-+ Ca2+===CaCO3↓ + CO32-+H2O7、碳酸氢钠固体受热分解：2NaHCO3△Na2CO3+ H2O+ CO2↑8、向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3离子方程式：CO32-+ CO2+ H2O===2 HCO3-或Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓离子方程式：2Na++CO32-+ CO2+ H2O===2NaHCO3↓九、放电N2 + O22NO （无色）（自然固氮）10、2NO + O2 = 2NO2 （红棕色）1一、3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO1二、工业上合成氨：N2 +3H2催化剂高温高压2 NH3 （人工固氮）氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH 3↑13、氨气与水的反映： NH3 + H2O NH3•H2O NH4++ OH-（氨水呈碱性的缘故）14、氨的催化氧化： 4NH3 + 5O2 4NO+6 H2O （催化剂：铂）15、氨气与氯化氢反映：NH3 + HCl = NH4Cl （冒白烟）16、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑17、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △3↑ + H2O↑ + CO2↑18、查验NH4+的方式：NH4++ OH-△ NH3↑ + H2O①与氢氧化钠溶液加热，用粘有湿润的红色石蕊试纸的玻璃棒靠近试管口，试纸变蓝，催化剂高温放电证明含NH4+②与氢氧化钠溶液加热，在试管口处用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近产生白烟，那么证明溶液中含NH4+19、硝酸见光分解4HNO3 2H2O + 4NO2↑ + O2↑久置浓硝酸显黄色的缘故（浓硝酸分解产生的NO2溶于浓硝酸而使浓硝酸呈黄色），去黄色的方式：通空气20、浓硝酸与铜反映：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑离子方程式： Cu + 4H++2NO3- = Cu2+ + 2H2O + 2NO2↑稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑离子方程式：3Cu + 8H++2NO3-=== 3Cu2+ + 4H2O + 2NO↑常温，浓硝酸、浓硫酸能使铝、铁钝化（化学转变）21、红热的炭与浓硝酸反映： C + 4HNO3(浓) △ CO2↑ + 2H2O + 4 NO2↑C + 4H++4NO3-△ CO2↑ + 2H2O + 4NO2↑2二、NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO2 + O2 + 2H2O ===4HNO34NO2 + O2 + 2H2O ===4H++4NO3-23、NO、O2混合通入水中无剩余气体：4NO + 3O2 + 2H2O ===4HNO34NO + 3O2 + 2H2O ===4H++4NO3-24、Fe+S△FeS 2Cu + S△Cu 2SS+O2点燃SO2 S + H2△H2SS +2KNO3+3 C点燃3CO2↑ + N2↑ +K2S 被氧化的元素：C，被还原的元素S、N2五、二氧化硫与水：SO2+H2O H2SO3二氧化硫与氧化钙：SO2＋CaO===CaSO3少量SO2与氢氧化钠：2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O离子方程式：2OH－+SO2===SO2－3 +H2O过量SO2与氢氧化钠：NaOH+SO2===NaHSO3离子方程式：OH－+SO2= HSO－3 2六、Na2SO3与氧气反映：2Na2SO3+O2===2Na2SO4、27、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反映：2SO2 + O2催化剂加热2SO328、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4H2SO3 + Cl2 + H2O = 2HCl + H2SO4SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H++2Cl- + SO42-H2SO3 + Cl2 + H2O = 4H++2Cl- + SO42-29、SO2的氧化性：SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O30、SO2具有漂白性，能使品红等褪色，加热后恢复红色，不能漂白酸碱指示剂。

高中必修一化学方程式及常见离子方程式汇总氯(1)工业制氯气（氯碱工业）—电解饱和食盐水：2NaCl + 2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ 2Cl - +2H 2O 2OH - +H 2↑+Cl 2↑(2)实验室制氯气：MnO 2+4HCl (浓)MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O MnO 2+4H + +2Cl -Mn 2+ +Cl 2↑+2H 2O(3)铁与氯气的反应：2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 （棕褐色的烟）(4) 铜与氯气的反应：Cu + Cl 2 CuCl 2 （棕黄色的烟）(5) 钠与氯气的反应：2Na + Cl 2 2NaCl （白烟）(6)氢气与氯气的反应：H 2 + Cl 2 2HCl (苍白色火焰) H 2 + Cl 2 2HCl （爆炸）(7) 氯气溶于水：Cl 2 +H 2OHCl +HClO Cl 2 + H 2O H + + Cl - + HclO 氯气溶于水（新制氯水中含H ＋ 、Cl －、ClO －、OH －、Cl 2、HClO 、H 2O ）(Cl 2只有少量的与水反应，大量的Cl 2以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黄绿色)(8)次氯酸见光分解： 2HClO 2HCl + O 2↑(9)氯气的尾气处理（漂白液的生产原理）：Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O Cl 2 + 2OH - ＝ Cl - + ClO - +H 2O(10)漂白粉的生产原理：2Ca(OH)2 + 2Cl 2 == Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O(11)漂白粉消毒原理：Ca(ClO)2+2HCl ＝CaCl 2+2HClO ClO - + H + = HClOCa(ClO)2 +CO 2 +H 2O == CaCO 3 ↓+ 2HClO Ca 2+ +2ClO - +CO 2 + H 2O= CaCO 3↓+2HclO漂白粉的失效原理：Ca(ClO)2 +CO 2 +H 2O == CaCO 3 + 2HClO 2HClO 2HCl + O 2↑(12)氯、溴、碘之间的置换反应（溴碘的提取）：Cl 2 + 2KBr == Br 2 + 2KCl Cl 2 + 2Br - == Br 2 + 2Cl – （Cl 2使湿润的淀粉KI 试纸变蓝）： Cl 2 + 2KI == I 2 + 2KCl Cl 2 + 2I - == I 2 + 2Cl – Br 2 + 2KI == I 2 + 2KBr Br 2 + 2I - == I 2 + 2Br –(13)氯、溴、碘离子的检验：NaCl+AgNO 3 == AgCl ↓+NaNO 3 Ag + +Cl - ==AgCl ↓(白色沉淀)NaBr+AgNO 3==AgBr ↓+NaNO 3 Ag + +Br - == AgBr ↓（淡黄色沉淀）NaI + AgNO 3 == AgI ↓+ NaNO 3 Ag + + I - == AgI ↓（黄色沉淀）钠(14)钠放置在空气中被氧化(常温)：4Na + O 2 == 2Na 2O （氧化钠，白色固体）(15)钠在空气中燃烧：2Na + O 2 Na 2O 2 （过氧化钠，淡黄色固体）(16)钠与水的反应：（浮、熔、游、响、红）2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑2Na + 2H 2O == 2Na + + 2OH - +H 2↑(17)钠与四氯化钛的反应：TiCl 4 + 4Na Ti + 4NaCl(18)钠的工业制法：2NaCl(熔融)2Na + Cl 2↑ (19)氧化钠和水反应：Na 2O+H 2O ==2NaOH Na 2O+H 2O ==2Na + + 2OH -氧化钠和酸反应：Na 2O+2HCl ==2NaCl+H 2O Na 2O+2H + ==2Na ++H 2O(20)氧化钠是碱性氧化物：Na 2O+CO 2＝Na 2CO 3通电 通电 点燃 点燃 光照 点燃 点燃 光照 点燃 700～800℃ 通电(21)过氧化钠与二氧化碳的反应：2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 +O 2(22) 过氧化钠与水的反应：2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑ Na 2O 2 是强氧化剂，用于漂白，可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源(23)碳酸钠与氢氧化钙的反应：Na 2CO 3+Ca(OH)2==CaCO 3↓+2NaOH Ca 2++CO 32-==CaCO 3↓(24)碳酸钠与氯化钡的反应：Na 2CO 3+BaCl 2==BaCO 3↓+2NaCl Ba 2+ + CO 32- ==BaCO 3↓(25)碳酸钠溶液中通入CO 2：Na 2CO 3+CO 2+H 2O==2NaHCO 3 CO 32- + CO 2 + H 2O==2HCO 3 –(26)NaHCO 3与NaOH 溶液反应：NaHCO 3+NaOH==Na 2CO 3+H 2O HCO 3 - +OH -==CO 32- +H 2O(27)少量 NaHCO 3与Ca(OH)2溶液反应：NaHCO 3+ Ca(OH)2==CaCO 3↓+NaOH +H 2OHCO 3 - + Ca 2+ + OH - == CaCO 3↓+ H 2O(28)过量NaHCO 3与Ca(OH)2溶液反应：2NaHCO 3+ Ca(OH)2==CaCO 3↓+ Na 2CO 3 +2H 2O 2HCO 3 - + Ca 2+ + 2OH - == CaCO 3↓+ CO 32- +2H 2O(29)NaHCO 3与盐酸反应：NaHCO 3+HCl==Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O HCO 3 - + H + == CO 2↑+ H 2O(30)碳酸钠(纯碱)与不足的盐酸反应：Na 2CO 3+HCl==NaHCO 3+NaCl CO 32- + H + == HCO 3-(31)碳酸钠与足量的盐酸反应：Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+CO 2↑+H 2O CO 32-+2H +==CO 2↑+H 2O(32)少量CO 2通入碱溶液：CO 2+2NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O CO 2 + 2OH - = CO 32- + H 2O(33)过量CO 2通入碱溶液：CO 2 + NaOH ＝NaHCO 3 CO 2 +OH - = HCO 3-(34)碳酸氢钠(小苏打)固体受热分解（鉴别NaHCO 3与Na 2CO 3）：2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑(35)侯氏制碱法：NaCl + NH 3 + CO 2 + H 2O == NaHCO 3↓ + NH 4Cl(36)醋酸的电离方程式：CH 3COOH CH 3COO - + H +(37) Na 2CO 3溶液与过量醋酸溶液：2CH 3COOH+Na 2CO 3＝2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑2CH 3COOH+CO 32-＝2CH 3COO - +H 2O+CO 2↑(38)一水合氨的电离方程式：NH 3·H 2O NH 4+ + OH -常见的弱酸：H 2CO 3、H 2SO 3、HClO 、H 2S 、HF 、CH 3COOH 、 H 2SiO 3(不溶)。

高一化学必修一方程式总结高一化学必修一(一)课堂导学1一、氨1.氨气的物理性质是无色气体，有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水(易液化)。

2.氨气易溶于水——喷泉实验操作及现象：(1)打开止水夹，并挤压滴管的胶头(2)烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色结论：氨易溶于水，水溶液呈碱性3.将分别蘸有浓氨水、浓盐酸的两支玻璃棒渐渐靠近，观察到的现象是有大量白烟产生，这是因为浓氨水挥发产生的氨气与浓盐酸挥发产生的HCl气体在空气中相遇迅速反应生成氯化铵晶体小颗粒，反应的化学方程式是NH3+HCl===NH4Cl。

4.NH3分子中氮元素的化合价为-3价，在化学反应中氮元素化合价可能的变化是只能升高，不能降低，因此氨具有还原性。

请写出氨气与氧气在催化剂作用下生成NO的化学方程式：4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O。

归纳总结11.氨气的化学性质(1)氨与水反应生成一水合氨：NH3+H2O?NH3·H2O。

(2)氨与酸反应生成铵盐：NH3+H+===NH4+。

(3)氨的催化氧化反应：4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O。

2.氨水的性质(1)氨溶于水，大部分和水反应生成NH3·H2O。

NH3·H2O很不稳定，受热易分解为氨气和水，反应的化学方程式是NH3·H2O△=====NH3↑+H2O。

(2)氨水具有弱碱性，电离方程式是NH3·H2O?NH4++OH-，能使酚酞试液变红色(或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色)，能与氯化铝溶液反应，离子方程式是Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+。

课堂导学2二、铵盐及氨气的制取1.农业上常用的铵态氮肥，如NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3等都属于铵盐，它们都易溶于水。

其化学性质是(1)铵盐受热易分解NH4Cl受热分解的化学方程式：NH4Cl△=====NH3↑+HCl↑。

其实你还是自己总结一下比较好，自己总结最后记忆相当深刻的。

全套无机方程式氯气、卤素2Na+Cl22NaCl Cu+Cl2CuCl22Fe+3Cl22FeCl3 H2+Cl22HClCl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2+2NaI＝2NaCl+I2Cl2+2FeCl2＝2FeCl3 Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HClCl2+H2O＝HCl+HClO 2HClO2HCl+O2↑2NaOH+Cl2＝NaClO+NaCl+H2O2Ca(OH)2+2Cl2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OCa(ClO)2+ CO2 +H2O＝CaCO3↓+2HClOCa(ClO)2+2HCl＝CaCl2+ 2HClOHCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3硫、氧族S+ O2SO2 S+ H2H2SS+FeFeS 2SO2+ O22SO3SO2+H2O ＝H2SO3 SO3+H2O ＝H2SO4SO3+2NaOH＝Na2SO4+ H2O SO2+2NaOH＝Na2SO3+ H2OSO2+NaOH＝NaHSO3SO2+H2O H2SO3H++ HSO3-SO2+ NH3∙H2O＝NH4HSO3 SO2+2NH3∙H2O＝(NH4)2SO3+ H2O2H2SO4(浓)＋CuCuSO4+ SO2↑+ 2H2O2H2SO4(浓)＋CCO2↑+2SO2↑+ 2H2ONa2SO3+ H2SO4 ＝Na2SO4+ SO2↑ +H2OFeS+2HCl＝H2S↑+FeCl2氮、氨气、硝酸、氮族N2＋3H2 2NH3 N2＋O22NO4NH3＋5O2 4NO＋6H2O NH3＋HCl＝ NH4ClNH3＋HNO3 ＝NH4NO3 NH3＋H2ONH3· H2ONH4+＋OH-2NH4Cl+ Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O2NO＋O2 ＝2NO2 2NO2 N2O4 3NO2＋H2O ＝2HNO3 +NONH4Cl NH3＋HCl NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O(NH4)2CO32NH3↑＋CO2↑＋H2O3Cu＋8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋4HNO3(浓) ＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OC＋4HNO3(浓) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O碳族C+O2CO2 2C+O22CO2CO+O22CO2 C+CO22COC+H2O(g)CO+H23C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CO2+H2O H2CO3H++ HCO3-CO2+ Ca(OH)2＝CaCO3↓+ H2O CO2 +CaCO3+ H2O＝Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑硅Si+O2SiO2 Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑SiO2+2CSi+2CO↑ SiO2+CaOCaSiO3SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O SiO2 +4HF＝SiF4↑+ 2H2OSiO2 +Na2CO3Na2SiO3+CO2↑ SiO2 +CaCO3CaSiO3+CO2↑Na2SiO3+2HCl＝H2SiO3↓+2NaCl Na2SiO3+CO2+H2O＝H2SiO3↓+Na2CO3钠、碱金属4Na+O2 ＝ 2Na2O 2Na+O2Na2O22Na+2H2O＝2NaOH+ H2↑ 2Na+2C2H5OH＝2C2H5ONa+H2↑Na2O+CO2＝ Na2CO3 Na2O+H2O＝2NaOHNa2O+2HCl＝2NaCl+H2O 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑2Na2O2 +2CO2＝2Na2CO3+O2 2NaCl(熔融)2N a+Cl2↑NaOH+ HCl ＝NaCl+H2O 2NaOH+CuCl2＝2NaCl+Cu(OH)2↓Na2CO3+ Ca(OH)2 ＝CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+CO2＋H2O ＝2NaHCO3Na2CO3+2HCl＝2NaCl+ CO2↑＋H2O Na2CO3+HCl＝NaCl+ NaHCO32NaHCO3Na2CO3+CO2↑＋H2O NaHCO3+ NaOH＝Na2CO3＋H2ONaHCO3+ HCl＝NaCl+CO2↑+H2O2NaHCO3 + Ca(OH)2 ＝2H2O +CaCO3 ↓+Na2CO3NaHCO3 + Ca(OH)2 ＝H2O +CaCO3 ↓+NaOH2NaOH +Ca(HCO3)2 ＝2H2O +CaCO3 ↓+Na2CO3NaOH +Ca(HCO3)2 ＝H2O +CaCO3 ↓+NaHCO3镁2Mg＋O22MgO 2Mg+CO2 2MgO+CMg+2H2OMg(OH)2 +H2↑ MgCl2（熔融）Mg+ Cl2↑铝4Al +3O22Al2O3 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑ 2Al(OH)3Al2O3+3H2O2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 2Al+ 2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O Al2O3+ 2NaOH＝2NaAlO2+H2OAl(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O Al(OH)3 +NaOH＝NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3H+＝Al3++3H2O Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O3NaOH+AlCl3＝3NaCl+Al(OH)3↓AlO2-+ H++H2O ＝Al(OH)3↓ Al3++3OH- ＝Al(OH)3↓AlO2-+ 4H+ ＝Al3++2H2O Al3++ 4OH- ＝AlO2-+2H2OAlO2-+ CO2+2H2O ＝Al(OH)3↓+HCO3- Al3++3NH3· H2O ＝Al(OH)3↓+3N H4+ AlO2-+2H2O＝Al(OH)3+OH- Al3++3H2O＝Al(OH)3(胶体)+3H+Al3++3AlO2-+6H2O＝4Al(OH)3↓铁3Fe+2O2Fe3O4 3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 Fe+SFeS2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+ H2SO4 ＝FeSO4+ H2↑Fe+ CuSO4 ＝FeSO4+Cu2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe Fe2O3+3CO2Fe+3CO2Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O FeCl2+2NaOH ＝Fe(OH)2↓+2NaCl FeCl3+3NaOH ＝Fe(OH)3↓+3NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O＝ 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OFe(OH)3＋3HCl ＝FeCl3+3H2O2Fe3++Fe＝3Fe2+ 2Fe3++Cu ＝2Fe2++ Cu2+ 2Fe3++ S2- ＝2Fe2++S↓Fe2++ S2-＝FeS↓ 2Fe3++2I-＝2Fe2++ I2 Fe3++3SCN- ＝Fe(SCN)3Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+ 3H+ 2Fe2+ +Cl2＝2Fe3+ +2Cl-其实你还是自己总结一下比较好，自己总结最后记忆相当深刻的。