高中有机化学乙烯烯烃

高中有机化学方程式总结一、烃 1.甲烷烷烃通式：C n H 2n -2 （1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。

（2）取代反应一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+HCl三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl2.乙烯乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O 烯烃通式：C n H 2n （1）氧化反应乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O 乙烯能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。

（2）加成反应与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3与氯化氢加成：H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH（3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2C=CH n3.乙炔乙炔的制取：CaC 2+2H 2O ≡CH ↑+Ca(OH)2（1）氧化反应乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 2 4CO 2+2H 2O乙炔能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。

（2）加成反应与溴水加成：HC ≡CH+Br2 HC=CHBrCHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2与氢气加成：HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2与氯化氢加成：HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl（3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH n乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC ≡ n4.苯苯的同系物通式：C n H 2n-6 （1）氧化反应苯的燃烧：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O点燃光光光光浓硫酸170℃ 高温催化剂△2－CH 2图1 乙烯的制取点燃图2 乙炔的制取催化剂△Br 2—CHClCH=CH点燃苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。

化学高一下册乙烯知识点化学是一门研究物质的性质、组成、转化以及与能量的关系的学科。

在高中化学课程中，我们将学习到许多重要的化学知识点。

本文将重点介绍化学高一下册中与乙烯相关的知识点。

一、乙烯的基本概念1. 乙烯的化学式为C2H4，属于烯烃类化合物。

2. 乙烯是一种无色、无气味的气体，其密度小于空气。

3. 乙烯具有较高的燃烧性和易燃易爆性。

二、乙烯的制备方法1. 从石油裂解气中分离：乙烯是石油裂解气中的主要组分之一，可以通过分离提纯得到。

2. 乙醇脱水：将乙醇与浓磷酸或浓硫酸加热反应，可以得到乙烯和水。

三、乙烯的重要性及应用1. 乙烯是重要的工业原料，广泛用于聚乙烯、乙烯醋酸乙酯、氯乙烯等的生产。

2. 聚乙烯是一种常见的塑料，用于制作塑料袋、瓶子等日常用品。

3. 乙烯可以用于合成其他有机化合物，如乙醛、乙二酸等。

四、乙烯的性质及反应1. 乙烯可与氧气发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。

2. 乙烯可与溴水反应，生成1,2-二溴乙烷。

3. 乙烯可与氢气在催化剂存在下发生加成反应，生成乙烷。

五、乙烯的环境问题及安全措施1. 乙烯是一种温室气体，过量排放乙烯会导致大气污染和环境问题。

2. 在乙烯的使用和储存过程中，应采取严格的安全措施，防止火灾和爆炸事故的发生。

六、乙烯的扩展知识1. 乙烯是植物生长激素的一种，能够促进植物的伸长和开花。

2. 乙烯受到环境温度、光照和氧气浓度的影响，温度较高、光照充足、氧气供应充足时，乙烯合成增加。

通过学习化学高一下册中的乙烯知识点，我们可以更好地了解乙烯的性质、应用及相关反应，增强对这种重要化合物的认识和理解。

在学习过程中，我们还要关注乙烯的环境问题，并严格遵守安全操作规范，确保实验和生产过程的安全性。

总结：本文主要介绍了化学高一下册中有关乙烯的知识点，包括乙烯的基本概念、制备方法、重要性及应用、性质及反应，以及环境问题和安全措施。

通过学习乙烯知识，我们可以更好地理解这一重要化合物，并应用于实际生活和工业生产中。

乙烯烯烃乙烯一、乙烯的分子结构化学式：电子式：结构式：结构简式：分子构型：键角：分子极性：不饱和烃：___________________________________________________________。

实验表明，C＝C的键能为615kJ/mol，C－C的键能为348kJ/mol，即双键的键能并非单键键能的两倍，而是比两倍略小。

因此只要较少的能量就能使双键里的一个键断裂。

二、乙烯的物理性质通常状况下，乙烯是一种_____色__________味的气体，_____溶于水，密度比空气_______。

三、乙烯的实验室制法：1．药品：和{比例（）约为}2．装置：3．反应原理：反应方程式：用结构式表示断键方式：反应类型：4．注意事项：⑴实验中温度计的水银球应位于_________________。

⑵实验中碎瓷片的作用是_____________________。

⑶实验中浓硫酸的作用是_____________________。

⑷实验中加热的方式应使溶液温度_____________（填迅速或缓慢）升高至________℃。

⑸实验完成后，应该先撤____________，后撤____________。

四、乙烯的化学性质1．氧化反应（1）可燃性现象：_______________________________________，解释__________________________。

化学方程式：（2）与酸性高锰酸钾反应现象：_____________________________。

用途：鉴别乙烯（烯烃）和烷烃。

2．加成反应乙烯通过溴的四氯化碳溶液或者溴水，能使溶液褪色。

化学方程式：加成反应：一定条件下，乙烯还能与氢气、氯气、卤化氢、水等发生加成反应。

OH CH CH O H CH CH ClCH CH HCl CH CH Cl CH Cl CH Cl CH CH CH CH H CH CH 2322223222222233222--−−→−+=-−→−+=-−→−+=-−−→−+=∆加热加压催化剂催化剂 3．聚合反应化学方程式：聚合反应：加聚反应：高分子化合物：单体：五、乙烯的用途乙烯是石油化工最重要的基础原料，乙烯工业的发展水平是衡量一个国家石油化工水平的重要标志之一。

高一化学烯烃试题答案及解析1.苯与乙烯相比较，下列叙述不正确的是A．都容易发生取代反应B．苯不能被KMnO4氧化C．苯只能在特殊条件下发生加成反应D．都能在空气中燃烧【答案】A【解析】苯能发生取代反应和加成反应，乙烯可以发生加成反应，因此A选项是错误的【考点】考查有机物苯与乙烯性质的相关知识点。

2.巴豆酸的结构简式为CH3CH="CHCOOH" 现有：①氯化氢，②溴水，③纯碱溶液，④酸性KMnO4溶液, ⑤乙醇，试根据其结构特点，判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是A．只有②④⑤B．只有①③④C．只有①②③D．都可以【答案】D【解析】巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH，官能团是碳碳双键和羧基，所以可与氯化氢、溴水发生加成反应，羧基与纯碱发生复分解反应，与酸性KMnO4溶液发生氧化反应，与乙醇发生酯化反应，所以答案选D。

【考点】考查官能团的化学性质3. CH4中混有CH2=CH2, 欲除去CH2=CH2得到CH4, 最好依次通过哪一组试剂( )A．澄清石灰水、浓硫酸B．KMnO4酸性溶液、浓硫酸C．溴水、浓硫酸D．浓硫酸、KMnO4酸性溶液【答案】C【解析】CH2=CH2能够与溴水发生反应产生1,2-二溴乙烷留在溶液中，若使用KMnO4酸性溶液乙烯会变为CO2气体，而混入了杂质。

而甲烷是不能发生反应，所以通过盛有溴水的洗气瓶就可以除去乙烯，然后再把气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶就可以干燥甲烷，从而得到纯净、干燥的甲烷。

因此选项是C。

【考点】考查混合气体中杂质的除去方法的知识。

4.欧盟正考虑在欧盟范围内全面禁止使用塑料袋。

下列有关说法正确的是A．塑料垃圾可直接露天焚烧B．实施“禁塑令”有助于遏制白色污染C．纤维素、油脂、蛋白质均属于有机高分子D．聚丙烯结构式为：【答案】B【解析】A项塑料垃圾直接露天焚烧，会给环境带来污染，错误；B项实施“禁塑令”能有助于遏制白色污染，正确；C项油脂不属于高分子化合物，错误；D项聚丙烯正确的结构简式为，错误。

高中有机化学方程式总结一、烃1.甲烷：烷烃通式：C n H 2n -2 （1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O 甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。

（2）取代反应一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl 二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl 2.乙烯：烯烃通式：C n H 2n乙烯的实验室制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O （1）氧化反应乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。

（2）加成反应与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3与氯化氢加成： H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH （3）聚合反应点燃光 光光光浓硫酸 170℃点燃催化剂 △催化剂 加热加压催化剂CH 2－CH 2图1 乙烯的制取图2 乙炔的制取催化剂 △乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2C=CH 2 n 3.乙炔：炔烃通式：C n H 2n-2乙炔的制取：CaC 2+2H 2O HC ≡CH ↑+Ca(OH)2 （1）氧化反应乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 2 4CO 2+2H 2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。

（2）加成反应与溴水加成：HC ≡CH+Br 2 HC=CH BrCHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2与氢气加成：HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2与氯化氢加成：HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl（3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH 2=CHCl n 乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC≡CH n 4.苯：苯的同系物通式：C n H 2n-6 （1）氧化反应苯的燃烧：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。

乙烯 烯烃知识再现知识点1、乙烯的结构：乙烯是最简单的烯烃、化学式为C 2H 4，结构式为： 是平面型结构，键角为120°结构简式为CH 2=CH 2根据乙烯的结构，可以推测其他烯烃的结构，如C 6H 12中6个C 在同一平面上的结构为知识点2、乙烯的性质：乙烯是无色，稍有气味的气体，难溶于水，标准状况下的密度为1.25g ·L -1乙烯分子中碳碳原子间的共价健是双键，其中有一个键易断裂，因而能发生加成或加聚反应，能使溴水和KMnO 4溶液（酸性）褪色。

（1）氧化反应：乙烯不仅能够燃烧，也能使酸性 KMnO 4溶液褪色。

22222322CH CH O CO H O =++u u u u r 点燃注意：a ：在100℃以上时，乙烯燃烧前后体积不发生变化。

b ：利用乙烯能使KMnO 4溶液褪色可区别CH 4和C 2H 4c ：乙烯能被酸性KMnO 4溶液氧化为CO 2。

（2）加成反应：22233CH =CH +H NiCH -CH u u r注意：a ：22CH Br CH Br -是无色不溶于水的液体b ：聚合反应CH 2=CH 2+Br 2→CH 2-CH 2 Br │ Br │ CH 2=CH 2+HCl CH 3—CH 2Cl△ C=C H ╲ H ╱ H ╱ ╲ H C=C CH 3 ╲ CH 3 ╱ H 3C ╱ ╲ H 3C CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH 催化剂 加热、加压其中22CH CH =称为单体， 中的22CH CH ---称为链节，几称为聚合度，聚乙烯中由于n 不同聚乙烯属于混合物。

知识点3烯烃：分子中含有碳碳双键的一类链烃叫做烯烃。

通式：22(2)n C H n ≥（1）物理性质：烯烃随碳原子数的增加，其熔点、沸点一般增加，并由气态变化为液态固态，其中C 原子数小于或等于4时是气态。

（2）化学性质（1）加成反应：32232CH CH CH Br CH CHBr CH Br -=+→-- （2）氧化反应：烯烃与酸性KMnO 烯烃被氧化的部位 CH 2= RCH= 氧化产物 CO 2燃烧通式：222232n n nC H O nCO nH O ++u u u u r 点燃（3）加聚反应：知识点4：乙烯的实验定制法：（1）实验装置（2）浓H 2SO 4起催化剂和脱水剂的作用，加沸石或碎瓷片的作用是防止反应混合物受热暴沸。

高中有机化学方程式总结高中有机化学方程式总结烃是有机化合物中最简单的一类，包括烷烃、烯烃和炔烃。

烷烃的通式为XXX，其中n为烷基的碳数。

烷烃的氧化反应包括甲烷的燃烧和酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。

烷烃的取代反应包括一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的生成。

烷烃的分解反应可以制得乙烯。

烯烃的通式为XXX，其中n为烯基的碳数。

乙烯可以通过浓硫酸催化乙醇脱水制得。

乙烯的氧化反应包括燃烧和酸性高锰酸钾溶液褪色。

乙烯的加成反应包括与溴水、氢气和水的加成。

乙烯可以聚合生成聚乙烯。

炔烃的通式为CnH2n-2，其中n为炔基的碳数。

乙炔可以通过电石与水反应制得。

乙炔的氧化反应包括燃烧和酸性高锰酸钾溶液褪色。

乙炔的加成反应包括与溴水、氢气和氯化氢的加成。

乙炔可以用CuSO4或NaOH溶液除去生成的H2S。

需要注意的是，烯烃和烷烃可以通过加成反应鉴别。

同时，乙烯和乙炔的制取方法也有所不同。

聚合反应是一种重要的化学反应，其中氯乙烯和乙炔分别加聚，分别得到聚氯乙烯和聚乙炔。

这些反应都需要催化剂来促进反应的进行。

另外，苯是一种重要的芳香烃，它可以发生氧化、取代和加成等反应。

其中，苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。

甲苯是苯的同系物，也可以发生氧化、取代和加成等反应。

其中，甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。

烃的衍生物包括卤代烃、醇、酚等。

这些衍生物具有不同的分子结构特点和化学性质。

例如，卤代烃的C-X键有极性，易断裂，可以与NaOH溶液发生取代反应，生成醇。

醇具有C-O键和O-H键，有极性，可以与强碱的醇溶液共热，生成烯烃。

酚具有弱酸性，可以与NaOH溶液中和，还可以与浓溴水反应，生成三溴苯酚白色沉淀。

C=O双键具有极性和不饱和性。

由于C=O的影响，O—H键能够电离产生H+。

醛能够发生酯化反应与醇反应生成酯。

羧酸可以被弱氧化剂氧化成羧酸（如银镜反应和还原氢氧化铜）。

乙醇可以通过加成反应与氢加成生成，催化剂为Ni。

第二课时乙烯烯烃【学习目标】1．了解烯烃的结构及物理性质递变规律2．掌握烯烃的结构特点和主要化学性质；烯烃的顺反异构现象3．了解脂肪烃的来源和石油化学工业【重点难点】烯烃的结构特点和主要化学性质【知识回顾】乙烷的分子式、结构式和结构简式【自主学习】一、乙烯的分子结构1、乙烯的分子结构乙烯的分子式：；结构式；结构简式；乙烯分子中含键，碳原子称为碳原子（填饱和或不饱和），键角为，有个原子共平面。

结论：双键的键能比单键的二倍，说明。

【合作探究】二、乙烯的性质：1.物性：色、气味、溶于水、密度比空气略的气体。

2.化学性质：1）氧化反应（1）燃烧反应：反应方程式：。

现象及解释：（2）被高锰酸钾氧化的反应现象：。

结论: 。

注：用这种方法可以区别甲烷和乙烯。

2）加成反应（1）与卤素加成（与溴的四氯化碳溶液或溴水反应）实验现象：；反应方程式：。

加成反应：叫加成反应。

（2）与氢气加成反应方程式：（3）与氯化氢加成反应方程式：（4）与水加成反应方程式：（3）聚合反应乙烯分子间相互加成可生成高分子化合物聚乙烯。

乙烯发生聚合反应方程式：。

聚合反应:三.乙烯的制备：（1）工业方法原理：石蜡油（17个碳原子以上的液态烷烃混合物）在碎瓷片存在条件下遇强热分解生成烷烃和烯烃。

（2）装置：；收集方法：。

实验室方法原理：乙醇、浓硫酸体积比1:3在170℃时反应四、乙烯的来源和用途1、来源：从________中获得乙烯已成为目前工业生产乙烯的主要途径。

2、用途：________________________________3、价值：________的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

观察实验现象并记录到下表中：（想一想）由实验现象可知哪些现象证明生成物与烷烃具有相同的性质？哪些现象证明生成物可能具有不同于烷烃的性质？二、烯烃（分子中含有的不饱和烃）1、单烯烃：多烯烃：单烯烃（简称烯烃）分子式的通式：组成特点：2、物理性质（类似于烷烃）（1）状态的变化：（2）熔沸点的变化：（3）密度的变化：（4）溶解性的特点：3、化学性质：（1）加成反应（与H2、X2、HX、H2O、HCN等）例：①丙烯与氯化氢、H2O反应后，会生成什么产物呢？写出下列反应的化学方程式：丙烯通入溴水中：丙烯与水的反应：丙烯与溴化氢反应：② 1,3丁二烯与溴单质可能发生的两种加成反应（共轭二烯烃的不完全加成特点：竞争加成），试写出反应方程式1，2-加成：1，4-加成：1，2，3，4加成：（2）氧化反应用通式表示烯烃的燃烧化学方程式_____________________________烯烃燃烧的现象：烯烃可使酸性KMnO4溶液褪色，烯烃被氧化的产物的对应关系为：例：现已知某烯烃的化学式为C 5H 10，它与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物为乙酸和丙酸，推测出此烯烃的结构简式为 。

高中有机化学方程式汇总：自己整理高中有机化学方程式汇总课题1：烷烃烷烃主要反应是燃烧和取代反应。

甲烷及烷烃的取代反应如下：一氯甲烷：CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl（光）二氯甲烷：CH3Cl + Cl2 → CH2Cl2 + HCl（光）三氯甲烷：CH2Cl2 + Cl2 → CHCl3 + HCl（光，CHCl3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl3 + Cl2 → CCl4 + HCl（光）这些反应需要光照，且要求卤族元素都必须是气态纯净物。

与烯烃炔烃的加成反应条件不同。

另外，有机物的燃烧通式为CxHyOz + (x+y/4-z/2)O2 → xCO2+ y/2H2O（光）。

课题2：烯烃烯烃的加成反应包括与溴水、水、溴化氢和氢气的反应。

当双键两端的碳不同时，遵循马氏规则，即门当户对。

乙烯还有加聚反应和氧化反应。

乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。

催化剂H2C=CH2 + H2O + CH3OH →CH3CHOHCH3（加热加压）。

课题3：炔烃炔烃的加成反应包括与溴水、氢气、水和氯化氢的反应。

乙炔还有加聚反应和氧化反应。

乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，实验室制取乙炔需要点燃。

乙炔的燃烧通式为HC≡CH + 5O2 → 4CO2 + 2H2O。

课题4：苯及其同系物苯密度比水小，沸点为80.1℃，不能使酸性高锰酸钾褪色，能萃取溴使溴水褪色。

苯及其同系物的1卤代反应需要铁粉或FeCl3，反应温度在30℃到55-60℃之间。

一、取代反应在浓硫酸的存在下，将4个硝酸和H2O2加入到55-60℃的环境中，可以得到发烟的硝酸。

将这个硝酸和NO2一起加入到浓硫酸中，加热至295℃，可以得到NO和NO2.在30℃下，将NO2和HNO3加入到浓硫酸中，可以得到NO2和HNO3.将这个化合物和H2SO4加入到CH3CH3中，加热至30-50℃，可以得到NO2和NO。

将这个化合物和H2SO4加热至180℃，可以得到SO3H。

高中化学乙烯知识点总结高中化学：乙烯知识点总结乙烯是一种重要的有机化合物，也是化学中的重要研究对象。

在高中化学中，乙烯是一个重要的知识点，本文将对乙烯的结构、性质、制备和应用等方面进行总结。

一、乙烯的结构乙烯的分子式为C2H4，由两个碳原子和四个氢原子组成。

乙烯的分子中有一个双键，双键的存在使得乙烯分子具有平面结构。

乙烯的分子式中只有两个碳原子，因此乙烯属于烯烃类化合物。

二、乙烯的性质1. 物理性质乙烯是一种无色、无味、易燃的气体，密度比空气小，可以溶于水和有机溶剂。

2. 化学性质乙烯是一种不稳定的化合物，容易发生加成反应、氧化反应、聚合反应等。

其中，加成反应是乙烯最常见的反应类型，乙烯可以与许多物质发生加成反应，如氢气、卤素、水等。

3. 燃烧性质乙烯是一种易燃气体，可以与氧气发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。

乙烯的燃烧反应是放热反应，燃烧时会放出大量的热能。

三、乙烯的制备1. 从石油中提取乙烯是石油中的一种重要组分，可以通过石油的分馏和裂化等工艺提取得到。

2. 从天然气中提取天然气中也含有乙烯，可以通过天然气的分离和提纯等工艺提取得到。

3. 从乙烷中制备乙烯可以通过乙烷的脱氢反应制备得到，反应条件为高温高压下进行。

四、乙烯的应用1. 化工原料乙烯是化工生产中的重要原料，可以用于制备乙烯基聚合物、乙烯基共聚物、乙烯基化合物等。

2. 燃料乙烯可以作为燃料使用，可以用于发电、加热等。

3. 医药乙烯可以用于制备医药中的一些重要化合物，如乙烯基乙酸、乙烯基胺等。

4. 农业乙烯可以用于农业生产中，可以促进植物生长、提高产量等。

五、乙烯的环境影响乙烯是一种易燃气体，如果不妥善处理可能会对环境造成污染。

此外，乙烯的制备和使用也会产生一定的废气和废水，对环境造成一定的影响。

六、结语乙烯是一种重要的有机化合物，具有广泛的应用前景。

在高中化学中，学习乙烯的结构、性质、制备和应用等方面，可以帮助学生更好地理解有机化学的基本原理和应用。

专题三烯烃§1.烯烃的结构、异构及命名一、烯烃的结构乙烯是最简单的烯烃,分子式为C 2H 4,构造式H 2C=CH 2,含有一个双键C=C,是由一个σ键和一个π键构成。

杂化轨道理论设想碳原子成键时,由一个s 轨道和两个p 轨道进行杂化,组成三个等同的sp 2杂化轨道,sp 2轨道对称轴在同一平面上,彼此成1200角.此外,还剩下一个2p 轨道,它的对称轴垂直于sp 2轨道所在的平面.C-C σ键在乙烯分子中，两个碳原子各以一个sp 2轨道重叠形成一个C-C σ键，又各以两个sp 2轨道和四个氢原子的1s 轨道重叠，形成四个C-H σ键，五个σ键都在同一平面上。

每个碳原子剩下的一个p 轨道，它们平行地侧面重叠，便组成新的分子轨道，称为π轨道。

1.π键的特点：⑴π键重叠程度比σ键小，不如σ键稳定，比较容易破裂。

碳碳π键的键能等于264.4kJ/mol 。

[610（C=C 键能）-345.6(C-C 键能)]小于C-C 单键的键能345.6kJ/mol.⑵π键具有较大的流动性，容易受外界电场的影响，电子云比较容易极化，容易给出电子，发生反应。

这是由于π键的电子云不象σ键电子云那样集中在两原子核连线上，而是分散成上下两方，故原子核对π电子的束缚力就较小。

2.C=C 和C-C 的区别：⑴C=C 的键长比C-C 键短。

两个碳原子之间增加了一个π键，也就增加了原子核对电子的吸引力，使碳原子间靠得很近。

C=C 键长0.134nm,C-C 键长0.154nm 。

⑵C=C 两原子之间不能自由旋转。

由于旋转时，两个p 轨道不能重叠，π键便被破坏。

§2.烯烃的制备1.卤代烷脱卤化氢由一卤代烷制备烯烃，要用强碱作试剂。

伯卤代烷永叔丁基醇钾在二甲亚砜（DMSO ，即二甲硫氧）溶液中进行反应，效果最好。

CH 3(CH 2)15CH 2CH 2Cl (CH 3)3COK DMSOH 3C(H 2C)15HC CH 21-chlorooctadecaneoctadec-1-ene仲、叔卤代烷形成烯烃时，其双键位置主要趋向于在含氢较少的相邻碳原子上。

乙烯 烯烃 要点一、乙烯：最简单的烯烃 （一）组成和结构：分子式为：C 2H 4,结构简式为：H 2C=CH 2,乙烯是平面型结构，键角都是，6个原子共平面。

官能团：C=C（双键）乙烯分子的模型球棍模型 比例模型（二）物理性质：乙烯是无色气体，稍有气味，密度是1.25 g/L ，比空气略轻（相对分子质量为28），难溶于水。

（三）化学性质 1、氧化反应［注意］有机中所指的氧化反应是得氧失氢的反应，而还原反应是得氢失氧的反应。

(1) 燃烧现象：明亮火焰并伴有黑烟。

方程式： 说明：乙烯燃烧产生黑烟现象的原因：含碳量高，燃烧不充分；火焰明亮是碳微粒受灼热而发光 (2) 使酸性KMnO 4溶液褪色（酸性是为了增强氧化性）。

，可用于鉴别甲烷和乙烯。

但不能用于除去甲烷中的乙烯，因为乙烯与KMnO 4溶液反应后会生成CO 2，即除掉了CH 4中的乙烯却引入了CO 2杂质。

烯烃与酸性KMnO 4溶液反应的氧化产物的对应关系：烯烃被氧化的部位CH 2= RCH=氧化产物CO 2（3）乙烯的催化氧化 2 CH 2=CH 2 +O 2催化剂 △2CH 3CHO【巩固】烯烃在一定条件下发生氧化反应时C = C 键发生断裂, RCH = CHR ', 可以氧化成RCHO 和R 'CHO, 在该条件下烯烃分别被氧化后产物可能有乙醛R —C —OH|| OC= ╱ R ''╲ R 'C=O ╱R ''╲ R '的是A ．CH 3CH = CH(CH 2)2CH 3B ．CH 2 = CH(CH 2)2CH 3C ．CH 3CH = CH －CH = CHCH 3D ．CH 3CH 2CH = CHCH 2CH 3 2、加成反应（1）与溴水反应方程式：说明：1.反应的实质是C=C 断开一个, 2个Br 分别直接与2个价键不饱和的C 结合，具体如下：2.此反应可用于鉴别甲烷和乙烯，也可用于除去甲烷中的乙烯。

2022届高三化学知识点总结——乙烯和烯烃导学案【学习目标】1、探究乙烯分子的组成、结构式；掌握乙烯的典型化学性质，掌握加成反应2、了解乙烯的制备和收集方法，熟悉烯烃的化学性质【主干知识梳理】一、不饱和烃1、定义：碳原子所结合的氢原子数少于饱和链烃里的氢原子数，这样的烃称为不饱和烃2、分类：烯烃、炔烃、芳香烃【热身训练1】1、下列物质属于不饱和烃的是()A. B.正丁烷 C.CH2===CH—CH3 D.C8H18分子式电子式结构式结构简式球棍模型比例模型结构特点C2H4乙烯的结构是平面形结构，2个C原子和4个H原子在同一个平面上，键角120°1、关于乙烯分子结构的描述错误的是()A.乙烯的结构简式为CH2===CH2B.乙烯是最简单的烯烃C.乙烯分子中所有原子都在同一平面上D.乙烯分子中所有原子都在一条直线上2、下列物质中,所有的原子都在同一平面上的分子是()A.氨气B.乙烷C.甲烷D.乙烯三、乙烯的物理性质、来源及用途1、物理性质：无色、稍有气味的气体，难溶于水，易溶于有机溶剂，密度比空气略小2、来源：石油化工产品之一，乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平3、用途：石油化学工业最重要的基础原料(制聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等)，植物生长调节剂，果实催熟剂【热身训练3】1、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是()A.石油的产量B.乙烯的产量C.合成纤维的产量D.硫酸的产量2、下列关于乙烯用途的叙述中，错误的是()A.利用乙烯加聚反应可生产聚乙烯塑料B.可作为植物生长的调节剂C.是替代天然气作燃料的理想物质D.农副业上用作水果催熟剂四、乙烯的化学性质：比较活泼，能发生氧化反应、加成反应、聚合反应乙烷和乙烯结构的对比乙烷(C2H6)乙烯(C2H4)键长/10-10m 1.54 1.33键能/kJ·mol-1348615键角109°28′120°C==C的键能并不是C—C的两倍，说明C==C双键中有一个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定，乙烯分子在结构上最大的特点就是含有一个碳碳双键，是不饱和烃。