电极反应方程式的书写
考纲解读：高考中原电池是考试的热点和重点对基本的电极反应和基本原理一定要清楚高考中一般4—8分左右，考察形式主要以选择题及综合题，偶有可能在实验题中考察。
教学目标：
1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
思考与讨论: 1、干电池是怎样供电的为什么时间久了会变稀
2、汽车靠什么驱动，驱动电源从何而来
3、怎样用化学手段治疗心血管疾病
4、CNG是什么你在哪里见过
教学内容;
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一、有关原电池的基本概念
1．概念
把________能转化为________能的装置。
2．工作原理
以锌铜原电池为例
电极名称负极正极
电极材料
！
Zn
Cu
电极反应式
反应类型
电子流向由Zn沿导线流向Cu
^
电流流向
盐桥中离子移向
反应现象
注意：牢记并灵活应用铜锌原电池的工作原理，
3．原电池构成条件
(1)两个____________的电极。
（
(2)将电极插入________________中。
(3)用导线连接电极构成__________。
(4)能自发进行的
____________。
4．正、负极判断
总结归纳：
(1)电解质溶液中阴离子向负极、
阳离子移向正极，阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。
(2)无论在原电池还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶液。而是通过阴阳离子的定向移动联通闭合回路。
(3)原电池的负极发生氧化反应失去电子的总数等于正极得到电子的总数。
(4)原电池电极的“正”极与“负”极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
二、常见化学电源
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1．碱性锌锰干电池—一次电池（也是生活中经常使用的电源）正极为铜冒，负极为锌片，放完电后电池变稀。中间的碳棒起到连接正负极的作用。
总反应式：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnO(OH)＋Zn(OH)2。
正极反应：_______________________________________________________________负极反应：_______________________________________________________________。2．二次电池(可充电电池)
铅蓄电池的构造主要有正（负）极板，隔板，电解液，槽壳，连接条和极桩等组成。铅蓄电池是最常见的二次电池，汽车常用电池负极材料是____，正极材料是______。
作用：它是一种将化学能转变成电能的装置，属于直流电源，它的作用有
（1）启动发动机时，给起动机提供强大的起动电流（一般高达200~600A）。
（2）当发电机过载时，可以协助发电机向用电设备供电。
（3）当发动机处于怠速时，向用电设备供电。
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（4）当发电机端电压高于铅蓄电池的电动势时，将一部分电能转变为化学能储存起来，也就是进行充电
反应原理：
(1)放电时的反应
①负极反应：________________________________________________________________
②正极反应：________________________________________________________________
③总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O
(2)充电时的反应
①阴极反应：________________________________________________________________
②阳极反应：________________________________________________________________
③总反应：2PbSO4＋2H2O===Pb＋PbO2＋2H2SO4
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4、高新科技电池
心脏起搏器的基本原理是利用外来电流刺激,引起心肌兴奋收缩,实现对一些严重的窦房结功能障碍、心脏传导阻滞及其他心脏病急救的人工起搏,从而维持正常的心脏舒缩功能。作为治疗诊断心血管疾病的重要手段,随着数字技术的发展,加之心血管疾病的高患病率,其必将成为最重要的生命支持系统之一。
Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。
电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2。
请回答下列问题：
(1)电池的负极材料为__________，发生的电极反应为___________________________。
(2)电池正极发生的电极反应为_______________________________________________。总结：原电池电极反应式的书写程序
“加减法”书写电极反应式
(1)先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。
(2)注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电
解质溶液中的阴离子应写入负极反应式（与离子共存原理相同）；若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，则水必须写入正极反应式中，且O2生成/
OH－，若电解质溶液为酸性，则H＋必须写入正极反应式中，O2生成水。
(3)正负极反应式相加得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总反应式，可先写
出较易书写的一极的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的一极的电极反应式，即得到较难写出的另一极的电极反应式。
3．燃料电池
甲烷燃料电池（CNG）是目前比较成熟的燃料电池，可分酸性和碱性两种。
燃料电池电极反应式的书写程序
电极：惰性电极。
燃料包含：H2、CO、烃(如CH4、C2H6)、醇(如C2H5OH)等。
电解质包含：
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①酸性电解质溶液，如H2SO4溶液；
②碱性电解质溶液，如NaOH溶液；
