高中化学计算专题复习——差量法

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化学计算专题复习一：差量法

编稿老师

【本讲教育信息】

一. 教学内容：

化学计算专题复习一：差量法

化学反应中任何两个量的差与其中任何一个量成正比关系；任何两个量的和与其中任何一个量成正比关系，应用以上关系解题的方法即差量法或和量法。

【典型例题】

[例1] 把氯气通入浓氨水中，发生下列反应2432683N Cl NH NH Cl +=+，把1.12L 氯氮混合气（90%氯气和10%氮气）通过浓氨水，实验测得逸出气体（除氨气和水蒸气）体积为0.672L （50%氯气和50%的氮气）问有多少克氨被氧化？（体积已换算成标准状况） 解析：

解：设反应中有x g 氨被氧化，根据方程式8 mol 氨有2 mol 被氧化，

解之：g x 34.0=

[例2] 在500mL l mol/L 的硫酸铜溶液中，放入一块铁片反应一段时间后，将铁片取出洗净干燥后称量，铁片质量增加了g 75.0，问析出了多少克铜？反应后硫酸亚铁摩尔浓度是多少？

解析：

解：设有g x 铜析出，有y mol 硫酸亚铁生成，根据反应方程式有：

解之1.0,35.6==y g x mol ，硫酸亚铁的摩尔浓度=2.05

.01.0=mol/L 。

[例3] 把盛有等质量盐酸的两个等质量的烧杯，分别置于托盘天平两端，将一定量的铁粉和碳酸钙粉末都溶解后，天平仍保持平衡，则加入的铁粉和碳酸钙粉末的质量比是多少？

解析：

解：设加入的铁粉和碳酸钙粉末的质量分别为g y g x 和。反应后两烧杯中净增加质量相等，设净增加质量都为g m ，则有：

解之)(56

100g m y = 所以铁与碳酸钙质量比为：

67539256100:5456=m m 。

[例4] 把g 1含杂质（不可燃）的黄铁矿试样在氧气中燃烧后得残渣g 76.0。此黄铁矿的纯度为（ ）

A. 85%

B. 80%

C. 72%

D. 16%

解析：

解：设试样中含二硫化铁g x ，根据反应方程式：

↑++2322282114SO O Fe O FeS 高温

1204⨯ ： 理论质量差量166328⨯-⨯

x ： 实际质量差量76.01-

解之72.0=x

此黄铁矿的纯度=%,72%1001

72.0=⨯选C 。

[例5] 向一定量的碘化钾溶液中逐滴加入硝酸银溶液直到黄色沉淀不再产生为止，结果所生成的溶液和原碘化钾溶液的质量相等，由此可知，加入的硝酸银溶液的百分比浓度是多少？ 解析：

解：设原溶液有x mol 碘化钾，则加入x mol 硝酸银和y mol 水，因此原溶液中减少的是-I 离子的质量，增加的是加入的-

3NO 离子和水的质量，减增两量相等有：y x x 1862127+=，解得18

65x y =，所以硝酸银的百分比浓度==⨯+%10018170170y x x %3.72%10018

6518170170=⨯⋅+x x x

[例6] 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物g 190，加热至质量不再减少为止，称重质量为g 128。求原混合物中碳酸钠的质量百分含量。

解析：

解：依据反应方程式设混合物中含有碳酸氢钠g x ：

↑++∆223232

CO O H CO Na NaHCO

842⨯ ： )4418(+

g x ： )128190(-

解之：g x 168=，原混合物中含碳酸钠的质量：g 32168190=-

碳酸钠质量百分含量=

%8.16%100190

32=⨯。

[例7] 在密闭容器中，放入碳酸铵和氢氧化钠固体共g a ，将容器加热至C ︒200经充分反应后，排除其中的气体，冷却，称得剩余固体的质量为g b 。问容器内碳酸铵和氢氧化钠各多少克？

解析：

解：可能发生下列反应： O

H CO Na NaOH CO O H CO NH CO NH O H CO Na NH NaOH CO NH 2322223324232332422)(222)(+=+↑

+↑+↑∆↑

++↑∆

+ 由此可知剩余固体物质可能是：NaOH CO Na CO Na 和或3232

讨论拐点： O H NH CO Na NaOH CO NH 2332324222)(+↑+∆+

)8096(+ ： 106

a ： b

)(5388,:106:)8090(拐点b a b a =

=+ 若b a 53

88>即NaOH 过量，有

NaOH g b a b a x ,35)(4870)(96-=-=质量g a b b a a 35

134835)(48-=-- 若：b a 5388≤，则324)(CO NH 过量，剩余物为32CO Na NaOH 2——32CO Na

80 ： 106

x ： b

324)(,5340CO NH g b x =质量为：g b a )53

40(-。 【模拟试题】（答题时间：40分钟）

一. 选择题：

1. 1.0mol 某元素单质直接与2Cl 反应后质量增加g 1.7，这种元素是（ ）

A. P

B. Mg

C. Na

D. Fe

2. 322.25SO gNa 在空气中露置一段时间，加热烘干称量，质量为g 8.26，则32SO Na 变质率是（ ）

A. %5.5

B. %50

C. %91

D. %100

3. 把一定质量的碳和g 8氧气在密闭容器中高温反应，恢复到原来的温度，测得容器内压强比原来增大了

4.0倍。则参加反应的碳的质量为（ ）

A. g 4.2

B. g 2.4

C. g 6

D. 无法确定

4. 将g 16氧化铜加强热，部分分解为O Cu 2得固体g 2.15，则剩余固体中O Cu CuO 2和的物质的量之比为（ ）

A. 1:1

B. 1:2

C. 2:1

D. 1:3

5. 加热碳酸氢铵并使产物维持气态，①若将混和气体依次通过22O Na 和浓42SO H ，22O Na 增重g a 1，浓硫酸增重g b 1；②若将混和气体依次通过浓硫酸和22O Na ，则浓42SO H 增重222,O Na g b 增重g a 2（每次气体完全被吸收），则2211,,,b a b a 质量从大到小的顺序为（ ）

A. 1a 、2a 、1b 、2b

B. 1a 、1b 、2a 、2b

C 2b 、1a 、2a 、1b D. 2a 、1b 、2b 、1a

6. 将一定量的铁粉和硫粉的混和物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀42SO H ，得到标准状况下的气体L 2.11，原混和物的组成可能是（ ）

A. 质量等于g 44，铁和硫的物质的量相等