陕西科技大学试题
课程物理化学（2）班级
学号姓名
题号一二三四五六七八九十总分得分
阅卷人
一、填空。
1.液体在固体表面铺展，必须满足。
2.在测定正丁醇表面张力实验中，dσ/dc0，Г0，溶液表面发生吸附。
ngmiur吸附等温式的线性关系是，低压时Γ=。
4.表面活性剂的分子结构中含有基团和基团。表面活性剂的应用举三例。
5.憎液胶体的特征有，制备方法有。
6.胶体的动力性质表现为。
7.乳化剂的作用有，乳状液的类型包括，鉴别方法有.
8.电池分为，阴极极化的结果使电极电势。
9.若用甘汞电极做阳极，电极反应为。
10.弱电解质的极限摩尔电导率可用求得。
11.浓度为b的Na3PO4溶液，正负离子活度系数分别γ+，γ-，则平均活度系数γ±=
，平均活度α±=，离子强度I=。
12.复杂反应速率方程近似处理方法有。
13.原电动势测定的应用举三例。
14.硅胶的胶团结构。
15.亚稳状态包括。
16.基元反应有____种类型，分别是___________________________________.
17.电解槽中放有AB电解质溶液，已知A+离子的运动速率是B-离子运动速率的1.5倍，该溶液中B-的迁移数t-=___________.
18.笼效应是指___________________________________________.
19.碰撞频率Z AB=_______________________________.
20.CMC有那些测定方法______________________________________________.
21.对行一级反应的半衰期时，反应物浓度c A=___________.(反应开始时产物浓度为0）
22.胶体稳定的原因有________________________________________________.
23.液体1要在液体2上面铺展，γ1、γ2、γ3需满足的条件为___________________.
24.以银电极电解AgNO3溶液时当分析阴极区Ag+在电解前后的物质量n而计算
t Ag+时，计算公式为_____________________（n电解为通入电量的总法拉第数）.
25.弱电解质的极限摩尔电导率可用_______________求得。
26.1mol光子能量E m=__________.
27.空气中有一肥皂泡，半径为Ｒ，肥皂液的表面张力为σ，则泡内的压力p=_____.
二、判断题。
1.质量作用定律对任何反应都适用。（）
2.界面层中某组分的浓度处处是均匀的。（）
3.吸附是一自发过程，其吸附量都为正值。（）
4.弱电解质的电离度随浓度降低而增大，由此推知，在极限时，电离度也能等于1.（）
5.A+B==C+3D不可能是基元反应。（）
6.表面活性剂具有润湿、起泡等作用，则其相反作用就不具有。（）
7.因为H2(g)+I2(g)=2HI(g)是二级反应，所以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)也是二级反应。（）
8.化学反应是旧键破裂，新键生成的过程，故活化能就是反应物化学键键能的加和。（）
9.催化剂能加速反应，是因为改变了反应的历程，但不能改变反应的△G。()
10.胶体聚沉的价数规则是，反粒子价数越高，聚沉值越高。（）
11.液体的表面张力总是力图缩小液体的表面积。（）
三、电化学计算
1.（14）用电化学方法测定反应2Ag+Cl2(g,100kpa)==2AgCl，在25℃时的Δr H mθ,
Δr G mθ，Δr S mθ。回答下列问题：
（1）据上述反应设计原电池。
（2）画出测定原理图。
（3）需测哪些数据，如何处理这些数据以求得上述三个热力学函数的变化值（只列式）。
2.（13）电池Pt，H2（100kPa）|HCl（0.1mol·kg-1）|AgCl（s），Ag在25℃时电动势E=0.3524V，Eθ=0.2223V.求0.1mol·kg-1HCl的平均活度a±，平均活度系数γ±。
3.(12）25℃、100kPa时，某混合溶液中，CuCl2浓度为0.5mol·kg-1，HCl浓度为0.01 mol·kg-1，用Pt电极电解，若H2（g）在Cu（s）上的超电势为-0.2V，问当外加电压增加到有H2（g）在电极上析出时溶液中所余Cu2+浓度为多少？（已知Eθ（Cu2+/Cu）=0.34V）
4.25℃，测得电池Zn(s)︱ZnCl2(b=0.555mol·kg-1)︱AgCl(s)︱Ag电动势E=1.015V,电动势温度系数为-1.34×10-4V·K-1,查表知Eθ（Zn2+/Zn）=-0.763V,Eθ（AgCl/AgCl-）=0.2221V.
（1）写出电池反应式（Z=2）。
（2）求反应的标准平衡常数。
（3）求电解质溶液ZnCl2(b=0.555mol·kg-1)的离子平均活度系数。
（4）求该反应的摩尔反应焓。
5.298K，某普通钢铁容器内盛水溶液，当pH等于多少时容器才不会被腐蚀？（可适当近似）（以c Fe2+=1×10-6mol·dm-3时为被腐蚀的标准，φθ（Fe2+/Fe）=-0.440V）。
6.25℃时，用Zn电极做阴极，电解ZnSO4（γ±=1）水溶液，
（1）已知Eθ(Zn2+/Zn)=-0.7630V,水溶液为中性，a(H+)=10-7。又知在某一电流密度下，H2在Zn电极上超电势为0.7V，求H2在Zn电极上实际析出电势E(H+/H2)。
（2）若Zn在Zn电极上超电势可忽略，则上述电解过程中在Zn极上优先析出的是什么？
7.（12）把0.1mol·dm-3KCl水溶液置于电导池中，在25℃测得其电阻为24Ω，已知该水溶液的电导率为1.16S·m-1，若在上述电导池中改装入0.01mol·dm-3的HAc溶液，在25℃时测得电阻为1982Ω，试计算0.01mol·dm-3的HAc溶液在25℃时的摩尔电导率
