MnO 2
△
MnO 2
初中化学方程式大全
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应） 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2
点燃
2MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃
Fe 3O 4 铜在空气中受热：2Cu + O 2
△
2CuO 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2
点燃
2Al 2O 3 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃
2H 2O 红磷在空气中燃烧 4P + 5O 2 点燃
2P 2O 5 硫粉在空气中燃烧： S + O 2
点燃
SO 2
碳在氧气中充分燃烧：C + O 2
点燃
CO 2
碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃
2CO （2）化合物与氧气的反应： 一氧化碳燃烧2CO + O 2 点燃
2CO 2 甲烷燃烧CH 4 + 2O 2
点燃
CO 2 + 2H 2O 酒精燃烧C 2H 5OH+3O 2 点燃
2CO 2+3H 2O （3）氧气的来源：
玻义耳研究空气的成分：HgO Hg+ O 2↑ 高锰酸钾制氧气
2KMnO4+K2MnO4 MnO2+O2↑
过氧化氢制氧气2H 2O 2 2H 2O+
O 2↑
氯酸钾制氧气2K ClO 3 2K Cl+3O 2↑
电解水 2H 2O
通电
2H 2↑+O 2 ↑
生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH)2
二氧化碳可溶于水：H 2O + CO 2==H 2CO 3 三、质量守恒定律：
镁燃烧2Mg + O 2
点燃
2MgO
铁和硫酸铜溶液Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 氢气还原氧化铜H 2+CuO
△
Cu+H 2O
镁还原氧化铜Mg+CuO
△
Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
碳充分燃烧：C + O 2
点燃
CO 2 炭还原氧化铜C+2CuO
高温
2Cu + CO 2↑
炭还原氧化铁3C+2Fe 2O 3
高温
4Fe+3CO 2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（化合反应） 煤炉的底层：C + O 2
点燃
CO 2 煤炉的中层：CO 2 + C
高温
2CO
煤炉的上部蓝色火焰2CO+O 2 点燃
2CO 2
△
（3）二氧化碳的制法与性质： 实验室制二氧化碳
CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 碳酸分解H 2CO 3 == H 2O + CO 2↑ 二氧化碳溶于水H 2O + CO 2== H 2CO 3 工业制二氧化碳CaCO 3
高温
CaO + CO 2↑
石灰水与二氧化碳反应鉴别二氧化碳： Ca(OH)2 + CO 2 === CaCO 3 ↓+ H 2O （4）一氧化碳的性质： 一氧化碳还原氧化铜CO+CuO △
Cu+CO 2 一氧化碳的可燃性2CO+O 2 点燃
2CO 2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 五、燃料及其利用： 甲烷在空气中燃烧CH 4+2O 2 点燃
CO 2+2H 2O 酒
精
在
空气中燃
烧C 2H 5OH+3O 2 点燃
2CO 2+3H 2O
氢气中空气中燃烧2H 2 + O 2 点燃
2H 2O
（1）金属与氧气反应： 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃
2MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃
Fe 3O 4 铜在空气中受热：2Cu + O 2
△
2CuO
铝在空气中形成氧化膜4Al+3O 2=2Al 2O 3 （2）金属单质+酸 --盐+氢气（置换反应） 锌和稀硫酸Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑ 铁和稀硫酸Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑ 镁和稀硫酸Mg+H 2SO 4 = MgSO 4+H 2↑ 铝和稀硫2Al+3H 2SO 4==Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ 铁和稀盐酸Fe +2HCl==FeCl 2+H 2↑ 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑
铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑
（3）金属单质+盐（溶液）--新金属+新盐 铁和硫酸铜溶液Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu
锌和硫酸铜溶液Zn + CuSO 4 ==ZnSO 4 + Cu 铜和硝酸汞溶液Cu+Hg(NO 3)2==Cu(NO 3)2+Hg
（3）金属铁的治炼原理：
3CO+ 2Fe 2O 3
高温
4Fe + 3CO 2↑
七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质
（2）酸 + 金属氧化物---盐 + 水
盐酸除锈Fe 2O 3 +6HCl==2FeCl 3 + 3H 2O
硫酸除锈Fe 2O 3+3H 2SO 4==Fe 2(SO 4)3+3H 2O
氧化铜和稀盐酸CuO+2HCl==CuCl 2+H 2O
